安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題1

安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

-I-選擇題①

1.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生活:生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅

C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一

致

D.港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能

2.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽磯⑥氯水⑦液氯

A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦

3.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.CaCl2的電子式：Ca"?：EB.Cr的結(jié)構(gòu)示意圖：④）））

2

C.乙烯的分子式：C2H4D.純堿溶液呈堿性的原因：CO3

+2H2O'*H2CO3+2OH

4.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增

強(qiáng)的是（）

A.CO2（g）通入NaoH溶液B.CO2（g）通入石灰水

C.NH3（g）通入CH3C00H溶液D.NH3（g）通入鹽酸中

5.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.28gNz與6gH2充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為2NA

B.6.4gCu與過量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中有分子的數(shù)目為0.1NA

D.25。C時(shí),1LPH=I的NaHSO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

6.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）某溶液中含有HCO、、SoMCOMCWCOO泗種陰

離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是（假設(shè)溶液體積無變化）

；

A.CH3COO-B.SO；c.co；D.HCO

A.AB.BC.CD.D

8.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

CH

A.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

B.異丙苯的沸點(diǎn)比苯高

C.異丙苯的分子式為C9H12

D.異丙苯和苯為同系物

9.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因?yàn)槠嚢l(fā)生劇烈碰

撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：lONaN3+2KNO3=K2C）+5Na2C）+l6N2個(gè)，產(chǎn)生大量的氣體

使氣囊迅速?gòu)棾?，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A.該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1

C.若有50.5gKNCh參加反應(yīng)，則有1molN原子被還原

D.每轉(zhuǎn)移ImoIe-,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下電的體積為35.84L

10.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，同時(shí)向

該實(shí)驗(yàn)條件下，

①4mL0.1mol?l√iKMnθ4酸性溶液和

A①中溶液先褪色KMno4濃度越小，反

②4mL0.2moH/IKMno4酸性溶液中，分

應(yīng)速率越快

別加入4mLlmd?LTH2C2O4溶液

產(chǎn)生淡藍(lán)色火加少量水后，可使煤

B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水焰，煤炭燃燒更炭燃燒放出更多的熱

旺量

將苯、液漠和鐵粉混合后，將產(chǎn)生的氣

證明苯與液漠發(fā)生的

C體先通入CCk再通入水中，測(cè)所得水pH<7

是取代反應(yīng)

溶液的PH

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的證明非金屬性

D后者較大

Na2SO3與Na2CO3溶液的PHs>c

A.AB.BC.CD.D

IL（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其

原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的周期序數(shù)等于其主族序數(shù),

四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的是

A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>c

C.C為第二周期第VIIA族元素

D.原子半徑：d>c>b>a

12.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的

發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕"現(xiàn)象"產(chǎn)生電力，其中放電過程為

+下列說法不正確的是

2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH'',

有機(jī)電解質(zhì)褚?蝌鋰固水:髓電解質(zhì)

體電解質(zhì)

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cι∣2θ+H2θ+2e-=20K+2Cu

B.放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C.通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2。

D.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為。2

13.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）以銅銀合金（含少量鐵）廢料為原料回收銀和銅的工藝

流程如下：

冷卻∣∣

廣銀熔體心■粗銀WtM純銀

銅銀合空氣

金廢料誨TLag渣A

「渣料（含少過Ag）W!纏-

送呈鐵粉「注液B

Jie液A?L粗銅

it?

下列說法正確的是

A.粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B.電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C.用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.從濾液B中可以提取綠機(jī)（FeSθ4?7H2θ）

14.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）有機(jī)物甲的分子式為C9H185,在酸性條件下甲水解

為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲

的可能結(jié)構(gòu)有

A.8種B.10種C.12種D.16種

15.（2020春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）25°C時(shí)，用濃度為0.0ImolC的HA溶液滴定20mL

濃度為0.0ImOlLT的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示.下列說法箱送的是。

B.M點(diǎn)溶液中存在：C(Na)>c(A)

C.Ka(HA)B2x10-8

D.N點(diǎn)溶液中存在：c(0H)-C(H+)=C(HA)

16.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說法中

第送的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.納米級(jí)的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的CM+、Hg?+等重金屬離子

C.新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷臧存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D."玉兔二號(hào)"月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅

17.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)已知電。2易分解,反應(yīng)式為2出。2===2比0+。2個(gè)，

FeSz的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2,是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2,WS?易分解。實(shí)驗(yàn)室用

稀硫酸與FeSz顆?；旌希瑒t反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是

A.H2SB.SC.FeSD.FeSO4

18.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImoIFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA

B.2molSO2和ImOlI802充分反應(yīng),產(chǎn)物中含18。原子數(shù)為2NA

C.23gNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O和Na2O2混合物所失去的電子數(shù)為NA

D.0.5molCb通入FeCI2溶液中，最后溶液中含F(xiàn)e?+數(shù)目為NA

19.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)下面的實(shí)驗(yàn)裝置及其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模硎稣_的是

A.裝置甲驗(yàn)證FeCb對(duì)取。2分解反應(yīng)有催化作用

B.裝置乙證明HNO3的酸性強(qiáng)于H2SO3

C.裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有Na+

D.裝置丁后加接裝有P2O5的球形干燥管，才能獲得純凈干燥的甲烷

20.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是

2+

A.向Ca(Clo)2溶液中通入少量Co2：Ca+2CIO+H2θ+CO2=2HCIO+CaCO3ψ

電解

B.電解Mgcl2溶液：2H2θ+2Cr=2OH-+H2zT+C∣2zΓ

C.用Klo3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3∣2+6OH-

+

D.CUmoILiAgNCh溶液中力口入過量濃氨水：Ag+NH3?H2O=AgOHψ+NH*

21.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子式為C21H20O4Br2

B.X最多可與7moLH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.X在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與NaHCo3溶液反應(yīng)

D.ImOIX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH

22.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)WA2(g)+3B2(g)AH>O,(注：A%、

B2%、AB3%分別表示混合氣體中的體積分?jǐn)?shù))，下列圖象正確的是

一■■■■參*考*答*案■■■——:

1.B

K詳析》A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)鐵為正極，保護(hù)了鐵，所以地

下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B.制作光導(dǎo)纖維的原料是二

氧化硅，不是硅，故B錯(cuò)誤；C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少?gòu)U氣、

廢渣等排放，有利于保護(hù)環(huán)境，與"綠水青山就是金山銀山"的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；

D.跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故K答

案』為B。

2.C

R詳析』①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；②水泥是硅酸三鈣、

硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯(cuò)誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)

誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；⑤膽帆是硫酸銅晶體，只有一種微粒,

是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；⑦液氯是

液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項(xiàng)C正確。

3.C

K詳析XA.CaCL是離子化合物，其電子式應(yīng)為CaI□'］霓，故A錯(cuò)誤；B.CF

的核外最外層電子數(shù)為8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為?切，故B錯(cuò)誤；C.乙烯是最簡(jiǎn)單的燃

燒，其分子式為C2H4,故C正確；D.碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步

為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32+H2OUHCO3+OH?故D錯(cuò)誤；故K答案D為C。

H點(diǎn)石成金崎解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下

幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加"RW"并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不

得使用"K2"，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原

子間結(jié)合順序（如Helo應(yīng)是H-O-CI,而不是H-Cl—。），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳

雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空

間結(jié)構(gòu)。

4.C

K祥解D電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。

K詳析HA.該過程的離子方程式為：CO2+2OH→∞t+2H2O,該過程中，離子濃度與

所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；

B.該過程的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O,該過程中，離子濃度減小，

則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；

該過程發(fā)生的離子方程式為：則該過程中離

C.NH3+CH,COOH→CH3COO+NH：+H2O,

子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；

D.該過程發(fā)生的離子方程式為：NH3+H÷→NH：,則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液

的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為Co

5.D

K詳析HA.28gM的物質(zhì)的量為ImOI,6gH2的物質(zhì)的量為3mol,而氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為

可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的氨氣小于2mol,故A錯(cuò)誤；

B.銅與S反應(yīng)時(shí)被氧化成+1價(jià)，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol,所以轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol,

即0.2M，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下三氯甲烷不是氣體，所以2.24L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤；

D.PH=I的NaHSe)4溶液中c?(H+)=0.1mol∕L,所以1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,

數(shù)目為(UN八，故D正確；

綜上所述K答案》為D。

6.C

K詳析n向溶液中加入過量的過氧化鈉固體，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，

A.CH3C。。-與氫氧根離子和氧氣均不反應(yīng)，離子濃度基本保持不變，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)生成的氧氣與亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根，亞硫酸根離子濃度減少，故

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸根離子濃度增

大，故C正確；

D.反應(yīng)生成的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子減少,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.B

K詳析IlA.容量瓶是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質(zhì)，

不能在容量瓶中進(jìn)行固體的溶解，A錯(cuò)誤；

B.CCh是酸性氧化物，可以與NaC)H反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水，而CO不能反應(yīng)，所以可利用

NaoH收CO中的二氧化碳，可以達(dá)到除雜凈化的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；

C.進(jìn)行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，由于苯層在上層，所以應(yīng)

在分出水層后從分液漏斗的上口倒出該溶液，C錯(cuò)誤；

D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面讀數(shù)是在11.80mL刻度處，D錯(cuò)誤;

合理選項(xiàng)是B..

