四川雅安市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

四川雅安市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

3-非選擇題

1.（2020春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

甲乙內(nèi)

W0

裝置HW眠［

稀或酸CuSO*幡硫赧

現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

⑴裝置甲中作正極的是（填"A"或"B"）。

（2）裝置乙溶液中C電極反應(yīng)式為—o

⑶裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于（填"氧化反應(yīng)"或"還原反應(yīng)"）。

⑷四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是—o

2.（2020春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）某同學(xué)要以"研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題做探究活

動(dòng)，下面是其活動(dòng)記錄，請(qǐng)你補(bǔ)全所缺內(nèi)容（回答本題時(shí)有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

⑴理論推測(cè)：他根據(jù)苯的凱庫(kù)勒式—，推測(cè)苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即—

和—，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：他取少量紫色的酸性KMno4溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，

觀(guān)察到的現(xiàn)象是一。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上述理論推測(cè)—（填"正確"或"錯(cuò)誤"）。

⑷查閱資料：苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵相同，是一種特殊的共價(jià)鍵，苯分子中的六

個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子在同一個(gè)平面上，應(yīng)該用—表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。

⑸發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：當(dāng)他將苯加入溟水中時(shí)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)澳水層顏色變淺，于是該同學(xué)認(rèn)

為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎—（填"同意"或"不同意”）。理由是—。

⑹拓展：將苯、液溪和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；反應(yīng)類(lèi)型是—。

3.（2020春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣

中含有Se）2、Ne）2和Nc）等多種有害氣體和煙塵會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此需要對(duì)煤

進(jìn)行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。

⑴將生產(chǎn)的煤直接進(jìn)行燃燒，造成環(huán)境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是對(duì)硝酸型酸

雨的評(píng)價(jià)，其中正確的是―（用序號(hào)填空）。

a.殺死水中的浮游生物，減少魚(yú)類(lèi)食物來(lái)源，破壞水生態(tài)系統(tǒng)

b.對(duì)電線(xiàn)、鐵軌、橋梁、房屋等均會(huì)造成損害

c.破壞臭氧層

d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥

（2）如圖是對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖：

【石膏（CaSo4-2%同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是—（寫(xiě)化學(xué)式），它對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響是

②檢驗(yàn)脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡(jiǎn)單方法是一。

③寫(xiě)出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物（CaSθ4?2H2θ）的過(guò)程中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

4.（2020春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）某探究學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制

備少量硝酸。

⑴球形干燥管A中的試劑是一。NaOH溶液的作用是吸收—(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈,

催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700°C以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程

'能量

C

4NH,(g)+5O,(g)4NO(g)+6H,O(g)

反應(yīng)過(guò)程

B

⑷高溫時(shí)，2N02(g)=2N0(g)+02(g),因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)

計(jì)算，當(dāng)2molN5分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)(填"吸收"或"放出")kJ能量。

NO2(g)—空出咧→N(g)+20(g)

NO(g)3?o∣>N(g)+O(g)

6(g)20(g)

(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不恰當(dāng)時(shí)，C中有紅棕色氣體出現(xiàn)，

并有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是一，白煙的化學(xué)式是—。

5.(2021春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末)有機(jī)物的特征性質(zhì)是由分子的特征結(jié)構(gòu)(官能團(tuán))

決定的，例如乙烯的加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵官能團(tuán)

所致。丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH3CH=CH2或者=/,因此丙烯也可以發(fā)生加

成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

下列三種有機(jī)物是某些香水中的常見(jiàn)部分成分。

月桂川檸0■百葉IS

⑴月桂烯的分子式是。Imol月桂烯最多能夠跟molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。月

桂烯的一氯取代物有種。

（2）檸檬醛和香葉醇是否是同分異構(gòu)體（填"是"或"否"），理由是。

⑶香葉醇含有的官能團(tuán)是（填寫(xiě)官能團(tuán)名稱(chēng)）。下列物質(zhì)能與香葉醇發(fā)生反應(yīng)

的是（填字母代號(hào)）。

A.酸性KMnO4溶液B.Br2∕CCI4C.NaD.NaOHE.NaHCO3

6.（2022春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）硫有多種化合物，如H?S、SO?等，它們對(duì)環(huán)

境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來(lái)一定的經(jīng)

