湖南省岳陽市2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（二模）題型匯編-02非選擇題

湖南省岳陽市2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬(二模)按

題型分類匯編-02非選擇題

一、實驗題

1.(2021,湖南岳陽?統(tǒng)考二模)過氧化鈣遇水具有放氧的特性，且本身無毒，不污染環(huán)

境，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

I.過氧化鈣的制備：將CaCL溶于水中，在攪拌下加入H2O2,再通入氨氣進(jìn)行反應(yīng)可

(1)寫出制備CaO2SH2O的化學(xué)方程式__________；

(2)儀器X的名稱為；

(3)乙中沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在OC左右，其可能的原因分析：其一，該反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O的產(chǎn)率；其二，；

(4)反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaOr8+00檢驗CaO2?8H2O是否洗

滌干凈的操作為:

∏.水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2SH2O增加溶氧量(Do),水中溶氧量(DO)是用每

升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示，其測定步驟及原理如下：

2+

a固氧：堿性下，Ch將Md+氧化為MnO(C)H)2：2Mn+O2+4OH≈2MnO(OH)2X;

b氧化：酸性下，MnO(OH)2將I-氧化為L;

C滴定：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的L：2S2θΓ+I2=S4O+2Γ

某同學(xué)向100.0OmL水中加一定量CaO2?8H2O,取此水樣50.00mL,按上述方法測定水

中溶氧量(DO),消耗0.02mol?LTNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液600mL。

(5)請寫出步驟b中的離子方程式；

(6)該水樣中的溶氧量(Do)為mg?L∣(忽略體積變化)。

2.(2022?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)DMS0(A、二甲亞颯)是一種含硫有機(jī)化合

物，其在常溫下為無色無臭的透明液體，熔點為18?4°C,沸點為189℃,有強(qiáng)烈吸濕性,

既能溶于水又溶于有機(jī)溶劑，有“萬靈藥”之稱，常作為止痛藥物的活性組分添加于藥物

之中。工業(yè)上常采用二甲硫酸與二氧化氮在60~80°C進(jìn)行氣液相氧化反應(yīng)制得；其裝置

如圖(加熱及夾持裝置已省略)。請回答下列問題：

NaNo2溶液Na2S

已知：①二甲硫酸是一種無色揮發(fā)性液體，由硫酸二甲酯與硫化鈉反應(yīng)制得：

(CH3O)2SO2+Na2S→CH3SCH3+Na2SO4。

②硫酸二甲酯，微棕色油狀液體，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；

③HNO2為一元弱酸，不穩(wěn)定，易分解為NO和No2。

⑴儀器D的名稱為；儀器B中藥品的多移是。

(2)制備二甲亞颯的操作順序為(填序號)。

①向儀器D中通入冷凝水

②水浴加熱儀器C,然后打開活塞Kl

③關(guān)閉活塞K”停止加熱儀器C

④連接裝置并檢查氣密性

⑤關(guān)閉活塞K|、K2,打開活塞K3

實驗過程中如何確定硫酸二甲酯已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為二甲硫酸：。

(3)儀器A中反應(yīng)的離子方程式為；檢測發(fā)現(xiàn)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C中

發(fā)生反應(yīng)后，C中的氣體成分不變，請寫出生成二甲亞颯的化學(xué)方程式____。

(4)某同學(xué)分析后認(rèn)為,若反應(yīng)過程從活塞K2處持續(xù)通入適量的氧氣效果更好，請

分析其原因____。

3.(2023.湖南岳陽.統(tǒng)考二模)氧化二氯(Cl?。)是國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一,

某學(xué)習(xí)小組以CLO為原料用下列裝置制備次氯酸溶液。

試卷第2頁，共14頁

己知：常溫常壓下，CkO沸點為38C,42C以上會分解生成CL和OZ,Cl?。易溶于水

并與水立即反應(yīng)生成HCI0。將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）通入足簞含水8%的碳酸鈉溶液

中發(fā)生反應(yīng)，然后用水吸收產(chǎn)生的氣體ChO（不含Cl?）可制得次氯酸溶液。

（DHCIo分子的VSEPR模型（價層電子對互模型）名稱為

（2）各裝置的連接順序為A—>—>—?—>

（3）寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）裝置E中采用棕色圓底燒瓶的原因

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答一條即可）

（6）用下列實驗方案測定所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10.0OmL上述次氯酸

溶液，并稀釋至100.00mL,再從其l4j取出10.0OmL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，

滴加幾滴淀粉溶液，用0.08mol?L7l標(biāo)準(zhǔn)NazSQ,溶液滴定至終點，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。該溶液中C（HClo）為mol?「（保留兩位小數(shù)）。（已知涉及的反應(yīng)為

t

HC10+2Γ+H=I2+CΓ+H,0,I,+2S,θf=2Γ+SQ>）

（7）滴定過程中滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測得結(jié)果會（填“偏高”、"偏

