遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分試卷說明：1.試卷共兩部分：第一部分：選擇題型(1~15題45分)2.第二部分：非選擇題型(16~19題55分)3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32P31Cl35.5Na23Mg24Fe56第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A全部 B.只有①③④⑤⑥ C.只有①②③⑤⑥ D.只有①⑤⑥〖答案〗A〖解析〗【詳析】①酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①符合題意；②弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②符合題意；③酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)符合，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③符合題意；④根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，兩種鹽溶液反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，故④符合題意；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上所述，六個(gè)序號(hào)均可實(shí)現(xiàn)，故選：A。2.已知：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子B.反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.氧化性：D.氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高為+6生成Na2FeO4，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1升高為0生成氧氣，生成1mol氧氣的同時(shí)生成2molNa2FeO4，產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中，中O元素化合價(jià)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中，是氧化劑、Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，所以氧化性，故C錯(cuò)誤；D．Fe元素化合價(jià)由+2升高為+6，過氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1升高為0生成氧氣，氧化產(chǎn)物為、O2，中O元素化合價(jià)降低生成，還原產(chǎn)物為，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選B。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：B.漂白粉溶液中通入過量：C.向飽和溶液中通入過量：D.等物質(zhì)的量的溶液與溶液混合：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．醋酸、KI溶液和加碘鹽中的反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向漂白粉溶液中通入少量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳析出碳酸氫鈉，C正確；C．等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)氧氣分子體積為②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含個(gè)HF分子④常溫常壓下，由CO與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為⑥一定條件下，5.6g鐵粉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于⑦和固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為⑧個(gè)膠體粒子的質(zhì)量為⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入足量水中，溶液中⑩的NaHSO4溶液中，數(shù)目為A.5個(gè) B.4個(gè) C.3個(gè) D.2個(gè)〖答案〗C〖解析〗【詳析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣所占的體積為22.4L，1個(gè)氧氣分子所占的空間為，1個(gè)氧氣分子體積不是，故①錯(cuò)誤；②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液，沒有明確溶液體積，不能計(jì)算離子數(shù)目，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，故③錯(cuò)誤；④常溫常壓下，CO中含有的質(zhì)子數(shù)為，中含有的質(zhì)子數(shù)為，所以由CO與組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為，故④正確；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，部分氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故⑤錯(cuò)誤；⑥一定條件下，5.6g鐵粉與過量的氧氣充分反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Fe2O3，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故⑥錯(cuò)誤；⑦Na2SO4和的相對(duì)分子質(zhì)量都是142，且Na2SO4和陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1:2，和固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為，故⑦正確；⑧膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，個(gè)膠體粒子的質(zhì)量大于，故⑧錯(cuò)誤；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入足量水中，根據(jù)氯原子守恒，溶液中，故⑨正確；⑩沒有明確溶液體積，不能計(jì)算的NaHSO4溶液中數(shù)目，故⑩錯(cuò)誤；正確的是④⑦⑨，選C。5.相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說法正確的是（）A.相對(duì)分子質(zhì)量 B.物質(zhì)的量濃度C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液密度〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據(jù)選項(xiàng)中要計(jì)算的物理量基本的計(jì)算式入手，根據(jù)n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氣體的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算，根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算。【詳析】A、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×Mg/mol=g，溶液的質(zhì)量為（+m）g，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=，整理得M=，故A正確；B、VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為=mol，溶液的質(zhì)量為（+m）g，溶液的體積為=，故溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w==，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)c=，可知，溶液密度ρ==，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。6.下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是（）A.鈉在自然界中都以化合物的形式存在，實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶B.金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀又有氣體逸出C.將金屬鈉放在空氣中久置，最終可轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉D.將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉性質(zhì)活潑，自然界中都以化合物的形式存在，且鈉容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，為避免發(fā)生危險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉要放回原試劑瓶，A錯(cuò)誤；B．鈉先與水反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，故過程中既有白色沉淀又有氣體逸出，B正確；C．鈉長期放置于空氣中，會(huì)與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)，最終變成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，方程式為，將4.6g金屬鈉投入95.4g水中，反應(yīng)生成8g氫氧化鈉和0.2g氫氣，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。7.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，測定結(jié)果無影響D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，因此氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵制容器〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣和活性炭不反應(yīng)，活性炭吸附氯氣，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑，故B正確；C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水pH，故C錯(cuò)誤；D．