高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練21水的電離及離子積常數(shù)（基礎(chǔ)）

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—21水的電離及離子積常數(shù)（基礎(chǔ)）一、單選題（共14題）1．水存在電離平衡：H2OH++OH，常溫下，Kw的數(shù)值為1×1014.下列說法不正確的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=c(OH)=107mol·L1B．向水中加入NaCl，H+與Cl結(jié)合生成HCl，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．向水中加入HCl或者NaOH，水的電離平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變溫度，Kw也會(huì)發(fā)生改變2．液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A．液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2B．鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成C．NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽3．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H+＋OH－。下列敘述正確的是A．向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，KW變小C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固體，平衡均正向移動(dòng)，水的電離程度增大D．向水中加入少量CH3COONH4固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)4．室溫下，對(duì)于等體積、均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A．分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多B．分別加水稀釋10倍數(shù)后，兩溶液的均為3C．若表示或，兩溶液中都有D．溫度都升高20℃后，兩溶液的不再相等5．在一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．該溫度下，Kw為1.0×1014B．b點(diǎn)的溶液一定呈中性C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起有c向d的變化6．某溫度下重水中存在電離平衡D2OD＋＋OD，D2O的離子積常數(shù)=1.0×1012，若pD=lgc(D＋)，該溫度下有關(guān)分析不正確的是A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11B．將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5C．向30mL0.5mol·L1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10D．此溫度下中性溶液的pD=67．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH。下列敘述正確的是A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)降低D．向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)=c(H+)8．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10—13mol·L—1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋、Na＋、NO、Cl— B．K＋、Na＋、Cl—、NOC．K＋、Na＋、Cl—、AlO D．K＋、NH、SO、NO9．下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13(設(shè)混合后溶液總體積的變化忽略不計(jì))B．室溫下，pH均為4的稀硫酸、溶液中，水的電離程度相同C．25℃時(shí)，的HA溶液中，則該溶液中由水電離出的D．在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大10．現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸②的溶液③的氨水。相同條件下，下列說法正確的是A①、②分別加入同樣的鋅粒開始時(shí)，反應(yīng)速率：①＞②B①、②分別加水稀釋10倍后pH：①＜②C①、③中水的電離程度①＜③D①、③溶液等體積混合后A．A B．B C．C D．D11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．某H2SO4溶液中，由水電離出的c(H+)=1×1011mol/LB．將0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H+)·c(OH)保持不變C．pH=3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH＜7D．將0.02mol/LHCl溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為1212．25℃時(shí)，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度(假定HA、HB均不揮發(fā))，則增大13．在25℃時(shí)，下列四種溶液的pH見下表①②③④溶液醋酸鈉溶液NaOH溶液NH4Cl溶液鹽酸pH101044已知：醋酸的電離常數(shù)。下列說法不正確的是A．①溶液呈堿性，可以推測(cè)醋酸是一種弱酸B．①和③溶液中水的電離程度相同C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞③＞④D．①和④等體積混合，14．下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B．已知25℃時(shí)H2CO3的Ka1=4.30×107，CH3COOH的Ka=1.75×105，則等體積、等濃度的兩種酸的溶液中，由水電離出來的c(H+)：H2CO3>CH3COOHC．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5D．常溫下，將稀醋酸溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)二、填空題（共5題）15．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/℃t125t2水的離子積（mol2·L－2）a1×10－141×10－12回答以下問題：（1）若a＜1×10－14，則t1_______25（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度下純水中c(H+)＝2×10－7mol·L－1，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5×10－6mol·L－1，此溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)＝_______mol·L－1。（3）25℃時(shí)，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(OH－)∶c(K+)＝________。（4）在t2溫度下：①某溶液pH＝6，該溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”，下同）。②將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液等體積混合，該溶液顯______。16．水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“>”或“＝”或“<”）。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)B．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)C．c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)D．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=amol/L，則c(SO42)=_____17．請(qǐng)回答下列問題。（1）水的電離平衡曲線如圖所示。①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時(shí)1mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=______mol·L1。②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③25℃時(shí)，向純水中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）。（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知：25℃時(shí)，Ka(HClO)=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5、Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7、Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11。①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____；（填序號(hào)）②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na+)____c(CH3COO﹣)（填“＞”、“＜”或“=”）。18．請(qǐng)回答下列問題。(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量

NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃時(shí)，有等濃度的a.NaCN溶液

b.CH3COONa溶液

c.Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____________________；(填序號(hào))②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；(3)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×104H2CO34.2×1075.6×1011①HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________。參考答案1．B【詳解】A．因?yàn)镠2OH++OH，Kw=c(H+)×c(OH)=1×1014，所以c(H+)=c(OH)===1×107mol·L1，故A正確；B．向水中加入NaCl，由于Na+與水電離出的OH或Cl與水電離出的H+均不形成弱電解質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镠2OH++OH，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H+或OH的濃度，即增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D．因?yàn)镠2OH++OH是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，反之，Kw減小，故D正確；答案為B。2．C【詳解】A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個(gè)氨分子失去氫離子，一個(gè)氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2，故A正確；B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生成，故B正確；C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。3．A【詳解】A．向水中加入少量金屬Na，鈉消耗了水電離時(shí)產(chǎn)生的氫離子，平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，故A正確；B．向水中加入少量CH3COOH，溫度一定溶液中離子積常數(shù)不變，KW不變，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，顯酸性，抑制水的電離，加入NaHCO3固體，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，顯堿性，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；D．由水的電離方程式可知水電離出c(OH?)和

c(H+)相等，向水中加少量CH3COONH4固體,醋酸根離子與水電離的氫離子結(jié)合生成醋酸，降低了氫離子濃度，NH4與水電離的氫氧根離子結(jié)合生成氨水，平衡正向移動(dòng)，c(OH?)=c(H+)，溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】從水的電離平衡影響因素考慮本題。4．B【詳解】A．醋酸為弱酸，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大，分別加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多，故A正確；B．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度都減小，醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋要繼續(xù)電離出氫離子，所以pH<3，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，所以稀釋后pH=3，故B錯(cuò)誤；C．溶液存在電荷守恒：，兩邊同乘以，，故C正確；D．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度，鹽酸的pH幾乎不變，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故D正確；故答案為B。5．D【詳解】A．b點(diǎn)c(H+)=c(OH)=1.0×107，故KW=1.0×107×1.0×107=1.0×1014，故A正確；B．b點(diǎn)c(H+)=c(OH)=1.0×107，b點(diǎn)的溶液一定呈中性，故B正確；C．加入FeCl3，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢(shì)，故C正確；D．c點(diǎn)呈中性，稀釋后溶液仍然呈中性，而d點(diǎn)溶液呈堿性，不可能引起由c向d的變化，故D錯(cuò)誤；故選D。6．C【詳解】A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，c(OD)==0.1mol/L，c(D+)==1011，，PD=11，A正確；B．將pD=4的DCl的重水溶液，D離子濃度為104mol/L稀釋10倍，所得溶液D離子濃度為105mol/L，pD為5，B正確；C．n(DCl)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，n(NaOD)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，D+有剩余，剩余的n(D+)=0.025mol0.01mol=0.015mol，反應(yīng)后溶液中，c(D+)==0.1mol/L，則pD=lg0.1=1，C錯(cuò)誤；D．D2O的離子積常數(shù)=1.0×1012，D+濃度與OD濃度相同，均為1.0×106，故此溫度下中性溶液的pD=6，D正確；答案選C。7．B【詳解】A．將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)都增大，因此水的離子積常數(shù)Kw增大，A錯(cuò)誤；B．向水中加入少量鹽酸，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)趨勢(shì)是微弱的，最終溶液中c(H+)增大，B正確；C．向水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)趨勢(shì)是微弱的，最終溶液中c(OH)增大，C錯(cuò)誤；D．向水中加入少量NaCl固體，溶液中c(H+)、c(OH)不變，因此水的電離平衡不移動(dòng)，最終溶液c(OH)與c(H+)仍然相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．B【分析】水電離產(chǎn)生的c(OH?)=1×10—13mol·L—1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液?！驹斀狻緼．在堿溶液中，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．無論是在酸溶液中，還是在堿溶液中，K＋、Na＋、Cl—、NO都不發(fā)生任何反應(yīng)，在溶液中一定可以大量共存，故B正確；C．在酸溶液中，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在堿溶液中，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。9．A【詳解】A．常溫下，等體積的的鹽酸與的氫氧化鋇溶液混合，氫氧化鋇過量，所得溶液的，則，即pH=13，故A項(xiàng)正確；B．稀硫酸抑制水的電離，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，促進(jìn)水的電離，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，的HA溶液中，，則該溶液中由水電離出的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該混合溶液中，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則其比值不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。