2023年中考化學知識點模擬新題練習（重慶）-29流程題③

2023年中考化學知識點模擬新題專項練習（重慶專用）-29

流程題③

一、流程題

1.（2023?重慶合川?模擬預測）某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料中的銅，生產(chǎn)流

程如下：

含銅廢料I'臂黑色固體及殘留物I足量稀譬、加熱H藍色溶液及不溶物

''~jtλ?Z

足量稀硫酸

請回答下列問題：

（1）寫出上圖中流程②與銅元素有關的化學方程式：O

（2）上圖中操作a的名稱是。

（3）為達到回收銅的目的，上圖流程④中加入試劑X為（填物質名稱）。

（4）回收得到的銅可以與鋅制成黃銅（銅鋅合金），外觀類金，不法分子將它當做真金出售

的事件屢有發(fā)生。下列鑒別其真假的方法中正確的有o

A.看顏色B.用稀鹽酸鑒別

C.用氯化鎂溶液鑒別D.用硫酸銅溶液鑒別

2.（2023?重慶?模擬預測）金屬和金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。

（1）下列有關金屬和金屬材料的說法不正確的是（填序號）。

A,將金做成金箔是利用了金的延展性

B.通過在金屬表面涂油可以防止金屬腐蝕

C.硬鋁（鋁合金）的硬度小于純鋁

D.金屬的回收利用節(jié)約了金屬資源

（2）手機電路板中含有Fe、Cu,Au、Ni（銀白色金屬）等金屬。如圖是某工廠回收部分

Δ

金屬的流程圖，已知2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O

操作

i、①的名稱是。

ii、濾液②中的溶質化學式為。

畝、濾液③中的溶質和鐵粉發(fā)生反應的基本類型為反應。

iv、Cu、Fe、Ni三種金屬的活動性由強到弱的順序依次是。

3.(2023?重慶?模擬預測)鐵紅(Fe2O3)是中國傳統(tǒng)紅色顏料的重要著色劑。

材料一：《唐本草》等古籍都記載著中國很早就能燃燒硫酸亞鐵晶體制備鐵紅;

材料二：現(xiàn)代可以用廢鐵屑制取鐵紅，工藝流程如圖：

(1)鐵紅與某些油料混合用于鐵制品表面，隔絕___________,起防銹作用。

(2)“酸溶''中為了加快反應速率，可以采取的措施是(寫一種)。

(3)寫出“酸溶”中鐵與稀硫酸反應的化學方程式。

(4)在空氣中煨燒硫酸亞鐵晶體，會生成形成酸雨的二氧化硫，污染空氣。

在空氣中燃燒FeCo3,生成Fe2O3和CCh,污染較小。根據(jù)化學反應中有元素化合價升

高，必有元素化合價降低，則空氣中的一定參加反應。

(5)制得的鐵紅需要密封保存，原因之一是它能與酸反應，請寫出鐵紅與鹽酸反應的化學

方程式：。

4.(2023,重慶?模擬預測)在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易

溶于水，廣泛應用于實際生產(chǎn)和生活中，在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如圖：

(1)步驟【利用風吹日曬可以從海水中提取租鹽，該過程主要發(fā)生(選填“物理”或

試卷第2頁，共10頁

“化學'')變化。

(2)步驟II若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是,在實驗室中

該操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。

(3)請寫出步驟IV發(fā)生反應的化學方程式：。

5.(2023?重慶?模擬預測)鎰是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸鎰礦(主要成分為MnCO3,

還含有少量FeCo.；、NiCQ3等雜質)為原料生產(chǎn)金屬鎰的工藝流程如下圖，請回答以下

問題：

(NH4)2S→Mn

碳]∣→濾液2f「電解

H2SO4氨氣和水

酸

—*■濾液1-?除雜一

鑄f電解廢水

L?濾渣2

礦

粉

→Fe(OH)

NlnO：3

IIIIIV

(1)步驟I中，將碳酸錦礦研磨成粉末的主要目的是,其中碳酸鎬與硫酸反

應的化學方程式為.

