化學(xué)能與電能的時(shí)

第二節(jié)

化學(xué)能與電能

第一頁，共二十一頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步認(rèn)識(shí)原電池概念、工作原理及構(gòu)成2、認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的意義重點(diǎn)：掌握原電池的工作原理及構(gòu)成條件難點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解原電池的本質(zhì)第二頁，共二十一頁。第三頁，共二十一頁。請(qǐng)閱讀課本39～40頁的內(nèi)容，思考下列問題：①何為一次能源？何為二次能源？②我們目前使用的電能從何而來？③火力發(fā)電過程中，能量如何轉(zhuǎn)化？第四頁，共二十一頁。②2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖

電能——間接獲取的二次能源

問題：②我們目前使用的電能從何而來？第五頁，共二十一頁?；瘜W(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)③火力發(fā)電的原理分析第六頁，共二十一頁。實(shí)驗(yàn)（1）：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象(注意稀硫酸的量不要太多)實(shí)驗(yàn)（2）：如圖所示，在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn),如果有，偏向哪邊?請(qǐng)記錄現(xiàn)象?！究茖W(xué)探究一】第七頁，共二十一頁。實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象原因⑴將鋅片和銅片分別插入稀硫酸中①鋅片表面②銅片表面⑵將鋅片和銅片用導(dǎo)線與電流表相連插入稀硫酸中

①鋅片表面②銅片表面③電流表指針

不斷溶解產(chǎn)生氣泡偏轉(zhuǎn)產(chǎn)生氣泡沒有氣泡鋅能和稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑(氧化還原反應(yīng))銅不能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡鋅片失電子：Zn–2e-=Zn2+電子通過導(dǎo)線流向銅片，在銅片表面，H+得電子：2H++2e-=H2↑教材P41第八頁，共二十一頁。1）電流表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2）從能量變化的角度分析這是一種什么裝置？3）電子流動(dòng)的方向如何？電流流動(dòng)的方向又如何？5）硫酸溶液中的陰、陽離子應(yīng)該怎樣運(yùn)動(dòng)？為什么？思考：4）根據(jù)電學(xué)知識(shí)，如何判斷裝置的正、負(fù)極？第九頁，共二十一頁。CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負(fù)極正極靜電作用原電池的微觀原理Zn－2e－

=Zn2+2H++2e－=H2↑形成電流內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)外電路電子的定向移動(dòng)負(fù)極出電子，電子回正極陽離子陰離子正極負(fù)極第十頁，共二十一頁。1、原電池：（1）定義：總結(jié)：外電路：內(nèi)電路：（2）電子流向、電流流向：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；

電子電流由負(fù)極→正極，由正極→負(fù)極。第十一頁，共二十一頁。（3）電極反應(yīng)式及總式總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）、負(fù)極(Zn片):正極(Cu片):

（例銅鋅原電池）“負(fù)極出電子，電子回正極”Zn－2e－＝Zn2+2H++2e－＝H2↑把兩個(gè)電極反應(yīng)式相加。總結(jié)：第十二頁，共二十一頁。1.下列說法中正確的是（）A.原電池是把的裝置B.原電池中電子流出的一極是，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

D.原電池中的陽離子向正極移動(dòng)D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能正極負(fù)極均發(fā)生分別發(fā)生練一練第十三頁，共二十一頁。2.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,下列說法正確的是()A鋅片的質(zhì)量逐漸B電流方向是從銅片向鋅片CH+在銅片表面被D極附近SO42-濃度逐漸增大B增大減小還原氧化正負(fù)第十四頁，共二十一頁。原電池的構(gòu)成條件是什么？【科學(xué)探究二】CuZn

稀硫酸導(dǎo)線電極容器（裝溶液）

建議從這幾方面考慮第十五頁，共二十一頁。1.兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極3.形成閉合回路2.電解質(zhì)溶液兩極一液成回路原電池的構(gòu)成條件4.能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)第十六頁，共二十一頁。學(xué)以致用判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第十七頁，共二十一頁。負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向小結(jié)第十八頁，共二十一頁。1.已知空氣--鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅片:Zn+2OH--2e-

＝ZnO+H2O石墨:O2＋H2O

+4e-

＝4OH-根據(jù)此判斷,鋅片是()A.負(fù)極,并被氧化B.負(fù)極,并被還原C.正極,并被氧化D.正極,并被還原A考一考第十九頁，共二十一頁。2.電子表所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)下：

鋅極：Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)2

氧化銀極：Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－

下列說法正確的是