湖南省高三下學期理綜模擬考試化學試卷-附答案解析

湖南省高三下學期理綜模擬考試化學試卷-附答案解析

班級:姓名：考號：

一、單選題

1.2022年央視春晚《只此青綠》創(chuàng)作來源于北宋王希孟的傳世名畫《千里江山圖》，下列有關化學知識說

法中錯誤的是（）

A.作畫所用的絹絲是一種天然有機高分子材料

B.畫中的青綠色來自礦物顏料綠松石CuAl6（PO4）4（θH）3?5H2O,屬于金屬材料

C.作畫所需的墨水屬于膠體

D.畫中的綠色來自礦物顏料孔雀石C%（OH卜CO”屬于堿式鹽

2.下列關于。鍵和JI鍵的說法不正確的是（）

A.。鍵能單獨形成，”鍵不能單獨形成

B.。鍵可以繞鍵軸旋轉，門鍵不能繞鍵軸旋轉

C.雙鍵中一定有一個。鍵，一個n鍵，三鍵中一定有一個。鍵，兩個n鍵

D.由于“鍵總是比。鍵重疊程度小，故化學反應一般先斷裂n鍵

3.下列化學用語表示正確的是（）

A.硫酸鐵的化學式：FeSO4

B.CU（NO3%的電離方程式：CU（NO3%=CU"+（No3）：

C.Na的原子結構示意圖：

D.K^M"θ4中Mn元素的化合價：+6

4.葡酚銅是由葡萄籽提取的一種有機物（結構簡式如圖），具有活性。下列關于葡酚酮說法不正確的是（）

OH

A.Imol葡酚酮與足量的溪水反應，消耗2mol溪單質

B.可發(fā)生取代反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應

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C.分子中含有3個手性碳原子

D.葡酚酮露置在空氣中，容易發(fā)生變質

5.N為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是()

A.可個二氧化硫分子B.標準狀況下5.6L氫氣

C.O.75mol氧氣D.9g水

6.一定條件下，容積為2L的某密閉容器中發(fā)生反應C(s)+Hq(g)=CO+H2,下列表示的反應速率最快的

是()

A.v(C)=lmol∕minB.v(Cθ)=Imol/(L?min)

C.v(H2)=lmol∕(L?s)D.v(H2θ)=22.4L∕min

7.某科研人員提出HCHO與OZ在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖

中只畫出了HAP的部分結構)。下列敘述錯誤的是()

A.該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂

B.該過程的總反應為HCHo+O23^÷CO2+H2O

C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

D.生成物COz中的氧原子由HaK)和02共同提供

8.由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應結論的是()

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

常溫下，用PH計分別測定等體積常溫下，不同濃度的

AInIoI?L'CMCOONH,溶液和測得PH都等于7CHQOONH4溶液中水的

0.ImollClhCOONHi溶液的PH電離程度相同

B向BaCk溶液中通入S02和氣體X產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定作氧化劑

將苯加入橙色的濱水中振蕩并靜苯與BR發(fā)生了取代反

C下層液體幾乎無色

置應

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溶液褪色并產(chǎn)生黑色

D將乙烯通入中性KMnOl溶液中乙烯具有還原性

沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.2020年科學報道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉化為環(huán)氧乙烷的電化學合成方法，反應在KCl電解液

的流動池中進行，工作原理如圖，電解結束后，將明陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法

錯誤的是（）

I泡沫銀電極I

-----2c一二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

------------—-------CH

2CΓC12+H2O^HOC1+HC1I

C,H.A三^二二二二二二二二二二二ACI7>+CH.

