2022屆河北省永年縣高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

2、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加l.Omol-L-'FeMSO4)3溶液溶液變藍(lán)、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現(xiàn)

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點(diǎn)較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將0.1mol?LTMgSO4溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴

后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Mg(OH)2的小

加0.1mol?LTCuSC>4溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I-Agll

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴力口少量Ca(OH”溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

4、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()

A.膠體能透過半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

5、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙煥可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

6、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

2-+

所含離子NO3-SO4HX

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

7、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說法正確的是

4認(rèn)

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

8、為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時(shí)更換

9、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說法正確的是()

A.陽極反應(yīng)式相同

B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同

C.陰極反應(yīng)式相同

D.通過相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)

10、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)A"=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

+

C.由H(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出熱量等于57.3kJ

D.2g出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△”=-285.8

kj/mol

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()

A.ImolCL參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

12、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主

要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是()

A.煤的液化是物理變化

B.石油裂解氣不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素

D.“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)

13、已知：CaSOMs)^=^Ca2+(aq)+SO43(aq)AH<0.對(duì)含有大量CaSCh(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

A.加入少量BaCL(s)

O

B.加少量蒸儲(chǔ)水卜、

OFZmL

C.加少量硫酸

OVlmL

[ac卡）

D.適當(dāng)升高溫度

O慶

14、下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCh催化H2O2的分解

將酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s。4溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

試紙不變藍(lán)+

D液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近原溶液中一定不含有NH4

試管口檢驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

15、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

16、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測(cè)定文物的年代，1C作為示蹤原子對(duì)研

究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1c被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于1c、yc、[C說法正確的

是（）

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

17、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用向上排空氣法收集NO

R濃硒

b

B.用裝置甲配制100mL0.100mokL，的硫酸V

田

必

C.用裝置乙蒸發(fā)CuC12溶液可得到CuCL固體，

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸儲(chǔ)可得到無水乙醇

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.1moi氨基（一NH2）中所含的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)漠所含有的原子數(shù)目為2NA

C.100mL0.1molL_1CH3coONa溶液含CH3coCT的數(shù)目是O.OINA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

19、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

22+

20、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O3>I>Fe>Br>Cl,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+22+2+2+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3-i-HiO^SO?+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2-?2Fe+2FD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.一1的112so4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、UHkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25C時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)一定為NA

22、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鋼等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對(duì)鑄、機(jī)較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g?Lr的垃。

已知:

（）（產(chǎn)

II一定條件R—（'=（'-一R

RC=CH+R—C—------------?K

R.

（1）下列說法正確的是.

A.A能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL,溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2c03反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是

（3）由B和E合成F的化學(xué)方程式是_____________________________________

（4）完成由CH2=CH2,HCHO合成H3COOCCH2cH2coOCH3合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

H/

⑸/二；。的同分異構(gòu)體中

,分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含一0一0一鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

O

24、（12分）H是一種氨基酸，其合成路線如下:

（

②RMgBr①H：&H：環(huán)氯乙斯RCH2CH2OH+

③9。符瞠吆M°°H

完成下列填空：

(1)A的分子式為C3H40,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)E-F的化學(xué)方程式為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

I.含有苯環(huán)；H.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

(4)結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2cL和環(huán)氧乙烷(口^昌西)制備L4-戊二烯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

(合成路線常用的表示方式為：Agg>B……器黑>目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)用6mol?L-1的硫酸配制lOOmLlmol-L“硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號(hào))一。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸播水到標(biāo)線

D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸館水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

26、(10分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

資料：微量CM+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)/-溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

ABC

編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150C時(shí)銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時(shí)黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150C時(shí)銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時(shí)黑色沉淀消失。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑o

(3)實(shí)驗(yàn)1中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：

rf

西-稀HSO

稀H2sos24

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時(shí)ii.開始時(shí)，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含Cut),理由是o

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是o需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii

的操作和現(xiàn)象是。

(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量.黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150℃取樣230c取樣

銅元素3.2g,硫元0.96go銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時(shí)黑色沉淀的成分是o

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230C時(shí)的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250℃時(shí)，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因一o

(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是.