低”或“無影響”）。

二、工業(yè)流程題

4.（2021?湖南岳陽?統(tǒng)考二模）2020年6月比亞迪正式發(fā)布采用磷酸鐵鋰技術(shù)的刀片電

池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程，可媲美特斯拉。以硫鐵礦（主要成分是FeS2,

含少量Al2O3,SiO2和Fe3O4）為原料制備LiFePO4的流程如下:

高溫煨燒②4

空氣濾渣1濾渣2濾渣3

已知幾種金屬離子沉淀的PH如表所示:

金屬氫氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

開始沉淀的PH2.37.54.0

完全沉淀的PH4.19.75.2

請回答下列問題：

(I)''酸浸''需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是。灼燒濾渣3得到固

體的主要成分是(寫出化學(xué)式)。

(2)用FeS還原Fe?+的目的是,加入FeO的作用是(用離子反應(yīng)

方程式表示)。

(3)試劑R宜選擇(填字母)。

A.高鋸酸鉀B.稀硝酸C.雙氧水D.次氯酸鈉

(4)常溫下，KSP(FePo4)=1.3x10-22,“沉鐵”中為了使c(Fe3+閆乂10與nioHΛc(P0：)最小

為mol?L?'

(5)寫出“高溫煨燒②"中由FePO4制備LiFePo4的化學(xué)方程式：。

5.(2022?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)硫酸鎂廣泛應(yīng)用于電鍍、電池、催化劑等工業(yè)。某科研

小組以粗硫酸鍥(含CU2+、Fe2+?Fe3+,Ca2+^Mg2+,Zi?+等)為原料，經(jīng)過如圖一系列除

雜過程模擬精制硫酸銀工藝?；卮鹣铝袉栴}。

水、水酸Ni(OH)2萃取劑NaF

粗硫酸銀品體

(1)濾渣I的主要成分是o

(2)寫出除雜II的離子方程式：。

(3)①萃取分液I選用的萃取劑一般為P204［二(2—乙基己基)磷酸酯］,其萃取原理為:

ΓO1Γ.01

2

d(CκHl7O)2Pζ+Zn÷.(CsHl7O)2PζZn+2H+.ZM+被P2θ4萃取的能力隨PH

LXOH-ILxo--12

的升高而(填“降低”、“不變”或"升高”)。

②反萃取是用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過程，為萃取的逆過程。反

萃取劑可以選擇下列哪種物質(zhì)(填選項)。

試卷第4頁，共14頁

A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C.ZnSo4溶液

C(Ca

(4)已知25℃時，Ksp(CaF2)=3.95xlO-";KSP(MgF2)=6.40x10%則濾液∏I中TrU=。

(保留3位有效數(shù)字)

(5)從“濾液m”中獲得精制硫酸銀(NiSo4?6H2O)所需采取的“操作X”是、、過

濾、洗滌、干燥.

(6)稱取LOOg上述方法制得的硫酸銀晶體(NiSO4?6H2θ)樣品溶于蒸儲水,定容至250mL。

取25.00mL試液，加入過量的0.02mol∕L的EDTA(Na2氏丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,搖勻，

再加入相應(yīng)的指示劑，用0。ImoIZL標(biāo)準(zhǔn)硫酸鋅溶液返滴定，待滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。

重復(fù)實驗，3次平均消耗硫酸鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液為23.50mL。反應(yīng)為M2++H2Y"=Mγ2-+2H+(M

代表Ni或者Zn)?計算樣品純度為O(保留3位有效數(shù)字)

6.(2023?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反

應(yīng)，堿性條件下能穩(wěn)定存在，易溶于異丙胺(沸點為33℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成

分為Mg2Bq5?H2O,含少量雜質(zhì)FeQ4)制取NaBH”，其工藝流程如圖1所示。

濃NaoH溶液

Sl

回答下列問題：

⑴NaBT中含有的化學(xué)鍵為

(2)Ti的核外電子排布式

(3)堿溶過濾得濾渣的主要成分是、

(4)寫出Na2B4O7制取NaBH4的化學(xué)方程式

(5)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至IOOC以上，并通入氮氣。通入氮氣的目的

是_______

⑹在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH-裝置如圖2所示，寫

出陰極反應(yīng)的電極方程式_______

交換膜溶液

圖2

(7)NaBH4常用作還原劑，也也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時，7.6gNaBH4

還原能力相當(dāng)于gH2的還原能力。

三、原理綜合題

7.(2021?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)十九大報告提出“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境“，對

硫、氮、碳元素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點。請回答下列問題：

I.氮元素的化合物種類繁多，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除污染有重要指導(dǎo)作用。

