【化學(xué)】物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)同步練習(xí)題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)同步練習(xí)題一、單選題1．下列有關(guān)晶胞的敘述中不正確的是()A．晶胞是晶體最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的粒子可能不完全屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成2．下列說法正確的是（）A．分子形狀呈三角錐形，是非極性分子B．凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體C．電負(fù)性越大的元素，第一電離能也越大D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：13．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（）A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶94．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是（）A．BaTi8O12 B．BaTiO3 C．BaTi2O4 D．BaTi4O65．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（）A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶96．C60、C70、C90、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是碳元素的單質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．熔點(diǎn)比較：C7090<石墨B．金剛石、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個(gè)7．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為1：2B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體形D．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+8．如圖1所示為磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)，如圖2所示為硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)(虛線表示氫鍵)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．磷化硼的化學(xué)式為BPB．磷化硼晶體中含有配位鍵C．是三元酸D．含1mol的硼酸晶體中有3mol氫鍵9．下列說法中正確的是（）A．CH4、BCl3、SO2都是含有極性鍵的非極性分子B．甲烷分子失去一個(gè)H＋，形成，其碳原子的雜化類型發(fā)生了改變C．SO2和O3、和互為等電子體D．元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理10．海水中資源的綜合利用有著重要意義。下列有關(guān)說法正確的是（）A．基態(tài)溴原子(35Br)核外電子排布式為[Ar]4s24p5B．1個(gè)NaCl晶胞(如圖所示)中含有14個(gè)Na＋C．在空氣中灼燒MgCl2·6H2O可得到無水氯化鎂D．電解熔融氯化鎂時(shí)，金屬鎂在陰極析出11．CH3+，-CH3，CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH3—與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為正四面體形C．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．CH3+與OH－形成的化合物中含有離子鍵12．鋰電池負(fù)極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．晶胞中Li與C原子個(gè)數(shù)比為1：6 B．Li的配位數(shù)為8C．碳原子的雜化方式為雜化 D．該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為7913．已知CsCl晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（）A．NA·a3·ρ B． C． D．14．已知NaH的晶胞如圖，晶胞邊長為a。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．鈉離子的配位數(shù)是6B．該結(jié)構(gòu)單元中H離子數(shù)目為4C．氫離子之間的最短距離為aD．基態(tài)鈉離子的電子排布式為1s22s22p615．有機(jī)物Y是一種食用香精，波譜法檢測分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基。現(xiàn)對(duì)Y進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：向一支試管中加入少量Y，滴加幾滴酸性溶液，紫紅色褪去；步驟2：向另一支試管中加入的溶液，邊振蕩邊滴入2%的稀氨水；步驟3：向步驟2所得銀氨溶液中加入少量Y，加熱，出現(xiàn)銀鏡。下列說法正確的是（）A．測定Y分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基的波譜法是質(zhì)譜法B．步驟1能說明碳碳雙鍵可被酸性溶液氧化C．步驟2中配制銀氨溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀恰好溶解時(shí)應(yīng)停止滴加稀氨水D．一個(gè)晶胞(見圖)中，距離每個(gè)原子最近的原子數(shù)是416．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C．H2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強(qiáng)度）非常相近D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物17．元素X的某價(jià)態(tài)離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素X是KB．該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1C．該晶體中每個(gè)周圍有2個(gè)等距離且最近的D．該晶體中與等距離且最近的形成的空間構(gòu)型為正八面體18．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和Y的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z與Y同族，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，下列說法正確的是（）A．W與Y形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為WYB．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素第一電離能：I1(Z)＞I1(Y)D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z19．La和Ni的合金是目前使用最廣泛的儲(chǔ)氫材料。