2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（人教版）第四章金屬及其化合物第16講鐵鹽亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化

第16講鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握Fe?+和Fe3+的檢驗(yàn)方法。2.掌握鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)，能實(shí)現(xiàn)Fe?+和

Fe3+的轉(zhuǎn)化。

考點(diǎn)一鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)

■歸納整合必備知識

1.鐵鹽與亞鐵鹽

亞鐵鹽(Fe?+)鐵鹽(Fe?+)

―顏色淺綠色(溶液)黃色(溶液)

既有氧化性，又有還原性，以還原性為

主，如在酸性條件下能被H2O2、Nol氧一般袤現(xiàn)為氧化性,如能溶解銅，

氧化性與

化，反應(yīng)的離子方程式分別為2Fe2++反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++

還原性

3+2+22

H2θ2+2H'=2Fe+2H2O^3Fe+Cu=Cu+2Fe'

+3+

4H+Nθ7=3Fe+NOf+2H2O

極易水解，只存在于酸性較強(qiáng)的

水解性水解呈酸性

溶液中

2.其他常見鐵鹽

(1)綠磯(FeSO#7比0)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血劑及植物的補(bǔ)鐵劑。

⑵鐵鏤磯[NH4Fe(SO4)2∕2H2O]:無色晶體，易溶于水，常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒

染劑。

(3)赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}:紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe?+,生成藍(lán)色沉淀。

(4)高鐵酸鉀(RFeO)暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電

池材料。

3.Fe?+和Fe3+的檢驗(yàn)

如SsI潛典.無明顯現(xiàn)象蟀蟲溶液變紅

Fe2÷幽aρj?.白色沉淀一灰綠色一紅褐色

加鐵?化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀：

K++Fe2++[Fe(CN)J-=KFe∣Fe(CN),J∣

⑴

加KSCN溶液.

(或NH,SCN；溶液變紅

加NaOH溶液

Fe3÷紅褐色沉淀

與苯酚

(2)顯紫色

(3)含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)

滴加KSCN溶液

混合溶液溶液變紅色,說明含有Fe3+。

混合溶液IK黑嬴酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe?+。

IE易錯辨析

1.氫氧化鐵與Hl溶液僅能發(fā)生中和反應(yīng)()

2.中性溶液中可能大量存在Fe3+、CF,K+、SθΓ()

3.酸性條件下H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2θ()

4.將Fe(No3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(No3)2晶體已氧化

變質(zhì)()

5.用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCI3溶液中是否含有FeeI2()

答案1.×2,×3.√4.×5.×

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)

1.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中一類重要的物質(zhì)。下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是()

A.采用將FeCl3溶液直接蒸干的方法制備FeCl3固體

B.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe?+水解

C.25℃時，PH=O的溶液中，Al3+.NH；、No-Fe?’可以大量共存

D.FeSO4溶液中加入H2O2溶液時，F(xiàn)e?+表現(xiàn)還原性

答案D

解析加熱促進(jìn)Fe'+的水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，采用將FeCb溶液直接蒸干的方法不能制

備FeCl3固體，故A錯誤；亞鐵離子易被氧化為鐵離子，保存FeCI2溶液常常加一些鐵粉，

其目的是防止Fe?+被氧化，故B錯誤；PH=O的溶液顯酸性，H+、No彳、Fe?+發(fā)生氧化還原

2++3+

反應(yīng)不能共存，故C錯誤：亞鐵離子可被過氧化氫氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H==2Fe

+2H2O,Fe?+表現(xiàn)還原性，故D正確。

2.在FeCI3、CUCI2混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。

(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有，可能存在的有。

答案Fe2+,Cu2+Fe3+

(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有，一定不存在________o

答案Fe2+Cu2+sFe3+

⑶若剩余固體中只有銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有，可能存在的有

，一定不存在。

答案Fe2+Cu2+Fe3+

二、Fe?+和Fe3+的檢驗(yàn)

3.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e?+

B.向某溶液中通入CI2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe?+

C.向某溶液中加入NaoH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中

只含有Fe?+,不含有Mg?+

答案C

解析A項(xiàng)中只能說明含有Fe3+,不能說明不含F(xiàn)e?+;B項(xiàng)原溶液中也可能只有Fe?'+而沒有

2+

Fe:D項(xiàng)中氧化后生成的紅褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩蓋了生成的白色沉淀Mg（OH）20

