2023高考倒計時復習化學題型練習-選擇題專練

2023高考倒計時第三天化學必考題型

選擇題專練

第1卷

評卷人得分

1.以下說法正確的選項是()

①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10"倍,那么pH=a+n;

2+2+

②BaSft,的KSp=C(Ba)?C(Sθ∕^),所以在BaSO4溶液中有C(Ba)=C(Sor)=J^

③將0.Imol?L的NaHS和0.Imol?L^'Na?S溶液等體積混合,所得溶液中有

2

c(S~)+2C(0H^)=2C(H')+C(HS)+3c(H2S)

④在0.1mol?I「氨水中滴加0.Imol?L鹽酸,剛好完全中和時pH=a,那么由水電離產(chǎn)生的

c(0H)=10"mol?L1

A.①④B.②③C.③?D.①②

9

2.羥氯(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×10^),其電離方程式

為:NH2OH+H2O=NH30H++0H?用0.lmol∕L鹽酸滴定20mL0.lmol∕LNH2OII溶液,恒定25°C時，

滴定過程中由水電離出來的H*濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如下圖(己知：lg3=0.5)。以

下說法不正確的選項是()

A.A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B.A點對應溶液的pH=9.5

+

C.D點對應溶液中存在:C(H)=C(01Γ)+c(NH3OII)+c(NH2OH)

D.C點時,溶液呈酸性

3.25℃時,用濃度為0.1OOOmo1/L的NaOH溶液滴定20.OOmL濃度均為0.1000mol∕L的三種酸

HX.HY,HZ,滴定曲線如下圖。以下說法不正確的選項是()

A.在相同溫度下同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ>HY>HX

5

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈IO

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響

時:c(Y)>c(X^)>c(OH^)>c(H)

D.HY與HZ混合,到達平衡時：c(H+)=檢警界”)+c(Z-)+c(O∕Γ)

4.化學中常用圖像直觀地描述化學反響的進程或結(jié)果。以下圖像描述正確的選項是()

l

A.圖甲表示向0.1mol?L^NH1Cl溶液中滴加0.1mol?L^'HCl溶液時,溶液中)隨

C(NH：)

HCl溶液的體積變化關系

B.圖乙表示等量N02在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反響

2N02(g)=N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,那么該反響的AH>0

C.圖丙表示0.IOOOmol?L^1NaOH溶液滴定20.OOmL0.IOOOmol?L-I醋酸溶液的滴定曲線

3

D.根據(jù)圖丁,假設要除去CuSO4溶液中的Fe；可向溶液中參加適量CuO至PH在7左右

5.室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?I?的三種

堿溶液,滴定曲線如下圖，以下判斷正確的選項是()

A.滴定前,三種堿液中水電離的c(H*)大小關系：I)OH>BOH>AOH

B.滴定至P點時,溶液中：c(CΓ)>c(B')》c(BOH)>c(OH)>c(H+)

C.pH=7時,c(A')=c(B+)=c(D*)

I).當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后：C(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H*)-c(OH)

6.電解質(zhì)溶液導電能力越強，電導率越大。常溫下用0.1000mol/L鹽酸分別滴定10.00mL

濃度均為0.1000mol∕L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相

似,在常溫下KhE(CH3)2NH?H2O]=1.6X104),利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如下

圖。以下說法正確的選項是()

A.鹽酸滴定二甲胺實驗中選擇酚獻做指示劑比選甲基橙誤差更小

t

B.d點溶液中:c(H*)<c(OH)+c[(CH3)2NH2]

C.a點溶液與d點的溶液混合后的溶液中:式((?)2加2]〈。[((%)2陽?H2O]

D.b、c、e.三點的溶液中,水的電離程度最大的是e點

7.利用電導率傳感器可繪制電導率曲線圖，以下圖為用0.1InoI/LNaOII溶液滴定

IOmLO.lmol∕L鹽酸過程中的電導率曲線。以下說法錯誤的選項是()

A.電導率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點

B.a、b、C點的溶液中,離子濃度由大到小順序為a>b>c

(：4點所示溶液中存在:(：61一)+c(OH)=c(H*)+c(Na')

D.C點電導率最小是因為此時溶液中導電微粒數(shù)目最少

8.用0.1mol?L^'的鹽酸滴定20mL約0.1mol?L-'氨水,滴定曲線如下圖，以下說法正確

的選項是()

A.a點溶液中:C(H')=c(OH)+c(N??H2O)

B.滴定過程中，當溶液的pH=7時,兩者恰好中和

C.用酚酰作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小

D.當?shù)稳臌}4酸為30mL時，溶液中：c(NHj)+c(H+)<c(Otf)+c(CΓ)

9.常溫下，以下有關電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是()

1

A.0.Imol?LCH3COONH4溶液的pH=7,那么c(NH√)?e(CH3COO")

B.25C時,PH為6的碳酸溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10^6mol?L

C.pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的鹽酸等體積混合,溶液呈堿性

D.0.Imol?LT醋酸與0.2mol?LTNa2CO3溶液等體積混

+

合:4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=Sc(Na)

10.亞碑酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液PH關系如以

下圖所示。以下說法中,不正確的選項是()

A.K3AsO3溶液中的水解方程式:As(√+上Ok=HAS03?+OH

23

B.pH=12.8時,c(HAsO3')>c(H2AsO3)=c(AsO3')

23

C.pH=12時，溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO3")+3c(AsO3)+c(0H)=c(H+)

