2023-2024學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三年級上冊摸底測試化學(xué)試題（解析版）

佛山市南海區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期摸底測試

化學(xué)試題

（本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項目中涉及的主要物質(zhì)由硅酸鹽

材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.2023年5月10日，最強太空"快遞小哥''天舟六號貨運飛船由長征七號運載火箭發(fā)射升空，體現(xiàn)了我國

強大科技力量。下列說法正確的是

A.“天舟六號”為空間站送去電推進(jìn)低氣瓶，魯Xe與曹Xe互為同位素

B.“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是Si。？

C.“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物

D.“長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于有機高分子材料

3.化學(xué)造福人類，提升生活品質(zhì)，與衣食住行息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物

B.均衡膳食助健康，蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸

C.發(fā)展新能源汽車，汽車鋰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能

D.鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因為鋁與空氣不反應(yīng)

4.下列裝置按制備SO?、收集、驗證漂白性及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗（“一”表示氣流方向），能達(dá)到實

驗?zāi)康牡氖?/p>

紫

色

石

蕊

溶

液

5.一種新型離子液體溶劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：N>O>C

B.離子液體中存在離子鍵

C.BK的空間構(gòu)型為平面四邊形

D.該離子液體中的所有元素都分布在P區(qū)

6.2022年我國十大科技突破——海水直接電解制H2,其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下

列說法正確的是

A.a為電解池陰極

B.b的電極反應(yīng)方程式：2H?O+2e-=H2T+2OFT

C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變

D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小

7.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)原理

A家務(wù)勞動：用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存NaCl有咸味

B學(xué)農(nóng)活動：使用草木灰對蔬菜施肥草木灰富含鉀元素

C學(xué)工活動：用熱的純堿溶液清洗鐵屑油污油脂在堿性條件下可水解

D實踐活動：用糯米釀制米酒淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?/p>

A.AB.BC.CD.D

8.MMA結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，可用于合成有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有關(guān)MMA說法正確的是

o)

=

cC

C/H3

XO

CH3

A.是PMMA的鏈節(jié)

B.所有碳原子一定共平面

C.能發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)

D.能使澳水和酸性KMn。,溶液褪色

9.探究蔗糖與濃硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗，下列說法正確的是

A.蔗糖變?yōu)楹谏f明濃硫酸有強氧化性

B.品紅和酸性KMnO.溶液褪色原理相同

C.石蕊變紅，說明氣體產(chǎn)物溶于水有酸性

D.澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物一定含S0?

10.苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是

A.稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的pH減小

B.苯甲酸鈉的溶液中：c(PhCCX3H)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C.常溫下，lLpH=4.(X)的苯甲酸溶液中，水電離的c(H+)為i.OxlOTmol.LT

D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于實驗室制乙快反應(yīng)CaCz+ZH2。fCa(OH)2+CH三CHT,下列

說法不正確的是

A.ImolH2。與OH-所含電子數(shù)均為IONA

B.26g乙烘分子中含有的a鍵數(shù)目為3NA

C.ImolCaC?和ImolCa(OH))中含有的陰離子數(shù)目相同

D.常溫下，lLpH=12的Ca(OH)?中含有的陰離子數(shù)目為O.OINA

12.陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系是

選項陳述I陳述II

A金屬鈉在02點燃產(chǎn)生Na?。？Na?。?可在潛水艇中作為O2的來源

B碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生CO2用碳酸鈉作膨松劑制作面包

C濃硫酸與Fe不反應(yīng)可用鋼瓶運輸濃硫酸

DZn的金屬性比Fe強船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕

A.AB.BC.CD.D

13.用如圖裝置分別進(jìn)行兩個實驗：①先注入HC1,再打開止水夾b；②先打開止水夾b,再將a中水注

入燒瓶。下列說法正確的是

A,實驗室可以加熱NH4cl直接制取NH,

B.實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”

C.實驗①先產(chǎn)生白霧，然后觀察到噴泉現(xiàn)象

D.實驗①后燒瓶中一定存在《NH?-1120)+。(NH：)=c(Cr)

14.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17.其中，W、Z位于同一

主族，X為同周期半徑最大的主族元素，Y元素基態(tài)原子最高能層中S軌道和p軌道電子數(shù)相同。下列說

法不正確的是

A.第一電離能：Z>YB.簡單氫化物穩(wěn)定性：W<Z

C.簡單氫化物鍵角：Y>ZD.W、X可構(gòu)成含b鍵的化合物

)同時反應(yīng)如下:

