2021年胡波化學(xué)競(jìng)賽題庫(kù)元素周期表

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——元素周期表A組B．有X、Y、Z三種元素，X與Y可以形成XY、XY2兩種化合物。Z與X、Y分別形成XZ4和Z2BAC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、OCCANaBMgCAlDKA．AA168B176C170B．第二周期元素與氫元素所形成常用分子和陽(yáng)離子中，電子總數(shù)為10BA7種B6種C5種D4種A、DA、DA電子數(shù)B最外層電子數(shù)C電子層數(shù)D次外層電子數(shù)CCA半導(dǎo)體材料砷化鎵B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅D超導(dǎo)材料K3CC．有人以為在元素周期表中，位于ⅠA族氫元素，也可以放在ⅦCAHFBH3O＋CNaHDH2O2C．X、Y、Z三種主族元素離子具備相似電子層構(gòu)造。X離子半徑不不大于Y離子半徑，Y可與Z形成ZY2CAX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞ZA、B．X、Y、Z是三種主族元素。已知Xm＋與Yn－具備相似電子層構(gòu)造，Zm－半徑不不大于Yn－A、BAZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞XC．A、B、C、D、E是同一周期五種主族元素，A與B最高氧化物相應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；ECAABCDEBCDABECBADCEDECDBAA．A、B、C、D、E是同周期五種元素，A和B最高氧化物相應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五種元素所形成簡(jiǎn)樸離子中，EAACDEABBECDABCBAEDCDBADCEB．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑不不大于C－，B2＋與C－BA它們?cè)有驍?shù)A＞B＞CB它們?cè)影霃紺＞B＞AC它們離子半徑A2－＞C－＞B2＋D它們最外層電子數(shù)C＞A＞BC．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和ECAA、B、E一定不在同一周期BA、D也許在同一主族CC最高氧化物水化物也許顯堿性DC和D單質(zhì)也許化合成離子化合物B．已知A、B是除第一周期外短周期元素，它們可以化合成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能滿足稀有氣體原子穩(wěn)定構(gòu)造，若A核電荷數(shù)為a，則BBAa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－nA、C．X和Y均是短周期元素，已知aXn－比bYm＋A、CAb＜5BX只能位于第三周期Ca＋n－b＋m＝10或16DY不也許位于第二周期C．X、Y是元素周期表ⅦCAX原子電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多BX氫化物沸點(diǎn)比Y氫化物沸點(diǎn)低CX氣態(tài)氫化物比Y氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)B．某主族元素R最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4BAR一定是第四周期元素BR氣態(tài)氫化物分子式為H2RCR氣態(tài)氫化物比同周期其她元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性BBAX2YB．XY2CXY3DX2YCCAa－17Ba－7Ca＋18Da＋19D．X和Y是短周期元素，兩者能構(gòu)成化合物X2Y3，已知X原子序數(shù)為n，則YDAn＋11Bn＋3Cn－5D．短周期元素X和Y能形成XY4，若X原子序數(shù)為m，Y原子序數(shù)為n，則m和nDAm－13＝nBn＋5＝mCn－11＝mDm＋8＝nA．有A、B兩種主族元素，A原子序數(shù)為n，A2＋比B2－少8個(gè)電子，則BAAn＋4Bn＋6Cn＋12A、D．短周期元素x和y可以互相形成化合物x2y，那么x和yA、DA1B3C4A．有兩種短周期元素X和Y可構(gòu)成化合物XY3，當(dāng)Y原子序數(shù)為m時(shí)，X原子序數(shù)也許為：①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤AA①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④A．有兩種短周期元素X和Y可構(gòu)成化合物XY3，當(dāng)Y原子序數(shù)為m時(shí)，X原子序數(shù)也許為：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6AA①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④D．二種短周期元素構(gòu)成化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1︰3，若二種元素原子序數(shù)分別為a和b，則a、bD①a＝b＋5②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋8B．某周期=1\*ROMANIA族元素原子序數(shù)為x，和它同周期ⅢA族元素原子序數(shù)也許是B①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②D所有C、D．同一主族X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4C、DA元素非金屬性強(qiáng)弱X＞Y＞ZB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XH3＞YH3＞ZH3C原子序數(shù)X＞Y＞ZD原子量X＞Y＞ZD．