河南省青銅鳴大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊12月月考化學(xué)試題（解析版）

2024屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

青桐鳴大聯(lián)考（高三化學(xué)）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O:16S:32C1:35.5Fe：56Bi：209

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.廢物改頭換面，服務(wù)日常生活。下列說法正確的是

A.鋼管表面鍍鋅可起到防腐的作用，鍍鋅層破損后，鋼管腐蝕速率加快

B.生產(chǎn)豆奶產(chǎn)生的豆渣可加工成面粉和餅干，豆渣中含有的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體

C.廢棄玻璃磨粉可代替砂子摻入混凝土建造房子，玻璃的生產(chǎn)原料為純堿、石灰石和石英砂

D.廢舊輪胎制成的橡膠粉可摻入瀝青中鋪路，橡膠均屬于天然有機(jī)高分子化合物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由于鋅比鐵活潑，當(dāng)鋅與鐵構(gòu)成電化學(xué)腐蝕時(shí)，先腐蝕鋅，故鋼管表面鍍鋅可起到防腐的作

用，即鍍鋅層破損后，鋼管腐蝕速率減慢，A錯(cuò)誤；

B.纖維素與淀粉的組成通式雖然都用（CeHioOQn表示，但是二者的n值不同，即二者分子式不相同，故

不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；

高溫

C.玻璃的生產(chǎn)原料為純堿、石灰石和石英砂，涉及的反應(yīng)主要為：Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO2t，

高溫

CaCO3+SiO2=CaSiCh+CChf,C正確；

D.橡膠中的天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子化合物，而合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子化合物，D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

2.芳香族化合物a、b、c是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.a、b均能與NaOH溶液反應(yīng)B.a、c均能與b發(fā)生酯化反應(yīng)

C.b的芳香族同分異構(gòu)體有3種D.基態(tài)碳原子與氧原子核外未成對電子數(shù)相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.a、b均含有竣基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；

B.a中含有竣基和羥基、c中含有羥基，b中含有竣基，能與a、c中的羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確;

O

C.b的芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，若取代基為醛基和羥基，如共有3種；若取代基為酯

基，如［，「。、廠，共有1種：故b的芳香族同分異構(gòu)體共有4種，故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)碳原子的電子排布式為：Is22s22P2,有兩個(gè)未成對電子；基態(tài)氧原子的電子排布式為：Is22s22P4,

也有2個(gè)未成對電子，故D正確；

故答案選：Co

3.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作正確的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化亞鐵易被空氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鈉溶液懸空滴入硫酸亞鐵溶液中，此方法生成

的氫氧化亞鐵與空氣接觸，易被氧化，不能制備純凈的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，集氣瓶正放時(shí)，氨氣應(yīng)從短管進(jìn)長管出，故B錯(cuò)

誤；

C.量取稀硫酸應(yīng)用酸式滴定管，圖中為堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；

D.擠壓膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液進(jìn)入燒瓶，使二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，燒瓶

內(nèi)氣壓減小，打開長導(dǎo)管的止水夾，就可以形成噴泉，故D正確；

故選D。

4.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.46gNO,和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)目為4.5隊(duì)

B.乙酸和乙爵發(fā)生酯化反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，生成C—O鍵的數(shù)目為"八

C.56gFe與71gC'完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3"八

D.1mol/LNa2co3溶液中含有Na+的數(shù)目為2N,、

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均符合(NO?),46g此混合氣體，含有(NCh)的物質(zhì)的量為

Imol,含有原子的數(shù)目為3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

△

B.乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3coOH+CH3cH20HCH3COOCH.CH3+H9O,其中竣

催化劑

基斷裂C-0鍵，醵中的羥基斷裂0-H健，酯中生成C-0鍵，生成lmolH2。，生成C-0鍵的數(shù)目為INA,

B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電子守恒，可得關(guān)系式：2Fe~3cL~6e\Imol鐵與Imol氯氣反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算Na+的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.用過量氨水吸收少量SO2氣體：SO2+2NH3-H2O=2NH；+SO^+H2O

B.用FeCl：溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.NaClO溶液中通入少量SC）2氣體：C1O-+SO2+H2O=CE+SO：+2H+