)AH,

反應(yīng)H：X+Y.-N()AH2,反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是

H

A.A//2=E3-E2-

B.相同條件下，反應(yīng)I更快達(dá)到平衡

C.降低溫度，N的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D.升高溫度，反應(yīng)I、n的反應(yīng)速率都增大

16.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是

多孔碳

A.放電時，負(fù)極質(zhì)量逐漸減小

B.放電時，電路中通過Imole，則有ImolFe被氧化

C.儲能過程中，左池H2sO,溶液濃度增大

23+2+

D充電時總反應(yīng)：Pb+SO4-+2Fe=PbSO4+2Fe

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.漂白液是生活中常見的一種含氯消毒劑，工業(yè)上采用C1?與過量NaOH溶液制備。實驗室采用圖8所

（2）試劑a為o

（3）用移液管吸取10.00mL漂白液，稀釋成100.00mL的試樣。再量取10.00mL試樣置于碘量瓶中，加

入適量的稀硫酸溶液和過量的K1溶液，搖勻后在暗處靜止。然后用O.Olmol-LT的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

至淡黃色，加幾滴淀粉溶液做指示劑，溶液立即變藍(lán)色，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，讀取滴定體積VmL。已

知：I2+2S2O^=2r+S4O^

①上述滴定操作中用到的儀器有碘量瓶、膠頭滴管、o

②該漂白液中NaClO的濃度為mol.U1。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組研究溫度對漂白液pH的影響：

①同學(xué)甲認(rèn)為溫度升高，漂白液pH將變大，理由是溶液中存在平衡i：（用化學(xué)方程式表示），溫度

升高促進(jìn)平衡正向移動。

②同學(xué)乙采用pH傳感器測定不同溫度漂白液的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗123

溫度（℃）253040

漂白液pHA3

A,A2

數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)A|>A2>A3，同學(xué)乙分析，認(rèn)為結(jié)果出現(xiàn)異常受到水電離平衡的影響，請結(jié)合該角度及平衡移

動原理進(jìn)行解釋。

③同學(xué)乙通過查閱純水在不同溫度的pH變化，與實驗漂白液pH對比如下表：

實驗123

溫度（℃）253040

漂白液A3

pHA、A2

純水

pHB,B2B3

為證明同學(xué)甲理由中平衡i隨溫度升高向正反應(yīng)移動，則（A-A2）（B「B?）（填或

④同學(xué)丙猜想溫度升高還可能發(fā)生3NaClO=2NaCl+NaClO,。已知I：HCIO3為強酸。請設(shè)計實驗證明

同學(xué)丙的猜想

18.稀土拋光粉（CeCQ有優(yōu)良拋光性能。某拋光后產(chǎn)生的拋光渣（含SiO?、CeO2,Fe、Al、Pb、Zh

等的化合物）進(jìn)行提純的工藝如下:

CcO,

728

已知：25℃時，Kb(NH3-H2O)=10^,4P(ZnS)=L6xK)24,/^p(PbS)=8.0xl0o一定條件

下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Al(0H)3Ce(OH),Pb(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀的pH2.33.56.47.26.2

完全沉淀的pH3.24.69.09.18.2

（1）“酸溶”時，需控制80℃水浴加熱，若溫度過高浸出率降低的原因是。Ce（）2發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為o

（2）“濾渣1”的主要成分為。

（3）“除雜1”中，加入氨水控制pH范圍為,溶液中《NH/H2。）c（NH：）（填“

或）o“除雜2”中，主要除去的金屬元素為。

（4）CeC>2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm,0原子處于Ce形成的四面體間隙中。則Ce原子

的配位數(shù)為，晶胞密度為g-cm-\（列出計算式，Ce。？的式量為阿伏加德羅常數(shù)為

NQ

?Ce

O0

圖1

（5）納米CeC>2分散液用于光學(xué)玻璃拋光時，pH值對拋光效果（材料拋光去除速率及拋光后表面粗糙度）

的影響如圖所示，已知拋光液中，CeO?納米顆粒表面吸附了負(fù)電荷相互排斥而穩(wěn)定。從圖2中可看出,

最佳pH值為,在較低pH值，拋光效果不理想的原因為。

pH

圖2

19.銀及其化合物在催化、工農(nóng)業(yè)等方面具有重要應(yīng)用。

（1）AgNC）3受熱分解生成Ag單質(zhì)，同時按物質(zhì)的量比為2:1產(chǎn)生2種氣體。

①Ag是第五周期、IB族元素，基態(tài)Ag+的價層電子排布式為。

②AgNO,受熱分解的化學(xué)方程式為。

③Ag2。氧化CH3cH20H成CH3cHO的反應(yīng)機理如下，請補充完整方程式完善反應(yīng)機理：

反應(yīng)1：CH3cH20H+AgOfCH3cH（OH）,+Ag

反應(yīng)2：CH3cH（OH）?f

已知：反應(yīng)1為總反應(yīng)的決速步，則正反應(yīng)的活化能E（.|）E（竭2）（填或）。

（2）向AgCl飽和溶液（有足量的AgCl）中滴加氨水，本題只考慮以下平衡：

（i）AgCl（s）Ag+（aq）+Cr（aq）

+

（ii）Ag+NH3（AglNHj]'