4.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某溶液中不含F(xiàn)e3+而含有Fe?」的是（）

A.滴入KSCN溶液，不顯紅色

B.滴加足量氯水，再加KSCN溶液，顯紅色

C.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水，溶液變紅

D.滴入KSCN溶液，不顯紅色，再加足量高錦酸鉀溶液，溶液變紅

答案C

解析A項(xiàng)，只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢瞼出溶液中是否含有Fe3+,無

法證明Fe?+是否存在，錯誤；B項(xiàng)，若原溶液中含F(xiàn)/+,滴加足量氯水后再滴加KSCN溶液

后也顯紅色，無法證明原溶液中含有的是Fe3+還是Fe2+,錯誤；C項(xiàng)，先滴加KSCN溶液，

不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+,再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,

證明原溶液中含有Fe?+,正確；D項(xiàng)，滴入KSCN溶液，不顯紅色，證明不含F(xiàn)e3+,再加足

量高鎰酸鉀溶液（高鎰酸鉀溶液是紫紅色），溶液變紅無法證明原溶液中含有Fe2+,錯誤。

-易錯易混

檢驗(yàn)Fe2+WFe3+時的注意事項(xiàng)

（1）檢驗(yàn)Fe?+時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的

新制氯水中（新制氯水能氧化SCN）

（2）Fe3+,Fe2+.C「同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe?+（C「能還原酸性KMnO4,有

干擾）。

考點(diǎn)二Fe2+?Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

■歸納整合

Fe?+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

、、、、+［、+

_2+①CI2②NOaH+③H2O,H>④MnOH_3+

、

Fe⑤Fg⑥cuOH2SFe

①_________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

③_________________________________________________________________________

④_________________________________________________________________________

⑤_________________________________________________________________________

⑥_________________________________________________________________________

⑦_(dá)________________________________________________________________________.

答案①2Fe2++C12=2Fe3++2C廣

②3Fe2++4H++NO3=3Fe3++2H2O+NOt

③2Fe2++H2θ2+2H+=2Fe3++2H2θ

2+3+2+

@5Fe+MnO4+8H÷=5Fe+Mn+4H2O

⑤2Fe3"+Fe=^3Fe?'

(g)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

3+2++

?2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

■專項(xiàng)突破翳硯1

某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe?+與Fe?*的轉(zhuǎn)化，回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)I：Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：甲組同學(xué)將少量銅粉加入ImLmol?L∣FeCb溶液中，觀察到銅粉消失，

溶液黃色變淺，加入蒸儲水后無明顯現(xiàn)象；乙組同學(xué)將過量銅粉加入1mLmoIL^'FeCl3

溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸僧水后出現(xiàn)白色沉淀；丙組同學(xué)將過量

銅粉加入ImLmol?I√∣FeKSOS溶液中，觀察到銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，

加入蒸儲水后無白色沉淀。

①分別取三組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液于三支試管中，

_______________________________________________________________（填操作步驟及現(xiàn)象），

證明生成了Fe2+;分析三組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

②對比三組實(shí)驗(yàn)，說明加入蒸儲水后沉淀的產(chǎn)生與有關(guān)。

③向丙組實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為o

④丙組在檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時，取反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加3滴

KSCN溶液，結(jié)果出現(xiàn)白色沉淀，查閱資料：i.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似，CUSCN為白色

固體；ii.2Cu2++4廣=2CUI(白色)J+12，寫出該實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：

⑵實(shí)驗(yàn)H：Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：向3mLmol?LIFeSo4溶液中加入稍過量稀硝酸，溶液變?yōu)樽厣胖?/p>

一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，己知Fe2++N0-Fe(No)2+(棕色)。

①使用的FeSO4溶液中存在少量鐵屑,其目的是

___________________________________________________________________________O

②實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生NO的原因?yàn)?用離子方程式表示)。

⑶實(shí)驗(yàn)m：Fe?+與Fe?+相互轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：將SCh通入足量Fe(NO小溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變

為棕黃色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。將產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、

