天津市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-08物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（推斷題、解答題）

天津市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-08物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(推

斷題、解答題)

一、元素或物質(zhì)推斷題

1.(2023?天津?校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列表格是元素周期表的一部分。請按要求填空(用化

(2)用化學(xué)方程式表示④的簡單氫化物的工業(yè)制法o

(3)寫出由③④⑥形成的化合物的電子式_______。

(4)列舉元素⑨形成的氧化物的一種用途,元素?在周期表中的位置______。

(5)①⑤⑦⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(6)寫出⑧?的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的復(fù)鹽，向含0.01molX的溶液中加入0.024molBa(OH)2,

生成沉淀的物質(zhì)的量的總和為。

2.(2023?天津?校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

Φls22s22p63s23p4(g)ls22s22p63s23p3(Dls22s22p3Φls22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：②>①>④>③

C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③=②XD

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

3.(2023?天津?校聯(lián)考一模)2022年6月17日，我國第三艘航空母艦下水命名儀式在

江南造船廠舉行，命名為“中國人民解放軍海軍福建艦福建艦是我國完全自主設(shè)計(jì)建

造的首艘彈射型航空母艦。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。

(1)基態(tài)Fe3t的價(jià)層電子軌道表示式為。

⑵Fe可與NO「、CO、CN等形成配合物。No「的空間結(jié)構(gòu)名稱為.Fe(CO)5

常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-205C,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)$

晶體屬于(填晶體類型)。

(3)某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiC?雜質(zhì))為原料制備無水

FeCl3(S)o

O

已知：氯化亞硼(Il)熔點(diǎn)-IorC,沸點(diǎn)76C,易水解為兩種酸性氣體。

Cl-S-Cl

I.廢鐵屑的雜質(zhì)中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺

II.為避免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用HQ2溶液，此過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

為。

III.操作②是、、過濾，同時(shí)通入HCl(g)的目的是。

IV.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，可能的還原劑為o

(4)一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，可用于制電子元件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。己知該晶

體的密度為pg?cmf,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則其晶胞邊長是nm0

4.(2023?天津河?xùn)|?統(tǒng)考一模)Cu(H)可形成多種配合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。

(I)CU2+的價(jià)層電子排布式為。

(2)[Cu(NH3)4]Sθ4在水中電離的方程式是。

(3)如圖為CU(II)配合物A和B發(fā)生配位構(gòu)型的轉(zhuǎn)變，該轉(zhuǎn)變可帶來顏色的變化。

Cu(H)配合物ACU(H)配合物B

①氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有O

②已知：當(dāng)CU(II)配合物A和B配位構(gòu)型由八面體轉(zhuǎn)變?yōu)樗姆狡矫鏁r(shí)，吸收光譜藍(lán)移,

配合物顏色由紫色變?yōu)槌壬?如圖所示)。

試卷第2頁，共8頁

八面體四方平面

若將配合物的顏色由紫色調(diào)整為橙色，需要進(jìn)行的簡單操作為。

(4)己知：［CuCLF為黃色；［Cu(HzO)F+為藍(lán)色；兩溶液混合為綠色溶液。在稀CUCl2

溶液中加入MgCl2濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因____。

(5)CUCI2和CUCI是銅常見的兩種氯化物，如圖表示的是的晶胞。己知晶胞的邊長

為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmOI",則該晶體的密度為g?cr∏?3。(已知：1Pm=I0l0cm)

5.(2023?天津南開?統(tǒng)考一模)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)都是具

有廣闊應(yīng)用前景的儲氫材料。回答下列問題：

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)

物為O

(2)Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是一。

(3)NH再也(氨硼烷)具有很高的儲氫容量及相對低的放氫溫度(<35(ΓC),是頗具潛力的

化學(xué)儲氫材料之一，它可通過環(huán)硼氮烷、CH,與Hq進(jìn)行合成。

①NH'BH,中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是o

②鍵角：CH4Hq(填“>”、y，或，i),原因是。

(4)Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是

②若該晶胞的樓長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則該合金的密度為

________________g?cm^3O

③若該晶體儲氫時(shí)，小分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲

存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積約為Lo

6.(2023?天津紅橋?統(tǒng)考一模)鐵、硒、銅都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催