++

（iii）[Ag（NH3）]+NH3.[Ag（NH3）2]

①對上述平衡體系說法正確的是。

A.加入少量AgCl固體，反應(yīng)⑴平衡正向移動

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總濃度減小

C.通入少量氨氣，平衡時［Ag（NH3）］/Ag+比值增大

D.加入少量NaCl固體，反應(yīng)（ii）的平衡逆向移動

②滴加氨水過程中l(wèi)g［c（M）］與lg［c（NH3）］的關(guān)系如圖所示（其中M代表Ag+、CP、［Ag（NHj1或

r

Eo

wx

av

一

水中c（Ag+）=（寫出計算過程，Ag+近似只轉(zhuǎn)化為［Ag（NHj］*）

）是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑、反

CH,OH

人3①

CH,OHJ

（1）化合物iv的分子式為O化合物X為iii的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡式

為,其名稱為.

（2）反應(yīng)③中，化合物V與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物Vi,原子利用率為100%,y為,

（3）根據(jù)化合物vi（OH）的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

a——取代反應(yīng)

b——消去反應(yīng)

(4)關(guān)于反應(yīng)⑤的說法不正確的有

A.反應(yīng)過程中，有C-O鍵的斷裂和形成

B.化合物viii中，碳原子只有sp3雜化方式

C.化合物vii中萬鍵電子云成鏡面對稱

D.另一種無機生成物是含有極性鍵的非極性分子

(5)以甲爵、環(huán)戊二烯和丙酮為含碳原料，利用反應(yīng)①、②和③的原理，合成化合物甲(

(a)最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(b)從甲醇出發(fā)，第一步中反應(yīng)條件為。

(c)寫出利用③的原理轉(zhuǎn)化的方程式

佛山市南海區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期摸底測試

化學(xué)試題答案解析

（本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列廣東的非遺項目中涉及的主要物質(zhì)由硅酸鹽

材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.粵繡用到的蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.銅是金屬單質(zhì)，B錯誤；

C.陶塑的主要成分含有硅酸鹽，C正確；

D.木雕的主要成分為纖維素，D錯誤；

故選C。

2.2023年5月10日，最強太空"快遞小哥''天舟六號貨運飛船由長征七號運載火箭發(fā)射升空，體現(xiàn)了我國

強大科技力量。下列說法正確的是

A.“天舟六號”為空間站送去電推進(jìn)炭氣瓶，魯Xe與曹Xe互為同位素

B.“天舟六號”配有半剛性太陽電池陣“翅膀”，電池板主要成分是Si。？

C.“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物

D.“長征七號”使用碳纖維材料減輕火箭質(zhì)量，碳纖維屬于有機高分子材料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.■Xe與$Xe質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.電池板主要成分是Si,故B錯誤；

C.煤油是混合物，故C錯誤；

D.碳纖維屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故選：A?

3.化學(xué)造福人類，提升生活品質(zhì)，與衣食住行息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.速干衣常用材料之一聚酯纖維為混合物

B.均衡膳食助健康，蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸

C.發(fā)展新能源汽車，汽車鋰電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能

D.鋁合金廣泛用于建筑裝飾材料，因為鋁與空氣不反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.聚合物的聚合度不同，所以為混合物，即聚酯纖維為混合物，A正確；

B.氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本單元，故蛋白質(zhì)在體內(nèi)可水解產(chǎn)生氨基酸，B正確；

C.原電池原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，易于空氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，從而起到保護(hù)作用，D錯誤；

故選Do

4.下列裝置按制備SO2、收集、驗證漂白性及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗（“一”表示氣流方向），能達(dá)到實

B.

