西藏拉薩中學高三第二次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精命題：楊永達審定：紀雪明(理綜滿分300分，考試時間180分鐘，請將答案填寫在答題卡上）可能用到的原子量：H-1C—12Ｏ—16Ｎ-14Ｓ—32ＮaＫ—39Ｆe—56Ｃu—64Ｃl-35。5第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本小題包括12個小題，共48分，每小題4分,每小題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質2、下列關于膠體和溶液的敘述，正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．通電后溶液中溶質微粒分別向兩極移動，膠體中分散質微粒向某一極移動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有3、下列說法正確的是A．向0。1mol·L—1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Fe3+、NO3—、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HNO3和H2SO4反應時，消耗的NaOH的物質的量相同4、2009年1月8日中國網(wǎng)報道,以色列軍方在加沙地帶的軍事行動中,公然挑畔國際公約，大量使用殺傷力強大的違禁武器——白磷彈，造成了嚴重的人道主義災難。白磷在空氣中燃燒可以生成六氧化四磷和十氧化四磷。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol—1）：P—P∶198P—O∶360O=O∶498，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的反應熱△H為［已知:鍵能是指形成（或拆開）1mol共價鍵釋放或吸收的能量]白磷P4O6A．-1638kJ·mol-1B．+1638kJ·mol-1C．-126kJ·mol-1 D．+126kJ·mol-15、下列離子方程式正確的是A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOB．氫氧化鋇溶液與碳酸氫鎂溶液反應Ba2++OH—+HCO3-BaCO3↓+H2OC．偏鋁酸鈉溶液和過量硫酸反應AlO2-+4H+Al3++2H2OD．鉀跟水反應K+2H2OK++2OH-+H2↑6、下列化合物在固態(tài)時，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A．SiO2BaCl2CBr4CF4B．HIHBrHClHFC．CO2SiO2SO2NO2D．CF4CBr4CsClSiO27、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I28、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42—、Cl-B．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl-9、取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1110、Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g與足量的釋硫酸反應生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是A．NaB．MgC．AlD．Zn11、已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X+2Y2Q+R中,當1。6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A．46∶9 B．32∶9C．23∶9D．16∶912、甲、乙兩種化合物都含有X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的質量分數(shù)分別為30。4％和25。9％,若已知甲的化學式為XY2，則乙的化學式可能是A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5第Ⅱ卷（非選擇題,共60分）二、實驗題（本大題包含2個小題，共20分,每空2分）13、（10分）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為,離子方程式為。②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液,發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為，離子方程式是.③對比①和②實驗所得的結果，將I—、Cl-、SO32-按還原性由強到弱的順序排列。14、（10分）根據(jù)實驗室中測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱的實驗，填寫下列空白。（1）從下列儀器選出所需儀器：（用標號字母表示，下同）；除上述儀器外，還需要的儀器是.A．大燒杯(500mL）B．小燒杯(100mL）C．酒精燈D．石棉網(wǎng)E．量筒（50mL）F．泡沫塑料碎粒G．泡沫塑料板H．環(huán)形玻璃攪拌棒（2)某學生進行中和熱測定，每次取用50mL0.50mol·L-1的HCl和50mL0.55mol·L—1的NaOH溶液（密度都是1g·cm—3)。實驗后得到以下數(shù)據(jù)：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2-t1)/℃HClNaOH平均值125.525。025。2528。53.25224。524。524。5027.53.00325。024。524.7526.51。75(中和后生成的溶液的比熱容為4.18J·g-1·℃-1）請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值:。(3)該學生測得的數(shù)據(jù)比理論值.（填“高"或“低”）(4)從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)A．溶液混合后未及時蓋好泡沫塑料板B．傾倒溶液太快,有少量濺出燒杯C．溶液混合后攪拌不夠，未等溫度升到最高值D．第三次實驗時泡沫塑料碎粒已經(jīng)潮溫E．量取的鹽酸體積不足50mLF．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量三、推斷題（共2小題，共28分，每小空2分）15、(12分）A、B、C、D原子序數(shù)小于18的四種元素（1）A原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)（2）(3）C的離子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18(4）A、C、D三種元素的離子具有相同的電子層排布推斷A-D各為何種元素,并填空:（1）A；B；C；D（均寫元素符號)(2)四種元素的離子半徑的大小順序為。（3）用離子方程式表示D2B水溶液呈堿性的原因。16、(16分)右圖中，A是單質，B的焰色反應呈黃色，判斷A、B、C、D的化學式：A；B；C；D。下列轉化的化學方程式為：（1）A→B；（2）B→D;(3)A→C；(4）B→C；四、填空題(共12分）17、針對以下A—D四個涉及H2O2的反應(未配平），填寫空白：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC．H2O2H2O+O2↑D．H2O2+Cr2（SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代