濟(jì)效益。

⑴有學(xué)者提出利用Fe"、Fe?+等離子的作用，在常溫下將S02氧化成SO：而實(shí)現(xiàn)SO泮q

回收利用，寫(xiě)出Fe3+將S0?氧化成SO：反應(yīng)的離子方程式

⑵含有Fe?+、Fe“的硫酸鹽混合溶液可用于吸收H?S回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是（填離子符號(hào)或化學(xué)式），該圖示中總反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

⑶某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠(chǎng)排放的含S0?的煙氣，以減少其對(duì)環(huán)境造成的污

染。"SO?吸收塔"中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)

為（填化學(xué)式）。

用氣達(dá)標(biāo)排放（NHjsOM裱

.IJ]__

含SO?的尾氣fS%吸收塔NHj吸收X-NH1

--------L?~

NHJHSO描液

⑷生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SOz的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)

狀況）尾氣，通入足量HQ?溶液吸收再加入足量BaCI2溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其

它成分的反應(yīng)），過(guò)濾，洗滌、干燥、稱(chēng)量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是；

尾氣中S0?含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是（用含Kb的代數(shù)式表示）。

7.（2021春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)

驗(yàn)。已知：乙醛可被氧化為乙酸。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑵在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化氧化反

應(yīng)是（填"放熱"或"吸熱"）反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系

的溫度關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因。

⑶甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是o

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有

o要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入（填寫(xiě)字母）。

A.氯化鈉溶液B.苯

C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳

然后，再通過(guò)（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）即可除去。

8.（2021春,四川雅安?高一統(tǒng)考期末）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘,

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在（填儀器名稱(chēng)）內(nèi)進(jìn)行。

（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是o

⑶步驟⑤中選用的溶劑X可以是（填試劑名稱(chēng)）。

⑷上述流程中的實(shí)驗(yàn)操作包括下列選項(xiàng)中（按操作順序選填代號(hào)）。

A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.蒸館D.分液

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)步驟⑤提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘

9.（2020春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短

周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族

中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBo3；C元素原子的最外層

電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩

元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

（I）B在元素周期表中的位置是一。

（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為—，由C、D、E三種元素形成

的離子化合物的化學(xué)式為—。

（3）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序是—（用離子符號(hào)表示）。

⑷用電子式表示化合物DzE的形成過(guò)程,化合物D2C2中的化學(xué)鍵類(lèi)型是一。

⑸過(guò)量ECz與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式c

10.（2021春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)

依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電

子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E或白色固體F:

D元素的單質(zhì)為黃綠色氣體。

⑴元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;它在周期表中的位置是周期族。

（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)

的離子方程式為。

（3）F屬于（離子、共價(jià)）化合物，F(xiàn)的電子式表示為。

⑷在E與水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填"高于"、"低于"、"等

于"），生成的化合物中的化學(xué)鍵含有（填"離子鍵"、"極性鍵"、"非極性鍵”），該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸寫(xiě)出AB2分子的結(jié)構(gòu)式,AB2與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物以物質(zhì)的量之

比按1：1在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為。

11.（2022春,四川雅安?高一統(tǒng)考期末）X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑

最大的短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離

子化合物，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，R與Z同周期，R的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)

分別為-1，+7,另有元素W,其原子序數(shù)為34。

⑴元素W在周期表中位置為,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）X、Y、Z、R元素形成的四種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表

示）。

（3）Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生臼煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Y

的某種氫化物電子數(shù)目為18,該氫化物的電子式為o

⑷設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Z與R的非金屬性強(qiáng)弱o

12.（2021春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)

生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

⑴硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類(lèi)等。工業(yè)生

產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

98%硫酸

含SO,的廢氣

①工業(yè)上常以黃鐵礦（FeSz）為原料來(lái)制備SO2,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式

高溫

FeS2+。2==_____Fe2O3+SO2

②寫(xiě)出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式。

③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量S02,若直接排放會(huì)污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列

物質(zhì)中，能吸收SCh的有（填字母）。

A.氨水B.酸性KMnC）4溶液C.生石灰D.Na2CO3溶液

⑵石油加氫精制和天然氣凈化等過(guò)程產(chǎn)生有毒的H2S,直接排放會(huì)污染空氣。工業(yè)上用

克勞斯工藝處理含HzS的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程如下:

含H2S的尾氣、

空氣

①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2≡2SO2+2H2O

②催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③為了提高WS轉(zhuǎn)化為S的比例,理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為（填字母）。

K轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的"⑷/起始的n（A）l?