DA最高正價(jià)為＋7價(jià)一種元素B除了最外層，原子核外其她各電子層都達(dá)到飽和一種元素C原子核外N層比M層少8個(gè)電子一種元素D原子核外L層比M層多3個(gè)電子一種元素CCAK層電子為奇數(shù)所有元素所在族序數(shù)與該元素原子K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)所有元素所在族序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)所有主族元素所在族序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)所有主族元素所在族序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等A．主族元素A最高氧化物分子式為A2O5，B元素比A元素核電荷數(shù)多2個(gè)正電荷，BAA變紅色B變藍(lán)色C不變色D變紅色或不變色C．CA兩種元素在同一種周期B一種在第一周期，一種在第二周期C一種在第二周期，一種在第三周期D一種在第三周期，一種在第四周期A．某元素X最高價(jià)含氧酸分子量為98，且X氫化物分子式不是H2AAX最高價(jià)含氧酸分子式可表達(dá)為H3XO4BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素DX最高化合價(jià)為＋4C．能形成A2BCA原子序數(shù)分別是3和17元素B原子序數(shù)分別是12和8元素C核電荷數(shù)分別為11和16元素D核電荷數(shù)分別為13和17元素A、C．A、CAH2BO4BH3BO3CHBO3DH2B4AAAX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2ZDDAGaPBAlPCGaAsDInPD．甲、乙、丙、丁四種短周期元素，她們核電荷數(shù)依次增大。甲與丙、乙與丁分別是同族元素，乙、丁兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩種元素質(zhì)子數(shù)之和兩倍，這四種元素中有一種元素單質(zhì)易溶于CS2DA氫、氮、氧、硫B氫、氮、氧、磷C氫、氮、氧、鈉D氫、氧、鈉、硫CCA原子半徑最小是FB所含元素種類最多族為第Ⅷ族C金屬元素種類多于非金屬元素D第n周期第n主族元素均為金屬B、CB、CA第n周期中有2n2種元素B第n周期第n族（n＞1）元素一定是金屬元素C第n周期中有（8－n）種非金屬元素（n＞1涉及稀有氣體元素）D第n周期第n族元素一定是非金屬元素D．已知X元素原子L電子層比Y元素原子L電子層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素總電子數(shù)多5個(gè)，則X、YDA離子化合物X2YB共價(jià)化合物XY4C離子化合物Y2X2D離子化合物Y3X2C．A、B兩種元素質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5CA固體A單質(zhì)是分子晶體BB單質(zhì)能與某些金屬氧化物反映CB單質(zhì)能與酸反映，但不能與堿反映DA、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反映可轉(zhuǎn)化成B陽(yáng)離子A、D．已知Y元素L層比X元素L層多3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X和A、DA離子化合物Y(XO3)2B離子化合物Y2X3C共價(jià)化合物XY2D離子化合物Y3X2A．一種化合物由X、Y、Z三種元素構(gòu)成，其原子序數(shù)依次增大，在周期表中分別處在短周期中三個(gè)不同周期和三個(gè)不同主族，X與Z原子最外層電子數(shù)之和5倍等于Y原子最外層電子數(shù)8AA三種元素依次是H、N、ClB三種元素依次是H、N、SC化合物中只有離子鍵D化合物中有離子鍵和共價(jià)鍵，無(wú)配位鍵B．有M、R兩種主族元素，已知M2－離子與R＋BAM與R質(zhì)子數(shù)之和一定等于21B若M在第3周期，則R一定在第2周期CM2－也許比R＋離子半徑小DM與R原子序數(shù)之差也許等于7C、D．短周期元素x、y、z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示：C、D如下論述中對(duì)的是Az一定是活潑金屬元素Bx最高氧化物水化物是一種強(qiáng)酸C1摩y單質(zhì)跟足量水反映時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移電子有2摩D由z單質(zhì)形成晶體屬于分子晶體C．右圖是元素周期表前六周期一某些，關(guān)于元素X、Y、Z論述對(duì)的是C①X氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物能發(fā)生反映生成鹽②Y原子半徑比氧原子或氫原子都大③Z單質(zhì)常溫下可與鐵粉反映④Z原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在周期中具有32種元素A只有③B只有①④C只有①②③④D①②③④⑤C．X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常用金屬或非金屬；M、N、R是常用三種氧化物，其中一種具備高熔點(diǎn)，并且有如下反映（反映條件末標(biāo)出，反映式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金屬，則構(gòu)成YCA第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②③④D①②③④DDA元素原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B最外層電子數(shù)為8粒子是稀有氣體元素原子C在周期表里，主族元素所在組序數(shù)等于原子核外電子數(shù)D在周期表里，元素所在同期數(shù)等于族元素原子核外電子層數(shù)AAA非金屬元素Ｒ所形成含氧酸鹽（ＭaROb）中Ｒ元素必然呈現(xiàn)正價(jià)B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)含氧酸D非金屬最高價(jià)含氧酸都具備強(qiáng)氧化性AAA常溫下，能穩(wěn)定存在R氧化物都能跟燒堿溶液反映BR最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸CR不同單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于同一類型晶體DR氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地存在于空氣中A、BA、B元素代號(hào)LMQRT原子半徑/mm0.1600.1430.1020.0890.074重要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列論述對(duì)的是AL、R單質(zhì)與稀鹽酸反映速率L＞RBM與T形成化合物有兩性CQ、T兩元素氫化物分子間都存在氫鍵DL、Q形成簡(jiǎn)樸離子核外電子數(shù)相等C．