教師資格面試備考 高中化學(xué)科目3套

高中化學(xué)

高中化學(xué)第一套

一、結(jié)構(gòu)化

1.李老師提問學(xué)生問題，學(xué)生無法回答，其他學(xué)生哄笑這個(gè)學(xué)生為傻子，你怎么辦？

【答題思路】本題考察的是應(yīng)急應(yīng)變類題目，可以參照分析情況、確定任務(wù)、解決問題、

總結(jié)提高四步答題。

分析情況。學(xué)生回答不出問題是正?，F(xiàn)象，不應(yīng)該被哄笑為傻子

確定任務(wù)O管理紀(jì)律，保持安靜，正常上課

課上：引導(dǎo)學(xué)生得出問題的答案，如不能,

答題思路請(qǐng)其他同學(xué)回答，保護(hù)學(xué)生的自尊心

解決問題O,里尸C單獨(dú)找這位同學(xué)了解原因

—..........找到在課堂上哄笑的學(xué)生了解情況

組織一次以"尊重他人"為主題的班會(huì)

總結(jié)提升。我相信，通過這些做法.

【參考答案】

課堂上學(xué)生回答不出問題也是正?，F(xiàn)象，但對(duì)于出現(xiàn)其他學(xué)生哄笑這個(gè)學(xué)生為傻子，我

們就要加以重視了，對(duì)于此類情況，我會(huì)做如下處理：

首先，我會(huì)先讓班里的同學(xué)安靜下來，運(yùn)用啟發(fā)性教學(xué)原則，啟發(fā)該生思考，引導(dǎo)他得

出問題的答案。若該生在我的啟發(fā)下仍沒有得出問題的答案，我會(huì)讓他先坐下，并對(duì)他說“你

是不是還沒有想好該怎么說，我們來看看其他同學(xué)是怎么想的，好不好”，從而保護(hù)學(xué)生的自

尊心和積極性，并對(duì)該生積極表現(xiàn)的精神給予鼓勵(lì)。

其次，課后，我會(huì)單獨(dú)找他了解原因，如果是因?yàn)橹来鸢傅恢涝趺幢磉_(dá)，我會(huì)幫

助他鍛煉語言表達(dá)能力；如果是看別人舉手他也舉手，或者舉手是為了得到老師的關(guān)注，那

么我會(huì)告訴他老師提問只是為了檢查學(xué)生聽明白了沒有，不舉手不代表學(xué)生沒有學(xué)好。為了

保護(hù)學(xué)生的自尊心，我會(huì)和他約定，會(huì)的問題舉右手，不會(huì)的問題舉左手，這樣老師就知道

他有沒有聽懂。既保護(hù)了學(xué)生的自尊心，又有效地解決了問題，同時(shí)還能夠及時(shí)檢查自己的

授課效果。

再次，我會(huì)找到在課堂上哄笑的學(xué)生了解情況，詢問他們?yōu)槭裁凑f出這樣的話，如果是

回答不出問題的學(xué)生平時(shí)與他們的相處不太融洽，那么在以后的日常教學(xué)工作中，我會(huì)加以

注意，可以通過成立學(xué)習(xí)、生活小組的方式，促進(jìn)學(xué)生彼此之間的了解。

后期我會(huì)組織一次以“尊重他人”為主題的班會(huì)，促進(jìn)班級(jí)內(nèi)的人際關(guān)系和諧以及學(xué)生

的全面進(jìn)步。

我相信，通過這些做法，我的班級(jí)當(dāng)中不會(huì)再出現(xiàn)不尊重學(xué)生的情況，同時(shí)，學(xué)生上課

回答不出問題的情況也會(huì)逐漸減少，保證學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

高中化學(xué)

2.你最尊重的教育家是誰？

【答題思路】本題考察的是自我認(rèn)知類題目，主要考查考生對(duì)于崗位以及自身的認(rèn)知,

可以結(jié)合自身情況展開論述。

喜歡的教育家有很多，其中最崇拜的教育家是素有

提出觀點(diǎn)英語教育界泰斗之稱的——張道真

高尚的人格魅力

答題思路具體分析C科學(xué).實(shí)用的英語教學(xué)方法

---------------嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的思想前施性

總結(jié)提升如何學(xué)習(xí)，力爭(zhēng)做一名優(yōu)秀合格的人民教師

【參考答案】

生活中，存在著很多的榜樣值得我們?nèi)W(xué)習(xí)，在他們身上有獨(dú)特的品質(zhì)值得我們?nèi)ダ^承。

在我們求學(xué)之路上，也會(huì)遇到許多著名的教育家。我喜歡的教育家有很多，其中最崇拜的教

育家是素有英語教育界泰斗之稱的一一張道真。我之所以崇拜他，原因有一下三點(diǎn)：

第一，高尚的人格魅力。76歲高齡的張道真教授，在國(guó)內(nèi)外英語教育界享有盛譽(yù)。他把

畢生都獻(xiàn)身于教育并研究教育，他帶領(lǐng)著我們走著英語教育改革的每一個(gè)步伐。

第二，科學(xué)、實(shí)用的英語教學(xué)方法。他提出了一系列的方法來改變這種狀態(tài)。而這些行

之有效的方法被廣泛應(yīng)用到實(shí)際教學(xué)中。

第三，嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的思想前瞻性。張教授提倡考試要改革，聽說與讀寫，二者并舉,甚至聽

說占有更重要的地位。思想深邃的張道真教授，以其獨(dú)特的人格魅力，科學(xué)的工作態(tài)度，嚴(yán)

謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)思想，征服了我。

因此，我將張道真教授當(dāng)作是我的榜樣，我要秉承他老人家的思想和態(tài)度，在未來的教

學(xué)之路上，默默奮斗，勇敢向前，力爭(zhēng)做一名優(yōu)秀合格的人民教師。

高中化學(xué)

