中考化學(xué)考點一遍過考點28溶液的濃度(教師版)

考點28溶液的濃度\o"中國教育出版網(wǎng)\"一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．表達(dá)式\o"中國教育出版網(wǎng)\"二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1）相關(guān)公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=\o"中國教育出版網(wǎng)\"（2）溶質(zhì)質(zhì)量的判斷①當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算。②當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。③如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．溶液的稀釋計算（1）計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋方法①加水稀釋：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表濃溶液質(zhì)量，a%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水代表加入水的質(zhì)量）。②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，d%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。3．與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1）公式飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100%。（2）方法①飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求溶質(zhì)的質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變[Ca(OH)2溶液除外]。③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1．若所配制溶液的溶質(zhì)為固體（1）所用儀器托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快固體物質(zhì)的溶解速率。（2）實驗操作步驟①計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。注意：計算出的物質(zhì)的質(zhì)量要精確到小數(shù)點后一位，因托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g。②稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體。③量取：用量筒量取所需的水。注意：選取量筒時量程與要量取的水的體積越接近越好；正確讀取量筒內(nèi)液體的體積。④溶解：將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全溶解。2．若用濃溶液稀釋配制溶液（1）所用儀器量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快溶液混勻速率。（2）實驗操作步驟①計算：計算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。②量?。河昧客擦咳∷璧臐馊芤汉退ㄋ脙x器為量筒、膠頭滴管），倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。四、誤差分析1．使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析（1）若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實際體積偏大。（2）若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實際體積偏小。\o"中國教育出版網(wǎng)\"2．由于其他操作不當(dāng)造成的誤差（1）用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。（2）所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。（3）配制溶液時所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。（4）量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。（5）在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減?。坏挥绊懭芤褐械娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"考向一根據(jù)溶解度計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)\o"中國教育出版網(wǎng)\"典例1（2018·聊城）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多C．t2℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙多【解析】A.一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；B.沒有確定溶液的質(zhì)量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量，錯誤；C.t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質(zhì)量為75g，錯誤；D.t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質(zhì)量飽和溶液，甲所需要水的質(zhì)量比乙少，錯誤。故選A。【答案】A\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．(2018·臨沂)A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．在t2℃時A的溶解度大于B的溶解度B．A.B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時，A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%考向二溶液的配制\o"中國教育出版網(wǎng)\"典例2某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個操作過程如下圖所示，回答下列問題：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）配制溶液的正確操作順序為_____________（填序號，下同），其中操作錯誤的是________。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是____________，需稱取氯化鈉_____________g。（3）量水時選用的量筒的量程最合適的是____________（填序號），讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__________________保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（4）經(jīng)檢測，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_______（填序號）。A．氯化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量C．裝瓶時有少量溶液灑出D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠【解析】（1）配制溶液的正確操作順序為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④；稱量固體時，應(yīng)遵循左物右碼的原則。（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，氯化鈉的質(zhì)量是50g×6%=3g。（3）取水的量為47mL，所以應(yīng)用50mL的量筒；量取液體視線應(yīng)平視凹液面最低處。（4）配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導(dǎo)致氯化鈉偏少；溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，導(dǎo)致水的量偏多?！敬鸢浮浚?）②①⑤③④ ①（2）廣口瓶 3或3.0（3）C 凹液面最低處 （4）AD\o"中國教育出版網(wǎng)\"2．(2018·衡陽)實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%B．溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒考向三根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算\o"中國教育出版網(wǎng)\"典例3某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g，(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO＋H2SO4\o"中國教育出版網(wǎng)\"CuSO4＋H2O)（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為___________g。（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，樣品中銅的質(zhì)量為10.0g+192.0g-200.0g=2g。則樣品中氧化銅的質(zhì)量為10.0g+2.0g=8g，則樣品中銅元素的質(zhì)量為2g+8g×\o"中國教育出版網(wǎng)\"=8.4g?！敬鸢浮浚?）8.4（2）設(shè)反應(yīng)所得硫酸銅的質(zhì)量為xCuO＋H2SO4\o"中國教育出版網(wǎng)\"CuSO4＋H2O801608g xeq\f(80,160)＝eq\f(200.0g－192.0g,x)x＝16g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(16g,200.0g)×100%＝8%答：最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"3．(2018·阜新)為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該硫酸樣品200g，向其中加入過量的鋅粒完全反應(yīng)后，收集到0.8g氫氣，計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．現(xiàn)有100g20%氯化鈉溶液，想把質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋到5%，則需加水的質(zhì)量為A．