27、(12分)某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵錢晶體[(NFhbSOMeSO#6H20],設(shè)計(jì)如圖

所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~6(TC熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是；KMnCh溶液的作用是。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO#FeSO4?6H2。中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵鍍晶體用加熱煮沸過的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加(填化學(xué)式)。

(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銹

[(NH4)Fe(SO4)2-12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和Imol-L*KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg?L“）的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的

吸收程度（吸光度），并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵錢溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度，兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵鏤溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為rng-L'o

012345678910

Fe*濃度（唳七1）

,

⑹稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol-LKMnO4

溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵鍍晶體的純度為（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。

28、（14分）新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ兀杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：

O

《COOCzHs、*、o,省分村yCOOCzHs00

,COOCzHs①COOC^Hs竽l出―ccMsx_/=\J(cooc*

cooc加高aci飛/Y80cM

C③n

（DA的化學(xué)名稱為,C的核磁共振氫譜具有組峰

（2）A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為,化合物F的分子式為

（4）反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）

（5）C-D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCL則C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）已知Y中的濱原子被--OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)

II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對(duì)位

Ill.能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)

HBf-------rnnu

(7)已知CH3cH20H~CH3cH2Br,以A和HOCH2cH2cH20H為原料制備的合成路線流程圖如下：

A----

HBfC2HX)NaKOHH：0------PQQTT

HOCH2cH2cH2OH—物質(zhì)X1物質(zhì)Yf,則物質(zhì)X為,物質(zhì)Y為

AAH*----

29、(10分)H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

I.工業(yè)上一種制備H2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化

物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

n.H#可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽離子。

(2)H2s的第一步電離方程式為o

25-27

(3)已知：25C時(shí),Ksp(SnS)=1.0xl0-,KsP(CdS)=8.0xl0.該溫度下，向濃度均為0.1moHL7的CdCb和SnCh

2+

的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Si?+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。

IILH2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為

1

i.COS(g)+H2(g)s=iH2s(g)+CO(g)AH=+7kJ-moF；

ii.CO(g)+H2O(g)s=^CO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-moF'o

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)H2(g)CO(g)112s(g)H2O(g)CO2(g)

能量/(kJ?mol-1)1319442X6789301606

表中x=0

(5)向10L容積不變的密閉容器中充入ImolCOS(g)、lmolH2(g)和lmolH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變

時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

co的平衡體積分?jǐn)?shù)/%

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/p>

②Ti'C時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)i的平衡

常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NH4CI,其母液可以作為制堿原料。

【詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

2、D

【解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH”的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項(xiàng)為D.

3、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯(cuò)誤；

C.向明肌溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2S「故C錯(cuò)誤；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca2++2OH-l-ZHCOi=CaCOjl+ZHiO+COj2-,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

4、C

【解析】

A.膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯(cuò)誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.膠體粒子直徑介于10-9~10，m之間，而溶液中離子直徑不大于c正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選C。

5、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙塊，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸儲(chǔ)出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6、D

【解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/LXl+lmol/L><2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba'Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋼離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選Do

7、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯(cuò)

誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)

類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

8、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時(shí)，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe

強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。

9、C

【解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為

2Cr-2e=Cl2T，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；

B.電解水時(shí)其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2f,所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,則依據(jù)電解方程式2H2O通電2H2f+O2T?4e1電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCl+2H2。通電2NaOH+CbT+H2T?2e1電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)

誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)

轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。

10、A

【解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)A”=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯(cuò)誤；

D.2gH2為lniol,2g出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+^O2(g)=H2O(1)

△"=-285.8kJ/moLD錯(cuò)誤；

答案選A。

11、C

【解析】

A.lmolCL參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為0.02NA,故C正確;

D.氨氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氨氣和氟氣即Imol氯氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同，故D

錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

12、D

【解析】

A.煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不飽和燒外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯燒，所以能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；

D.天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然

氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；

故答案選D?

