2024版大二輪高考化學(xué)題庫：第四部分多維集訓(xùn)提素能選擇題專練(三)

選擇題專練(三)選擇題(本題共16小題)1．2022年北京冬奧會使用了很多新材料，其中屬于有機高分子材料的是()選項ABCD物品頒獎禮服鋼架雪車專用鞋“龍紋”滑雪服火炬所涉材料用于保暖御寒的石墨烯發(fā)熱材料鞋底前半部的起跑釘所用的鈦合金防磕傷的“剪切增稠液體”中的聚乙二醇火炬外殼所用的質(zhì)輕堅韌的碳纖維答案C解析A．頒獎禮服中用于保暖御寒的石墨烯發(fā)熱材料屬于無機非金屬材料，不符合題意；B.鋼架雪車專用鞋的鞋底前半部的起跑釘所用的鈦合金屬于金屬材料，不符合題意；C.“龍紋”滑雪服中防磕傷的“剪切增稠液體”中的聚乙二醇屬于有機高分子材料，符合題意；D.火炬中的火炬外殼所用的質(zhì)輕堅韌的碳纖維屬于無機非金屬材料，不符合題意。2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2＋、Ca2＋等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑答案B解析A．生活中“鹵水點豆腐”的原理是Mg2＋、Ca2＋等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機玻璃屬于有機合成材料，B錯誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。3．下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是()選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用ASO2具有還原性漂白紙漿BNa2O2能與CO2和水反應(yīng)作供氧劑CNa2SiO3的水溶液具有堿性作礦物膠DAl是活潑金屬鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸答案B解析A．漂白紙漿利用的是SO2的漂白性而不是還原性，選項A錯誤；B.Na2O2能與CO2和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故Na2O2可作供氧劑，選項B正確；C.作礦物膠是利用水玻璃的黏性，選項C錯誤；D.鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸是利用鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化，選項D錯誤。4．(2022·深圳二次調(diào)研)化學(xué)促進人的全面發(fā)展。下列項目相關(guān)的化學(xué)知識不正確的是()選項項目化學(xué)知識A德：養(yǎng)成廢舊電池分類回收的習(xí)慣廢舊電池中的重金屬會污染環(huán)境B體：劇烈運動后可飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于電解質(zhì)C美：利用NH3和水形成噴泉，感受實驗之美NH3極易溶于水D勞：使用熱的純堿溶液去除餐具上的油污油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)答案B解析A．廢舊電池中的重金屬會污染土壤和水源，故A正確；B.葡萄糖不能電離，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.NH3極易溶于水，可以利用NH3和水形成噴泉，故C正確；D.加熱促進碳酸鈉水解平衡正向移動，溶液堿性增強，脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以熱的純堿溶液去除餐具上的油污，故D項正確。5．下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置收集SO2氣體B．用乙裝置除去草酸中的乙醇C．用丙裝置制取并收集干燥的氨氣D．用丁裝置干燥Cl2答案A解析A．收集SO2氣體可以用排飽和NaHSO3溶液法，A正確；B.草酸受熱易分解，不能用加熱法除去草酸中的乙醇，B錯誤；C.氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，C錯誤；D.丁裝置中氯氣不能通過濃硫酸，D錯誤。6．解耦電解水可實現(xiàn)用電低谷期的過剩電力向氫能的高效轉(zhuǎn)化，一種以多硫化物離子為介質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molS2－含有質(zhì)子數(shù)目為18NAB．16gO2含有O原子數(shù)目為2NAC．用電低谷期：生成1molSeq\o\al(2－,x)得到電子數(shù)目為2NAD．用電高峰期：1molH2O發(fā)生還原反應(yīng)生成22.4LH2答案C解析A．S的質(zhì)子數(shù)為16，S2－為S原子得到2個電子形成，質(zhì)子數(shù)不變，則1molS2－含有質(zhì)子數(shù)目為16NA，故A錯誤；B.16gO2物質(zhì)的量為n＝eq\f(m,M)＝eq\f(16g,32g/mol)＝0.5mol，含有O原子數(shù)目為0.5×2NA＝NA，故B錯誤；C.用電低谷期的反應(yīng)方程式為：2H2O＋2Seq\o\al(2－,x＋1)=2Seq\o\al(2－,x)＋2S2－＋O2↑＋4H＋，O元素從－2價升到0價，有2個O變價，則生成1molSeq\o\al(2－,x)得到電子數(shù)目為1×2NA＝2NA，故C正確；D.用電高峰期的反應(yīng)方程式為：2H2O＋Seq\o\al(2－,x)＋S2－=Seq\o\al(2－,x＋1)＋H2↑＋2OH－，則1molH2O發(fā)生還原反應(yīng)生成0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V＝nVm＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故D錯誤；故選C。7．