(I)No2有較強(qiáng)的氧化性，能將SCh氧化成S‰自身被還原為NO。

已知：2SO2(g)+O2(g)√?2SO3(g)AHi=-196.6kJmo?-'

l

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-113.0kJ?moΓ

則NCh氧化SO2的熱化學(xué)方程式為。

(2)利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強(qiáng)對2NC>2(g).?N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和

標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NCh氣體后密封并保持活塞位置不變。分

別在h、t2時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如下圖1

所示。

①B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為VBVE(填，'或Y')。

②E、F、H三點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為(填字母序號)。

(3)可用上圖2裝置將霧霾中的NO、SCh轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,則陰極的電極反應(yīng)式為

,物質(zhì)A是(填化學(xué)式)。

Il.利用Co2制取甲醛可以緩解溫室效應(yīng)，反應(yīng)方程式為

試卷第6頁，共14頁

CO2(g)+2H2(g).?HCHO(g)+H2O(g)o請回答下列問題：

(4)TJC時，將體積比為1：2的CCh和H2混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定時

間測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：

時間∕min0102030405060

壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80

①已知：vp(B)=W助。前Iomin,用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

kPa?minl"

②TjC時，反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa」(KP為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓

=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

8.(2022?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)SCh及氮氧化物屬于污染性氣體，排放到空氣中可形成

光化學(xué)煙霧、酸雨等，科學(xué)家一直致力于研究這些氣體的處理，能變廢為寶。回答下列

問題：

(1)已知反應(yīng)：ΦN2(g)+O2(g>2NO(g)ΔHι=+l80kJ?mol',

l

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ?mo∣?,

則反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2Cθ2(g)的AH=。

⑵常溫下，NO、No2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10moILlHNO2溶液中滴入

c(HNO,)

O-IOmolL-'的NaOH溶液，使得溶液的pH=4,該溶液中C(Nc)")=。

4

[Ka(HNO2)=4.6×10-,保留一位小數(shù)

(3)研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)的能

量變化及反應(yīng)歷程如圖所示：

Fe÷+N2O-*FeO÷+N2反應(yīng)歷程

+

a.該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe*+N2θ?FeO+N2i反應(yīng)②：

由____(填“反應(yīng)①''或"反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間。

b.在固定體積的密閉容器中，發(fā)生該反應(yīng)，改變原料氣配比進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫

度可能相同，也可能不同)，測定NzO的平衡轉(zhuǎn)化率a。部分實驗結(jié)果如圖所示。B、C、

D三點對應(yīng)的實驗溫度分別為TB、TC和TD,通過計算判斷TBTc____TD(填“

或"=").

8O

7oiB(I.O,75j

L___________L

6o

%

κ5o

oAXO.4,5O)jC(LO,5O,

4O二二二二二二二回氐私

z'w3o

2o

1o

0--------------1---------------ι--------------1---------------

0.51.01.52.0

Wo(N2O);M0(CO)

(4)燃煤煙氣中可通過反應(yīng)SO2(g)+2CO(g).■2CCh(g)+S(l)實現(xiàn)硫的回收。將ImOISO2

和2molCO通入IL恒容密閉容器中，在恒溫T°C,起始壓強(qiáng)為2.5xl()6pa條件下反應(yīng),

5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體密度減少16g?LL0~5min內(nèi)，CO的反應(yīng)速率是；

若升高溫度，氣體的密度增加(S仍為液體)，則該反應(yīng)的AH0(填“>"或

(5)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境PH為7~8之

間)作用下，能被SOj腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，寫出正極的電極反應(yīng)式：

t博

9.(2023?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)合成氨反應(yīng)N?(g)+3H*)，編=?2NH,(g)是目前最

有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題。

可凡)

(2)在TC、壓強(qiáng)為0.9MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入=3的混合氣體，體

n

(N2)

系中各氣體的含量與時間變化關(guān)系如圖所示:

試卷第8頁，共14頁

”(各用分)

M總)

①以下敘述不熊說明該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.氨氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

n(H,)

b.容器中一尢W保持不變

c.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

d.氣體密度保持不變

e.3v(H2)=v(N2)

②反應(yīng)20min時達(dá)到平衡，則0~20min內(nèi)v(H?)=MPa?minj>該反應(yīng)的

KP=MPa一2(保留小數(shù)點后兩位)。(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))

③若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時H?的含量符合圖中

點(填“d”"e”“3或"g”)。

催化劑

⑶氨化脫硝過程發(fā)生反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)^=4N2(g)+6Hq(g)_H<0,