化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)乙烷硒咻是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)如圖：

①基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]0

②該新藥分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

③SeOj的空間構(gòu)型為。

(2)富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)是一種補(bǔ)鐵劑。富馬酸分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

①基態(tài)Fe?+的價(jià)電子軌道表示式為。

②富馬酸分子中C鍵與兀鍵的數(shù)目比為。

③富馬酸亞鐵中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

(3)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞中0原子之間的最近距離為apm,

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度為g?cm?3(填含a、NA的代數(shù)式).

7.(2023?天津河西?統(tǒng)考一模)治療瘧疾的有效藥物青蒿素是白色針狀晶體，受熱不穩(wěn)

試卷第4頁，共8頁

定，易溶于乙靜和乙醛。按要求回答下列問題。

⑴青蒿素的提取：在浸取、蒸儲過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醛(GH5OC2H5)提取,

效果更好。

①乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，原因是。

②用乙醛提取效果更好，原因是O

(2)青蒿素的結(jié)構(gòu)

①分子中C、H、O的原子半徑最大的是,電負(fù)性最大的是。

②測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的方法是、，經(jīng)計(jì)算等過程得出其晶胞

(長方體，棱長分別為anm、bnm、cm,含4個(gè)青蒿素分子)及分子結(jié)構(gòu)如下圖中所示。

③測定其分子的相對分子質(zhì)量為282,其物理方法是

④晶體的密度為g?cπ√(阿伏伽德羅常數(shù)的值設(shè)為NA；列出表達(dá)式)。

(3)青蒿素結(jié)構(gòu)的修飾：一定條件下，用NaBH」將青蒿素選擇性反應(yīng)，結(jié)構(gòu)修飾為雙氫

青蒿素(如上圖乙)。

①青蒿素結(jié)構(gòu)修飾發(fā)生的反應(yīng)類型為，其過程中雜化軌道發(fā)生變化的碳原

子的雜化方式變?yōu)?

②BH；的空間結(jié)構(gòu)名稱為。

③從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性、療效更好的原因：

8.(2023?天津?統(tǒng)考一模)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。

(1)基態(tài)Zn的核外電子排布式為。

(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中記載了爐甘石(ZnCO3)處方藥，可用于治療皮膚炎癥或表

面創(chuàng)傷。ZnCQ3中陰離子空間結(jié)構(gòu)為,C的雜化方式為o

(3)硫化鋅有兩種常見的晶體,分別是六方硫化鋅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示)和立方硫化鋅(晶

胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示)。每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含個(gè)S原子，立方硫化鋅中鋅的配

位數(shù)為。

Zno

S?

甲乙

(4)Z∏2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+,該配離子的中心離子是,Imol該離

子有含。鍵的數(shù)目為NA?

9.(2023?天津?校聯(lián)考模擬預(yù)測)青蒿素(G5H√)5)是治療瘧疾的有效藥物，白色針狀

晶體，溶于乙醇和乙酸，對熱不穩(wěn)定。青蒿素晶胞(長方體，含4個(gè)青蒿素分子)及分子

結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)提取青蒿素

在浸取、蒸儲過程中，發(fā)現(xiàn)用沸點(diǎn)比乙醇低的乙醛(C2&OC2H5)提取，效果更好。乙醇

的沸點(diǎn)高于乙醛，原因是。

(2)確定結(jié)構(gòu)

3

①圖中晶胞的棱長分別為anm、bnm、cnm,晶體的密度為g?cm'o(用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)，青蒿素的相對分子質(zhì)量為282)

②能確定晶體中哪些原子間存在化學(xué)鍵、并能確定鍵長和鍵角，從而得出分子空間結(jié)構(gòu)

