人教版高中化學(xué)選修4:化學(xué)反應(yīng)原理  影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素公開課_第1頁
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文檔簡介

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一頁,共二十頁。

1、在通常情況下,Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)?為什么?

2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中,產(chǎn)生CO2的速率哪個較快?為什么?

3、石油的形成要多少年?炸藥的爆炸呢?

決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。思考與交流:以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么?第二頁,共二十頁。(1)硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。(2)香蕉采摘的時候并不是完全熟的,常用乙烯作為它的催熟劑。(3)新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流用化學(xué)的觀點解釋下列事實:(4)煤粉比煤塊更容易燃燒。第三頁,共二十頁。

(1)濃度(2)壓強(3)溫度(4)催化劑

固體表面積、溶劑的性質(zhì)、光、放射線輻射、超聲波、磁場、高速研磨等外因

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因其他因素:第四頁,共二十頁。

復(fù)習(xí)回憶

能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量。

活化能越低,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率就會越快。有效碰撞:活化分子:活化能:活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第五頁,共二十頁。n活=n總×活%活化分子百分?jǐn)?shù)=(活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù))×100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于:所有能夠改變內(nèi)能,運動速率,以及碰撞幾率的方法,都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。有效碰撞頻率第六頁,共二十頁。探究實驗一、濃度對反應(yīng)速率的影響4mL0.01mol/L的KMnO4

溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2O

結(jié)論其它條件相同時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大;反之,減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減小。實驗2-2第七頁,共二十頁。碰撞理論解釋濃度對反應(yīng)速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第八頁,共二十頁。反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞的頻率增加,反應(yīng)速率增大。碰撞理論解釋:第九頁,共二十頁。注意1.只適用于氣體或溶液的反應(yīng),增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個定值,故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)。2.固體表面積對化學(xué)反應(yīng)速率有較大影響。固體物質(zhì)的顆粒越小,其表面積越大,與其他物質(zhì)的接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。

第十頁,共二十頁。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,而不影響生成H2的總量,可向其中加入適量的()

A、Na2CO3晶體B、NaOH晶體

C、水D、CuSO4晶體應(yīng)用1C第十一頁,共二十頁??赡娣磻?yīng)中外界條件同時對V正、V逆影響增大反應(yīng)物濃度,V正急劇增大,V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小。濃度知識拓展第十二頁,共二十頁。思考與交流:若將等物質(zhì)的量的HI氣體分別放在兩個等容積的針筒中,一個保持體積不變,另一個壓縮為原體積的1/2。其他條件不變,則HI的分解速率誰快?第十三頁,共二十頁。二、壓強對反應(yīng)速率的影響

結(jié)論:

對于有氣體參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率增大。增大壓強第十四頁,共二十頁。壓強對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋壓強增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑第十五頁,共二十頁。在N2+3H22NH3中,當(dāng)其他外界條件不變時,

A、減小體系壓強,該反應(yīng)的速率怎么變?

反應(yīng)速率減慢

B、反應(yīng)中保持體系容積不變,充入N2,反應(yīng)速率怎么變?

反應(yīng)速率加快

C、反應(yīng)中保持體系容積不變,充入He,反應(yīng)速率怎么變?

反應(yīng)速率不變

D、在反應(yīng)中保持體系壓強不變,充入He,反應(yīng)速率怎么變?

反應(yīng)速率減慢鞏固練習(xí)第十六頁,共二十頁。注意恒容時壓強的“真變”與“假變”

壓強對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的;若壓強變化之后,氣體的濃度未變,其化學(xué)反應(yīng)速率不變。充入稀有氣體使壓強增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。充入稀有氣體使體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。恒壓時第十七頁,共二十頁。

在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中?,F(xiàn)采取下列措施:(1)縮小體積增大壓強;(2)增加碳的量(3)體積不變通入CO2;(4)恒容下充入N2;(5)恒壓下充入N2(6)使體積增大到原來的2倍哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大?答案:(1)(3)鞏固練習(xí)第十八頁,共二十頁??赡娣磻?yīng)中外界條件同時對V正、V逆影響壓強加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),V正、

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