高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（附帶答案）

第第頁(yè)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（附帶答案）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．相同濃度的下列電解質(zhì)稀溶液，加熱溶液導(dǎo)電能力基本不變的是（）A．氨水 B．醋酸 C．HF D．NaCl2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制取金屬鉀Na(1)+KCl(1)?NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行B．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)

△H<0，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深C．工業(yè)上SO2催化氧化生成SO3，常通入過(guò)量的空氣來(lái)提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺3．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要原因是A．降低氨的沸點(diǎn) B．提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔆．增大化學(xué)反應(yīng)速率 D．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四個(gè)反應(yīng)中有一個(gè)反應(yīng)和其它三個(gè)反應(yīng)原理不同，該反應(yīng)是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C． D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl5．對(duì)于某可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)的活化能增大B．升高溫度可以同時(shí)增加反應(yīng)物和生成物的活化分子數(shù)C．正反應(yīng)的ΔH=-akJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能等于-akJ·mol-1D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)6．下列敘述中，正確的是A．霓虹燈通電燈管變紅是氖原子中的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于p區(qū)元素D．基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式違背了泡利不相容原理7．下列說(shuō)法正確的是A．?OH的電子式：

B．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．K＋的電子排布式：1s22s22p63s23p6D．一同學(xué)書寫某原子的電子排布圖為

，違背了泡利原理8．下列反應(yīng)過(guò)程，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．在鋼鐵設(shè)備上連接金屬Zn保護(hù)鋼鐵B．向工業(yè)廢水中加入去除其中的、C．用鋁粉與氫氧化鈉反應(yīng)疏通下水管道D．煤的氣化和液化是煤綜合利用的途徑之一9．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．

裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．

分離溴苯和水混合物C．

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．

可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹10．“建設(shè)美好鄉(xiāng)村”，處理廚房垃圾是一個(gè)重要的課題。某科研小組設(shè)計(jì)使用微生物電池處理廚房污水，減少污染，圖示如下。廢水中有機(jī)物可用C6H12O6表示，下列說(shuō)法正確的是A．該電池可在高溫下工作B．a(chǎn)電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6-12e-＋6H2O=6CO2↑＋24H＋C．理論上電池每處理1mol，a極產(chǎn)生28LCO2D．x＞y11．少量的鋅粉和足量稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生總量的是①鐵粉

②醋酸鈉固體

③石墨粉

④硝酸鉀固體

⑤

⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑥ D．②③④⑥12．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則平衡正向移動(dòng)，NO濃度增大D．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13．ClO2是國(guó)家衛(wèi)健委專家推薦的高效、安全的消毒用品。某電解法制備ClO2的裝置如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．生成NCl3和H2的物質(zhì)的量之比為1：3C．發(fā)生器中生成的X溶液的主要溶質(zhì)為NaCl和NaOHD．b極為電源的負(fù)極14．將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖Ⅱ所示，若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖Ⅰ所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積D．恒容條件下升高溫度二、填空題15．光電材料[氟代硼鈹酸鉀晶體等]是日前科學(xué)家特別關(guān)注的材料。的組成元素中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。16．在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：(1)第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是。17．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于。（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，則（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。（2）b試管中鐵發(fā)生的是腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式。Ⅱ．下圖裝置的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液，能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：，裝置工作時(shí)，鹽橋中的NH4+移向。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)（2）若將鹽橋換成n型銅絲，電路中也有電流通過(guò)，則左邊裝置是，（填“原電池或電解池”），則n型銅絲左端為極，該極反應(yīng)式為：。（3）右邊裝置中Ag為極，左邊裝置中與Ag相連的銅片電極發(fā)生的反應(yīng)式為：。（4）將左邊裝置中與Ag相連的銅片電極換成石墨棒，一段時(shí)間后，若某一電極質(zhì)量增重1.28g，則另一電極生成mL（標(biāo)況下）氣體。18．回答下列問(wèn)題：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：已知：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)

ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反應(yīng)①的ΔH1為kJ·mol-1。(2)已知4.4gCO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。(3)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。(4)氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H—H鍵、N—H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：。參考答案：1．D【詳解】NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加熱不影響離子濃度，D符合正確；其余三種均為弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸熱，加熱可促進(jìn)它們的電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，答案選D。2．B【詳解】A．使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，即減少生成物，平衡會(huì)向生成生成物的方向移動(dòng)，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)镹O2的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．常通入過(guò)量的空氣，即增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入BaCl2溶液，碳酸根結(jié)合Ba2+生成沉淀，濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，紅色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；綜上所述答案為B。3．B【詳解】A．一定溫度和壓強(qiáng)條件下，氨氣的沸點(diǎn)是固有的屬性，不會(huì)因?yàn)檠h(huán)操作而改變，A不符合題意；B．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃鉂舛?，使反?yīng)平衡向正向移動(dòng)，從而可提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩岣呓?jīng)濟(jì)效益和產(chǎn)率，B符合題意；C．采用循環(huán)操作，可提高反應(yīng)物的濃度，同時(shí)提高反應(yīng)速率，但不是主要原因，C不符合題意；D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高反應(yīng)物N2、H2的利用率，但不會(huì)提高平衡體系中氨的含量，D不符合題意；故答案選B。4．C【詳解】A、B、D三個(gè)反應(yīng)均為水解反應(yīng)，將H2O分成兩個(gè)部分H+、OH-，但C項(xiàng)是偏鋁酸根結(jié)合碳酸氫根離子電離的氫離子促進(jìn)碳酸氫根電離，偏鋁酸根和氫離子、水結(jié)合成氫氧化鋁，綜上所述C項(xiàng)與其它三個(gè)反應(yīng)原理不同；故選C。5．B【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)物的能量增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，但活化能不受溫度變化的影響，A不正確；B．升高溫度可以同時(shí)增加反應(yīng)物和生成物的能量，從而使分子有效碰撞的次數(shù)增多，活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．正反應(yīng)的ΔH=-akJ·mol-1，表示正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能的差值為-akJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能不等于-akJ·mol-1，C不正確；D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不正確；故選B。6．C【詳解】A．電子由基態(tài)獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，從激發(fā)態(tài)躍遷到較低的能級(jí)，多余的能量以光的形式釋放出來(lái)，光的波長(zhǎng)對(duì)應(yīng)一定的顏色，故霓虹燈通電燈管變紅是氖原子中的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜，A錯(cuò)誤；B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，該軌道上的電子大概率在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)，小概率出現(xiàn)在球殼外，B錯(cuò)誤；C．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子的價(jià)電子排布式為屬于p區(qū)元素的ns2np3，C正確；D．基態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式違背了洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．A項(xiàng)給出的電子式是OH-離子的電子式不是-OH的，A錯(cuò)誤；B．都是p亞層，軌道數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．K失去4s上的一個(gè)電子形成K+，它的電子排布式為1s22s22p63s23p6，C正確；D．該電子排布圖違背了洪特規(guī)則，不是泡利原理，D錯(cuò)誤；故選C。8．B【詳解】A．在鋼鐵設(shè)備上連接金屬Zn保護(hù)鋼鐵，屬于電化學(xué)保護(hù)法，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向工業(yè)廢水中加入使其中的、形成CuS、HgS沉淀，非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．鋁粉與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，生成氣體使阻塞物疏松，氫氧化鈉腐蝕阻塞物，故C錯(cuò)誤；D．煤的氣化和液化過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。9．B【詳解】A．配制溶液時(shí)，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。10．D【詳解】A．電池依靠厭氧菌和反硝化菌工作，所以不能在高溫條件下工作，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O＝6CO2↑+24H+，故B錯(cuò)誤；C．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算二氧化碳體積，故C錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故中間室中的鈉離子移向右室，氯離子移向左室，所以x＞y，故D正確。故答案選D。11．