I一一離了?交換膜一.」->a÷2C?！?H2O

。2。。?！?。。°?！恪?。。O。°OO

A.電源負極與柏箔電極相連，其電極反應：2H20+2e=H2t+20H

B.離子交換膜為陰離子交換膜，整個過程中，電解前后溶液中氯離子濃度不變

C.甲室中乙烯發(fā)生了加成反應

OHC

D.反應I中生成環(huán)氧乙烷的離子方程式：+0H→∕?+Cl+H2O

10.下列圖象能正確反映其對應關系的是（）

固

體

質

量

∕g

0硝酸鉀的質量/g°石灰水質量/g0反應時間/S0水的質量/g

①②③④

A,圖①表示某溫度下，向一定量飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

B.圖②表示向盛有一定量稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷加入石灰水

C.圖③表示將一定質量的氯酸鉀和二氧化鈦放入試管中充分加熱

D.圖④表示向pH-13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

11.2021年世界化學論壇以“化學讓世界更美好”為主題，對催化、合成、藥物、環(huán)境與能源等領域進行

深入探討，化學是材料科學、生命科學、環(huán)境科學等現(xiàn)代科學技術的重要基礎。以下說法不正確的是（）

?.CRlSPR/Cas9基因剪刀能夠精確地對DNA進行編輯，讓對癌癥和遺傳性疾病的治療成為現(xiàn)實，其中DNA

屬于高分子化合物

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B.中科院大連化物所等研究團隊發(fā)現(xiàn)，電解碳酸鈉溶液過程中產(chǎn)生的活性氧對滅活溶液中的新冠病毒的效

率高達99.9%,電解過程中活性氧在陰極區(qū)生成

C.利用大氣中CO?合成CzHcCH2H等有機原料，有利于控制海水酸化

D.《云林石譜》記載：“西京洛河水中出碎石，頗多青白，間有五色斑斕，采其最佳者，入鉛和諸藥，可燒

假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸鹽

12.化學中常用AG表示溶液的酸度。室溫下，向20.0OmLo.100OmOI的某一元堿MOH

溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說

P(稀硫酸)∕mL

A.該硫酸濃度為0.1mol∕L

B.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=Ioj

C.b、c、d三點對應的溶液中，水的電離程度大小為c>b=d

D.稀釋MOH溶液，MOH的電離程度增大，C(OH)增大

二、多選題

13.我國科學家研究化合物M(S)催化COz氫化機理。由化合物M(S)生成化合物N(s)過程的機理和相對能量

曲線如下圖所示(已知IeV=L6X1O-"'J)°TSl>TS2均為過渡態(tài)。下列說法錯誤的是

,相對能量/eV

TS2(11.28)

TS1(6.O5)/—\

\

一P(2.08)'、

M+C02(0.00)、

_________________________N(一ΓE?3)

反應過程

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Λ.過渡態(tài)TS2比TSl更穩(wěn)定

B.過程P-TS2為化合物M生成化合物N的決速步驟

C?化合物M催化CCh氫化反應過程中一定有Fe-O鍵的斷裂

D.該過程的熱化學方程式為：M(s)+C02(g)=N(s)ΔH=-11.63kJ?mol'

14.一定條件下，在水溶液中ImoICI,CIO；(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說

法正確的是

能量(kJ∕mol)

c(+3,100)

100

80-b(+l,60)/?d(+5,64)

60

40

20

:∕a(-l,0)

0[I

-1+1+3+5+7

氯元素化合價

A.e是ClCT

B.b-*a+c反應的活化能為60kJ?mol'

C.a、b、c、d、e中C最穩(wěn)定

D.b-a+d反應的熱化學方程式為：3C10(aq)=ClOJ(aq)+2Cl(aq)ΔH=-116kJ?mol

15.根據(jù)25C下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

向溶有SOz的BaCh溶液中通入氣體X,出

A.X具有強氧化性

現(xiàn)白色沉淀

將稀HClo“溶液滴入硅酸鈉溶液中，充分振

B.非金屬性：Cl>Si

蕩，有白色沉淀產(chǎn)生

常溫下，分別測定濃度均為0.lmol∕L的

C.酸性:HF>HC10

NaF溶液和NaClO溶液的pH,后者的PH大

向3mL0.lmol∕LAgNO3溶液中先加入4-5滴

D.25℃總(AgCI)>∕(AgI)

0.Imol/LNaCl溶液，再滴加4-5滴

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0.Imol/LNaI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出

現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

三、結構與性質

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

(2)0、F、。電負性由大到小的順序為；OFz分子的空間結構為:OF2的熔、沸點

(填"高于”或“低于”)CLO,原因是?