(2)步驟H中，加入二氧化鎘發(fā)生以下反應：

MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+2H,O+Fe2(SO4)?,已知濾液1中的主要溶質為

MnSo4,同時還含有少量NiSo4,則步驟II中加入氨氣和水的主要目的是。

(3)步驟ΠI中，所得濾液2中含有的溶質為MnSO八(NH4)2SO4,則濾渣2中主要成分為

____________(填化學式)

(4)步驟IV中，電解后的廢液中還含有MM+,常用石灰乳進行一級沉降得到沉淀Mn(OH)2

和氨氣，過濾后，再向濾液中加入NazS進行二級沉降得到沉淀MnS。沉降過程的產(chǎn)物

中，可循環(huán)利用于上述流程。

6.(2023?重慶?模擬預測)2020年12月4日，中國量子計算原型機“九章”問世，它的速

度比谷歌的“懸鈴木”快一百億倍，碳化硅(Sie)是量子計算機中不可或缺的材料。下面是

用石英砂(主要成分為SiO2,且雜質中不含硅元素)合成固體SiC的方法之一：

石英砂飛。因「物質

7A__?SiC

碳一

碳」反應①［粗硅卦＞SiCU250OOC

反應②

高純SiO2—

-?物質A

水

(1)若含氫化合物中含兩種元素，則其化學式為

(2)反應①中，碳作(填“氧化”或"還原”)劑。

（3）反應①和反應②都需要在氧氣環(huán)境中進行，原因是。

（4）物質A是煤氣的主要成分，請寫出反應②的化學方程式：。

（5）下列說法正確的是一（填序號）。

A.該流程說明，反應條件不同，可能得到的產(chǎn)物不同

B.該流程符合綠色化學的理念

C.若每一步都恰好完全反應，則SiC中的硅元素質量會小于石英砂中硅元素質量

D.反應②中，為了使高純SiCh轉化更加充分，可以加入過量的碳

7.（2023?重慶?模擬預測）海洋中蘊含著豐富的自然資源，通過晾曬海水可得到粗鹽，

但粗鹽中含有不溶性雜質（如泥沙等）和可溶性雜質（如MgCI2、CaCI2等）。工業(yè)上以粗鹽

為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題：

稱蚩I過量

過里f卜冗淀I

J加水NaOH

Na2CO3

笆口溶解、溶液'溶液稱量II

斗山操作J-

操作b

（1）操作b中玻璃棒的作用是。

（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是（填離子符號），加入NaOH溶液

發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）向濾液中加入稀鹽酸的目的是o

（4）若稱量I中稱得粗鹽的質量為5g,稱量∏中稱得精鹽的質量為5.1g,則下列分析合

理的是_（填序號）。

A.溶解過程中粗鹽沒有完全溶解B.蒸發(fā)操作中可能有水分未蒸干

C.除雜過程中有NaCl生成D.精鹽的產(chǎn)率為102%

8.（2023?重慶?模擬預測）下圖是制取高純度碳酸鈣的流程：

（1）操作1、操作2都是（填操作名稱）；使原料中各物料的利用率盡可能達到

100%是“綠色化學”的核心理念之一，上述流程中可回收利用的物質是水和

___________（填化學式）。

（2）寫出固體A與試劑1反應的化學方程式:該反應是（填“吸

試卷第4頁，共10頁

熱”或“放熱'')反應。

(3)若有K)Ot石灰石,其中鈣元素的質量分數(shù)為20%(鈣元素在轉化過程中無流失)，最終

可得到碳酸鈣的質量是—to

9.(2023?重慶大渡口統(tǒng)考一模)利用空氣制取氮肥的流程如圖所示:

X氣體

催化劑

Iι→~?^?B

空氣一?！註∕ONHNO

------------145

」III

(I)I中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態(tài)空氣，發(fā)生的是(填“物理變化”

或“化學變化”)。

(2)單質X是一種常見氣體，其化學式是。

(3)反應∏為工業(yè)上合成氨的反應，在不同條件下得到的氨的含量如圖所示，由此可知,

合成氨的最佳條件是_(填序號)。

壓強/大氣壓

A.300℃,200大氣壓

B.500℃、200大氣壓

C.300℃、400大氣壓

D.500℃、400大氣壓

(4)產(chǎn)品硝酸鉉(NH4NO3)可用于汽車安全氣囊，在受到猛烈撞擊后氣囊中硝酸筱會發(fā)

