江西省贛州市十五縣（市）十六校高三上學期期中聯(lián)考化學試題

2020—2021學年度第一學期贛州市十五縣(市)十六校期中聯(lián)考高三年級化學試卷命題人：尋烏中學審題人：定南中學考試時間：100分鐘卷面總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Cu64（第Ｉ卷選擇題48分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1.2020年7月31日我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)正式開通，北斗系統(tǒng)的建設與化學有著密切的聯(lián)系。下列說法正確的是（）A.北斗衛(wèi)星天線的核心材料是比頭發(fā)絲還細的金屬絲，其主要成分是高純度金和鉬B.北斗衛(wèi)星運載火箭采用了四氧化二氮(N2O4)、偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、液氫、液氧作為推進劑，它們都是共價化合物C.第IIA元素的銣原子鐘被譽為導航衛(wèi)星的“心臟”D.北斗衛(wèi)星運載火箭發(fā)射時產(chǎn)生的紅色煙霧主要是因為N2O4被氧化生成了NO2氣體2.用化學用語表示NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子：O D．CO2的結(jié)構(gòu)式：OCO3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，22g的CO2和N2O混合氣體所含原子總數(shù)為1.5NAB.標準狀況下22.4L的SO3所含分子數(shù)為NAC.常溫常壓下將2molNO與1molO2充入一密閉容器內(nèi)充分反應后，容器內(nèi)原子總數(shù)為6NAD.5.6gFe粉與足量的硫粉共熱，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA電解4.下列有關(guān)離子反應方程式書寫正確的是（）電解A.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH—向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：2Ba2++2SO42+Al3+3OH—═2BaSO4↓+Al(OH)3↓C.苯酚鈉溶液中通少量的CO2：—OH—O—2+CO2+H2O→2+CO—OH—O—D.Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3—+4OH—═Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2On/沉淀的量n(NaOH)an/沉淀的量n(NaOH)abcd····A.a點處溶液能大量共存的離子：K+、Al3+、HCO3—、SO42—B.b點處溶液能大量共存的離子：H+、Fe2+、Cl—、SO42—C.c點處溶液能大量共存的離子：Ba2+、K+、Cl—、NO3—D.d點處溶液能大量共存的離子：NH4+、K+、Cl—、SO42—6.NCl3是一種黃色油狀液體，難溶于水易溶于有機溶劑。將Cl2通入NH4Cl溶液中可制得NCl３，該反應為氯元素的自身氧化還原反應。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.NCl3中Cl的價態(tài)為－1價B.制NCl3的反應為：3Cl2+NH4Cl(aq)═NCl3+4HClC.NCl3發(fā)生水解反應方程式為：NCl3+3H2O═3HClO+NH3D.利用該反應制NCl3每消耗標準狀況下33.6LCl２轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5mol7.如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O)與溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(）A．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同B．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同C．③中產(chǎn)物可用分液的方法進行分離，1，2-二溴乙烷應從分液漏斗的下口放出D．制備乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和取代反應8.X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增的三種短周期主族元素組成的化合物如圖1所示，它是一種安全車載氫源，具有極強的還原性。已知Y原子的最外層電子數(shù)與Z原子的電子層數(shù)相等。下列敘述正Z+Z+[X－Y－X]XX－圖1A.Y與氯元素形成的化合物YCl3所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.Y元素的最高價氧化物具有兩性C.Z的簡單離子在同周期元素形成簡單離子半徑中最大D.Z與X形成的合物中只含離子鍵9.五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物及產(chǎn)物略去),其中A、B、C含有某種相同的元素。下列說法不正確的是（）A．若A為O2，則B可能為二氧化碳B．若A為N2，則M可能為氫氣C．若A為A1(OH)3，則N可能為稀鹽酸D．若A為Fe,則N可能為稀硝酸 10.標準摩爾生成焓（用△H標表示）是指在25℃在101KPa時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃在101KPa時下列反應：①C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H１=1411KJ·mol—１②2H２(g)+O2(g)═2H2O(l)△H２=571.6KJ·mol—１③C(金剛石，s)+O2(g)═CO2(g)△H３=395.5KJ·mol—１④C(金剛石，s)═C(石墨，s)△H４=2.5KJ·mol—１則乙烯的標準生成焓△H標（C2H4）為（）A.+53.4KJ·mol—１B.53.4KJ·mol—１C.+52.4KJ·mol—１D.52.4KJ·mol—１11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向苯酚濁液中滴入Na2S溶液濁液變清結(jié)合H+能力：C6H5O<S2C在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2淺綠色變黃色H2O2具有氧化性D溴乙烷中加入NaOH醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率（%）P１P甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率（%）P１P3P2t/℃····ABCD０····A.