2022屆新高考化學一輪復習離子反應學案

離子反應

核心素養(yǎng)

L宏觀辨識與微觀探析：能運用化學符號和定量計算

ι.r解電解質的概念,了解考點一電解質與等手段說明物質的組成和變化；能依據(jù)物質的微觀

強弱電解質的概念C非電解質結構描述和預測物質性質和在一定條件下能發(fā)生的

2.了解離子反應的概念.離考點二離子反應反應。

子反應的發(fā)生條件與離子方程式的書2.變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平分析化

學變化的內因和本質；能運用對立統(tǒng)一思想和定性、

3.能正確書寫離子方程式，寫

定量結合的方式正確揭示化學變化的本質特征。

并能進行相關計算C考點三離子共存

3.科學態(tài)度與社會責任:逐步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度C

考點一電解質與非電解質(命題指數(shù)★★★★★)

,必備知識?自我排查,

1.電解質、非電解質、強電解質、弱電解質：

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離的化合物稱為電解質，在水溶液里全部電離

成離子的電解質稱為強電解質，在水溶液里部分電離成離子的電解質稱為弱電

解質。

‘強酸：HCL?,S()l?HN()i,HBr,Hh

強HCK)I等

電強堿:Na()H、K()H、Ca(()H)?、

,解

質Ba(OH)2等

大多數(shù)鹽(含難溶鹽)：NaC1、CasO4、

質

?解<KNO3,BaSO1、AgCl等

'弱酸:CH3C(X)H,HF、HCK),H?S、

弱H2S()3.H2CO3^H3PO,等

電弱堿:C

、NH3?HOXu(OH)ΛF(()H)Λ

解223

質

少數(shù)鹽：(CH3C()())2Pb

水是一種極弱的電解質

(2)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物稱為非電解質。包括酸性氧化物如

SO2、CO2、SO3及部分有機物，如蔗糖、酒精等。

(3)幾個注意事項：

①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電

解質。

②電解質導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

對于電解質來說，只需滿足上述一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足

上述兩個條件。

③酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(特殊：鹽酸是電解質溶液)；蔗糖、

酒精為非電解質。

微點撥關于電解質的注意點

(1)電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。

⑵難溶性化合物不一定就是非電解質或弱電解質。

2.電解質的電離：

(1)電離：電解質在水中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。

(2)電離方程式書寫：

①強電解質：完全電離，用“三”連接。

②弱電解質：部分電離，用“彳=^"連接。

a.多元弱酸：分步電離，且以第一步電離為主。

如H2S的電離方程式為HzS''H'+HS-、HS''"S2式

b.多元弱堿：分步電離，但一步寫出。

如Mg(OH)2的電離方程式為Mg(OH)22++2OHN

c.強酸酸式鹽：完全電離。如KHSO4在水中的電離方程式為

z

KHSO4=K++H+SOj；KHSO4在熔融態(tài)的電離方程式為KHSO4=K+

HSOf；

d.多元弱酸的酸式鹽：第一步完全電離，酸式酸根部分電離。如KHCO3的電

離方程式為KHCO3=K++HC?。

基本技能?小測\\

1.判斷下列說法是否正確，正確的打y"，錯誤的打“x”。

(I)So2的水溶液能導電，所以SO2屬于電解質。()

提示：×oSCh是化合物，溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的氫離子

和亞硫酸氫根離子導電，但這些離子不是SO2電離出的，SO2是非電解質。

(2)強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強。()

提示：×o導電性的強弱由水溶液中自由離子的濃度決定的，與電解質的強弱無

關。

⑶NaCl溶液、CU熔化能導電，故NaCI溶液、CU均為電解質。()

提示：×o電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離的化合物，NaeI溶液能

導電，但是其是混合物，不是電解質，NaCI本身才是電解質，熔化的CU能導

電，但CU是單質，不是電解質。

(4)Na2O溶于水和水反應生成NaOH,NaOH電離出離子，所以NaOH是電解質，

NazO是非電解質。()

提示：×oNazO熔融狀態(tài)下可以導電，NazO是電解質。

(5)HClo是弱電解質，但NaCIO是強電解質。()