生分解，生成大量的一氧化二氮(NzO)氣體和另一種氧化物，該分解反應的化學方程

式是o

10.(2023?重慶大渡口?統(tǒng)考一模)水是生命之源，我們應該愛護水資源。某同學收集到

一瓶渾濁的河水,要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實驗過程如下所示：

（1）操作①的名稱是。

（2）操作②主要是利用（填物質名稱）吸附掉一些溶解的雜質，除去臭味。

（3）操作③中一般會加入氯氣、臭氧或二氧化氯（ClO2）等物質，它們的作用是。

（4）愛護水資源，是每個公民應盡的責任和義務。下列做法有利于保護水資源的是一（填

字母）。

A.大量使用化肥農(nóng)藥B.工業(yè)廢水處理達標后排放

C.使用含磷洗衣粉D.生活污水直接排放

11.（2023?重慶開州?一模）"碳捕捉與轉化”是我國一項先進技術，其生產(chǎn)流程如下圖所

ZjSo

（1）吸收池中飽和碳酸鉀溶液與CC>2發(fā)生化合反應生成KHCO3,該反應的化學方程式為

（2）KHCC）3在分解池內(nèi)分解生成CO.CO2進入合成塔與H?發(fā)生化學反應，合成塔內(nèi)發(fā)

生的化學反應_____（填“屬于”或"不屬于"）置換反應。欲從源頭上避免危險發(fā)生，以安

全的角度考慮，（填“可以”或"不可以”）將空氣直接通入合成塔。

⑶下列有關該工藝流程的說法中，錯誤的是（填序號）。

A.可向吸收池的溶液中加碳酸鉀固體，檢驗溶液是否為飽和碳酸鉀溶液

B.甲醇和甲醛都屬于氧化物

C.該工藝可以緩解溫室效應，且節(jié)約糧食

D.該流程中，二氧化碳和碳酸鉀都是可循環(huán)利用的物質

（4）甲醛經(jīng)過一系列反應后合成淀粉［（CGHMQS）IJ（轉化過程中無含碳物質加入和損失）。

若要合成81g淀粉，理論上需要甲醛的質量為g?

12.（2023?重慶?模擬預測）近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速,對月球進行了多次科學探測，

發(fā)現(xiàn)月球貯存有一定數(shù)量甲烷（CHQ和鈦鐵礦（主要成分FeTio3）。人類有望利用月

球上的資源，并通過一系列反應獲取氫氣為火箭提供燃料，獲取的氧氣可逐漸形成可供

呼吸的大氣層。如圖是科學家設想的有關人類利用月球資源的操作流程：

試卷第6頁，共10頁

(1)鈦鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。FeTio3中鐵元素的化合價為+2,則鈦

元素的化合價為。

(2)反應前，鈦鐵礦需粉碎，其目的是。

(3)請寫出FeTio3與甲烷反應的化學方程式。

(4)該流程中可循環(huán)利用的兩種物質是(填化學式)。

13.(2023?重慶?模擬預測)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很

多優(yōu)良的性能，尤其是抗腐蝕性能突出，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化

工和通信設備等。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)為原料制Tio2,再由Tio2制金屬Ti

的工藝流程如下：

(1)清潔能源甲醇(CH3OH)屬于(填“有機化合物”或“無機化合物

(2)物質A是一種有毒的可燃性氣體，化學式為。

(3)電解飽和NaCl溶液的化學方程式為o

(4)在高溫和氨氣條件下，金屬鎂和TiCI4發(fā)生置換反應可生成Ti,該反應的化學方程式

為;氨氣能做保護氣的原因是___________。

14.(2023?重慶?模擬預測)碘(I2)及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、染料等方面。L的一

種制備方法如下圖所示：

AgNOs鐵粉Ch

凈化除氯ΤFek一贊換②→

后含I海水

溶液——i—

溶液B

氣體

說明：圖中的“置換”指發(fā)生置換反應。

回答下列問題：

(1)“過濾''操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和(填儀器名稱)。

(2)在此制備流程中循環(huán)使用的物質是(填化學式)。

(3)溶液B中主要溶質可能是(填化學式)。

(4)“置換①”中的化學方程式為。

15.(2023?重慶?模擬預測)小明同學在化學實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO公

CUSO4的廢液，他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵，設計了下圖實驗方案。請你結合實驗