+2+

D.向硫酸酸化的KM11O4溶液中滴加少量雙氧水：2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+50,T+8H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.過量氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸氨和水，離子方程式為：

SO2+2NH3H2O=2NH：+SO：+H2O,故A正確；

B.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板，反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?故B正確；

C.將少量二氧化硫通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但次氯酸根過量，會(huì)有次氯酸生成，離子方程式

為：3cleT+SO2+H2O=C「+SOj+2HC1O,故C錯(cuò)誤；

D.高鐳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，過氧化氫被氧化為高鋅酸鉀被還原為硫酸鋅，離子方程式為

+2+

2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,故D正確；

答案選C。

6.通過對已知物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的描述進(jìn)行類比推測，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選

已知物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)類比推測

項(xiàng)

CuSC>4溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉

ACuS04溶液和過量NH3H2O反應(yīng)也生成藍(lán)色沉淀

淀

NaHCCh溶液與A12（SC）4）3溶液反應(yīng)有沉淀和氣NaHCCh溶液與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)也有沉淀和氣

B

體產(chǎn)生體產(chǎn)生

C向Na2cCh固體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象向NaHCCh固體中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象

D少量C02通入Ba（0H）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀少量C02通入BaCb溶液中也產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CuS04溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，Cu2++2OH=Cu（OHM，但CuSC）4溶液和過

量NH3-H2O反應(yīng)由于形成銅氨絡(luò)離子而得不到藍(lán)色沉淀，反應(yīng)原理為：

2+2+

CU+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,A不合題意；

B.NaHCCh溶液與Ab(SO4)3溶液反應(yīng)有沉淀和氣體產(chǎn)生是由于AP+和HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理為：

+3+

AP+3HCO-=A1(OH)31+3CO2T，NaHCCh溶液與Fe2(SC)4)3溶液反應(yīng)也有沉淀和氣體產(chǎn)生是由于Fe^

HCO：發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理為：Fe3++3HCO!=Fe(OH)31+3CO2T，B符合題意；

C.向Na2co3固體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象即Na2cCh固體溶于水時(shí)放熱，但NaHCCh溶于水時(shí)需要

吸熱，C不合題意；

D.少量C02通入Ba(0H)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO3；+H2O,少量CO2

通入BaCh溶液中由于HC1的酸性比H2cCh強(qiáng)，二者不反應(yīng)，故不能產(chǎn)生白色沉淀，D不合題意；

故答案為：B。

7.有機(jī)物M和N是合成藥物的中間體，在一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N,其過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤

的是

j~~\MsC!r

DBUll?

J300c/CHjOOC-

MN

A.該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)B.可用金屬Na鑒別M和N

C.M的分子式為C9H1Q3D.N可使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故A正確；

B.M有羥基和酯基、N有酯基和碳碳雙鍵，Na可以與羥基置換出氫氣，可以用Na鑒別M和N,故B正

確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，M的不飽和度為2,M的分子式為C9Hl6。3,故C錯(cuò)誤；

D.N中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選C。

8.某興趣小組以鋁土礦(主要成分為人12。3,還含有少量Fe2()3和Si。？)為主要原料制備絮凝劑聚合氯化鋁

網(wǎng)(。田戶工和金屬鋁的流程如圖所示。

鹽酸

NaOH溶液CO,—>沉淀

鋁土礦點(diǎn)卜甲]分為i'出三份

f沉淀ii一

濾渣Va濾I液b洗滌I液」沉淀市T反應(yīng)Xf鋁

已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是

A.“堿溶”時(shí)，所用NaOH溶液可更換為氨水

B.若濾液a濃度較大，“沉淀”時(shí)通入過量CO?有利于減少生成沉淀中的雜質(zhì)

C.通過控制沉淀i、iii的比例可改變聚合氯化鋁的組成

D.“操作X”可以是鹽酸溶解、結(jié)晶、脫水、電解

【答案】C

【解析】

【分析】鋁土礦加氫氧化鈉溶液，Ah。?和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、SiO,轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀、

Fe2C>3不溶，過濾，濾液含偏鋁酸鈉溶液、通入足量的二氧化碳后反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾，洗滌干燥