8.A

R詳析』A.由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構(gòu)

型，故飽和碳原子和與其相連的三個(gè)碳原子一定不在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B.異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，故其沸點(diǎn)比苯高，故B正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)式，每個(gè)頂點(diǎn)和節(jié)點(diǎn)為碳原子，不滿4個(gè)鍵的碳原子用氫補(bǔ)足，異丙苯的分子

式為C9H12,故C正確：

D.異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在組成上相差3個(gè)CW原子團(tuán)，二者互為同系物，故D

正確；

K答案》選A。

9.C

K詳析DA.在反應(yīng)中，疊氮化鈉里氮的化合價(jià)由價(jià)升高到。價(jià)，KNc)3中的氮由+5價(jià)也

降到了。價(jià)。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯(cuò)誤：

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)狻?6molN2中有Imol史來自硝酸鉀，15molM來自于NaN3,

所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1,B錯(cuò)誤；

C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相

等。50.5克硝酸鉀即0.5m。KNo3參加反應(yīng),那么被還原的N即為0.5mol,C正確;

D.從反應(yīng)可以看出，每轉(zhuǎn)移IOmoI電子,生成16molN2,所以轉(zhuǎn)移Imol電子,就會(huì)生成1.6mol

N2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為35.84L,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為C。

10.C

K詳析HA.相同溫度下，同時(shí)向①4mL0.1moM/IKMnC)4酸性溶液和②4mL0.2moM5KMnC>4

酸性溶液中，分別加入4mLlmoM∕%2C2θ4溶液，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，增大反應(yīng)

物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以②中溶液先褪色，故A錯(cuò)誤；

商品

B.向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水,發(fā)生了C+H2O^=CO+H2,產(chǎn)物均為可燃性氣體，燃燒時(shí)

產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，根據(jù)蓋斯定律煤炭放出的熱量不會(huì)改變，故B錯(cuò)誤；

C.將苯、液澳和鐵粉混合后，將產(chǎn)生的氣體先通入CCk除去沒有反應(yīng)的澳蒸汽，再通入水

中，測(cè)所得水溶液的pH<7,說明產(chǎn)生了酸性氣體，根據(jù)反應(yīng)原理，苯、液浪在鐵粉的作用

下發(fā)生反應(yīng)生成澳苯和澳化氫氣體，此反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C正確；

D.因?yàn)镹azSθ3與NazCCh均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中能發(fā)生水解顯堿性，分別測(cè)定室溫

下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的PH后者較大，證明SCh3比CCh"的水解程度

小，故D錯(cuò)誤；

所以本題R答案51Co

Kr點(diǎn)石成金崎根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行判斷。如A選項(xiàng)討論的

是高錦酸鉀的濃度不同，對(duì)H2C26的氧化速率不同，根據(jù)顏色變化判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢；再

如D選項(xiàng)，討論Na2SO3與Na2CO3溶液水解程度大小，根據(jù)水解后溶液堿性越強(qiáng)，水解程度

越大。

11.A

K祥解D四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為氫

元素，d位于第3周期，且其周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，則d為Al,四種元素原子的最外層

電子數(shù)之和為15,則b、C兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11,b、d的簡(jiǎn)單離

子具有相同電子層結(jié)構(gòu)即均為10電子，10電子的離子除了鋁離子外，還有Na*、Mg?+、N%、

02?F,若b的離子為Nat因a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，則C為Mg元素，而C原

子的最外層電子數(shù)=Il-I=10,假設(shè)不成立；b的離子不可能為Mg2÷;若b的離子為F,則

b最外層電子數(shù)為7,則C元素原子的最外層電子數(shù)=Il-7=4,則C為碳元素，假設(shè)不成立；

若b的離子為O\則b最外層電子數(shù)為6,則C元素原子的最外層電子數(shù)=11-6=5,則C

為N,原子序數(shù)不滿足，假設(shè)不成立：若b的離子為N-,則b最外層電子數(shù)為5,則C元

素原子的最外層電子數(shù)=11-5=6,則C為氧元素，綜上，a為H、b為N、C為0、d為Al,據(jù)

此解答；

K詳析》A.b即氮元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，是一種強(qiáng)酸，A正確；

B.b、C分別為N、O元素，非金屬性0>N,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性出0>N出，B