方案回答下列問題：

(1)金屬X與含有FeSo八CUSO4的廢液發(fā)生的化學方程式是。操作a的名稱是

(2)加入過量溶液Y的目的是o

(3)理論上所得硫酸亞鐵的質量______(填“大于”、“小于”或“等于“)原廢液中硫酸亞鐵

的質量。

16.(2023?重慶?模擬預測)“84消毒液”在抗擊新冠病毒時可作環(huán)境消毒劑，其有效成分

為次氯酸鈉(NaCl0)。如圖為一種制取“84消毒液”的簡化流程:

圖中A、B氣體均為單質?；旌弦篒、∏的溶質均為NaoH和Nae1。

回答下列問題:

試卷第8頁，共10頁

(I)B氣體是一種新型能源，也可作燃料。寫出其燃燒時的化學方程式________。

(2)反應①的化學方程式為。

(3)混合液I經(jīng)蒸發(fā)、結晶、后得到混合液∏和NaCl晶體。

(4)混合液II中的NaOH與A氣體發(fā)生反應②，產(chǎn)生NaCl0、NaCl和H2O,該反應的化

學方程式為o

ll

(5)84消毒液”與潔廁靈混用時會產(chǎn)生有毒的Cl2,其化學方程式為：

NaelO+2HCI=NaCI+Cl?T+凡0。對該反應的分析錯誤的是(填選項序號)。

a.NaC10.H?0均為氧化物b.不屬于任何基本反應類型c.只有氯元素的化合價發(fā)生

了改變

17.(2023?重慶?模擬預測)“84消毒液”在抗擊新冠病毒時可作環(huán)境消毒劑，其有效成分

為次氯酸鈉(NaCI0)。如圖為一種制取“84消毒液”的簡化流程:

回答下列問題:

(1)B氣體是一種新型能源，也可作燃料。與其它燃料相比，其優(yōu)點有(寫一點

即可)。

(2)反應①的化學方程式為。

(3)混合液I經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_____后得到混合液∏和NaCl晶體。

(4)混合液II中的NaOH與A氣體發(fā)生反應②，產(chǎn)生NaCI0、NaCI和H2O,該反應

的化學方程式為o

(5)“84消毒液”與潔廁靈混用時會產(chǎn)生有毒的Ch,其化學方程式為：

NaCIO+2HCl=NaCl+CI2T+H2O。對該反應的分析錯誤的是(填選項序號)。

aNaClO、HzO均為氧化物

b不屬于任何基本反應類型

c只有氯元素的化合價發(fā)生了改變

18.(2023?重慶?模擬預測)工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSo公Fe2(SO4)3及少量CaO和

MgO］制備高檔顏料鐵紅(主要成分為Fe2O3)和回收(NHQ2SO4.具體生產(chǎn)流程如

下：

氧氣氨水

溶

溶

廢

液

滿氧化，結晶、

港操作Y

步驟②“

步嗯①Iπ步驟③

【背景信息】

a氧化還原反應中，會有元素化合價發(fā)生變化。

b3Fe2(SO4)3+12NH3?H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)l21(鏤黃鐵磯晶體)+5(NH4)

2SO4

(1)步驟③中操作Y的名稱是。

(2)加入物質X溶解廢渣，X應選用(填序號)。

A鹽酸B硫酸C氨水D氫氧化鈉

步驟①酸浸時，生成鹽的化學方程式為(任寫一個)。

(3)步驟②通入氧氣氧化的目的是;工業(yè)上對該操作控制在4小時

左右為宜，根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)分析，影響Fe?+氧化率的變化規(guī)律：

Fe3奉化率「％

H15

忙P=

H

忙P15

H=

叱P=25

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.(1)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

(2)過濾

⑶鐵

(4)BD

【詳解】(1)如圖所示，含銅廢料灼燒，銅和氧氣加熱反應生成氧化銅，氧化銅能和稀硫酸

反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2Oo

(2)如圖，操作a是將溶液和不溶物分離出來，因此是過濾；

(3)藍色溶液加入X后得到淺綠色溶液說明生成了亞鐵鹽溶液，故所加物質是鐵；

(4)A、由于二者顏色相近，因此無法通過觀察顏色鑒別，選項錯誤；

B、由于鋅能和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，冒氣泡，而黃金不與酸反應，因此可以鑒別，