Δ

分析420℃的脫硝效率低于39OC的脫硝效率可能的原因

(4)25°C用甲酸吸收氨氣可得到HCoONH4溶液。已知：25℃時甲酸的K”=1.75χlθT,

NH3?HQ的K"=2x10，貝I］反應(yīng)NH3?HQ+HCOOHHCoer+NH；+H?O的平

衡常數(shù)K=

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10.(2021?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)日前新合成的碑化鎘(Cd3As2)三維材料具有超強(qiáng)導(dǎo)電性,

這種材料的電氣性能與石墨烯相當(dāng)，可代替石墨烯使用。

(I)Cd與Zn同族且相鄰，若Cd基態(tài)原子將次外層1個d電子激發(fā)進(jìn)入最外層的np能

級，則該激發(fā)態(tài)原子的外圍電子排布式為。Cd原子中第一電離能相對

較大的是原子(填“基態(tài)”或"激發(fā)態(tài)”)。

(2)與碑(AS)同主族的N、P兩種元素的氫化物水溶液的堿性：NH3PFh(填“>”

或原因是O

(3)As與Ge、Se同周期且相鄰，它們的第一電離能由大到小的順序為(用元素

符號表示)。

(4)含碑有機(jī)物“對氨基苯腫酸”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，As原子軌道雜化類型為

,ImoI對氨基苯腫酸含σ鍵數(shù)目為,其中還含有的化學(xué)鍵

類型有____________(填序號)。

O

H

A

I

oSH-

a.氫鍵b.離子鍵c.π鍵

(5)伸化鎘可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，AS為面心立方堆積，Cd占據(jù)

As圍成的四面體空隙，空隙占有率75%,故Cd為“具有兩個真空的立方晶格”，如圖“①”

和“②”位是“真空”。

(?AsOCd)

333

建立如圖的原子坐標(biāo)系，①號位的坐標(biāo)為V則③號位原子坐標(biāo)參數(shù)為――

晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為刈，神化鎘的摩爾質(zhì)量為Λ∕g?moL,則該

晶胞的密度為gem共列計算式即可)。

11.(2022?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)明磯［KAl(SO4)2?i2H2O］是一種凈水劑，也可以作為中藥,

試卷第10頁，共14頁

有抗菌、收斂、固脫、利膽的作用。硫酸鐵的NH4Fe(s04)2］常用作分析試劑，測定鹵素

時作指示劑。KlO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作食鹽中的補(bǔ)碘劑。

(1)基態(tài)硫原子的核外電子排布式為,Fe3+有個未成對電子。

(2)氧元素比氮元素非金屬性強(qiáng)但氧元素的第一電離能小于氮元素，原因是o

⑶NH：中(填“有”或“無”)配位鍵，SOj的空間構(gòu)型是o

(4)氮的同周期元素硼能形成BF3,其分子中的硼原子雜化方式為,它是

(填“極性”或“非極性”)分子。前四周期的氧族元素中的兩種元素的氫化物分別為

H2X、H2Y,其沸點的高低為H2X<H2Y,穩(wěn)定性強(qiáng)弱為H2X>H2Y,則Y是(寫

元素符號)。

(5)Klo3晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，邊長為anm,晶胞中

K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。與K緊鄰的0的個數(shù)為?已知阿伏

加德羅常數(shù)的值為NA,則KIO3的密度為(列式表示)g?cm-30

五、有機(jī)推斷題

12.(2021?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)氯毗格雷(CbPidOgrel)是一種用于預(yù)防和治療因血小板

高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物，如近期發(fā)作的腦卒中、心肌梗死

和確診的外周動脈疾病。以A為原料合成氯叱格雷的路線如下：

H

已知：R-CHO品>R-C-CN,R-CN.^?Q→RCOOHo

NH2

請回答下列問題:

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為,D→E的反應(yīng)類型是?

(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)由E轉(zhuǎn)化為氯哦格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為O

(5)A的所有屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(包括A自己本身)有種(只有

一個環(huán)，不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜為1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

CH

(6)請結(jié)合題中信息寫出以CC°為有機(jī)原料制備化合物

^^CH2OH

NH2

T0的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).

H2

13.(2022?湖南岳陽?統(tǒng)考二模)化合物K是一種用于降血脂的藥物，其合成路線如圖:

Br

已知：R-ClNHL→R—NH-NH2(R代表慌基)

回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法物質(zhì)L：C(CH3)3OH的名稱是

(2)物質(zhì)II中含有的官能團(tuán)名稱是。

(3)請寫出反應(yīng)④的反應(yīng)類型是。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____。

試卷第12頁，共14頁

(5)某物質(zhì)M是物質(zhì)E的同分異構(gòu)體(不包括立體異構(gòu))，其結(jié)構(gòu)滿足下列條件，應(yīng)該有

_____種。

a.lmolM與NaOH溶液反應(yīng)時，消耗2molNaOH

b.分子中只有苯環(huán)一個環(huán)

c?苯環(huán)上存在等效氫原子，且苯環(huán)的一元取代物只有2種

其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1：1：2：6的是一(任寫出一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)手性碳原子是指與四個各不相同原子或原子團(tuán)相連的碳原子，用C*表示。降血脂藥