后，灼燒氫氧化鋁使之分解生成氧化鋁，加冰晶石使氧化鋁熔融、電解之，就可以得到鋁。

【詳解】A.Al?。3具有兩性，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不能溶于弱堿，“堿溶”時(shí)與NaOH溶液反應(yīng)生

成Na[Al(OH)4],所用NaOH溶液不能更換為氨水，故A錯(cuò)誤；

B.步驟H,濾液濃度較大時(shí)通入過量CCh生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)有碳

酸氫鈉固體從溶液中析出，因此并不有利于減少氫氧化鋁固體中的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.[A12(OH)aClb]m中a、b可通過控制A1(OH)3和A1C13的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故C正確；

D.氫氧化鋁加鹽酸溶解生成氯化鋁，但熔融氯化鋁不能導(dǎo)電，電解無法得到鋁單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有較大的陰離子，這使得其溶解度較大、電化學(xué)穩(wěn)定性較高，因而被應(yīng)用于

電池電解液中。M的組成元素W、X、Y、Z、L均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態(tài)L原子僅

s能級(jí)上填充電子，基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上的2倍，W的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于同主族

相鄰元素。下列說法正確的是

YWYW

I3I3

W3Y—Y~~XX-Y-YW3

LiIXI

WY—Y—XX一Y—YW

3II3

YW3YW3

A.元素的第一電離能：Y>X>W

B.M中屬于p區(qū)的元素有4種

C.L形成的單質(zhì)在X形成的單質(zhì)中燃燒主要生成L2X2

D.M中L和Z元素最外層均不滿足8S結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

【分析】由題干信息可知，M的組成元素W、X、Y、Z、L均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態(tài)

L原子僅s能級(jí)上填充電子結(jié)合L為+1價(jià)離子，故L為Li,基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子數(shù)是p能級(jí)上的2

倍，且Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，半徑比Li小，故Y為C,原子半徑大小在C和Li之間的元素為Be、B,且Z

周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Z為B,W的簡單氫化物的沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素且W的半徑最小，則W為

F,X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，且半徑在F和C之間，故X為0,綜上分析可知，W、X、Y、Z、L分別為F、

0、C、B、Li,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，W為F、X為0、Y為C,根據(jù)同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，HA與

IHA、VA與VIA反常，故元素的第一電離能為F>0>C即W>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，W、X、Y、Z、L分別為F、0、C、B、Li,故M中出Li屬于s區(qū)，其余4種元素屬于

p區(qū)，B正確；

C.由分析可知，X為0、L為Li,L形成的單質(zhì)即Li在X形成的單質(zhì)02中燃燒只能生成Li20即L2X,

得不至IJ口2。2即L2X2,C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，L為Li,Z為B,由題干圖示信息可知，Z周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，即M中L元素即Li+最

外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，而Z元素即B最外層滿足8e-結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

10.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溟甲硅烷（SiHB5熔點(diǎn)-

A

73.5℃、沸點(diǎn)易水解、易著火）的合成反應(yīng)為：Si+3HBr=SiHBr3+H2,一種合成并提純

SiHBj的裝置如圖所示.下列說法正確的是

A.合成階段，裝置2和6均需冷水?。惶峒冸A段，裝置6需加熱

B.裝置4的作用為吸收未反應(yīng)的Er?

C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產(chǎn)品后需將縮細(xì)處燒封

D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管

【答案】B

【解析】

【分析】三頸燒瓶中液浪需要熱水浴與氫氣在管式爐3中化合反應(yīng)生成浪化氫，通過4中的溪化亞鐵除去

漠化氫中的溪蒸汽，澳化氫和硅在管式爐5中反應(yīng)合成SiHB%,最后通過蒸儲(chǔ)冷凝提純得到SiHBj。

【詳解】A.合成階段，裝置2需熱水浴使液澳揮發(fā)澳蒸汽，與氫氣在3中化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.裝置4為除去淡化氫中的溟蒸汽，故B正確：

C.合成階段，從裝置8逸出的氣體含有漠化氫，不能直接排放，故C錯(cuò)誤；

D.蒸儲(chǔ)裝置中不能使用球形冷凝管，容易有液體殘留，需用直型冷凝管，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11.亞銅催化乙酰胺與嗅苯偶聯(lián)反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，已知Ph為苯基。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a為反應(yīng)的催化劑