A.V3B.1/2C.羽D.1

13.（2022春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）紫菜和海帶都是富含生物碘的海洋植物，以下

為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程:

⑴為了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是。（寫(xiě)兩點(diǎn)）

（2）加入雙氧水和稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

⑶操作①的名稱(chēng)是，操作②應(yīng)在（填儀器名稱(chēng)）中振蕩、靜置;

試劑A可選用下列物質(zhì)中的（填正確K答案D標(biāo)號(hào)）。

A.乙醇B.CCl4C.NaOHD.環(huán)己烯

⑷該方案采用常壓蒸儲(chǔ)并不合理，理由是。

14.（2022春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末）有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)表示有多種方式。例如丙烯

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CHSH=CH?,鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)表示為_(kāi)/0我國(guó)是薄荷的

種植大國(guó)，由薄荷生產(chǎn)的薄荷腦、薄荷油等在國(guó)際上享有盛譽(yù)，被稱(chēng)為"亞洲之香"。

薄荷中含多種化學(xué)成分，其中三種分子的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)如下：

ABC

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴有機(jī)物A的分子式是。A的一漠代物有種。

⑵有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱(chēng)為,ImoIB最多能夠跟molBr2/CCl4

溶液發(fā)生__________（填反應(yīng)類(lèi)型）。

⑶有機(jī)物C在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

⑷如果一個(gè)碳原子連接有四個(gè)不同的原子(原子團(tuán))，則該碳原子稱(chēng)為"手性碳原子”，有

機(jī)物B分子中有個(gè)手性碳原子。

15.(2022春?四川雅安?高一統(tǒng)考期末)對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的研究能讓我們更加深刻地認(rèn)

識(shí)化學(xué)反應(yīng)，也是化學(xué)中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域，依據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)

和題干信息回答下列問(wèn)題：

I面對(duì)氣候變化，我國(guó)承諾二氧化碳排放力爭(zhēng)2030年前達(dá)到峰值，力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)

碳中和。"碳達(dá)峰、碳中和"目標(biāo)下，必須加強(qiáng)對(duì)二氧化碳資源開(kāi)發(fā)利用的研究。

⑴往容積為2L的恒容密閉容器中通入2mo∣CC>2和6mo∣H2,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH,(g)+3H,θ(g),20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得水蒸

氣的物質(zhì)的量為2mol,前20min內(nèi)，用H?表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

mol?I7'?minl,Co?的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO?)=%(保留一位小

數(shù))。K注：轉(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量之比?！?/p>

⑵一種CO?電化學(xué)制甲酸的裝置如圖所示，電極a為極(填"正"或"負(fù)")，寫(xiě)

Il.催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中一個(gè)重要領(lǐng)域，催化劑往往是化學(xué)工業(yè)過(guò)程和技術(shù)

改造更新的關(guān)鍵。化學(xué)反應(yīng)中的活化能會(huì)顯著影響化學(xué)反應(yīng)速率，活化能越低，化學(xué)反

應(yīng)速率越快。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化

能。

⑶CO?與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)o反應(yīng)

中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如

下表：

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)=C(s)+2CO(g)

催化

3391

劑

活性能X

/kJ?moΓl

催化

4372

劑Y

由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于"或"劣于"），理由是。

⑷催化劑的存在會(huì)顯著地加快HQ?的分解，某興趣小組研究「催化分解HQ?歷程如

下：

第一步：乩0?+1=。+凡0（慢反應(yīng)）

第二步：（快反應(yīng)）

反應(yīng)的活化能較大的為第步（填"一"或"二"），第二步反應(yīng)的離子方程式為

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

1.BCu2++2e^=Cu還原反應(yīng)D>A>B>C

K祥解》根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；

K詳析11⑴圖甲中金屬A不斷溶解，根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CM++2e=Cu;

⑶裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H'+2e-=Hz個(gè)，A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為

負(fù)極；

⑷根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>Co

Kr點(diǎn)石成金D負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電

流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動(dòng)方向，陽(yáng)離子向正極移

動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑤化合價(jià)升高的一極為負(fù)極。

2.碳碳單鍵碳碳雙鍵液體分層，溶液紫色不消失錯(cuò)

誤◎不同意由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水，而濱單質(zhì)在苯中的溶解度

比其在水中的大許多，故將苯與濱水混合振蕩時(shí)，苯將溪單質(zhì)從其水溶液中萃取出來(lái)，

從而使溟水褪色，與此同時(shí)，苯層顏色加深U,+BHFe/+HBr取

代反應(yīng)