【詳解】A.銅與濃硫酸需加熱才反應(yīng)生成二氧化硫,故A不選;

B.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)該采用長進(jìn)短出的方法進(jìn)行收集，故B不選:

C.SO?具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，故C不選；

D.二氧化硫與NaOH能發(fā)生反應(yīng)，可以采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，且要防倒吸，故D選;

故選D。

5.一種新型離子液體溶劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：N>O>C

B.離子液體中存在離子鍵

C.B耳的空間構(gòu)型為平面四邊形

D.該離子液體中的所有元素都分布在P區(qū)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C、N、0為同周期元素，隨核電荷數(shù)的遞增，電負(fù)性增強，則電負(fù)性：O>N>C,故A錯

誤：

B.該化合物為離子液體，是離子化合物，一定含有離子鍵；故B正確；

C.B耳中心B原子的價層電子對數(shù)為：

3+1x4+1

-------------=4,無孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形，故C錯誤；

2

D.該化合物中C、B、N和F分布在p區(qū)，而H為s區(qū)元素，故D錯誤；

故選：B。

6.2022年我國十大科技突破——海水直接電解制H2,其工作原理如圖，防水透氣膜只能水分子通過。下

A.a為電解池的陰極

B.b的電極反應(yīng)方程式：2H2O+2e-=H2T+2OH-

C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變

D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸減小

【答案】B

【解析】

【分析】由圖示可知，該裝置為電解池，陰離子氫氧根向a極移動，故a為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成

氧氣，b作電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。

【詳解】A.陰離子氫氧根向a極移動，故a為電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，A錯誤；

B.b的電極反應(yīng)方程式：2H2O+2e=H2T+2OH-,B正確；

C.去除透氣膜，海水中氯離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故a極發(fā)生的電極反應(yīng)發(fā)生變化，C錯誤；

D.電解池工作時，溶劑水不斷通過透氣膜進(jìn)入a、b兩極發(fā)生反應(yīng)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大，

D錯誤；

故選B。

7.“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項勞動項目化學(xué)原理

A家務(wù)勞動：用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存NaCl有咸味

B學(xué)農(nóng)活動：使用草木灰對蔬菜施肥草木灰富含鉀元素

C學(xué)工活動：用熱的純堿溶液清洗鐵屑油污油脂在堿性條件下可水解

D實踐活動：用糯米釀制米酒淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯化鈉能抑制細(xì)菌滋生，具有防腐作用，可用于腌制蔬菜以便長期儲存，與氯化鈉有咸味無

關(guān)，故A錯誤；

B.草木灰的主要成分是K2cCh，含有鉀元素，屬于鉀肥，故B正確；

C.純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解程度大，所以居民用熱的純堿溶液清洗廚房

里的油污，故C正確；

D.糯米中含有大量淀粉，在酒曲的作用下可以被分解為葡萄糖，葡萄糖又可以被氧化為乙醇，生產(chǎn)米

酒，故D正確；

故選：Ao

8.MMA結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，可用于合成有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)。有關(guān)MMA說法正確的是

O)

n

o

neCFT

2xe1

c\/O/3

—

C%

A.是PMMA的鏈節(jié)

B.所有碳原子一定共平面

C.能發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)

D.能使澳水和酸性KMnC)4溶液褪色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.MMA是聚甲基丙烯酸甲酯的單體，故A錯誤；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，酯基碳氧雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，但-0CH3通過單鍵與酯基中C原子相連，單鍵可

以旋轉(zhuǎn)，則該甲基碳原子不一定在酯基平面上，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)中不含鹵素原子或醇羥基等可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故

C錯誤；

D.該物質(zhì)含碳碳雙鍵能與澳水發(fā)生加成，能被高鐳酸鉀溶液氧化，從而使兩者褪色，故D正確；

故選：D

9.探究蔗糖與濃硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗，下列說法正確的是

工澄滿行

1

I日方濡液分水

品紅酸H島

UI9W

掰利的

?r-*?

A.蔗糖變?yōu)楹谏f明濃硫酸有強氧化性

B.品紅和酸性KMnO4溶液褪色原理相同

C.石蕊變紅，說明氣體產(chǎn)物溶于水有酸性

D.澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物一定含SO?

