化學(xué)方程式PPT課件模板13

化學(xué)方程式PPT課件主講：XX知識(shí)結(jié)構(gòu)1化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)探究定律歸納書寫化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系微觀實(shí)質(zhì)概念和意義讀法和書寫原則：寫、配、標(biāo)、查方程式的配平奇數(shù)配偶法最小公倍數(shù)實(shí)驗(yàn)→數(shù)量關(guān)系→定律總結(jié)規(guī)律歸一法觀察法教學(xué)目標(biāo)21、理解質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒；2、能根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式，并理解其含義。1、通過探究活動(dòng)，學(xué)生能夠掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，提升微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的能力；2、通過由易到難的題組練習(xí)，學(xué)生能夠掌握配平方法，提升化學(xué)方程式書寫能力。（核心任務(wù)）知識(shí)與技能過程與方法開課三問3學(xué)什么理解質(zhì)量守恒定律，并能解釋化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)；能夠掌握化學(xué)方程式的配平方法，并且正確書寫化學(xué)方程式。為什么學(xué)學(xué)會(huì)什么質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式配平的原理；正確書寫化學(xué)方程式又為后續(xù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量的計(jì)算奠定基礎(chǔ)。我們今天學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書寫方法。問題導(dǎo)學(xué)4大問題一：如何理解質(zhì)量守恒定律？大問題二：怎么書寫化學(xué)方程式？一、怎么理解質(zhì)量守恒定律m紅磷+m氧氣m五氧化二磷反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。二、如何書寫化學(xué)方程式P+O2P2O5點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類相同4P+5O22P2O5點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相同最小公倍數(shù)法觀察法歸一法奇數(shù)配偶法揭示邏輯5實(shí)驗(yàn)客觀事實(shí)應(yīng)用化學(xué)方程式微觀實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量守恒m（P）+m(O2)=m(P2O5)質(zhì)量守恒定律4P+5O22P2O5點(diǎn)燃參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量。指導(dǎo)學(xué)法6根據(jù)化學(xué)方程式的意義，利用分析問題的思路和方法，總結(jié)解題技巧，提高應(yīng)對(duì)能力。通過探究活動(dòng)和化學(xué)變化的微觀模擬的展示分析，加深理解質(zhì)量守恒定律。0102知識(shí)入框7板書設(shè)計(jì)8化學(xué)方程式（一）?書寫一、怎么理解質(zhì)量守恒定律二、如何書寫化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)入框問題導(dǎo)學(xué)思維可視學(xué)法指導(dǎo)m反應(yīng)物=m生成物參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和書寫原則書寫步驟事實(shí)依據(jù)質(zhì)量守恒查寫配標(biāo)觀察法最小公倍數(shù)奇數(shù)配偶法歸一法化學(xué)方程式導(dǎo)入大問題一：如何理解質(zhì)量守恒定律？m紅磷+m氧氣m五氧化二磷反應(yīng)物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間有沒有什么關(guān)系呢？結(jié)論：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)；（2）這個(gè)定律只針對(duì)“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如分子個(gè)數(shù)、體積等；（3）這里的參加和生成，是指實(shí)際參加和實(shí)際生成的物質(zhì)；（4）很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和包括了固態(tài)、液體、氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)的質(zhì)量總和。1、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的分裂和原子的重新組合。2、質(zhì)量守恒的原因結(jié)論：反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類、質(zhì)量不變。以電解水為例：水氫氣+氧氣H2OH2O2HHOHHO+HHHHOO當(dāng)水分子分解時(shí)，生成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。3、化學(xué)反應(yīng)中的變與不變六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)不一定變宏觀元素種類不變物質(zhì)種類一定變分子數(shù)目可能變?cè)鼗蟽r(jià)可能變?cè)刭|(zhì)量不變反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變微觀原子種類不變分子種類一定變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變已知?dú)溲趸^和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)放出氣體，稀硫酸和鋅反應(yīng)放出氣體．用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后稱量天平不平衡的是（）ABCD【例3】下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、鎂帶在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大B、10gNaCl溶解在90g水中，形成100g

NaCl溶液C、濕衣服曬干后變輕D、100mL酒精與l00mL水混合后，溶液體積小于200mL比一比大問題二：如何書寫化學(xué)方程式高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱

△兩個(gè)式子的異同點(diǎn)？1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(一)化學(xué)方程式的概念及意義如電解水的化學(xué)方程式：文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：水氫氣+氧氣通電

通電2、意義：（以水的電解方程式為例）

通電（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。如：反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電。（2）量的方面①表示反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的質(zhì)量比化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

通電【注意】化學(xué)方程式中，每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字叫化學(xué)計(jì)量數(shù)，它們是最簡(jiǎn)整數(shù)比對(duì)應(yīng)的數(shù)字，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)可省略不寫。②表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

通電此題作用：高頻考點(diǎn)：質(zhì)量比理解難點(diǎn)：質(zhì)量比的定義解決方法：計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量(二)化學(xué)方程式的讀法和書寫原則1、化學(xué)方程式的讀法

