廣東省深圳市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試題（解析版）

深圳高級中學(xué)（集團(tuán)）2022——2023學(xué)年第一學(xué)期期末測試題

高一化學(xué)

可能用到的原子量：He4C12N14016Na23Si28S32Sc45

第I卷（本卷共計(jì)44分）

一、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共10題，每題2分，共20分）

1.下列說法正確的是

A.CCh既是酸性氧化物，又是電解質(zhì)

B.純堿既是堿類，又屬于碳酸鹽

C.金剛石、石墨和C70是碳元素的同素異形體

D.按是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.純堿是碳酸鈉，屬于碳酸鹽，不屬于堿，故B錯誤；

C.金剛石、石墨和C70是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；

D.按分散質(zhì)粒子直徑不同，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；

選C。

2.下列說法或化學(xué)用語使用正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：|C

B.02-的結(jié)構(gòu)示意圖：，,8

C.1H2和2H2互為同位素

D.氯化鈉的分子式：NaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】A.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子為:4C,A項(xiàng)錯誤；

B.-的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,結(jié)構(gòu)示意圖正確，B項(xiàng)正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的，同一元素的不同原子，氫氣是單質(zhì)，不是原子，C項(xiàng)錯誤;

D.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉不存在分子式，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

3.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不歪確的是

選項(xiàng)A.B.C.D.

生活中的物質(zhì)食鹽某品牌補(bǔ)鐵片復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉

有效成分

NaClFe2(SO4)3A1(OH)3Ca(ClO)2

用途做防腐劑補(bǔ)充鐵元素做抗酸藥做消毒劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.食鹽的有效成分是NaCLNaCl可做防腐劑，故A正確；

B.人體需要補(bǔ)鐵元素，是2+價(jià)的鐵元素，不是+3價(jià)的鐵元素，故B錯誤；

C,氫氧化鋁為堿，能與胃酸反應(yīng)，且對人體無害，可做抗酸藥，故C正確；

D.漂白粉有效成分是Ca(C10)2,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，故D正確；

答案為B。

4.下列關(guān)于氧化還原的說法正確的是

A.有一種元素被氧化，同時(shí)一定有另一種元素被還原

B.非金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.2Na2O2+2H2。=4NaOH+O2中O2是氧化產(chǎn)物

D.KC103+6HC1(濃)=KC1+3Cbf+3H2O中生成3moicb轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.有一種元素被氧化，被還原的元素可以相同，也可以不同，如氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，氯氣

既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B.非金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)可能發(fā)生氧化反應(yīng)，如S2--S,也可能為還原反應(yīng)，如2H+-H2,故B

錯誤；

C.過氧化鈉在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，-1價(jià)O轉(zhuǎn)化成。價(jià)O,化合價(jià)升高，則氧氣為氧化產(chǎn)

物，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式，+5價(jià)C1轉(zhuǎn)化為。價(jià)，部分-1價(jià)C1轉(zhuǎn)化為。價(jià)，因此生成3moi氯氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)

的量為lX5mol=5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA,故D錯誤；

答案為C。

5.下列各組離子在相應(yīng)條件下能夠大量共存的是

A.能夠使酚醐指示劑變紅的溶液：Na+、Fe3\Cl\NO；

B.酸性溶液：AF+、HCO；、C1O\SO：」

C.飽和CO2水溶液:Ba2\Na+、Cl\NO；

D.無色透明溶液：Fe2\MnO；、H\Cl-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.能夠使酚酰指示劑變紅的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH反應(yīng)生成沉淀Fe(OH)3,A不符合題意；

B.HCO］與H+反應(yīng)生成H2O和CO2、CIO與H+形成HC1O,HCO->CIO與H+都不能共存，B不符合題

思；

C.飽和CO2水溶液中，Ba2+、Na+、ChNO；可以共存，C符合題意；

D.Fe2+為淺綠色，［為紫色，不符合無色透明條件，D不符合題意；

故答案為：C?

