初中九年級《化學》金屬化學性質

九下

化學

金屬的化學性質1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應3.知道置換反應的概念與特征學習目標難點重點新課引入

從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?

金器銅器鐵器新知學習Ⅰ

金屬與氧氣的反應在學習氧氣的化學性質時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？鎂條在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒回顧鐵絲在氧氣中點燃有什么現(xiàn)象？

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體?；瘜W方程式：3Fe+2O2Fe3O4

回顧鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體?；瘜W方程式：2Mg+O22MgO

4Al+3O2=====2Al2O3鎂條點燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？試寫出化學方程式：鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應。2Mg+O2=====2MgO

鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？氧化鋁是致密的氧化膜。小

組

討

論（1）為什么鋁制品不容易生銹？鋁常溫下與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。銅火鍋長時間使用后會變黑？

銅在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅。試寫出化學方程式：2Cu+O22CuO從化學角度分析“真金不怕火煉”。金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應。（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應（2）“鐵銅”派高溫下能與氧氣反應（3）“金”派高溫下也不能與氧氣反應真金不怕火煉常溫在空氣中形成氧化膜在純氧中點燃才反應不燃燒，表面變黑金屬與氧氣反應4Al+3O2=====2Al2O32Mg+O2=====2MgO

3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO總結大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質本身的性質決定的。方法一：根據(jù)金屬與氧氣的反應程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動性。鎂、鋁鐵、銅金

1.下列有關金屬與氧氣反應的說法正確的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應必須加熱或點燃C.鋁的抗腐蝕性好是因為鋁的化學性質穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不和氧氣反應D針對訓練四氧化三鐵鎂、鋁常溫下也可與氧氣反應形成了氧化鋁薄膜Ⅱ金屬與鹽酸、稀硫酸反應金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬現(xiàn)象化學方程式（以鹽酸為例）稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生鋅反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生鐵反應且有少量氣泡產(chǎn)生銅無變化Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl

====FeCl2+H2↑Zn+2HCl

====ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4

====MgSO4

+H2↑Fe+H2SO4

====FeSO4

+H2↑Zn+H2SO4

====ZnSO4+H2↑1.金屬與酸能否反應?（1）可與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：（2）不與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：2.若能反應，請比較各金屬反應的劇烈程度。

劇烈程度從大到小為：3.反應中，伴隨著的現(xiàn)象是：

Mg、Zn、FeCuMg>Zn>Fe有氣泡生成方法二：可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。判斷金屬活動性的方法金屬活動性順序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu1.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中正確的是()A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④D針對訓練認真觀察以下化學反應方程式，它們有何共同點？單質單質化合物化合物Mg+2HClMgCl2

+H2↑

Zn+2HClZnCl2

+H2↑Mg+H2SO4

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑Ⅲ

置換反應概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合

物的反應叫做置換反應。特征：單質+化合物→新化合物+新單質。置換反應中一定有元素化合價的變化通式：A+BC→AC+B反應類型反應特點反應特征聯(lián)系化合反應多變一A+B+???→N都屬于化學反應的基本類型分解反應一變多A→B+C+???置換反應單換單A+BC→AC+B化合反應、分解反應和置換反應的比較1.下列屬于置換反應的是()A．2H2O

2H2↑+O2↑B．S+O2

SO2C．NaOH+HCl

=====

NaCl+H2OD．2Al+6HCl

=====

2AlCl3+3H2↑D針對訓練分解反應化合反應兩種化合物→兩種化合物課堂小結金屬與氧氣、酸的反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應2Mg+O22MgO點燃4Al+3O2

===2Al2O33Fe+2O2Fe3O4點燃Cu+O22CuO△Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反應A+BC===B+AC1.下列化合物中，不能通過金屬與鹽酸或者稀硫酸反應得到的是()A．MgSO4

B．FeCl3

C．AlCl3

D．ZnSO4B隨堂檢測鐵與鹽酸或稀硫酸反應生成+2價的化合物溶液。2.關于置換反應說法一定正確的是()A．置換反應一定在溶液中進行B．置換反應發(fā)生時一定有元素化合價的改變C．有單質和化合物生成的反應一定是置換反應D．元素存在形態(tài)發(fā)生改變的反應一定是置換反應B3.下列化學反應（部分反應條件已省略）不屬于置換反應的是()A．2KI

+

Cl2

=====

I2

+

2KClB．Fe+CuSO4

=====

FeSO4+CuC．CuO+CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4

=====

ZnSO4+H2↑C4.現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果在氧氣中分別點燃X、Y，X劇烈燃燒，Y不反應。則X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是()A.Cu＞X