B.b中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)

C.反應(yīng)體系中同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

0

D.反應(yīng)的總方程式為PhBr+cH「2—NH,」^^>II…+HBr

Ph—NH—C—CH3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)前后都存在物質(zhì)a,則其為催化劑，A正確;

B.a到b過程中，Cu原子成鍵數(shù)目未發(fā)生改變，則b中Cu為+1價(jià)，B正確;

C.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)中無非極性鍵斷裂與形成，c錯(cuò)誤;

o

n

D.由反應(yīng)歷程可知，a為催化劑，bcdef為中間產(chǎn)物，則反應(yīng)的總方程式為PhBr+CHe

3-

O

幽”>Ph—NH—ZYHjHBr,d正確;

故選C。

12.微生物燃料電池是一種可以將污水中能量加以利用的技術(shù)，它可以通過產(chǎn)電微生物對污水中葡萄糖進(jìn)

行代謝，其工作原理如圖所示。研究表明，溶液酸化會(huì)導(dǎo)致微生物活性降低，進(jìn)而導(dǎo)致產(chǎn)電性能下降，其

中N極上。2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著反硝化反應(yīng)（NO；轉(zhuǎn)化為N2）,下列說法錯(cuò)誤的是

離r交換膜

A.電池工作時(shí)，電流應(yīng)從N極流向M極,且N極電勢高

B.該裝置應(yīng)選擇質(zhì)子交換膜，H*從左極室移向右極室

26+

C.M極的電極反應(yīng)為C6Hl。+6H2O-24e-=6CO2+24H

D.當(dāng)N極消耗22.4L。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，M極生成4moiH+

【答案】D

【解析】

【分析】N極O元素化合價(jià)由0降低到-2,得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N極為正極：M極為負(fù)極，葡萄糖被氧

+

化為二氧化碳，根據(jù)M極產(chǎn)生H*可知電極反應(yīng)式為：C6HI2O6+6H2O-24e-=6CO2+24H;

【詳解】A.據(jù)分析，N為正極，M為負(fù)極，電池工作時(shí)，電流從N極流向M極，且N極電勢高，故A

正確；

B.M極產(chǎn)生H+,溶液酸化會(huì)使微生物活性降低，離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜，H+從左極室流向右極

室，故B正確；

+

C.據(jù)分析，M極電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H,故C正確；

D.氧氣與電子的關(guān)系式為：O2~4e1消耗Imol氧氣，轉(zhuǎn)移4moi電子，但是N極同時(shí)有NO；轉(zhuǎn)化為

N2,這個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)未知，故無法計(jì)算M極產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

答案為D。

13.已知TC時(shí)，難溶電解質(zhì)X（OH）x和Y（OH）y的飽和溶液中-lgc（Xx+）或-館<:（Y>+）與溶液pH的關(guān)

系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.x.y=3.1

BTC時(shí)，Ksp[x(0H)J<Ksp[Y(0H)y]

C.TC時(shí)，飽和X(OH)、溶液和飽和Y(OH),溶液中：c(Yy+)>c(Xx+)

D.TC時(shí)，若溶液中C(XX+)如a點(diǎn)所示，則加入NaOH可使溶液pH沿水平線向右移動(dòng)至b點(diǎn)

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，溶液pH為5、6時(shí)，X(OH>*飽和溶液中Xx+的濃度分別為10—3moi/L、lo^mol/L,由

溫度不變，溶度積不變可得：10—3X(IO—9)X=I()TX(1O—8)x,解得x=3,同理可知，溶液pH為6、7時(shí)，

Y(OH)y飽和溶液中丫丫+的濃度分別為10-4moi比、106moi/L,由溫度不變，溶度積不變可得：10-4乂。。-

8)y=10-6x(10-7)y,解得y=2,則T。時(shí),X(OH)x>Y(OH)y的溶度積分別為10—3義(1-)3=10-30、10-

4X(10-8)2=10—20。

【詳解】A.由分析可知，x、y分別為3、2,則X：y=3：2,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，T℃時(shí)，X(OH)x、Y(OH)y的溶度積分別為10—3X(10—9)3=10—30、10—4X(10—8)2=10—20,