選項正確；

C、鋅銅金均排在鎂后，因此都不能和氯化鎂反應，故氯化鎂無法鑒別，選項錯誤；

D、金排在銅后，不會與銅反應，而鋅在銅前可以和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，黃銅表面

會出現(xiàn)紅色固體，因此可以鑒別，選項正確；

故選：BDo

2.(I)C

(2)過濾FeSO4置換Fe>Ni>Cu

【詳解】(1)A、將金做成金箔是利用了金的延展性，該選項說法正確；

B、通過在金屬表面涂油可隔絕氧氣、水，可以防止金屬腐蝕，該選項說法正確；

C、合金比組成它的純金屬硬度大，故硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁，該選項說法不正確；

D、金屬的回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少污染，保護環(huán)境，該選項說法正確。

故選C；

(2)i?操作①實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；

ii.手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ni,加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，

銅、金與稀硫酸不反應，由流程圖“操作②''加入過量鐵粉后得到金屬Fe、Ni,可知Ni能與

稀硫酸反應生成硫酸銀和氫氣，鐵能與硫酸銀反應生成硫酸亞鐵和銀，濾液②中的溶質為硫

酸亞鐵，化學式為：FeSo4；

答案第1頁，共12頁

iii?操作①后得到濾渣為銅和金，銅與稀硫酸、氧氣在加熱條件下反應生成硫酸銅，濾液③

中的溶質和鐵粉發(fā)生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質與一

種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；

iv.鐵、銀能與稀硫酸反應，說明在金屬活動性順序里，鐵、銀排在氫氣，銅和稀硫酸不反應，

無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，鐵、銀比銅活潑，鐵能將硫酸銀中的

集置換出來，說明鐵比?；顫?，故三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Fe>Ni>Cuo

3.(1)水與氧氣

(2)攪拌(合理即可)

(3)Fe+H2Sθ4=FeSO4+H2↑

(4)氧氣

⑸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【詳解】(1)鐵與水和氧氣接觸后容易生銹，故鐵紅與某些油料混合用于鐵制品表面，隔絕

氧氣和水，起防銹作用；

(2)攪拌可以使反應物接觸的更加充分，故能提高反應的速率；

(3)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

(4)在空氣中煨燒FeCO3,生成Fe2O3和CCh,碳酸亞鐵中鐵元素為+2價，氧化鐵中鐵元

素為+3價，故鐵元素由+2價變?yōu)?3價化合價升高，碳酸亞鐵中碳元素為+4價，二氧化碳

中碳元素為+4價，故碳元素化合價反應前后沒有變化，根據(jù)化學反應中有元素化合價升高，

必有元素化合價降低，則氧元素化合價降低，在氧化鐵和二氧化碳中氧元素均為-2價，氧

氣中氧元素化合價為0價，故氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，故空氣中氧氣

一定參加了化學反應；

(5)鐵紅為三氧化二鐵，三氧化二鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：

Fe2θ3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

4.⑴物理

⑵過濾漏斗

通電

(3)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

【詳解】(1)步驟I利用風吹日曬從海水中提取粗鹽的過程中，水不斷蒸發(fā)，氯化鈉的質量

答案第2頁，共12頁

分數(shù)越來越大，沒有新物質生成，屬于物理變化。

(2)步驟∏若要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是過濾，將固液進行分

離，在實驗室中該操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

(3)由圖知，步驟W發(fā)生反應為氯化鈉溶液在通電的條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯

氣，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含氫元素，故水參與了

通電

反應,所以電解食鹽水的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C∣2↑t,

5.(1)增加反應物之間的接觸面積，使反應更充分，同時加快反應速率MnCO3+

H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑

(2)除去鐵離子

(3)NiS

(4)氨氣

【詳解】(1)步驟I中，將碳酸鎰礦研磨成粉末的主要目的是增加反應物之間的接觸面積，

使反應更充分，同時加快反應速率：碳酸鎰與硫酸反應生成硫酸鎬、水、二氧化碳，反應的

化學方程式為：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑;

