2024年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案

2024年上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案總分值l50分，考試時(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56第I卷(共66分)一、選擇題〔此題共10分，每題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卷上〕1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)開(kāi)展密切相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。③田間燃燒秸稈；④應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；⑤加快化石燃料的開(kāi)采與使用；A.①②④B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑤2.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是

A．水分子的球棍模型：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．N2的電子式：

3.以下“化學(xué)與生活〞的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.硫酸鋇可用作白色顏料B.石膏可用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的凝固時(shí)間C.明礬可用于水的消毒、殺菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.金屬晶體的硬度高于離子晶體B.K、Zn分別與稀硫酸反響所得溶液均呈中性C.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)5.以下推斷正確的選項(xiàng)是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反響產(chǎn)物也相同二、選擇題〔此題共36分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上〕6.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.它是副族元素B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子7.以下固體混合物與過(guò)量的稀H2SO4反響，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al〔OH〕3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO38.以下各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、環(huán)己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯9.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純潔的FeCl3溶液B.將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱恢復(fù)原色，說(shuō)明SO2漂白生成的物質(zhì)不穩(wěn)定。C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH10.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反響，可用于探究濃度對(duì)于反響速率的影響。常溫常壓下，假設(shè)該反響產(chǎn)生固體單質(zhì)16g，反響中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79g1NA11.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3〔如以以下列圖所示〕。該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，以下有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)屬于鹽類D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子12.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，參加過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反響：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)+Q，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如以以下列圖所示。以下判斷正確的選項(xiàng)是A．往平衡體系中參加金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中參加少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)不變C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反響Q?0D．c(Pb2＋)一線表示正反響快慢,c(Sn2＋)一線表示逆反響的快慢13.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)B.c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(ClO－)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO－)+c(OH－)14.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如以下列圖:以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.該化合物屬于苯的同系物B.1molM最多能與2mol發(fā)生反響C.M與足量的溶液發(fā)生反響時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1molM與足量反響能生成2mol15.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.甲基橙呈黃色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－16.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。那么S(s)＋3F2(g)→SF6(g)+Q的反響熱Q為A.1780kJB.1220kJC.450kJD.-430kJ17.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如以下列圖。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．液滴下氧氣含量少，發(fā)生析氫腐蝕B．液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹C．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為：O2＋2H2O＋4e→4OH－D．假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，那么負(fù)極發(fā)生的電極反響為：Cu－2e→Cu2＋三、選擇題(此題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)第二卷(共84分)18.含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2后，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是()A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B．x=1.2，F(xiàn)e2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C．x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-19.向四支試管中分別參加少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的選項(xiàng)是操作現(xiàn)象結(jié)論A向無(wú)水乙醇中參加濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紅色褪去產(chǎn)生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋20短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，那么A、原子半徑：丙>丁>乙B、單質(zhì)的復(fù)原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反響21.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如以以下列圖所示。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱22．將NaOH溶液參加到13.2g含有(NH4)2SO4與(NH4)2CO3的固體混合物中，充分反響后，可收集到密度為17g/22.4L的氣體體積不可能是A．4.68LB．4.3LC．6.16LD．5.2L四、(此題共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：23.T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______.24.元素的非金屬性為〔原子的得電子能力〕：Q______W(填“強(qiáng)于〞或“弱于〞)。25.W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)____.26.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學(xué)方程式是__________.27.R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，假設(shè)該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。28.磷元素的原子核外電子排布式是____________。29.磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反響為：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10→P4＋10CO每生成1molP4時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。