則X(OH)x的溶度積小于Y(OH)y的溶度積，故B正確；

C.由分析可知，T"C時(shí)，X(OH)x、Y(OH)y的溶度積分別為10-3x(10-9)3=10—30、1LX(1O—8)2=10—20,

則飽和溶液中，XX+、Yy+的濃度分別為J竺二mol/L、J/lmol/L,所以Xx+的濃度小于丫丫+的濃度，故

V27

C正確；

D.由圖可知，a點(diǎn)為X(OH)x的不飽和溶液、b點(diǎn)為X(OH)x的飽和溶液，則向溶液中加入氫氧化鈉固體,

溶液中氫氧根離子濃度增大，可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則加入氫氧化鈉可使溶液pH沿水平線

向右移動(dòng)至b點(diǎn)，故D正確；

故選Ao

14.將FeSO,晶體置于真空剛性容器中，升溫可發(fā)生反應(yīng):

2FeSO4(s).-Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)和2SO3(g)-2SO2(g)+O2(g),該體系達(dá)到平衡狀態(tài)

時(shí)SO?的體積分?jǐn)?shù)o(SC)2)-T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A700K前，只發(fā)生反應(yīng)2FeS€)4(s).?Fe2O3(s)+SC)2(g)+SO3(g)

B.650K時(shí)，若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為庶，則&=心

C.b點(diǎn)溫度下，SO,分解率為8%

D.在a點(diǎn)容器中加入催化劑，則b點(diǎn)將向上平移

【答案】A

【解析】

【分析】只發(fā)生硫酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)時(shí)，生成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為

50%,符合700K之前圖中的曲線變化情況；700K之后，發(fā)生反應(yīng)2so3(g).?2SO?(g)+O?(g)，且升

高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大。

【詳解】A.700K之前，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為50%,說明只發(fā)生反應(yīng)：

2FeSO4(s),Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g),故A正確；

B.650K時(shí)，容器內(nèi)氣體只有二氧化硫和三氧化硫，且物質(zhì)的量相等，若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為Po,則Kp=

11p2

一旦x-xA=與,故B錯(cuò)誤；

224

C.b點(diǎn)二氧化硫的平衡體積分?jǐn)?shù)為54%,設(shè)硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量均為

2SQ（g）.2SQ（g）+o2（g）

起始/用。/110

Imol,三氧化硫的分解率為x,可列三段式：....,,二氧化

轉(zhuǎn)化/ymolXX0.5x

平衡/mol1-x1+x0.5x

]+X0

硫的平衡體積分?jǐn)?shù)為-----------------=54%,解得x=—*11%,故c錯(cuò)誤；

l-x+l+x+0.5x73

D.催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡，加入催化劑，b點(diǎn)不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤;

故選A。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.某化學(xué)小組利用如圖流程在實(shí)驗(yàn)室制備硫酸亞鐵鍍晶體，并對產(chǎn)品純度進(jìn)行測定。

10%Na2c。3

（含F(xiàn)e和C）

回答下列問題：

I.（NH4）2Fe（SO4）2,6H2。晶體制備。

（1）廢鐵屑進(jìn)行“堿洗”的目的為。

（2）“酸溶”時(shí)，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為：處理尾氣的方法為。

（3）“抽濾”后，檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe）+的試劑為；用離子方程式解釋濾液中不含F(xiàn)e3+的

原因?yàn)閛

（4）“系列操作''為水浴加熱蒸發(fā)至__________，冷卻至室溫，過濾，用無水乙醇洗滌，再用濾紙反復(fù)吸

干晶體。

II.（NH）Fe（SO4）2-6H2O（M=392g/mol）晶體純度測定。

取0.3g樣品放入錐形瓶中，加入30mL蒸播水溶解，水浴加熱至有熱氣產(chǎn)生，趁熱用0.0100mol/L酸性

KMn。」標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，測得平均消耗14.50mL酸性KMn。4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,反應(yīng)的離子方程式為。

（6）計(jì)算該樣品的純度為（保留三位有效數(shù)字）。

【答案】（1）除去廢鐵屑表面油污。通過廢鐵屑制備硫酸亞鐵鏤晶體，先用堿洗，除去廢鐵屑表面油污，

再用酸溶，抽濾出過量的鐵粉和未反應(yīng)的C粉，溶液中剩余Fe2+,加入硫酸鏤溶液制的硫酸亞鐵錢晶體。

（2）①.不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，證明反應(yīng)結(jié)束。②.處理尾氣的方法：用氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的氣體。

（3）①.KSCN溶液②.Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）有晶膜出現(xiàn)時(shí)或有大量固體出現(xiàn)時(shí)。

（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤\酸鉀時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，證明達(dá)到滴定

2++2+3+

終點(diǎn)。②.5Fe+MnO；+8H=Mn+5Fe+4H2O?