100g B．200gC．250g D．300g2．下列措施后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的是A．\o"中國教育出版網(wǎng)\" B．\o"中國教育出版網(wǎng)\" C．\o"中國教育出版網(wǎng)\" D．\o"中國教育出版網(wǎng)\"3．配制一定濃度的氯化鈉溶液，會導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是A．用量筒量取水時仰視讀數(shù)B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C．用托盤天平稱量氯化鈉時，放砝碼的托盤上忘了放紙D．將水倒入燒杯時，有少量水濺出4．用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是A．實驗操作依次是：計算、溶解、稱量、裝瓶并貼標(biāo)簽B．實驗中必須用到的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿C．把10g氯化鈉固體放入盛有90mL水的量筒中混合均勻D．轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變5．40℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。\o"中國教育出版網(wǎng)\"②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．30% B．33.3% C．40% D．50%6．如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變B．t2℃時，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．t1℃時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為1∶5D．升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出7．如圖實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為粗鹽提純，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液。下列說法中，正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙實驗若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響8．如圖是A.B.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．A.B.c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)B．a(chǎn)中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純aC．t℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液D．將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c9．興趣小組在進(jìn)行電解水的實驗時，為了增加電解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是實驗所需的藥品與儀器：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）所需NaOH的質(zhì)量為__________，稱量時藥品需要放置在燒杯中稱量。(稱量時用到砝碼與游碼)（2）配置過程中還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)。（3）在配制溶液時，導(dǎo)致溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有___________(可多選)。A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)B．用來配置溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．砝碼生銹(銹已脫落)D．裝瓶時灑出部分溶液（4）小明利用下圖做電解水的實驗進(jìn)行了如下操作：\o"中國教育出版網(wǎng)\"①打開a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現(xiàn)象是_______________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_______________________________。②打開b管活塞，將__________________靠近管口，看到的現(xiàn)象是_________________，由此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有___________。③通過①②二步實驗，可以得出水____________的結(jié)論。10．測定石灰石中碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_________g。（2）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．[2018·陜西]規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．稱氯化鈉 B．量水 C．溶解 D．裝瓶2．[2018·濱州]小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作(圖示為小芳操作時的讀數(shù)，其它操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1g/cm3)約為\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%3．[2018·河南]實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏小的是①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．[2018·福建]某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽和溶液(20℃時NaCl的溶解度為36.0g)，應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g5．[2018·葫蘆島]實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的是A．用50mL的量筒量取45mL蒸餾水B．溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒C．實驗的主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存6．[2018·山西]利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。如圖是A.b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC．10℃時，取相同質(zhì)量的A.b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD．將t℃時A.b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b7．[2018·成都]根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質(zhì)B．20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量是定值C．加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液8．[2018·烏魯木齊]如圖是A.B兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列信息中正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．圖中陰影部分表明A.B兩溶液都是飽和溶液B．t1℃時，A.B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度D．t2℃時，等質(zhì)量的A.B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等9．[2018·雅安]味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學(xué)式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應(yīng))，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題：（1）味精中至少含有________(填數(shù)字)種元素。（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是________(填字母)。A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為________(填字母)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．①②③④B．②①④③C．②④①③（4）為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入________(填化學(xué)式)溶液，觀察是否有沉淀生成。②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(計算結(jié)果精確到0.1%。有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)10．[2018·陜西]下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有________________________(填一種)。（2）30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是________(只列出表達(dá)式)。（3）90℃時，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作：\o"中國教育出版網(wǎng)\"90℃時的KNO3溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為________。11．[2018·蘇州]硝酸鉀是實驗室常見的一種試劑。（1）硝酸鉀是由________和________構(gòu)成的(填寫微粒符號)。（2）硝酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%)。（3）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，由圖可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是________。