的一種方法是。

a.質(zhì)譜法b.X射線衍射c.核磁共振氫譜d.紅外光譜

(3)修飾結(jié)構(gòu)，提高療效

一定條件下，用NaBH"將青蒿素選擇性還原生成雙氫青蒿素。

試卷第6頁，共8頁

OH

①雙氫青蒿素分子中碳原子的雜化軌道類型為

②BH；的空間結(jié)構(gòu)為o

雙氫青蒿素比青蒿素水溶性更好，治療瘧疾的效果更好。

10.(2023?天津?校聯(lián)考模擬預(yù)測)d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)，在

航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請回答下列問題：

(1)我國科學(xué)家用Mg^N?和TiCL,制備超導(dǎo)材料TiN,反應(yīng)原理為

4Mg3N2+6TiCI4=6TiN+12MgCl2+N2↑0

①鈦元素在元素周期表中的位置___________,基態(tài)鈦原子的核外最高能層所含電子數(shù)

②已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。

Mg3N2TiCl4MgCl2TiN

熔點(diǎn)/℃800（分解）-257142950

沸點(diǎn)/℃700（升華）136.41412(略)

TiCI4屬于晶體，應(yīng)用所學(xué)知識解釋Mg3N2的熔點(diǎn)大于MgCl2的原因

③寫出惰性電極電解MgCI2得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式。

(2)PtCh(NH3%是伯的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分

子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH,1,但只有甲的水解

產(chǎn)物能與草酸(HoOC-COOH)反應(yīng)生成Pt(C。)(NH、)2。

①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。

②PtCI2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③Pt(OH),(NH3),中H-N-H的鍵角大于NH?分子中的H-N-H鍵角，請結(jié)合所學(xué)

知識解釋原因___________°

④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)。

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.(1)離子鍵

傕化劑

⑵N2+3H?..2N也

局溫、局壓

⑶M?[:CN:[

(4)制光導(dǎo)纖維或制光學(xué)儀器等第四周期，第Vnl族

(5)O2>Mg2+>AP+>H+

(6)Al[θH?+3HBrO,=Al(BrOi)3+3H2O

(7)0.022mol

【分析】根據(jù)題目所給表格可知，①是H,②是B,③是C,④是N,⑤是O,⑥是Na,

⑦是Mg,⑧是Al,⑨是Si,⑩是S,?是Fe,?是Br。

【詳解】(1)元素①和⑥形成的化合物是NaH,NaH是離子化合物，其中存在的化學(xué)鍵類

型為：離子鍵；

催化劑

(2)④的簡單氫化物是NH3,NH3的工業(yè)制法化學(xué)方程式為：N+3H,?2≡；

22高溫、高壓3

(3)③④⑥形成的化合物是NaCN,NaCN是離子化合物，電子式為：Nat[:CN:[；

(4)元素⑨形成的氧化物是SiO2,可用作光導(dǎo)纖維、制光學(xué)儀器等；元素?是Fe,Fe在

周期表中的位置：第四周期，第Vnl族；

(5)①⑤⑦⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篛2>Mg2+>AP+>H+:

(6)⑧的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3,?的最高價(jià)氧化物的水化物是HBroa,Al(OH)3

與HBrO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4?+3H2O；

(7)X是由①④⑤⑧⑩形成的復(fù)鹽：NH4Al(SO4)2,向含0.01molX的溶液中加入0.024mol

3+2+

Ba(OH)2,先發(fā)生反應(yīng)：Al+3OH+ISO；+2Ba=Al{θH?Φ+2BaSO4Φ,后發(fā)生：

NH；+OH-NH3H2O及A/(O")3+ar=A/O?+H2O,則生成4(0”1沉淀的物質(zhì)的

量為：0.01mol-0.008mol=0.002mol,生成BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為：0.02mol,生成沉淀的