某La-Ni合金(晶胞為平行六面體)由圖甲、圖乙兩個(gè)原子層交替緊密堆積而成，丙是該合金的晶體結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體可表示為B．該晶體中1個(gè)La原子與6個(gè)Ni原子配位C．該晶體的一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為15D．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可得出晶胞20．根據(jù)等電子原理可知，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（）A．和 B．和C．和 D．和二、綜合題21．銅碘雜化團(tuán)簇和(CdSe)n團(tuán)簇都具有優(yōu)異的光學(xué)性能，常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物成像儀器等。（1）一種銅碘雜化團(tuán)簇的合成路線如圖1。①已知三氯化銻具有揮發(fā)性，判斷SbCl3中主要含有的化學(xué)鍵類型是。②CuI中Cu+的核外電子排布式為。（2）CdS、CdSe、CdTe的結(jié)構(gòu)與ZnS類似，熔點(diǎn)分別為1750℃、1350℃、1041℃。上述熔點(diǎn)變化的原因是。（3）CdSe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為該晶胞中Cd與Se的最短距離為nm。22．銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10，失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②（2）銅的熔點(diǎn)比同周期鉀的熔點(diǎn)高，這是由于。（3）用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。CO2的空間結(jié)構(gòu)為，CH3CN中C原子的雜化方式為。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常見的配離子，1mol[Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角(填“大”“小”或“無法判斷”)，原因是。（5）一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm的正方形，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為，緊鄰的Sb與Cu間的距離為pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。23．我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣的原因主要是交通污染。（1）Zn2＋在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。（2）NO3-的立體構(gòu)型是。（3）PM2.5含有大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。①下列說法正確的是。A．N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=OB.O3分子呈直線形C.CH2=CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化D.相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子②1molPAN中含σ鍵數(shù)目為(用含NA的式子表示)。③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為(填數(shù)字)。（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n=(填數(shù)字)。（5）水分子的立體結(jié)構(gòu)是，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有。（6）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個(gè)冰晶胞平均占有個(gè)水分子。冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是。24．硬鋁(主要成分為Al、Cu、Mg、M、Si)主要用于生產(chǎn)各種構(gòu)件和鉚釘，在造船和建筑等行業(yè)也有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題。（1）處于基態(tài)的Al原子和Mg原子，下列參數(shù)中Al原子較大的是____(填標(biāo)號(hào))。A．未成對(duì)電子數(shù) B．第一電離能 C．原子半徑（2）硅元素很難形成含多重鍵的化合物，最近我國科學(xué)家在合成的二硅炔鎂鹽中探測到有“Si=Si”鍵的存在。硅元素難以形成“Si=Si”鍵的原因是。（3）是一種重要的配合物，的配位數(shù)為，提供孤電子對(duì)的原子為，分子中碳原子的雜化類型為，中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）氧化鎂晶胞屬于立方形晶胞，其晶胞參數(shù)為anm。晶胞中每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的共有個(gè)，其最近距離為nm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則氧化鎂晶體的密度為(列出計(jì)算表達(dá)式)。25．我國科學(xué)家利用生物質(zhì)合成共聚酯的單體，合成時(shí)涉及多種元素，回答下列問題：（1）基態(tài)Cu+的電子排布式為。（2）Cu、Zn、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)，下同)。（3）H2C=CHCOOCH3中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?，該有機(jī)物中，碳原子的雜化類型是。（4）區(qū)別晶體SiO2和非晶體SiO2的方法是。（5）有機(jī)物C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，但是D的沸點(diǎn)明顯高于C的，其主要原因是。（6）我國科學(xué)家開發(fā)鈣鈀絡(luò)合氫化物(CaPdH2)來實(shí)現(xiàn)乙炔高選擇性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和[PdH2]2-(富電子)構(gòu)成。CaPdH2中存在的化學(xué)鍵有____(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵（7）白銅是我國使用最早的合金之一，白銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為dg·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Cu和Ni之間的最短距離為(只列計(jì)算式)nm。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】由晶胞的定義可知A選項(xiàng)正確；相同晶體中晶胞的大小和形狀完全相同，不同晶體中晶胞的大小和形狀不一定相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中有的粒子被若干個(gè)晶胞所共用而不專屬于某個(gè)晶胞，C選項(xiàng)正確；知道晶胞的組成利用“均攤法”即可推知晶體的組成，D選項(xiàng)正確?！痉治觥緼.晶體中重復(fù)的最小結(jié)構(gòu)單元是晶胞；