干燥后稱量其質(zhì)量為g,則整個實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體(假設(shè)只生成一種氣體，該氣體遇空氣變?yōu)?/p>

紅棕色)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

答案(1)①加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，均出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2Fe3++Cu=C∕++2Fe2+②銅

粉的量、陰離子的種類③有白色沉淀生成④2Cu2++4SCN=2CUSCN(白色)I+(SCN)2

⑵①防止Fe?+被氧化②3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOt+2H2O(3)L

解析(1)①檢驗(yàn)Fe?+的方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，

若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明存在Fe?+;三組實(shí)臉中銅粉均溶解，溶液黃色變淺或褪去，均發(fā)生

反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+0②對比三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)乙組相比甲組銅粉過量，乙組相比丙

組陰離子不同，乙組加入蒸餡水后出現(xiàn)白色沉淀，說明加入蒸餡水后沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量

和陰離子的種類有關(guān)。③加入飽和NaCI溶液引入C「，產(chǎn)生與乙組相同的陰離子，可能出現(xiàn)

白色沉淀。④由已知信息，SCN-與Ct?+的反應(yīng)類比「與Cu?+的反應(yīng)，可得離子方程式為

3+

2Cu2++4SCN-=2CuSCN(白色)I+(SCN)2o⑵②Fe?+被加入的稀硝酸氧化為Fe,稀硝酸

被還原為NO,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO,+4H+=3Fe3++NOt+2H2O□(3)由滴入

BaCI2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)

為S02-S0，，白色沉淀為BaSC)4,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+被還原為Fe?+,但

立即又變棕黃色，說明生成的Fe?+又被氧化為Fe3+,整個過程相當(dāng)于NO*發(fā)生還原反應(yīng)：

NO;→NO,根據(jù)得失電子守恒，SCh失去電子數(shù)等于NO,得到電子數(shù)，S02-BaS04~2e^,

NO3~NO~3e^,n(BaSO4)=O.θ3mol,n(e^)=0.06mol,n(NO)=0.02mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下

V(NO)=0.448Lo

真題演練明確考向

1.(2019?浙江4月選考,24)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SOj能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯

(FeSo4?7HZO)和KCIO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是()

A.KCIO3作氧化劑，每生成ImOI[Fe(OH)SCM"消耗AmOIKC103

B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的PH增大

C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比IFe(OH)產(chǎn)的水解能力更強(qiáng)

答案A

解析根據(jù)題干信息，可利用氧化還原配平法寫出化學(xué)方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O

=6[Fe(OH)SO4],,+nKCI,可知KCIO3作氧化劑，同時根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知每生成Imol

[Fe(OH)SCM,,消耗著molKClO3,A項(xiàng)錯誤；綠磯溶于水后，亞鐵離子水解使溶液呈酸性，當(dāng)

其轉(zhuǎn)化為聚合硫酸鐵后，亞鐵離子的濃度減小，因而水溶液的PH增大，B項(xiàng)正確；聚合硫

酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，膠體粒子吸附雜質(zhì)微粒引起聚沉，因而能凈水，C項(xiàng)正確;

多元弱堿的陽離子的水解是分步進(jìn)行的，[Fe(OH)]?+的水解相當(dāng)于Fe?+的第二步水解，由于

其所帶的正電荷比Fe3+少，因而在相同條件下，其結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-的能力較弱，故其

水解能力不如Fe3+,D項(xiàng)正確。

2.(2022?河北，15)以焙燒黃鐵礦FeSz(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備核鐵藍(lán)

Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:

洗

鉞

滌

鐵

紅、-

干

渣藍(lán)

燥

濾渣①濾渣②I

母液

回答下列問題:

(1)紅渣的主要成分為(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為o

(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是.

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)工序①的名稱為,所得母液循環(huán)使用。

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為,氧化工序發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為。

(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe2O3XH2O和(NH4)2SO4,所加試劑為和

(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。

答案(I)Fe2O3和SiChSiO2(2)增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率

(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O^^15FeSO4+8H2SO4(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌

+

(5)+26Fe(NH4)2Fe(CN)6+C103+6H==^6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl^+3H2θ+6NHl

(6)H2O2NH3H2O

.Jβ??.