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol/LCuCh溶液中含數(shù)為NA

B.常溫下，16gC>2與O3的混合物中含有NA個(gè)氧分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)為0.3NA

D.向lOOmLO.lOmol?L」FeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.只知道CuCU的濃度，未告知溶液的體積，無法計(jì)算cr的數(shù)目，A項(xiàng)錯誤；

B.。2與。3均由氧原子構(gòu)成，故16g的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為Imol,氧分子的數(shù)目不是

治，B項(xiàng)錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?。不是氣態(tài)，無法計(jì)算22.4LH2。的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；

1

D.100mLO.lOmolE的FeC1的物質(zhì)的量為“(FeC))=aV=01Lx0.10mol-I；i=0.01mol,FeCl3

和Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+，F(xiàn)eCl3e,則O.OlmolFeC^,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

O.OINA，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，下列表述正確的是

A.Y最高正價(jià)可能為+6價(jià)

B.W有可能周期數(shù)等于其族序數(shù)

C.Z的最高價(jià)氧化物有可能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

D.若X為氧元素，則離子半徑順序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)

【答案】C

【解析】

【分析】由周期表片段可知，X元素可能為C、N、O,Y元素可能為N、O、F,Z元素可能為Al、Si,P,

W元素可能為Si、P、So

【詳解】A.Y元素可能為N、0、F,0沒有最高正價(jià)，A錯誤；

B.W元素可能為Si、P、S,這三種元素都是第三周期，Si元素是第IVA族，P元素是第VA族，S元素是

第VIA族，W的周期數(shù)不可能等于其族序數(shù)，B錯誤；

c.Z元素可能為Al、Si、P,Y元素可能為N、O、F,其中A1的最高價(jià)氧化物為AI2O3,N的最高價(jià)氧化

物對應(yīng)的水化物為HNO3,AI2O3與HN03反應(yīng)，C正確；

D.若X為0元素，則Y為F元素，Z為P元素，W為S元素，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)

相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：r(P3)>r(S2)>r(O2)>r(F),D錯誤；

故答案為：Co

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NaOH

/溶液

一苯

一FeS04溶液

B.實(shí)驗(yàn)2除去Na2co3中的NaHCCh

C.實(shí)驗(yàn)3制取并收集一定量CL

D.實(shí)驗(yàn)4制備Fe(OH)2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣，應(yīng)該先通入飽和食鹽水除去氯化氫，再通入濃硫酸除去水

蒸氣，A不符合題意；

B.圖中為蒸發(fā)裝置，應(yīng)該在蛆煙中加熱除去Na2c。3中的NaHCCh,B不符合題意；

C.氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，C不符合題意；

D.苯可以隔絕空氣，將NaOH溶液伸入溶液滴入FeSCU溶液中，可以制備Fe(OH)2,D符合題意；

故答案為：D?

9.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有c「

該溶液中一定含有

向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生

B

成sot

向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變該溶液中一定含有

C

渾濁co：

該溶液中一定含有

D向某溶液中加入酸性KMnC>4溶液，溶液紫色褪去

Fe2+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，也可能是生成碳酸銀沉淀，應(yīng)該首先加入稀硝酸

排除其它離子的干擾，A錯誤；

B.向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCL溶液有白色沉淀，則沉淀為溶于酸的硫酸領(lǐng)沉淀，說

明溶液中一定含有S。：，B正確；

C.向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，也可能是碳酸氫根離子和

稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；

D.向某溶液中加入酸性KM11O4溶液，溶液紫色褪去，溶液也可能含有碘離子等其它還原性物質(zhì)，D錯

誤;

故選B。

10.配制lOOmLLOOmol/LNa2cCh溶液的操作過程示意圖如圖:

下列說法中不亞確的是

A.“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端應(yīng)抵在容量瓶瓶頸刻度線下方

B.“操作4”前應(yīng)先旋轉(zhuǎn)搖動容量瓶使溶解液與洗滌液混合均勻

C.進(jìn)行“操作4”時(shí)若俯視刻度線將使所配溶液濃度偏低

D.“操作5”搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無需重新定容

【答案】C

【解析】

【詳解】A.為防止液體附著在刻度線上方，使溶液體積偏大，“操作2”和“操作3”中玻璃棒末端應(yīng)抵在容

量瓶瓶頸刻度線下方，故A正確；

B.“操作4”前應(yīng)先旋轉(zhuǎn)搖動容量瓶使溶解液與洗滌液混合均勻，故B正確；

C.進(jìn)行“操作4”時(shí)若俯視刻度線，溶液體積偏小，將使所配溶液濃度偏大，故C錯誤；

D.“操作5”搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)槿芤焊街诳潭染€以上部分，無需重新定容，故D