B.晶胞的大小和形狀隨不同晶體而不同；

C.晶胞中的粒子由不同的晶胞共有；

D.晶胞是晶體的最小重復(fù)單元。2．【答案】D【解析】【解答】A．BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，沒有孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型是平面三角形，是非極性分子，A不符合題意；B．凡有規(guī)則外形的固體不一定是晶體，非晶體也可以具有規(guī)則外形，B不符合題意；C．同一周期，從左到右，元素的的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也在增強(qiáng)，但是IIA族、VA族的元素的第一電離能均大于其相鄰元素，比如O的電負(fù)性比N強(qiáng)，但是N的第一電離能比O大，C不符合題意；D．CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵，故CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，正負(fù)電荷中心重合；

B.非晶體也有規(guī)則的外形；

C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素。3．【答案】A【解析】【解答】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，a中金屬原子的個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6，b中金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，c中金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，則三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為6：4：2=3：2：1，故答案為：A。

【分析】根據(jù)均攤法確定晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)，從而得出三種晶胞中所含金屬原子的個(gè)數(shù)比。4．【答案】B【解析】【解答】該晶胞中，Ba原子位于體心，因此晶胞中所含Ba原子的個(gè)數(shù)為1,；Ti原子位于頂點(diǎn)，因此晶胞中所含Ti原子的個(gè)數(shù)為：；O原子位于棱的中點(diǎn)，因此晶胞中所含O原子的個(gè)數(shù)為：。因此該晶胞的化學(xué)式為BaTiO3，B符合題意；

故答案為：B【分析】此題是對(duì)晶胞化學(xué)式分析的考查，利用均攤法得出各個(gè)原子的個(gè)數(shù)比，從而得出晶胞的化學(xué)式。5．【答案】A【解析】【解答】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，a中金屬原子的個(gè)數(shù)為12×+2×+3=6，b中金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，c中金屬原子的個(gè)數(shù)為8×+1=2，則三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為6：4：2=3：2：1，故答案為：A。

【分析】根據(jù)均攤法確定晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)，從而得出三種晶胞中所含金屬原子的個(gè)數(shù)比。6．【答案】B【解析】【解答】A．C70和C90都屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，相對(duì)分子量越大，熔點(diǎn)越高，而石墨是混合晶體，熔點(diǎn)比分子晶體高，故A不符合題意；B．C70、管狀碳和洋蔥狀碳的結(jié)構(gòu)中存在雙鍵不飽和鍵，可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，而金剛石的結(jié)構(gòu)中不存在不飽和鍵，和H2不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨能量低于金剛石，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C不符合題意；D．由C60晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個(gè)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.C70和C90都屬于分子晶體，石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體，據(jù)此分析。

B.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的碳單質(zhì)中一定得有碳碳雙鍵，而金剛石中沒有碳碳雙鍵，據(jù)此分析。

C.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定。

D.根據(jù)C60晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有，每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C鍵，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2，故A不符合題意；B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故B符合題意；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是6，距Na+最近的Cl-是6個(gè)，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體形，故C不符合題意；D．在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為：8×+6×=4，則每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖1可判斷磷化硼晶胞中有4個(gè)B，4個(gè)P，B與P的原子個(gè)數(shù)比為1：1，選項(xiàng)A不符合題意；B．磷化硼中B與周圍4個(gè)P成鍵，同時(shí)P與周圍4個(gè)B成鍵，其中分別有3個(gè)是共價(jià)鍵，這樣P有一對(duì)孤電子對(duì)，B有一個(gè)空軌道，形成配位鍵，選項(xiàng)B不符合題意；C．中B有一個(gè)空軌道，可結(jié)合的孤電子對(duì)形成配位鍵，即的電離方程式為，所以是一元酸，選項(xiàng)C符合題意；D．由圖2可知，每個(gè)硼酸分子周圍有6個(gè)氫鍵，而每個(gè)氫鍵由2個(gè)硼酸分子共用，根據(jù)均攤法，1mol硼酸晶體中氫鍵有，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)均攤法計(jì)算；