K詳析》⑴苯的凱庫(kù)勒式為'',可直觀(guān)的得出苯中的化學(xué)鍵分兩種，即碳碳單鍵和

碳碳雙鍵，而如果含有碳碳雙鍵，則能被紫色高鋸酸鉀溶液氧化而使高鎬酸鉀溶液褪色；

⑵在高鋅酸鉀溶液中加入苯，苯不能被高鎰酸鉀氧化，故發(fā)現(xiàn)高鎰酸鉀溶液不褪色，又因

為苯不溶于水，所以液體會(huì)分層；

⑶由于苯并不能使高鋸酸鉀褪色，說(shuō)明苯中無(wú)碳碳雙鍵，故不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故說(shuō)明

上面的理論推測(cè)是錯(cuò)誤的；

⑷苯中的鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故苯中的六條鍵完

全相同，故應(yīng)該用?Q∕表示苯的結(jié)構(gòu)更合適；

⑸由于苯是一種有機(jī)溶劑且不溶于水，而澳單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故

將苯與澳水混合振蕩時(shí)，苯將溪單質(zhì)從其水溶液中萃取出來(lái)，從而使濱水褪色，與此同時(shí),

苯層顏色加深，因此將苯加入澳水中時(shí)會(huì)發(fā)生萃取導(dǎo)致溟水褪色；

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

⑹將苯、液溟和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+HBr；反應(yīng)

類(lèi)型是取代反應(yīng)。

3.abd二氧化碳造成溫室效應(yīng)將待檢測(cè)氣體通入品紅溶液(或?qū)駶?rùn)的品紅試

紙接近廢氣)，若品紅溶液褪色，則證明廢氣中含SO22SO2+2CaCO3+O2+

4H20=2CaS04?2H20+2C02

K祥解Il(1)根據(jù)硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性進(jìn)行解答；

(2)脫硫過(guò)程是S02溶于水生成H2SO3,且酸性比碳酸強(qiáng)，故可以和CaCo3反應(yīng)生成C02

和CaS03,CaSS在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4,進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏CaSo“2出。,

反應(yīng)生成Cθ2,CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；SCh的檢驗(yàn)可以利用品紅的漂白原理解答。

K詳析》(l)a?硝酸是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚(yú)類(lèi)食物的來(lái)

源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，a正確；

b.硝酸具有酸性，電線(xiàn)，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應(yīng)，房屋含有金屬

和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應(yīng)，b正確；

C.導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯燒，不是硝酸，C錯(cuò)誤；

d.硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥,

d正確；

故K答案U為：abd；

(2)①由脫硫流程圖可知，脫硫過(guò)程是S02溶于水生成WS03,且酸性比碳酸強(qiáng)，故可以

和CaCO3反應(yīng)生成CS,故導(dǎo)致脫硫后的尾氣中C02的含量明顯增加，C02會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),

故K答案》為：C5；使溫室效應(yīng)加劇：

②利用二氧化硫能使品紅溶液褪色這一漂白性的特性，可以檢驗(yàn)氣體中有無(wú)S02，故K答

案》為：將待檢測(cè)氣體通入品紅溶液(或?qū)駶?rùn)的品紅試紙接近廢氣)，若品紅溶液褪色，

則證明廢氣中含S6;

③由脫硫流程圖可知，脫硫過(guò)程是S5溶于水生成H2SO3,且酸性比碳酸強(qiáng)，故可以和CaCO3

反應(yīng)生成C02和CaSo3,CaSθ3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaS。,，進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏

CaSO4?2H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以寫(xiě)出該過(guò)程的總反應(yīng)式為：2SO2+2CaCO3+O2+

4H20=2CaS04?2H20+2C02.故K答案Il為：2SCh+2CaCCh+Ch+4H2θ=2CaSC>4?2H2θ+2Cθ2°

4.堿石灰NO?NO23NO2+H2O=2HNO3+NOA吸

收113kJ2NO+O2=2NO2NH4NO3

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

K祥解H工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸原理：4NH+5O≈=4NO+6HO,2NO+O=2NO2,

32海溫22

3NO2+H2O=2HNO3+NO;試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO,第一瓶試劑瓶中NO進(jìn)一步被氧

氣氧化生成二氧化氮，第二瓶試劑瓶中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，第三瓶試劑瓶中用氫氧