【答案】C

【解析】

【分析】濃硫酸與潤濕的蔗糖作用時；濃硫酸溶于水放熱；濃硫酸表現(xiàn)脫水性，將蔗糖中的H、。按水的組

成比脫去使蔗糖變黑：濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸與C受熱時反應(yīng)生成C02、S02和H2。。

【詳解】A.蔗糖變?yōu)楹谏?，說明濃硫酸有脫水性，A項錯誤；

B.品紅溶液褪色是因為S02具有漂白性、與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，酸性KMnOa溶液褪色是因為

SO2具有還原性，發(fā)生反應(yīng)5so2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2MnSO4+2H2so4,原理不相同，B項錯誤；

C.氣體產(chǎn)物C02、S02的水溶液都呈酸性，能使石蕊變紅，c項正確；

D.氣體產(chǎn)物中的CO2也能使澄清石灰水變渾濁，D項錯誤；

答案選C。

10.苯甲酸(PhCOOH)是一種弱酸，用于制備防腐劑苯甲酸鈉，下列說法正確的是

A.稀釋苯甲酸鈉溶液，溶液的pH減小

B.苯甲酸鈉的溶液中：c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

C.常溫下，lLpH=4.(X)的苯甲酸溶液中，水電離的c(H+)為i.OxlOTmol.Li

D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時，用甲基橙作指示劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.苯甲酸是一種弱酸，苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，苯甲酸鈉溶液由于PhCO。的水解而呈堿性：

PhCOO+H2O.PhCOOH+OH',稀釋苯甲酸鈉溶液，促進(jìn)PhCOO的水解，溶液中c(OH)溶液的pH減

小，A項正確；

B.苯甲酸鈉溶液中電荷守恒為c(PhCOO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由于PhCO。的水解是微弱的，

c(PhCOO)>c(PhCOOH),貝Uc(PhCOOH)+c(OH)<c(H+)+c(Na*),B項錯誤；

C.苯甲酸溶液中苯甲酸電離的H+抑制水的電離，常溫下，lLpH=4.00的苯甲酸溶液中水電離的

c(H+>lxlO>°mol/L,C項錯誤；

D.NaOH與苯甲酸恰好完全反應(yīng)生成的苯甲酸鈉溶液呈堿性，用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時應(yīng)

選擇堿性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，可選用酚儆作指示劑，D項錯誤；

答案選A。

11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于實驗室制乙煥反應(yīng)CaCz+ZH2。fCa(OH)2+CH三CHf,下列

說法不正確的是

A.ImolH?。與OH-所含電子數(shù)均為IONA

B.26g乙煥分子中含有b鍵數(shù)目為3N,、

C.1molCaC,和ImolCa(OH),中含有的陰離子數(shù)目相同

D.常溫下，lLpH=12的Ca(OH)2中含有的陰離子數(shù)目為O.OINA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H2O和OH-都含有10個電子，則ImolH?。與OFT所含電子數(shù)均為10NA,故A正確；

26。

B.26g乙煥的物質(zhì)的量為8Imol,HC=CH中含有3個O■鍵，則26g乙烘分子中含有的o■鍵數(shù)

26g/mol

目為3NA，故B正確:

C.ImolCaCz含有l(wèi)mol鈣離子，ImolC：,ImolCa(OH),中含有l(wèi)molCa2+、2moiOH\陰離子數(shù)目不相

同，故C錯誤;

1014

D.pH=12的氫氧化鋼溶液中，氫氧根的濃度為mol/L=0.01mol/L,故1L溶液中含陰離子數(shù)目為

io717

O.OINA,故D正確；

故選Co

12.陳述1和n均正確且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

A金屬鈉在0?點燃產(chǎn)生Na?。？Na?。?可在潛水艇中作為02的來源

B碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生CO?用碳酸鈉作膨松劑制作面包

C濃硫酸與Fe不反應(yīng)可用鋼瓶運輸濃硫酸

DZn的金屬性比Fe強船身焊接鋅塊可減緩船體腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉與H2O、二氧化碳反應(yīng)都能放出氧氣，所以可用作呼吸面具中的氧氣來源，故A不

選；

B.NaHCCh受熱分解產(chǎn)生C02,因此常用NaHCCh作膨松劑制作面包，故B不選；

C.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鐵槽車密封運送濃硫

酸，故C不選：

D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，能形成原電池，在原電池中鋅做負(fù)極，對輪船起到保護(hù)的作用，即犧牲陽極

的陰極防護(hù)法，故D選；

故選：D。

13.用如圖裝置分別進(jìn)行兩個實驗：①先注入HC1,再打開止水夾b；②先打開止水夾b,再將a中水注

入燒瓶。下列說法正確的是

C二^一NH3氣體

/人產(chǎn)氣體

目唇、滴有幾滴酚配

—、的蒸儲水

A.實驗室可以加熱NH4cl直接制取NH、

B.實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色的“噴泉”

C.實驗①先產(chǎn)生白霧，然后觀察到噴泉現(xiàn)象

D.實驗①后燒瓶中一定存在c(NH,.H2O)+c(NH：)=c(cr)