物質(zhì)的量的總和為：0.022mol。

2.A

【分析】根據(jù)四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素,

答案第1頁，共8頁

④是F元素。

【詳解】A.同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N<F,但P元素原子

3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S<P,

同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F,即

④>③>②>①，故A正確；

B.同周期自左而右，主族元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>S,N>F,電子層越多

原子半徑越大，故原子半徑P>S>N>F,即②>①>（蠻>④，故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右，元素電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性P<S,N<F,N元素非金屬性比S

元素強(qiáng)，所以電負(fù)性S<N,故電負(fù)性P<S<N<F,即②<①<③<④，故C錯(cuò)誤；

D.F元素沒有正化合價(jià)，元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，S最外層6個(gè)電子，P、

N最外層都是5個(gè)電子，所以最高正化合價(jià)：①>②=③，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

3d

!tt↑t

（2）平面三角形分子晶體

2++,t

（3）Si<C<O2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H,O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶抑制Fe"

水解SO2

238,

(4)(—×IOλ77

YNAP

【分析】廢鐵屑（含有少量碳和SiCh雜質(zhì)）加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量

碳和SiCh雜質(zhì)，A（氯化亞鐵）加入氧化劑B生成C（氯化鐵），蒸發(fā)結(jié)晶生成氯化鐵晶體，通

入SOCl2生成無水FeCl3。據(jù)此判斷。

【詳解】（1）鐵的原子序數(shù)是26,基態(tài)Fe"的價(jià)層電子排布式為3d5,則價(jià)層電子軌道表示

3d

式為

（2）NO中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)是3,不含有孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形;

Fe（Ce）卜常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5C,沸點(diǎn)為1030C,熔沸點(diǎn)低，易溶于非極性溶劑，據(jù)

答案第2頁，共8頁

此可判斷Fe(CO)5晶體屬分子晶體。

(3)I.廢鐵屑的雜質(zhì)中所含元素是C、0、Si,非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，其電負(fù)性由

小到大的順序?yàn)镾iVCVO。

II.酸性條件下雙氧水氧化亞鐵離子的離子方程式為2Fe"+電。2+2H+=2Fe'++2凡0。

???.操作②得到氯化鐵晶體，則其操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；由于鐵離子易水解,

則同時(shí)通入HCl(g)的目的是抑制Fe3t水解。

IV.由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，說明鐵離子被還原，由于氯化亞碉易水

解為兩種酸性氣體，氣體應(yīng)該是氯化氫和二氧化硫，因此可能的還原劑為二氧化硫。

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可判斷Fe(II)數(shù)目為6xJ=3,Fe(III)數(shù)目為8x5=1,N原子個(gè)數(shù)為

N8

4×56+14

1＞晶胞質(zhì)量為?8,設(shè)晶胞邊長是anm,晶胞體積為(a×107)3cm3,故晶胞密度

238歷拓

為Z(sr':=/，則a=JSxl°L

NAX"xlθ)YNAP

4.(l)3d9

(2)[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO^

(3)共價(jià)鍵和氫鍵加水稀釋

(4)CUCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2θ)4]2*+4Cr=[CuCU]2-+4H2O,加入MgCl2溶液，C(Cr)增

大，平衡右移，則ICUCl4戶的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色

4x99.5

(5)CuCIl03

(a×10)NA

【詳解】(I)CU的價(jià)電子排布式為3d"4s∣,則CP+的價(jià)層電子排布式為3d，答案為：3d9；

(2)ICU(NH3)4]SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中發(fā)生完全電離，則電離的方程式是

2+

fCU(NH3)4JSO4=[CU(NH3)4]+SOf0答案為：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4F++SOj；

(3)①從圖中可以看出，氫原子與氮原子間形成共價(jià)鍵，與0原子間形成氫鍵，則氫原子

與其它原子之間存在的作用力類型有共價(jià)鍵和氫鍵。

②從圖中可以看出，在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CUL6(紫色)CUL4(橙色)+2L,若將配合物的