解析已知黃鐵礦高溫燃燒生成Fe203,反應(yīng)為4Fes2+1102==2Fe203+8s02,故產(chǎn)生的

紅渣主要成分為Fe2O3和SiO2;將紅渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加熱，反應(yīng)為Fe2O3

+SH2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,過濾出濾渣①，主要成分為SiCh,向?yàn)V液中加入黃鐵礦進(jìn)行

還原，將Fe3+還原為Fe?+,由(3)小問可知不生成S單質(zhì)，則硫元素被氧化為Sor，反應(yīng)為

3+2++

?4Fe+FeS2+8H2O^=15Fe+2SθΓ+16H,然后進(jìn)行工序①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾，得到FeSo4晶體和母液，母液中主要含有FeSo4溶液和H2SO4,加水溶解FeSo4晶體，

向所得溶液中加入(NH必SO4、K"Fe(CN)6]并用HzSCh調(diào)節(jié)溶液的PH為3,進(jìn)行沉鐵，反應(yīng)

2+4-

原理為Fe+2NH4+[Fe(CN)6]=Fe(NH4)2Fe(CN)6I,然后過濾出沉淀，洗滌后加入H2SO4

+-

不口NaClo3進(jìn)行Iu匕，反應(yīng)為6Fe(NH4)2Fe(CN)6+C107+6H=^=6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl+

3H2O+6NH4,過濾、洗滌、干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6,據(jù)此分析解題。

3.(2016?全國卷∏,28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成moll」的溶液。在FeCI2溶液中需加入

少量鐵屑，其目的是。

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入兒滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明

CL可將Fe?+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入mL煤油，再

于液面下依次加入兒滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

(4)丙組同學(xué)取IOmLmolLIKl溶液,加入6mLmol?L∕∣FeCb溶液混合。分別取2mL此

溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入ImLCCI4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I過量的情況下，溶液中

仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCI2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為:

一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

___________________________________________________________,生成沉淀的原因是

______________________________________________________(用平衡移動原理解釋)。

答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Ch=2Fe3++2CI⑶隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的

2+3+2++3+

影響)(4)FeFe可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2OFe3+催化H2O2分

解產(chǎn)生02H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動

解析(1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCI2溶液中加入少

量鐵屑的目的是防止Fe?+被空氣氧化。(4)根據(jù)Fe?+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]

溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有Fe?+,則實(shí)臉②檢驗(yàn)的離子是Fe?+;Fe?+遇KSCN溶液顯紅

色，實(shí)臉①和③說明，在「過量的情況下，溶液中仍含有Fe?+,由此可以證明該氧化還原反

應(yīng)為可逆反應(yīng)。

課時精練

I.(2022.廣東茂名模擬)青磯礦石(主要成分為FeSO4?7H2θ)在《唐本草》中記載：“本來綠色，

新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。下列關(guān)于FeSO4?7H2O的說法正確的是

()

A.可用于制凈水劑

B.溶于水形成無色溶液

C.在干燥空氣中穩(wěn)定存在

D.在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為Fe3O4

答案A

解析FeSc)#7氏0溶于水時最終形成具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，可用于制凈水劑，故A

正確：溶于水形成FeSO4溶液，F(xiàn)e?+呈淺綠色，故B錯誤；FeSO中亞鐵離子具有還原

性，易被氧氣氧化，因此不能在干燥空氣中穩(wěn)定存在，故C錯誤；FeSc)√7H2θ中Fe為+2

價(jià)，在空氣中加熱被氧化為Fe2(SO4)3,故D錯誤。

2.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的

是()

A.Fe有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅

B.FeCb有氧化性，可用于凈水

C.Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料

D.K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒

答案C

解析鐵可用于濕法煉銅：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,是因?yàn)殍F的還原性大于銅，與Fe有導(dǎo)電

性無關(guān)，故不選A;FeCl3可用于凈水，是因?yàn)镕e3+水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附水中的

懸浮雜質(zhì)，與FeCl3的氧化性無關(guān)，故不選B;Fe2O3呈紅棕色，可用于制作紅色顏料，故選

C;K2FeO4可用于殺菌消毒，是因?yàn)镵2FeO4具有強(qiáng)氧化性，與K2FeO4的溶解性無關(guān)，故不

選D。

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H=Fe+3H2t

2+3+

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe=Fe+2CΓ

C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D.氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)：2Fe3++FhS=2Fe2++SI+2H+

