新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)7-2-2硝酸

課時(shí)分層作業(yè)(八)硝酸(建議用時(shí)：25分鐘)[合格過(guò)關(guān)練]1．下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中B[濃硝酸沸點(diǎn)比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，A正確；濃硝酸在空氣中敞口放置，因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵猓瑢?dǎo)致硝酸濃度減小，B錯(cuò)誤；濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應(yīng)方程式為4HNO3eq\o(=,\s\up10(光照),\s\do8(或△))2H2O＋4NO2↑＋O2↑，C正確；由于硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，并存放在冷暗處，D正確。]2．往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．前者基本沒(méi)有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒(méi)有改變D．兩者都基本沒(méi)有改變C[Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成棕黃色。SOeq\o\al(2－,4)與H＋在水溶液中不能結(jié)合成濃硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液顏色基本沒(méi)有改變。]3．一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B．硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D．兩者用排水法收集到的氣體體積相等D[硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；等量的Cu與硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量相同，故B錯(cuò)誤；等量的Cu與硝酸反應(yīng)，濃硝酸反應(yīng)生成氣體多，故C錯(cuò)誤；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最終收集到的氣體均為NO，由電子守恒可知，收集到的NO的體積相等，故D正確。]4．取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K的顏色為()A．白、紅、白 B．紅、黑、白C．紅、紅、紅 D．白、黑、白D[硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使試紙褪色，則滴加65%的硝酸，試紙先變紅后褪色，最后為白色；98%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，則在試紙上滴加新制氯水，試紙先變紅后褪色，最后為白色。]5．0.3molCu和含1.2molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)后，生成NO2的量為()A．0.2mol B．0.6molC．小于0.6mol D．大于0.6molC[因銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀，稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol。]6．下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊試液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2B[A項(xiàng)，HNO3只表現(xiàn)酸性；B項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化劑被還原為NO；C項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO3＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)酸性；D項(xiàng)，HNO3將S氧化為H2SO4，自身被還原為NO2，在該反應(yīng)中HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。][素養(yǎng)培優(yōu)練]7．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A．①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2B．由③的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cu可與稀硫酸反應(yīng)C．③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．③中可能產(chǎn)生SO2C[稀硝酸和銅片反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生是因?yàn)镹O被氧化為NO2，A錯(cuò)誤；產(chǎn)生③的現(xiàn)象是因?yàn)槭Ｓ嗟腘Oeq\o\al(－,3)遇到硫酸中的氫離子發(fā)生了反應(yīng)：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B錯(cuò)誤；③中反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C正確；SO2具有較強(qiáng)的還原性，所以③中不可能產(chǎn)生SO2，D錯(cuò)誤。]8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無(wú)明顯現(xiàn)象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃HNO3具有酸性B[本題意在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的描述與分析。稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3＋，過(guò)量鐵粉將Fe3＋還原，最終得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃H2SO4中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護(hù)膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)正確；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸具有氧化性，會(huì)使試紙先變紅后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．[素養(yǎng)題]某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是________________________________________________________________________________________________________；為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________。(2)在(1)中的操作后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D裝置的作用是______________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，打開(kāi)K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K。(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，其離子反應(yīng)為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。(3)將F中的空氣推入E中，發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則裝置E和F的作用是驗(yàn)證NO的生成。(4)NO、NO2都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，則裝置