【初中化學(xué) 】生活中常見的鹽第4課時(shí)-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

11.2生活中常見的鹽（第4課時(shí)）一.鹽的化學(xué)性質(zhì)1.鹽溶液的酸堿性與指示劑變色呈酸性、堿性、中性的鹽溶液？酸性堿性中性NH4NO3CuSO4Na2CO3NaHCO3NaClKNO3一.鹽的化學(xué)性質(zhì)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理中正確的是A.堿中都含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的化合物一定是堿B.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性C.酸與堿反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)D.酸溶液顯酸性，顯酸性的溶液一定是酸溶液寫出已知的有鹽類物質(zhì)參加的反應(yīng)方程式并歸類，結(jié)合酸的通性、堿的通性的歸納方法，思考鹽的通性還有哪些？一.鹽的化學(xué)性質(zhì)一.鹽的化學(xué)性質(zhì)2.與金屬置換生成新金屬和新鹽（條件：前換后，鹽必溶）Fe+CuSO4鹽+金屬=新鹽+新金屬Ag+CuSO4Cu+AgClNa+FeCl2Fe+Cu(OH)2

3.與某些酸反應(yīng)生成另一種鹽和酸:Na2CO3+H2SO4=鹽+酸=新鹽+新酸（條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）一.鹽的化學(xué)性質(zhì)Na2SO4+H2O+CO2↑4.與某些堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿Na2CO3+Ba(OH)2=鹽+堿=新鹽+新堿（條件同上）一.鹽的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+BaCO3↓4.與某些鹽反應(yīng)生成兩種新鹽Na2CO3+CaCl2=鹽+鹽=另兩種新鹽（條件同上）一.鹽的化學(xué)性質(zhì)2NaCl+CaCO3↓二.物質(zhì)溶解性p114溶解性表常見物質(zhì)溶解性鉀鈉銨全溶，硝酸鹽相同；硫酸除鉛鋇，氯除銀亞汞；磷酸碳酸鹽，只溶鉀鈉銨；可溶堿五種，鉀鈉鋇鈣銨；氫氧化銅-藍(lán)色沉淀氫氧化鐵-紅褐色沉淀一.物質(zhì)溶解性A.氫氧化鈣氯化鋇B.氯化鈉硝酸銀C.碳酸鈉硝酸鋁E.碳酸鋇鹽酸G.KClCu(NO3)2H.K2CO3Ba(OH)2I.Al(OH)3HClF.CuSO4Ba(OH)2D.碳酸鈣硝酸鉀鈉銨全溶，硝酸鹽相同；硫酸除鉛鋇，氯除銀亞汞；磷酸碳酸鹽，只溶鉀鈉銨；可溶堿五種，鉀鈉鋇鈣銨；練習(xí)：溶解性判斷拓展：鹽的分類陽離子區(qū)分陰離子區(qū)分如構(gòu)成中含有鈉離子的鹽稱為鈉鹽，Na2CO3如構(gòu)成中含有碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，Na2CO3根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽1.鹽的水溶液一定呈中性嗎?2.與酸反應(yīng)放出氣體的一定是碳酸鹽,這種認(rèn)識是否正確?為什么?小組討論不一定。如碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀屬于鹽,其水溶液呈堿性。不正確。金屬與酸反應(yīng)也會放出氫氣,故也可能是金屬。某實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥存放了如下藥品，該實(shí)驗(yàn)室購進(jìn)了兩瓶氯化鉀，應(yīng)該放在藥品櫥甲乙丙丁藥品鎂、鐵硫酸鈉氫氧化鈉鹽酸鋅、銅碳酸鈉氫氧化鉀稀硫酸練習(xí)下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式和分類對應(yīng)完全正確的一組是A.氧化鈣、熟石灰、CaO、氧化物B.氯化氫、鹽酸、HCl、酸C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽練習(xí)A.燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒B.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性C.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽下列表述正確的是練習(xí)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na+CO32-Ca2+Cl-Na+Cl-二.離子共存結(jié)論：溶液中，CO32-與Ca2+不能同時(shí)大

量存在，因?yàn)槎邥Y(jié)合生成沉淀二.離子共存Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓判斷每個(gè)反應(yīng)中不共存的離子對：(3)與CO32-：H+、與CO32-結(jié)合生成沉淀的金屬離子，如Ca2+、Ba2+等。二.離子共存相互不共存的離子對(1)與H+：OH-、CO32-、HCO3-(2)與OH-：H+、NH4+、與OH-結(jié)合生成沉淀的金屬離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+

等。(4)與Cl-：Ag+

二.離子共存(5)與SO42-：Ba2+AgCl和BaSO4均不溶于水和酸相互不共存的離子對下列各組離子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是A.Na+、Ca2+、Cl-B.NH4+、K+、CO32-C.Cu2+、Cl-、SO42-D.Ba2+、Al3+、SO42-練習(xí)下列各組離子能在水溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-練習(xí)在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是A.NH4+、K+、OH-、MnO4-B.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、NO3-、Cl-練習(xí)下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是A.NaCl、Na2CO3、H2SO4B.CuSO4、KNO3、Na2SO4C.BaCl2、NaOH、Na2CO3D.HCl、Na2SO4、NaOH練習(xí)下列各組物質(zhì)分別加入足量水中，能得到無色透明溶液的是A.CuSO4、KCl、HClB.Na2SO4、HCl、BaCl2C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.FeCl3、NaOH、NaCl練習(xí)能在pH=5的溶液中大量共存，且無色透明的一組物質(zhì)是A.ZnSO4、FeCl2、NaClB.CaCl2、Na2SO4、NaOHC.BaCl2、KNO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl練習(xí)現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列猜測合理的是A.H2SO4、NaOH、NaClB.KNO3、NaCl、CuSO4C.AgNO3、NaCl、HClD.H2SO4、Na2SO4、KNO3練習(xí)二.離子共存注意：題目附加的酸堿性、溶液顏色等條件常見不共存離子對OH-...

(紅褐色↓)

OH-...

(↑)OH-...

(液體)OH-...

(白色↓)OH-...

(白色↓)

OH-...

(藍(lán)色↓)

常見不共存離子對CO32-...

(白色↓)Cl-...

(白色↓)SO42-...

(白色↓)CO32-...

(白色↓)CO32-...

(↑)CO32---Ca2+(CaCO3↓)CO32---Ba2+(BaCO3↓)Cl---Ag+(AgCl↓)SO42---Ba2+(BaSO4↓)OH---Mg2+OH---Al3+