2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第二單元 離子鍵 離子晶體 課件（25張）

專題3微粒間作用力與物質性質第二單元離子鍵離子晶體學習目標1．理解離子鍵的本質，能結合離子鍵的本質解釋離子晶體的性質。2．認識常見離子晶體的結構模型，理解離子晶體的結構特點，預測其性質，強化證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。溫故知新靜電作用能量最低一、離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用。1．實質——一種靜電作用。包括引力和斥力。2．特征——沒有方向性和飽和性Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+知識梳理拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量。NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1晶格能越大，離子鍵越牢固，離子晶體熔點越高，硬度越大。

二、晶格能1．定義②離子半徑：離子半徑越小，則晶格能越大。①離子電荷：離子所帶的電荷越多，晶格能越大。離子化合物NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm298282210晶格能/(kJ·mol－1)7477863791熔點/℃7478012852摩氏硬度<2.52.56.52．影響晶格能的因素重晶石BaSO4明礬KAl(SO4)2·12H2O食鹽NaCl螢石CaF2強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽、金屬過氧化物、金屬氫化物等。(1)成鍵粒子：陰、陽離子(2)微粒間的相互作用力：離子鍵(4)常見的離子晶體：(3)熔化時破壞的作用力：離子鍵注意：①離子晶體中不存在單獨的分子；②化學式表示的是離子的個數(shù)比。1．由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。三、離子晶體(1)NaCl型晶胞2．常見晶胞類型觀察NaCl晶胞，按以下要求填空。Cl-Na+1．每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：Na+：_______，Cl-：________；4個4個2．Na+配位數(shù)：_____，Cl-配位數(shù)：_____；663．與Na+等距離且最近的Na+有：___個；124．每個Cl-周圍距離最近的Na+在空間構成的幾何構型為_______________；5．每個Na+周圍距離最近的Cl-在空間構成的幾何構型為________________。正八面體正八面體—Cl-NaCl的晶體結構模型—Na+正八面體正八面體與某個Na+最近且等距離的Na+個數(shù)與某個Cl－最近且等距離的Cl－個數(shù)都是12個1．每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：Cs+：_______，Cl-：________；1個1個2．CsCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)：Cs+配位數(shù)：_____，Cl-配位數(shù)：_____；883．與Cs+等距離且最近的Cs+有：_____個。6(2)氯化銫型晶胞CsCl晶胞1．Ca2+在大立方體的________和_______，8個F－在大立方體內構成一個__________；2．每個晶胞含Ca2+

、F-的個數(shù)：Ca2+：_______F-：________；3．CaF2晶體中陰、陽離子配位數(shù):Ca2+配位數(shù)：_____，F(xiàn)-配位數(shù)：_____；4．每個F-周圍與距離最近的Ca2+在空間構成的幾何構型為____________。頂角面心小立方體4個8個84正四面體(3)CaF2型晶胞Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體—Ca2+—F-CaF2晶體結構F-配位數(shù)：4配位多面體：正四面體1．沒有單個分子存在；“NaCl”不表示分子式。2．熔沸點較高，硬度較大而脆，難揮發(fā)、難壓縮；3．一般易溶于極性溶劑（如水），而難溶于非極性溶劑；4．固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。四、離子晶體的特點1．正誤判斷(1)活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間一定形成離子鍵()

(2)含有陽離子的晶體一定是離子晶體()

(3)離子晶體有固定的配位數(shù)，說明離子鍵有飽和性()

(4)金屬晶體與離子晶體的導電原理相同()

××××課堂練習2．下列關于離子鍵的說法中錯誤的是

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A．離子鍵沒有方向性和飽和性B．非金屬元素組成的物質也可以含離子鍵C．形成離子鍵時離子間的靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子D3．具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是()

A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1A4．MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是

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A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgOB5．下列性質適合于離子晶體的是

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