二、試講

1.題目：物質(zhì)的量

2.內(nèi)容：

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化學(xué)突化是在序子.升于11。不上生生的，？員的停子.分

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3.基本要求：

(1)說明“物質(zhì)的量”使用的注意事項(xiàng)

(2)要有適當(dāng)?shù)陌鍟O(shè)計(jì)

(3)試講要條理清晰,重點(diǎn)突出

(4)教學(xué)過程中注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)、引導(dǎo)

高中化學(xué)

【試題解析一教案】

教學(xué)目標(biāo)：

L認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾

質(zhì)量的概念。

2.理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

4.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

5.通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和

學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用

教學(xué)重點(diǎn)：掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾；阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用；熟悉物質(zhì)的量、阿

伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

教學(xué)過程：

一、導(dǎo)入新課

提問：化學(xué)變化是在原子、分子的水平上發(fā)生的，涉及的原子、分子或離子等單個(gè)微粒

的質(zhì)量又都很小，難以直接進(jìn)行稱量。那么，化學(xué)家是如何進(jìn)行物質(zhì)組成、變化的定量研究

的呢?通過觀察生活中的一些實(shí)例會(huì)有哪些啟示?通過購(gòu)買糧食時(shí)不會(huì)一粒一粒的購(gòu)買，可能

會(huì)論“斤”購(gòu)買，鉛筆會(huì)論“打”進(jìn)行包裝，一包紙是500張，由此可以對(duì)微觀粒子進(jìn)行“打

包”計(jì)量。引出“打包”微觀粒子的物理量一一物質(zhì)的量。

二、新課教學(xué)

閱讀一下教材，在閱讀的過程中，關(guān)注一下，什么是物質(zhì)的量？它又有怎樣的含義？

明確：

L物質(zhì)的量是用來表示：大量微觀粒子的集合體的物理量。

2.符號(hào)為n,單位為摩爾或摩(mol)。

3.物質(zhì)的量只能用來計(jì)量微觀粒子(分子、原子、電子、離子、質(zhì)子、中子)，不能用來

計(jì)量宏觀物質(zhì)。

4.選取的標(biāo)準(zhǔn)是CM原子，Imol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0?012kg心中所含的

原子數(shù)相同。

5.Imol微粒所含的微粒數(shù)大約是6.02義10”個(gè)。

6.0.012kg*中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),用NA表示。NA近似為6.02×102?oΓ'o

感知阿伏加德羅常數(shù)大?。?/p>

假如有6.02X1023粒小米，把全國(guó)13億人口不分老幼全動(dòng)員起來數(shù)這些米粒，按照每人

每秒鐘數(shù)一粒，不吃不喝不睡，大概需要1400多萬年的時(shí)間。

故：Imol物質(zhì)中所含的微粒數(shù)量是相當(dāng)巨大的，所以物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不

能用于宏觀物體的描述。

明確表示方法：

判斷下述描述是否正確。

①ImOI氧②1molH-O③ImoI氧原子

高中化學(xué)

明確：①錯(cuò)誤，在使用“物質(zhì)的量”這一物理量描述微觀粒子的時(shí)候,需要指明微現(xiàn)粒子

結(jié)合學(xué)習(xí)回答以下問題：

①ImolO2中約含個(gè)氧分子；

②ImOIC中約含個(gè)碳原子；

③1mol4SO”中約含個(gè)酸分子

23

Φ6.02×IOi②6.02X10”；③6.02X10"

由此推導(dǎo),物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間關(guān)系為：

用符號(hào)表示三者之間的關(guān)系為：N=n?NAo

三、鞏固提高

計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量

①0.501。1比中的氫分子數(shù)

②1?nolNaCl中的氯離子數(shù)

③ImOIH30,中的氧原子數(shù)

232324

【答案】①0.5NA或3.OlXIOi②NA或6.02×IO5③4NA或2.408×IO

四、總結(jié)體會(huì)

哪位同學(xué)可以和大家分享一下你的收獲？

五、課后作業(yè)

課后查閱資料，思考物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，下節(jié)課一起分享。

六、板書設(shè)計(jì)

械的修

1物質(zhì)的■

行號(hào)：n里位：摩不或摩mol

2啊伏倒停羅常加

.V√?>602×IO2jmol?

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高中化學(xué)

【試題解析一試講稿】

一、導(dǎo)入新課

師：在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制以

外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。化學(xué)變化是物質(zhì)所含微粒的重新組合。

師：化學(xué)變化是在原子、分子的水平上發(fā)生的，涉及的原子、分子或離子等單個(gè)微粒的

質(zhì)量又都很小，難以直接進(jìn)行稱量。那么，化學(xué)家是如何進(jìn)行物質(zhì)組成、變化的定量研究的

呢？通過觀察生活中的一些實(shí)例會(huì)有哪些啟示？

師：一斤大米、一打鉛筆、一包500張的A4紙……

生：在購(gòu)買糧食時(shí)不會(huì)一粒一粒的購(gòu)買，可能會(huì)論“斤”購(gòu)買，鉛筆會(huì)論“打”進(jìn)行包

裝，一包紙是500張，由此可以，可以對(duì)微觀粒子進(jìn)行“打包”進(jìn)行計(jì)量。

師：說的非常好，接下來我們共同學(xué)習(xí)“打包”微觀粒子的物理量一一物質(zhì)的量。

二、新課教學(xué)