化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是()選項應(yīng)用解釋(離子方程式)A淀粉－KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含KIO35I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2OB電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣2Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2↑C醋酸用于除去水垢2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD氯化鐵用于蝕刻銅板Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋答案A解析A．電荷守恒，得失電子守恒，A正確；B.食鹽水是中性，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，B錯誤；C.醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用分子式表示，正確的應(yīng)該是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C錯誤；D.電荷不守恒，正確的應(yīng)該是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，D錯誤。8．(2022·深圳二次調(diào)研)環(huán)己基乙酸Ⅳ是一種香料成分，可通過如圖方法合成。下列有關(guān)說法正確的是()A．Ⅰ中所有原子均可共平面B．Ⅰ與Ⅲ均屬于烴類物質(zhì)C．Ⅱ中六元環(huán)上的一氯代物共有3種D．Ⅱ與Ⅳ可發(fā)生酯化反應(yīng)答案D解析A．由題干信息可知，Ⅰ中存在多個sp3雜化的碳原子，則不可能所有原子共平面，A錯誤；B.烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素化合物，則Ⅰ屬于烴類物質(zhì)，但Ⅲ中含有C、H、Br三種元素，則不屬于烴，而是鹵代烴，B錯誤；C.根據(jù)等效氫原理可知，Ⅱ中六元環(huán)上的一氯代物共有4種，如圖所示：，C錯誤；D.由題干信息可知，Ⅱ中含有羥基與Ⅳ含有羧基，故二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。9．一種新型Zn－CO2水介質(zhì)電池示意圖如下，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決“碳中和”和能源問題提供了一種新途徑。下列說法正確的是()A．充電時，Zn電極連電源正極B．充電時，陽極區(qū)pH升高C．放電時，Zn在正極失去電子D．放電時，1molCO2完全轉(zhuǎn)化為HCOOH時有2mole－轉(zhuǎn)移答案D解析根據(jù)電池示意圖，電池放電時，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，作正極，負(fù)極Zn失去電子，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)；電池充電時，為電解池，陽極H2O失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極Zn(OH)eq\o\al(2－,4)得到電子被還原為Zn。A.充電時，Zn(OH)eq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Zn，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn(OH)eq\o\al(2－,4)作陰極，連接電源負(fù)極，A項錯誤；B.充電時，陽極H2O失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成H＋，溶液pH減小，B項錯誤；C.放電時，Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，Zn失去電子，Zn作負(fù)極，C項錯誤；D.電池放電時，右側(cè)CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOOH，C的化合價由＋4價降低至＋2價，則1molCO2完全轉(zhuǎn)化為HCOOH時有2mole－轉(zhuǎn)移，D項正確。10．(2022·華大聯(lián)盟廣東卷)如圖是某短周期元素的價－類二維圖，其中a為酸式鹽，e的相對分子質(zhì)量比d大16，下列說法正確的是()A．d為酸性氧化物B．若x為強堿，則c為硫單質(zhì)C．e與水反應(yīng)一定能生成一種強酸D．若x為強酸，則d可使石蕊溶液先變紅后褪色答案C解析a～e共出現(xiàn)4種價態(tài)，e相對質(zhì)量比d大16，可知y應(yīng)為氧氣，說明b→c→d→e為連續(xù)氧化，則此元素可能為N、S，即轉(zhuǎn)化關(guān)系可能為NH3→N2→NO→NO2或H2S→S→SO2→SO3，由于a為酸式鹽，故a應(yīng)為含NHeq\o\al(＋,4)的鹽或含HS－的鹽，如NH4HCO3或NaHS，若a為含NHeq\o\al(＋,4)的鹽，則x應(yīng)為比NH3·H2O堿性強的堿，b為NH3，若a為含HS－的鹽，則x應(yīng)為比H2S酸性強的酸。故N和S均滿足圖中所示規(guī)律。若元素為N，則d為NO，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A錯；若x為強堿，則該元素為N，c為N2，B錯；e可能是NO2和SO3，兩者和水反應(yīng)分別生成硝酸和硫酸，故C對；若x是強酸，則該元素為S，d為SO2，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成亞硫酸顯酸性，但SO2不可漂白酸堿指示劑，故只能使石蕊變紅，不能使石蕊褪色，D錯誤。11．科學(xué)家合成一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列說法正確的是()A．X的氫化物均為氣體B．原子半徑：X<YC．Y與W形成的所有化合物僅含有極性共價鍵D．