答案D

+2+

解析鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H=Fe+H2t,故A

2+3+

錯誤：氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為CI2+2Fe=2Fe+2CΓ,故

B錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為Cu÷2Fe3+=2Fe2'÷

Cu2+,故C錯誤。

4.（2023?哈爾濱模擬）工業(yè)廢水中含有的重倍酸根離子（Cr2。干）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排

2++

放。工業(yè)上常用綠研（FeSo#7H?O）作處理劑，反應(yīng)的離子方程式為6Fe+Cr2Of+14H

=6Fe3+÷2Cr31÷7H2O,下列說法正確的是（）

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

B.用綠研作處理劑，不僅可去除毒性，還可凈水

C.酸化試劑可以用鹽酸或硫酸

D.不能用草酸溶液代替綠磯作處理劑

答案B

解析反應(yīng)中Fe元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，F(xiàn)e?+是還原劑，Cr元素由+6價(jià)降

低到+3價(jià)，得到電子，C?0廠是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6,A

項(xiàng)不符合題意；綠研與重格酸根離子反應(yīng)，可以去除毒性，生成的Fe3+可以形成氫氧化鐵膠

體，具有凈水的作用，B項(xiàng)符合題意；鹽酸中的Cl-具有還原性，可以與具有氧化性的CnOl

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的CL,C項(xiàng)不符合題意；草酸中的C是+3價(jià)，可以作還原

劑，同時生成二氧化碳?xì)怏w，沒有毒性，可以用草酸溶液代替綠磯作處理劑，D項(xiàng)不符合題

意。

5.向含有CU（NO3）2、Zn（NO3）2SFe（NO3）3、AgNo3各mol的混合溶液中加入molFe,充分

攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+,同時析出molAgo下列結(jié)論錯誤的是（）

A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag^

B.Fe3+的氧化性大于CW.

C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2

D.1molFe可還原2molFe3,

答案A

2+2+3++

解析由題意知鐵離子、銀離子均被還原，氧化性：Zn<Cu<Fe<Ag,A錯誤，B

正確；Fe先還原Ag+,發(fā)生的反應(yīng)為2Ag++Fe=Fe'"+2Ag,然后發(fā)生反應(yīng)：Fe÷2Fe3+

=3Fe2+,所以“(Fe2+)"(CU2+)=(+)mol：mol=2：1,C正確；?Fe+2Fe3+=3Fe2+^Γ

知，1molFe恰好還原2molFe3+,D正確。

6.(2022.江蘇常州高三質(zhì)檢)鐵元素的常見價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽｛K3[Fe(CN)6]｝

溶液檢驗(yàn)Fe?+,黃血鹽｛K4[Fe(CN)6∣｝溶液檢驗(yàn)Fe3+。Fe2O3是重要的化工原料，Au∕Fe2O3可

用作反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的催化劑。硫鐵礦燒渣中含有大量Fe2O3,工業(yè)上

常用于制取綠磯(FeSo#7H2O)。由硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)ezCh、Al2O3,SiO2)制取綠磯的流程如

下：

稀HzSO,過量鐵粉NaoH溶液

磕鐵礦III

燒渣一酸溶一過濾-反應(yīng)―?■檢驗(yàn)一調(diào)pH-?過濾-?綠磯

濾渣涯渣

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.“酸溶”時先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可提高鐵元素的浸出率

B.“反應(yīng)”時發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

C.“檢驗(yàn)”時可用KUFe(CN)J溶液檢驗(yàn)上一步“反應(yīng)”是否進(jìn)行完全

D.將第二次“過濾”所得濾液加熱，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可以制得綠磯

答案D

解析“酸溶”時先將燒渣粉碎并不斷攪拌，可增大反應(yīng)物的接觸面積，能使反應(yīng)物充分反

應(yīng)，從而提高鐵元素的浸出率，故A正確；“反應(yīng)”時發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與鐵反應(yīng)