(2)濾液1中的主要溶質為MnSo4同時還含有少量NiSO4,不含F(xiàn)e2(SO4)3,則步驟∏中加

入氨水的主要目的是除去鐵離子；

(3)濾液1中的主要溶質為MnSO4同時還含有少量NiSe)4,又步驟In中，所得濾液2中含

有的溶質為MnSo4、(NH4)2SO4,故NiSO4與加入的(NH4)2S反應，故濾渣2中主要成分為

NiS;

(4)由題中信息可知，有氨氣生成，故沉降過程的產(chǎn)物中，氨氣可循環(huán)利用于上述流程。

6.(I)HCl

(2)還原

(3)作保護氣,防止反應生成的硅重新被氧化

250(TC.

(4)SiO2+3C2COT+SiC

(5)AD

【詳解】(1)若含氫化合物中含兩種元素，根據(jù)質量守恒定律，則其化學式為HC1；

答案第3頁，共12頁

（2）反應①中，碳將SiCh還原，故碳作還原劑；

（3）反應①和反應②都需要在氮氣環(huán)境中進行，原因是作保護氣,防止反應生成的硅重新被

氧化；

（4）物質A是煤氣的主要成分，則A為CO,故反應②的化學方程式為：

25（XrC.

SiO2+3C=2CO↑+SiC；

（5）A、反應①和反應②反應物相同,均是二氧化硅和碳,反應條件不同（溫度不同）,得到的產(chǎn)

物不同,反應①得到的產(chǎn)物是硅,反應②得到的產(chǎn)物是SiC,故該流程說明反應條件不同,可能

得到的產(chǎn)物不同,符合題意；

B、該流程中產(chǎn)生了一氧化碳等,不符合綠色化學的理念,不符合題意；

C、若每一步都恰好完全反應，則SiC中的硅元素質量會等于石英砂中硅元素質量，不符合

題意；

D、反應②中,為了使高純SiCh轉化更加充分,可以加入過量的碳,使二氧化硅充分反應,完全轉

化為SiC,符合題意；

故選AD。

7.⑴引流

（2）Ca2+MgCl2+2NaoH=Mg（C）H）2J+2NaCl

（3）使氫氧化鈉、碳酸鈉轉化成氯化鈉

（4）BC

【詳解】（1）操作b是實現(xiàn)固液分離的操作，名稱是過濾，玻璃棒的作用是引流，防止過濾

時液體濺出；

（2）粗鹽中含有不溶性雜質（如泥沙等）和可溶性雜質（如MgCl2、CaCL等），加入過量的氫

氧化鈉溶液除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣，除去的離子是Ca?+,氫氧化鈉

與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應化學方程式：

MgCI2+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl；

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧

化碳氣體，向濾液中加入稀鹽酸的目的是使氫氧化鈉、碳酸鈉轉化成氯化鈉；

（4）A、溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會導致粗鹽質量偏小，分析不合理；

B、蒸發(fā)操作中可能有水分未蒸干，會導致粗鹽質量偏大，分析合理；

答案第4頁，共12頁

C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化

碳氣體，除雜過程中有氯化鈉生成，分析合理；

D、產(chǎn)率不會超過100%,粗鹽產(chǎn)率不可能為102%,分析不合理；

答案：BCo

8.(1)過濾CO2

(2)CaO+H2O=Ca(θH)2放熱

(3)50

【詳解】(1)由圖可知，操作1、操作2均實現(xiàn)了固液分離，故操作1、操作2都是過濾；

石灰石的主要成分碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，故氣體B是二氧化碳，固體A

為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故試劑1為水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳

酸鈣和水，故試劑2為二氧化碳，水和二氧化碳既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)使用，

故填：CO2;

(2)由以上分析可知，固體A為氧化鈣，試劑1為水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該

反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應屬于放熱反應；

Iw日

(3)碳酸鈣高溫煨燒：CaCO,=CaO+CO2↑,氧化鈣和水反應：CaO+H2O=Ca(OH),,

二氧化碳和氫氧化鈣反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO,Φ+H2O,由化學方程式可知，石灰石中

的鈣元素完全轉化到了碳酸鈣中，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不

變，故最終可得到碳酸鈣的質量是：IoOtX20%+(卷XlOO%)=50t。

9.(1)物理變化

⑵H2

⑶C

撞擊?