師：接下來給大家3分鐘的時(shí)間閱讀一下教材，在閱讀的過程中，關(guān)注一下，什么是物

質(zhì)的量？它又有怎樣的含義？

師：物質(zhì)的量是用來表示什么的？

生：來計(jì)量大量微觀粒子的集合體的物理量。

師：符號(hào)跟單位又是什么？

生：符號(hào)為n,單位為摩爾或摩(mol)。

師：既然物質(zhì)的量是描述微觀粒子的多少的，那大家都知道有哪些粒子屬于微觀粒子？

生：分子、原子、電子、離子、質(zhì)子、中子。

師：物質(zhì)的量既然能用來計(jì)量微觀粒子，那能不能用來計(jì)量宏觀物質(zhì)？比如大米、小麥

等。

生：不能。

師：是的，在計(jì)量的時(shí)候需要找好標(biāo)準(zhǔn)，比如國(guó)際米原器、國(guó)際千克原器分別是計(jì)量長(zhǎng)

度、質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)的時(shí)候標(biāo)準(zhǔn)是什么？結(jié)合教材進(jìn)行回答。

生：選取的標(biāo)準(zhǔn)是C12原子，Imol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC12中所

含的原子數(shù)相同。

師：0.012kgC12所含的原子數(shù)是多少個(gè)，Imol微粒集合體中所含的微粒數(shù)是多少個(gè)？

生：大約都是6.02X10”個(gè)。

師：非常正確。0.012kgC12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),用NA表示。NA近似

為6.02×102?oΓ.

師：阿伏伽德羅常數(shù)到底有多大，大家可以嘗試進(jìn)行計(jì)算:假如有6.02X10”粒小米，把

全國(guó)13億人口不分老幼全動(dòng)員起來數(shù)這些米粒，按照每人每秒鐘數(shù)一粒，不吃不喝不睡，多

少年能數(shù)完？

(學(xué)生計(jì)算,老師指導(dǎo)。)

生：大概需要1400多萬年的時(shí)間，太大了。

師：是的，由此可知阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)非常巨大的數(shù)，用它作衡量物質(zhì)的量多少的

基準(zhǔn)，Imol物質(zhì)中所含的微粒數(shù)量是相當(dāng)巨大的，所以物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不能

高中化學(xué)

用于宏觀物體的描述。

師：判斷以下的描述方法是否正確。

①ImOl氧②1molH-O③ImOl氧原子

生：②③描述正確,①描述不正確

師：為什么①描述不正確？

生：在使用“物質(zhì)的量”這一物理量描述微觀粒子的時(shí)候，需要指明微現(xiàn)粒子。

師：回答的非常好，大家書寫的時(shí)候一定要注意規(guī)范性。

師：結(jié)合學(xué)習(xí)回答以下問題：

①ImolO2中約含個(gè)氧分子；

②ImOIC中約含個(gè)碳原子；

③1mol1訴0,中約含個(gè)硫酸分子

生：①6.02X10*；②6.02X10。③6.02X10"

師：由此可知，物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間存在怎樣的關(guān)系？

生：微粒數(shù)等于物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)之積。

師：用符號(hào)表示三者之間的關(guān)系為：N=n?NA0

三、鞏固提高

師：計(jì)算下列物質(zhì)的微粒數(shù)或物質(zhì)的量

①0.5molHz中的氫分子數(shù)

②1molNaCl中的氯離子數(shù)

③ImoHSO,中的氧原子數(shù)

【答案】①0.5NA或3.OlXlOl②NA或6.02義10”；③4NA或2.408X10”

四、總結(jié)體會(huì)

師：剛才這位同學(xué)的答案非常正確，看來大家對(duì)這節(jié)課的知識(shí)掌握的非常牢固了，哪位

同學(xué)可以和大家分享一下你的收獲？

生：略.

五、課后作業(yè)

師：馬上到了下課的時(shí)間，給大家留一個(gè)任務(wù)，課后查閱資料?，思考物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)

的量之間的關(guān)系，下節(jié)課一起分享。

師：好，下課，同學(xué)們?cè)僖姡?/p>

六、板書設(shè)計(jì)

高中化學(xué)

物氏的y

I物區(qū)的立

在號(hào)：D里位：摩不或摩31

2阿伏僧建別困

Λ,Λ≈602×l(PmoI?

3N=”?Λ?

高中化學(xué)

三、答辯

1.你是如何引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量不能用于宏觀物質(zhì)的？

【參考答案】

首先從用語的提出我就會(huì)說明物質(zhì)的量是用來計(jì)量大量微觀粒子集合體的物理量，初步

說明“物質(zhì)的量”不能用來計(jì)量宏觀物質(zhì)，在學(xué)習(xí)了“阿伏伽德羅常數(shù)”之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生

對(duì)“NA個(gè)小米粒”進(jìn)行計(jì)算，認(rèn)識(shí)到阿伏伽德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù)，因此物質(zhì)的量不能用

來計(jì)量宏觀物質(zhì)。

2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？

【參考答案】

(1)認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩

爾質(zhì)量的概念。

(2)理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

(3)掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

(4)培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

(5)通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究

和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

3.在化學(xué)教學(xué)過程中，怎樣設(shè)計(jì)和組織探究活動(dòng)？

【參考答案】

教師應(yīng)充分認(rèn)識(shí)科學(xué)探究對(duì)于促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展的獨(dú)特價(jià)值，根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展

水平，精心設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，有效組織和實(shí)施探究教學(xué)。

化學(xué)教學(xué)中可以采用多種探究活動(dòng)形式。

例如，探究“物質(zhì)燃燒的條件”，可設(shè)計(jì)三組探究實(shí)驗(yàn)，從物質(zhì)的可燃性、氧氣、可燃物

的著火點(diǎn)三個(gè)方面引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究。還可以讓學(xué)生從圖書館或互聯(lián)網(wǎng)查閱有關(guān)“鉆木取火

和燧石取火”的資料，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)資料進(jìn)行分析、討論，歸納出物質(zhì)燃燒的三個(gè)條件。

在探究教學(xué)中，應(yīng)有目的地組織學(xué)生交流和討論，這樣既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的