化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣；

K詳析2⑴氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污

染空氣，故K答案Il為：堿石灰；NC)和N5;

(2)D中裝的是水，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故K答案H為：3NO2+H2O=2HNO3+NO;

⑶反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，700°C時(shí)水是氣

體，故K答案』為：A；

(4)?H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=93：LkJ∕mo∣χ2-628kJ∕mo∣χ2-493kJ∕mol=+113kJ∕mol,

故K答案H為：吸收；113kJ;

⑸產(chǎn)生紅棕色氣體是因?yàn)橐谎趸c氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：

2NO+O2=2NO2;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸鏤，因而產(chǎn)生白煙,

白煙的化學(xué)式是NH4NO3,故K答案H為:2NO+O2=2NO2;NH4NO3O

5.C10Hi637否分子式不同羥基，碳碳雙鍵ABC

K詳析》⑴月桂烯的結(jié)構(gòu)式為：，分子式是ClOHl6。ImOl月桂烯最多能夠跟3molBr2

發(fā)生加成反應(yīng)因?yàn)橐环肿釉鹿鹣┖?個(gè)雙鍵。月桂烯的一氯取代物有7種

⑵檸檬醛和香葉醇不是同分異構(gòu)體，理由是分子式不同。

⑶香葉醇的結(jié)構(gòu)式為:,含有的官能團(tuán)是：羥基，碳碳雙鍵。含有雙鍵可以

使酸性KMno4溶液褪色，可以與澳加成，含有羥基可以與鈉反應(yīng)，故選ABC。

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

3++

6.(1)2Fe+SO2+2H2O=2Fe"+SO：+4H

催化劑

3+

⑵Fe2H2S+O,2H20+2SΦ

(3)SO2+(NH4)?SO3+2H2O=2NH4HSO3(NH4)1SO3?NH4HSO3

(4)將SO2氧化為HzSO,Il岑XIoo%

K解析Il(I)Fe3+將S02氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe?+,根據(jù)電子守恒、電荷守和和質(zhì)量守恒

3+2++

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；+4H0

2+

(2)從圖中可以看出，反應(yīng)①中發(fā)生的是Fe?+和H2S的反應(yīng)，在反應(yīng)中，F(xiàn)e?+被還原為Fe,

所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應(yīng)物是KS和氧氣，生成物是S和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程

催化劑I

式為：2H2S+O22H20+2SJ。

(3)用亞硫酸鏤溶液吸收尾氣中的S02,生成NH4HSC)3,化學(xué)方程式為：

SO2+(NH,I)2SO3+2H2O=2NH11HSO,o從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來(lái)的NH4HSO3

可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4降。3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成

的NH4HSO3可以再被用來(lái)吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為(NHjSo3和NHjHSO-

(4)二氧化硫和或。2反應(yīng)生成硫酸，硫酸和BaCL反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量

可以計(jì)算尾氣中S5的含量，所以出。2的作用是將S02氧化為硫酸；BaSo4的質(zhì)量為bg,物

質(zhì)的量為言mol,根據(jù)硫元素守恒，S5的物質(zhì)的量也是募mol,標(biāo)況下的體積為

則尾氣中so2的體積分?jǐn)?shù)為Il笨XIOo%。

7.2CU+O2^→2CUO;CH3CH2OH+CuO^→CH3CHO+Cu+H2O放熱流速過(guò)快的氣

體將體系中的熱量帶走加熱乙醉，便于乙醵的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙

酸C蒸儲(chǔ)

"羊解1⑴乙醇的催化氧化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化

為乙醛，金屬銅起催化劑作用；

(2)反應(yīng)放的熱可以部分代替酒精燈加熱，根據(jù)圖示曲線(xiàn)的變化來(lái)分析；

⑶熱水浴和冷水浴的作用是不同的；

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

⑷能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)。

K詳析H⑴乙醇的催化氧化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，反應(yīng)方程式為：

2Cu+5J÷2CuO,氧化銅將乙爵氧化為乙醛，方程式為：

CH3CH2OH+CUO^→CH3CHO+CU+H2O;

(2)熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示的曲線(xiàn)：

反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān),鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開(kāi)始階段溫度升高,