⑷NH4NO3N2O↑+2H2O

【詳解】(1)1中是利用氧氣和氮氣的沸點不同分離液態(tài)空氣，沒有新物質生成，發(fā)生的是

物理變化。

答案第5頁，共12頁

(2)根據(jù)流程圖可知，氮氣和X在一定條件下生成氨氣，單質X是一種常見氣體，根據(jù)質

量守恒定律可知，則單質X是氫氣，化學式為H2。

(3)A、由圖像可知，300℃、200大氣壓時，氨含量稍超過60%；

B、由圖像可知，500℃、200大氣壓時，氨含量稍超過20%；

C、由圖像可知，300℃、400大氣壓時，氨含量達80%；

D、由圖像可知，500℃、400大氣壓時，氨含量接近40%；

則合成氨的最佳條件是300℃、400大氣壓，故選C。

(4)產(chǎn)品硝酸鐵(NH4NO3)可用于汽車安全氣囊，在受到猛烈撞擊后氣囊中硝酸鉉會發(fā)生

分解，生成大量的一氧化二氮(NzO)氣體和另一種氧化物，根據(jù)質量守恒定律可知，該氧

撞擊?

化物是水，則該分解反應的化學方程式是NKtNO,『NOT+2HQ。

10.⑴過濾

(2)活性炭

(3)殺菌消毒

(4)B

【詳解】(1)操作①是用于固液分離的操作，其名稱是過濾。

(2)活性炭具有疏松多孔的結構，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，達到凈水

的目的。

(3)氯氣、臭氧或二氧化氯等均具有強氧化性，可以破壞細菌、病毒的結構，達到殺菌消

毒的目的。

(4)A、大量使用化肥農(nóng)藥會污染水源、土壤，不符合題意；

B、工業(yè)廢水處理達標后排放可以避免工業(yè)廢水污染水源，符合題意；

C、使用含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化，進而污染水源，不符合題意；

D、生活污水直接排放會污染水源，不符合題意；

故選B。

?l.(1)K2CO3+CO2+H2O=2KHCOi

(2)不屬于不可以

(3)BD

答案第6頁，共12頁

(4)90

【詳解】(1)碳酸鉀與Co2、水發(fā)生化合反應生成KHCo3,該反應的化學方程式為：

K2CO3+CO2+H2O=IKHCO3；

(2)二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，不符合“一種單質和一種化合物反應

生成另一種單質和另一種化合物“，不屬于置換反應；欲從源頭上避免危險發(fā)生，以安全的

角度考慮，不可以將空氣直接通入合成塔，因為氫氣不純易爆炸；

(3)A、可向吸收池的溶液中加碳酸鉀固體，檢驗溶液是否為飽和碳酸鉀溶液，因為飽和

的碳酸鉀溶液中不會再溶解碳酸鉀，故A正確；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，甲醇、甲醛都是由C、H、0元素組成

的，不屬于氧化物，故B錯誤；

C、該工藝可以吸收二氧化碳，可以生成淀粉，可以緩解溫室效應，且節(jié)約糧食，故C正確；

D、該流程中，碳酸鉀是可循環(huán)利用的物質，二氧化碳不能循環(huán)利用，故D錯誤；

故選BD；

(4)根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、個數(shù)不變，故甲醛和淀粉的對應關系是：