正確；

選C。

二、單選題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共6題，每題4分，共24分）

11.下列離子方程式，書寫正確是

+

A.Na2。？溶于水產(chǎn)生。2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO；+2H+=H2O+CO2T

D.碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合Ca2++2HCC>3+2OH=CaCO3i+CO^+2H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Na?。?溶于水生成氫氧化鈉和。2,反應(yīng)的離子方程式是

+

2Na2O2+2H2O=4Na+40H+02t,故A錯誤；

B.醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3co故B錯誤；

c.向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCC)3+H+=

H2O+CO2T，故C錯誤；

D.碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2HCO：

+20H-=CaC031+CO：+2H2O,故D正確；

選D。

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

B.3g3He含有的中子數(shù)為2NA

C.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

D.通常條件下，28g的CO和N2混合氣體中含有分子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鈉與足量H2O反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,23gNa的物質(zhì)的量為Imol,反應(yīng)生

成0.5molH2,分子數(shù)目為0.5NA,故A錯誤；

B.3He原子中含有1個(gè)中子，3g3He的物質(zhì)的量為Imol,含有的中子數(shù)為NA,故B錯誤；

C.高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)方程式為3Fe+4H20"='梟304+4旦，OZmolFe與足量水蒸氣反應(yīng),

nonQ

生成的H2的物質(zhì)的量為匕mol,氫氣分子數(shù)目為匕NA,故C錯誤；

’33

28g

D.CO、N2的摩爾質(zhì)量都是28g/m〃28g的CO和N?混合氣體中含有分子數(shù)為福而x8&’故

D正確；

選D。

13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaHCCh溶解度大于

A向飽和Na2cCh溶液中通入足量的C02氣體，產(chǎn)生沉淀

Na2c。3

B將一小塊Na用有小孔的鋁箔包住，放入水里，有無色氣泡產(chǎn)生Na與水反應(yīng)生成氫氣

將少量鐵粉加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液，溶液不呈

C生成物中不含F(xiàn)e3+

紅色

D氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，淺綠色溶液變成棕黃色溶液Fe2+具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向飽和Na2cCh溶液中通入足量的C02氣體，產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，說明NaHCCh溶解度小于

Na2c。3,故A錯誤；

B.將一小塊Na用有小孔的鋁箔包住，放入水里，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，有無色氣泡產(chǎn)生，不能說明Na與水反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；

C.將少量鐵粉加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，再滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，說明

生成物中不含F(xiàn)e"，故C正確；

D.在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水，淺綠色溶液變成棕黃色溶液，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，說明

Fe2+具有還原性，故D錯誤；

選C。

14.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新方法。高鐵酸鈉可通過濕法或干法來制備，反

應(yīng)原理如下：

3+-

濕法：2Fe+3C10+10OH-=2FeO=+3C「+5H2O

干法：2FeSO4+6Na2（）2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T

下列說法不正確的是

A.Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

B.濕法中每生成ImolNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-

C.濕法中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

D.干法中Na2Ch既是氧化劑又是還原劑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na是+1價(jià)，0為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可知NazFeCU中鐵元素為+6

價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，因而具有消毒殺菌作用，

A正確；

B.根據(jù)方程式可知：在濕法制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成ImolNazFeCU,元素化合價(jià)改變3價(jià)，因此反應(yīng)過

程中轉(zhuǎn)移3moie\B正確；

C.在濕法中，氧化產(chǎn)物是NazFeCU,還原產(chǎn)物是NaCl,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3,C

錯誤；

D.干法中Na2O2將FeSCU氧化為NazFeCU,同時(shí)其本身失去電子被氧化產(chǎn)生O2,NazCh得到電子被還原

產(chǎn)生Na?。、Na2FeO4,因此NazCh既是氧化劑又是還原劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

15.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備并收集氣體（下列試劑均可反應(yīng)且能生成對應(yīng)的氣體），合理的是

選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體

ANa2cCh和H2so4（?。〤O2

BMnC）2和H2O2O2

CNaCl和H2so4（濃）HC1

和

DNaH20H2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.二氧化碳密度大于空氣，收集裝置中應(yīng)該長進(jìn)短出，A錯誤；

B.二氧化銃催化過氧化氫生成氧氣，氧氣密度大于空氣，收集裝置中應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯誤;