但是過(guò)量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低；

⑶甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷

水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)，便于乙醛的收集；

⑷若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，

四個(gè)選擇K答案》中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，故合

理選項(xiàng)是C；實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸儲(chǔ)法。

+

8.用蝸2Γ+H2O2+2K=I2+2H2O苯(或四氯化碳)ADC取少量溶液于試管中，

滴入2?3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說(shuō)明溶

液中沒(méi)有碘

K樣解》將海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過(guò)濾得到濾液，濾液中含有碘

離子，在酸性條件下，雙氧水將碘離子氧化生成碘，然后用有機(jī)溶劑萃取碘，最后采用蒸儲(chǔ)

方法得到有機(jī)溶劑和碘晶體，據(jù)此分析解題。

K詳析2⑴根據(jù)儀器的作用選取合適的儀器，通過(guò)以上分析知，灼燒海帶的儀器是生堪；

故K答案1為：坦蝸；

(2)步驟④是酸性條件下，雙氧水能氧化碘離子生成碘，離子方程式為：2「+H25+2H+=l2

+2H2O;

+

故K答案』為：2Γ+H2O2+2H=I2+2H2O;

(3)驟⑤是在含碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取碘單質(zhì)分液提取，溶劑X為萃取劑可以是苯

或四氯化碳：

故K答案』為：苯或四氯化碳；

⑷上述流程中涉及的實(shí)驗(yàn)操作有灼燒、溶解、過(guò)濾、萃取、蒸儲(chǔ)，所以其操作順序是ADC；

故K答案H為：ADC；

⑸碘遇淀粉試液變藍(lán)色，可以用淀粉試液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，其檢驗(yàn)方法為取少量溶液于試管中，

滴入2?3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說(shuō)明溶液中

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

沒(méi)有碘;

故K答案』為：取少量溶液于試管中，滴入2?3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中

還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘。

22

9.第二周期第VA族H2SO4Na2SO3>Na2SO4S>O>

Na+Na硒SGNa—*Na+［：Sj］2^Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)SO2+OH

=HS

K祥解XA、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)

只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最

高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第VA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N

元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,

應(yīng)為。元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物DzC,則

D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素。

R詳析IJ(I)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期VA族：

(2)E為S元素，最高價(jià)為+6,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4;由C、D、E三種元素分別

為0、Na,S,形成的離子化合物的化學(xué)式為Na2SC>3?Na2SO4;

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為。2-、Na?S2-,同主族元素，從上到下離子半徑依次增大,

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是

S2->O2>Na+,故K答案D為S*>02->Na+;

(4)D為Na元素，E為S元素，NazS為共價(jià)化合物，用電子式表示NazS的形成過(guò)程為

Na篇過(guò)GNafNa+［：S：］"Na+.l.,l,“1,14.._人士隹”

"?,化合物D2C2為Na2O2,Na2C)2為離子化合物，含有離子

鍵和非極性鍵(或共價(jià)鍵)；

(5)EC2為Sθ2,DCA為NaOH,過(guò)量SOz與NaoH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+。H=HSO-

離子∣

3V∏AH÷+OH-H2Ott*?NJr高于離

子鍵、極性鍵2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2φO=C=OCO2+OH-HCO3

K祥解》短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E或白色

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

固體F,則B是。元素、C是Na元素；E是Na2O2,F是Na2O;D元素的單質(zhì)為黃綠色氣體,

D是Cl元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子，A是C元素。

^17)2S7

7

K詳析D⑴D是Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為‘√i它在周

期表中的位置是第3周期VIIA族。

(2)CI元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4,Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是

+

NaOH,HCle)4、NaOH在水溶液中反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H+0H=H20;

⑶F是Na2。屬于離子化合物，NazO的電子式表示為.

⑷E是Na2O2,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成

物的總能量，氫氧化鈉是離子化合物，含有的化學(xué)鍵含有離子鍵、極性鍵，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個(gè)；

⑸AB2是C02,82分子的結(jié)構(gòu)式是。=C=O,C02與Nac)H以物質(zhì)的量之比按1：1反應(yīng)生成

碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CC)2+0H-=HCoI,。

11.(1)第四周期VlA族

(2)S2^>CΓ>N,^>Na+

HH

(3)8NH3+3C1=N+6NHCl

224H：N：N：H

⑷取少量飽和H?S(或Na?S)溶液于試管中，通入CL,若有淡黃色沉淀生成，則說(shuō)明非金屬

性Cl強(qiáng)于S

K祥解XX、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，則X為Na,Y

的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離子化合物，則Y為N,Z元素的

單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為S,R與Z同周期，R的最低負(fù)價(jià)和最高正價(jià)分別為-1,+7,則R

為ɑ,另有元素W,其原子序數(shù)為34,則W為Se。

(1)元素W(Se)與氧同族，則Se在周期表中位置為第四周期VlA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(?3028186(-34)2818C

eJ)')')'CJ)')')'

//;故K答案』為：第四周期VIA族；〃0

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

（2）根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，X、Y、Z、R元素形成的四種簡(jiǎn)單離子半

徑由大到小順序?yàn)镾2->Cr>N3->Na+;故K答案X為：S2^>CΓ>N3^>Na+?