B.磷化硼中B與周圍4個(gè)P成鍵，同時(shí)P與周圍4個(gè)B成鍵，P有一對(duì)孤電子對(duì)，B有一個(gè)空軌道，形成配位鍵；

D.每個(gè)硼酸分子周圍有6個(gè)氫鍵，而每個(gè)氫鍵由2個(gè)硼酸分子共用。9．【答案】C【解析】【解答】A．CH4、BCl3分子中含有極性鍵，CH4是正四面體型，BCl3是平面正三角型，由于CH4、BCl3分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；SO2分子中含有極性鍵，SO2是“V”型，由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A不符合題意；B．甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H+，形成甲基陰離子()，兩微粒中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是為4，均為sp3雜化，碳原子雜化方式不變，故B不符合題意；C．SO2和O3、和它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)互為等電子體，故C符合題意；D．處于半滿或全滿時(shí)能量低較穩(wěn)定，如Cu的外圍電子排布是3d104s1，不遵循構(gòu)造原理，故D不符合題意；答案為C?！痉治觥緼.甲烷、三氯化硼、二氧化硫中都是極性鍵，但甲烷和三氯化硼結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，是非極性分子，而二氧化硫分子與水分子結(jié)構(gòu)相似，是V型，電荷正負(fù)中心不重合

B.碳原子的價(jià)層電子不變，都是4個(gè)，始終都為sp3雜化

C.計(jì)算出二氧化硫和臭氧價(jià)層電子，硫酸根和高氯酸根的價(jià)層電子即可

D.有些原子的核外電子排布不一定遵循構(gòu)造原理，10．【答案】D【解析】【解答】A．基態(tài)溴原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，A不符合題意；B.1個(gè)NaCl晶胞中含有個(gè)Na＋，B不符合題意；C．灼燒MgCl2·6H2O會(huì)發(fā)生水解而最終生成氧化鎂，應(yīng)在HCl氣流中灼燒MgCl2·6H2O才能得到無水氯化鎂，C不符合題意；D．電解熔融氯化鎂時(shí)，鎂離子在陰極得到電子而析出金屬鎂，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.溴原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式；

B.根據(jù)均攤法計(jì)算；

C.加熱會(huì)促進(jìn)鎂離子水解；

D.電解熔融氯化鎂時(shí)，陰極上鎂離子得到電子生成鎂。11．【答案】C【解析】【解答】A.等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的物質(zhì)，甲烷分子變成CH3+、-CH3、CH3-時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫原子和氫離子，原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)不同，A不符合題意；B.CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，立體構(gòu)型均為三角錐形，不是正四面體形，B不符合題意；C.CH中的碳原子含有（4-1-3×1）÷2＝0對(duì)孤對(duì)電子，所以中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，C符合題意；D.CH3+與OH-形成的化合物為CH3OH，均由非金屬元素組成，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據(jù)等電子體的概念分析；

B.由其結(jié)構(gòu)確定分子構(gòu)型；

C.計(jì)算中心原子的孤對(duì)電子，從而確定其中心原子的雜化類型；

D.二者形成的化合物為CH3OH；12．【答案】A【解析】【解答】A．利用均攤法，可知在每個(gè)晶胞中含有Li原子的個(gè)數(shù)為8×=1，C原子的個(gè)數(shù)為2+8×=6，晶胞中Li與C原子個(gè)數(shù)比為1：6，故A符合題意；B．結(jié)合圖1晶胞的結(jié)構(gòu)，將晶胞重復(fù)排列，再把Li+的投影到石墨上對(duì)應(yīng)的位置可得圖：，Li的配位數(shù)為6，故B不符合題意；C．根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知在石墨層里，由于每個(gè)碳周圍連有三個(gè)碳，所以碳原子的雜化方式為sp2，故C不符合題意；D．利用均攤法，可知在每個(gè)晶胞中含有Li原子的個(gè)數(shù)為8×=1，C原子的個(gè)數(shù)為2+8×=6，所以化學(xué)式為：LiC6，摩爾質(zhì)量為79g/mol，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合均攤法判斷；