生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe==3Fe2+,故B正確；檢驗(yàn)“反應(yīng)”步驟是

否完全反應(yīng)，可以加入K4[Fe(CN)6]溶液檢臉是否存在鐵離子，故C正確：將第二次“過濾”

所得濾液硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等步躲制得綠雙，故D錯誤。

7.(2022?遼寧鞍山模擬)資料顯示：FeCl4(亮黃色)只有在Cl濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在，

為了驗(yàn)證該事實(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組取三份2mL黃色的工業(yè)鹽酸分別做了一系列實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I:直接滴加2滴KSCN溶液無明顯變化

實(shí)驗(yàn)II：加IOmL蒸儲水稀釋，后滴入稀釋后溶液幾乎變?yōu)闊o色，加KSCN溶液

2滴濃KSCN溶液顯紅色

實(shí)驗(yàn)IH：滴加2滴AgNo3飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液亮黃色消失

下列說法不正確的是()

A.工業(yè)鹽酸顯黃色是因?yàn)槠渲谢煊蠪eel4

B.實(shí)驗(yàn)I中，未檢測到Fe?+

C.實(shí)驗(yàn)Hl中，AgNO3溶液稀釋了樣品是溶液亮黃色消失的主要原因

D.通過上述實(shí)驗(yàn)，可以證明FeCI4只有在Cr濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在

答案C

解析FeCIl（亮黃色）只有在C「濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在，則工業(yè)鹽酸顯黃色是因?yàn)?/p>

其中混有FeClL故A正確；KSCN溶液為檢臉鐵離子的特征試劑，由操作和現(xiàn)象可知，實(shí)

驗(yàn)I中，未檢測到Fe3+,故B正確；AgNo3溶液與氯離子反應(yīng)，使FeCI4`轉(zhuǎn)化為鐵離子，稀

釋不是主要原因，故C錯誤；稀釋或滴AgNO3飽和溶液均使C「濃度降低，可證明FeC萬只

有在Cl-濃度較大的溶液中才能穩(wěn)定存在，故D正確。

8.為探究SCh與Fe3"是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器略）,

下列說法正確的是（）

A.A中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性

B.試劑a為飽和NaHCO3溶液

C.C中溶液PH降低，證明Fe'+氧化了SO2

2+

D.檢驗(yàn)C中的溶液含有Fe,證明Fe3+氧化了SO2

答案D

解析銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，

故A錯誤；試劑a為飽和亞硫酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性雜質(zhì)，防止干擾實(shí)

臉，故B錯誤；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，會使溶液中氫離子濃度增大，溶液PH降低，

則溶液PH降低不能證明鐵離子氧化了二氧化硫，故C錯誤；若溶液中含有亞鐵離子，說明

鐵元素化合價(jià)降低被還原，鐵離子作氧化劑，將二氧化硫氧化，故D正確。

9.（2022.山東淄博模擬）中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯

誤的是（）

黑鱉刺激性氣體X

鐵華粉THz

I稀鹽酸

一濾液KjFe（CN）,J溶第藍(lán)色沉淀

A.氣體X中含有醋酸蒸氣

B.該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)

C.向?yàn)V液中滴入酸性KMno4溶液，可用于證明Fe?+具有還原性

D.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為K-+Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]I

答案C

解析加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則氣體X中含有醋酸蒸氣，

故A正確；鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)，故B正確；

濾液中含有氯離子，酸性條件下氯離子也能與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色

不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯誤；向?yàn)V液中加入鐵象化鉀溶液，濾液中的亞鐵離子

與鐵氤化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D正確。

10?(2022?福建漳州模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲

用水處理劑，可以用如下流程進(jìn)行制備。下列說法正確的是()

過量NaClO飽和KoH

稀鹽酸空氣溶]液溶液

?

