2024年高三備考化學好題速遞系列

2024年高三備考化學“好題速遞〞系列〔考試時間：90分鐘總分：100分〕試卷說明：1．本試卷分為第一卷和第二卷兩局部。第一卷為選擇題，第二卷為非選擇題。2．本試卷總分值100分，考試時間90分鐘。3．本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16I：127Ca：40第一卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔此題包括8小題，每題6分，共48分，每題只有一個正確答案。〕1．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，以下有關表達錯誤的選項是 〔〕A．酸性臭氧水〔AOW〕是消滅H1N1病毒理想藥劑，是因為臭氧具有強氧化性B．制造航空服的“連續(xù)纖維增韌〞材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料C．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到“焰色反響〞原理D．瘦肉精〔結(jié)構(gòu)簡式為：〕可以發(fā)生酯化反響2．以下實驗裝置設計正確，且能到達目的的是 〔〕3．據(jù)國外媒體報道，“火星快車〞號和“金星快車〞號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。以下說法正確的選項是 〔〕 A．16O與18O為同種核素 B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同素異構(gòu)體 C．16O=C=18O的化學性質(zhì)與16O=C=16O幾乎相同 D．用16O=C=18O與Na216O2反響生成的氧氣中含18O4．關于一些重要的化學概念有以下說法：①Fe〔OH〕3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③同種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化；⑤置換反響都屬于離子反響；⑥甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。其中正確的選項是〔〕A．①②⑤ B．①②④⑥ C．②③④ D．③④⑤5．下表列舉的各組事實中存在因果關系的是 〔〕選項陳述Ⅰ陳述ⅡA高純單質(zhì)硅具有半導體性能高純單質(zhì)硅制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B鈉原子核外電子數(shù)比鋁少鈉的金屬性比鋁強C氯的非金屬性比碘強I2與KClO3反響生成Cl2和KIO3DN2+3H22NH3是放熱反響工業(yè)合成氨的反響在高溫下進行6．以下用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的選項是 〔〕 A．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3－ B．常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O C．示蹤原子法研究乙酸與乙醇酯化反響： D．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△H=-571.6kJ／mol7．以下實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的選項是 〔〕8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下正確的選項是 〔〕A．0.1molC2H5OH中含有C-H鍵的數(shù)目為0.6NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．在銅與硫的反響中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA9．如I圖，a、b是兩根碳棒。以下表達不正確的選項是 〔〕pH6pH6.04.02.005101520tA III A．a(chǎn)是陽極，電極反響式為2Cl——2e→Cl2↑ B．銅上產(chǎn)生無色氣體，a上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 C．飽和食鹽水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象：b極附近溶液顏色變紅；燒杯溶液中離子的濃度變化是：C〔Zn2+〕變大，C〔H+〕變小 D．飽和食鹽水溶液的pH變化如圖II所示。10．以下反響的離子方程式正確的選項是 〔〕A．向碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2 C．用鉑電極電解氯化鎂溶液2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH- D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O11．以下各組離子在堿性溶液中能大量共存，且無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀、無氣體生成的是 〔〕 A．Fe2+、I-、ClO-、SO42-B．Br-、K+、SO42-、BrO3-

C．S2-、SO42-、K+、SO32-D．Ca2+、Cl-、H2PO4-、Na+12．某溫度下，F(xiàn)eB〔s〕c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕的平衡常數(shù)表達式為Ksp=c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下列圖。以下說法錯誤的選項是 〔〕 A．a(chǎn)點對應的Ksp等于b點對應的Ksp B．d點無沉淀生成 C．可以通過升溫實現(xiàn)由c點變到a點 D．此溫度下，Ksp=2×l0－18mol2·L-2.13．學生用質(zhì)量為ag、邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片與鹽酸反響測定鍍層厚度，并將實驗結(jié)果繪圖示意，反響完畢后鐵片質(zhì)量為cg〔鋅的密度為ρg/cm3〕。