高中化學(xué)選修四等效平衡

專題化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡等效平衡CO+H2OCO2+H2Br2+H22HBrN2+3H22NH3Br2+H22HBr同一可逆反響，當外界條件不變時，反響無論從正反響開始，還是從逆反響開始，都可建立同一平衡狀態(tài)——等效平衡等效平衡等效平衡如何理解“等效平衡”？相同效果的平衡狀態(tài)。？相同效果指的是什么？？到達平衡時，反響混合物中各組成成分的含量〔體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等〕相等。起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)0.80.41.2例：2SO2+O22SO3

2SO2+O22SO3

0020.80.41.2以上兩個平衡，有什么異同？2024/3/3等效平衡是指在一定條件下〔恒溫、恒容或恒溫、恒壓〕，對同一可逆反響，只要起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的含量相同的平衡狀態(tài)。6在恒溫恒容下，假設(shè)反響前后氣體體積不等,只改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量,如果根據(jù)反響方程式中的計量數(shù)換算成等號同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量,只要對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就可到達同一平衡狀態(tài)。此時,混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量(物質(zhì)的量)百分含量與的平衡狀態(tài)相同,物質(zhì)的量、濃度、甚至總壓強、總物質(zhì)的量也相同。2024/3/37練習1：在一個1L的密閉容器中，參加2molA和1molB，發(fā)生下述反響：

到達平衡時，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達平衡后，C的體積分數(shù)為a%是()A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2024/3/3在恒溫恒容下，假設(shè)反響前后氣體的體積相等，改變起始參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)可逆反響方程式的計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的百分含量與的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度可能不同。例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到化學(xué)平衡以后，C的體積分數(shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為(

)。

A.1B.2C.3

D.無法確定

BC2024/3/3在恒溫恒壓下，只改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反響方程式的計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的百分含量與的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度可能不同。例題分析在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A+B

2C+D，達到平衡時A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w的（

）A.2molC+1molDB.1molB+2molC+1molDC.1molA+1molBD.1molA+4molB+4molC+2molDBD總結(jié)等效平衡的條件xA(g)+yB(g)

pC(g)+qD(g)等溫等容：一邊倒后相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等等溫等壓：一邊倒后相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等A、x+y≠p+qB、x+y=p+q一邊倒后相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等2024/3/34、恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響：A(g)+B(g)C(g)(1)假設(shè)開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。(2)假設(shè)開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol(3)假設(shè)開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x=mol.(4)假設(shè)在(3)的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是mol.1-a3a26a2024/3/32、在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反響：2SO2+O22SO3當此反響進行到一定的程度時，反響混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2、和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證到達平衡時反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)假設(shè)a=0、b=0，那么c=，(2)假設(shè)a=0.5，那么b=，c=，(3)a、b、c取值必須滿足一般的條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)，。20.251.5a+c=2b+c/2=12024/3/3三、利用等效平衡的方法解決不等效平衡的問題在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們在一定溫度下反響，并達新平衡：2SO2+O22SO3〔g〕。假設(shè)A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為().A、25%B、大于25%C、小于25%D、無法判斷[例]在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反響：

N2+3H22NH3。參加1molN2和4molH2時到達平衡后生成amolNH3(見下表“”項)。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對以下編號①～③的狀態(tài)填寫表中的空白。

例題分析在一恒定容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到化學(xué)平衡以后，C的體積分數(shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為(

)。

A.1B.2C.3

D.無法確定

BC2024/3/31、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以