人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素公開課

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一頁，共二十頁。

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？

2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。思考與交流：以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？第二頁，共二十頁。（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流用化學(xué)的觀點解釋下列事實：（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。第三頁，共二十頁。

（1）濃度（2）壓強（3）溫度（4）催化劑

固體表面積、溶劑的性質(zhì)、光、放射線輻射、超聲波、磁場、高速研磨等外因

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因其他因素：第四頁，共二十頁。

復(fù)習(xí)回憶

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量。

活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第五頁，共二十頁。n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)=（活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運動速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。有效碰撞頻率第六頁，共二十頁。探究實驗一、濃度對反應(yīng)速率的影響4mL0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。實驗2-2第七頁，共二十頁。碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第八頁，共二十頁。反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。碰撞理論解釋：第九頁，共二十頁。注意1.只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率（不考慮表面積的影響）。2.固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率有較大影響。固體物質(zhì)的顆粒越小，其表面積越大，與其他物質(zhì)的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

第十頁，共二十頁。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入適量的（）

A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體

C、水D、CuSO4晶體應(yīng)用1C第十一頁，共二十頁?？赡娣磻?yīng)中外界條件同時對V正、V逆影響增大反應(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大；減小反應(yīng)物濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小。濃度知識拓展第十二頁，共二十頁。思考與交流：若將等物質(zhì)的量的HI氣體分別放在兩個等容積的針筒中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原體積的1/2。其他條件不變，則HI的分解速率誰快？第十三頁，共二十頁。二、壓強對反應(yīng)速率的影響

結(jié)論：

對于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。增大壓強第十四頁，共二十頁。壓強對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第十五頁，共二十頁。在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時，

A、減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢

B、反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2,反應(yīng)速率怎么變？

反應(yīng)速率加快

C、反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He,反應(yīng)速率怎么變？

反應(yīng)速率不變

D、在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He,反應(yīng)速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢鞏固練習(xí)第十六頁，共二十頁。注意恒容時壓強的“真變”與“假變”

壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。充入稀有氣體使壓強增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。充入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。恒壓時第十七頁，共二十頁。

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）縮小體積增大壓強；（2）增加碳的量（3）體積不變通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2(6)使體積增大到原來的2倍哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？答案：（1）（3）鞏固練習(xí)第十八頁，共二十頁?？赡娣磻?yīng)中外界條件同時對V正、V逆影響壓強加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、