（3）Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙即氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化鏤和氮?dú)?，?/p>

反應(yīng)的化學(xué)方程式為8N&+3C1z=N2+6NH4C1,Y的某種氫化物電子數(shù)目為18,則為N2H4,

HHHII

該氫化物的電子式為H5：&H；故K答案》為：8NH3+3C12=N2+6NH4CI;h?^,^.h,

（4）驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱一般通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，或則通過(guò)

對(duì)應(yīng)單質(zhì)的置換反應(yīng)進(jìn)行比較，因此比較Cl非金屬性大于S主要是通過(guò)置換反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)

方案是取少量飽和（或Na?S）溶液于試管中，通入Cl?,若有淡黃色沉淀生成，則說(shuō)明非

金屬性Cl強(qiáng)于S；故K答案》為：取少量飽和H2S（或Na?S）溶液于試管中，通入Cl2,若

有淡黃色沉淀生成，則說(shuō)明非金屬性Cl強(qiáng)于So

高溫常壓、高溫

12.4FeS+110^=2Fe2O3+8SO22SO+O2SOABCDSθ2+2HS^=3S+2H

2222催化劑32

20A

K祥解Il⑴硫酸是重要的化工原料，據(jù)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖可知，把凈化干燥后的二氧

化硫和氧氣的混合氣體通入到催化反應(yīng)室，在常壓、高溫、催化劑的作用下，反應(yīng)產(chǎn)生三氧

化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被98%的硫酸吸收，含有二氧化硫的廢氣再進(jìn)行循環(huán)利用；二氧

化硫氣體具有酸性氧化物的性質(zhì)、能夠與堿、堿性溶液、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具

有還原性，能夠與強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。

⑵含有硫化氫的尾氣在反應(yīng)爐內(nèi)燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：

高溫

-

2H2S+3O22SO2+2H2O;在催化轉(zhuǎn)化器中，硫化氫與二氧化硫在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫，

高溫

化學(xué)方程式為：SO2+2H2S-3S+2H2O;在冷凝器中，硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w，據(jù)以上分析進(jìn)行

解答。

K詳析》⑴①假設(shè)FeSz中鐵、硫元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、-1價(jià)，反應(yīng)后價(jià)態(tài)分別升高

1、5價(jià)，氧氣由。價(jià)降低到-2價(jià)；ImOlFeS2完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子IlmOI,ImOl氧氣完全

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol,根據(jù)電子得失守恒，F(xiàn)eSz的化學(xué)計(jì)量數(shù)4,。2的化學(xué)計(jì)量數(shù)11,根

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷

據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2;

—常壓、鬲時(shí)

②催化反應(yīng)室中S5被氧化為S03的化學(xué)方程式：2SO2+O2他〃2SO,；

③二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮軌蚺c堿、堿性氧化物、顯堿性的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，二氧化

硫具有還原性，能夠被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，所以能吸收SCh的有A.氨水，B.酸性KMnC)4

溶液，C.生石灰，D.Na2CC)3溶液，故選ABCD；

⑵②在克勞斯工藝中，催化轉(zhuǎn)化器中二氧化硫?qū)S氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

I國(guó)溫

SO2+2H2S=3S+2H2O;

③為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，催化轉(zhuǎn)化器中硫化氫與二氧化硫應(yīng)恰好完全反應(yīng)；假設(shè)

催化轉(zhuǎn)化器中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為為2mol,二氧化硫的物質(zhì)的量為Imol,即反

應(yīng)爐中需要生成ImOl二氧化硫，反應(yīng)爐中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為ImOI,所以理論

