魯科版必修2第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》復(fù)習(xí)

第1章

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)一、原子構(gòu)成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

陰離子所帶電荷數(shù)＝核外電子數(shù)－質(zhì)子數(shù)（N＝A-Z）原子原子核核外電子中子（ZX）A質(zhì)子（Z個）（Z個）陽離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)O81622--

2離子電荷原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同，可要小心喲！

元素

核素

同位素

概念

范圍

實例具有一定質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱宏觀概念，分為游離態(tài)和化合態(tài)H、O具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子微觀概念，即原子1H、2H、3H、12C、24Mg不同核素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素微觀概念，同一種元素的不同核素的相互關(guān)系1H、2H、3H為H的同位素〔1〕先排能量低的電子層，再排能量高的電子層，由里往外?！?〕每一層最多容納電子數(shù)：2n2個?！?〕最外層電子數(shù)不超過8個〔K層為最外層時不超過2個〕?！?〕次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子的排布規(guī)律:15第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)285＋原子結(jié)構(gòu)示意圖

第二節(jié)元素周期律和元素周期表隨著原子序數(shù)核電荷數(shù)遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素的性質(zhì)微粒半徑的大小比較〔1〕電子層數(shù)。一般電子層數(shù)越多，半徑越大。如Cl＞F?！?〕核電荷數(shù)。電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+?！?〕最外層電子數(shù)。核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。例：同種元素的原子半徑＞陽離子半徑。Na＞Na+同種元素的原子半徑＜陰離子。如Cl＜Cl-。

U鈾5f36d17s2238.0原子序數(shù)元素名稱元素符號元素的相對原子質(zhì)量外圍電子排布周期表中每個小格中符號和數(shù)字代表什么意義？

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At元素周期表的分區(qū)金屬區(qū)非金屬區(qū)分區(qū)線兩邊的元素既有金屬性又有非金屬性元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素

第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素15種元素稱鑭系元素15種元素稱錒系元素元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行，于ⅦB與ⅠB間注意:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

①②各族在元素周期表中的位置

③過渡元素：ⅠA、從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素．它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，這些元素都是金屬元素0。ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA、ⅡB、ⅠB、Ⅷ，ⅦB、ⅥB、ⅤB、ⅣB，ⅢB、ⅡA、口訣周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。周期有七行，三短〔1，2，3〕三長〔4，5，6〕一不全〔7〕族分7主7副1Ⅷ1零，長短有為主，僅長作為副。Ⅷ特殊8、9、10，Ⅷ、副全金為過渡?！夹〗Y(jié)〗元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期〔左→右〕項目核電荷數(shù)同主族〔上→下〕電子層數(shù)原子半徑化合價相同逐漸減小

最高正價：+1→+7逐漸增大

負(fù)化合價：-4→-1增大增多逐漸增大

最高正價=族序數(shù)負(fù)化合價=-(8-族序數(shù)〕相鄰?fù)髯逶氐脑有驍?shù)的關(guān)系：ⅠA、ⅡA族：某一元素的原子序數(shù)=上一周期同族元素的原子序數(shù)+上一周期的元素種類數(shù)ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族：某一元素的原子序數(shù)=上一周期同族元素的原子序數(shù)+本周期的元素種類數(shù)元素在周期表中的位置決定元素的性質(zhì)和用途其中的鎂被稱為“國防金屬”，本主族人們稱之為堿土金屬，這些元素容易失去電子，性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在；本主族中的每一種元素都是金屬，單質(zhì)呈亮白色，有良好的導(dǎo)電性。含鈣、鍶、鋇等元素的物質(zhì)可用于制造焰火堿金屬元素，化學(xué)性質(zhì)非?；顫?；單質(zhì)都較柔軟，有展性，熔點都較低，導(dǎo)熱導(dǎo)電性強(qiáng)。鈉鉀合金是原子反響堆的導(dǎo)熱劑二、元素周期表中局部重要元素前面我們研究過的氮屬于本族元素。第ⅤA族元素中，氮與磷是典型的非金屬元素。其中磷有白磷和紅磷兩種同分異構(gòu)體，在常溫下都是固體；單質(zhì)磷在空氣里易被氧化，自然界里沒有游離態(tài)，主要以磷酸言的形式存在于礦石中。動物的骨骼、牙齒、脊髓和神經(jīng)組織里及植物的果實和幼芽里也有磷。過渡元素。全部是金屬元素，如鐵、銅、銀、金等都在其中。過度元素的單質(zhì)既堅硬又有光澤，都具有良好的導(dǎo)電性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用以下方法間接判斷：1、比較元素單質(zhì)與水〔或酸〕反響置換出氫的難易程度。置換反響越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。結(jié)論單質(zhì)與酸反響情況單質(zhì)與水反響情況

Al

Mg

Na鈉與水劇烈反響，有大量氣泡產(chǎn)生鎂與冷水不反響，加熱后反響鋁與水加熱幾乎不反響鎂與鹽酸反響迅速，并放出氣泡反響較快強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物比與水反響劇烈最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱失電子能力逐漸減弱元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用以下方法間接判斷：1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反響越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

14Si15P16S17Cl

對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)，但從左到右核電荷數(shù)依次，最外層電子數(shù)依次，原子半徑逐漸〔稀有氣體元素除外〕，原子失電子能力逐漸，得電子能力逐漸。小結(jié)：相同增大增多減小減弱增強(qiáng)同周期元素性質(zhì)變化規(guī)律族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外層電子數(shù)1234567原子半徑大————————————小得(失)電子能力失電子能力漸弱，得電子能力漸強(qiáng)氧化(復(fù)原)性復(fù)原性漸弱，氧化性漸強(qiáng)金屬〔非金屬〕性金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)最高正價+1+2+3+4+5+6+7對應(yīng)水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4酸堿性堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)最低負(fù)價-4-3-2-1對應(yīng)氫化物RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)與氫氣化合難易程度由難到易鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高ⅠA原子序數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑pm熔點℃沸點℃Li(鋰)31152180.51342Na(鈉)11

1186

97.82

882.9

K(鉀)19122763.25760Rb(銣)37124838.89686Cs(銫)55126528.40669.3堿金屬的性質(zhì)實驗現(xiàn)象鈉跟水劇烈反響，鈉浮在水的外表，并迅速的熔成一個閃亮的小球，在水面四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，參加酚酞后，溶液顯紅色。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑鉀跟水反響更劇烈，鉀浮在水的外表，在水面四處游動，熔成一個閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸現(xiàn)象，參加酚酞后，溶液顯紅色。總結(jié)在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，因原子核外最外層電子數(shù)是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。因同主族元素原子的電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。第2章第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反響共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子的相互作用陰、陽離子間靜電作用〔引力、斥力〕一般同種或不同種的非金屬元素一般活潑金屬〔ⅠA、ⅡA〕元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相鄰原子間的強(qiáng)相互作用成為化學(xué)鍵。定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵化學(xué)鍵鍵的極性特點非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對不偏移極性鍵:電子對偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶局部正電荷，為正極，另一個帶局部負(fù)電荷，為負(fù)極電子對偏向ClCl····

H····HH··

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。(1)原子的電子式：最外層電子用小黑點“.”或小叉“×”來表示。離子的電子式：(2)陽離子的電子式：即它的離子符號。(3)陰離子的電子式:畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并AB型如:NaClAB2型如:MgCl2A2B型如:Na2O用電子式來表示離子化合物用電子式表示共價鍵的形成過程氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na