能力，也有利于發(fā)展學(xué)生的評(píng)價(jià)能力。

提倡以小組為單位開展探究活動(dòng)，如分組完成“調(diào)查日常生活中金屬?gòu)U棄物的種類，分

析其回收的價(jià)值和可能性”等課題。

探究教學(xué)要講求實(shí)效，不能為了探究而探究，應(yīng)避免探究活動(dòng)泛化、探究過程程式化和

表面化。

應(yīng)把握好探究的水平，避免淺嘗輒止或隨意提升知識(shí)難度的做法。

應(yīng)處理好教師引導(dǎo)探究和學(xué)生自主探究之間的關(guān)系，避免出現(xiàn)探究過程中教師包辦代替

或?qū)W生放任自流的現(xiàn)象。

高中化學(xué)

高中化學(xué)第二套

一、結(jié)構(gòu)化

L每年都有“最美教師”的評(píng)選，你心目中最美教師的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？

總體介紹O

無私奉獻(xiàn)、甘為人梯的精神品格

忠于職守、高度負(fù)責(zé)的精神

答題思路觀點(diǎn)原因。

樂于助人、至善大愛的精神

甘于奉獻(xiàn)、團(tuán)結(jié)互助的精神

自身總結(jié)。

自己努力成為一名最美教師

【參考答案】

每次看中央電視臺(tái)播出的“尋找最美教師”頒獎(jiǎng)典禮，都非常感動(dòng)，尤其是一些偏遠(yuǎn)山

區(qū)的教師。每個(gè)獲獎(jiǎng)教師，都有一個(gè)個(gè)感人故事，震撼人心，催人淚下。鄉(xiāng)村的教學(xué)條件很

差，教學(xué)硬件奇缺，師資奇缺，面對(duì)困難，許多鄉(xiāng)村教師選擇了堅(jiān)守。他們每個(gè)人都有一個(gè)

不同凡響的故事，他們都克服了常人難以想象的困難，為了人山里的孩子，為了中國(guó)的基礎(chǔ)

教育，獻(xiàn)出了自己的青春，甚至是生命。他們是平凡而偉大的，他們是可敬的，他們更是一

群可愛的人，一群值得我們每個(gè)人學(xué)習(xí)的人。從他們身上我也發(fā)現(xiàn)了自身的許多不足之處，

認(rèn)真反思后，我覺得我應(yīng)該學(xué)習(xí)鄉(xiāng)村教師那種無私奉獻(xiàn)、甘為人梯的精神品格，這也是我心

中的最美教師的標(biāo)準(zhǔn)。

第一是忠于職守、高度負(fù)責(zé)的精神。最美老師，美在責(zé)任。他們的責(zé)任心充分體現(xiàn)了對(duì)

學(xué)生盡心、對(duì)工作盡職、對(duì)社會(huì)盡責(zé)的態(tài)度，充分體現(xiàn)了他們敢于負(fù)責(zé)，敢于擔(dān)當(dāng)?shù)木瘛?/p>

向他們學(xué)習(xí)，就是要樹立強(qiáng)烈的責(zé)任心和事業(yè)心，把崗位當(dāng)作社會(huì)責(zé)任，把工作當(dāng)作一種事

業(yè)的追求，滿腔熱情的、全身心的投入各項(xiàng)工作，踏踏實(shí)實(shí)地干事，兢兢業(yè)業(yè)地工作，在平

凡的崗位上做出不平凡的業(yè)績(jī)。

第二是樂于助人、至善大愛的精神。最美教師，美在大愛。這種愛就是把學(xué)生真正放在

自己的心里，對(duì)學(xué)生不嫌棄、不拋棄、不放棄，堅(jiān)守著可以沒有大師，沒有大樓，但絕不能

沒有大愛的堅(jiān)韌的信念和價(jià)值觀。向最美教師學(xué)習(xí)，就是要傳承中華美德,弘揚(yáng)大愛精神，本

著愛人民、愛社會(huì)、愛他人的博大情懷，扎扎實(shí)實(shí)地做好各項(xiàng)工作。

第三是甘于奉獻(xiàn)、團(tuán)結(jié)互助的精神。最美教師，美在團(tuán)隊(duì)。正是因?yàn)閷W(xué)校的這種團(tuán)結(jié)互

助的精神，才共同譜寫了一曲曲感人的贊歌。向他們學(xué)習(xí)，就要增強(qiáng)大局觀念，強(qiáng)化責(zé)任意

識(shí)，強(qiáng)化團(tuán)隊(duì)精神，心往一處想，勁往一處使，強(qiáng)化工作的合力，為振興教育貢獻(xiàn)智慧和力

量。

我覺得,教師是中國(guó)教育的守衛(wèi)者,最美教師是中國(guó)教育的瑰寶。正是因?yàn)檫@些教師的堅(jiān)

守，不但照亮了孩子的求學(xué)之路，也照亮了每一個(gè)孩子的心靈之路，教師雖然清苦，但他們

心中有愛，生活就是富足的，工作就是愉快的，人生就是美麗的，事業(yè)就是有成的，我相信

只要堅(jiān)持，我也會(huì)成為一名最美教師。

高中化學(xué)

2.你在上課期間，有家人來找你，你怎么辦？

分析情況

各種情況時(shí)有發(fā)生

確定任務(wù)

分清主次，不能由于個(gè)人原因，影響課程進(jìn)行

安H浮例行小組討論，我家長(zhǎng)了解情況

課上

請(qǐng)家長(zhǎng)胡公室等待，課下再Sffi他，不能影照正常上課

答題思路解決問題下班回家再進(jìn)行解決

不累急可通過留言等其他方式與我聯(lián)系

課下注意對(duì)家人進(jìn)行這一方面的正確引導(dǎo)