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)2倍，CCAA元素氣態(tài)氫化物都是含極性鍵非極性分子BB元素在自然界含量最多CC元素可以構(gòu)成不同單質(zhì)，它們互為同素異形體DA、B、C氧化物都能溶于水形成酸B．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外電子數(shù)2倍，C元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半，D元素原子K、M兩電子層上電子數(shù)之和為其LBAA元素最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物都是含極性鍵非極性分子BB元素在自然界含量最多CC元素最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物不止一種DD元素單質(zhì)可在A元素最高價(jià)氧化物中燃燒D．未知元素M、N都是短周期元素，原子半徑N＞M，它們可形成常用化合物MN2DAM、N也許在同一周期BM在N下一周期CM必定是金屬元素DN也許在第三周期VIA族或VIIA族B．鍺酸鉍（簡(jiǎn)稱BGO）是國(guó)內(nèi)研制成功一種性能優(yōu)良閃爍晶體材料，其中鍺（Ge）元素處在最高價(jià)態(tài)，鉍元素（BiBABi3Ge3O15BBi4Ge3O12CBi4Ge3O16DBi3GeMg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Br．X、Y、Z三種主族元素分別位于持續(xù)三個(gè)不同周期。其原子序數(shù)大小順序?yàn)閆＞X＞Y，元素Y原子次外層電子數(shù)為2，其最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)酸。X、Y族序數(shù)之和等于Z族序數(shù)。Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑BrA是氫元素B是碳元素C是氮元素D氧元素．A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們?cè)有驍?shù)依次遞增；A原子核內(nèi)只有一種質(zhì)子，B原子電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等A是氫元素B是碳元素C是氮元素D氧元素CO(NH2)2尿素乙酸銨．已知A、B、C、D可形成各種化合物，若A、B、C、D原子個(gè)數(shù)比為4︰1︰2︰1，則該化合物分子式為：，該化合物是一種常用化肥，普通稱為：；若A、B、C、D原子個(gè)數(shù)比為7︰2︰1︰2CO(NH2)2尿素乙酸銨50六四50六四（1）如有第八周期并排滿，則此周期將有種元素。（2）如將現(xiàn)行族號(hào)取消，并按以左到右順序?qū)⒃懈髯逡来畏Q為1～18縱行，則72號(hào)元素鉿（Hf）位于第周期第縱行。（1）氫碳氧氟（2）第二ⅥA略（3）略分子．A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中五種元素，它們?cè)有驍?shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處在同一縱行。己知：①除A外，各元素原子內(nèi)層均已填滿電子，其中B最外層有4個(gè)電子；②A與B，B（1）氫碳氧氟（2）第二ⅥA略（3）略分子（1）A為元素，B為元素，C為元素，D為元素。（2）C元素在周期表中屬周期族元素，原子構(gòu)造簡(jiǎn)圖為。（3）用電子式表達(dá)D與E形成化合物過(guò)程，D與B形成化合物電子式，屬晶體。硫鋁碳氯．有甲、乙、丙、丁四種元素。甲元素原子核外M層比L層少2個(gè)電子；乙元素與甲元素同周期，其最高價(jià)氧化物水化物呈兩性；丙原子最外層電子數(shù)是次外層2倍；丁元素位于丙元素下一周期，其原子半徑在該周期原子中最小。則甲是，乙是，丙是，丁是。硫鋁碳氯Na2O，K2S，MgFNa2O，K2S，MgF2，CaCl2鋰、硅鈹、氬．鋰、硅鈹、氬①次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍元素有也許是；②最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等元素有也許是。NOP．有A、B、C三種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為30，則它們?cè)胤?hào)分別是A，BNOP27三ⅢA．M元素單質(zhì)16.2g與氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中具有14個(gè)中子，則M27三ⅢANaHSO3NaHSO4HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O．A、B、C、D為短周期元素（除稀有氣體元素外），它們?cè)有驍?shù)依次增大，其中只有C為金屬，C原子最外層電子數(shù)和A原子最外層電子數(shù)相等。CNaHSO3NaHSO4HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O（1）二（2）H2O2（3）Na（1）二（2）H2O2（3）Na2O2（1）元素Y在第周期；（2）化合物甲化學(xué)式是；（3）化合物乙化學(xué)式是。H2SO3，SO3，P2O5NaH2SO3，SO3，P2O5Na3PO4、H2O2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5（1）氫氧鈉硫（1）氫氧鈉硫