【答案】B

【解析】

【分析】①氨氣和氯化氫生成氯化鏤固體，造成圓底燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強變小，外界大氣壓大，將燒杯中

水壓入圓底燒瓶，形成噴泉。

②氨氣極易溶于水，擠壓滴管并打開止水夾后，氨氣溶于水溶液顯堿性，造成圓底燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強變

小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。

【詳解】A.氯化鍍加熱生成氨氣和氯化氫，兩者遇冷又生成氯化鍍固體，不適合加熱NH4cl直接制取NH3,

A錯誤；

B.由分析可知，實驗②觀察到燒瓶中產(chǎn)生紅色“噴泉”，B正確；

C.實驗①先產(chǎn)生白煙，然后觀察到噴泉現(xiàn)象，C錯誤；

D.實驗①中不確定初始氨氣和氯化氫氣體的量的關(guān)系，不確定反應(yīng)后燒瓶中是否存在

)(：錯誤;

C(NH3-H2O+cNH)=c(cr),D

故選B。

14.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為17.其中，W、Z位于同一

主族，X為同周期半徑最大的主族元素，Y元素基態(tài)原子最高能層中S軌道和p軌道電子數(shù)相同。下列說

法不正確的是

A.第一電離能：Z>YB.簡單氫化物穩(wěn)定性：W<Z

C.簡單氫化物鍵角：Y>ZD.W、X可構(gòu)成含o■鍵的化合物

【答案】B

【解析】

【分析】Y元素基態(tài)原子最高能層中S軌道和P軌道電子數(shù)相同，即電子排布式為Is22s22P2或

Is22s22P63s23P2,短周期主族元素X、Y、Z、w的原子序數(shù)依次增大，則Y為Si元素，X為同周期半徑最

大的主族元素，即為IA族元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為Na,W、Z位

于同一主族，則最外層電子數(shù)相同設(shè)為x,因此2x+l+4=17,解得x=6,則W為O,Z為S元素，以此解

答該題。

【詳解】A.Y為Si、Z為S元素，同周期從左到右，第一電離能增大趨勢，第HA、VA的第一電離能比

同周期相鄰原子的第一電離能大，第一電離能：S>Si,故A正確：

B.W、Z位于同一主族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，簡單氫化物穩(wěn)定性越強，

非金屬性：0>S,穩(wěn)定性：H2O>H2S,故B錯誤；

C.SiEU中存在四對成鍵電子對，H2s中存在2對成鍵電子對和1對孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電

子對-成鍵電子對之間斥力〉成鍵電子對之間的斥力，所以鍵角SiH4>H?S,故C正確；

D.Na和0元素能形成化合物過氧化鈉NazCh,過氧根內(nèi)。與0原子形成b鍵，故D正確；

故選:Be

）同時反應(yīng)如下:

AH,

△“2,反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是

A.NH[—Ey—E2—Ey

B.相同條件下，反應(yīng)I更快達(dá)到平衡

C.降低溫度，N的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D.升高溫度，反應(yīng)I、II的反應(yīng)速率都增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，△“2=6+月一后3,A錯誤;

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活

化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，故相同條件下，反應(yīng)[更快達(dá)到平衡，B正確；

c.反應(yīng)n為放熱反應(yīng)，降低溫度，則利于反應(yīng)I［正向進(jìn)行，故N的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，c正確;

D.升高溫度，活化分子比例增大，故反應(yīng)［、n的反應(yīng)速率都增大，D正確：

故選Ao

16.某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是

多孔碳

質(zhì)子交換膜

A.放電時，負(fù)極質(zhì)量逐漸減小

B.放電時，電路中通過Imolei則有ImolFe被氧化

C.儲能過程中，左池H2s溶液濃度增大

23+2+

D.充電時總反應(yīng)：Pb+SO4-+2Fe=PbSO4+2Fe

【答案】C

【解析】

【分析】該儲能電池放電時，Pb為負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSCU,則多孔碳電極為正極，正極

上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+,充電時，多孔碳電極為陽極，F(xiàn)e?+失電子生成Fe3+,PbSC)4電極為陰極，PbSO4

得電子生成Pb和硫酸。

【詳解】A.放電時負(fù)極上Pb失電子結(jié)合硫酸根離子生成PbSO4附著在負(fù)極上，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯誤；

B.放電時,電路中通過Imole1正極有ImolFe3+被還原為Fe2+,B錯誤；

C.儲能過程中，左池中PbSO4得電子生成Pb和soj,同時電解質(zhì)溶液中氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入

