人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　電解池 全市一等獎(jiǎng)

第三節(jié)電解池第一頁，共十四頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.通過對(duì)電解CuCl2溶液的分析理解電解原理。

2.掌握電解池的構(gòu)成條件。

3.通過對(duì)比、分析，明確原電池與電解池的區(qū)別第二頁，共十四頁。一、電解池1．定義：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置2．與電源負(fù)極相連的電極與電源正極相連的電極陰極陽極探究實(shí)驗(yàn)4-2CCCuCl2溶液陰極陽極第三頁，共十四頁。操作步驟:1．在燒杯中注入CuCl2溶液2．連接電極，將兩根石墨棒插入溶液中3．接通直流電源，在燒杯上方放一個(gè)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，觀察陰極和陽極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。注意:1．在實(shí)驗(yàn)過程中，兩電極要始終放在溶液中，且兩電極不能接觸；2．電壓要調(diào)至6V；3．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，關(guān)閉電源，將導(dǎo)線從電源上取下。第四頁，共十四頁。有紅色物質(zhì)析出有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI變藍(lán)生成Cu生成Cl2CC陰極陽極CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極：陽極：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：陰極：陽極：電極反應(yīng)：陰極：陽極：Cu2+

＋2e－

=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑還原反應(yīng)氧化反應(yīng)總反應(yīng)式：CuCl2Cu+Cl2↑

電解電解可以使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生第五頁，共十四頁。陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)第六頁，共十四頁。小結(jié)：陽離子（即Cu2+）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)陰離子（即Cl－）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：陽極：當(dāng)兩極的電極材料是碳棒時(shí)：第七頁，共十四頁。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)231第八頁，共十四頁。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)231第九頁，共十四頁。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)231第十頁，共十四頁。2．用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是

；陽極產(chǎn)物是

。3．兩極都用銀片作電極電解AgNO3時(shí)，陽極的產(chǎn)物是

；陰極的產(chǎn)物是

。達(dá)標(biāo)練習(xí):CuCl2Ag+Ag1．能用電解原理說明的問題是①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程一定是電解過程④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤D第十一頁，共十四頁。4．試寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。石墨石墨粗銅純銅純銅鐵CuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液(A)(B)(C)5．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是

A．陰極只析出H2B．陽極先析出Cl2,后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液PH不斷增大，最后為7D