（2）

（3）SO2、Na2O2、H2O2、O3

（4）SO32－＋H2OHSO3－＋OH－（1）四種元素名稱依次為_(kāi)_______、________、________、________；（2）請(qǐng)寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高化合物電子式________；（3）寫出由上述元素形成具備漂白作用四種物質(zhì)化學(xué)式：________、________、________、________；（4）僅由B、C、D三種元素形成一種鹽，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一種離子方程式表達(dá)其呈堿性因素：______________________．（1）

（2）極性非極性

（3）

（4）[]＋[（1）

（2）極性非極性

（3）

（4）[]＋[]－mnxy已知它們?cè)有驍?shù)總和為46，則：（1）元素n氣態(tài)氫化物電子式為；（2）m與Y所形成化合物含鍵，屬分子；（3）x原子構(gòu)造示意簡(jiǎn)圖為；（4）由n、y氫化物互相作用所生成物質(zhì)電子式為。（1（1）2H2S＋O2＝2S＋2H2O2C＋SiO2Si＋2CO

（2）Al、H2、Cl2；Mg、CO2、F2、O2、H2（1）如果X、Y構(gòu)成元素為同族時(shí)寫出反映Ⅰ化學(xué)方程式：①若V已知是水：；②若U、V均為氧化物。（2）如果X、Y構(gòu)成元素不同族時(shí)，按下列規(guī)定寫出X、Y、Z分子式：①X構(gòu)成元素是地殼中含量最多金屬元素時(shí)，則X為；Y為；Z為。②若Y構(gòu)成元素在自然界中形成化合物種類最多時(shí)，則X為；Y為；Z為。③若Z是密度最小物質(zhì)，則X為；Y為；Z為。（1）H，N（1）H，Na

（2）2，16

（3）

（4）Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（5）酸，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（1）寫出下列元素元素符號(hào)：A，E。（2）D在周期表中位于第周期，第縱行。（3）B最高價(jià)氧化物電子式為。（4）E和D形成化合物與水反映化學(xué)方程式為。（5）鹽X水溶液顯（填酸、堿或中）性，其因素用離子方程式表達(dá)是：___________________________________________________________。（1）①H2②NH3＋HC（1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl

（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O

③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl請(qǐng)針對(duì)如下兩種不同狀況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y化學(xué)式是；②生成固體C化學(xué)方程式是。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B化學(xué)式是；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量A，所發(fā)生反映離子方程式是；③將Y與（1）中某單質(zhì)水溶液充分反映可生成兩種強(qiáng)酸，該反映化學(xué)方程式是。（1）氮碳?xì)洌?）NH3（1）氮碳?xì)洌?）NH3（1）X元素名稱是；Y元素名稱是；Z元素名稱是：。（2）XZ3化合物分子式是，電子式是。（3）分別寫出X、Y含氧酸分子式、。（1）HOSK（1）HOSK

（2）KO2

（3）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

（4）2K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反映生成Z單質(zhì)；④XY2和X2Y之間可發(fā)生反映生成Y單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z、W元素符號(hào)為X，Y，Z，W；（2）寫出WY2化學(xué)式；（3）寫出③反映化學(xué)方程式；（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構(gòu)成兩種化合物，寫出這兩種化合物與W2Z反映生成Z單質(zhì)化學(xué)方程式。（1）O、H、Cl、N

（2）2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl；NH（1）O、H、Cl、N

（2）2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl；NH3＋HCl＝NH4Cl或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2

（3）H4O3N2；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（4）NH2－（1）元素符號(hào)：A、B、C、D。（2）寫出化學(xué)方程式：C2和X（過(guò)量）反映：（3）B4A3D2化學(xué)式為，其水溶液呈酸性離子方程式為：。（4）液態(tài)X能電離（可依照B2A電離推知），其陰離子電子式為。（1）HClO（1）HClO4＞H2SO4

（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（1）試比較D、E兩元素最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱（填寫化學(xué)式）：_______＞（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素構(gòu)成化合物水溶液中，寫出反映化學(xué)方程式：（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素化合物在溶液中互相反映、且生成氣體離子方程式：（1）HNa