通常狀況下，氯氣和Fe不反應(yīng)，因此氯氣的儲(chǔ)存能用鐵制容器，故D錯(cuò)誤；選B。8.下列各組離子在指定溶液中能共存的是（）A.25℃時(shí)溶液中一定大量共存：B.強(qiáng)酸性溶液中一定大量共存：C.弱堿性溶液中一定不能大量共存：D.酸性溶液中可能大量共存：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．25℃時(shí)溶液中，相互之間不反應(yīng)，能共存，故選A；B．CH3COO-和H+結(jié)合為CH3COOH，強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，故不選B；C．水溶液呈弱堿性，弱堿性溶液中能大量共存，故不選C；D．酸性溶液能氧化Cl-，酸性溶液中不能大量存在Cl-，故不選D；選A。9.用方法可將汽車尾氣中的(x≥1)和轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下列說法正確的是（）A.整個(gè)過程中Zn2+作催化劑B.反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為x∶1D.過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，總反應(yīng)為氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)為2NOx+2xCO2xCO2+N2。【詳析】A．反應(yīng)中Zn+先參與反應(yīng)后生成，為催化劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程I中氮元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過程II中碳元素化合價(jià)升高，均涉及元素價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)為2NOx+2xCO2xCO2+N2，總反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶2x=1∶x，C錯(cuò)誤；D．過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有B取少量某無色溶液，滴加足量濃氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層液體不呈紫紅色原無色溶液中一定沒有C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色原溶液中一定沒有D向某無色溶液中加入稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中不一定有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中可能有、，A錯(cuò)誤；B．取少量某無色溶液，滴加足量濃氯水，I-離子先被氧化為I2單質(zhì)，最后又被Cl2氧化為HIO3，CCl4層不顯紫紅色，B錯(cuò)誤；C．焰色試驗(yàn)中K+的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；D．向某無色溶液中加入稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液中可能存在碳酸氫根離子，不一定是，D正確；〖答案〗選D。11.三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為，下列說法正確的是（）A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD.同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和lgZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2∶1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．原子數(shù)目相等的三種氣體，無法確定分子數(shù)目，所以無法確定質(zhì)量的大小，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下，密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，，氣體密度最小的是X，故B正確；C．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，三種氣體體積均為2.24L，物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．2gY氣體和lgZ氣體的物質(zhì)的量比為，同溫同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和2gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為4∶1，故D錯(cuò)誤；選B。12.一定條件下將質(zhì)量mg的有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后過氧化鈉固體增重ng，關(guān)于下列情況說法正確的是（）有機(jī)物nACH42mBHCHO3m/2CCH3OH和CH3COOH的混合物2m/3DC2H5OH和CH3COOC2H5的混合物m〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物在O2中完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量Na2O2，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(①式)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(②式)；根據(jù)①式Na2O2每吸收2molCO2生成1molO2，相當(dāng)于吸收2molCO，根據(jù)②式Na2O2每吸收2molH2O生成1molO2，相當(dāng)于吸收2molH2；Na2O2固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于吸收的CO和H2的質(zhì)量；【詳析】A．CH4~CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=2m，A正確；B．HCHO~CO+H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，B錯(cuò)誤；C．CH3OH~CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3COOH~2CO+2H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3OH和CH3COOH無論以何種比例混合，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m，C錯(cuò)誤；D．C2H5OH~2CO+3H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，CH3COOC2H5~4CO+4H2，Na2O2固體增加的質(zhì)量n=m=m，由于C2H5OH和CH3COOC2H5的比例不確定，Na2O2固體增加的質(zhì)量mnm，D錯(cuò)誤；本題選A；13.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molC.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為nmol時(shí)，則0.15<n<0.25D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為5：1：1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故NaOH反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，C正確；D．令n（NaCl）=5mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為5mol×1=5mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子不相等，D錯(cuò)誤；故選C。14.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為D.由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、?！驹斘觥緼．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時(shí)，=1，當(dāng)a=2，b=1時(shí)，=1，兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的D項(xiàng)，故〖答案〗為D。15.某化學(xué)小組欲通過測定混合氣體中的含量來計(jì)算已變質(zhì)的樣品中的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(為彈性良好的氣囊)。已知：①過氧化鈉與硫酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：②忽略氣體在I和IV中的溶解。下列說法正確的是（）A.b的作用是為了除去氣體中的，故b中應(yīng)裝有無水B.測定氣體總體積必須關(guān)閉，打開C.量筒I用于測量產(chǎn)生氣體的體積，量筒II用于測量產(chǎn)生氧氣的體積D.若量筒II收集的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是，則已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加入酸后Q中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生和，球形干燥管中應(yīng)裝有堿石灰，用于除去氣體中的，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生的和使氣囊變大，將Ⅲ中的氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉，打開，B錯(cuò)誤；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，量筒Ⅱ收集的是的體積，C錯(cuò)誤；D．