左池，左池H2s。4溶液濃度增大，C正確；

D.充電時，總反應(yīng)為PbSO4+2Fe2+=Pb+SO［+2Fe3+,D錯誤；

故選：Co

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.漂白液是生活中常見的一種含氯消毒劑，工業(yè)上采用C12與過量NaOH溶液制備。實驗室采用圖8所

示裝置模擬制備漂白液。

(2)試劑a為o

(3)用移液管吸取l().(X)mL漂白液，稀釋成100.00mL的試樣。再量取10.(X)mL試樣置于碘量瓶中，加

入適量的稀硫酸溶液和過量的KI溶液，搖勻后在暗處靜止。然后用O.Olmol-L?的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

至淡黃色，加凡滴淀粉溶液做指示劑，溶液立即變藍(lán)色，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，讀取滴定體積VmL。已

知：I2+2S2O^=2r+S4O^

①上述滴定操作中用到的儀器有碘量瓶、膠頭滴管、。

②該漂白液中NaClO的濃度為moir'。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組研究溫度對漂白液pH的影響:

①同學(xué)甲認(rèn)為溫度升高，漂白液pH將變大，理由是溶液中存在平衡i：(用化學(xué)方程式表示)，溫度

升高促進(jìn)平衡正向移動。

②同學(xué)乙采用pH傳感器測定不同溫度漂白液的數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗123

溫度(℃)253040

漂白液pHA,A?A3

數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)A1>A2〉A(chǔ)s，同學(xué)乙分析，認(rèn)為結(jié)果出現(xiàn)異常受到水電離平衡的影響，請結(jié)合該角度及平衡移

動原理進(jìn)行解釋o

③同學(xué)乙通過查閱純水在不同溫度的pH變化，與實驗漂白液pH對比如下表:

實驗123

溫度(℃)253040

漂白液pHA3

A、A2

純水pHB,B2B3

為證明同學(xué)甲理由中平衡i隨溫度升高向正反應(yīng)移動，則(A—A?)(B「B?)(填”或

“>”)。

④同學(xué)丙猜想溫度升高還可能發(fā)生3NaClO=2NaCl+NaClC)3。已知I：HCIO3為強酸。請設(shè)計實驗證明

同學(xué)丙的猜想。

田△A

【答案】⑴2KMnO4+16HC1（濃）=5C12T+2KC1+2MnCl2+8H2O

(2)飽和食鹽水(3)①.堿式滴定管②.5X10-3V

(4)①.NaClO+H2O-NaOH+HClO②.水的電離吸熱，溫度升高促進(jìn)水的電離，使Kw增

大，Kw增大趨勢大于鹽的水解程度增大趨勢，使得溶液pH值減?。孩?>④.測定加熱前的pH,

以及加熱后恢復(fù)至室溫的pH

【解析】

【分析】常溫下高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HC1,再將氯氣通入NaOH

溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成NaClO漂白液；

【小問1詳解】

實驗開始，燒瓶中濃鹽酸滴入高鋸酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：

2KMnO4+16HC1(^)=5C12T+2KC1+2MnCl2+8H,0；

【小問2詳解】

由上述分析可知，試劑a應(yīng)為飽和食鹽水，用于除去氯氣中揮發(fā)出的HC1；

【小問3詳解】

①滴定過程中需用到堿式滴定管盛裝Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液；

+

②NaClO與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：ClO+2F+2H=Cr+I2+H2O,結(jié)合已知反應(yīng)可

得關(guān)系式：CIOI22s

n(NaC10)=1n(Na2S203)=1x0.01molL-'xVxlO^SxlO^Vmol,該漂臼液中NaClO的濃度為

5xi0-ymoixi0=5xl0_3Vmol/L；

【小問4詳解】

①NaClO為強堿弱酸鹽，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：NaC10+H20NaOH+HClO,水解吸熱，溫度升高，

水解平衡正向移動，增大了0H濃度，pH增大；

②溶液中存在水的電離，電離吸熱，溫度升高水的電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)增大趨勢大于