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeE室溫下易升華。XeFn中心原子的價層電子對數(shù)為

下列對XeFj中心原子雜化方式推斷合理的是(填標號)。

A.sPB.sp^C.sp,D.sp'd

四、實驗題

17.草酸是化工上常用的還原劑，實驗空中可以用濃硝酸在Hg(NO，催化F氧化CzHe氣體來制備，可能用到

的儀器如圖所示。

已知電石(主要成分為CaC2,含少量CaS和CaH等雜質)遇水可以迅速生成C2H2,CUSOI浴液能夠吸收P&氣

體，濃硝酸氧化C2II2時會被還原為NO2。問答下列問題：

(I)CaC2的電子式為；CaQ與H2O反應制備CzPk的化學反應方程式為。

(2)選擇所需的儀器，接口正確的連接順序為______→eo

(3)為便于控制電石與水反應制備GH2,有同學認為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點是否正確？請說明

原因。

(4)制備GHz氣體時，常用飽和食鹽水代替水的原因是。

(5)裝置戊中生成草酸的反應方程式為,反應一般控制在50℃左右，若高于50℃,則生成草酸的速

率會減慢，原因是______。

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(6)三頸燒瓶中液體經(jīng)過蒸發(fā)濃縮。冷卻結晶、過濾等操作可得到草酸晶體(H2C2O,?2iIQ),設計一個實驗證

明草酸屬于二元弱酸：。

五、工業(yè)流程題

18.粉煤灰的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某粉煤灰(主要含AkOa、Fe?()3、CaCOs等)

的鋁、鐵分離工藝流程如下：

Al(OH)3CO2>N2

(D①“酸浸”時Aiq發(fā)生反應的離子方程式為。

②當硫酸質量分數(shù)大于50%時，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是覆蓋在固體表面，阻止鐵鋁

氧化物的溶解

(2)有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨PH變化如圖所示?！斑€原”操作的作用是將還原成

?！俺龄X”過程中加入氨水調(diào)PH的范圍是o

1

0b^2

TTlO

3

b

1T2

i、FF

，e

e3+Al3+

]0-5∣——I——J_I_L----1------1——I_?1

123456789

PH

六、有機推斷題

19.香豆?jié){是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酎在催化劑存在下

加熱反應制得:

香豆素

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去)

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NaOH^^CI①NaoH水溶液/△

Cl2

ICH；。CbI

∣5j溫局壓

乙酸酊

催化劑,△

已知以下信息:

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③同一個碳原子上連有連個竣基通常不穩(wěn)定，易脫水形成竣基。

請回答下列問題：

(1)香豆素的分子式為_______;

(2)由甲苯生成A的反應類型為；A的化學名稱為

(3)由B生成C的化學反應方程式為；

(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有種;

(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：

①既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是(寫解構簡式)

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO?的是_______(寫解構簡式)

參考答案與解析

1.B

【詳解】A.絹絲主要成分為蛋白質，屬于天然有機高分子材料，故A正確；

B.金屬材料包括金屬和合金，綠松石是化合物，不屬于金屬材料，故B錯誤；

C.墨水屬于膠體，故C正確；

D.堿式碳酸銅屬于鹽且為堿式鹽，故D正確；

答案選B。

2.D

【詳解】A.單鍵中只有一個。鍵，能單獨形成，n鍵不能單獨形成，A正確；

B.。鍵的電子云呈軸對稱，n鍵的電子云呈鏡面對稱，“鍵不能繞鍵軸旋轉，B項正確;

C.雙鍵中有一個。鍵，一個其鍵，三鍵中有一個。鍵，兩個“鍵，C項正確；

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D.一般情況下"鍵不如。鍵穩(wěn)定，但也存在“鍵比。鍵穩(wěn)定的情況，故D錯誤；

答案選D。

3.D

【詳解】A.硫酸鐵的化學式為Fez(SC)J,故A錯誤；

B.CU(No3入電離時電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為CU(NO3)2=CU2++2NO；,故B錯誤；

C.Na的原子序數(shù)為11,原子結構示意圖為@)分),故C錯誤；

D.LMnO4中K為+1價、0為-2價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0,KMnO」中Mn元素的化合價為+6,

故D正確；

故選Do

4.A

【詳解】A.葡酚酮分子中酚羥基的鄰、對位有2個H原子能被漠取代，分子中還含有一個碳碳雙鍵能與浪

發(fā)生加成反應，故InIol葡酚酮與足量的淡水反應，消耗3mol漠單質，選項A不正確；

B.葡酚酮酚羥基有鄰、對位的氫原子可發(fā)生取代反應，醇羥基、竣基能發(fā)生取代反應，醇羥基能發(fā)生消去

反應，碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，醇羥基、竣基能發(fā)生縮聚反應，選項B正確；