以下表達錯誤的選項是 〔〕V〔H2〕V〔H2〕/mLt1t/minABOB．鋅鍍層的厚度小于EQ\F(a-c,ρb2)C．反響放熱也是影響OA段的反響速率的因素之一D．有原電池反響發(fā)生，負極的電極反響式為2H++2e→H2↑14．一次性使用的聚苯乙烯〔〕材料易造成“白色污染〞，其替代物聚乳酸〔〕是由乳酸〔〕聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。以下說法正確的選項是〔〕 A．聚苯乙烯的單體為 B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似 C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純潔物 D．乳酸可發(fā)生消去反響15．常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別參加0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反響過程中0-15min時溫度升高的幅度〔參見以以下列圖〕，以下說法錯誤的選項是 〔〕A．NaCl的用量不必大于0.125molB．如果在實驗中參加了0.060molNaCl，那么第15min時混合物的溫度接近于42℃C．鐵粉、NaCl能使反響速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當參加0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于5016．圖I是NO2〔g〕+CO〔g〕CO2〔g〕+NO〔g〕反響過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反響到達平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。以下有關說法正確的選項是 〔〕 A．該反響的焓變△H=＋234kJ／mol B．假設X表示CO的起始濃度，那么Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率 C．假設X表示溫度，那么Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度 D．假設X表示反響時間，那么Y表示的可能是混合氣體的密度第二卷〔非選擇題共52分〕二、〔此題包括5小題，共52分〕17．〔10分〕某種胃藥中的止酸劑為CaCO3，為測定其中CaCO3含量，某研究小組設計以下兩種方案〔藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反響〕。請答復有關問題．〔1〕方案一：用如圖裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反響生成CO2的體積，計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是、?！?〕方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：A．配制0．100mol／LHCl溶液和0.100mol／LNaOH溶液B．取一粒藥片〔0.100g〕，研碎后參加20.0mL蒸餾水C．以酚酞為指示劑，用0．100mol／LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL到達終點D．用酸式滴定管參加25．00mL0．100mol／LHCl溶液，充分反響①測定過程的正確操作順序為〔填字母〕。②現(xiàn)需重復滴定4次，配制0．100mol／LHCl溶液，需選用如以下列圖儀器中的〔填字母〕。③經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13．00mL，那么該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為。④與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是。18．〔10分〕隨著室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關注，利用TiO2光催化劑來凈化空氣的研究已經(jīng)成為研究的熱點?！?〕苯和甲苯是常見的室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物。以下物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是〔填字母〕。a．甲醛b．二甲苯c．醋酸d．一氧化碳〔2〕以下措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是〔填字母〕。a．勤開窗通風b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料c．使用“綠色環(huán)保〞裝飾材料．d．室內(nèi)放一些活性炭〔3〕文獻報道某課題組研究了在不同條件下污染物初始濃度、O2的濃度、催化劑的用量等對TiO2光催化劑催化降解苯和甲苯效率的影響。實驗過程中檢測得知：密閉容器中，在有氧或無氧條件下，苯的降解產(chǎn)物都是苯酚，甲苯的降解產(chǎn)物都是苯甲酸，其他實驗數(shù)據(jù)如圖〔圖中c／c0表示某時刻污染物濃度與其初始濃度的比值〕：以下相關結(jié)論或說法中，不正確的選項是〔填字母〕。a．在有氧條件下光催化降解苯，相同條件下光催化劑最正確使用量為0．10gb．無論是有氧或無氧條件下，隨著苯初始濃度的增加，光催化效率降低c．相同條件下，有氧條件下光催化降解苯的速率比無氧條件下快d．有氧條件下，TiO2光催化降解甲苯生成苯甲酸的反響，原子利用率是100％e．無氧條件下，甲苯的降解為苯甲酸發(fā)生了復原反響f．在甲苯降解實驗過程中，檢測到一種有機中間產(chǎn)物，該產(chǎn)物可能是苯甲醛〔4〕工業(yè)上TiO2的提純方法是：第一步第二步用該方法提純TiO2的優(yōu)點是?！?〕化學上規(guī)定，通常條件下，穩(wěn)定單質(zhì)的生成焓〔△H〕為0，由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol某化合物時所放出或吸收的熱量，稱作該化合物的標準生成焓。如：C〔石墨，s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-393.5kJ·mol-1，CO2〔g〕的標準生成焓是－393．