鐵屑NaoH溶液

A.“酸溶”前，可用熱的Na2CO3溶液處理鐵屑表面的油污

B.“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Ch+4H+=2Fe3++2H2θ

w

C.“制備Na2FeO4中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.“轉(zhuǎn)化”中析出LFeCU晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于Na2FeO4

答案A

解析碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

水解平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸

溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；氧化過程中反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故B錯誤；制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氯化鐵作還原劑，次

氯酸鈉作氧化劑，由得失電子守恒可知，氧化劑次款酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為

3：2,故C錯誤：相同條件下，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀，故D錯誤。

11.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3^CuCl2,Kl之中的幾種或全部。將X

與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()

A.X中含KI,可能含有CUCL

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CUCI2,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CUCI2

答案C

解析固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要得到無色堿性溶液Z,則一定含有漂

白粉，且漂白粉過量，得到的深棕色固體混合物Y是Fe(OH)3和CU(OH)2的混合物，故X中

一定含有CUCI2、Fe2(SO4)3和漂白粉，可能含有FeSo*據(jù)此解答。若X含有KI,則會與漂

白粉反應(yīng)生成L,溶液不為無色，A不正確；酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生反

+

應(yīng)的離子方程式為CΓ+C10^+2H=Cht+H2O1此時的C「有可能來自于漂白粉氧化

FeSo4產(chǎn)生的C廣，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CUCl2,D不正確。

12.以高硫鋁土礦(主要成分為Fe2θ3?AI2O3>SiO2,少量FeS2和硫酸鹽)為原料制備聚合硫

酸鐵｛[FeMOH)KSO4)必｝和明磯的部分工藝流程如下，下列說法錯誤的是()

空氣KOH溶液HzSO,溶液雙氧水

高硫鋁土礦τ?｛?~｛?~4?η

??

赤泥液一｛i??[??~~?……一?明磯

Fe2O3

[Fe2(OH)1(SO1)1.],--I濃縮、干燥卜~[聚合卜----

已知：赤泥液的主要成分為NazCOg

A.赤泥液的作用是吸收“焙燒”階段中產(chǎn)生的SCh

B.聚合硫酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3+具有氧化性有關(guān)

C.在“聚合”階段，若增加Fe2O3的用量，會使[Fe2(0H)式SOQM中X變大

D.從“濾液”到“明神”的過程中還應(yīng)有“除硅”步驟

答案B

解析高硫鋁土礦(主要成分為Fe2()3、Al2O3,SiO2,少量FeS2和硫酸鹽)焙燒時，F(xiàn)eSz與。2

反應(yīng)生成Fe2O3和S02,并用赤泥液吸收生成的SO2；焙燒后，Al2O3,Fe2O3>Sio2、硫酸鹽

進(jìn)入“堿浸”步驟，Al2O3?Sio2溶于KoH溶液，硫酸鹽溶于水，過濾，濾液經(jīng)一系列處理

獲得明磯，濾渣主要是Fe2O3;酸浸后加入雙氧水氧化可能存在的亞鐵離子，此時溶液中主

要有Fe2(SO4)3,加入氧化鐵進(jìn)行聚合，經(jīng)濃縮、干燥，獲得聚合硫酸鐵，據(jù)此解答。聚合硫

酸鐵可用于凈化自來水，與其組成中的Fe3+可水解產(chǎn)生膠體的性質(zhì)有關(guān)，與Fe?+具有氧化性

無關(guān)，故B錯誤；在“聚合”階段，若增加Fe2O3的用量，堿性增強(qiáng)，X變大，故C正確；

由上述分析可知，從“濾液”到“明磯”的過程中，由于堿浸造成濾液中含硅酸鹽，需要進(jìn)

行“除硅”步驟，故D正確。

13.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Fe?*和Fe?+性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：向FecI2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，

溶液變成紅色，但當(dāng)氯水過量時，紅色會褪去。為此，他們設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究。

已知：①X為NaClO溶液，Y為FeCI3和KSCN的混合溶液。②持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至

過量的過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，有大量氣泡產(chǎn)生；Ca(OH)2溶液變渾濁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象推測，下列說法不正確的是()

A.燒瓶中還可能產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.燒瓶中產(chǎn)生的氣體中一定含有SCh

C.多孔陶瓷的作用是增大氣體與溶液的接觸面積

D.KSCN中硫元素、氮元素被氧化

答案B

解析NaCIo是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，F(xiàn)e?+在堿性條件下會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故A正確；