NaClO水解程度增大的趨勢，導(dǎo)致最終pH減?。?/p>

③為證明同學(xué)甲理由中平衡i隨溫度升高向正反應(yīng)移動，則（A1-A2）＞（B]-B2）,據(jù)此可說明NaClO的

水解程度受溫度的影響大于水的電離受溫度的影響；

④同學(xué)丙猜想溫度升高還可能發(fā)生3NaC10=2NaCl+NaC103。反應(yīng)產(chǎn)物均為強酸強堿鹽，溶液呈中

性，則為證明此反應(yīng)發(fā)生，可待反應(yīng)溫度恢復(fù)至室溫后，測定溶液的pH,與加熱前pll比較大小，若pH前

后相同，則未發(fā)生此反應(yīng)，若不同則說明存在該反應(yīng)。

18.稀土拋光粉（CeO?）有優(yōu)良拋光性能。某拋光后產(chǎn)生的拋光渣（含SiO?、CeO2,Fe、Al、Pb、Zn

等的化合物）進(jìn)行提純的工藝如下：

72

已知：25℃時，Kb（NH3H2O）=10^,4P（ZnS）=1.6xIO?'/Csp（PbS）=8.0x10\一定條件

下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：

金屬氫氧化物Fe(OH)3A1(OH)3Ce(OH)3Pb(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀的pH2.33.56.47.26.2

完全沉淀的pH3.24.69.09.18.2

（1）“酸溶”時，需控制80℃水浴加熱，若溫度過高浸出率降低的原因是。Ce。？發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為

（2）“濾渣1”的主要成分為。

（3）“除雜1”中，加入氨水控制pH范圍為溶液中（?（曲3-凡0）c（NH：）（填“

或）o“除雜2”中，主要除去的金屬元素為。

（4）CeC）2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm,0原子處于Ce形成的四面體間隙中。則Ce原子

的配位數(shù)為,晶胞密度為g-cm-\（列出計算式，Ce。？的式量為阿伏加德羅常數(shù)為

以）

圖1

（5）納米CeO2分散液用于光學(xué)玻璃拋光時，pH值對拋光效果（材料拋光去除速率及拋光后表面粗糙度）

的影響如圖所示，已知拋光液中，CeO?納米顆粒表面吸附了負(fù)電荷相互排斥而穩(wěn)定。從圖2中可看出，

最佳pH值為，在較低pH值，拋光效果不理想的原因為。

pH

圖2

2++3+3+

【答案】(1)①.溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解CeO2+Fe+4H=Ce+Fe+2H2O

(2)SiO2

(3)①.4.6<pH<6.4②.<③.Pb、Zn

4Mr,o2l

(4)①.8②.T7—TX10-

(5)①.8.0②.較低pH值，氫離子濃度較大，破壞CeO?納米顆粒表面的負(fù)電荷，導(dǎo)致穩(wěn)定性降

低

【解析】

【分析】拋光渣（含Si。？、CeO2,Fe、Al、Pb、Zn等的化合物），加硫酸溶解，其中Ce。？、Fe、

Al、Pb、Zn溶于硫酸生成對應(yīng)硫酸鹽，同時CeC）2被Fe2+還原為Ce3+；再加雙氧水將亞鐵離子氧化成

三價鐵離子，過濾除去不溶于硫酸的Si。？，濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)大于4.6,小于64,將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾除去后，濾液中加Na2s將Pb、Zn轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀過濾除去，濾液經(jīng)沉

淀煨燒得到CeO2,據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

溫度過高導(dǎo)致雙氧水分解，使浸出效率降低；

【小問2詳解】

由上述分析可知濾渣1為Si。？；CeO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+3+3+

CeO2+Fe+4H*=Ce+Fe+2H2O；

【小問3詳解】

濾液中加氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)4.64pH<6.4,將鐵、鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀；加氨水后溶于仍呈弱

酸性，則溶液中c（NH/H2O）<c（NH：）；由上述分析可知濾液中加Na2s將Pb、Zn轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

過濾除去；

【小問4詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ce的配位數(shù)為8,晶胞中Ce位于頂點和面心，個數(shù)為8x：+6xg=4,O原子為體

82

4M,.—a

內(nèi)，個數(shù)為8,則晶胞的質(zhì)量學(xué)1g,晶胞參數(shù)為anm,晶胞體積為（ax1O-'力!^,晶胞密度為

NA

4M

---r

NA4M.；

------r=-----yrx1i0n21gem-3

（axlO-7）WNA/

【小問5詳解】

由圖可知pH值=8.0時，材料去除速率最快，且表面粗糙度最低，因此最佳pH值為8.0；由題意可知

CeO2納米顆粒表面吸附了負(fù)電荷相互排斥而穩(wěn)定，若pH較低氫離子濃度增大，氫離子會破壞Ce。？納米

顆粒表面的負(fù)電荷，導(dǎo)致穩(wěn)定性降低。

19.銀及其化合物在催化、工農(nóng)業(yè)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)AgNC)3受熱分解生成Ag單質(zhì)，同時按物質(zhì)量比為2:1產(chǎn)生2種氣體。

①Ag是第五周期、IB