B、Li的配位數(shù)要結(jié)合周圍晶胞進(jìn)行判斷；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

D、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量。13．【答案】A【解析】【解答】由圖可知，相鄰的兩個(gè)Cs＋的核間距為acm，即晶胞棱長為acm，體積為a3cm3，頂點(diǎn)在空間被8個(gè)晶胞共用，體心為1個(gè)晶胞擁有，可知含1個(gè)氯離子，Cs＋個(gè)數(shù)=8×1/8=1，由晶胞的質(zhì)量m=ρV=M/NA可知，M=ρVNA=NA·a3·ρg·mol－1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量是ρa(bǔ)3NA，

故答案為：A

【分析】本題要熟悉晶胞體積的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系和物質(zhì)的量之建的關(guān)系；14．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)該晶胞圖示可知，與鈉離子等距離的氫離子有6個(gè)，所以鈉離子的配位數(shù)是6，A不符合題意；

B．根據(jù)晶胞均攤法可算出，該結(jié)構(gòu)單元中氫離子的數(shù)目是12×+1=4，B不符合題意；

C．根據(jù)該晶胞圖示可知，氫離子之間的最短距離是面對(duì)角線長的一半，即，C符合題意；

D．基態(tài)鈉離子的電子排布式為1s22s22p6，符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.配位數(shù)是指化合物中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)，據(jù)此分析。

B.根據(jù)晶胞中均攤法進(jìn)行分析，其基本思想是：晶胞中任意位置上的一個(gè)粒子被n個(gè)晶胞共用，則每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)粒子分得的份額就是1/n。

C.氫離子之間的最短距離是面對(duì)角線長的一半，據(jù)此分析。

D.注意基態(tài)鈉離子核外有10個(gè)電子，結(jié)合構(gòu)造原理進(jìn)行解答。15．【答案】C【解析】【解答】A．質(zhì)譜法能夠測出質(zhì)荷比，即得到相對(duì)分子質(zhì)量，無法得到官能團(tuán)信息，A不符合題意；B．步驟1只能證明該有機(jī)物具有還原性官能團(tuán)，可能是碳碳雙鍵，也可以是醛基，B不符合題意；C．銀氨溶液的配制需要先加硝酸銀，然后逐滴加入稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，然后繼續(xù)加稀氨水至白色沉淀恰好溶解，所以C項(xiàng)符合題意；D．以頂點(diǎn)的Ag為中心，則一個(gè)晶胞中與其距離最近且等距的Ag原子在面心上，有3個(gè)，一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，所以應(yīng)該有24個(gè)，但由于每個(gè)面上的原子被兩個(gè)晶胞共用，所以均攤后除以2，應(yīng)該為12個(gè)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.質(zhì)譜法能夠測量相對(duì)分子質(zhì)量，無法得到官能團(tuán)信息；

B.步驟1只能證明該有機(jī)物具有還原性官能團(tuán)，不一定是碳碳雙鍵；

D.該晶胞中距離每個(gè)原子最近的原子數(shù)是12。16．【答案】C【解析】【解答】A.N2O與CO2的價(jià)電子總數(shù)均為16，CCl3F與CCl2F2的價(jià)電子總數(shù)均為32，它們互為等電子體，A項(xiàng)不符合題意；B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其分子為四面體形，C原子與其它原子以單鍵相連，碳原子采用sp3方式雜化，B項(xiàng)不符合題意；C.碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，它們的酸性不同，是因?yàn)樗鼈兊姆橇u基氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)符合題意；D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，分別計(jì)算原子和電子總數(shù)

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明形成的四個(gè)鍵相似，故為正四面體

C.含氧酸的酸性主要和非羥基氧原子的個(gè)數(shù)有關(guān)