該反應△Ｈ<0B.壓強由大到小P1>P2>P3C.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行D.A、B、C、D四點平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KＡ>KB＝KC>KD放電充電13.科學家們發(fā)明了鋰二氧化碳可充電電池，它具有優(yōu)異的電池容量和循環(huán)穩(wěn)定性，電池壽命更長，效率更高。該電池的工作原理為3CO2+4Li2Li2CO3+C(放電時產(chǎn)生的Li2CO3固體儲存于多碳納米管中)。下列有關(guān)說法正確的是（）放電充電A.放電時正極的電極反應為：CO24e_═C+2O2—B.放電時電子移動方向：Li箔→電流計→多壁碳納米管C.充電時多壁碳納米管與電源負極相連D.該電池的電解質(zhì)溶液可用水作溶劑—COOH—COOHA.該化合物具有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體B.所有碳原子處在同一平面C.能發(fā)生的反應類型有：還原、取代、氧化D.環(huán)上的一溴代物共有5種C(SO42—)/mol·L—１DC(SO42—)/mol·L—１D·C(Ba2+)/mol·L—１E··C·T2T1B·A·０A.T1>T2B.各點對應KSP的關(guān)系:KSP(A)<KSP(B)=KSP(D)<KSP(E)C.向A點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可由A點到達E點D.T1溫度下E點有BaSO4固體析出ＩⅡⅢ16.某濃度的二元弱酸H2B溶液在不同PH下，測得Pc(M)變化如圖所示，（已知：Pc(M)=lgc(M),M代指H2B或HB或BＩⅡⅢA．Y點時，=105.2B．pH=5時，c(HB)<c(B2)<c(H2B)C．pH=2～8時，c(H2B)+c(HB)+c(B2)先減小后增大D．曲線I表示Pc(B2)與PH關(guān)系(第II卷填空題，共52分)17.(9分)結(jié)合所學知識回答下面問題：（1）華為最新款5G搭載了智能的5nm制程麒麟9000芯片，該芯片的主要成分是(用化學式表示)，寫出它與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。（2）氯化汞(HgCl2)有假鹽之稱，對其水溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氯化汞以未離解的分子形式存在，HgCl2可由Hg(NO3)2與KCl溶液反應制得，寫出此反應的離子方程式:。（3）常溫下往0.1mol/L100mL的NH3·H2O溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液至過量。①反應過程中水的電離程度。a.逐漸增大b.逐漸減小C.先增大后減小d.先減小后增大②當V(HCl)=50ml時溶液中離子濃度由大到小的順序。18.（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應中顯藍色物質(zhì)的化學式為。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①實驗前通入氮氣的目的是。②確認分解過程中有CO氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象為。（3）測定三草酸合鐵酸鉀樣品的純度。步驟一：將mg樣品于錐形瓶中，加水溶解后加入稀H2SO4酸化，用cmol/LKMnO4溶液滴定溶液中的C2O42至終點。步驟二:往反應后溶液中加入過量的Cu粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,再用cmol/LKMnO4標準溶液滴定到終點，該步驟中消耗KMnO4溶液Vml?；卮鹣铝袉栴}：①步驟一滴定過程中發(fā)生的離子反應方程式：；②裝標準液的儀器名稱；③步驟二中滴定終點的判斷；④計算樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀摩爾質(zhì)量為M）的純度%（用M、m、c、v表示）19.(10分)二氧化鋯（ZrO2）是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑和良好的催化劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：已知：①鋯英石能與燒堿高溫反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：離子Fe3+Al3+ZrO2+Fe2+開始沉淀時PH1.93.36.27.6完全沉淀時PH3.25.28.09.7結(jié)合上面信息回答下列問題：(1)ZrSiO4中Zr的化合價為。濾渣1的主要成分的名稱為。(2)“酸浸”過程中加H2O2目的是：。該過程中生成Al3+的離子方程式為：。(3)第一次加氨水調(diào)節(jié)PH的范圍為。A.3.2～3.3B.3.3～5.2C.5.2～6.2D.6.2～8.0(4)寫出沉鋯反應過程中的離子反應。20.（12分）。2019年12月20日，美國對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣是一種重要化工原料，甲烷水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。(1)甲烷與水蒸氣反應是制備高純氫的方法之一，已知在反應器中存在如下反應過程：Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4KJ·mol1K=C(CO2)C4(H2)C(CH4)C2(H2O)Ⅱ.CO(g)+HK=C(CO2)C4(H2)C(CH4)C2(H2O)某反應平衡常數(shù)表達式為:,寫出該反應的熱化學反應方程式：。ba在一定條件下向體積均為1L的A、B兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入1.0molCH4(g)和1.0molH2O(g)(假設B容器內(nèi)起始壓強為P0),利用反應Ⅰ制備H2，A、B兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線分別為a和b。ba①兩容器的溫度TaTb(填“>”“<”或“=”)；②容器b中反應經(jīng)過4min恰好達到平衡，用CH4表示反應從開始至達到平衡這段時間內(nèi)的平均反應速率為mol·L1·min1。③達到平衡時再往容器b中同時充入CH4(g)和CO(g)各1.0mol，平衡將移