物K中有個C*。

α

(7)設(shè)計由氯苯制備]NH的合成路線____(無機(jī)試劑任選)。

σ

14.(2023.湖南岳陽.統(tǒng)考二模)聚氨酯材料是一種新興的有機(jī)高分子材料，被譽(yù)為“第

五大塑料”，因其卓越的性能而被廣泛應(yīng)用于國民經(jīng)濟(jì)眾多領(lǐng)域。I是工業(yè)合成聚氨酯的

初級反應(yīng)中得到的一種低聚物。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是、

(3)寫出A轉(zhuǎn)化為B時生成的反式結(jié)構(gòu)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

(4)寫出生成I的化學(xué)方程式

(5)E與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)時還會生成"C7H7O2N)、J有多種同分異構(gòu)體，同時滿足

下列條件的有種

(a)含有一個苯環(huán)(b)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(C)紅外光譜顯示沒有氮氧鍵

其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)合成聚氨酯的反應(yīng)比較復(fù)雜，包括初級反應(yīng)和次級反應(yīng)。初級反應(yīng)包括預(yù)聚反應(yīng)和擴(kuò)

鏈反應(yīng)。預(yù)聚反應(yīng)得到低聚物I,擴(kuò)鏈反應(yīng)生成取代版基，可表示如下：

2O=C=NN=C=0+H,N—Rn—NH--------?

i2

HOHHOH

IHIIIlI

O=C=N---------------C—N—Rn—N—C——NRN=C=O

取代胭基

C2H5

設(shè)計以為原料(無機(jī)物任選)合

HOH

InI

NcN

的合成路線

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

?.CaCl2+H2O2+2NH,+8H2O=CaO2?8H2O+2NH4CI三頸燒瓶或三口燒瓶

溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率取少量最后一次洗滌液于試管

中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；

+2+

反之則說明未洗滌干凈(合理答案均可)MnO(OH)2+2Γ+4H=Mn+I2+3H2O

48

【分析】將CaCI2溶于水中,在攪拌下加入3O%H2O2,再通入氨氣進(jìn)行反應(yīng)可制備CaC^8H2O,

在堿性環(huán)境下制取CaO2SH2O的反應(yīng)方程式為

CaCl2+H2O2+2NH,+8H2O=CaO2?8H2O+2NH4C1i冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能

的原因分析：其一，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O的產(chǎn)率；其二，溫

度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率。

【詳解】(1)氯化鈣溶液和氨氣反應(yīng)得到氫氧化鈣懸濁液，再與過氧化氫反應(yīng)可制備

CaO2?8H2O,CaCl2+H2O2+2NH,+8H,O=CaO2?8H2O+2NH4C1；甲裝置的目

的是制取氨氣，提供氨氣和堿性環(huán)境，

(2)X儀器的名稱為三頸燒瓶；

(3)溫度高會使H2O2分解，冰水浴控制溫度在0℃左右，可減少過氧化氫的分解，提高過氧

化氫的利用率；

(4)CaO2?8H2O表面附著著CaCI2溶液，檢驗CaO2SH2O是否洗滌干凈即檢驗是否有氯離子

存在，取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白

色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈；

(5)MnO(OH)2將I-氧化為L,該反應(yīng)的離子方程式為

42+

MnO(OH)2+21+4H^=Mn+I2+3H2O；

(6)根據(jù)方程式可得關(guān)系式O?4S2O≡-,則50mL水樣中

12

n(02>-n(S2O^')??×0.02(X)mol?L×0.015L=0.000075mol,該水樣中的溶解氧量(DO)為

0.000075mol×32×103mg∕mol

0.05Lmg-

2.(1)球形冷凝管五氧化二磷(硅膠、無水氯化鈣等)

(2)④①⑤②③當(dāng)裝置C中溶液由棕色變?yōu)闊o色即可說明硫酸二甲酯已經(jīng)完全轉(zhuǎn)

答案第1頁，共21頁

化為二甲硫酸

O

H

S+NO

(3)2H++2NO；=NO↑+NO2↑+H2ONO+CHSCH

233C3

(4)氧氣將No轉(zhuǎn)化為NCh,可以提局原料利用率過量的氧氣還可將C中生成的

尾氣NO氧化，促進(jìn)尾氣的吸收

【解析】⑴

儀器D的名稱為球形冷凝管；由于C中硫酸二甲酯與硫化鈉反應(yīng)制得的硫酸二甲酯，遇水

迅速水解成硫酸和甲醇，為防止產(chǎn)物發(fā)生水解，應(yīng)干燥氣體后再通入，應(yīng)用中性干燥劑，則

儀器B中藥品名稱是五氧化二磷(硅膠、無水氯化鈣等)；

(2)