D.根據(jù)條件寫出化學(xué)式即可17．【答案】A【解析】【解答】A．該晶胞中Xn+個(gè)數(shù)=12×=3、N3-個(gè)數(shù)=8×=1，所以N3-、Xn+個(gè)數(shù)之比為1：3，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知n=1，元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，Xn+所含電子=2+8+18=28，故原子序數(shù)為28+1=29，故A符合題意；B．由A中計(jì)算可知，晶體中有3個(gè)Cu+、1個(gè)N3-，故該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1，故B不符合題意；C．晶胞中Xn+處于棱中心，與之相鄰的N3-離子處于Xn+所在棱的頂點(diǎn)，故晶體中每個(gè)Xn+周圍有2個(gè)等距離且最近的N3-，故C不符合題意；D．該晶體中與等距離且最近的位于其上下、左右、前后，6點(diǎn)形成的空間構(gòu)型為正八面體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)均攤法和化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

B.根據(jù)均攤法計(jì)算；

C.Xn+處于棱中心，與之相鄰的N3-離子處于Xn+所在棱的頂點(diǎn)；

D.與等距離且最近的位于其上下、左右、前后，形成正八面體。18．【答案】D【解析】【解答】由分析可知：X為C、Y為O、Z為S、W為Cu。A．晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為1+8×=2，二者數(shù)目之比為1：2，故白球表示Cu，黑球表示O，該氧化物不可能為CuO，而是表示Cu2O，A不符合題意；B．同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，不同周期元素，一般情況下，原子核外電子層越多原子半徑越大，則原子半徑r(Z)＞r(X)＞r(Y)，B不符合題意；C．同主族自上而下第一電離能逐漸減小，故元素第一電離能：I1(Z)＜I1(Y)，C不符合題意；D．Y為O、Z為S，二者的氫化物H2O、H2S都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于H2O分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)泡利不相容原理可知，X是C，Y是O，Z是S，W是Cu。

A.利用均攤法判斷化學(xué)式；

B.同一周期從左往右原子半徑逐漸減??；

C.同一主族從上往下第一電離能逐漸減??；

D.H2O分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)比H2S大。19．【答案】B【解析】【解答】A．該晶體的一個(gè)晶胞中在兩個(gè)底面上各有7個(gè)La是在，其中6個(gè)在線的角上，1個(gè)La面心，根據(jù)均攤法計(jì)算可得一個(gè)晶胞中La原子數(shù)為；該晶體的一個(gè)晶胞中在兩個(gè)底面上各有6個(gè)Ni，側(cè)面有6個(gè)Ni，體心內(nèi)有6個(gè)Ni，根據(jù)均攤法計(jì)算可得一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為；故該晶體中La與Ni的個(gè)數(shù)比是3：15=1：5，可表示為LaNi5，故A不符合題意；B．對(duì)于1個(gè)La來說，同一層周圍有6個(gè)Ni，還有上下兩層各6個(gè)，所以，La原子與18個(gè)Ni原子配位，故B符合題意；C．該晶體的一個(gè)晶胞中在兩個(gè)底面上各有6個(gè)Ni，側(cè)面有6個(gè)Ni，體心內(nèi)有6個(gè)Ni，根據(jù)均攤法計(jì)算可得一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為，故C不符合題意；D．X射線衍射可用于確定晶體的結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、晶體的化學(xué)式可以根據(jù)三種原子的比例進(jìn)行計(jì)算，從原子的體心、面心、棱心、頂點(diǎn)分別計(jì)算其原子個(gè)數(shù)；