顏色由紫色調(diào)整為橙色，則平衡正向移動(dòng)，此時(shí)微粒數(shù)增大，則應(yīng)減小濃度，所以需要進(jìn)行

的簡單操作為加水稀釋。答案為：共價(jià)鍵和氫鍵；加水稀釋；

答案第3頁，共8頁

(4)在稀CUCb溶液中加入MgCb濃溶液，顏色從藍(lán)色變?yōu)榫G色，則反應(yīng)由[Cu(H2θ)4]2+向

生成[CuCkP的方向進(jìn)行，原因：CUCl2溶液中存在平衡：

2+2

fCu(H2O)4]+4Cl-.*[CUC14]-+4H2O,加入MgeI2溶液，C(Cr)增大,平衡右移，則[CuCUp

的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色。答案為：CUCl2溶液中存在平衡：

2+2

[CU(H2O)4]+4C1-15[CUC14]-+4H2O,加入MgCl2溶液,C(Cr)增大,平衡右移，則[CUCLF

的濃度增大，黃色與綠色疊加，使溶液顯綠色；

(5)在晶胞中，黑球數(shù)目為8xJ+6Xg=4,灰球數(shù)目為4,則晶胞表示的是CUCl的晶胞。

o2

已知晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmoiL則該晶體的密度為

4x99.5g∕mol___________4x99.5,4×99.5

=38cm3λaCuCI;,

(aχl(Γ'°cm)3XNAmoIT(axlO-'0)NA*'°合案為：(axlO-'°)'NA°

【點(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中含有的微粒數(shù)目時(shí)，可使用均攤法。

5.(I)H2

⑵第四周期IVB族

(3)N>CH」分子中沒有孤電子對，Hq有2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對

之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，所以Hg小于CH4的

鍵角

416

⑷4224

【詳解】(I)NaH遇水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=H2↑+NaOH,NaH中-2價(jià)H與Hq中

+1價(jià)H結(jié)合生成氫氣，可知?dú)錃饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故答案為：H2;

(2)Ti為22號元素，位于周期表中第四周期IVB族，故答案為：第四周期IVB族；

(3)①根據(jù)H、B、N在周期表中的位置可知電負(fù)性：N>B>H,電負(fù)性最大的是N,故答

案為：N；

②CH4與HzO價(jià)電子對數(shù)均為4,但CH4分子中沒有孤電子對，也0有2對孤電子對，孤

電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角越小，

所以Hq小于CH4的鍵角，故答案為：>；CH"分子中沒有孤電子對，Hq有2對孤電子

對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，排斥力越大，鍵角

越小，所以Hq小于CH,的鍵角;

答案第4頁，共8頁

(4)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg原子周圍距離最近的Fe有4個(gè)，故答案為：4；

②在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8χJ+6χg=4,Mg原子位于體內(nèi)有8個(gè)，則

o2

56×4+24×8

晶胞的質(zhì)量為:g=-g,該合金的密度

416

K

Va3×10-21

③H?分子在晶胞的體心和棱心位置，則I個(gè)晶胞中儲存氫氣的個(gè)數(shù)為：l+12xj=4,晶胞

中Mg原子與氫氣的關(guān)系：2MgH25含Mg48g即2molMg吸收Imol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積為22.4L,故答案為：22.4；

6.(1)3d>04s24p?45三角錐形

11：3O>C>H>Fe

64×4+16×2

(ax10-K))3NA

【詳解】(1)①硒元素的原子序數(shù)為34,基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d∣l>4s24p4;

②該新藥分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子；

③SeOj中硒原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1,離子的空間構(gòu)型為三角錐形;

(2)①亞鐵價(jià)層電子排布式為3d6,故其價(jià)層電子軌道表示式為

②由球棍模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH,分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵

中含有1個(gè)σ鍵和I個(gè)兀鍵，則分子中。鍵和兀鍵的數(shù)目比為11：3；

③金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，則鐵元素的電負(fù)性最小，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),

電負(fù)性越大，氫碳氧的非金屬性依次增強(qiáng)，則電負(fù)性依次增大，所以富馬酸亞鐵中四種元素

的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H>Fe;