提示：√0HClo屬于弱酸，是弱電解質，但NaCIo屬于鹽，為強電解質。

(6)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物。()

提示：×oHCI為共價化合物，但屬于強電解質。

2.現(xiàn)有下歹!]8種物質：①H20、②Mg、(S)CH3COOH>④NaoH、(S)CuSO4-SH2O>

⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸。(將序號填在相應的空格內)

(1)其中，屬于強電解質的是；屬于弱電解質的是；屬于非電

解放的是O

（2）完成書寫下列離子方程式：

①氯化鋼溶液與稀硫酸：O

②醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液：O

⑶寫出NaHSO4熔融的電離方程式：0

【解析】（1）能完全電離出陰陽離子的電解質是強電解質，其中屬于強電解質的

是NaOH、CUSO4?5H2O;在溶液中部分電離出陰陽離子的電解質是弱電解質，

其中屬于弱電解質的是H2。、CH3COOH;溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能電離出

離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是C2H5OH。（2）①氯化鎖溶液與稀硫

酸反應生成硫酸領沉淀和氯化氫，離子方程式為Ba2++Sθf=BaSO4;0②醋

酸溶液與碳酸氫鈉溶液混合生成醋酸鈉、水和CO2,則離子方程式為HC+

-

CH3COOH=CO2T+H2O+CH3COOO（S）NaHSO4熔融中的電離方程式為

+

NaHSO4=Na+HSO；。

答案：⑴④⑤①③⑦（2）①Ba2++Sθf=BaSO4J,②HCol+

-+

CH3COOH=CO2T+H2O+CH3COO（S）NaHSO4=Na+HSO；

、關鍵能力?層級突破，

命題角度1：電解質和非電解質

【典例1】某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖I連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,

按照圖II連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）

Mga2溶液

圖I圖π

A.氯化鎂固體是非電解質

B.氯化鎂溶液是電解質

C.氯化鎂在水溶液中電離產生自由移動的離子

D.氯化鎂只有在溶液中才能導電

以圖析題?培養(yǎng)關鍵能力

氯化鎂中含有離廣，燈泡燈泡亮,說明在水溶液

不亮，說明離戶不能自由中氯化鎂發(fā)生了電離.

移動，即沒有發(fā)生電離產生自由移動的離子

MgCiziSiS

【解析】2222在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，故D錯誤。

命題角度2：電解質溶液的導電性

【典例2】（2021?鄭州模擬）某興趣小組探究Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是

離子反應，設計的實驗裝置和實驗測定的導電性曲線分別如圖所示。下列有關

說法錯誤的是（）

Y

W

/

?

?

?

O

o

o

50100150200250300

時間/s

圖2導電性曲線圖

2++

+2OH^+SθΓ+2H=BaSO4l+2H2O

B.實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化可以說明該反應為離子反應

C.導電能力最低點表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反應

D.用鹽酸代替H2SO4溶液，測得的導電性曲線和上述曲線相同

【解析】選D。A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應，離子方程式是

2++

Ba+2OH^+SOf+2H=BaSO4+2H2O,故A正確；B.由離子濃度越大,

導電性越強以及導電性曲線圖可知，溶液的導電性先減小后增大，可以說明該

反應為離子反應，故B正確；C.由離子濃度越大，導電性越強可知，導電能力

最低點表示Ba(OH)2溶液和H2SO42SO4溶液，發(fā)生的離子反應為OH-+H+

=H2O,溶液中的領離子和氯離子不參與反應，則不可能出現(xiàn)導電性接近于0,

所以導電性曲線和上述曲線不同，故D錯誤。

技法總結?提能\\

電解質判斷及電離方程式書寫的思維模型

?強酸

強電解質

一強堿

先「易溶鹽

判L-鹽一一難溶鹽廠強酸酸式鹽一步電離

斷I-酸式鹽L弱酸酸式鹽多步電離

類

別一心以(第一步完全電離)

融和」一—兀弱酸

「弱電解質-羽散^L多元弱酸:分步電離，分步書寫

pNHHO

-弱堿一L多元3弱堿2:分步電離,一步書寫

-水

溶于水LF一般情況,一樣書寫，?!NaCl

熔融「―

特殊情況不一樣,如NaHSo4等

、題組訓練?技能通關,

命題點1：電解質和非電解質(基礎性考點)