B、根據(jù)La周圍的Ni個(gè)數(shù)進(jìn)行判斷；

C、根據(jù)晶胞中的側(cè)面、體心中含有的Ni判斷；

D、X射線衍射可用于確定晶體的結(jié)構(gòu)。20．【答案】B【解析】【解答】A．兩種微粒原子總數(shù)均為4，價(jià)電子總數(shù)均為24，兩者互為等電子體，故A不符合題意；B．兩種微粒原子總數(shù)均為3，價(jià)電子總數(shù)分別為16、18、不符合等電子體的定義，故B符合題意；C．兩種微粒原子總數(shù)均為3，價(jià)電子總數(shù)均為18，兩者互為等電子體，故C不符合題意；D．兩種微粒原子總數(shù)均為3，價(jià)電子總數(shù)均為16，兩者互為等電子體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】等電子體具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)。21．【答案】（1）共價(jià)鍵；或（2）均為離子品體，陽離子相同，陰離子半徑＜＜，晶格能＞＞（3）C(14【解析】【解答】(1)①已知三氯化銻具有揮發(fā)性，說明熔沸點(diǎn)低，具有分子晶體的特征；SbCl3中主要含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；②Cu的核外電子排布式為，Cu+的核外電子排布式為或；(2)CdS、CdSe、CdTe均為離子化合物，陽離子均為Cd2+，但陰離子半徑：＜＜，晶格能：＞＞，所以熔點(diǎn)：＞＞；(3)CdSe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，胞中4個(gè)Se原子均在內(nèi)部構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，A位置Se原子與C位置Se原子在x軸上的數(shù)值相等，y、z軸上的數(shù)值均比A處的大，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為C(14，34，34)【分析】三氯化銻具有揮發(fā)性，說明熔沸點(diǎn)低，具有分子晶體的特征；Cu的核外電子排布式為，失去最外層電子后得到Cu+，從而寫出Cu+的核外電子排布式；離子晶體中，離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)、晶格能越大，熔點(diǎn)越高；晶胞中4個(gè)Se原子均在內(nèi)部構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)A位置Se原子與C原子的對(duì)應(yīng)關(guān)系寫出C原子的坐標(biāo)參數(shù)；Cd與Se的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，據(jù)此分析。22．【答案】（1）A（2）銅的原子半徑比鉀的小，價(jià)電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強(qiáng)（3）直線形；sp、sp3（4）16NA；大；[Cu(NH3)4]2+中N原子的孤電子對(duì)與Cu2+形成了配位鍵，不存在孤電子對(duì)，對(duì)N-H的排斥作用變小，所以鍵角變大（5）Cu3SbS4；a；1030【解析】【解答】(1)鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①＞③；銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，有④＞②，鋅的第二電離能大于第一電離能，②＞①，故由大到小排序是④＞②＞①＞③，故答案為：A；(2)鉀和銅屬于同周期，銅原子半徑比鉀的小，價(jià)電子數(shù)比鉀的多，則金屬鍵比鉀的強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)比鉀高；(3)CO2中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+0=2，碳原子為sp雜化，故空間結(jié)構(gòu)為直線形，CH3CN中甲基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+0=4，該碳原子為sp3雜化，氰基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+0=2，該碳原子為sp雜化，故CH3CN中碳原子的雜化方式為sp3、sp；(4)σ鍵為共價(jià)單鍵，Cu的配位數(shù)為6，有六個(gè)σ鍵，NH3有3個(gè)N-Hσ鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為16NA；NH3分子中存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥，在[Cu(NH3)4]2+配離子中，N原子沒有孤電子對(duì)，成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大；(5)分子中有Cu原子：4×+8×+2×=6，銻原子：8×+1=2，硫原子：8，故化學(xué)式為：Cu3SbS4，緊鄰的Sb與Cu的距離為底對(duì)角線的一半，故為a×pm，晶胞質(zhì)量為：，體積為：V=(a×10-10)2×(c×10-10)cm3=ac×10-30cm3，晶體的密度為：1030g?cm-3，故答案為：Cu3SbS4；a；1030。【分析】（1）鋅的第一電離能為全充滿狀態(tài)，銅為半充滿狀態(tài)，鋅的第二電離能為半充滿狀態(tài)，銅為全充滿狀態(tài)；（2）金屬的熔點(diǎn)和金屬鍵強(qiáng)度有關(guān)；（3）二氧化碳為AB2型的sp雜化，屬于直線型，C的雜化有兩種，單鍵的sp3雜化和三鍵的sp雜化；