D.葡酚酮含有酚羥基，露置在空氣中，容易被氧化而發(fā)生變質，選項D正確；

答案選A。

5.B

【詳解】A.含川個分子的二氧化硫；

RAI

B.標準狀況下5.6L氫氣的物質的量為一絲吐~r=0.25mol,含有0.25M個分子;

22.4L?moΓ'

C.O.75mol氧氣含有0.75%個分子；

9g

D.9g水的物質的量為----7^=0.5mol,含有0.5用個分子；

17τ8g?mol

綜上所述，分子數(shù)最少的是標準狀況下5.6L氫氣；

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故答案為B?

6.C

【詳解】A.固體和純液體的濃度視為常數(shù)，則A項錯誤：

B.C0的反應速率為v(Cθ)=ImolZ(LiTiin),計量系數(shù)之比等于反應速率之比v(Cθ)=V(H2)=Imol/(K-min),

B項錯誤；

C.H?的反應速率為"(H2)=lmol∕(L?s)=60mol∕(L?min),C項正確；

D.反應速率的單位為mol∕(L?min)或mol∕(L?s),D項錯誤；

答案選C。

7.C

【詳解】A.反應HCHO-CO”HCHo中所有的C-H鍵均斷裂，A項正確；

B.根據(jù)題干所示，反應物為HCHO和生成物為CO?和上0,HAP做催化劑，反應方程式為：HCHo+0?」^

CO2+H2O,B項正確；

C.該反應與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+Oz^COz+HQ能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應，故題中反應也

為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤；

D.根據(jù)圖示反應時HeHO中C-H鍵均斷裂，連接O,提供的一個0原子形成COz,則生成物COz中的氧原子由

HCHo和O2共同提供，D項正確；

答案選Co

8.D

【詳解】A.OICOONH,在水溶液中發(fā)生雙水解反應，促進水的電離，且CMCOO和NH；的水解程度相同，所

以溶液呈中性，濃度越大，水的電離程度越大，即CHsCOONH,溶液的濃度不同，對水電離的影響程度不同，A

不正確；

B.向BaCL溶液中通入SO?和氣體X,產(chǎn)生白色沉淀，氣體X可能是Ck等氧化劑，也可能是NL等堿性氣體，

B不正確；

C.將苯加入橙色的濱水中振蕩并靜置，由于苯的密度比水小，且難溶于水，而浸易溶于苯，所以苯萃取溟

水中的浪后靜置，液體分層，上層為濱的苯溶液，下層主要為水，但苯與溟不能發(fā)生反應，C不正確；

D.將乙烯通入中性KMnO,溶液中，溶液褪色并產(chǎn)生黑色沉淀，表明反應生成了碳，則乙烯中的C元素由-2

價升高到0價，乙烯具有還原性，D正確；

故選Do

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9.B

【分析】泡沫鎮(zhèn)電極上氮離子失電子生成氯氣，為陽極，伯箔電極為陰極；陽極消耗er,er從陰極向陽

OH

極定向移動，電解過程中消耗水；甲室中次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應；反應I中Cl-J和KoH反應生

成白、KCl和H2O,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.泡沫銀電極上氯離子失電子生成氯氣，為陽極，伯箔電極為陰極，與電源的負極相連，其電極

反應：2H2θ+2e≈?t+20H-,故A正確；

B.陽極消耗CI-，為維持溶液電中性，需Cl-從陰極向陽極定向移動，故離子交換膜應為陰離子交換膜，電

解過程中消耗水，則電解前后溶液中氯離子濃度發(fā)生改變，故B錯誤；

C.甲室生成的氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應，故C正確；

D.反應I中和K0H反應生成叢、KCl和H20,其反應的離子方程式為ci、/+0H-/?

+CΓ+H20,故D正確;

故答案選B?