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－．A、（1）HNa

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－（1）寫出元素符號(hào)：A，C。（2）寫出兩種均具有A、B、C、D四種元素化合物互相作用逸出氣體化學(xué)方程式：。（3）用A元素單質(zhì)和B元素單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制氣體透過(guò)性隔膜，在一極通入A單質(zhì)，另一極通入B單質(zhì)，則通入B單質(zhì)一極電極反映方程式是。（（1）硫

（2）NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

（3）[]

（4）O20.8(m－n)0.2m＋0.8n②NO0.8m＋0.6n0.2m－0.6n（1）C元素名稱。（2）A、B、D可構(gòu)成化學(xué)式為D4B2A3離子化合物，其水溶液呈酸性，因素是______________________（用離子方程式表達(dá)）。（3）B、D形成化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生薄弱電離（電離過(guò)程與D2A電離相似），電離產(chǎn)生陰離子電子式為。（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如圖所示，若將一布滿mmLBA2和A2混合氣體大試管倒立于D2A中，充分反映后，在相似條件下測(cè)得試管中余下nmL氣體，則：①若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2體積為mL，A2體積為mL。②若余下nmL氣體為，原混合氣體中BA2體積為mL，A2體積為mL。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2OⅠ、b＋c→YⅡ、a＋c→ZⅢ、X＋Y→mⅣ、X＋Z→c＋nⅤ、Y＋Z→c＋n（1）上述反映中，最有充分理由闡明該反映一定屬于氧化還原反映是（填反映編號(hào)）。（2）如果m是一種無(wú)色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z化學(xué)式分別是、、。（3）Ⅲ步反映化學(xué)方程式是。（4）Ⅳ步反映化學(xué)方程式是。（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族