60℃時110g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是________(選填“飽和“或“不飽和”)溶液，將此時配得的溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量是________g。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（4）列式計算：用100g10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液。需要加水多少亳升？(水的密度為1.0g·mL－1)12．[2017·沈陽]按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?3．[2017·河南]如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，只有甲的溶液中有固體析出。則乙的溶解度曲線為________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等時的溫度為______________；t3℃時，將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量為________g。\o"中國教育出版網(wǎng)\"14．[2017·廣東]如圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"請回答：（1）應(yīng)稱量____________gNaCl，需加水____________mL。（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_________________________________直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀釋到____________g，可得到5%的NaCl溶液。15．[2017·天津]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書簽”需用到10％的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為________g。（2）用氫氧化鈉固體配制10％的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____________。（3）下列操作正確的是________（填字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C．將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D．將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽（4）若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為lg/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______g；配制時應(yīng)選用______mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。16．[2017·德陽]某?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室的一次探究性活動中，他們將50g氫氧化鈉溶液與50g硫酸銅\o"中國教育出版網(wǎng)\"溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到9.8g沉淀。請你計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"變式拓展變式拓展1．【答案】D【解析】A.據(jù)圖可以看出，在t2℃時A的溶解度大于B的溶解度，正確；B.據(jù)圖可以看出，A.B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；C.t1℃時，A.B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故其飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；D.t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(30g,100g＋30g)×100%≠30%，錯誤。故選D。2．【答案】A【解析】A.用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；B.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，正確；C.實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，然后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，正確；D.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝100g×8%＝8g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝100g－8g＝92g(合92mL)，應(yīng)選用100mL的量筒，正確。故選A。3．【答案】19.6%【解析】加入過量的鋅粒，所以硫酸反應(yīng)完全，設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2982x0.8geq\f(98,x)＝eq\f(2,0.8g)x＝39.2geq\f(39.2g,200g)×100%＝19.6%答：硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?？键c沖關(guān)考點沖關(guān)1．【答案】D【解析】\o"中國教育出版網(wǎng)\"，將100g20%氯化鈉溶液稀釋到5%，溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，100g×20%=5%×x，解得：x=400g，加水的質(zhì)量為：400g-100g=300g。故選D。2．【答案】C【解析】A.加水過程中，溶質(zhì)未完全溶解，溶液始終飽和，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100%，如果溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，錯誤；B.溶液中加溶質(zhì)，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，如果原溶液飽和，溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C.過程中溫度升高，溶質(zhì)溶解，但是溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，正確；D.恒溫蒸發(fā)溶劑，如果原溶液不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，如果原溶液飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選C。3．【答案】D【解析】A.用量筒量取水時仰視讀數(shù)，量取實際水的體積偏大，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗相當(dāng)于溶劑水的體積偏大，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；C.用托盤天平稱量氯化鈉時，放砝碼的托盤上忘了放紙相當(dāng)于稱量氯化鈉的質(zhì)量偏小，故配得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，錯誤；D.將水倒入燒杯時，有少量水濺出，相當(dāng)于溶液中水的體積偏小，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確。故選D。4．【答案】D【解析】A.用氯化鈉固體配置10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽，故選項說法錯誤；B.在稱量所需的氯化鈉和量取水的操作中需要用到儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管，無需使用蒸發(fā)皿，故選項說法錯誤；C.不能在量筒內(nèi)進(jìn)行溶解操作，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故選項說法錯誤；D.溶液具有均一性，轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法正確。故選D。5．【答案】B【解析】40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，表示在100g水中最多能溶解50g甲物質(zhì)，所以②中加入的50g甲會全部溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100%=33.3%QUOTE/。故選B。6．【答案】A【解析】A.甲和乙的溶解度隨溫度的升高而增大，將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故正確；B.t2℃時，物質(zhì)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)\o"中國教育出版網(wǎng)\"QUOTE/×100%≈33.3%，故錯誤；C.t1℃時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為20∶120=1∶6，故錯誤；D.升高丙溶液的溫度，若是達(dá)不到飽和則不會析出晶體，故錯誤。故選A。7．【答案】C【解析】A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，錯誤；B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解時玻璃棒的作用是加速溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)時玻璃棒攪拌的作用是防止局部過熱使液體飛濺出來，錯誤；C.③的操作使量取水的體積偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確，正確；D.乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，使溶劑增多，配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有影響，錯誤。故選C。8．【答案】C【解析】A.20℃時，A.B.c三種物質(zhì)的溶解度都大于10g，所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)，正確；B.