C.濃硫酸和氯化鈉常溫不反應(yīng)，C錯誤；

D.鈉和水生成氫氣，氫氣密度小于空氣，收集裝置中應(yīng)該短進(jìn)長出，D正確；

故選D。

16.“侯氏制堿法”的主要過程如下圖（部分物質(zhì)已略去）。

下列說法錯誤的是

A.氣體X為C。?B.操作b為過濾

C.懸濁液a中的不溶物主要是NH4clD.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Naf大量減少

【答案】C

【解析】

【分析】侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入NH3,在通入CO2,發(fā)生反應(yīng)為：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3i+NH4Cl,得到懸濁液a,過濾得到濾渣主要成分為NaHCCh,濾液的主要

成分是NH4CI,對濾渣進(jìn)行高溫燃燒得到Na2co3、H2O和CO2,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，氣體X為CO2,A正確；

B.由分析可知，操作b為過濾，B正確；

C.由分析可知，懸濁液a中的不溶物主要是NHCCh,C錯誤；

D.由分析可知，氨鹽水中通入氣體X后，析出NaHCCh晶體，則溶液中Na+大量減少，D正確；

故答案為：C?

三、主觀題（共4題，共計(jì)56分）

17.1.鈉及其化合物有許多重要應(yīng)用，回答下列問題：

(1)碳酸氫鈉俗名小蘇打，是重要的化工產(chǎn)品，寫出它的一種用途O

(2)過氧化鈉可作供氧劑，寫出它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式o

II.利用氯元素價(jià)類二維圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題:

化合價(jià)

+7HC104

+6

+5NaC103

+4

+3

+2

+1

0-Cl2

-1-HC1

___________]]，，1A

單質(zhì)氫化物氧化物酸鈉鹽物質(zhì)類別

(3)a物質(zhì)具有很強(qiáng)的漂白性，性質(zhì)不穩(wěn)定。寫出a物質(zhì)見光分解的化學(xué)方程式。

(4)b物質(zhì)是(化學(xué)式)，可將酸性水溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是

。(離子符號)

(5)酸性：HC1O4a(填>、<、=)。

III.某同學(xué)利用工業(yè)廢液[主要溶質(zhì)為FeSCU、Fe2(SO4)3>A12(SC)4)3]為原料制取七水合硫酸亞鐵(FeSCUlIfeO),

設(shè)計(jì)了如下流程圖。

r*固體

試劑XNaOH溶液

工業(yè)廢液1

控制pH

b溶液2fFeSO4-7H2O

請回答下列問題：

(6)試劑X最好選用(名稱)，固體為(化學(xué)式)。

(7)由溶液2得到FeSO#7H2。需經(jīng)過、,過濾、洗滌、烘干等操作。

【答案】(1)治療胃酸過多、發(fā)酵粉等

(2)2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

光照.

(3)2HC1O=2HC1+O2T

(4)①.CIO2②.C1-

(5)>(6)①.鐵粉A1(OH)3

(7)①.蒸發(fā)(加熱)濃縮②.冷卻(降溫)結(jié)晶

【解析】

【小問1詳解】

碳酸氫鈉俗名小蘇打，能與酸反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳，它的一種用途治療胃酸過多、發(fā)酵粉等；故答

案為：治療胃酸過多、發(fā)酵粉等。

【小問2詳解】

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2；故答案為：

2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2。

【小問3詳解】

a為酸，且其所含C1的化合價(jià)為+1,a物質(zhì)具有很強(qiáng)的漂白性，性質(zhì)不穩(wěn)定，a為HC10,見光分解的化學(xué)

光昭光昭

方程式2HC10―^ZHCl+O?］；故答案為：2HC10—^2110+。2個(gè)。

【小問4詳解】

b為氧化物，且其所含C1的化合價(jià)為+4,b是C102,可將酸性水溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)中還原

產(chǎn)物是cr；故答案為：C1O2;ci-?