6wCW2O~(C6HioO5)n,設若要合成81g淀粉，理論上需要甲醛的質量為X

6”C也O~(C6HioO5)n

180n162n

X81g

180n_X

162n^81g

Λ-90g

故若要合成81g淀粉，理論上需要甲醛的質量為90g。

12.(1)混合物+4

(2)增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分

ιooor

⑶FeTiO1+3CH4Fe+Ti+3CO+6H,

(4)CH4和H2

答案第7頁，共12頁

【詳解】(1)鈦鐵礦(主要成分FeTio3),含有其他成分，屬于混合物。FeTiO3中鐵元素的

化合價為+2,氧元素化合價為-2,設鈦元素的化合價為X,由化合物中各元素的正負化合價

代數(shù)和為零，(+2)+x+(-2)×3=0,χ=+4,則鈦元素的化合價為+4。

(2)反應前，鈦鐵礦需粉碎，可以增大反應物接觸面積，反應更容易進行，反應更快、反

應進行得更徹底，故其目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。

(3)FeTiO3與甲烷反應生成鐵、鈦、一氧化碳和氫氣，則反應的化學方程式為

1000℃

FeTiO3+3CH4==Fe+Ti+3CO+6H2。

(4)由流程圖可知，甲烷、氨氣參加反應，一氧化碳和氫氣一定條件生成甲烷，水電解生

成氫氣，甲烷和氫氣可以循環(huán)使用，故該流程中可循環(huán)利用的兩種物質是甲烷和氫氣，化學

式為CHi∣和H2。

13.(1)有機化合物

(2)C0

通電?

(3)2NaCl+2H2O-2NaOH+H2↑+Cl2↑

高溫

(4)TiCI+2Mg-Ti+2MgCl化學性質穩(wěn)定不容易參加化學反應

4Ar2

【分析】鈦鐵礦和硫酸生成H2TiO3,H2TiO3加熱轉化為二氧化鈦，二氧化鈦和電解生成的

氯氣、焦炭反應生成四氯化鈦和一氧化碳，四氯化鈦和鎂反應生成鈦，一氧化碳和氫氣轉化

為甲醇。

【詳解】(1)有機物為除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物；由化學式

可知，甲醇(CH3。H)屬于有機化合物；

(2)Tio2和氯氣、焦炭生成A,物質A是一種有毒的可燃性氣體，由質量守恒定律可知，

A為一氧化碳CO；

(3)由流程可知，氯化鈉和水在通電條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，

通電??

2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+CI2T；

(4)置換反應是一種單質和化合物生成另外一種單質和化合物的反應，在高溫和氧氣條件

答案第8頁，共12頁

卜，金屬鎂和TiCI4發(fā)生置換反應可生成Ti,此外還生成氯化鎂，該反應為TiCLl+2MgJ

Ar

Ti+2MgCl2o氨氣能做保護氣的原因是化學性質穩(wěn)定不容易參加化學反應。

14.⑴漏斗

(2)AgNO3

(S)FeCl3ZFeCl2

(4)2Ag∕+Fe=Fel2+2Ag

【詳解】(1)“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(2)有生成和投入的物質可循環(huán)利用，可看出可循環(huán)使用的物質是AgNO3；

(3)置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物：因此置換

②的反應溶液B中的溶質是由鐵元素和氯元素組成的化合物，可以為FeCI3或FeCI2；

(4)置換①是AgI和Fe反應生成Feb和Ag,化學方程式為：2AgI+Fe=F*+2Ag。

15.(1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu過濾

(2)將鐵、銅混合物中的鐵完全反應(合理即可)

(3)大于

【詳解】(1)由流程圖可知，最后得到了銅和硫酸亞鐵晶體，故金屬X是鐵，鐵與硫酸銅

反應生成硫酸亞鐵和銅，可將硫酸銅中的銅置換出來，且不引入新的雜質，該反應的化學方

程式為Fe+CuSC>4=FeSθ4+Cu;操作a可以將固體與液體分離，其操作名稱為過濾，故填：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；過濾：

(2)加入的鐵過量，不純的銅中含過量的鐵，所以Y是稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應生成硫

酸亞鐵和氫氣，其目的是將鐵、銅混合物中的鐵完全反應，故填：將鐵、銅混合物中的鐵完

全反應(合理即可)；

(3)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量>原廢液中硫酸亞鐵的質量，是因為實驗過程中加入

了過量的鐵，與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，故填：大于。

16.(1)2H,+O2^=2H2O

答案第9頁，共12頁

通電小?

⑵2NaCl+2H,O=H,↑+Cl2↑+INaOH

⑶過濾

（4）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCI+H2O

（5）a

【詳解】（1）化學反應前后元素種類不變。氯化鈉和水通電生成氣體A、B和混合液I。B

氣體是一種新型能源，也可作燃料。所以B是氫氣。氫氣和氧氣在點燃下生成水，化學方

點燃

程式為2達+。2『2H8。

（2）化學反應前后元素種類不變?；旌弦篒溶質為NaOH和NaCLB是氫氣，所以A是氯

氣。含義