詢問家人具體情況

立馬去第夬

合理安排后面的課程

緊急

請(qǐng)別的老師幫忙

不能影響學(xué)生的課程

總結(jié)提升

學(xué)生的利益放在第一位,避免此類時(shí)間發(fā)生

【參考答案】

教師工作期間，家中有些事情也是常有發(fā)生的。但是工作期間就要能夠分清楚主次，不

能由于個(gè)人原因，影響課程進(jìn)行。

首先我會(huì)根據(jù)課程進(jìn)行情況，適時(shí)安排學(xué)生進(jìn)行小組討論，趁學(xué)生不注意，與家人溝通,

請(qǐng)其去辦公室等待，課下再去找他。不能影響正常上課。

在課下的時(shí)候，我會(huì)去到辦公室里，詢問家人具體情況。如果是不緊急的事情，我會(huì)與

家人溝通，自己下班回家再進(jìn)行解決，同時(shí)說明自己平常沒有與家人溝通到，沒有緊急事件,

盡量不要在上課期間到教室外找我，可通過留言等其他方式與我聯(lián)系。在今后我注意對(duì)家人

進(jìn)行這一方面的正確引導(dǎo)。

如果是非常緊急的事情，需要立馬去解決的，我會(huì)合理安排后面的課程，看能否可以將

課進(jìn)行調(diào)整，或者請(qǐng)別的老師幫忙代上。總之不能影響學(xué)生的課程，盡快將事情解決完，返

回學(xué)校。

作為一名人民教師，我們應(yīng)將學(xué)生的利益放在第一位，盡量避免出再出現(xiàn)非緊急事件家

人在課堂外找我這樣的現(xiàn)象。

高中化學(xué)

二、試講

1.題目：《電解質(zhì)的定義和電離方程式的書寫》

2.內(nèi)容：

鹽在水溶液_中_的_電_n______

我們?cè)诔踔性鴰爝^假、罐,也在水溶液中洋電的實(shí)bbhhhhhhhhh

驗(yàn)現(xiàn)象.不僅如此.如果將氧化精、硝陂仲.疆K化齡等電IMtelBUdyte

固體分別加熱至焙化.它仰也能守電.這腫住水溶液里或電離∣ti="ont

熔融狀態(tài)卜帷夠/電的化合將叫儆電解質(zhì).

Itt.?.鹽住水溶液中能解寸電.一?力它的花精液中麓生了電■,產(chǎn)小門比第自由

移動(dòng)的禺予.

例如.將氟化怙抑入水中.在水分干的作JH下.倍離RNΛ,>和低國(guó)門口）脫離

NMa得體裹面.進(jìn)入水中.杉成能夠自由移動(dòng)的水介拊肉r知水合依肉r（如國(guó)29）?

NaaiR4「電面送?過程用以用電JlI泗下《力Ie便起如.仍）

小水合離尸》1

NaCl-Na*+Cl

、八1巾人從中-→案分r,N?0M體力用電廊

W29WIc4申箝病■和心離小。陽

HCI.ILSC>.4117）,的電網(wǎng)也可以用電附方程式人車如卜：

HCI-H+Cl

HIS（）4-2H+S（*

HNO1HMNO

HCLIISO,和H、f麻傕電離出Il?因此.我一可氏從電離的角度對(duì)I?的料t的

一個(gè)新的隊(duì)1H.電閾B?M成的陽陽!-.」Il）的化合物叫做酸.

3.基本要求：

（1）試講10分鐘;

（2）試講要有板書；

（3）試講中涉及到的實(shí)驗(yàn)及其他教學(xué)媒體只需要語言進(jìn)行情景模擬即可。

高中化學(xué)

【試題解析一教案】

教學(xué)目標(biāo)：

L了解電解質(zhì)、電離的概念。

2.理解電離方程式的含義。

3.理解離子方程式的書寫方法。

4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)、電離反應(yīng)方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：電離反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)過程：

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

提問被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打（碳酸氫鈉）溶液，就不是那么疼了，進(jìn)而引出

酸和堿的概念。

那物質(zhì)溶于水為什么有的顯酸性？有的顯堿性？酸、堿、鹽在溶于水的過程中會(huì)發(fā)生怎

樣的變化？

引出今天課題電解質(zhì)的定義和電離方程式的書寫。

二、新授講解

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

觀看一段視頻，氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈉在固體狀態(tài)是否像其溶液狀態(tài)下導(dǎo)電。

明確：氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈉固體加熱融化也可以導(dǎo)電。

總結(jié)得出：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

提問：什么是電離？什么是電離方程式呢？

明確：電解質(zhì)在溶于水或受熱融化時(shí)，解離成自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。

用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的式子叫電離方程式。

（二）電離方程式

教師播放關(guān)于氯化鈉在水中溶解和電離的示意圖。

讓學(xué)生嘗試用電離方程式來表示一下：NaCl=Na+CΓ

并總結(jié)電離方程式的書寫注意事項(xiàng)：

L陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆；

2.構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。

進(jìn)一步練習(xí)硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式

明確：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物稱之為酸。

三、鞏固新知

寫出大屏幕上這幾種化學(xué)物品電離方程式。

四、總結(jié)體會(huì)

師生共同總結(jié)一下這節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。

五、課后作業(yè)

高中化學(xué)

回去之后復(fù)習(xí)今天所學(xué)知識(shí)，預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容。

六、板書設(shè)計(jì)

電解質(zhì)的定義和電離方程式的書寫

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

1.電解質(zhì)：

2.非電解質(zhì)：

二、電離

1.概念：

2.電離的表示一電離方程式

(1)概念：

(2)注意事項(xiàng)：

高中化學(xué)