【點睛】本題考查電解池，側重考查學生電解原理的掌握情況，試題難度中等。

10.B

【詳解】A.向一定量飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，溶液自始至終為飽和溶液，則溶質的質量

分數(shù)一直未變，圖①的圖象與實際不符，A錯誤；

B.向盛有一定量稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷加入石灰水，石灰石先與鹽酸反應，鹽酸反應完全后，

再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，圖②的圖象與實際相符，B正確：

C.將一定質量的氯酸鉀和二氧化錦放入試管中充分加熱生成氯化鉀，剩余固體為二氧化鎬、氯化鉀，圖③

的圖象與實際不符，C錯誤；

D.向PH=I3的NaoII溶液中不斷加水稀釋，無論稀釋多少倍，溶液仍舊顯堿性，p∏>7,圖④的圖象與實

際不符，D錯誤；

答案為B。

11.B

【詳解】A.DNA屬于高分子化合物，A正確；

B.電解碳酸鈉溶液相當于電解水，陰極區(qū)產(chǎn)生H2,而陽極區(qū)產(chǎn)生Oz,即活性氧在陽極區(qū)生成，B錯誤：

C.將CO?合成乙烷、甲醇等中性物質，可以減少大氣中CO?的含量，從而減少海水中溶解的CO?的量，有利

第11頁共16頁

用控制海水酸化，C正確；

D.“假玉”和“琉璃”由“碎石”和其他物質燒制而成，含大量硅酸鹽，D正確:

故選Bo

12.B

【詳解】A.c點溫度最高為酸堿恰好反應的點，硫酸是二元強酸，加入的硫酸與MOH物質的量之比為1:2,

故該硫酸濃度為0?05mol∕L,故A錯誤:

cH+)

B.由圖可知，O.lmol∕L的MOH溶液中AG=Ig--÷r=-8,則

C(C)Hjc(0H)

根據(jù)KW=C(Jr)Xe(OH-)=lxl(Γ”可知C(OH-)=1x10-3mo]∕L

c(M+)×c(θH)1O^3×1O^3

Kb=I(T5,故B正確;

C(MOH)0.1000

C.c點為酸堿恰好反應的點，生成了強酸弱堿鹽，促進了水解，b點堿過量，d點酸過量，且d點酸過量程

度大于b點堿過量程度，因此水的電離程度：c>b>d,故C錯誤；

D.稀釋MoH溶液，促進MoH電離，因此MOH的程度增大，但C(OH)減小，故D錯誤；

選B。

13.AD

【詳解】A.據(jù)圖可知TSl的能量比TS2的能量低，所以TSl更穩(wěn)定,A錯誤；

B.過程PfT$2為兩步反應中活化能能較大的反應，為慢反應，為化合物M生成化合物N的決速步驟，B正

確；

C.M為催化劑，整個反應前后M的結構不會發(fā)生改變，對比M和N的結構特點可知，當N中Fe-O鍵斷裂,

重新連接H原子才能生成M,所以化合物M催化CO2氫化反應過程中一定有Fe-O鍵的斷裂，C正確；

D.圖示為一個CO?分子反應的過程，據(jù)圖可知該過程能量變化AE=-11.63eV,所以當ImolcO2參與反應時能

量變化為Tl.63X1.6X10*JX6.02X10*=ιi2Xl()6j=1120kJ,所以該反應的焰變△H=1120kJ∕mol,D錯

誤；

綜上所述答案為ADo

14.D

【詳解】A.因為e點CI為+7價，所以x=4,則e是ClO一故A項錯誤；

B.題目中只給出了a、b、C的能量相對大小，b的能量相對為60kJ?mol無法計算出活化能，故B項錯

誤；

第12頁共16頁

C.a,b,c,d,e中a能量最低，a最穩(wěn)定，故C項錯誤；

D.b-a+d反應的熱化學方程式為：3C10^(aq)=ClO3(aq)+2C1^(aq),△年(64+2X0-3X60)kj?mol-'=-116kJ

?moΓ',故D項正確：

故答案為D。

15.AD

【詳解】A.若X為堿性氣體，如氨氣，通入溶液后二氧化硫與氫氧根會反應生成亞硫酸根，也會生成亞硫

酸鋼白色沉淀，氨氣并不具有強氧化性，故A錯誤；

B.HCIol和HzSiCh分別為Cl元素和Si元素的最高價含氧酸，該實驗現(xiàn)象說明HCIO,的酸性強于HfiO”可

以說明非金屬性Cl>Si,故B正確；

C.濃度相同的兩溶液，NaClO的PH更大，說明CIO的水解程度更大，則HClo的酸性較弱，故C正確；

D.硝酸銀過量，均為沉淀的生成，沒有發(fā)生沉淀的轉化，不能比較二者的溶度積，故D錯誤；

綜上所述答案為ADo

16.(1)9

(2)F>O>CI角(V)形低于0月和Cl/)都是分子晶體，結構相似，Cl?。的相對分子質量大，

CLO的熔、沸點高

(3)5D

【詳解】(1)基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運

動狀態(tài)有9種；

(2)電負性一定程度上相當于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強，電負性越大，半徑由小到大的順

6-P?