10．D【詳解】A．鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，則開始時(shí)的反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以①、②分別加水稀釋10倍后pH：①>②，故B錯(cuò)誤；C．的鹽酸中氫離子濃度為和的氨水中，溶液中氫離子濃度和氫氧根濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等體積混合后氨水過量，pH＞7，故離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；故答案為D。11．B【詳解】A．某H2SO4溶液中，結(jié)合水的離子積c（H+）?c（OH）=1014，可解得c（H+）=103mol/L，c(OH)=1011mol/L，硫酸中的氫氧根全部來自于水的電離，而水電離出的氫離子濃度等于其電離出的氫氧根的濃度，故溶液中水電離出的c(H+)=1×1011mol?L1，故A正確；B．加水稀釋溶液堿性減弱，則溶液中水電離出的c（H+）、c（OH）都增大，所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）?c（OH）增大，故B錯(cuò)誤；C．酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，所以pH=3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH＜7，故C正確；D．將0.02mol/LHCl溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，氫氧化鋇過量，溶液中的c（OH）=，則c（H+）=1012mol/L，故pH=12，故D正確；故選：B。12．C【詳解】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．溶液稀釋氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）c（OH）不變，故c（OH）增大，則水的電離程度最大的是c點(diǎn)，故C正確；D．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c（A）濃度不變，HB電離程度增大，c（B）濃度增大，比值減小，故D錯(cuò)誤。故選C。13．C【詳解】A．醋酸鈉溶液呈堿性，則表明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明醋酸是弱酸，A正確；B．醋酸鈉溶液的pOH與NH4Cl溶液的pH相同，則表明CH3COO與的水解程度相同，從而證明溶液中水的電離程度相同，B正確；C．分別加水稀釋10倍，醋酸鈉溶液的pH介于9~10之間，NaOH溶液的pH=9，NH4Cl溶液的pH介于4~5之間，鹽酸的pH=5，從而得出四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正確；D．①和④等體積混合，溶液中的H+與OH剛好完全反應(yīng)，溶液中CH3COO的水解平衡正向移動(dòng)，從而使溶液呈堿性，，D正確；故選C。14．B【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，例如氯化氫是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．已知25℃時(shí)H2CO3的Ka1=4.30×107，CH3COOH的Ka=1.75×105，則酸性：CH3COOH＞H2CO3，則等體積、等濃度的兩種酸的溶液中，酸性越大，電離程度越大，電離產(chǎn)生的H+越多，越抑制水的電離，所以等體積、等濃度的兩種酸的溶液中，由水電離出來的c(H+)：H2CO3>CH3COOH，B項(xiàng)正確；C．次氯酸具有漂白性，pH試紙變色后會(huì)被漂白，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定其pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下，將稀醋酸溶液加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，但加入水后溶液中離子濃度降低，使得溶液導(dǎo)電能力減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15．＜8×10－91∶1000中性堿性【分析】觀察數(shù)據(jù)，根據(jù)溫度對(duì)水的電離平衡的影響分析解答?！驹斀狻浚?）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱．所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為t1<25,；（2）純水中c（H+）=c（OH）=2×107mol?L1，Kw=c（H+）．c（OH）=2×107×2×107=4×1014，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以(4×1014)/(5×106)=8×10－9mol/L，酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10－9mol/L；（3）25℃時(shí)，某K2SO4溶液中c（SO42）=5×104mol/L，則溶液中鉀離子濃度是1×103mol/L，如果稀釋10倍，則鉀離子濃度是1×104mol/L，但硫酸鉀溶液是顯中性的，所以c（OH）：c（K+）：=107：104=1：1000；（4）①t2時(shí)水的離子積為1×1012，Kw=c(H+)c(OH)=1×1012，且c(H+)=c(OH)=1×106mol/L，故pH=6，故答案為中性；②t2時(shí)水的離子積為1×1012，pH＝11的NaOH溶液中，c（OH）=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c（H+）=1×103mol/L，兩者等體積混合，堿過量溶液呈堿性，故答案為堿性?！军c(diǎn)睛】水屬于弱電解質(zhì)，水的離子積只受溫度的影響。16．10－1410－122∶9中性＞ANH3·H2O和NH4Cla/2mol/L【解析】【詳解】(1)A點(diǎn)25℃，c(H+)=c(OH)=1×107mol/L，Kw=c(H+)?c(OH)=1×107×1×107=1014；100℃時(shí)，c(H+)=c(OH)=1×106mol/L，Kw=c(H+)?c(OH)=1×106×1×106=1012，故答案為1014；1012；(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH)=104mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=105mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，混合溶液的pH=7，溶液呈堿性，c(OH)==105mol/L，c(OH)==105mol/L，解得x∶y=2∶9，故答案為2∶9；(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(OH)，溶液呈中性；醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過量，所以醋酸體積＞NaOH溶液體積，故答案為中；中性；＞；(4)①因任何水溶液中都有OH、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+，則c(Cl)＞c(NH4+)，水解后溶液顯酸性，有c(H+)＞c(OH)，又水解的程度很弱，則c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)，即A符合，故答案為A；②若上述關(guān)系中D是正確的，溶液呈堿性，且c(NH4+)＞c(Cl)，應(yīng)為NH3?H2O和NH4Cl的混合物，故答案為NH3?H2O和NH4Cl；③混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，所以c(SO42)=c(NH4+)=amol?L1，故答案為amol?L1。17．＜1×1013堿性促進(jìn)c＞a＞b＞【解析】(1