1.下列敘述關系成立的是()

A.因NH3的水溶液可以導電，所以N/是電解質

B.液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質

C.液態(tài)Cb不導電，所以Cb是非電解質

D.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質

【解析】選D。NH3是非電解質，HC1、BaSO4是電解質，A、B錯誤、D正確；

Cb既不是電解質也不是非電解質，C錯誤。

2.（2020?北京市密云模擬）將NaCl溶于水配成1mol?L^l的溶液，溶解過程如圖

所示。下列說法正確的是（）

A.a離子為Na+,b離子為C「

B.溶液中含有NA個水合Na+

C.溶液中存在NaCl=Na++C「

D.熔融的NaCl能電離出離子而導電

【解析】選D。鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即氯離子半

徑大于鈉離子，a離子為Cl，b離子為Na+,A錯誤；題目中沒有說明溶液的

體積，無法判斷溶液中水合Na+的個數(shù)，B錯誤；氯化鈉的電離方程式為

NaCl=Na++CΓ,C錯誤；熔融的NaCI能電離出離子而導電，D正確。

命題點2：電解質溶液的導電性（綜合性考點）

3.向溶液中加入新物質時，其導電性（I）符合如圖變化趨勢的實驗操作是（）

θ新加入物質的量

A.乙酸溶液中通入氨氣至過量

B.石灰水中通入CO2至過量

C.亞硫酸中通入氯氣至過量

D.氨水中通入氯化氫氣體

【解析】2至過量，石灰水中的氫氧化鈣是強電解質，隨著二氧化碳的通入生成

碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減小，導電能力減弱，恰好轉化為碳酸鈣和水，導

電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳會和水、碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，是強電解

質，所以導電能力又增強，故B正確；C.亞硫酸中通入氯氣至過量，亞硫酸是

弱電解質，通入氯氣會反應生成硫酸和鹽酸都是強電解質，所以導電能力隨著

氯氣的通入增強，故C錯誤；D.氨水是弱電解質，導電能力弱，氨水中通入氯

化氫氣體，生成強電解質氯化錠，所以導電能力是增強的，故D錯誤。

【加固訓練一拔高】

1.用圖所示裝置分別進行下列溶液的導電性實驗，燈泡最亮的是（）

A.5%蔗糖溶液

B.75%乙醇溶液

C.20%葡萄糖溶液

D.Imol「NaCl溶液

【解析】選D。A.蔗糖為非電解質，不能電離，溶液中離子總濃度幾乎為0,幾

乎不導電；B.乙醇為非電解質，不能電離，溶液中離子總濃度幾乎為0,幾乎不

導電；C.葡萄糖為非電解質，不能電離，溶液中離子總濃度幾乎為0,幾乎不導

電；DNaCl為強電解質，溶液中離子濃度較大，故D符合。

l

2.（2021?東莞模擬）往10mL0.1mol?L^的Ba（OH）2溶液中滴加等濃度NaHSO4

溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是

)

導

電

能

力

ViV2K(NaHSO4)ZmL

A.a點對應的溶液呈堿性

B.V2=IOmL

C.水的電離程度：a>b

D.b點后的溶液滿足c(Na')〉2c(SO「)

［解析］選A。向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+

Ba(OH)2=BaSO4;+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4;+Na2SO4+

2H2O,當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH,當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2

溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2SO4,所以當二者體積相

等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大

的NaHSo4溶液，溶液的導電性有所上升。A.a點二者體積相等，所以溶液中的

溶質為Nae)H,溶液顯堿性，故A正確；B.b點應為完全反應的點，NaHSO4溶

液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL,故B錯誤；Ca點溶液溶

質為NaOH,抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2SO42SO4,溶液中c(Na+)=

2c(Sθf),b點后NaHSo4溶液過量，且NaHSo4溶液中c(Na+)=c(SO7)，所

以b點后的溶液中c(Na+)<2c(Sθf),故D錯誤。

3.(2021?濰坊模擬)將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的

Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確

的是()