【試題解析一試講稿】

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

師：你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打（碳酸氫鈉）溶液,

就不是那么疼了，這其中的原因是什么呢？

生：因?yàn)槊鄯涞拇套⑸涞囊后w是酸性的，小蘇打溶液是堿性的，所以可以減輕傷口的腫

脹。

師：這個(gè)同學(xué)的解釋完美的替大家解決了這個(gè)疑惑，非常好。

師：物質(zhì)溶于水為什么有的顯酸性？有的顯堿性？酸、堿、鹽在溶于水的過程中會(huì)發(fā)生

怎樣的變化？今天我們一起來學(xué)習(xí)電解質(zhì)的定義和電離方程式的書寫。

二、新授講解

師：我們?cè)诔踔幸呀?jīng)觀察過酸、堿、鹽在水溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象，那氯化鈉、硝酸鉀和氫氧

化鈉在固體狀態(tài)下導(dǎo)電嗎？接下來我們觀看一段視頻，同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

師：視頻觀看完了，哪位同學(xué)可以告訴老師？

生：氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈉固體加熱融化也可以導(dǎo)電。

師：哪位同學(xué)可以幫助大家總結(jié)一下電解質(zhì)概念？

生：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

師：這位同學(xué)總結(jié)的很全面。哪位老師可以告訴老師什么是非電解質(zhì)呢？

生：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

師：我們已經(jīng)知道了什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，老師想考考大家，SOz是電解質(zhì)還是非電

解質(zhì)？

生：SOz屬于非電解質(zhì)，因?yàn)镾Oz溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍zS?,電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的

離子而導(dǎo)電，HzSO：,屬于電解質(zhì)。

師：這位同學(xué)思維很流暢，解答很正確。我們已經(jīng)知道了電解質(zhì)的概念，那什么是電離

呢？

生：電解質(zhì)在溶于水或受熱融化時(shí)，解離成自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。

師：這位同學(xué)回答的很正確。化學(xué)上為了直觀的表示電離的過程引入了電離方程式，什

么是電離方程式呢？

生：用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的式子叫電離方程式。

師：接下來同學(xué)們觀看老師提供的這段關(guān)于氯化鈉在水中溶解和電離的示意圖。

師：哪位同學(xué)可以用電離方程式來表示一下，請(qǐng)你來。

生：NaCl≈=Na++CΓ

師：這位同學(xué)寫的很工整，也很正確，哪位同學(xué)可以總結(jié)一下電離方程式的書寫步驟。

生：陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆；構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成

離子時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。

師：這幾位同學(xué)很全面的總結(jié)了書寫電子方程式的步驟，以后我們就按照這個(gè)步驟書寫。

師：接下來同學(xué)們拿出練習(xí)本，寫一下硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式?？吹酵瑢W(xué)們都

寫完了，同學(xué)們看一下老師的PPt對(duì)照一下你寫的正確嗎，不正確的抓緊改正。

高中化學(xué)

師：哪位同學(xué)可以告訴老師，通過書寫這幾個(gè)酸的電離方程式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

生：電離生成的陽離子全部是氫離子。

師：觀察非常仔細(xì)，我們把電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物稱之為酸。

三、鞏固新知

師：接下來大家寫一下大屏幕上這幾種化學(xué)物品電離方程式，注意配平。

師：同學(xué)們都做出來了，哪位同學(xué)可以分享一下?？磥泶蠹叶技航?jīng)掌握我們今天的知識(shí)

了。

四、總結(jié)體會(huì)

師：下面我們來總結(jié)一下這節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，哪位同學(xué)想總結(jié)，請(qǐng)你。

師：大家說的都很好，很全面。

五、課后作業(yè)

師：歡快的時(shí)光馬上就要結(jié)束了，最后老師給你布置個(gè)小作業(yè)，回去之后復(fù)習(xí)今天所學(xué)

知識(shí)，預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容。好，同學(xué)們，下課！

六、板書設(shè)計(jì)

電解質(zhì)的定義和電離方程式的書寫

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

1.電解質(zhì)：

2.非電解質(zhì)：

二、電離

L概念：

2.電離的表示一電離方程式

(1)概念：

(2)注意事項(xiàng):

高中化學(xué)

三、答辯

1.溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，那與什么有關(guān)？

【參考答案】

(1)離子濃度，相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子帶電，單位體積中的離子數(shù)

量(密度)越大，可以傳遞的電量也就越大。

(2)離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(3)電解質(zhì)強(qiáng)弱，相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

(4)溶液的溫度，溫度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(5)電解質(zhì)的類型，相同條件下，電解質(zhì)的類型不同，導(dǎo)電能力也不同。例如，相同溫

度下，同濃度的CaC12和NaCl溶液的導(dǎo)電能力不同，溶液的導(dǎo)電能力弱，不能說明電解質(zhì)的

電離程度小，即使是強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液，如果其中離子濃度很小，導(dǎo)電能力也很弱的。

2.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？

【參考答案】

(1)了解電解質(zhì)、電離的概念。

(2)理解電離方程式的含義。

(3)理解離子方程式的書寫方法。

(4)培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

3.請(qǐng)你列舉新課程改革倡導(dǎo)的學(xué)習(xí)方式，并就每一種學(xué)習(xí)方式加以簡(jiǎn)單說明。

【參考答案】

新課程改革倡導(dǎo)自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方式。

自主學(xué)習(xí)，相對(duì)于被動(dòng)學(xué)習(xí)(機(jī)械學(xué)習(xí)、他主學(xué)習(xí))而言的。概括地說，自主學(xué)習(xí)就是

“學(xué)生自我導(dǎo)向、自我激勵(lì)、自我監(jiān)控”的高質(zhì)量的學(xué)習(xí)。

合作學(xué)習(xí)，指教學(xué)條件下學(xué)習(xí)的組織形式而言的，相對(duì)的是“個(gè)體學(xué)習(xí)”與“競(jìng)爭(zhēng)學(xué)習(xí)”。