錯(cuò)誤；

C.c為第二周期第VIA族元素，C錯(cuò)誤；

D.b、C分別為N、O元素，原子半徑N>0,D錯(cuò)誤；

K答案D為A。

12.B

K詳析HA.放電過程為2Li+Cu2θ+H2θ=2Cu+2Li++2OH-,正極上CsO反應(yīng)，堿性條件下通

空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生CU2。，故A正確：B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+透過

固體電解質(zhì)向CU極移動(dòng)，但電子不能在電解質(zhì)在流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.放電過程為

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)

生CU2。，故C正確；D.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2。，放電時(shí)CU2。轉(zhuǎn)化為Cu,

則整個(gè)反應(yīng)過程中氧化劑為O2,故D正確；K答案》為B。

『點(diǎn)石成金』：明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，放電時(shí)，鋰失電子

作負(fù)極，CU上Ch得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析

解答。

13.D

K詳析HA、由流程可知，粗銅中含有少量鐵，鐵和銅都能溶于過量的稀硝酸中，過濾后

低溫干燥得不到純銅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、電解時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，純銀作陰極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、渣料的主要成分為氧化銅，還含有少量的氧化鐵，兩種金屬氧化物均能與稀硫酸反應(yīng)，

元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，沒有發(fā)生氧氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D、濾液B中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到綠

磯，選項(xiàng)D正確。

K答案H選D。

Kr點(diǎn)石成金崎本題以從廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品載體，考查化學(xué)工藝流程、物質(zhì)分

離提純、電解原理、氧化還原反的應(yīng)用，明確流程圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，把握氧化還原

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

14.D

K詳析Il有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,不飽和度為1,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種

有機(jī)物，可推知甲屬于酯類，在酸性條件下水解產(chǎn)生竣酸和醇，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同

質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，即相對(duì)分子質(zhì)量相同，則乙的分子式為CsHizO,丙的

分子式為C4H8O2,C5H12O的結(jié)構(gòu)有8種，可看作戊烷分子內(nèi)一個(gè)氫原子被一OH替代所得，

戊烷由正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)體，正戊烷有三種氫原子，故相應(yīng)的醉有三種;

異戊烷有四種氫原子，故相應(yīng)的醇有四種；新戊烷有一種氫原子，故相應(yīng)的醇有一種，所以

C5H12O的結(jié)構(gòu)有8種，分子式為C4H8O2的歿酸有丁酸、甲基丙酸2種同分異構(gòu)體，則甲的

可能結(jié)構(gòu)有2x8=16種,D正確；

K答案』選D。

15.C

K祥解》由圖可知，N點(diǎn)時(shí)，HA溶液與NaoH溶液恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液PH為9,

呈堿性，說明HA為弱酸；M點(diǎn)時(shí)，HA溶液與NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的NaOH和NaA

的混合溶液，溶液呈堿性。

K詳析》A.由分析可知，HA為弱酸，弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)應(yīng)選用酚酰作指示劑，故

A正確；

B.由分析可知，M點(diǎn)為等濃度的NaoH和NaA的混合溶液，溶液呈堿性，由電荷守恒

C(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H-)可知，溶液中C(Na+)>c(A),故B正確；

C.由分析可知，N點(diǎn)時(shí)，HA溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液PH為9,弱

酸根A-離子在溶液中水解：A-+H2O-HA+OH-,溶液中A-的濃度為

0.0ImOl/LxJ=0.005mol∕L,c(A-)=C(OH-),則A-的水解常數(shù)0'10-=2xl(∏8,

20.005

K1∩y01∩14

HA的電離常數(shù)Ka=?≠=IYI,=5x10-7,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，N點(diǎn)時(shí)，HA溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液中存在質(zhì)子

守恒關(guān)系c(H+)+C(HA)=C(OH-),則c(H+)-c(OH-)=C(HA),故D正確；

故選Co

16.B

K詳析》A.聚乙烯纖維是合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；

B.納米級(jí)的鐵粉能通過置換反應(yīng)除去水體中的CM+、Hg?+等重金屬離子，故B錯(cuò)誤；

C.新型冠狀病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，故C正確；

D.硅是良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，故D正確；

故K答案H為：B

17.C

K詳析D由題意知，F(xiàn)eS2顆粒與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和過硫化氫，即FeS2+H2SO4=H2S2

+FeSO4.H2S2類似于H2O2,易分解,H2S2發(fā)生分解反應(yīng)生成HzS氣體和單質(zhì)S,即H2S2===H2S個(gè)