+

A.b?→d反應的離子方程式為：H+OH=H2O

B.d點溶液中，Na+與SOr的物質的量之比為1：1

C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OIT

D.a、b兩點Ba?+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性

【解析】選A。H2SO4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸領沉淀，溶液的導

電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSo4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸領

沉淀、NaOH溶液，導電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉。A.b點為NaOH溶

液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時，為H++OH-==H2O,則b—d反應的離子方程式為

+

H+OH^=H2O,符合題意，A正確；B.b點為NaOH溶液，加入NaHSo4,d

點時溶液為Na2SO4溶液，Na+與SoT的物質的量之比為2：1,與題意不符，

B錯誤；Cc點導電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有

的OH-不相同，與題意不符，C錯誤；D.a、b兩點Ba?+均沉淀完全，a點為水,

顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤。

考點二離子反應與離子方程式的書寫(命題指數(shù)★★★★★)

、必備知識?自我排查，

1.離子反應、離子方程式：

(1)離子反應是指有離子參與或生成的反應。

(2)離子方程式是指用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

2.離子方程式的書寫步驟：

以CaCO3與鹽酸的反應為例。

不_根據(jù)客觀事實,寫出正確的化學方程式

聞—CaC(%+2HCl-Cacl+H?()+C()/

把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式

麻一CaC(%+2H+2。Ca?+2C1+H/)+

CaI

刪去方程式兩邊不參加反應的離子

I_1一CaC()3±2H—Ca2?+H?()+CO/

同一檢杳方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒

3.書寫離子方程式時，物質拆分的注意事項：

(1)可溶性的強電解質拆寫成離子

強酸：HC1、H2SO4>HNO3、HBr、HI、HClo4等。

強堿:NaOH?KOH>Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽等。

(2)難溶性鹽、弱電解質、單質、氧化物等直接用化學式表示。

①難溶性鹽：BaSO八AgCl等。

②弱酸：HF、HClO?CH3COOH>H2SO3>H2CO3>H2S>H3PO4等。

③弱堿：NH3?H2O>CU(OH)2、Fe(OH)3等。

④單質：Cl2、CU等。

⑤氧化物：Na2O、Al2O3Fe2O3等。

⑶固體之間的反應、濃硫酸與固體之間的反應，都不寫離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。如Heol不能寫成COT和H+。

基本技能?小測??

1.判斷下列說法是否正確，正確的打錯誤的打“x”。

⑴電離時只要生成金屬陽離子(或NH；)和酸根陰離子的化合物就是鹽。()

提示：√0鹽的定義：電離時只要生成金屬陽離子(或NH；)和酸根陰離子的化合

物就是鹽。

(2)離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化。()

提示：×o離子反應不一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化，只有參加離子

反應的離子濃度才發(fā)生變化，不參加離子反應的離子濃度不發(fā)生變化。

(3)將CL通入水中，發(fā)生的離子反應為Cb+H2O=2H++C「+ClO-。()

提示：×oHClO是弱酸，不能拆。

(4)鐵和稀硫酸反應的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2f°()

提示：×o鐵被稀硫酸中H+氧化到+2價，產物應為Fe2+。

(5)碳與濃硝酸反應的離子方程式為C+4H++4NO；=^=CO2↑+4NO2↑+

2H2OO()

提示：蟲濃硝酸可寫成離子形式。

(6)CUSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為Ba2++SOf=BaSOJo

()

提示：X0生成BaSo4沉淀的同時生成了CU(OH)2。

2.學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”的道理。在生產生活中，我們

會遇到各種各樣的化學反應。請寫出下列反應的離子方程式。

(1)用醋酸除去水垢O

(2)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板O

(3)飽和Na2CO3溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4。

⑷向Ba(OH)2溶液中滴力UNaHSO4溶液，至混合溶液中Ba?+恰好沉淀:

(5)向明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質量最多

【解析】(1)醋酸除去水垢，發(fā)生反應：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+

CO2↑+H2OO(2)FeeI3溶液腐蝕印刷電路板，發(fā)生反應：2FeCL+Cu=2FeC12

+CuCl2o(3)飽和Na2CO3溶液除去鍋爐水垢中的CaSo4,發(fā)生反應：Na2CO3+

CaSO4=CaCO3+Na2SO4o(4)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶

液中Ba2+恰好沉淀，發(fā)生反應：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4I+H2O+NaOH0