+：表示“和”的意思；

：表示“生成”的意思，同時(shí)也表明了化學(xué)反應(yīng)前后的“六不變”化學(xué)方程式一般有三種讀法

通電（以電解水為例）（1）質(zhì)的方面：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；（2）量的方面：水在通電的條件下，每36份質(zhì)量的水完全分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣；（3）粒子個(gè)數(shù)：水在通電的條件下，2個(gè)水分子生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。2、化學(xué)方程式的書寫原則（1）遵守兩個(gè)原則①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②遵守質(zhì)量守恒定律。（2）書寫化學(xué)方程式的具體步驟寫根據(jù)質(zhì)量守恒定律在各物質(zhì)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子種類與數(shù)目相等，如：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生物的化學(xué)式。反應(yīng)物在左，生成物在右，中間用短線鏈接，如：H2OH2+O2配2H2O2H2+O2標(biāo)

通電查檢查化學(xué)式書寫正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)是否準(zhǔn)確1、觀察法(三)化學(xué)方程式的配平Fe3O4+COFe+CO2觀察反應(yīng)物及生成物的式子，找出比較復(fù)雜的一種，推求其他化學(xué)式的系數(shù)，先金屬后原子團(tuán)。Fe3O4+CO3Fe+CO2Fe3O4化學(xué)式比較復(fù)雜，顯然，生成物中Fe來源于Fe3O4，則Fe前配3。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2CO2中C來源于CO，O來源于Fe3O4和CO，因此CO和CO2前同時(shí)配上4，最后注明反應(yīng)條件，將短線變等號(hào)。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫此題作用：高頻考點(diǎn)：化學(xué)方程式配平理解難點(diǎn)：找不到合適的方法解決方法：多思多練2、最小公倍數(shù)法例：P+O2P2O5（1）找出關(guān)鍵元素，找式子兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差最大的元素；關(guān)鍵元素為O。（2）求出該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，所得的數(shù)字就是該化學(xué)式前面的系數(shù)。如反應(yīng)前、后O原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10，故在O2前配5，P2O5前配2（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出未知的計(jì)量數(shù)，把方程式配平。根據(jù)P元素守恒，左邊P前面系數(shù)為4。P+5O2

2P2O54P+5O2

2P2O5點(diǎn)燃（4）最后注明條件，將短線變等號(hào)。3、奇數(shù)配偶法2CO+O2CO2（1）找出關(guān)鍵元素，反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)，一邊偶數(shù)；所以關(guān)鍵元素為O。

（3）由已知的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出未知的計(jì)量數(shù)，把方程式配平。根據(jù)O元素守恒，左邊CO2前面系數(shù)為2，此時(shí)C元素也守恒。點(diǎn)燃例：CO+O2CO22CO+O2

2CO2（4）最后注明條件，將短線變等號(hào)。4、歸一法（1）找出關(guān)鍵化合物，選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它系數(shù)為1。故設(shè)CH3OH(甲醇)的系數(shù)為1。再根據(jù)甲醇中原子個(gè)數(shù)配平H2O和CO2的系數(shù)，

H2O的系數(shù)為2，CO2和的系數(shù)為1。

點(diǎn)燃例：CH3OH(甲醇)+O2H2O+CO2（3）最后把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，再注明條件，將短線變等號(hào)。故整個(gè)方程式乘以21CH3OH(甲醇)+

O2

2H2O+1CO2

化學(xué)方程式表示的意義（）A.氯酸鉀等于氯化鉀加氫氣B.氯酸鉀在加熱和有MnO2作催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣C.在加熱和有MnO2催化的條件下，兩個(gè)酸鉀分子反應(yīng)生成兩個(gè)氯化鉀分子與6個(gè)氧原子D.在加熱和MnO2作催化劑的條件下，每2份質(zhì)量的氯酸鉀分解生成兩份質(zhì)量的氯化鉀與3份質(zhì)量的氧氣

MnO2△甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：（下圖）根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）A、反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變B、水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C、該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：1化學(xué)方程式?書寫一、怎么理解質(zhì)量守恒二、如何書寫化學(xué)方程式計(jì)算m反應(yīng)物=m生成物參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和書寫原則書寫步驟事實(shí)依據(jù)質(zhì)量守恒查寫配標(biāo)觀察法最小公倍數(shù)奇數(shù)配偶法歸一法謝謝觀看教學(xué)課件PPT模板輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。主講人：XX目錄CONTENTS教學(xué)內(nèi)容回顧01輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。教學(xué)內(nèi)容學(xué)習(xí)02輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。重點(diǎn)難點(diǎn)攻克03輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。課后練習(xí)作業(yè)04輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。教學(xué)內(nèi)容回顧輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。PART01標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容學(xué)習(xí)輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。PART02標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容010205040606重點(diǎn)難點(diǎn)攻克輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。PART03標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。，輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述?；蛘邚?fù)制文本并粘貼標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字，進(jìn)行敘述。標(biāo)題內(nèi)容標(biāo)題內(nèi)容04標(biāo)題內(nèi)容輸入你的內(nèi)容，或粘貼到此處，通俗易懂，簡(jiǎn)單明了，添加簡(jiǎn)短說明文字