C【詳解】①加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅完全反應(yīng)后，鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，使產(chǎn)生的氫氣總量增加，故不選①；②加入醋酸鈉固體，會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，所以反應(yīng)速率減慢，故不選②；③加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅完全反應(yīng)后，石墨不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，不會(huì)影響產(chǎn)生總量，故選③；④加入硝酸鉀固體，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故不選④；⑤加入會(huì)消耗鹽酸，反應(yīng)速率減小，故不選⑤；⑥加入濃鹽酸，反應(yīng)速率增大，且不影響產(chǎn)生總量，故選⑥；綜上所述，③⑥符合題意，答案選C。12．B【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故B正確；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤。故選：B。13．A【分析】右圖中右室生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，b連接電解池的陰極，b為電源負(fù)極，則a連接電解池的陽(yáng)極，a為電源正極，陰極反應(yīng)式為6H++6e-=3H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為+3Cl--6e-=NCl3+4H+，總反應(yīng)式為+3Cl-+2H+NCl3+3H2↑，溶液中Cl-通過(guò)離子交換膜移向左側(cè)，即離子交換膜為陰離子交換膜，NCl3與NaClO2溶液在二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)生成ClO2和NH3，反應(yīng)方程式為NCl3+NaClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。【詳解】A．由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為+3Cl--6e-=NCl3+4H+，溶液中Cl-通過(guò)離子交換膜移向左側(cè)，即離子交換膜為陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，總反應(yīng)式為+3Cl-+2H+NCl3+3H2↑，生成NCl3和H2的物質(zhì)的量比為1：3，故B正確；C．NCl3與NaClO2溶液在二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)生成ClO2和NH3，反應(yīng)方程式為NCl3+NaClO2+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，可知發(fā)生器中生成的X溶液的主要溶質(zhì)為NaCl和NaOH，故C正確；D．由分析可知，b極為電源的負(fù)極，故D正確；故選：A。14．D【詳解】A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)不變，故A錯(cuò)誤；B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)不變，故C錯(cuò)誤；D．恒容條件下，升高溫度，速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)減小，符合題意，故D正確。故選D。15．【詳解】中非金屬元素(【易錯(cuò)警示】看清題目中要求比較的是非金屬元素的電負(fù)性，K和不是非金屬元素，不參與比較。)有B、O、F，三者均處于第二周期，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?6．放熱ΔH＜0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol【詳解】(1)從圖示可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)根據(jù)圖示，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH+(aq)+O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－273kJ/mol；第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO(aq)+O2(g)=NO(aq)ΔH=－73kJ/mol，把兩步反應(yīng)相加即可得(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=－346kJ/mol。17．電化學(xué)腐蝕b吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能AgNO3溶液.電解池陰Cu2++2e-=Cu正Cu－2e-=Cu2+224【詳解】I.a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨(顯酸性)溶液和食鹽水，左邊a試管中是酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，右邊b試管中是中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為電化學(xué)腐蝕；（1）導(dǎo)致U形管內(nèi)紅墨水左低右高，左邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變大，右邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，所以左邊試管中是酸性溶液氯化銨(顯酸性)，發(fā)生析氫腐蝕，右邊試管中是中性溶液食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，故答案為b；（2）b試管中是中性溶液食鹽水，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe?2e?=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-；Ⅱ.（1）該裝置無(wú)外加電源，屬于原電池裝置，因金屬活潑性：Cu>Ag，故Cu為原電池負(fù)極，Ag為原電池正極。其主要能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；原電池放電時(shí)，右側(cè)Ag+被消耗，根據(jù)溶液電中性原則，鹽橋中NH4+移向AgNO3溶液移動(dòng)；（2）鹽橋換成銅絲，左側(cè)裝置兩電極材料無(wú)活潑性差異，不能構(gòu)成原電池，右側(cè)兩電極材料有活潑性差異，能夠構(gòu)成原電池，與原電池相連接的左側(cè)裝置為電解池；右側(cè)裝置中Ag為原電池正極，Cu為原電池負(fù)極，故左側(cè)銅絲為陰極；該電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；（3）右側(cè)裝置Ag為原電池正極，左側(cè)與Ag連接的裝置為電解池的陽(yáng)極，Cu為活潑金屬，故電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；（4）將左側(cè)與Ag相連的銅片電極換成石墨棒，則左側(cè)裝置中石墨電極上發(fā)生的電