上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為g；故選Ao

13.(1)加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等合理K答案』

+

(2)2Γ+H2O2+2H=I2+2H,0

⑶過(guò)濾分液漏斗B

⑷碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失

K樣解U紫菜在用煙中焙燒變?yōu)樽喜嘶遥盟?，通過(guò)加熱等可以提高浸取速率，得到

紫菜灰的懸濁液，再過(guò)濾得到濾液，向?yàn)V液中加入雙氧水、稀硫酸氧化變?yōu)閱钨|(zhì)碘，用有機(jī)

溶劑萃取分液，再蒸儲(chǔ)得到單質(zhì)碘。

(1)為了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長(zhǎng)浸取時(shí)

間等合理K答案％故K答案D為：加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長(zhǎng)浸取時(shí)間等合理K答案

(2)加入雙氧水和稀硫酸后，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，其反應(yīng)的離子方程式是

++

2Γ+H2O2+2H=I2+2H2O；故K答案X為:2Γ+H2O2+2H=I2+2H2Oo

(3)紫菜灰浸取后形成懸濁液，通過(guò)過(guò)濾得到溶液，因此操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾，加入雙氧

水氧化得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘用苯或四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取分液，因此操作②應(yīng)在分液漏

斗中振蕩、靜置；試劑A是有機(jī)溶劑，乙醇與水互溶，NaC)H與單質(zhì)碘反應(yīng)，環(huán)己烯與單質(zhì)

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碘加層反應(yīng)，因此可選用下列物質(zhì)中的B；故K答案Il為：過(guò)濾；分液漏斗；Bo

(4)單質(zhì)碘易升華，因此該方案采用常壓蒸儲(chǔ)并不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘

的損失；故K答案』為：碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失。

14.(1)CIOH168

R解析2(1)查A中C、H的個(gè)數(shù)可知，A的分子式為：C10Hl6iA沒(méi)有對(duì)稱(chēng)軸，所含有的

H的種類(lèi)即為A的一氯代物的數(shù)目，共8種H,所以一氯代物有8種；

(2)有機(jī)物B含有碳碳雙鍵和醇羥基，即K答案H為碳碳雙鍵、羥基；能夠跟BWCCL1溶

液發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，ImOIB中含有2mol碳碳雙鍵，所以消耗2molBr2,即

K答案H為：碳碳雙鍵、羥基；2；加成反應(yīng)；

(3)有機(jī)物C含有的官能團(tuán)為酯基，在酸性條件下水解生成CKCOOH和Hoi),所以

l

化學(xué)方程式為：Oi人Ojjj^H2θ.≈=ftHOH+CWCOOH;

JOH

(4)有機(jī)物B分子中1個(gè)手性碳原子，如圖：?,故R答案』為1。

15.(1)0.166.7%

+

(2)負(fù)CO2+2H+2e-=HCOOH

⑶劣于相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率?。欢?/p>

反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大

(4)-",IO+HQ)=C),+1+凡。

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K解析Il(I)

根據(jù)已知條件，列該化學(xué)平衡的三段式:

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2θ(g)

初始量∕mol26OO

變化量2

∕mol3432

22

平衡量∕mol3232

ACAn4—

v(H,)=一=——=-----=0.1mol∕(L?min)；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率ɑ(eθ?)=工x100%=66.7%；

?tV?t2×202

(2)

由裝置圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，

為正極，右側(cè)電極附近反應(yīng)物為二氧化碳，生成物為甲酸，電池在工作過(guò)程中氫離子通過(guò)質(zhì)

子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所有右側(cè)正極為酸性環(huán)境，故電極反應(yīng)式為：

+

CO2+2H+2e^=HCOOH；

(3)

已知：反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。所以

較好的催化劑應(yīng)該是有利于消碳反應(yīng)，則需要該催化劑的活化能低，即催化劑Y的更好，另

外，該催化劑同時(shí)應(yīng)該不利于積碳反應(yīng)，即積碳反應(yīng)的活化能高，由表可觀(guān)察出，催化劑Y

的活化能高，兩方面都說(shuō)明催化劑Y更好，即催化劑X劣于催化劑Y;原因是相對(duì)于催化劑

X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反

應(yīng)速率大；

(4)

活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小，所以對(duì)于兩步反應(yīng)，慢反應(yīng)對(duì)應(yīng)的活化能大，即K答案』

為第一步；由于r為催化劑，第一步參與反應(yīng)，第二步要生成「，同時(shí)消耗io-生成5,根

據(jù)原子守恒和電子守恒可知，故第二步的離子方程式為：IO+H2O2=O2+Γ+H,Oo

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j?l

TfT元素周期表

?氨

IeEΞ2