人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：第五單元 化學(xué)方程式的復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)復(fù)習(xí)課：第五單元化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、知識回顧在學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的基本概念和寫法后，我們來回顧一下相關(guān)的知識點。1.化學(xué)方程式的基本概念化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的簡潔表示法。它由反應(yīng)物和生成物組成，并用化學(xué)式表示。反應(yīng)物：參與反應(yīng)并發(fā)生變化的物質(zhì)。生成物：反應(yīng)后得到的新物質(zhì)。反應(yīng)箭頭：表示反應(yīng)的方向。2.化學(xué)方程式的寫法化學(xué)方程式的寫法包括：-反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。-反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)符號。-反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。3.化學(xué)方程式的平衡在化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的摩爾比例是固定的。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的摩爾比例滿足一定條件時，我們稱這個化學(xué)方程式為平衡狀態(tài)。4.化學(xué)方程式的系數(shù)調(diào)整原則當(dāng)我們給定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后，為了使化學(xué)方程式達到平衡狀態(tài)，我們常常需要調(diào)整方程式中反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。調(diào)整系數(shù)的原則：-系數(shù)只能寫為整數(shù)。-盡量小化調(diào)整系數(shù)。-盡量保持原有的物質(zhì)個數(shù)關(guān)系不變。二、探究與運用1.完成下列化學(xué)方程式的調(diào)整H?+O?→H?O方程式已經(jīng)平衡，不需要調(diào)整系數(shù)。C?H??O?→C?H?OH+CO?方程式中C、H元素不平衡。調(diào)整系數(shù)后得到：C?H??O?→2C?H?OH+2CO?Fe+O?→Fe?O?方程式中Fe、O元素不平衡。調(diào)整系數(shù)后得到：4Fe+3O?→2Fe?O?2.根據(jù)給定物質(zhì)的摩爾比例調(diào)整化學(xué)方程式已知2molH?和1molO?可以生成2molH?O，根據(jù)這個比例來調(diào)整化學(xué)方程式。即：H?+O?→H?O調(diào)整系數(shù)后得到：2H?+O?→2H?O3.完成下列化學(xué)方程式的平衡調(diào)整CH?+O?→CO?+H?O方程式中C、H元素不平衡，調(diào)整系數(shù)后得到：CH?+2O?→CO?+2H?ON?+H?→NH?方程式中N、H元素不平衡，調(diào)整系數(shù)后得到：N?+3H?→2NH?Al+HCl→AlCl?+H?方程式中Al元素不平衡，調(diào)整系數(shù)后得到：2Al+6HCl→2AlCl?+3H?三、拓展延伸濃硫酸與水反應(yīng)生成硫酸，寫出該化學(xué)方程式并調(diào)整。給出反應(yīng)式中參與反應(yīng)物的化學(xué)式和生成物的狀態(tài)符號?；瘜W(xué)方程式：H?SO?+H?O→H?O?+HSO??調(diào)整后的化學(xué)方程式：H?SO?+2H?O→2H?O?+SO?2?根據(jù)下列已平衡方程式，判斷正反應(yīng)的除數(shù)增大會造成什么影響？2NaOH+H?SO?→Na?SO?+2H?O增大H?O的濃度。試根據(jù)給出的物質(zhì)的摩爾比例，寫出化學(xué)方程式。已知：2molCO+2molH?O→2molCO?+2molH?化學(xué)方程式：2CO+2H?O→2CO?+2H?四、小結(jié)本次導(dǎo)學(xué)案主要回顧了化學(xué)方程式的基本概念和寫法，包括反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、狀態(tài)符號和系數(shù)。我們還學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的平衡調(diào)整原則，并通過幾個習(xí)題加深了對化學(xué)方程式調(diào)整的理解。最后，通過拓展延伸部分的問題，進一步