（4）σ鍵為共價(jià)單鍵，注意配位鍵也屬于共價(jià)鍵；

（5）晶胞的計(jì)算要注意先判斷各種粒子的配位數(shù)。23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d10（2）平面三角形（3）AC；10NA；6（4）3（5）V形；孤電子對(duì)（6）8；C原子與O原子都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性【解析】【解答】（1）Zn為30號(hào)元素，所以Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；因此，本題正確答案是：1s22s22p63s23p63d10；

（2）對(duì)于NO3-，根據(jù)VSEPR理論，中心N原子的配位原子數(shù)3，孤電子對(duì)數(shù)為0，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，則其空間構(gòu)型為平面三角形；因此，本題正確答案是：平面三角形；

（3）①A、N2O與CO2互為等電子體，二者形成的化學(xué)鍵相似，故N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，A正確；B、O3與SO2互為等電子體，為V形分子，B錯(cuò)誤；C、CH2=CH-CHO中每個(gè)碳原子均形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，故均為sp2雜化，C正確；D、HCOOH分子間可以形成氫鍵，CH3OCH3分子間只有范德華力，氫鍵的作用強(qiáng)于范德華力，所以HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，與分子的極性無關(guān)，D錯(cuò)誤。故答案為：AC；

②PAN中所有單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，-NO2的結(jié)構(gòu)為，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10個(gè)σ鍵，則1mo1PAN含σ鍵數(shù)目為10NA（或10×6.02×1023或6.02×1022）。

③配體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O構(gòu)成，則配位數(shù)為6。因此，本題正確答案是：AC；10NA；6；

（4）根據(jù)均攤法，以頂點(diǎn)計(jì)算，與之相鄰最近的Kr位于三個(gè)面心上，而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有，每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有，故最近的Kr為3×8/2=12，晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4，兩者比值為12：4=3。因此，本題正確答案是：3；

（5）水分子中含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==2，所以水分子的立體構(gòu)型為V型，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤對(duì)電子，金屬離子有空軌道，能形成配位鍵；因此，本題正確答案是：V形；孤電子對(duì)；

（6）每個(gè)冰晶胞平均含有水分子數(shù)為：8×+6×+4=8（其中頂點(diǎn)為8個(gè)，面心為6個(gè)，晶胞內(nèi)有4個(gè)）；金剛石中，C原子為sp3雜化，而冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，說明C原子與O原子都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性；因此，本題正確答案是：8；C原子與O原子都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性。【分析】（1）Zn是30號(hào)元素，原子核外有30個(gè)電子，失去兩個(gè)電子形成Zn2+，核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；

（2）根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷NO3-的空間構(gòu)型；

（3）①A、N2O與CO2互為等電子體，二者形成的化學(xué)鍵相似，據(jù)此分析；

B、O3與SO2互為等電子體，據(jù)此分析；

C、CH2=CHCHO中每個(gè)碳原子均形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，均為sp2雜化，據(jù)此分析；

D、HCOOH分子間能形成氫鍵，CH3OCH3不能形成分子間氫鍵，據(jù)此分析；

②一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵合一個(gè)π鍵；

③配體位于方括號(hào)內(nèi)，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O構(gòu)成；

（4）以頂點(diǎn)為計(jì)算，與之相鄰的最近的Kr位于三個(gè)面心上，而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有，每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有，故與每個(gè)Kr原子相鄰的Kr原子有3×4=12個(gè)，晶胞中含Kr原子為，然后求出比值；

（5）根據(jù)σ鍵數(shù)目和孤電子對(duì)數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型；水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原子是在演員紙上有孤對(duì)電子，金屬離子有空軌道，能形成配位鍵；

（6）由圖可知，水位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和晶胞內(nèi)，利用均攤法計(jì)算；金剛石中，C原子為sp3雜化，而冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，說明C原子和O原子都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性；24．【答案】（1）A（2）硅的原子半徑較大，難以通過“肩并肩”的方式形成鍵（3）6；N(或氮)；sp、；N>C>H（4）12；；【解析】【解答】（1）A．處于基態(tài)的Al原子電子排布式：[Ne]3s23p1，處于基態(tài)的Mg原子電子排布式：[Ne]3s2，所以未成對(duì)電子Al多，A正確；B．位于同一周期