5kJ·mol-1。有關物質(zhì)的標準生成焓如下表：那么液態(tài)TiCl4跟O2反響生成固態(tài)TiO2和Cl2的熱化學方程式是。19．〔10分〕A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如以下列圖〔局部產(chǎn)物略去〕?！?〕假設A和E為單質(zhì)，A元素原子的2p軌道上有二個未成對電子。①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式，B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)?〔填“是〞或“否〞〕。②向50mL4mol／L的NaOH溶液中通入1．12L氣體B〔標準狀況〕，反響后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為〔填化學式及其物質(zhì)的量之比〕。〔2〕假設A為第三周期某元素的氯化物：①寫出A的溶液→B的溶液的離子方程式；②寫出A和B的溶液反響的離子方程式；〔3〕假設A為另一常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象。：X為含有非極性鍵的離子化合物，且lmolX含有38mol電子，向D溶液中參加與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反響，寫出該反響的離子方程式。20．〔11分〕避蚊胺〔又名DEET〕是一種對人平安、活性高且無抗藥性的新型驅(qū)蚊劑，其結(jié)構(gòu)簡式為：〔1〕由避蚊胺的結(jié)構(gòu)簡式推測，以下正確的選項是。A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它能發(fā)生酯化反響C．它與甲苯互為同系物D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反響避蚊胺在一定條件下，可通過下面的合成路線I來合成：：〔酰氯，化學性質(zhì)十分活潑〕；據(jù)以上信息答復下面的〔2〕～〔5〕題：〔2〕A的名稱是，在反響①～⑦中屬于取代反響的有〔填序號〕。〔3〕寫出化學反響方程式：C→DEET：；E→F：。〔4〕寫出符合以下條件的E的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)與羥基直接相連；②苯環(huán)羥基鄰位有側(cè)鏈。和?！?〕路線Ⅱ也是一種可能的方法，你認為工業(yè)上為什么不采用該方法?。21．〔11分〕下表是某食用碘鹽包裝袋上的局部說明：配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后參加碘鹽〔1〕以下說法正確的選項是。A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg／kg〔2〕碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極．以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反響的方程式為：。那么陽極電極反響式為?！?〕碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反響，配平化學方程式．并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。＿＿＿KIO3+＿＿＿KI+＿＿＿H2SO4＝＿＿＿＿K2SO4+＿＿＿I2+＿＿＿H2O該反響的氧化劑為?！?〕：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，參加足量KI溶液，使KIO3與KI反響完全c．以淀粉為指示劑，逐滴參加物質(zhì)的量濃度為2．0×10-3mol·L－1的Na2S2O3溶液10．0mL，恰好反響完全。那么所測鹽中碘的含量是〔以含w的代數(shù)式表示〕mg/kg。參考答案1．【解析】碳化硅、陶瓷和碳纖維是新型無機非金屬材料?！敬鸢浮緽2．【解析】NaOH溶液應放用堿式滴定滴，B錯；從食鹽水中提取NaCl應用蒸發(fā)皿，C錯；石油的分餾應使用溫度計，D錯?！敬鸢浮緼3．【解析】16O與18O的中子數(shù)不同，它們不為同種核素，A錯；同素異構(gòu)體屬于單質(zhì)的范疇，B錯；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2是歧化反響，O2來源于Na2O2，生成的氧氣中含16O，D錯?！敬鸢浮緾4．【解析】同種元素組成的物質(zhì)不一定是純潔物，如O2與O3，③錯；置換反響不都是離子反響，如CuO與H2反響，⑤錯?！敬鸢浮緽5．【解析】鈉的金屬性比鋁強是由于鈉與鋁在同一周期，且鈉原子最外層核外電子數(shù)比鋁少，B錯；I2＋2KClO3＝Cl2＋2KIO3，是利用了I2的復原性比Cl2的強，C錯；N2+3H22NH3是放熱反響，從產(chǎn)率角度考慮應選擇低溫條件，工業(yè)合成氨的反響在高溫下進行，是考慮加快反響速率的原因，D錯?！敬鸢浮緼6．【解析】酯化反響是酸脫羥基，醇脫氫，C錯?！敬鸢浮緾7．【解析】SO2的漂白具有選擇性，只能使石蕊試液變紅，不能漂白，SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中會有HNO3生成氧化BaSO3成BaSO4?！敬鸢浮緽8．【解析】NA個微粒即為1mol。A．根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)式可知，1molC2H5OH中的C-H鍵為5mol；B.鹽酸溶液中的氯化氫完全電離，無HCl分子；C.標準狀況下，CCl4為液體，因此11.2L的物質(zhì)的量不是0.5mol；D.根據(jù)2Cu+S=Cu2S，在反響中1mol銅所失電子數(shù)為1mol?！敬鸢浮緼9．【解析】電解飽和食鹽水的反響式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，溶液的pH會逐漸增大，D錯?！敬鸢浮緿10．