II、稀土元素是珍貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。30.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________。31.在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中參加H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)以下反響形成Ce(OH)4沉淀得以別離。完成反響的離子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O→Ce(OH)4↓＋_______在溶液中，反響A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反響物A的濃度隨時(shí)間的變化如以以下列圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：32.與①比較，②和③分別僅改變一種反響條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；.③_______________；.33.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)___________；34.該反響是________熱反響，判斷其理由是____________________________；35.該反響進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反響速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；五、(此題共24分)工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中局部原料可用于制備多晶硅。36.原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要參加的試劑分別為①Na2CO3、②HCl〔鹽酸〕③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________〔填序號(hào)〕洗滌除去NaCl晶體外表附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)________。〔填序號(hào)〕〔①飽和Na2CO3溶液②飽和K2CO3溶液③75%乙醇④四氯化碳〕37.題26圖是離子交換膜〔允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)〕法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為〔填字母〕；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為〔填字母〕；枯燥塔中應(yīng)使用的液體是。多晶硅主要采用SiHCl3復(fù)原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。38.SiCl4可制氣相白炭黑〔與光導(dǎo)纖維主要原料相同〕，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反響，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為。39.SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反響：3SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，假設(shè)H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg。40.實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用以下反響：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集枯燥、純潔Cl2的裝置_________〔填代號(hào)〕?？蛇x用制備氣體的裝置：41.采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，那么生成氫氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕?！埠雎钥赡艽嬖诘钠渌错憽衬彻S生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：42.“浸出〞步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有〔要求寫出兩條〕。43.濾渣I的主要成分是。Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反響制備：MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl四種化合物的溶解度〔S〕隨溫度〔T〕變化曲線如以以下列圖所示：44.將反響物按化學(xué)反響方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡(jiǎn)述可制備Mg(ClO3)2的原因：。45.按題44中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。六、(此題共20分)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示。如：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式鍵線式46.具有相同碳原子數(shù)的環(huán)烷烴與是同分異構(gòu)體。47.的分子式為_(kāi)________；48.乙炔3分子聚合的產(chǎn)物為苯。寫出丙炔三分子聚合形成的芳香烴分子的鍵線式______49.由以及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成，寫出第一步合成反響的化學(xué)方程式__________________________________________。50.的一種同分異構(gòu)體A，它的一氯代物有三種。與Br2按1:1加成產(chǎn)物只有一種〔不考慮順?lè)?、立體異構(gòu)〕，那么A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。乙基香草醛〔〕是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。51.乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)有乙氧基、、。核磁共振譜說(shuō)明該分子中有種不同類型的氫原子。乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：A〔C9H10O3〕A〔C9H10O3〕C〔C9H9O2Br〕B〔C9H8O3〕CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能發(fā)生銀鏡反響CrO3/H2SO4 CrO3/H2SO4提示：a.RCH2OHRCHOb.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。52.A生成C的反響類型是。53.寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式。54.乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D〔〕是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛〔〕合成D。用反響流程圖表示如下，請(qǐng)將后面一步的反響條件寫在箭號(hào)下方，試劑或原料寫在箭號(hào)上方，中間產(chǎn)物填在以以下列圖中的方框內(nèi)。并寫出茴香醛與銀氨溶液反響的化學(xué)方程式。七、計(jì)算(此題共16分)將amol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反響，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反響完后，再與反響．55.當(dāng)剩余固體只有，排出氣體中的物質(zhì)的量為〔用含a或b的代數(shù)式表示〕56.當(dāng)時(shí)，剩余固體是________，排出氣體是________。57.當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．58.當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，那么的值為_(kāi)_______．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反響，反響過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反響結(jié)束后的溶液中，逐滴參加4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如以下列圖〔C>0〕。試答復(fù)以下問(wèn)題：59.寫出反響過(guò)程中的離子反響方程式：DE段，EF段__________________________________。60.合金中，鋁的質(zhì)量為g，鐵的質(zhì)量為g。61.硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－162.C的值為mL。2024學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)參考答案第I卷(共66分)一〔10分〕題號(hào)12345答案ACCDA二〔36分〕題號(hào)678910答案DDBDD題號(hào)1112131415答案ACACC題號(hào)1617答案BC三(20分)題號(hào)1819202122答案BCBCADCC第二卷〔共84分〕四、(此題共24分)23.〔1分〕24.〔1分〕弱于25.〔2分〕S+2H2SO4(濃)eq\o\ac(→,\s\up6(△))3SO2↑+2H2O26.〔2分〕2H2O22H2O+O2↑〔或其他合理答案：〕27〔2分〕NaNO228.〔2分〕1s22s22p63s23p3；29.〔2分〕20；30.〔2分〕分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解〔或其他合理答案〕；31.〔2分〕2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→2Ce(OH)4↓＋6H＋32.〔2分〕②加催化劑；到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小(②③各1分，原因錯(cuò)了得0分)33.〔2分〕40%〔或0.4〕；0.06mol/L；34〔2分〕吸熱；升高溫度平衡向正反響方向移動(dòng)，故該反響是吸熱反響35〔2分〕0.014mol(L·min