實驗前先檢查裝置氣密性，連通D中冷凝水，用裝置A發(fā)生反應(yīng)生成H2S,再預(yù)熱裝置C,

最后打開K3將硫酸二甲酯與硫化鈉反應(yīng)，制備二甲亞颯的操作順序為④①⑤②③，硫酸二

甲酯，微棕色油狀液體，二甲硫酸是一種無色液體，則當(dāng)裝置C中溶液由棕色變?yōu)闊o色即

可說明硫酸二甲酯已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為二甲硫酸；

(3)

儀器A中硫酸和NaNO2反應(yīng)生成HNo2,其易分解為NO和NO2,反應(yīng)的離子方程式為

+

2H+2NO2=NO↑+NO2↑+H2O;A中產(chǎn)生的NO2氣體通入與CH3SCH3反應(yīng)生成二甲亞飆和

O

H

S

NO,No2+CH3SCH3No

CH

(4)

某同學(xué)分析后認(rèn)為氧氣將NO轉(zhuǎn)化為NO2,可以提高原料利用率，若反應(yīng)過程從活塞K?處

持續(xù)通入適量的氧氣，過量的氧氣還可將C中生成的尾氣No氧化，促進(jìn)尾氣的吸收。

3.(1)四面體形

(2)D→B→C→E;

⑶2Cl2+2Na2CO3+Hq=Cl2O+2NaCl+2NaHCO2

(4)防止產(chǎn)物HClO見光分解

(5)產(chǎn)率高，產(chǎn)物較純，反應(yīng)速率快

(6)1.00mol∕L

答案第2頁，共21頁

(7)偏高

【分析】濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，通入飽和食鹽水去除氯氣中混有的HC1,去除

HCl后將氯氣、空氣通入碳酸鈉溶液中生成Cl2。，用飽和的四氯化碳吸收多余的氯氣，最

終用水吸收CbO制得次氯酸溶液，以此分析；

【詳解】(I)HCIO中以0為中心原子，價層電子對數(shù)為4,則其VSEPR模型為四面體形；

故答案為：四面體形；

(2)根據(jù)分析，連接順序為ATDTBTeτE;故答案為：DTBTCTE;

(3)根據(jù)分析，B中發(fā)生的反應(yīng)為2a2+2Na￡O3+H2O=aQ+2Naa+2Na”CO3；故答

案為：2Ck+INa2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+INaHCO3；

(4)為了防止產(chǎn)物HClO見光分解，裝置E中采用棕色圓底燒瓶：故答案為：防止產(chǎn)物HClO

見光分解；

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是產(chǎn)率高，產(chǎn)物較純，反應(yīng)速

率快等特點；故答案為：產(chǎn)率高，產(chǎn)物較純，反應(yīng)速率快；

(6)根據(jù)方程式關(guān)系，設(shè)HClO的物質(zhì)的量為X,則

HClO~I2~2S2O^

I2,X=10?ol;設(shè)原HClo溶液的濃度為amol∕L,

X0.08∕nυ∕∕L×25×103

則原溶液的HCIO的濃度為ImOl/L；故答案為：1.0OmOl/L；

(7)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致待測液濃度偏高；故答案

為：偏r?°

4.避免Fe3+水解生成Fe(OH)3,損失鐵元素AI2O3避免在除去Ap+時Fe3+

,+

一并沉淀A1+3H2O.Al(OH)3+3H*XFeO+2H+=Fe2++也0(或

32+l7

2A1++3FeO+3H2O=2A1(OH)3+3Fe)C1.3×10^

高溫.小

2FeP0,1.+Li<,4C00,+HZ2CZ9O-I1=^LiF4eP4O1+H,0↑4+3C0,↑

［分析】硫鐵礦(主要成分是FeS2,含少量ALo3、SiO2和Fe3O4)焙燒時FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3,

SiC>2不與稀鹽酸反應(yīng)，酸浸時濾渣1是Siθ2,濾液中陽離子是Fe3+、AF+'Fe2+?H+等，加

入FeS將Fe3+還原成Fe?+,加入FeO調(diào)節(jié)PH使AF+轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，除去鋁離子，然

答案第3頁，共21頁

后加入氧化劑，將Fe?+氧化為Fe",加入(NH/HPo4沉鐵得到FePO4,加入LizCCh和H2C2O4

在高溫下制得LiFePo4,以此分析。

【詳解】(1)根據(jù)分析，濾液中陽離子是Fe3+、A13+、Fe?+等，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解，水解是吸熱