（6）94.7%

【解析】

【分析】本題屬于無機(jī)工藝流程題，由廢鐵屑制備硫酸亞鐵鏤晶體，堿洗的目的一般是除去廢料表面的油

污，酸可以溶解大多數(shù)金屬及其化合物；抽濾實(shí)質(zhì)上是減壓過濾，在濾液中加入硫酸核固體值得產(chǎn)品，帶結(jié)

晶水的物質(zhì)通常需要冷卻結(jié)晶的方式制得。

【小問1詳解】

碳酸鈉溶液顯堿性，在堿性條件下，廢鐵屑表面油污發(fā)生水解，“堿煮”的目的是除去廢鐵屑表面油污，故答

案為：除去廢鐵屑表面油污；

【小問2詳解】

酸溶時(shí)發(fā)生Fe2Ch+3H2sCU=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

H2sCU+Na2cCh=Na2so4+H2O+CO2T，所以當(dāng)反應(yīng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，證明反應(yīng)結(jié)束；

用氫氧化鈉溶液處理尾氣。

【小問3詳解】

顯色法KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,無紅色證明不含F(xiàn)e3+；其原因是在“酸溶”過程中含有大量的鐵單質(zhì)，可與反應(yīng)

生成的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+

【小問4詳解】

蒸發(fā)過程的注意事項(xiàng)：有晶膜出現(xiàn)時(shí)或有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。

【小問5詳解】

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃哞D酸鉀時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；5Fe2++MnO

；+8H+=Mn2++5Fe3++4H2。。

【小問6詳解】

2+

5(NH4XFe(SO4\-6H2O~5Fe~MnO；

關(guān)系式法計(jì)算：5.392gImol，

mg0.0Imol/Lxl4.5010-3L

5-392gImol…0.284g

^r^0.01moVL-14.50-103L-m=°?84g,樣品純郵下裁、m％—

16.一種從廢鋁鉆催化劑中回收有價(jià)金屬的工藝流程如圖甲所示：

NazCCh溶液硝酸

［鵬一麗麗同一式酸建

浸渣稀NaOH溶液高、酸鉀碳酸氫鈉

硝酸T^l一討鈕1T鼠化沉鉆H精制、還原-coco?

BiONO3

甲

已知：I.廢鋁鉆催化劑主要成分如表。

主要成分MOO3CoOBi2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

44.616.6714.37

/%

H.“酸浸”所得溶液中主要含有H'、Bi3+>Co”等陽離子。

回答下列問題：

(1)鋁酸鍍［(NHJzMoOj中Mo元素的化合價(jià)為,其所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小排

序?yàn)閛

(2)“堿浸”時(shí)需在75℃條件下進(jìn)行反應(yīng)，且選擇不同堿性試劑鋁元素的浸出率隨時(shí)間變化如圖乙所示。

則“堿浸”時(shí)的最佳條件為。

012345//h

1-碳酸鈉溶液

2-碳酸鍍?nèi)芤?/p>

3-氨水溶液

乙

(3)“沉鋁酸”時(shí)，一般控制反應(yīng)溫度為60℃,溫度不宜太高的原因?yàn)椤?/p>

(4)“沉鈕”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)“氧化沉鉆”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=4,反應(yīng)生成CoOOH和Mi1。？，其離子方程式為

(6)“沉鉆”時(shí)，選用NaHCOs溶液，而不用Na2co3溶液的原因?yàn)榧尤隢a2cO3會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2雜