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以a中含有少量b，可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a，正確；C.t℃時，a物質(zhì)的溶解度是80g，所以將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?0ga的飽和溶液，錯誤；D.20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a=c，將升溫到t℃，c物質(zhì)的溶解度會減小，析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c，正確。故選C。9．【答案】（1）2.5（2）玻璃棒（3）BC（4）①氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 2H2+O2\o"中國教育出版網(wǎng)\"2H2O②帶火星的木條木條復(fù)燃氧元素是由氧、氫元素組成【解析】（1）所需的NaOH的質(zhì)量=50g×5%=2.5g。（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒。（3）A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；B.用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際所取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；C.砝碼生銹（銹已脫落），會使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量液體濺出，不會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤。故選BC。（4）①a中產(chǎn)生的氣體體積較大，是氫氣，打開活塞，用燃著的木條靠近管口，可觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的現(xiàn)象，此處反應(yīng)是氫氣和氧氣點燃生成水，化學(xué)方程式為2H2+O2\o"中國教育出版網(wǎng)\"2H2O。②b中產(chǎn)生的氣體體積較小，是氧氣，氧氣具有助燃性，打開活塞，用帶火星的木條靠近管口，可觀察到木條復(fù)燃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有氧元素。③通過①②二步實驗，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以得出水是由氫元素和氧元素組成的。10．【答案】（1）2g（2）14.6%【解析】（1）根據(jù)圖示，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g－0.5g=2g。（2）設(shè)恰好反應(yīng)時，氯化氫的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl\o"中國教育出版網(wǎng)\"CaCl2+CO2↑+H2O100732gx\o"中國教育出版網(wǎng)\"x=1.46g稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100%=14.6%。直通中考直通中考1．【答案】B【解析】配制20g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為20g×10%＝2g。A.稱氯化鈉固體時將氯化鈉從試劑瓶中取出時，瓶塞倒放，稱量時，使用2g的砝碼，天平左右兩邊各放一張大小相同的干凈紙片，正確；B.量取18mL水應(yīng)使用能一次量取最小規(guī)格的量筒，應(yīng)選用20mL量筒進(jìn)行量取，錯誤；C.溶解時使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解，正確；D.裝瓶時，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢將配置好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中，正確。故選B。2．【答案】A【解析】稱量一定質(zhì)量固體時應(yīng)遵循左物右碼的原則，如果物質(zhì)和砝碼反放，則物質(zhì)的質(zhì)量等于砝碼的量－游碼的量，所以氯化鈉是實際質(zhì)量為15g－2.7g＝12.3g；量取一定量的液體時，應(yīng)平視讀數(shù)，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小。由圖可知，所量液體的實際體積為87mL，所以實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(12.3g,87g＋12.3g)×100%≈12.4%。故選A。3．【答案】A【解析】①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，而量筒中水的體積偏大，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；③往燒杯中加水時有水濺出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯誤；④溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤。故選A。4．【答案】A【解析】20℃時NaCl的溶解度為36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化鈉固體。那么50g水中最多溶解18.0g氯化鈉固體。故選A。5．【答案】D【解析】A.溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×10%＝5g，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝50g－5g＝45g(合45mL)，可用50mL的量筒量取45mL蒸餾水，故選項說法正確；B.溶解時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故選項說法正確；C.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故選項說法正確；D.配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中，稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項說法錯誤。故選D。6．【答案】C【解析】A.比較溶解度大小需要在一定的溫度下，錯誤；B.a的溶解度隨溫度升高增大明顯，故當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用降溫結(jié)晶的方法除去b，錯誤；C.10℃時，a的溶解度小于b，故取相同質(zhì)量的A.b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b，正確；D.將t℃時A.b的飽和溶液升溫至40℃，二者的溶解度都增大，故溶液組成不變，故其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a等于b，錯誤。故選C。7．【答案】C【解析】A.一種物質(zhì)的溶液中能溶解其它的物質(zhì)，氯化鈉溶液能溶解其他溶質(zhì)，故選項說法錯誤；B.一定溫度下，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，由于沒有指明溫度，20mL水中溶解氯化鈉的最大質(zhì)量不是定值，故選項說法錯誤；C.加熱后硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增大，則加熱后溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故選項說法正確；D.加熱后的溶液可能恰好不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選C。8．【答案】B【解析】A.圖中陰影部分表明A溶液是飽和溶液，B溶液是不飽和溶液，錯誤；B.t1℃時，A.B物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C.通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，B物質(zhì)的溶解度小于A物質(zhì)的溶解度，錯誤；D.t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，t1℃時，A.B物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的A.B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量A大于B，錯誤。故選B。9．【答案】（1）6（2）C（3）B（4）①AgNO3 ②偏小 ③無影響 ④23.4%【解析】（1）味精的主要成分是谷氨酸鈉，另外還含有氯化鈉，故味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是50mL，故選C。（3）配制過程，正確的操作順序為②①④③，故選B。（4）測定NaCl在味精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應(yīng)，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入AgNO3溶液，與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。②在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，讀數(shù)比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。③精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：NaCl→AgCl，58.5→143.5，eq\f(58.5,x)＝eq\f(143.5,2.97g)，x＝1.17g，eq\f(1.17g,5g)×100%＝23.4%。10．【答案】（1）溫度(溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì))（2）eq\f(45.8g,100g＋45.8g)×100%（3）不飽和 93.5【解析】（1）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度、溶質(zhì)種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時KNO3的溶解度是45.8g，故30℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是eq\f(45.8g,100g＋45.8g)×100%。（3）由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量為69g－10g＝59g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量應(yīng)為100g。由90℃降溫到80℃析出10g晶體可知，90℃時溶解的KNO3的質(zhì)量為169g＋10g＝179g，此時KNO3溶液是不飽和溶液。由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時，KNO3的溶解度85.5g。降溫到50℃時，共析出晶體的質(zhì)量為179g－85.5g＝93.5g，故n值為93.5。11．【答案】（1）K+ NOeq\o\al(－,3)（2）38.6%（