13、C

【解析】

A.加少量BaCb生成BaSCh沉淀，c(S(V-)減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca?+)增大，故A錯(cuò)誤；

B.加少量蒸儲(chǔ)水，CaSCMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSOa溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

14、A

【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCb溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeCb對(duì)H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鋸酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯(cuò)誤；

C.向某溶液中滴加稀H2sCh溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO3i,也可能含有HSO3-或SzCX,一等

離子，c錯(cuò)誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NHVH2。，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

15、A

【解析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?100nm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將r氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCh溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸錢，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

16、B

【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，［c、［C、［C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

17、D

【解析】

A.NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能使用排空氣法收集，NO難溶于水，應(yīng)使用排水法收集NO,故A錯(cuò)誤；

B.容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，瓶上標(biāo)有刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的

體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25C,濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，

所以不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，故B錯(cuò)誤；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加熱蒸干氯化銅溶液，CU+2H2O#CU(OH)21+2H,水解生成的氯化氫在加熱過程

中揮發(fā)，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，能消耗乙醇中的水，乙醉易揮發(fā)，然后蒸播即可得到乙醇，故D正確；

答案選D。

18、A

【解析】

A.lmol氨基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；

B.標(biāo)況下單質(zhì)漠不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L浪的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.lOOmLO.lmollTCHjCOONa溶液中，CH3coCF會(huì)發(fā)生水解，數(shù)目小于O.OINA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng)，首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+C12=Naa+NaClO+H2O,在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)

氣體既充當(dāng)氧化劑，又充當(dāng)還原劑，兩個(gè)零價(jià)位的C1原子，一個(gè)被氧化成為+1價(jià)，另一個(gè)被還原成為-1價(jià)，0.1mol

的氯氣在這個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是O.INA,故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

19、B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

20、C

【解析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO3?一為還原劑，還原性強(qiáng)弱為S(V->Fe2+,與已知

的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Sth??為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO3*>r,與已知的還

原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則Fe?+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>「，與已知的還原

性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則SCV?為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO3、>Br-,與已知的

還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

21、D

【解析】

-1的H2s04水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯(cuò)誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計(jì)算OH—的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到NaaO與NazCh的混合物時(shí)，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

22、B

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，AI的還原性比鎰、機(jī)等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、帆等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對(duì)錦、鋼較廉價(jià)，所以用鋁來制備鍋和鋼，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

二、非選擇題(共84分)

23、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2cH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH__II+(2n-l)H2O

HO-EC—(CH)C—O(CII.),()iH

HCHOCHKEaHOCH,CH=CHCH,OHHCX?H,CH?CH?CHOH

催化劑2

催

化

劑H3COOCCH2CH2COCX'H3

CHQHHOOCCHCHCOOH

催化劑22

【解析】

C是密度為1.16g?L-i的燒，則M=PVm=L16g?Lrx22.4L/mol=26g/mol,C為乙快，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙煥與甲醛

pO

反應(yīng)生成D為HOCH2c三CCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成

$版《)

水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH；

HOOCCH2CH2COOH與HOCH2cH2cH2cH20H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為

()()

,據(jù)此分析。

HO-EC—(CH2),C—O(CH2),O^FH

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(1)A.A<HOOCCH=CHCOOH,官能團(tuán)中碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液或溟的CCL溶液褪色，選項(xiàng)A正確;

B.B的分子式是C4H碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項(xiàng)B正確；

C.E中有一OH,能和Na反應(yīng)，不能和Na2cCh反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.B和E中都是雙官能團(tuán)，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項(xiàng)D正確。

答案選ABD；

⑵從以上分析可知，C是乙快，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵；

(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH20H—_II'!4-(2n-l)H2O；

HO-E-C—(CH.),C—()(CII),()3nH

(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2cH2COOCH3,用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2cH2coOH,

OH