合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生在小組或團(tuán)隊(duì)中為了完成共同的任務(wù)，有明確的責(zé)任分工的互助性學(xué)習(xí)。

探究學(xué)習(xí)的特征是從學(xué)科領(lǐng)域或現(xiàn)實(shí)生活中選擇和確定研究主題，在教學(xué)中創(chuàng)設(shè)一種類

似于學(xué)術(shù)(或科學(xué))研究的情境，通過學(xué)生自主、獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)問題、實(shí)驗(yàn)、操作、調(diào)查、信

息搜集與處理、表達(dá)與交流等探索活動(dòng)，獲得知識(shí)、技能，發(fā)展情感與態(tài)度，特別是探索精

神和創(chuàng)新能力。

高中化學(xué)

高中化學(xué)第三套

一、結(jié)構(gòu)化

1.“愛是教育的原動(dòng)力”，這句話你怎么理解?

就話論話

解釋觀點(diǎn)的意思和是否微同

根據(jù)觀點(diǎn)的正確與否，解釋自己的立場(chǎng)

答題思路就話論理愛崗颯

______________________________________________關(guān)爰學(xué)生

就話論人

自己今后要朝著優(yōu)秀的老師發(fā)展

【參考答案】

“愛是教育的原動(dòng)力”，我非常贊同這句話。在我們每個(gè)人的成長(zhǎng)過程中都接受了不同的

教育，得到了不同老師的教誨與幫助。而那些最值得學(xué)生尊敬，令學(xué)生終身記憶猶新的就是

那些將自己畢生的心血和愛傾注于教育事業(yè)和學(xué)生的老師。沒有愛的教育是僵死的池水，激

不起一點(diǎn)漣漪，“愛”是貫穿于整個(gè)教育事業(yè)的一條靈魂。

作為老師對(duì)于自己的職業(yè)首先要做到愛崗敬業(yè)，愛崗敬業(yè)是“教師職業(yè)的本質(zhì)要求”。

要求教師忠誠(chéng)于人民教育事業(yè)，志存高遠(yuǎn)、勤懇敬業(yè)、甘為人梯、樂于奉獻(xiàn)。對(duì)工作高

度負(fù)責(zé)，認(rèn)真?zhèn)湔n上課，認(rèn)真批改作業(yè)，認(rèn)真輔導(dǎo)學(xué)生，不得敷衍塞責(zé)。

作為老師對(duì)于學(xué)生要做到關(guān)愛學(xué)生，向?qū)W生傾注關(guān)懷與愛心，關(guān)愛學(xué)生是教師職業(yè)道德

的核心。關(guān)心愛護(hù)全體學(xué)生，尊重學(xué)生人格，平等公正對(duì)待學(xué)生。對(duì)學(xué)生嚴(yán)慈相濟(jì)，做學(xué)生

良師益友。保護(hù)學(xué)生安全，關(guān)心學(xué)生健康，維護(hù)學(xué)生權(quán)益。不諷刺、挖苦、歧視學(xué)生，不體

罰或變相體罰學(xué)生。

因此，如果有幸成為一名教師，我將會(huì)心中有愛、眼里有學(xué)生，處處為學(xué)生著想，時(shí)時(shí)

為教育事業(yè)貢獻(xiàn)出自己的微薄之力。

高中化學(xué)

2.組織一個(gè)課堂討論，學(xué)生氣氛不活躍，還總說無關(guān)的話，怎么辦?

分析情況。多種原因、妥善處理、工作為重

心理穩(wěn)定，快速反應(yīng)

反思自己的討論話題

確定任務(wù)C調(diào)整教學(xué)方法

更換討論話題

答題思路吸引學(xué)生的無意注意

加強(qiáng)紀(jì)律管理

調(diào)整自己的授課模式

課下加強(qiáng)自己的專業(yè)素養(yǎng)

向有經(jīng)驗(yàn)的老教師清教

加強(qiáng)師生互動(dòng)

總結(jié)提高。防止此種情況再次發(fā)生

【參考答案】

我正在講課，發(fā)現(xiàn)學(xué)生課堂討論氣氛不活躍，說無關(guān)的話。這種情況是由于多種原因引

起的，作為老師一定要妥善處理。

首先，作為教師，我要沉著冷靜，不能因?yàn)檫@種情況而影響我的情緒。接著，我會(huì)根據(jù)

不同的情況采取相應(yīng)的措施。

我會(huì)即刻反思自己的討論話題，學(xué)生課堂氣氛不活躍，說無關(guān)的話，可能是因?yàn)槲业挠?/p>

論話題缺乏樂趣造成的，我會(huì)調(diào)整教學(xué)方法，更換討論話題，吸引學(xué)生的無意注意，把學(xué)生

的心思拉回課堂。如果是因?yàn)橛懻摰臅r(shí)間過長(zhǎng)，學(xué)生早已得出答案，我卻沒有及時(shí)喊停，那

我一定會(huì)立刻讓學(xué)生停止討論，檢查討論成果，并適時(shí)總結(jié)。

事后，我會(huì)采取以下幾種措施：首先，了解學(xué)生課堂氣氛不活躍，說無關(guān)的話的原因，

如果是因?yàn)閷W(xué)生調(diào)皮搗蛋，我會(huì)加強(qiáng)紀(jì)律管理，并將此情況告知班主任：如果是因?yàn)槲疑险n

枯燥無味，我會(huì)調(diào)整自己的授課模式，讓學(xué)生喜歡我的課堂。其次，在課下加強(qiáng)自己的專業(yè)

素養(yǎng)，向有經(jīng)驗(yàn)的老教師請(qǐng)教，在采用教學(xué)方法前，先做好預(yù)設(shè)，對(duì)于課堂上可能會(huì)出現(xiàn)的