序為F、O、C1,所以電負性大小順序為F>O>C1；根據(jù)VSEPR理論有中心0原子價層電子對數(shù)=2+2產(chǎn)=4,

去掉2對孤對電子，知OFz分子的空間結構是角形(或V形)；OR和CkO都是分子晶體，結構相似，Cl2O

的相對分子質量大，分子間作用力更強，故Cu)的熔、沸點高；

8.19

(3)XeR易升華，所以是分子晶體，其中心Xe原子的價層電子對數(shù)為2+3==5,故其中心原子的雜化

方式應為sp?lo

17.CaUR,:JCaC2+2H20=Ca(OH),+C2H2tacdfg該觀點不正確，因為電石與水反應時

變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達不到反應隨停即止的作用，不便于控制反應速率能夠減慢反應速

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率C2H2+8HN03H2C2O1+8N02t+4?0高于50℃,濃硝酸會大量揮發(fā)和分解測定0.Imol?L

50℃

T的草酸溶液的pH,pH大于1,說明草酸是弱酸；用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的

2倍說明是二元酸

【分析】固體與液體不加熱可用甲制備乙燒，制備的乙快氣體中常常含有硫化氫、磷化氫氣體雜質，通過

丙裝置可除去，乙烘和濃硝酸反應生成草酸，裝置戊中生成草酸，最后通過e收集二氧化氮并除去尾氣。

證明一種酸是弱酸，可以通過不同的方法，如電離理論、平衡理論，或鹽水解反推等方法。

【詳解】(DCaC2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，電子式為CaI：CrC：」；CaG與HQ反應制備

C2?的化學反應方程式為CaC2+2H2OXa(OH)2+C2?t。故答案為：Ca;CaC2+2H,0=Ca(OH)2

+C2H2t;

(2)制備的乙煥氣體中常常含有硫化氫、磷化氫氣體雜質，通過丙裝置可除去，由此接口正確的連接順序為

acdfg-eo故答案為:acdfg；

(3)為便于控制電石與水反應制備C2H2,有同學認為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點不正確，因為電石

與水反應時變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達不到反應隨停即止的作用，不便于控制反應速率。故答

案為：該觀點不正確，因為電石與水反應時變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達不到反應隨停即止的作

用，不便于控制反應速率。

(4)飽和食鹽水中食鹽能減少水與電石接觸的機會，制備a上氣體時，常用飽和食鹽水代替水的原因是能夠

減慢反應速率。故答案為：能夠減慢反應速率。

Hg(NO,)2

(5)乙烘和濃硝酸反應生成草酸，裝置戊中生成草酸的反應方程式為：C2H2+8HN03H2C2OI+8N02t+

50℃

4?0,反應一般控制在50。C左右，根據(jù)濃硝酸的性質，若高于50℃,則生成草酸的速率會減慢，原因是高

Hg(NO3)2

于50℃,濃硝酸會大量揮發(fā)和分解。故答案為：C2H2+8HNO3?H2C2O1+8N02t+4?0;高于50℃,濃

50℃

硝酸會大量揮發(fā)和分解；

(6)證明一種酸是弱酸，可以通過不同的方法，如電離理論、平衡理論，或鹽水解反推等方法。設計一個實

驗證明草酸屬于二元弱酸：測定0?Imol?LT的草酸溶液的pH,pH大于1,說明草酸是弱酸；用NaOH標準

溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH是草酸的2倍說明是二元酸。故答案為：測定0.Imol?L-'的草酸溶液的

pH,pH大于1,說明草酸是弱酸；用NaOH標準溶液滴定草酸溶液，消耗的NaoH是草酸的2倍說明是二元

酸。

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