若Ⅱ中產(chǎn)生的氣體經(jīng)過換算后為，故已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為，D正確；故選D。第II卷(主觀題共55分)二、非選擇題16.已知某待測液中除含有外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子陰離子現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)：（1）由氣體B可確定待測液中含有的離子是___________，其物質(zhì)的量為___________mol。（2）由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以排除的離子是___________。（3）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是___________。（4）原溶液中可能含有的離子為___________。（5）綜上分析，待測液中的最小濃度為___________?！即鸢浮剑?）①.②.0.1（2）①.②.（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗待測液與溶液反應(yīng)生成濾液和沉淀，沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成白色沉淀和無色氣體，無色氣體與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則待測液中一定含有和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；濾液與溶液反應(yīng)生成的氣體為，同時(shí)還生成了白色沉淀，則待測液中一定含有；根據(jù)向溶液中通入氯氣，溶液呈淺黃綠色和向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀可知，待測液中一定不存在；由于實(shí)驗(yàn)過程中加入了溶液，因此由白色沉淀無法確定待測液中是否含有。（1）與OH-反應(yīng)放出氨氣，濾液A加氫氧化鈉放出B氣體，氣體B是氨氣，可知待測液中含有的離子是，其物質(zhì)的量為。（2）沉淀A和硝酸反應(yīng)得到沉淀D和氣體D，氣體D與石灰水反應(yīng)生成沉淀E，則沉淀D是硫酸鋇、氣體D是二氧化碳，可以判斷待測液中一定含有的離子是和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；（3）濾液與溶液反應(yīng)生成的氣體為，同時(shí)還生成了白色沉淀，可知B是碳酸鋇，由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是；（4）根據(jù)以上分析，原溶液中可能含有的離子為；（5）結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中，，，，，，根據(jù)電荷守恒知待測液中一定含有。若待測液中不含，則；若待測液中含有，則，所以。17.“84”消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。（1）“84”消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10~20分鐘左右、用化學(xué)方程式解釋原因：___________。（2）次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式：___________。。（3）“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）消毒學(xué)專家指出，將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)對(duì)使用者的呼吸道造成傷害。請用離子方程式分析可能的原因：___________。（5）已知某市售84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%[密度]①該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___________mol/L。(保留1位小數(shù))②“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)84消毒液的消毒能力，則配置時(shí)需用濃硫酸的體積為___________mL。③在配制稀硫酸過程中不需要用到的儀器有___________。A．玻璃棒B．托盤天平C．燒杯D．量筒E．容量瓶F．漏斗④配制該稀硫酸過程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___________。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）①.4.0②.62.5③.BF④.AD〖解析〗（1）消毒液的有效成分次氯酸鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，方程式為，消毒時(shí)間過長會(huì)導(dǎo)致有效成分減少；（2）次氯酸根離子得電子，銨根離子失去電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒與原子守恒配平方程式；（3）漂粉精的制備是將氯氣通入石灰乳中，消毒液的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣自身發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；（4）“84”消毒液中的次氯酸鈉與潔廁靈中的濃鹽酸會(huì)反應(yīng)生成氯氣，可能會(huì)對(duì)使用者的呼吸道造成傷害，方程式為；（5）①從圖中可得該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為11.2g/cm3，根據(jù)公式；②配制480毫升溶液需要用到500毫升的容量瓶，過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)公式；③配制480毫升溶液需要用到500mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯，故選BF；④A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容，導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，符合題意；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，不符合題意；C．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響實(shí)驗(yàn)；D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致加水少，溶液體積偏小，濃度偏大，符合題意；故選AD。18.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以和水等為原料以及下圖所示裝置制取，然后再將制成。（1）裝置乙的作用是___________。為防止污染空氣，尾氣中含有的___________需要進(jìn)行吸收處理。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的制取時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有___________。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）若在(2)中灼燒的時(shí)間較短，將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了的樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了的樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________(填離子符號(hào))；該樣品中和的物質(zhì)的量之比是___________。（4）若取固體，加熱了后，剩余固體的質(zhì)量為14.8g。如果把此剩余固體全部加入到的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為___________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。（5）用無水固體配制的溶液。請回答：定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，___________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。〖答案〗（1）①.除去二氧化碳中的氯化氫氣體②.氨氣（2）①.過濾、洗滌、灼燒②.（3）①.②.（4）（5）用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切〖解析〗〖祥解〗甲裝置制備二氧化碳，乙裝置除氯氣中的氯化氫，把二氧化碳通入飽和氨鹽水中氨氣、氯化鈉、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，過濾、洗滌得到碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉灼燒生成碳酸鈉。（1）甲中生成的二氧化碳中含有氯化氫，為防止HCl干擾，裝置乙的作用是除氯氣中的氯化氫。氨水易揮發(fā)，為防止污染空氣，尾氣中含有的氨氣需要進(jìn)行吸收處理。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的制取時(shí)，需要把固體碳酸氫鈉分離出來，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過濾、洗滌、灼燒。裝置丙中氨氣、氯化鈉、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，隨著鹽酸的加入，鈉離子的物質(zhì)的量不變、氯離子的物質(zhì)的量持續(xù)增大、物質(zhì)的量減小、的物質(zhì)的量先增多后減少，則a表示Na+、b表示、c表示、d表示Cl-；根據(jù)圖像，的物質(zhì)的量為0.2mol、的物質(zhì)的量為0.3mol-0.2mol=0.1mol,該樣品中和的物質(zhì)的量之比是1:2。（4）設(shè)加熱后固體中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，x=10.6g，所以剩余固體中碳酸鈉的物質(zhì)的量為、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為，如果把此剩余固體全部加入到的鹽酸中，碳酸鈉消耗0.2mol，碳酸