（2）CCl（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族

（2）CCl4和CO2

（3）可用作滅火劑和有機(jī)溶劑（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；（2）A元素與B元素形成化合物分子式，A元素相應(yīng)氧化物分子式；（3）列舉A與B形成化合物兩種用途用途。B組DDA作為催化劑材料B航空航天工業(yè)中耐高溫合金材料C原子能工業(yè)上用材料D電子工業(yè)上用半導(dǎo)體材料甲丙丁甲丙丁乙B、C滿足條件甲和乙為A鋁和鐵B氟和氧C碳和氫D碳和硅CCA原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁B乙和甲或乙和丁所能形成化合物都是大氣污染物C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲＞丙D最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物酸性：?。炯證．酸根離子RO3－所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3－C①R原子電子層數(shù)比N原子電子層數(shù)多1②RO3－中R元素與NO3－中N元素化合價(jià)相似③RO3－和NO3－只也許被還原，不也許被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素A①③④B①②④C①②D③④B．在一定條件下，RO3n－與R－發(fā)生下列反映：RO3n－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，下列論述對(duì)的是BAR位于VA族BR氫化物水溶液是強(qiáng)酸Cn＝2DR2在常溫常壓下一定是氣體A、C．在等物質(zhì)量短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反映完全后，生成氫氣體積分別為VA和VB。，并且VA≠VBA、CAVA︰VB值BVA或者VB值C所耗兩種酸物質(zhì)量之比D兩種酸摩爾濃度之比A、D．對(duì)于過(guò)渡元素，元素原子最外層電子數(shù)≤2，電子層數(shù)≥4A、DAMnOBMnO2CMn2O7DMn(OH)3B、C．周期表中有些元素有“對(duì)角線相似”B、CA無(wú)色氣體為電解生成鋰與水反映放出H2B電解前LiCl在加熱時(shí)已發(fā)生水解C電解時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體是O2D無(wú)色氣體是陽(yáng)極放出Cl2與水作用生成O2C．，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110元素符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds說(shuō)法不對(duì)的是CADs原子電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素C．據(jù)報(bào)道：1994年11月9日德國(guó)科學(xué)家運(yùn)用數(shù)億個(gè)鎳原子（28Ni）對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子（82Pb）持續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子（暫用X表達(dá)），這種新元素存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)分析，它屬于過(guò)渡元素。如下關(guān)于對(duì)該元素論述中對(duì)的是CA這種元素與82Pb同一族B這種元素必定是=1\*ROMANIB金屬元素C這種原子中子數(shù)為159D這種元素屬第六周期元素C．俄羅斯科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量數(shù)為289114號(hào)元素，用Uuq表達(dá)該元素。原子R比289CA它質(zhì)子數(shù)為103B它位于周期表第七周期C它位于周期表第ⅠA族D它有很強(qiáng)氧化性DDA它有7個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子B它具備＋2、＋4價(jià)，且以＋2價(jià)為主C它金屬性比鉛強(qiáng)D它是一種具備放射性非金屬元素D．美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208DA它中子數(shù)是118B它是第八周期元素C它是活潑金屬元素D它最外層電子數(shù)是8BBA該元素屬于第七周期B該元素位于ⅢA族C該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D該同位素原子具有114個(gè)電子，184個(gè)中子D．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可以形成化合物AB2DAA、B也許在同一周期BA必定是金屬元素CA、B單質(zhì)都不也許是原子晶體DA也許在第二周期ⅡA或ⅣAC．若原子核外電子排布基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子最大容量仍為2n2CA5種、10種、15種B8種、18種、18種C8種、10種、15種D9種、10種、15種B．BA第1列元素種類最多B第2列元素和第17列元素單質(zhì)溶沸點(diǎn)高低變化趨勢(shì)相反C第15列元素形成化合物最多D尚未發(fā)現(xiàn)第113號(hào)元素在第七周期第3列B、C．迄今為止合成最重元素是112號(hào)元素，它是用高能原子轟擊靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一種112號(hào)元素原子同步向外釋放出一種中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是B、CA112號(hào)元素是金屬元素B112號(hào)元素位于第七周期第四主族C科學(xué)家合成112號(hào)元素原子中子數(shù)為166D112號(hào)元素為放射性元素閱讀如下材料，完畢下面題1999年4月，人類合成超重元素努力豎立起了一種新里程碑，美國(guó)勞侖斯－柏克萊國(guó)家實(shí)驗(yàn)室領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家KennethE.Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室88英寸回旋加速器上，研究者用高能離子轟擊靶，氪核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，形成了一種新元素A；120微秒后，該A元素原子核分裂出1個(gè)α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一種α－粒子，形成另一種新元素C一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學(xué)家小組用核轟擊靶時(shí)得到。D．人們發(fā)現(xiàn)新元素A、B、CDAABCBCBACBACDCABD．人們發(fā)現(xiàn)新元素ADA112B114C116D118B．在1999年4月得到CBA169B171C172D175D．下列關(guān)于BDAB元素單質(zhì)是固體BB元素是金屬元素CB元素具備放射性DB元素具備類似鹵素化學(xué)性質(zhì)七；零；氣；八；VIA．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。按已知原子構(gòu)造規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第周期第族元素，它單質(zhì)在常溫常壓下最也許呈現(xiàn)狀態(tài)是（氣、液、固選一填入）態(tài)。近日傳聞俄國(guó)合成了第166號(hào)元素，若已知原子構(gòu)造規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第周期第族元素。七；零；氣；八；VIAn＋1n＋2n－5等．X、Y是短周期元素，兩者能構(gòu)成化合物X2Y3，已知X原子序數(shù)為n，則Y原子序數(shù)也許是：n＋3、n－7、n＋11、、、n＋1n＋2n－5等（1）諾貝爾愛(ài)因斯坦（2）德國(guó)俄羅斯法國(guó)（各1分）（1）諾貝爾愛(ài)因斯坦（2）德國(guó)俄羅斯法國(guó)（各1分）（1）以科學(xué)家姓氏命名來(lái)紀(jì)念科學(xué)家有：鍆Md（Mendelevium，門捷列夫）、鋸Cm（Curium，居里夫婦）。猜測(cè)出下面兩種元素紀(jì)念科學(xué)家：锘No，锿Es。（2）紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者故鄉(xiāng)、祖國(guó)如：釙Po（Polandium，居里夫人祖國(guó)——波蘭），則鍺Ge、釕Ru、鈁Fr分別是指哪個(gè)國(guó)家、、。（1）諾貝爾愛(ài)因斯坦（1）諾貝爾愛(ài)因斯坦

（2）德國(guó)俄羅斯法國(guó)