反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3,造成鐵元素的損失；

依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，F(xiàn)e3+必先沉淀，因此加

入FeS將Fe"還原成Fe?+,然后加入FeO調(diào)節(jié)pH,讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀出來，即

濾渣3為Al(OH)3,灼燒氫氧化鋁得到Al2O3;

(2)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以AI(OH)3形式沉淀除去時，F(xiàn)e?+必先沉淀，因

此用FeS還原Fe3+生成Fe?+和S,離子方程式為：FeS+2Fe3+=3Fe2++S；加入FeO的作用是

1+

Al+3H2OAl(OH)3+3H'?FeO+2H+=Fe?++Hq(或

2+

2A1"+3FeO+3H2O=2A1(OH)3+3Fe)

(3)試劑R是氧化劑，將將Fe?+氧化為Fe3+;

A.KMno4溶液作氧化劑，容易引入Mn2+、K+,故A不符合題意；

B.稀硝酸作氧化劑，得到NO,NO有毒，污染環(huán)境，且容易引入NO,新雜質(zhì)，故B不符

合題意；

C.雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2O,不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無影響，故C符合題意；

D.次氯酸鈉作氧化劑，引入新雜質(zhì)cr、Na+,故D不符合題意；

故答案為C；

(4)檢驗Fe?+:取少量待測液于試管中，滴加兒滴鐵氟化鉀溶液(或酸性高銃酸鉀溶液)，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀(或酸性高鋅酸鉀溶液褪色)，則該溶液中含有Fe2+:

(5)根據(jù)溶度積進(jìn)行計算，磷酸根的濃度最小值為

K(FePO)號?"1。一"m?！?/p>

C(POt)=y4

C(Fe3+)

(6)由題意，根據(jù)元素守恒可知，F(xiàn)ePO公Li2CO3,H2C2O4在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成LiFePe‰、

比0和CCh,化學(xué)方程式為：2FePθ4+Li2Cθ3+H2C2θ4=2LiFePe)4+H2OT+3CO2T。

5.(I)Fe(OH)3

2++

(2)CU+H2S=CUS∣+2H

⑶升高A

答案第4頁，共21頁

(4)6.17×10-3

(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(6)69.7%

2+3+2+2+

【分析][解析]粗硫酸銀(含C#+、Fe?Fe,Ca,Mg.Zr?+等)加水和硫酸進(jìn)行酸浸溶

解，在加入H2O2氧化，得到含有N2+、Cu2+,Fe3?Ca2+、Mg2+,Zn2+.SO；等離子的

浸出液，用Ni(OH)2調(diào)節(jié)溶液PH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，再進(jìn)行過濾，濾渣

I為Fe(OH)3；向濾液I中通入HzS氣體，C/+轉(zhuǎn)化為CUS沉淀除去，過濾后得到濾渣∏為

CUS沉淀；加入萃取劑萃取Zn?+,有機(jī)相中含有鋅，通過反萃取使ZrP+進(jìn)入無機(jī)相II,制

備硫酸鋅；無機(jī)相I含有Ni?+和Ca?+、Mg2+,加入入NaF,使無機(jī)相I中的Ca?+、Mg"轉(zhuǎn)

化為CaF2、MgFz沉淀除去，再次進(jìn)行過濾得到濾“濾液m”，最后對濾液In進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品硫酸銀晶體，據(jù)此分析解答。

(1)

根據(jù)分析可知濾渣I的主要成分是Fe(OH)35

(2)

除雜II是向濾液I中通入H2S氣體，CiP+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，離子方程式：

2++

Cu+H2S=CuSJ,+2Hi

⑶

①萃取分液I選用的萃取劑一般為P204[二(2—乙基己基)磷酸酯],其萃取原理為：

2+

2[ckP、01+Zn「CMQkp、"]za+2H+,萃取產(chǎn)生H+,隨PH的升高H+被消耗，促

Ion>>IOh

進(jìn)平衡正向移動，故Zn2+被P204萃取的能力隨PH的升高而升高；

②根據(jù)萃取原理2bMOkP、"^Zn2+??[(CMQkP、"]Za+2H+可知應(yīng)選用酸使平衡逆向

LonJI0-h

移動釋放出Zd+,故答案為A；

(4)

已知25℃時，KSP(CaF2)=3.95x10"；KSP(MgF2)=6.40x10%則濾液∏I中

3

c(Ca")c(Ca")xc(F1KW(C心)3.95xl(Γ'[517xι0-

C(Mg2+)-C(Mg2+)XC(F)2—K.(Mgg)—6.40xl(Γ9-'X；

答案第5頁，共21頁

(5)

根據(jù)分析可知從''濾液III”中獲得精制硫酸鎂(NiSO4?6H2O)所需采取的“操作X”是蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作

(6)