⑸向明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質量最多，發(fā)生反應：KAl(SO4)2

+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4i+2H2θo

2+

答案：(l)2CH3COOH+CaCO3=Ca+2CH3COO^+CO2↑+H2O

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(3)Cθf+CaSO4=CaCO3+SOf

2++

(4)Ba+OH-+H+SOf=BaSO4+H2O

3+2+

(5)Al+2Sθf+2Ba+4OH^=Alθ;+2BaSO4∣+2H2O

、關鍵能力?層級突破J

命題角度1：離子方程式的書寫

【典例1】按要求寫出對應的離子方程式。

(1)(2019?江蘇高考)在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成CI-和NO],其

離子方程式為O

(2)(2019?全國I卷)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2Co3溶液，其離

子方程式為。

(3)(2019?天津∣?考)NO被H2O2氧化為NO；的圖子方程式為

(4)(2019?北京高考)Ag2SO3難溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水時發(fā)生反應的離

子方程式為O

【解析】(1)酸性條件下，HCIO氧化NO生成C「和NO；0

(2)氨水和HC反應生成COr0

(3)NO與過氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸和水。

(4)Ag2Sθ3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+、SOi-和H2O。

答案：

+

(1)3HC1O+2NO+H2O=3CΓ+2NO；+5H

(2)HCol+NH3?H2O=NH4+COf+H2O

+

(3)2NO+3H2O2=2H+2NO?+2H2O

+

(4)Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]+SθΓ+4H2O

【歸納提升】信息給予題中陌生離子方程式書寫技巧

1.細讀題干，找出反應物和生成物，判斷該物質是否需要寫成離子形式。

2.結合溶液環(huán)境配平離子方程式，注意質量守恒、電荷守恒、電子守恒。

命題角度2：離子方程式的正誤判斷

【典例21(2020?全國In卷)對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是

()

A.用Na2SO3溶液吸收少量CL：

2

3SO3

+C12+H2O=2HSO;+2CΓ+SO∣

B.向CaCl2溶液中通入CO2：

2++

Ca+H2O+CO2=CaCO3I+2H

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:

2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：

-

NH：+OH=NH3H2O

【解析】選A。Na2SO3溶液吸收少量Cb的反應可分為兩步：先發(fā)生氧化還原反

+

應：SO,+Cl2+H2O=2H+2CΓ+SOf，然后發(fā)生：fT+SO歹=HSOl，

由二者可得3SθT+C12+H2O=2HSO7+2CΓ+SθΓ,A正確；由于CaCo3

能溶于酸，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能發(fā)生反應，B錯誤；由于Fe3+能催

Pa3+

化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3發(fā)生的反應為2H2O2里=

O2↑+2H2O,C錯誤；NH4HSO4溶液中含有NH；和H+,二者均可與OH-反應，

且反應的先后順序為H+、NH4,所以同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaoH溶

+-

液混合時反應的離子方程式為H+OH=H2O,D錯誤。

技法總結?提能\\

離子方程式正誤判斷的四項要求

易溶于水、易電離的強電解質用實際參加反應的

離子表示,非電解質、弱電解質（弱酸、弱堿、

水等）、堆溶物、氣體、氧化物、單質等均用化

學式表示

離子方程式兩邊原子總數(shù)相等、電荷總數(shù)相等、

得失電子總數(shù)相等

檢查離子方程式中反應物或產物的配比是否正

確；檢查是否漏寫某個反應或特殊條件，如

Ba（OH）2與HzSOa的反應不能寫成Ba2+WH'+

S0a+H'=BaSO4HH2O

注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意

五種符號（,,t"**I"*■—

的正確使用

、題組訓練?技能通關,

命題點1：離子方程式的書寫（基礎性考點）

1.（2021?成都模擬改編）寫出下列指定反應的離子方程式。

(1)室溫下用稀NaOH溶液吸收02：O

(2)用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2:。

(3)室溫下用稀HNO3溶解銅：0

(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：0

【解析】(1)稀NaOH溶液吸收Cb,發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl

+H2O,改寫為離子方程式為Cb+20H--CIO-+CI-+H2O。(2)鋁粉和NaoH

溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAlθ2+3H2T,改寫為離子方程式為

2Al+2OH^+2H2O=2A1O7+3H2↑0(3)稀HNO3溶解銅發(fā)生反應：3Cu+

+

8HNO3=SCu(NO3)2+2N0↑+4H2O,改寫為離子方程式為3Cu+2NO；+8H

2+

=2N0↑+3Cu+4H2O0(4)向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2SiO3

+

+2HCl=H2SiO3∣+2NaCI,改寫為離子方程式為SiOT+2H=H2SiO3μ

答案：(I)Cl2+2OH^=C1O^+CΓ+H2O

(2)2Al+2OH~+2H2O=2AIO2+3H2↑

+2+

(3)3Cu+2NO；+8H=2NO↑+3Cu+4H2O

+

(4)Siθf+2H=H2SiO3;

2.(2021?嘉興模擬改編)寫出下列指定反應的離子方程式。

(1)氫氧化鎂溶于稀醋酸O

(2)向酸性KMno4溶液中通入SO2O

(3)向飽和Na2CO3溶液中通入CCh0

(4)強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4。

⑸將ClO2氣體通入H2O2>NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液

【解析】(1)氫氧化鎂溶于稀醋酸，發(fā)生中和反應：Mg(OH)2+2CH3COOH

2+

Mg+2CH3COO^+2H2OO(2)向酸性KMno4溶液中通入SO2,二者發(fā)生氧化還

2++

原反應，正確的離子方程式為5SO2+2MnO；+2H2O=5Sθf+2Mn+4Ho

+

(3)NaHCo3溶解度小，向飽和Na2CO3溶液中通入Co2：COf+2Na+CO2

+H2O=2NaHCO3μ(4)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4

的離子反應為4OH-+3ClCT+2Fe(OH)3=2FeθΓ+3CΓ+5H2Oo(5)將CIO2

氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClo2溶液：2。02+出。2+201＜一

=2C1O；+O2+2H2OO

答案：(DMg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO^+2H2O

2++

(2)5SO2+2Mnθ;+2H2O=5Sθf+2Mn+4H

(3)Cθf+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3J.

(4)4OH^+3C1O^+2Fe(OH)3=2Feθf+3CΓ+5H2O

(5)2C1O2+H2O2+2OH^=2C1O;+O2+2H2O

命題點2：離子方程式的正誤判斷(綜合性考點)

3.(雙選)下列化學用語對事實的表述正確的是()

△

2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4HCIIMn"+Cht+2?0+2CΓ

2t3t

4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2:Fe+HA+2H-Fe+2H20

22

2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO1:CaSO1(s)+CO3^—CaCO3(s)+Sθ4

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba"恰好沉淀完

2++2

?rrBa+20H+2H+Sθ4Γ-BaSO4I+2H20

【解析】選C、D0濃鹽酸、氯化鎰拆成離子形式,A錯誤;FeSot溶液中加入鹽酸

2t+3+

酸化的H2O2,正確離子方程式為2Fe+H202+2H——2Fe+2?0,B錯誤;CaSO∣是微溶

物,CaCO3是難溶物,Na2CO3溶液與CaSO1反

2

CaSOJs)+C03^=CaCO3(s)+S()27，c正確；Ba(OH)2溶液與H2SO∣溶液反應，

使Ba"恰好沉淀完全，其離子反應方程式為

2+2

Ba+20H+2H+SO4-BaSO4I+2?0,D正確。

4.(2021年重慶適應性測試)下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+OH^=C1^+HClO

3+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A1+4NH3?H2O=A1O;+4NH：+2H2O

+2+

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化俊溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

【解析】選A。B中氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+

-

2OH^=CΓ+ClO+H2O,錯誤；C中鋁離子和一水合氨生成氫氧化鋁沉淀，

錯誤；D中沒有大量的氫離子，應寫住根離子，錯誤。

5?(2021?廣州模擬)下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.FeSO4溶液與濱水反應：2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd

+

B.NO2通水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+2NO；+NO

C.AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3++4NH3+2H2O=AIO2+4NH；

+3+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

【解析】選A。FeSo4溶液與澳水反應，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,Br2被還原為Br,