情況做好應(yīng)對(duì)措施，并與學(xué)生多交流，了解學(xué)生真實(shí)的想法，改進(jìn)自己的課堂教學(xué)方式，在

上課過程中加強(qiáng)師生互動(dòng)，從而使得學(xué)生對(duì)我的課堂感興趣。

為了防止此種情況再次發(fā)生，在以后的課堂教學(xué)中，我會(huì)下意識(shí)地加強(qiáng)師生溝通，并在

課堂中引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

高中化學(xué)

二、試講

1.題目：《氯氣與堿反應(yīng)及漂白粉的制作》

2.內(nèi)容：

最初,人們宜接用輒氣作漂白劑.但因氯氣的溶解度不大.而且生成的HCK)不整

定.難以保存.使用起來很不方便,效果也不理想.在Cb與水反應(yīng)原理的菸礎(chǔ)上.經(jīng)過

多年的實(shí)驗(yàn)、改進(jìn).才行了今天常用的漂白液和漂白粉.

在常溫下,將氣氣通入NaCH溶液中可以得到以次氯酸鈉(NaQo)為彳j效成分的源

門液,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下I

Cl：+2Na()H-NaC'!+NaCK)+HO

、/1()雖然也會(huì)分解.但它的水溶液在低溫F存放三

年才分解一半左右.比HClO穩(wěn)定得多.

ljCl和、a()H的反應(yīng)類似.將氯氣通人冷的消

石灰CCa(CH)Q中唧制得以次氯微鈣(Ca(CIO),為仃

效成分的濠門粉：

2C1+2Ca(OH)Ca(CIO)1+CaCl-÷2H1()

如果益氣與Ca(()H)反應(yīng)充分.并使次氯酸鈣成為主m417就給M-叫M于?**的筋*.

要成分.則得到漂粉精，向行"A慨的謝泳池則川久K.

活H坂等HHi泊毒

漂白液、漂白粉和源粉精既可作何白棉、麻.紙

張的漂門劑.乂可用作游泳池及環(huán)境的消毋劑.

3.基本要求：

(1)試講10分鐘；

(2)需有師生互動(dòng)環(huán)節(jié)；

(3)講解氯氣與堿反應(yīng)及漂白粉的制作;

(4)適當(dāng)結(jié)合板書。

高中化學(xué)

【試題解析一教案】

教學(xué)目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)氯氣能部分溶于水，掌握氯氣跟水的反應(yīng)。

2.了解氯氣可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學(xué)性質(zhì)。

3.掌握氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制法和漂白原理、使用方法。

4.通過學(xué)生自己分析、制定研究方案、動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)、培養(yǎng)其表達(dá)、觀察、分析能力。讓

學(xué)生掌握分析、制定實(shí)驗(yàn)方案、抽象概括的科學(xué)方法。

5.在對(duì)問題的解決中能培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，言必有據(jù)的的科學(xué)學(xué)習(xí)態(tài)度和自信、自立、

自強(qiáng)的優(yōu)良品質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)、氯氣與NaoH溶液反應(yīng)；以及次氯酸的性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)后產(chǎn)物的檢驗(yàn)以及次氯酸的強(qiáng)氧化性。

教學(xué)過程：

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

提問同學(xué)們?nèi)粘Ｐ枰镜臅r(shí)候使用的是什么？你知道它的有效成分是什么嗎？它又是

怎樣制備的呢？引出本節(jié)課題一氯氣與堿反應(yīng)及漂白粉的制作。

二、新課教學(xué)

教師演示氯氣跟堿的反應(yīng)。提醒學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)步驟，和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

步驟：向兩只盛有氯氣的集氣瓶中分別加入等量的水和NaOH溶液，振蕩后，看氣體顏色

變化情況，比較氯氣與堿反應(yīng)和與水反應(yīng)的程度。

現(xiàn)象：加水的集氣瓶呈淡黃綠色，加NaoH溶液的集氣瓶顏色褪去。

原因：因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)時(shí)只有部分氯氣與水反應(yīng)。而氯氣與堿反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氯氣幾乎

被全部吸收。

那么氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？試著寫一寫化學(xué)方程式。

得到生成了NaCI和NaCI0,化學(xué)方程式為：Cl2+2Na01I=NaC1+NaC10+H20

強(qiáng)調(diào)NaCIo就是84消毒液、漂白液的有效成分。氯氣是一種非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)，能

與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。

根據(jù)氯氣和NaOH的反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮懸粚慍L和Ca(OH)2的化學(xué)方程式。

明確：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

提問：如果氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂粉精。同學(xué)

們閱讀課本，思考里面的有效成分是什么？漂白粉漂白的化學(xué)方程式？論漂白粉的漂白原理

是什么？

明確在酸性條件下起作用生成HClO：Ca(CIO)2+2HCl=CaCl2+2HC10；

Ca(ClO)2+C02+H,0=CaC03+2HCl0

三、鞏固新知

提問：漂白粉片或漂粉精為何要密封保存在陰暗處？

明確：防止Ca(ClO)2和空氣中的Co八乩0反應(yīng)，生成的HCIO見光易分解而失效。

四、總結(jié)體會(huì)

哪位同學(xué)幫我們大家總結(jié)一下我們這節(jié)課學(xué)到了什么？

高中化學(xué)

五、課后作業(yè)

師：課下搜集一下資料，總結(jié)漂白液、漂白粉、漂粉精在生活中的應(yīng)用。

六、板書設(shè)計(jì)

氯氣與堿反應(yīng)及漂白粉的制作

C12+2NaOH=NaCI+NaC10+H20

氯氣和NaoH

制作漂白液。有效成分NaClO

氯氣與堿反應(yīng),

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20

{制作漂白粉，漂粉精。有效成分

Ca(CIO)2

高中化學(xué)

【試題解析一試講稿】

一、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

師：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我