人教版高中化學必修2 元素周期表公開課

元素周期表第一頁，共三十七頁。

猜謎語七層大樓好壯觀,十六單元多獨戶。全部入住一一八,大千世界奇功建!

--打一化學名詞LJX第二頁，共三十七頁。

LJX第三頁，共三十七頁。

元素周期表使化學成為一門系統(tǒng)的科學，它是化學發(fā)展史上的重要里程碑。門捷列夫LJX第四頁，共三十七頁。7654321IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBVIIAVIAVAIVAIIIAIAIIA0簡介LJX第五頁，共三十七頁。

合作學習規(guī)則：老師給出六個知識清單，各組抽簽選取，3分鐘討論相關內容，然后進行匯報知識點，引領全班同學進行反饋練習，最后全組同學展示“百花齊放”環(huán)節(jié)。LJX第六頁，共三十七頁。

合作學習1、元素周期表結構3、2、元素周期表相關等式

5、化學鍵與元素周期表關系4、元素化合物性質與周期表關系6、元素周期表與原子結構特例知識清單LJX元素周期表與微粒半徑關系第七頁，共三十七頁。小組匯報1、元素周期表結構1、元素周期表有___個橫行，也就是有___個周期，短周期指______周期，長周期

周期。元素周期表有____個縱行，分為___個族，其中___個主族，___個副族，__個第Ⅷ族，__個0族，0族即是______元素。由短周期和長周期共同構成的族是

。第八頁，共三十七頁。

1、若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說法錯誤的是(

)A．第14列元素形成的化合物種數(shù)最多B．第16、17列元素都是非金屬元素C．第3列元素種類最多D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子BD反饋練習LJX第九頁，共三十七頁。

百花齊放（1）1.元素周期表有_____個周期2.元素周期表有_____個族3.堿金屬元素位于元素周期表的____族4.Fe在周期表中的位置________________5.S在周期表中的位置_________________LJX十六ⅠA第四周期第Ⅷ族七第三周期第ⅥA族第十頁，共三十七頁。小組匯報2.元素周期表相關等式質量數(shù)（A）=______________+中子數(shù)（N）周期序數(shù)＝______________主族序數(shù)＝______________________原子的電子層數(shù)

原子最外層電子數(shù)主族元素最高正價=__________________________主族元素：∣最高正價∣+∣最低負價∣=______原子序數(shù)=________________________________LJX質子數(shù)（Z）

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)最外層電子數(shù)（O、F除外）8第十一頁，共三十七頁。LJX同主族相鄰周期原子序數(shù)差=較小周期元素種類較大周期元素種類（過渡左側）（過渡右側）第十二頁，共三十七頁。

1.下列關于元素周期表的表示，其中表中的數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是()反饋練習BLJX第十三頁，共三十七頁。

2.甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是()

A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18B反饋練習LJX第十四頁，共三十七頁。

1.銫在第_____周期2.S最低負價等于______3.Br的原子序數(shù)為______4.主族元素的族序數(shù)等于________________5.23Na+中子數(shù)____百花齊放（2）LJX-2六35最外層電子數(shù)12第十五頁，共三十七頁。

小組匯報3、元素周期表與微粒半徑關系1、同主族從上到下原子半徑逐漸_______2、同周期從左到右原子半徑逐漸________3、粒子得電子后半徑_____失電子后半徑____4、核外電子排布相同的微粒____________LJX增大減小減小增大序小徑大第十六頁，共三十七頁。

1.下列各組微粒半徑比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)B反饋練習LJX第十七頁，共三十七頁。

百花齊放（3）1.NaMgAl原子半徑逐漸_____2.KOH原子半徑逐漸_____3.O2-

F-Na+Al3+

半徑逐漸_____4.

r(Cl)_____r(Cl-)5.隨著原子序數(shù)遞增,堿金屬離子半徑逐漸____LJX減小減小減小小于增大第十八頁，共三十七頁。1.隨著原子序數(shù)遞增：同周期元素金屬性逐漸________非金屬性逐漸_______；同主族元素