（3）氯是黃綠色氣體溴是刺激性氣味液體化學(xué)元素名稱，在命名時(shí)，往往都是有一定含義，或者是紀(jì)念發(fā)現(xiàn)地點(diǎn)，或者是為了紀(jì)念某位科學(xué)家，或者是發(fā)現(xiàn)者故鄉(xiāng)，或者是表達(dá)這一元素某一特性。（1）以科學(xué)家姓氏命名來(lái)紀(jì)念科學(xué)家有：鍆Md（Mendelevium，門捷列夫）、鋸Cm（Curium，居里夫婦）。猜測(cè)出下面兩種元素紀(jì)念科學(xué)家：锘No，锿Es。（2）紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者故鄉(xiāng)、祖國(guó)如：釙Po（Polandium，居里夫人祖國(guó)——波蘭），鎵Ga（Gallium，鎵發(fā)現(xiàn)者布瓦菩德郎是法國(guó)人，家里亞是法國(guó)古稱），則鍺Ge，釕Ru，鈁Fr分別是指哪個(gè)國(guó)家，，。（3）以表達(dá)這一元素某一特性如：碘I（紫色意思，碘蒸氣是紫色），則氯Cl是來(lái)源于，溴Br是由于。（1）N（1）N2、CO；CO2、N2O（2）SO2、O3（1）依照上述原理，僅由第2周期元素構(gòu)成共價(jià)分子中，互為等電子體是：和；和。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素構(gòu)成微粒，只要其原子數(shù)相似，各原子最外層電子數(shù)之和相似，也可互稱為等電子體，它們也具備相似構(gòu)造特性。在短周期元素構(gòu)成物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體分子有：、。（1）（1）⑥=11\*GB2⑾=13\*GB2⒀（2）（3）極性非極性（4）④⑤⑥（5）＋×Mg×＋→[]－Mg2＋[]－族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四=11\*GB2⑾=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀（1）表中元素非金屬性最強(qiáng)；元素金屬性最強(qiáng)；元素單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫序號(hào)）；（2）表中元素=12\*GB2⑿核外電子排布式是；（3）表中元素③⑨構(gòu)成物質(zhì)，分子內(nèi)具有鍵（填極性或非極性，下同），其分子為分子。（4）表中元素氫化物分子間存在氫鍵（填寫序號(hào)）；（5）用電子式表達(dá)表中⑧⑩兩元素形成化合物過(guò)程。（1）HCl弱（1）HCl弱

（2）N

（3）H、O、S

（4）Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2OLi族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦h(yuǎn)⑨⑩（1）表中元素⑩氫化物化學(xué)式為，此氫化物還原性比元素⑨氫化物還原性（填強(qiáng)或弱）（2）某元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素元素符號(hào)是，其單質(zhì)電子式為。（3）俗稱為“礬”一類化合物普通具有共同元素是（4）已知某些不同族元素性質(zhì)也有一定相似性，如元素③與元素⑧氫氧化物有相似性質(zhì)。寫出元素③氫氧化物與NaOH溶液反映化學(xué)方程式又如表中與元素⑦性質(zhì)相似不同族元素是（填元素符號(hào)）AAIBCDJGEHF單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（℃）－150550160210－50370450300260250與水反映√√√√與酸反映√√√√√√與氧氣反映√√√√√√√√不發(fā)生化學(xué)反映√√相對(duì)于A元素原子量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)周期遞變規(guī)律，試擬定以上十種元素相對(duì)位置，并填入下表。ABH（1）A（1）A

（2）D

（3）pH是擬定物質(zhì)酸堿性批示劑原則，作者以此喻示人們要經(jīng)常接納對(duì)的觀念、回絕各種名利誘惑，才干保持對(duì)的人生態(tài)度。

（4）全詩(shī)主旨體當(dāng)前成果中“人蛻變過(guò)程是/一系列自我操作化學(xué)反映”。人生環(huán)境，存在使人先進(jìn)和墮落客觀條件，人生成功或失敗核心在于人對(duì)自己把握。一百零九種元素是世界所有涉及我自己渴了要喝水哭時(shí)眼里留出鹽生命是化合分解新陳代謝喜怒哀樂(lè)只通過(guò)我表達(dá)一下我在一切里面或者一切在我里面我是水解后陰離子陽(yáng)離子我也許變成任何一種物質(zhì)我經(jīng)常接納和回絕以維持體內(nèi)正常pH值例如過(guò)多溢美之辭會(huì)中和掉身上不多樸素正直君子與小人其實(shí)近在咫尺天使與魔鬼系最初一念之隔一塊煤成一堆炸藥或許只取決于實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)和催化劑人蛻變過(guò)程是一系列自我操作化學(xué)反映（1）對(duì)1、2節(jié)理解不當(dāng)是A“世界所有”和“我自己”包括“一百零九種元素”B生命過(guò)程，是一種化學(xué)變化過(guò)程C人喜怒哀樂(lè)也是生理化學(xué)變化表達(dá)D“生命是化合分解新陳代謝”指是生命過(guò)程并非生命終極目（2）對(duì)3節(jié)理解不當(dāng)是A“我在一切里面”意指人存在于千變?nèi)f化物質(zhì)變化過(guò)程中B“一切在我里面”意指“我”又具備成為“一切”因素C“我也許變成任何一種物質(zhì)”強(qiáng)調(diào)化學(xué)反映能使物質(zhì)分解并重新組合、產(chǎn)生新物質(zhì)D人這種變化闡明生命不可知性（3）簡(jiǎn)要闡明“維持體內(nèi)正常pH值”喻示作用。（限80字）（4）簡(jiǎn)析這首詩(shī)闡明哲理。（限80字）（1）這可以從它們?cè)影霃絹?lái)考慮：由于這兩種原子半徑都不不大于Be（1）這可以從它們?cè)影霃絹?lái)考慮：由于這兩種原子半徑都不不大于Be，不大于Na，由于原子半徑相近，因此在化學(xué)反映中失電子能力相近，使它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上具備相似性。

