高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷

第第頁高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:________班級(jí):________成績(jī):________一、選擇題(共10題；共20分)1.（2分）(2018高三下·濰坊開學(xué)考)化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A.煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時(shí)電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢(shì)C.瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同D.神舟10號(hào)飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制備電腦芯片2.（2分）(2015高一下·山東期中)某些建筑材料含有放射性元素氡（），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害．研究表明氡的α射線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136

B.50

C.86

D.222

3.（2分）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（）A.

B.

C.

D.

4.（2分）(2016高一下·黑龍江期中)同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（）A.原子半徑

X＞Y＞Z

B.非金屬性

X＞Y＞Z

C.X、Y、Z的單質(zhì)與氫氣化合能力由弱到強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

5.（2分）(2016高一下·射洪期中)下列說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)高低6.（2分）(2019高一下·汪清期中)下列各分子中化學(xué)鍵類型不同的是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2

C.NaOH、Ba(OH)2

D.NaCl、KCl

7.（2分）下列說法或表示方法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJC.由C（石墨）==C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-18.（2分）下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N②M原子比N原子容易得到電子③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)容易得多④氣態(tài)氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔點(diǎn)M＞N⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少⑧M單質(zhì)能與N的氰化物反應(yīng)生成N單質(zhì)⑨M的最高正價(jià)比N的最高正價(jià)高．A.②⑤

B.①②③⑧

C.①②③⑤

D.全部

9.（2分）(2018高二下·靜海開學(xué)考)一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A.放電過程中，電源內(nèi)部的H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B.通入乙醇的電極是正極C.該電池的正極反應(yīng)為：4H＋＋O2＋4e－=2H2OD.用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2molC2H5OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44L10.（2分）(2016高三上·洛陽期中)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（s），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.9mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)D表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比=2：1：3其中正確的是（）A.①③④

B.①②③④

C.①②③

D.③④

二、不定項(xiàng)選擇題(共5題；共11分)11.（2分）(2016高二上·莆田期中)下列因素中，對(duì)發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（）A.濃度

B.溫度

C.壓強(qiáng)

D.反應(yīng)物的性質(zhì)

12.（2分）周期表中同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，隨著原子序數(shù)的遞增，下列有關(guān)說法正確的是（）A.IA族，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

B.ⅥA族，對(duì)氣態(tài)氫化物還原性逐漸增強(qiáng)

C.VA族氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

D.ⅣA族最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

13.（2分）(2016高二上·臨川期中)100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．A.②③⑥⑦

B.①④⑧

C.只有①④

D.只有⑦⑧

14.（3分）(2019高二上·臨高期中)下列說法正確的是（）A.電解精煉銅時(shí)，粗銅跟電源的正極相連

B.用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

C.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬

D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

15.（2分）相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（）容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3A.Q1=Q3＜Q2B.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C.平衡時(shí)，甲、乙、丙3個(gè)容器中甲的平衡常數(shù)最小D.若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO3（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ三、解答題(共5題；共45分)16.（4分）在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe等六種晶體中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

________．（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是

________．（3）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

________．（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是

________17.（1分）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得N22mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來表示該反應(yīng)速率為________．18.（18分）(2016高一下·重慶期中)下面是18×7的格子，按要求作答AHeGCDBEFIHFeCu（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為________，C2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C，D，E，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是________．（填寫離子符號(hào)）（3）

A，G，C中的2種或3種元素能形成18個(gè)電子的分子________、________（填化學(xué)式），其中A，G也能形成GA5的離子化合物________（填電子式）．（4）請(qǐng)分別用1個(gè)離子方程式說明B和F的金屬性強(qiáng)弱：________，C和D的非金屬性強(qiáng)弱________．（5）Fe位于周期表________周期________族，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．寫出總反應(yīng)式：________負(fù)極電極反應(yīng)式：________，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．________19.（14分）(2016高三上·山西期中)1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=akJ/mol．為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．（1）a________0（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是________．（2）①投料比：________Ⅱ（填“＞”或“＜”）．②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始?jí)簭?qiáng)比為________．③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA________KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v（B）________

v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是________．a(chǎn)．使用催化劑b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，此中性溶液中NH3?H2O的物質(zhì)的量為________

mol．（25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10﹣5）20.（8分）(2018高三上·臨沂期中)某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。①B在元素周期表中的位置是________。②下列說法正確的是________(填代號(hào))。a．A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大b.A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。①X能快速消除自來水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為________。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：________。（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。①該氣體的電子式為________。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更