質(zhì)，請解釋產(chǎn)生Co(OH)2的原因：

(7)若通過該流程處理1kg廢鋁鉆催化劑，得到BiONO3的質(zhì)量為0.14kg,則Bi元素的回收率為

實(shí)際生成Bi元素的質(zhì)量

(保留三位有效數(shù)字,Bi元素的回收率=xl00%)o

理論生成B元素的質(zhì)量

【答案】(1)①.+6②.0>N>H

(2)1-碳酸鈉溶液、3h

(3)防止硝酸揮發(fā)、分解

(4)Bi(NO3)3+2NaOH=BiONO3+2NaNO3+H2O

2++

(5)3Co+4H2O+MnO；=3CoOOH；+MnO21+5H

2+

(6)Co+CO3-+H20=CO(OH)7J+CO2T

(7)79.1%

【解析】

【分析】廢鋁鉆催化劑中加入碳酸鈉堿浸，使鉆、鈿轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液加入硝酸，生成鋁酸，然后

經(jīng)過一系列操作得到鋁酸鉉；濾渣加入硝酸酸浸，得到含有H，Bi"、Co?+等陽離子的溶液，再加入NaOH

溶液沉鈿，過濾得到BiONCh,濾液加入高鈦酸鉀氧化沉鉆，調(diào)節(jié)溶液pH=4,反應(yīng)生成CoOOH和MnO?,

經(jīng)過精制、還原，然后加入碳酸氫鏤，生成CoCCh,據(jù)此解答。

小問1詳解】

鋁酸鏤［(NHJtMoC)/中筱根離子為+1價(jià)，0為-2價(jià)，則M。元素的化合價(jià)為+6價(jià)，非金屬性越強(qiáng)，電

負(fù)性越大，其所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)镺>N>Ho

【小問2詳解】

結(jié)合圖像，則“堿浸”時(shí)的最佳條件為1-碳酸鈉溶液、3h?

【小問3詳解】

硝酸易揮發(fā)分解，"沉銅酸'’時(shí)，一般控制反應(yīng)溫度為6(TC,溫度不宜太高的原因?yàn)榉乐瓜跛釗]發(fā)、分解。

【小問4詳解】

“酸浸”所得溶液中主要含有Bi?+離子，“沉鈿”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi(N0.0

3+2NaOH=BiONO3+2NaNO3+H2O?

【小問5詳解】

“氧化沉鉆''時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=4,反應(yīng)生成CoOOH和MnC%，其離子方程式為3co2++4H2O+MnO；

=3CoOOHl+MnChJ+5H+。

【小問6詳解】

“沉鉆”時(shí)，選用NaHCOs溶液，而不用Na2co③溶液的原因?yàn)榧尤隢a2co3會(huì)產(chǎn)生Co(OH%雜質(zhì)，產(chǎn)生

Co(OH)2的原因：Co2++co：+H2O=Co(OH),J+CO2T。

【小問7詳解】

若通過該流程處理1kg廢鋁鉆催化劑，得到BiONO3的質(zhì)量為(M4kg,則Bi元素的回收率為

實(shí)際生成Bi元素的質(zhì)量°14"gx麗

理論生成B阮素的質(zhì)量、xl00%~79.1%,,

17.甲硫醇(CH3SH)是重要的有機(jī)化工中間體，可用于合成維生素。通過CH30H和H2s合成CH3sH的

主要反應(yīng)為：

1

I.CH,OH（g）+H2S（g）.CH,SH（g）+H2O（g）\Hx=+akJmor

1

II.2CH,OH(g)+H2S(g).?CH3SCH3(g)+2H2O(g)AH2=+bkJ-mof

回答下列問題：

1

(1)計(jì)算反應(yīng)2CH,SH(g)-CH3SCH3(g)+H2S(g)的AH=kJ.moP?