A項正確；NO2通入水中制硝酸，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO;+

NO,B項錯誤；氨水不能溶解Al(OH)3,AlCL溶液中通入過量NH3,離子方程

式為A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH；,C項錯誤；Fe(OH)3溶于氫碘酸，

發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2i-=2Fe2++l2+6H2O,D

項錯誤。

6.(2021?延邊模擬)下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()

選項離子方程式評價

將2molCh通入含1molFeh的溶液中：正確：Cb過量，可將Fe2+、I

A

2+3+

2Fe+21+2Cl2=2Fe+4CΓ+I2一均氧化

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：正確：酸式鹽與堿反應生成正

B

2+

Ba+HCO?+θH-=BaCO3∣+H2O鹽和水

過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+正確：說明酸性：H2SO3強于

C

ClO-=HClO+HSO；HClO

1mol?L^'的NaAlo2溶液和2.5mol-L」的

DHCl溶液等體積混合：2A1O：+5H+=A13正確：AlOT與H卡均無剩余

+

+Al(OH)3i+H2O

【解析】選D。將2molCb通入含ImolFeb的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和

碘離子都被氧化，正確的離子方程式為2Fe2++4「+3C12=2Fe3++6C1+2L,

2+

A項錯誤；Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為Ba+

2HCO；+20H-=BaCO31+COf+2H2O,B項錯誤；過量SCh通入NaClo

溶液中，SCh有強還原性，ClCr有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子

+

方程式為SO2+H2O+C1O^=2H+SOf+C「,C項錯誤；ImOIL-I的NaAlO2

溶液和2.5mol?L^1的HCl溶液等體積混合，反應方程式為2A1O[+5H+=

3+

Al+Al(OH)3;+H2O,D項正確。

考點三離子共存(命題指數(shù)★★★★★)

、必備知識?自我排查，

1.離子不共存的情況：

(1)有難溶或微溶的物質生成。

①Sor與Ba2+、Ca2+>Ag+等不能共存;

②COr與Ba?+、Ca2+>Mg2?Ag?Cu2?Z/+等不能共存;

③S2-與CU2+、Pb2+>Fe2+>Hg2+>Ag+等不能共存;

④OH-與Mg?+、Al3+>Fe2+Fe3+>Cu2+>Ag+、Zr?+等不能共存。

(2)有難電離或揮發(fā)性物質生成。如Co歹、S2^>HS，HSOl、OH一、

-

CH3COO?POf、HPOf、H2POl等與H+不能大量共存。

(3)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

S2-HSS2

①酸性條件下，NO；與1一、BrΛ3、HSO；等不能共存;

②S?一與SO歹等不能共存(堿性條件下可以共存)；

③MnO；與1-、Br^>CΓ>S2^sHS，SOf、HS(X、Fe?+等不能共存;

④Clo-與Fe2+、1一、S2^>HS^>SθΓ、HSO；等不能共存；

S2

⑤Fe3+與S2->3、HSOF、「等不能共存。

(4)由于形成絡合離子，離子不能大量共存。

①Fe3+和SCN，C6H5。-不能共存；

②Ag+與NH：在堿性條件下不能共存。

(5)能強烈徹底雙水解的離子不能共存。

2-22

SS33

①AF+與A1O；、HCOl、COi、HSO3、SiO

-

C6H5O:

②Fe3+與A1O；、HCOl、COf、SiOf、Clo一等不能共存;

③NH；與AlOf、SiOf等不能共存。

2.附加隱含條件的應用規(guī)律：

+

(1)限制酸性溶液的條件(隱含有H)o

①常溫下pH=a(a<7)的溶液；

②使紫色石蕊溶液呈紅色；

③使甲基橙呈紅色；

④加鎂粉放氫氣；

⑤常溫下C(OH-)為10^n(∏>7)o

(2)限制堿性溶液的條件(隱含有OH」)。

①常溫下pH=a(a>7)的溶液；

②使PH變藍；

③使紫色石蕊溶液變藍；

④使酚獻呈紅色；

n

⑤c(H+)為10^(n>7)o

(3)可酸可堿的條件。

l

①水電離出的C(OH-)或者C(H+)濃度為I(Tnm0l?L^;

