2024年人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章綜合測(cè)評(píng)試卷及答案

第一章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)

（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，面對(duì)突如其來的新冠疫情，越來越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重

要性，疫情防控期間，使用消毒用品可有效殺滅病毒，已知次氯酸鈉（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯

酸鈉屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

2.下列關(guān)于濁液、膠體和溶液的說法不正確的是（）

A.濁液不穩(wěn)定，久置易分層或沉淀

B.氫氧化鐵膠體是純凈物

C.濁液、膠體、溶液三種分散系中的分散質(zhì)粒子直徑不同

D.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不可以

3.復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)是離子間的組合。HC1和NaOH的反應(yīng)本質(zhì)如圖，可用離子方程式表示為H"+OH

=H2OO結(jié)合題目信息，下列反應(yīng)也可用該離子方程式表示的是（）

A.NH3H2O+HC1=NH4CI+H2O

B.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

C.HNO3+KOH=KNO3+H2O

D.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

4.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.HF的還原性比H2s強(qiáng)D.還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為1：4

5.ClCh是可代替CL進(jìn)行自來水消毒的新一代消毒劑。我國成功研制出制取C1O2的新方法，其反應(yīng)的

微觀過程如圖所示：

工+

"+峨n）名崎

?表示鈉原子?表示氯原子

。表示氧原子

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.CL既是氧化劑，又是還原劑

C.NaCICh轉(zhuǎn)化為ClCh的過程是還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaCIO2=2ClO2+2NaCl

6.如圖所示為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑，下列相關(guān)說法正確的是（）

+氧化物

氫氧化硫酸鈉

鈉溶液溶液

+化合物X

A.氧化物為SO2B.X只能是H2s04

C.②可能有沉淀生成D.①②屬于復(fù)分解反應(yīng)

7.下列說法中正確的是（）

A.CaCb溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KC1溶液的導(dǎo)電能力

B.固態(tài)KC1不導(dǎo)電，所以KC1是非電解質(zhì)

C.在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

8.水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NH：、Ba2+>Br-、COfB.C「、SOf、Fe2+,H+

C.K\Na'SOf、MnO4D.Na-、H+、NO；、HCO；

9.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、Cb、Fe3+>I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在

水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3C12+6Fel2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

10.已知反應(yīng)：

①2BrC）3+Cl2=Br2+2C103；

②5cI2+I2+6H2O=2HQ+10HC1；

+

③C。+50+6H=3C12t+3H2O?

下列微粒氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（）

A.C103>BrO3>HIO3>C12B.BrO3>C12>C1O；>HI0?

C.BrO3>C1O：>C12>HIO3D.C12>BrO；>C1O；>HI03

11.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是（）

A.無色溶液：Na+、Cu2+>C「、NO；

B.酸性溶液：NH；、Fe3\Cl\COj

C.遇酚醐變紅的溶液：Na+、K+、SOf、NO；

D.堿性溶液：IC、AW、SOf、NO；

12.下列離子方程式書寫不正確的是（）

+2+

A.鐵片放入稀鹽酸中：Fe+2H=Fe+H2t

+

B.大理石放入稀硝酸中：COf+2H=CO2t+H20

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2+2+

D.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Cu+SOf+Ba+2OH^=Cu（OH）2I+BaSO4I

13.高鐵酸鉀（RFeCU）作凈水齊U，既能消毒殺菌，也能吸附水中懸浮物。LFeCU制備方法為Fe2O3+4KOH

+3KC10=2K2Fe04+3KC1+2H2Oo下列說法正確的是（）

A.FezCh作還原劑B.KC10發(fā)生氧化反應(yīng)

C.反應(yīng)后K元素化合價(jià)升高D.KC10失去電子

14.某藍(lán)色溶液中含有下列離子中的若干種：Cu2\Na\Ba2\Cl、NO；、SO；,且各種離子的

數(shù)目相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以

下推測(cè)中不正確的是（）

A.溶液中可能有Na+B.溶液中可能有Ba?+

C.溶液中可能有NO；D.溶液中可能有SO：

15.“價(jià)—類二維圖”是一種學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的歸納方法。碳元素“價(jià)—類二維圖”如圖，下列