(2)時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量CHQH(g)和H2s(g)發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)；若按相同比例再充入一定量CHQH(g)和H2s(g),CH30H(g)

的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“變大”“變小”或“不變

A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.H2s(g)的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.CHSCHjg)和H2(D(g)的物質(zhì)的量之比不再變化

(3)T2c時(shí)，按物質(zhì)的量之比為1：2向壓強(qiáng)為4的恒壓密閉容器中充入CH3(DH(g)和H2s(g)發(fā)生反

應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，C&OHQ)的轉(zhuǎn)化率為80%,C&SCHjg)的體積分?jǐn)?shù)為5%。

①計(jì)算加SH(g)的選擇性為-----------(CH.SH的選擇生性成C=H儡,SH擊的物黑盾的舞量、1°°%)。

②反應(yīng)I的平衡常數(shù)"(J是用分壓表示的平衡常數(shù))。

n[CH,OH(g)],c

(4)在一，口=1：2、反應(yīng)壓力為0.7Mpa條件下，氣體按90mL/min的速率通過催化劑表面

n[H2S(g)]

發(fā)生反應(yīng)，每分鐘反應(yīng)體系中CH3(DH(g)轉(zhuǎn)化率、CH3sH(g)選擇性隨溫度的變化如圖甲所示，催化機(jī)

理如圖乙所示。

twt

MMI

)10r370T；

甲

ESH

-u

CILOHIIS

①370℃H寸，用CH3sH(g)分壓表示的反應(yīng)速率為Mpa/min。

②結(jié)合催化機(jī)理分析，當(dāng)溫度高于370C時(shí)，CHaOHlg)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因可能為

③從化學(xué)鍵的角度描述運(yùn)一i脫水的過程：。

【答案】(1)b-2a

(2)①.CD②.不變

(3)①.62.5%②.1.48

(4)①.0.1932②.溫度過高，催化劑會(huì)失去活性③.適中的W—0鍵和H—S鍵斷開，之后O

和H結(jié)合在一起形成水

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，H-2I=2CH3sH(g)-CH3SCH,(g)+H2S(g),則AH=b-2a；

【小問2詳解】

A.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，容器恒容，則氣體密度不是變量，故容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能

證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.結(jié)合A分析可知，總質(zhì)量不變，且反應(yīng)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不是變

量，則當(dāng)其不變的時(shí)候不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；

C.硫化氫為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逐漸減少，當(dāng)其體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C

正確；

D.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I、II都會(huì)生成水，但是只有反應(yīng)II生成CH'SCH/g),則CH3SCH3(g)

和H2(D(g)的物質(zhì)的量之比是變量，當(dāng)其不變的時(shí)候，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故選故選CD；

若按相同比例再充入一定量CH3(DH(g)和H2s(g)，相當(dāng)于加壓，兩個(gè)反應(yīng)都是氣體分子數(shù)不變的反

應(yīng)，則加壓平衡不移動(dòng)，故CH3(DH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將不變；

【小問3詳解】

假設(shè)通入ImolCH30H(g)和2molH2s(g),達(dá)到平衡時(shí)，CHQH(g)的轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡時(shí)參加

反應(yīng)的CHQH(g)為0.8mol,CH3SCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為5%,則CH3SCH3(g)的物質(zhì)的量為

(1mol+2mol)x5%=0.15mol,生成CH3SCH3(g)消耗的甲醇的物質(zhì)的量為0.3mol,則生成CH3sH(g)消耗

的甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol-0.3moi=0.5mol,生成CH3sH(g)的物質(zhì)的量為0.5mol

①CH3sH(g)的選擇性為H鬻x100%=62.5%；

②根據(jù)①的分析可知，平衡時(shí)CHQH(g)的物質(zhì)的量為0.2mol,H2S(g)的物質(zhì)的量為2mol-0.5mol-

0.15mol=1.35mol,CH3sH(g)的物質(zhì)的量為0.5mol,H2O(g)的物質(zhì)的量為0.5mol+0.15moix2=0.8mol,

與P°x爭)

則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp“48；

1.35Pox^Po

3

【小問4詳解】

①假設(shè)通入ImolCH30H(g)和2molH2s(g),根據(jù)圖中信息可知，370C時(shí)，每分鐘參加反應(yīng)的甲醇的

物質(zhì)的量為lmolx92%=0.92mol,其中生成CH3sH(g)的物質(zhì)的量為0.92molx90%=0.828mol,其分壓為

0828moix0.7Mpa=O.1932Mpa,則用CH3sH(g)分壓表示的反應(yīng)速率為0.1932Mpa/min；

lmol+2mol

②溫度過高，催化劑會(huì)失去活性，導(dǎo)致CH30H(g)轉(zhuǎn)化率降低；

③由圖可知iii-i脫水的過程為：iii中的