金屬性逐漸________非金屬性逐漸_______2.隨著原子序數(shù)遞增：同周期非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸____________；同主族非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸_____________小組匯報4元素、化合物性質與周期表關系減弱增強減弱增強增強減弱第十九頁，共三十七頁。小組匯報4元素、化合物性質與周期表關系3.隨著原子序數(shù)遞增，同周期元素最高價氧化

物對應水化物堿性逐漸_______，酸性逐漸_________4.隨著原子序數(shù)遞增，同主族元素最高價氧化

物對應水化物堿性逐漸_______，酸性逐漸_________減弱增強增強減弱第二十頁，共三十七頁。

1、下列變化的比較,不正確的是:()A.酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HIC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強弱:F->Cl->I-反饋練習DLJX第二十一頁，共三十七頁。

百花齊放（4）1.銫的金屬性比鈉____2.NaOH比Mg(OH)2堿性______3.隨著原子序數(shù)的遞增,堿金屬最高價氧化

物對應水化物的堿性逐漸_____

4.在周期表中非金屬性最強的元素是___5.隨著原子序數(shù)的遞增,鹵素非金屬性逐漸____LJXF減弱增強強強第二十二頁，共三十七頁。

小組匯報5、化學鍵與元素周期表關系離子鍵：一般是_________與___________元素間形成共價鍵：一般是_____________形成一般是元素周期表右上部分一般是元素周期表左側或者過渡元素和右上部分LJX活潑金屬活潑非金屬非金屬元素間第二十三頁，共三十七頁。

1.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）

A、6和8

B、11和8C、11和16D、12和17D反饋練習LJX第二十四頁，共三十七頁。

百花齊放（5）1.離子鍵的實質：_____間的靜電作用2.NaOH中的化學鍵類型______________3.NH4Cl是_____化合物（填“離子”或“共價”）4.稀有氣體都是_____原子分子5.Na2O2化學鍵類型為____________LJX陰陽離子離子鍵、共價鍵離子單離子鍵、共價鍵第二十五頁，共三十七頁。

小組匯報6、元素周期表與原子結構特例（1）一般原子的原子核是由質子和中子構成的，但

核素_____無中子（2）元素周期表中每一周期從金屬元素開始，但第

一周期從_____元素開始（3）所有元素中，由____元素形成的化合物種類最多（4）第_______族元素種類最多。LJX第二十六頁，共三十七頁。

小組匯報6、元素周期表與原子結構特例（6）非金屬單質一般不導電，但石墨導電，____

是半導體（7）金屬氧化物一般是____性氧化物。但Fe3O4

不是。（5）非金屬氧化物一般是_____性氧化物，但NO、CO不是。LJX第二十七頁，共三十七頁。

1.下列各項描述中，正確的是（）A.某元素原子最外層只有一個電子，則它一

定是IA元素B.任何原子或離子的組成中都含有質子C.VIII族所含元素種類最多D.構成原子核的微粒中都含有中子B反饋練習LJX第二十八頁，共三十七頁。

百花齊放（6）1.判斷對錯

LJX×

×××√（1）金屬氧化物都是堿性氧化物（）（2）所有核素都含有中子（）（4）第ⅢA族所含元素種類最多（）（5）ⅣA族構成化合物種類最多（）（3）主族元素族序數(shù)一定等于最高正價數(shù)（）第二十九頁，共三十七頁。

好題共享LJX1．下列性質的遞變規(guī)律不正確的是

（）A.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱B.Na、Mg、Al的原子半徑依次增大C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強D.Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力依次增強B第三十頁，共三十七頁。2.用化學式回答原子序數(shù)11~18的元素的有關問題:(l)與水反應最劇烈的金屬單質是________(2)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是___(3)最高價氫氧化物呈兩性的是_________(4)最高價氧化物對應水化物酸性最強的_LJX好題共享第三十一頁，共三十七頁。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是_______(6)化學性質最不活潑的單質是________(7)用于自來水殺菌消毒的單質是________(8)地殼中含量最高的金屬元素是_________(9)用于潛水艇作為供氧劑的是_