+SJ,則不可能生成的是FeS；K答案1為C。

18.C

K詳析HA.ImoIFe分別與足量的稀硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為

3NA，故A錯(cuò)誤；

B.2molSθ2和ImoIl8。2的反應(yīng)是可逆的，故產(chǎn)物中含居。2原子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.23gNa為ImOI,轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2。和Na2O2混合物均為+1價(jià)，所失去的電子數(shù)為NA,故C正

確；

D.FeCb溶液中Fe2+物質(zhì)的量未知，最后溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目也未知，故D錯(cuò)誤；

故K答案》為C。

19.C

K詳析』A.催化劑、溫度均不同，不能驗(yàn)證FeCb對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯(cuò)

誤；

B.HNo3能將H2SO3氧化，裝置乙無法證明HNo3的酸性強(qiáng)于H2SC)3,故B錯(cuò)誤；

C.裝置丙用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否有Na*,故C正確；

D.酸性高鐳酸鉀溶液能將乙烯氧化為二氧化碳，裝置丁后加接裝有PzOs的球形干燥管，

只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能獲得純凈干燥的甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選Co

20.A

K詳析』A.向Ca(Clc))2溶液中通入少量C02生成碳酸鈣和次氯酸：

2+

Ca+2CI0+H20+C02=2HCI0+CaC03ψ,故A正確；

電解

2+

B.電解MgCL溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg+2H2O+2C∣-=Mg(OH)2ψ+H2φ+C∣2φ,故B

錯(cuò)誤；

+

C.用KIo3氧化酸性溶液中的KI：5∣-+IO3+6H=3∣2+3H2O,故C錯(cuò)誤；

+

D.0.1moH√iAgNθ3溶液中加入過量濃氨水，生成二氨合銀溶液：Ag+2NH3?H2O=KAg(NH3)2∑

+

+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選A?

21.D

K詳析》A.X分子式為C21H22C‰Br2,A錯(cuò)誤；

B.X所含苯環(huán)和撥基均可與氫氣加成、酯基不能與氫氣加成，題目中沒有說明X的物質(zhì)的

量所以不能確定氫氣的物質(zhì)的量。ImoIX最多可與7moLH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.酯基可以水解、X在酸性條件下水解的產(chǎn)物中只有乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.酯基、Br均可與氫氧化溶液反應(yīng)，其中直接與苯環(huán)相連的1個(gè)Br消耗2個(gè)0H?則ImoIX

最多消耗4molNaOH,D正確；

K答案Il選D。

22.C

R祥解U對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)WA2(g)+3B2(g)AH>O,反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率

都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,

增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

K詳析》A.反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆

反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如圖°T(溫度)，故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，500°C先達(dá)到平衡，A2%

大，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ABs的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生

成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量增大，故C正確；

D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B2的含量增大，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成

物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B2的含量減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。

元素周期表

氫

5^<fS-9?,?X?Jfi?JuW<?.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非僉屬ITB6C7Nxθ

元素硼碳氮

被可＞??5;電子a

2s1注*的是5f96d,7s2㈤岡2sl2p'2sx2p1

6.9419.012238.0I相對(duì)?原1子局Jt（加括號(hào)的10.81.J2.01

IiNa12MgBAIi?Ar

3鈉鎂期般長(zhǎng)同位素妁質(zhì)立效鋁氯氫

3s,3?:]VB"I*?3s13p,3s23ι

ΠTB^;WB；WVHl9叵

22.9924.31W;26.98避劇'

"I9K"2θCaIiSc22Ti23V24Cr25Mr2δFe27C028Ni29CiI30Zn32Ge

4鉀鈣銃鈦機(jī)悟鎰鐵鉆鏢銅鋅錯(cuò)

4s,4s23d,4v3d24szSdMs23d,4s,3d,4s23dMs23d74s23d84s23d,β4s,3d1Ms24s24p1

39.1040.08■14.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3972.61

?

37Rb38Sr40ZrTTNb42Md43Tc44Ru45Rh46Pd47AgMd49In50Sn51Sb

5枷艘鋁錯(cuò)?銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫鐸碘氤

5s'5s24dl5sx4dx5s24d4f?l4d55s,4d55s24d75s'4d85s'4dl04d,β5s,4dl05sz5s25p,Ss1Sp25s25p1

85.4787.6288.9191.2292.9195.94I98I101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8

ξ72Hf^7√W

55Cs56Ba57-7173Ta75Re76Oe79AU80Hg81TlMPb83Bi84PoMiRll

6鎧釵La-1.11銘?鋰銬銖鍍汞鉗鉛欽卦氫

6√金2擁系5<P6√5dj6s25d46s25d56s15d*6s1