(3)利用均攤法，每個(gè)晶胞含有O為8xJ+l=2,CU皆在體心，個(gè)數(shù)為4,故該晶胞的質(zhì)

O

64×4+16×2m

量為一N-------，若該晶胞中°原子之間的最近距離為apm,則晶胞邊長為叩m,由夕

NAy

答案第5頁，共8頁

_64×4+16×2

3

得晶胞的密度為（axl0,i（））；（Ng?cm-o

7.(1)乙醇分子間能形成氫鍵乙醛沸點(diǎn)低，蒸儲時(shí)需要的溫度低，青蒿素不易分解

282×4

(2)C0X射線衍射模型法質(zhì)譜法NXabCXIO-

(3)加成反應(yīng)sp?正四面體與青蒿素相比，雙氫青蒿素分子中含有羥基，與水分

子能形成氫鍵，水溶性更好

【詳解】(1)①乙醇分子間能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛。

②乙醛沸點(diǎn)低，蒸儲時(shí)需要的溫度低，青蒿素不易分解，所以用乙醛提取效果更好；

(2)①電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、。的原

子半徑最大的是C,元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的是0。

②X射線衍射法能確定哪些原子鍵存在化學(xué)鍵、并能測定鍵長和鍵角，測定晶體結(jié)構(gòu)最常用

的方法是X射線衍射、模型法，

③能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是質(zhì)譜法。

@1個(gè)晶胞中含有4個(gè)青蒿素分子，Imol晶胞的質(zhì)量為282g∕mol×4,Imol晶胞的體積為

?,282×4,

NAXabCXlO-CnT,晶體的密度為NXabCXK)石g^m'。

A

(3)①青蒿素結(jié)構(gòu)修飾過程中氫氣與翔基發(fā)生加成反應(yīng)，其過程中，雙鍵碳原子變?yōu)閱捂I,

雜化軌道發(fā)生變化的碳原子的雜化方式變?yōu)镾P3。

②BH.中B的價(jià)電子對數(shù)為4,無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體。

③與青蒿素相比，雙氫青蒿素分子中含有羥基，與水分子能形成氫鍵，水溶性更好，療效更

好。

8.(l)ls22s22p63s23p63d'04s2

⑵平面三角形SP2

(3)24

(4)Zn2+16

【詳解】(I)Zn為30號元素，基態(tài)Zn的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d'04s2<,答案為:

ls22s22p63s23p63d104s2;

(2)ZnCo3中陰離子為COj,與SO3為等電子體，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C的價(jià)層電子

答案第6頁，共8頁

對數(shù)為3,雜化方式為SP2。答案為：平面三角形；sp2;

(3)由圖中可以得出，每個(gè)六方硫化鋅晶胞中含4x：+l=2個(gè)S原子；立方硫化鋅中，每

個(gè)Z#+周圍距離最近且相等的S2-有4個(gè)，則鋅的配位數(shù)為4。答案為：2；4；

(4)在IZn(NH3)4產(chǎn)中，ZQ+與NH3中的N原子間形成配位鍵,則中心離子是Z/+；在1

個(gè)該配離子中，含有4個(gè)NH3,另外還含有4個(gè)配位鍵，1個(gè)NE中含有3個(gè)共價(jià)鍵，則

ImOI該離子有含σ鍵的數(shù)目為(3x4+4)NA=I6NA。答案為:Zn2+;16。

【點(diǎn)睛】判斷分子結(jié)構(gòu)時(shí)，可借助于等電子體。

9.(1)乙醇分子間能形成氫鍵

4x282

(2)NAXabCXl0一”b

⑶sp3正四面體

【詳解】(1)乙醇分子中含有O-H鍵，乙醇分子間能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛。

(2)①圖中晶胞的棱長分別為anm、bnm、cnm,則晶胞的體積為abcxlθ口cπ√,晶體的

、4X282g_4×282,

2l321gcm

密度為abcxlO_cmxNA