②加入鋁粉有氫氣產生；

③HCO；不能穩(wěn)定存在的溶液。

(4)無色溶液條件。

暗示不含以下有色離子：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnOi(紫紅

色)、Fe(SCN)2+(紅色)、Fe(CeHsO)I(紫色)等。

基本技能?小測\\

1.判斷下列說法是否正確，正確的打y"，錯誤的打“x”。

⑴Ba?+與SoΓ、Fe3+與S?-都是因為復分解反應而不能大量共存。()

提示：×oBa?+與SOT是因為復分解反應而不能大量共存；Fe?+與S?一是因為

氧化還原反應而不能大量共存。

(2)S2θ7與H,因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。()

提示：×oS2Of與H+發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2而不能大量共存。

⑶中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+?Cl，SOfo()

提示：×oFe3+在溶液中因發(fā)生水解呈弱酸性，中性溶液中不能大量存在Fe3+°

(4)加入鋁粉產生氫氣的溶液中可能大量存在NH：、K?NOl、SOf0()

提示：×o該溶液可以為酸溶液或堿溶液，在堿溶液中NH：不能大量共存，在

酸溶液中含有NO；時加入鋁粉不產生氫氣。

2.某溶液中可能含有下列陰離子：SOf>SOf>CO丁、CΓ0

(1)當溶液中存在大量H一時，溶液中不能大量存在的離子是0

(2)當溶液中存在大量的Ba?+時，溶液中能大量存在的離子是o

(3)當溶液中同時存在大量__________和離子時，上述陰離子都不能

大量存在。

2

【解析】(1)當溶液中有大量H+存在時,3、COf與H+反應分別生成弱電

解質和氣體而不能大量存在。

(2)當溶液中有大量Ba?+存在時，SOf、SOf、COf與Ba?+分別反應生成沉

淀而不能大量存在，能大量存在的離子是C1，(3)當溶液中有Ba?+時，SOf、

SOf、COf不能大量存在，當溶液含有Ag+時，Cl-不能大量存在。

答案：(I)SOf、COf(2)CΓ(3)Ba2+Ag+

、關鍵能力?層級突破J

命題角度1：未限定條件的離子共存

【典例1】(2021.吉林模擬)水溶液中能大量共存的一組離子是()

十S

A.Na、MnO4

B.Cl一、SOf、Fe2+>H+

C.NH：、Ba2+?B「、COi

D.Na+、H+>NO；、HCO；

【解析】選A。A.四種離子在水溶液中相互之間不反應，可以大量共存，故A

正確；B.亞硫酸根和氫離子會結合生成弱電解質不能大量共存，故B錯誤；C.

碳酸根和鎖離子會結合生成沉淀不能大量共存，故C錯誤；D.碳酸氫根和氫離

子反應生成二氧化碳和水不能共存，故D錯誤。

命題角度2：給定條件下的離子共存

【典例2】(2020?江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.0.1mol?L-ι氨水溶液:Na?K+>OH一、Nol

B.0.1moI?L^^ι鹽酸溶液：Na+、K+>SOf、SiOf

C.0.1mol?L-∣KMnO4溶液：NH：、Na+、NO；、Γ

D.0.1mol?L"gNO3溶液：NH；、Mg2+、CΓ>SOf

【解析】選A。A項，堿性條件下，四種離子可以共存，正確；B項，H+與SiOf

之間反應生成H2SiO3沉淀，錯誤；C項，KMnO4會氧化「，錯誤；D項，Ag+

與C「反應會生成AgCl沉淀，錯誤。

思維升級?母題延伸

(IX證據(jù)推理與模型認知)限定溶液酸堿性的離子共存問題，溶液的酸堿性有哪些

表示方法？

提示：a.常見表示呈酸性的溶液：①常溫下，pHV7的溶液；②使PH試紙變紅

的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應放出氫氣的溶液；⑤常溫下，

C(OH-)V1x10-7mOLL-I的溶液。b.常見表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH>7

的溶液；②使PH試紙變藍的溶液；③使酚酬溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H+)

VlXlO-7mol?L-ι的溶液。c.常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液：①與鋁

粉反應放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的C(OH-)=IxlO-12mol?L-'的溶液;

③與