【小問5詳解】

HC1CU為強(qiáng)酸，a（HClO）為弱酸，酸性：HC1O4>HC10；故答案為：>。

【小問6詳解】

2+

試劑X最好選用鐵粉，將Fe3+還原為Fe,再用NaOH調(diào)節(jié)pH,得固體為A1（OH）3；故答案為：鐵粉；

A1（OH）3O

【小問7詳解】

FeS04溶解度隨溫度升高而降低，由溶液2得到FeSO#7H2。需經(jīng)過蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻（降溫）結(jié)晶，過

濾、洗滌、烘干等操作；故答案為：蒸發(fā)（加熱）濃縮；冷卻（降溫）結(jié)晶。

18.CbO又稱為次氯酸酎，是強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水反應(yīng)，受熱時(shí)容易燃燒、高濃度時(shí)容易爆炸。其

熔沸點(diǎn)分別為-116℃和3.8℃；Cb的沸點(diǎn)是-34.6℃?，F(xiàn)利用HgO和CL以及以下裝置制備CbO：

^

0=

-)

干燥空氣」

②③

（2）用二氧化鋅制備Cb應(yīng)采用氣體發(fā)生裝置：（填“甲”或"乙”）。離子反應(yīng)方程式:

(3)②、③中盛放的試劑分別是、。

(4)寫出HgO和CL制備ChO的化學(xué)方程式：0

(5)持續(xù)通入干燥空氣的目的是。

(6)實(shí)驗(yàn)裝置存在一些不足，請指出___________o

(7)冰水浴的目的是=

【答案】(1)分液漏斗

+2+

(2)①.乙②.MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2T+2H2O

(3)①.飽和食鹽水②.濃硫酸

(4)HgO+2cb=HgCh+CbO

(5)稀釋高濃度的CLO,防止爆炸

(6)⑤后缺少一個(gè)裝有無水氯化鈣(能吸收水蒸氣的物質(zhì)即可)的干燥管；缺少尾氣處理裝置

(7)液化CLO使其與Cb分離

【解析】

]820℃

【分析】本實(shí)驗(yàn)制備CbO,其原理是HgO+2c12=HgC12+CbO,裝置①制備氯氣，氯氣中混有HC1

和水蒸氣，HC1能與HgO反應(yīng)生成鹽和水，CLO與水反應(yīng)，因此需要將HC1和水蒸氣除去，裝置②盛放

飽和食鹽水，裝置③盛放濃硫酸，裝置④發(fā)生反應(yīng)生成CLO,裝置⑤收集CbO,據(jù)此分析；

【小問1詳解】

根據(jù)儀器A的特點(diǎn)，得出儀器A名稱為分液漏斗；故答案為分液漏斗；

【小問2詳解】

A

二氧化銃與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，因此選擇乙裝置，其離子方程式為MnO2+4H++2Cr=

A

2++2+

Mn+C12t+2H2O；故答案為乙；MnO2+4H+2Cl=Mn+C12t+2H2O；

【小問3詳解】

根據(jù)上述分析，裝置②盛放飽和食鹽水，裝置③盛放濃硫酸；故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；

【小問4詳解】

1820℃1820℃

氧化汞與氯氣制備ChO的方程式為HgO+2C12HgCh+ChO；故答案為HgO+2C12^^—

HgCh+ChO；

【小問5詳解】

CbO高濃度時(shí)容易爆炸，因此持續(xù)通入干燥空氣的目的是稀釋高濃度的CbO,防止爆炸；故答案為稀釋

高濃度的C12。，防止爆炸；

【小問6詳解】

氯氣有毒，為防止污染空氣，需要尾氣處理，題中所給裝置，缺少尾氣處理裝置，CLO能與水反應(yīng)，空氣

中含有水蒸氣，因此需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，根據(jù)題中裝置，⑤后缺少一個(gè)裝有無水氯化鈣