ZY2作為一種高效安全綠色殺菌劑，在自來水消毒等方面應(yīng)用廣泛答案D解析由題意可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，可知W位于第一周期，則W為H，則Z為Cl。題給結(jié)構(gòu)中X形成四個單鍵，Y能形成兩個單鍵或一個雙鍵，則X為C，Y為O，據(jù)此解答。A.碳的氫化物有多種，可以是氣體、液體、固體，A錯誤；B.C的原子半徑大于O，B錯誤；C.H2O2含有非極性鍵，C錯誤；D.ClO2可作為消毒劑、漂白劑，是一種高效安全綠色殺菌劑，D正確。12．(2022·廣州高三綜合測試)煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是()A．可減少CO2的排放B．Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用C．過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)D．過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成答案D解析由圖可知，該處理過程中①4CO＋Fe3O4=3Fe＋4CO2、4H2＋Fe3O4=3Fe＋4H2O，②CO2＋CaO=CaCO3，③CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋CaO，④3Fe＋4CO2=4CO＋Fe3O4，總反應(yīng)為H2＋CO2=CO＋H2O。由總反應(yīng)可知，該過程可以減少CO2的排放，A項正確；Fe3O4、CaO在該過程中先消耗、后生成，可以循環(huán)利用，B項正確；過程①和④發(fā)生的反應(yīng)涉及元素化合價的變化，均為氧化還原反應(yīng)，C項正確；過程①中H2中H—H非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的生成，D項錯誤。13．用如圖甲所示裝置模擬對含高濃度Cl－的工業(yè)廢水進行脫氮，該溶液中ClO－的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示。一段時間后溶液中所有氮原子均轉(zhuǎn)化為N2被脫去。下列說法錯誤的是()A．b接電源負(fù)極B．開始時ClO－的濃度增長較慢的原因可能是氧化溶液中的NHeq\o\al(＋,4)C．電解過程中，a極附近pH降低D．理論上溶液中的NOeq\o\al(－,3)先被脫盡答案D解析A．由裝置中反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷，b接電源負(fù)極，A項正確；B.根據(jù)一段時間后溶液中所有氮原子均轉(zhuǎn)化為N2被脫去，可知開始時ClO－的濃度增長較慢的原因可能是氧化溶液中的NHeq\o\al(＋,4)，B項正確；C.電解過程中，a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋，可知a極附近pH降低，C項正確；D.根據(jù)得失電子守恒可知，理論上溶液中的NHeq\o\al(＋,4)先被脫盡，D項錯誤。14．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和所得到的實驗結(jié)論均正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，用pH計測定等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaClO4兩種鹽溶液的pH，測得NaHCO3的pH大于NaClO4非金屬性：Cl＞CB向含有K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡SOeq\o\al(2－,3)和H＋反應(yīng)生成SO2氣體C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol·L－1CuSO4溶液。開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)答案A解析A．NaHCO3的pH大于NaClO4，則酸性H2CO3小于HClO4，對于最高價含氧酸，非金屬性越強，酸性越強，所以非金屬性Cl＞C，正確；B.逐滴滴加鹽酸，H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不生成SO2氣體，不正確；C.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是原溶液中含有Fe2＋，也可能是原溶液中含有Fe3＋，不正確；D.向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，則表明有一部分ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，從而表明CuS比ZnS更難溶，所以Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，不正確。15．向恒容密閉容器中充入amolCO和bmolH2S，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是()A．150℃時，若該反應(yīng)的K＝eq\f(1,3)，則a∶b＝6∶5B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．COS與H2的濃度之比保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后，向容器中再通入amolCO，v正逐漸增大至不變答案A解析A．150℃時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，平衡時H2S的物質(zhì)的量變化為0.4b，設(shè)容器的體積為V，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(1,3)＝eq\f(c（COS）·c（H2）,c（CO）·c（H2S）)＝eq\f(\f(0.4b,V)×\f(0.4b,V),\f(a－0.4b,V)×\f(0.6