說法正確的是（）

碳的化合物

+4一一

+2

0_____________________________L—J

珥：__：_：_二物質(zhì)

氫單氧酸鹽類別

化質(zhì)化

物物

A.可以用澄清石灰水檢驗(yàn)cB.物質(zhì)a是無機(jī)物

C.向水中通入d可以生成eD.f對(duì)應(yīng)的鈉鹽只有1種

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（10分）有一瓶無色透明溶液，含C「、CO；、SO：、Na+、K+,Mg2+,Ci?+中的幾種。

①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀；

②取少量原溶液加入足量的BaCL溶液不產(chǎn)生沉淀；

③取少量原溶液加入足量的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

回答下列問題：

⑴原溶液中一定含有的離子是,一定不含有的陰離子是,可能含有的離子是

⑵有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填''是"或“否”）,說明理由

（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式：。

17.（10分）X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試劑甲⑤

』氫氧化鈉溶液叼鹽酸】試劑乙力――

硝酸鎂

丁X-------②-------->」Y—③*.Z—④-————

硝酸鋼溶液①

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

X、Y、Z；試劑甲,試劑乙________o

（2）寫出①、③、⑤步反應(yīng)的離子方程式：

①___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

18.（12分）（1）某活動(dòng)小組按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，充分反應(yīng)后:

(Da中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)b中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)結(jié)合a、b實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序?yàn)椤?/p>

(II)某興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答:

檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)

第一次KC1、K2SO4>Na2co3、NaCl

第二次KC1、BaCl2>Na2so4、K2co3

第三次Na2so4、KCkK2cO3、NaCl

(1)三次檢測(cè)結(jié)果中第次檢測(cè)結(jié)果不正確。

(2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示：Ag2s04微溶于水)，

該小組進(jìn)行了如下操作：

第一步向溶液中滴加過量的(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)C0；并將其除去；

第二步加入過量的Ba(NCh)2溶液，其目的是;

第三步過濾，再向?yàn)V液中加入(填化學(xué)式)溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

19.(11分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S>HNCh、NO、H20?已知水是該反

應(yīng)的產(chǎn)物之一。

(1)從硫和氮元素的價(jià)態(tài)看，只有氧化性的物質(zhì)是,只有還原性的物質(zhì)是，

既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是。

(2)該反應(yīng)中還原劑是,氧化劑是。

(3)氧化性：HNO3S(填“>”或“<")-

(4)該反應(yīng)的方程式為。

20.(12分)亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNCh有毒性，將含該

物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：

NaNO2+Kl+-NOt+l2+K2SO4+Na2SO4+。

(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

(2)將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式：.

(3)用上述反應(yīng)來處理NaNCh并不是最佳方法，其原因是

從環(huán)保角度來講，要處理NaNCh，所用的物質(zhì)的(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更

(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(4)簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是_______________________________________________

(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化鍍反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示其電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

第一章綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)

1.答案：C

2.答案：B

3.答案：C

4.答案：D

5.答案：D

6.答案：C

7.解析：A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷總數(shù)的多少共同決定導(dǎo)電能力，Ca2+所帶電荷雖大，但若K

+的濃度遠(yuǎn)大于Ca2+時(shí)，KC1溶液的導(dǎo)電能力大于CaCh溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KC1熔融或溶于水時(shí)能導(dǎo)

電，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度

不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀

溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：A

8.解析：Ba?+與CO；結(jié)合生成沉淀而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO；與H，結(jié)合生成HSO3或H2sCh

而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K+、Na+、SO：、MnO4四種離子能大量共存，C項(xiàng)正確；H+與HCO；結(jié)

合生成H?O和C02而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

9.解析：氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃o2O3>C12>Fe3+>卜，所以A項(xiàng)中不可能生成Feb。

答案：A

10.解析：根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷即可。①中BrO；是氧化劑，C1O3是氧化

產(chǎn)物，所以氧化性：BrO；>C1O3;②中CL是氧化劑，HICh是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：C12>HIO3；③中