NaClO有強(qiáng)氧化性，溶液中KSCN中的硫鼠根離子會直接被氧化為硫酸根離子，故B錯誤；

氣體進(jìn)入多孔陶瓷后再擴(kuò)散到溶液中，可增大氣體與溶液的接觸面積，有利于氣體充分吸收，

故C正確；氯水過量時，紅色會褪去，滴入NaClO溶液至過量過程中，圓底燒瓶中紅色變淺，

都說明SCN-會被氧化劑氧化，SCN-中各元素的化合價(jià)為S:-2價(jià)，C:+4價(jià)，N:-3

價(jià)，S被氧化成硫酸根離子，最終收集到氮?dú)?，故S、N元素被氧化，故D正確。

14.某化學(xué)興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、moLL∣FeCb溶液，mol?L-∣FeCb溶液、

KSCN溶液、新制氯水、5%H2O2溶液，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論

解決一些問題。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格。

探究內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

取少量mol?L-∣FeC13溶①加入鐵粉后，溶液

Fe3+具有液，往溶液中加入足量③體現(xiàn)Fe3,具有氧化性的

氧化性鐵粉,再加入少量KSCN②加入KSCN溶液后，離子方程式：_________

溶液溶液________

1⑤加入KSCN溶液后，

④取少量mol?LFeCl2

Fe?+具有溶液，往溶液中加入少溶液________;⑦體現(xiàn)Fe?+具有還原性的

還原性量KSCN溶液，再加入⑥加入你選的試劑后，離子方程式：_________

溶液________

(2)該興趣小組為說明“Fe?+具有氧化性”，提出了向FeCI2溶液中加入鋅粉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

的方案，該反應(yīng)的離子方程式為。

3+

(3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe>Mn2+、HΛMnO4?H2O和一種未知離子X,已知MnO4

在反應(yīng)中得到電子，則X是o

答案(1)(由黃色)變?yōu)闇\綠色不變紅色(或無明顯現(xiàn)象)2Fe3++Fe=3Fe2+新制氯水

(或5%%02溶液)不變紅色(或無明顯現(xiàn)象)變紅色2Fe2++Cb=2Fe3++2C「(或2Fe2一

3+2+2+2+

+H2O2+2H'=2Fe+2H2O)(2)Fe+Zn=Zn+Fe(3)Fe

解析(1)①向FeCl3溶液中加入Fe粉后，會發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+Fe==3FeC12,溶液由黃色變

為淺綠色，②由于溶液中不含F(xiàn)e?+,因此加入KSCN溶液后，溶液不會變?yōu)榧t色或無明顯現(xiàn)象，

③則上述證明Fe3+具有氧化性的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+;④取少量0.1mol?L^'FeCl2

溶液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加少量新制氯水(或5%H2O2溶液)，氯水(或5%H2O2

3+

溶液)將Fe?+氧化為Fe,Fe3+與SCN-結(jié)合產(chǎn)生Fe(SCN)3,使溶液變?yōu)榧t色，故⑤加入KSCN

溶液后，溶液不變紅色或無明顯現(xiàn)象；⑥加入你選的試劑后，溶液變紅色，則⑦體現(xiàn)Fe?+具

有還原性的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「(或2Fe2++H2C>2+2H+=2Fe3++

由于金屬活動性：二者發(fā)生置換反應(yīng)，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)

2H2O)O(2)Zn>Fe,

的離子方程式為Fe2++Zn=Zn2++Fe?(3)已知Mnol在反應(yīng)中得到電子，則MnOl是氧化

劑，是反應(yīng)物，Mn?+是還原產(chǎn)物，是生成物，缺項(xiàng)微粒表現(xiàn)還原性，作還原劑，其被氧化為

Fe3+,則X是Fe2+。

15.(2022?河南信陽模擬)硫酸亞鐵鏤晶體KNH4)2Fe(SO4)2?6H2O］是分析化學(xué)中的重要試劑，是

一種復(fù)鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸

亞鐵錢在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，利用這一性質(zhì)可以用等物質(zhì)的量

K(NH4)2SO4^FeSO4混合制備。請回答下列問題：

I.硫酸亞鐵鍍晶體的制備

步驟一：稱取g鐵屑，加入15mL10%Na2CC>3溶液，小火加熱30分鐘，過濾、洗滌、干燥、

稱量得固體，加