根據(jù)題意，取25OOmL試液，EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的總物質(zhì)

42+22+

S<J>=0.02mol∕L×0.025L=5×10-mol,根據(jù)反應(yīng)M+H2Y-MY+2H(M代表Ni或者Zn)

,用0.0ImoI/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸鋅溶液返滴定，待滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)實驗，3次平均消

耗硫酸鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液為23.50mL,25mL試液中n(Ni2+)=n(EDTA)=

5×10-4mol-0.01mol∕L×23.5×10-3L=2.65×10^4mol,硫酸銀晶體的樣品純度為

2.65×104mol×263g/mol×也

;

--------------------------------------x1oo%=69.7%

?g

6.(1)離子鍵、共價鍵

(2)[Ar]3d24s2^ls22s22p63S23p63d24s2

⑶Fe3O4Mg(OH)2

高溫

(4)Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2^=4NaBH4+7Na2SiO3

(5)排除裝置中的空氣，防止空氣中的與Na、氏反應(yīng)

(6)BO2+8e+6H2O=BH4+80H

⑺L6

【分析】硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?HzO,含少量雜質(zhì)FeQ4。硼鎂礦粉碎后用氫氧化鈉“堿

溶，，，F(xiàn)e3O,不溶于氫氧化鈉，MgRq,?HQ和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、NaBO2,

過濾出FeQ,、氫氧化鎂沉淀，所得濾液中含有NaBO2,蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶得

Na2B4O7IOH2O,Na》,。]IOHQ脫水生成Na^BQ?,Na2B4O7,Na、H2,SiO2在高溫條

件下生成NaBH4和硅酸鈉，用異丙胺溶解NaBH,,過濾除去硅酸鈉，蒸發(fā)NaB?t的異丙胺

溶液得NaBH-

答案第6頁，共21頁

【詳解】(1)NaBH4是離子化合物，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵。

(2)Ti是22號元素，核外電子排布式為[Ar]3d"s2或Is22s22p63s,3p63d24s2；

(3)FeQ4不溶于氫氧化鈉，Mg,Bz。/瓦。和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、NaBO2,

過濾出FeQ,、氫氧化鎂沉淀，堿溶過濾得濾渣的主要成分是FejO4,Mg(OH)”

(4)Na2B4O7?Na、H2,SiO?在高溫條件下生成NaBH4和硅酸鈉，制取NaBH」的化學(xué)方

高溫

程式為Na^BQ?+16Na+8H?+7SiO?—4NaBH4+7Na2SiO3；

(5)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至IOOC以上，并通入氮氣，排除裝置中的空

氣，防止空氣中的與Na、出反應(yīng)；

(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBo2溶液也可制得NaBH,,H元素化合價由+1降

低為-1發(fā)生還原反應(yīng)，NaBo2在陰極得電子生成NaBH4,陰極反應(yīng)的電極方程式

BO2+8e+6H2O=BH4+8OH；

762

(7)7.6gNaBHtl作還原齊IJ,氫元素化合價由?1升高為+1,轉(zhuǎn)移電子k7^x8=1.6mol,

38g∕mol

氫氣作還原劑，氫元素化合價由O降低為-1,轉(zhuǎn)移L6mol電子需要0.8mol氫氣，所以還原

能力相當(dāng)于1.6g電的還原能力。

1

7.NO2(g)+SO2(g)=SO,(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ?mol>H

NO+6H'+5e=NH：+HqH2SO40.02438.3

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算熱化學(xué)方程式；探究壓強(qiáng)對2NCh(g)一N2O4(g)平衡移動的影響,

根據(jù)圖示可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，t2時刻移動了活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說明針筒內(nèi)

氣體體積縮小，保持活塞位置不變后，平衡向著正向移動，混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，

根據(jù)M=±可知，E、F、H三點對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為H；根據(jù)圖中信息

n

可知，將霧霾中的NO、SCh轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,則陰極上NO得電子產(chǎn)生NH：；物質(zhì)A是

H2SO4;根據(jù)三段式可計算出Kp。

【詳解】】.⑴根據(jù)圖一可知熱化學(xué)方程式為①2SO2(g)+O2(g).2SO3(g)ΔH1=-196.6

答案第7頁，共21頁

kJmoΓl;

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(gMH2=-l13.0kJ?moll;

根據(jù)蓋斯定律，由①-②整理可得Nθ2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)ΔH

=ΔHι-ΔH2=-41.8kJ∕mol;

(2)①其他條件相同時壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，故B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為VB>VE;

②t2時刻移動了活塞，壓強(qiáng)迅速增大，說明針筒內(nèi)氣體體積縮小，保持活塞位置不變后，平

衡向著正向移動，混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，根據(jù)M=巴可知，E、F、H三點對應(yīng)氣