【解析】碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉，發(fā)生的反響為：Ca〔OH〕2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3此方程式改寫后便得選項A中的離子方程式；B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合，氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，故發(fā)生的反響是：Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；C.溶液中還存在Mg2+，會有Mg〔OH〕2沉淀生成，反響的正確離子方程式應為：Mg2++2Cl-+2H2O→Cl2↑+H2↑+Mg〔OH〕2↓；過量CO2通入氫氧化鈉溶液中得NaHCO3，其反響式為NaOH+CO2=NaHCO3，故D錯?！敬鸢浮緼.11．【解析】A.Fe2+帶有顏色〔淺綠〕，故錯；B.5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2OC.加酸后有氣體產(chǎn)生，故錯；D.在堿性溶液中，3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3〔PO4〕2↓+4H2O，故錯?！敬鸢浮緽12．【解析】曲線左側(cè)及下側(cè)的點對應的c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕<Ksp，不能形成沉淀；而曲線右側(cè)及上方的點對應的c〔Fe2＋〕·c〔B2－〕>Ksp可以形成沉淀；升高溫度，溶解度增大；取b點計算Ksp=2×10-9×1×10-9=2×10-18?！敬鸢浮緾13．【解析】鍍鋅鐵片與鹽酸會形成原電池，加快反響速率，t1時刻反響放慢，說明鋅鍍層已完全反響，A正確；A~B是鐵片反響，鐵片的總質(zhì)量大于cg，鋅鍍層的質(zhì)量小于a－c，B正確；原電池的負極的電極反響式應為Zn-2e-==Zn2+，D錯?！敬鸢浮緿14．【解析】聚苯乙烯的單體是苯乙烯，A錯；聚苯乙烯是苯乙烯發(fā)生加聚反響的產(chǎn)物，而聚乳酸是乳酸發(fā)生縮聚反響的產(chǎn)物，B錯；乳酸含有醇羥基，可以發(fā)生消去反響，D正確。【答案】D15．【解析】由題中圖可知：NaCl的用量到達0.125mol，水溫已升高到沸點，故NaCl的用量大于0.125mol時，無法測定升高的溫度，故NaCl的用量不必大于0.125mol，A正確；當實驗過程中參加0.060molNaCl時，溫度升高約42℃，故第15min時混合物的溫度接近于62℃?！敬鸢浮緽16．【解析】選項A，根據(jù)圖I，反響物的總能量大于生成物的總能量，那么反響放熱，焓變?yōu)樨?，即?34kJ／mol－368kJ／mol＝－234kJ／mol，不正確；B項，圖Ⅱ，X表示CO的起始濃度，那么隨著CO濃度增大，NO2轉(zhuǎn)化率應提高，與圖象不符，不正確；C項，由于焓變?yōu)樨摚f明正反響是放熱反響，故升高溫度，化學平衡向逆反響方向移動，故CO2濃度減小，正確；D項，由于反響物、生成物均為氣體，且容器的體積固定，故混合氣體的密度不變，與圖象不符?！敬鸢浮緾17．【解析】〔1〕裝置中連通管X的作用為：使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相同，鹽酸只需依靠自身的重力作用往下滴入即可，如果不用X管，產(chǎn)生氣體壓強過大時，分液漏斗中的鹽酸不易滴下；消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響，如果不用X管，那么滴入鹽酸的體積將會計入到產(chǎn)生的氣體體積中；〔2〕①由于A、B是并列操作，不存在先后問題，故可以是ABDC或BADC；②因為每次滴定用的鹽酸是25．00mL，重復操作4次，再加上潤洗滴定管、調(diào)零、趕氣泡也需消耗鹽酸，那么所需鹽酸大于100mL,故配制時需用250mL的容量瓶，定容時需要用膠頭滴管，而加水稀釋時也可以借助量筒來量水的量，故可以選用CD或CDE；③反響所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，氫氧化鈉溶液的體積為13．00mL，那么與碳酸鈣反響的鹽酸為25．00mL－13．00mL=12．00mL．根據(jù)反響：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100g2molm0.100mol／L×0.012L解得：m=0．06g，那么胃藥中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；④與方案一相比，方案二的優(yōu)點是滴定法所需樣品和試劑量少,實驗測定結(jié)果誤差小。【答案】〔10分〕〔1〕使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相同，便于滴入酸液〔1分〕消除滴入鹽酸體積對所測氣體體積的影響〔1分〕〔2〕①ABDC或BADC〔2分〕②CD或CDE〔2分〕③60．0％〔2分〕④滴定法所需樣品和試劑量少，實驗測定結(jié)果誤差小〔2分〕18．【解析】〔1〕注意CO不是揮發(fā)性有機污染物?！?〕由TiCl4〔1〕+O2〔g〕=TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕，可知分解1molTiCl4〔1〕需要吸收804．2kJ的能量，生成1molTiO2〔s〕放出944．7kJ的能量，那么1molTiCl4反響放出140．5kJ能量?！敬鸢浮俊?0分〕〔1〕ab〔2分，全對得分〕〔2〕abcd〔2分，全對得分〕〔3〕de〔2分，全對得分〕〔4〕Cl2可以循環(huán)使用〔2分〕〔5〕TiCl4〔1〕+O2〔g〕=TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕；△H=-140.5kJ·mol-1〔2分〕19．【解析】〔1〕原子的2p軌道上有二個未成對電子的元素是碳，故A為碳單質(zhì)，B、D、E分別為二氧化碳、一氧化碳和氧氣。①略。②氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．2mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0．05mol，對于反響2NaOH〔過量〕+CO2＝Na2CO3+H2O而言，氫氧化鈉過量，反響生成碳酸鈉0．05mol，消耗氫氧化鈉0．1mol，剩余氫氧化鈉0．1mol，故溶液中n〔Na2CO