CIO；是氧化劑，C12是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：CIO；>C12)則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3>C1O3>CI2>HIO3,

故C正確。

答案：c

11.答案：c

12.解析：A對(duì)，F(xiàn)e和HC1反應(yīng)生成Fe2+和H2。B錯(cuò)，大理石為難溶于水的物質(zhì)，應(yīng)寫為CaCCh,而

不是CO『。C對(duì)；D對(duì)，Cu(OH)2和BaSCh都難溶于水。

答案：B

13.解析：反應(yīng)中，KCO中C1元素的化合價(jià)由+1降低為一1,得電子被還原，KC1O為氧化劑；Fe2O3

中Fe元素的化合價(jià)由+3升高為+6,失電子被氧化，F(xiàn)ezCh為還原劑。

答案：A

14.解析：溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定存在C/+。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，

滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化銀或Ag2s04,因此存在C「、SOJ中至少一種，由于各種離子的

數(shù)目相等，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在的離子有下列四種情況，第一種：Cu2\Cl\NO；,第二種：

Cu2+,Cl-,SOf、Na+,第三種:Cu2+,SO：,第四種：Cu2+.Na+,SOf、NO；.所以B錯(cuò)誤。

答案：B

15.答案：C

16.解析：因溶液為無色，一定不存在有色離子Ci?+；實(shí)驗(yàn)②中，原溶液中加入足量的BaCL溶液不

產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中不存在CO：、so］；實(shí)驗(yàn)①中，原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白

色沉淀，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)②則判斷原溶液中一定含有Mg2+；實(shí)驗(yàn)③中，原溶液中加入足量的AgNCh溶液產(chǎn)生

白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判斷溶液中無CO；、SOf,則該白色沉淀為AgCl,故原溶液

中一定含有cr?由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的離子是Mg2+、cr；一定不含有的陰離子是

CO丁、SOf；可能含有的離子是Na+、K+。(2)根據(jù)溶液呈電中性，該溶液中唯一的陰離子即CP一定

存在，所以實(shí)驗(yàn)③可省略。(3)原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，反應(yīng)的離

子方程式為Mg2++2OH"=Mg(OH)2Io

答案：(1)Mg2*、ClSO4、CO；Na*、K'

(2)是根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有C「

(3)Mg2++2OH=Mg(OH)2i

17.答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3

2+

(2)①SO[+Ba=BaSO4I

2+

③Mg(OH)2+2H'=Mg+2H2O

⑤SO：+Ba2=BaSO4I

18.解析：(I)鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，其還原性：鐵〉銅；銅與AgNCh溶液發(fā)生

置換反應(yīng)，生成單質(zhì)銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應(yīng)說明還原性：銅〉銀。

(II)(1)溶液中，BaCb可分別與Na2so4、K2cO3反應(yīng)生成BaSCU、BaCCh沉淀，故第二次檢測(cè)結(jié)果

不正確。

(2)sof的檢驗(yàn)可用硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，co,可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗(yàn)cr,故用硝酸

檢驗(yàn)CO；并將其除去；C「的檢驗(yàn)用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，so]會(huì)對(duì)C廠的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先

檢驗(yàn)so：并將其除去。

答案：(I)(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu

(2)紅色銅絲上有銀白色金屬附著

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(3)Fe>Cu>Ag

+

(II)(1)-(2)HNO3檢驗(yàn)S01，并將其除去AgNO3Ag+Cl=AgCl1

19.解析：水是生成物之一，說明反應(yīng)物中肯定含有氫、氧兩種元素，含有氫元素的有H2s和HNCh,

含有氧元素的有HNO3和NO；觀察五種物質(zhì)，含硫元素的有S和H?S,含氮元素的有HNO3和NO。根據(jù)

氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，如果S是反應(yīng)物，則H2s是生成物，此時(shí)S得電子，N只能失電子，即NO是反應(yīng)

物，兩種反應(yīng)物中均沒有氫元素，所以S和NO不可能是反應(yīng)物；由以上分析可知，反應(yīng)物只能是H2s和

HN03,生成物只能是S、NO和H2O。

答案：