（能吸收水蒸氣的物質(zhì)即可）的干燥管；故答案為⑤后缺少一個(gè)裝有無水氯化鈣（能吸收水蒸氣的物質(zhì)即可）的

干燥管；缺少尾氣處理裝置；

【小問7詳解】

CbO熔沸點(diǎn)分別為-116℃和3.8℃,CL的沸點(diǎn)是-34.6C,冰水浴的目的是液化CbO使其與CL分離；故答

案為液化ChO使其與CL分離。

19.工業(yè)上以赤泥［主要成分是SC2O3,另含有少量Fe2O3、SiCh（不溶于酸）、AI2O3等］為主要原料提取氧化

銃，其工藝流程如圖所示出2。4是一種磷酸酯萃取劑，草酸化學(xué)式為H2c2。4）。

浸渣

赤泥皿■含鐵鋁萃取除鐵氯化鋁蒸發(fā)結(jié)聶帽燒

溶液溶液—"A12°3

P2O4

浸出液水相

萃取有機(jī)相慧

反萃液

有機(jī)相察

SC(OH)3--SCC13

“n-灼燒時(shí)*—一草酸

Sc2O3----------草酸銃-*----

晶體

回答下列問題：

（1）赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”主要成分為一（化學(xué)式）。

（2）赤泥“鹽酸酸浸”時(shí)不宜溫度過高，原因是一。

（3）P2O4萃取浸出液，其濃度、料液溫度對萃取率的影響如表所示，萃取時(shí)P2O4最佳濃度及料液溫度分

別為—、—；

P2O4濃度對萃取率的影響如表:

試驗(yàn)編號P2O4濃度/%分相情況銃萃取率/%鐵萃取率/%

1-11分相快90.7615.82

1-22分相容易91.5319.23

1-33分相容易92981356

1-44有第三相90.6930.12

1-55輕微乳化91.7439.79

料液溫度對分離系數(shù)的影響如圖:

8O

7O

6O

然

5O

用O

硬4

O

求3

2O

1O

20304050607080

料液溫度CC)

料液溫度對分離數(shù)的影響

(4)M經(jīng)煨燒后可得到A12O3,則M成分為一。

(5)為探究所得草酸銃晶體Sc2(C2O4)3-xH2O中結(jié)晶水的含量，取2.96g樣品(純度為75%),灼燒得到

0.69gSc2C)3固體，貝■=。

(6)草酸銃晶體在空氣中灼燒分解反應(yīng)方程式為一。

【答案】(1)SiO2

(2)溫度過高，會導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)

(3)①.3%②.63℃-65℃

(4)A1(OH)3(5)5

A

=

(6)2[SC2(C2O4)3-5H2O]+3O22SC2O3+12CO2T+10H2O

【解析】

【分析】由題給流程可知，赤泥加入鹽酸酸浸時(shí)，銃元素轉(zhuǎn)化為氯化銃，氧化鐵、氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為氯化鐵、

氯化鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的浸渣和含有氯化銃、氯化鐵、氯化鋁的浸出液；向浸出

液中加入萃取劑P2O4萃取銃，分液得到含有氯化鐵、氯化鋁的溶液和有機(jī)相；向溶液中加入萃取劑萃取溶

液中的鐵離子，分液得到氯化鋁溶液；氯化鋁溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鋁，煨燒氫氧化鋁制得氧化鋁；有

機(jī)相用鹽酸洗滌、分液得到水相和有機(jī)相；有機(jī)相中加入氫氧化鈉溶液反萃取，過濾得到反萃液和氫氧化

銃；氫氧化銃加入鹽酸溶解、富集得到氯化銃；向氯化銃溶液中加入草酸溶液，將氯化銃轉(zhuǎn)化為草酸銃，過

濾、灼燒草酸銃，制得SC2O3。

【小問1詳解】

由分析可知鹽酸處理后所得“浸渣”主要成分為SiO2；

【小問2詳解】

鹽酸是揮發(fā)性酸，受熱易揮發(fā)，若酸浸時(shí)溫度過高，HC1揮發(fā)使鹽酸濃度減小而導(dǎo)致酸浸速率下降；

【小問3詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知，P2O4的濃度為3%時(shí)，銃萃取率最高，鐵萃取率最低，由圖可知，料液溫度為63°C-65°C

時(shí)，Sc/Fe、Sc/Al分離系數(shù)最高，所以萃取時(shí)，P2O4最佳濃度及料液溫度為3%、63℃-65℃；

【小問4詳解】

由分析可知M成分為A1（OH）3；

【小問5詳解】

m069q

0.69gSc2O3固體的物質(zhì)的量為“=77=7^-----77=0-005mol,根據(jù)Sc守恒可知，Sc2（C2O4）3-xH2。的

'M138g-mol

物質(zhì)的量為0.005moL草酸銃晶體中Sc2（C2C）4）3的質(zhì)量為加=40=O.O5molx354g-mori=1.77g,其中

水的質(zhì)量為2.96gx75%-1.77g=0.45g,水的物質(zhì)的量為=0.O25mol,故25m