D.pH=9.2時,在H2AsO3和H3AsO3的混合溶液中:C(H2AsO3):c(H3AsO3)=I:1

11.生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含AI2O3、Mgo),過濾后得到濾液用NaHeO3溶液處理,

測得溶液PH和AI(OH)3生成的量隨參加NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

以下有關說法不正確的選項是()

2

A.原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)+c(C03')=0.8moL∕L

B.a點水的電離程度小于c點水的電離程度

+

C.a點溶液中存在:C(Na)+c(H)=c(AlO2)+(OH)

D.生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AIO2+H2O=Al(OH)3I+CO3'

12.25℃時，，向IOmLO.Imol?LHASO1水溶液滴加0.1mol?L^1NaOH溶液,含碑的各物種的分

布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與PH的關系分別如以下圖，以下說

法錯誤的選項是()

22

A.H3AsO4M^HZASO4+H”的電離常數(shù)為IO-,

+3

B.b點所處溶液中:c(Na)=3c(H2AsOf)+3c(AsO4')

C.水的電離程度:a〉b>c

1).HASOj的水解程度大于電離程度

13.常溫下，向ILpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入C(?的體積(V)與溶液中水電離出

的C(Olo的關系如下圖。以下表達不正確的選項是()

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=lXl(√°mol?L'

氏1)點溶液中：(:5*)=1*10,01?L^'

2

C.c點溶液中：c(Na*)>c(HCO3')>C(C03^)

++2

D.d點溶液中:c(Na)+c(H)=2c(C03^)+c(HC03^)+c(0H)

14.常溫下,H3PO4與NaOH溶液反響的體系中,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占

各物種濃度之和的分數(shù))與PH關系如下圖，以下表達中不正確的選項是()

A.Ig[K1(H3PO4)>-2.1

B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，2c(HPO1)>c(H2PO1)

C.想獲得較純的NaH2PO4溶液,可將溶液PH控制在4~5

D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na')=c(H2POJ)+c(HPθj)

15.25℃時，向0.lmol∕LN&?。溶液中通入HCl氣體,溶液中C(Ng與(仿

C(NHyH2O)

PH定義)的關系如下圖。以下有關表達正確的選項是()

t

A.C點的溶液中：c(NH3?H2O)>c(NH.,)

B.p0H=7的客液中的溶質(zhì)是NH1CI

C.pOH=3的客液中:C(NH+)+C(H+)+C(NH3?H2O)-c(OH)=0.lmol∕L

D.N?i?H2O的Kb=LoXIO”

16.25℃時,向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中參加PH=13的NaOH溶液,參加NaOH

溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如下圖。以下表達正確的選項是()

A.a→b的過程中，混合溶液中可能存在:C(A)=C(Na')=C(H.)=C(OID

B.HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol∕L

C.b點時,溶液中存在:c(Na")>c(A)>c(OH)>c(H+)

I),b-c的過程中溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反響

17.常溫下向IOOmL0.2mol?L'的氨水中逐滴參加0.2mol?L'的鹽酸,所得溶液的pH,溶

液中NH；和N??H2O的物質(zhì)的量分數(shù)Φ與參加鹽酸的體積V的關系如下圖，以下說法錯誤的

選項是()

A.表示NH3-H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是A

B.NH3?H2O的電離常數(shù)為IoY"mol?L'

59

C.當參加鹽酸體積為50ml時,溶液中C(NHj)-C(NH3?H2O)=2×(10^-10^)mol?L*

D.pH=9.26時的溶液中,NHJ的水解程度等于NH3-H2O的電離程度

評卷入得分

18.常溫下，以下有關表達正確的選項是()

A.向0.1mol?L'Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na')=2[c(HC(V)+c(C032-)+c(H2C03)]

B.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO.-)-C(H2SO3)=9.9X10'mol?L'

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na,CQ和Nα"CQ混合："",Q)>C(Cq-)

C(H2CO3)C(HC

D.0.1?nol?L'HCl溶液與0.2mol?L?NII3?H2O溶液等體積混合

pH>7:c(NH3?H2O)>c(CΓ)>c(NH；)〉c(OH)

5

19.在25℃時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=L75X10,NH3?H2O的電離平衡常數(shù)

1

Kb=I.75×10：現(xiàn)向25℃的IOmL濃度均為0.ImoL?L的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴

參加0.ImoL?L1的氨水,溶液的PH變化曲線如下圖以下有關說法不正確的選項是()

A.A點到B點,溶液的導電性逐漸減小

B.整個過程中,C點水的電離程度最大

C.溶液pH=7時對應的點應在C點和D點之間某處,此時溶液中存

+

在:c(NHi)=C(CH3COO)+c(CH3C00H)

D.D點處:c(NH/)>c(CΓ)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H^)

23

20.t"C時,配制一組c(H2CO3)+c(Hav)+c(CO3')=1.000XIO-mol?L^'的H2CO3與HCl或H2CO3

與NaOH的混合溶液,溶液中局部微粒濃度的負對數(shù)(TgC)與PH關系如以下圖所示。以下說

法正確的選項是()

人力11=6.3的溶液中：(:(岫+)>1.000*10-3mol?L?

+2

B.pH=7的溶液中:c(Na)>c(H2CO3)>c(C03^)

++2

C.pH=a的溶液中:c(HCO3^)>C(Na)>C(H)>C(C03^)

D.25℃時,反響H2CO3+CO32-12HC(V的平衡常數(shù)為LOXl0'

參考答案

一、單項選擇題

1.答案：C

解析：①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10"倍,假設