新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)1：3.2.2 碳酸鈉和碳酸氫鈉

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)下表中敘述Ⅲ不正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(5分)下列各項敘述中不正確的是()A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO33.(5分)現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g4.(5分)在等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳氣體放出，下列說法中正確的是()A.反應(yīng)現(xiàn)象完全相同 B.產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同C.碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大 D.消耗鹽酸的體積相同5.(5分)(2019·海淀區(qū)高一檢測)下列物質(zhì)的溶液，能與小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無氣體生成也無沉淀生成的是()A.蘇打 B.氯化氫 C.熟石灰 D.燒堿6.(5分)在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的鹽酸，完全反應(yīng)后，生成的CO2在標準狀況下的體積為()A.1.34mL B.2.24mL C.0.672mL D.07.(5分)過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O8.(5分)一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問：“為什么不用純堿而用小蘇打呢？”媽媽說：“面團沒發(fā)酵，不能用純堿?！蓖ㄟ^查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打是一種常用的膨松劑，加熱后可轉(zhuǎn)化為純堿。下列有關(guān)推斷不合理的是()A.小蘇打?qū)θ梭w無害B.小蘇打能用作膨松劑是因為能產(chǎn)生二氧化碳氣體C.吃這種饅頭可中和過多的胃酸D.小蘇打能和酸反應(yīng)，所以小蘇打?qū)儆趬A9.(5分)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定C.石灰水能和Na2CO3反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液變紅，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液變紅10.(5分)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，錯誤的是()A.甲同學(xué)：該條件下NaHCO3的溶解度較小B.乙同學(xué)：NaHCO3不是純堿C.丙同學(xué)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D.丁同學(xué)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨，再通入二氧化碳11.(5分)“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如下：下列有關(guān)說法正確的是()A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.第Ⅲ步得到晶體是Na2CO3·10H2OC.第Ⅳ步操作用到的主要儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D.在整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH312.(5分)除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是()A.通入足量二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸13.(5分)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?)A.測所得溶液的pHB.取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C.取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D.取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生14.(5分)為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾二、實驗題（共1小題）15.(15分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。操作步驟如下：A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mgB．取ng樣品裝入廣口瓶中C．檢查裝置氣密性D．關(guān)閉止水夾E．打開止水夾F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為WgG．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘(1)正確的操作順序是___________________________________________________________。(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是___________________________，裝置甲的作用是________________________________________________________________，裝置乙的作用是______________。(3)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是______________________________________。(4)若去掉裝置甲，測定結(jié)果會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若去掉裝置乙，測定結(jié)果會________。三、推斷題（共1小題）16.(15分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C______________，D________________，E________________。(2)分別寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式：②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。1.【答案】B【解析】向蘇打溶液和小蘇打溶液中滴加澄清石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液。2.【答案】D【解析】A項，小蘇打的主要用途之一是作發(fā)酵粉，正確；B項，侯氏制堿法利用了NaHCO3溶解度小的性質(zhì)，正確；C項，食鹽、純堿溶液分別顯中性、堿性，正確；D項，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，錯誤。3.【答案】C【解析】碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g

106g

62gxg

0.31g解得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。4.【答案】B【解析】碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相同，與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相同，消耗的鹽酸的體積比為2∶1。在碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生；在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣體。5.【答案】D【解析】A項，不反應(yīng)，不符合題意；B項，反應(yīng)為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合題意；C項，反應(yīng)為NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合題意；D項，反應(yīng)為NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，符合題意。6.【答案】D【解析】在溶液中，Na2CO3與HCl的反應(yīng)分兩步進行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3)＝10×10－3×0.01mol＝10－4mol，n(HCl)＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol，故只能發(fā)生第一步反應(yīng)。7.【答案】C【解析】在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。8.【答案】D【解析】小蘇打是對人體無害的化學(xué)物質(zhì)，故A正確；小蘇打受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，可用作膨松劑，故B正確；小蘇打能與酸反應(yīng)，故吃加有小蘇打的饅頭可以中和過多的胃酸，故C正確；小蘇打?qū)儆邴}，不屬于堿，故D錯誤。9.【答案】A【解析】Na2CO3加熱不分解，而NaHCO3加熱完全分解，B項錯誤；石灰水與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)，C項錯誤。10.【答案】C【解析】此反應(yīng)說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，故A正確；碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故B正確；析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，還含有氯化銨，故C錯誤；先通氨氣至飽和，再通過量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCO3-，故11.【答案】A【解析】二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故先通入氨氣得堿性溶液，再向堿性溶液中通入二氧化碳，可以達到實驗?zāi)康?，A項正確；因為碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，故第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，B項錯誤；第Ⅳ步為碳酸氫鈉晶體的受熱分解，用到的主要儀器是酒精燈、坩堝、玻璃棒，C項錯誤；碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的CO2也可循環(huán)使用，D項錯誤。12.【答案】A【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入足量CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。13.【答案】C【解析】鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項中的措施均無法實現(xiàn)實驗?zāi)康?；CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍色沉淀，故D錯誤。14.【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達到除雜的目的。15.【答案】(1)C→B→E→H→D→A→G→E→F(2)使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出吸收空氣中的CO2吸收CO2中的水蒸氣(3)53W-m22n×100%【解析】對于實驗題首先應(yīng)該弄清楚本實驗的目的是通過測定碳酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，依此求得碳酸鈉的質(zhì)量。為了減少誤差應(yīng)該讓