（2）Li2OLi3N

（3）Be(OH)2＋2H＋＝Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O（1）簡(jiǎn)述對(duì)角線元素化學(xué)性質(zhì)之因此相似因素（以Li、Mg為例）。（2）鋰在空氣燃燒時(shí)，除生成外，也能生成微量。（3）鈹最高價(jià)氧化物水化物是兩性氫氧化物，證明這一結(jié)論關(guān)于反映離子方程式為：。由反映生成物構(gòu)成可以看出，在HY、XH4Y中Y顯－1價(jià)，在H3XO4中X顯＋5價(jià)，因此X是第五主族元素，Y是第七主族元素，第七主族而又無(wú)放射性固體是單質(zhì)碘，則在其前二個(gè)周期第五主族固體只能是白磷（紅磷由于構(gòu)造復(fù)雜，m值不擬定由反映生成物構(gòu)成可以看出，在HY、XH4Y中Y顯－1價(jià)，在H3XO4中X顯＋5價(jià)，因此X是第五主族元素，Y是第七主族元素，第七主族而又無(wú)放射性固體是單質(zhì)碘，則在其前二個(gè)周期第五主族固體只能是白磷（紅磷由于構(gòu)造復(fù)雜，m值不擬定），m＝4，n＝2，Xm＝P4，Yn＝I2。（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂

（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜M（1）碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂

（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB以及其他合理答案）

（3）2種Li2CO3MgCO3

（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO31.05已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋nC（HCl）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成所有碳酸鹽名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表達(dá)A、B、C相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者互有關(guān)系式。（3）A對(duì)的選取有種，其化學(xué)式為：。（4）若A和B為ⅡA族元素碳酸鹽，C為ⅠA族元素碳酸鹽，則A、B、C化學(xué)式依次是，mB︰mC＝1︰。（保存2位小數(shù)）C組第八周期第ⅥA族（在第八周期要填充g亞層18個(gè)電子，共50個(gè)電子）第八周期第ⅥA族（在第八周期要填充g亞層18個(gè)電子，共50個(gè)電子）依照下列五種元素電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900EEAQ和RBS和TCT和UDR和TER和UD．DAQ2＋＋2e－→QBR2＋＋2e－→RCS3＋＋3e－→SDT3＋＋3e－→TEU2＋＋2e－→UB．BAQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4AAAS區(qū)元素B稀有氣體元素Cp區(qū)元素D準(zhǔn)金屬Ed區(qū)元素E．EA硼（1s22s22p1）B鈹（1s22s2）C鋰（1s22s1）D氫（1s1）E氦（1s2）（1）122222323242425252（2）168（3）218（1）122222323242425252（2）168（3）218稀有氣體原子序數(shù)（填恰當(dāng)數(shù)字）＝×（＋＋＋

＋＋＋＋＋……）。第八、九周期類似稀有氣體元素原子序數(shù)分別為、。由能級(jí)交錯(cuò)因素引起．既然元素有成為金屬和非金屬兩種也許性，為什么元素周期表中一百各種元素中，絕大多數(shù)為金屬？其重要因素是。由能級(jí)交錯(cuò)因素引起七IVAXO2八IVA．近幾十年發(fā)展起來(lái)關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論以為：當(dāng)原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目達(dá)到某一“幻數(shù)”（奇異、有魔力數(shù)）時(shí)，這個(gè)核將是特別穩(wěn)定。在周期表中鈾此前元素中具備2、8、20、28、50、82個(gè)質(zhì)子或中子核是特別穩(wěn)定，中子數(shù)126也是一種重要幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具備這種雙幻數(shù)原子核更為穩(wěn)定?？茖W(xué)家們用計(jì)算機(jī)算出下一種具備雙幻數(shù)元素將是含114個(gè)質(zhì)子和184個(gè)中子第114號(hào)元素X（稱為超重元素）。