2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專(zhuān)題七 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

專(zhuān)題七應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

一、溶液的酸堿性

知識(shí)點(diǎn)一：酸性溶液與堿性溶液

1.酸堿指示劑是指那些能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液

2.酸堿指示劑（酸、堿性溶液與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是指示劑，變色過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化）

酸性溶液中性溶液堿性溶液

指示劑

溶液

紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)

酚獻(xiàn)試液不變色不變色變紅

【補(bǔ)充】酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紅、藍(lán)試紙可以驗(yàn)證氣體的酸、堿性，先

將試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，再放在充滿氣體集氣瓶中）

【提示】酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液：堿溶液一定呈酸性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，

鹽溶液的pH不一定等于7（NaCl的pH=7Na2cO3、K2cO3、NaHC03的pH>7）

知識(shí)點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱

1.通常人們用酸度或堿度來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱程度

2.酸堿度：表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度

3.溶液pH大小與酸堿度的關(guān)系

溶液的酸堿度常用pH表示

取值范圍通常在0T4之間；pH<7,溶液呈酸性；pH=7,溶液呈中性；pH>7,溶液呈堿性

pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)

【提示】酸溶液稀釋pH變大，但不會(huì)27;堿溶液稀釋pH變小，但不會(huì)W7

4.測(cè)定溶液的pH

【提示】酸堿指示劑和pH試紙都可以測(cè)溶液的酸堿性，而pH試紙可以測(cè)溶液的酸堿度,酸堿指示劑則不能

①用pH試紙測(cè)定某種溶液的pH一一粗略測(cè)定

將pH試紙放在干凈的點(diǎn)滴板或者玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴于pH試紙上，顯色后把試紙呈

現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取標(biāo)準(zhǔn)比色卡與pH試紙最相近顏色對(duì)應(yīng)的pH,即為待測(cè)液的pH

【提示】a.不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，否則會(huì)污染試劑

b.pH試紙不能預(yù)先用水濕潤(rùn)，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的酸性溶液pH偏大，堿性溶液的pH偏小

②用酸度計(jì)（pH計(jì)）一一精確測(cè)定

5.與生命活動(dòng)的關(guān)系

①測(cè)定人體內(nèi)或排出液體的pH,了解人體的健康狀況（胃酸pH0.8-1.5）

②測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改良依據(jù)（弱酸產(chǎn)茶，大多中性，堿性不長(zhǎng)）

③測(cè)定雨水的pH,了解空氣的污染情況（正常雨水的pH在5.6-6.0之間，酸雨的pH<5.6）

［正常雨水因溶解有二氧化碳而略顯酸性，酸性氣體（如SO2、N0,等）向空氣中排放會(huì)導(dǎo)致雨水酸性增強(qiáng)］

【補(bǔ)充】酸雨形成有關(guān)的化學(xué)方程式

硫酸型酸雨：__________________________

硝酸型酸雨：________

二、常見(jiàn)的酸和堿

1.電離：在水分子作用下，物質(zhì)溶于水后形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程

知識(shí)點(diǎn)一：常見(jiàn)的酸

1.定義：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H'的化合物，即酸+酸根離子

2.生活中的酸

人體胃液：鹽酸（HC1）鉛酸蓄電池：硫酸（HzSOD食醋：醋酸（ClhCOOH）

碳酸飲料：碳酸（H2C03）酸雨：硫酸（H2SO.,）,硝酸（HNOs）

3.濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的性質(zhì)

（1）濃硫酸

物理性質(zhì)：①濃硫酸是無(wú)色、無(wú)味、黏稠的油狀液體，密度比水大，溶于水放出大量熱

②吸水性：作干燥劑（不可干燥NFL）

化學(xué)性質(zhì)：①脫水性（腐蝕性）：濃硫酸能將某些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使有機(jī)物炭化

②強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水

用途：用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹等

【補(bǔ)充1】稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流，并不斷攪拌（加快散熱）

（原因：水的密度較小，會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量使水立刻沸騰，導(dǎo)致液滴飛濺，容易造成危險(xiǎn)）

【補(bǔ)充2】若不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上325%的碳酸氫鈉溶液

（2）濃鹽酸

物理性質(zhì)：①純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體，工業(yè)用的濃鹽酸因其中有少量Fe"而略顯黃色

②有刺激性氣味，有揮發(fā)性③密度比水稍大④氯化氫氣體極易溶于水

【補(bǔ)充】敞開(kāi)試劑瓶口后瓶口出現(xiàn)白霧（從濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴）

用途：除鐵銹、制藥，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

（3）濃硝酸

物理性質(zhì)：①濃硝酸是無(wú)色液體②有刺激性氣味，有揮發(fā)性

化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)氧化性（濃、稀都有）

【補(bǔ)充】硝酸要密閉避光保存（棕色瓶保存）

（4）敞口放置在空氣中一段時(shí)間后的變化

濃硫酸濃鹽酸濃硝酸

性質(zhì)吸水性揮發(fā)性

溶質(zhì)質(zhì)量不變減小

溶劑質(zhì)量增大不變

溶液質(zhì)量變大減小

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

酸堿度（pH）增大

變化類(lèi)型物理變化

4.酸的化學(xué)性質(zhì)（酸溶液有許多共同化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己写罅縃',酸有“個(gè)性”的原因是陰離子不同）

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚獻(xiàn)試液變色

（2）與活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）

通式：稀酸+活潑金屬一鹽+H2t

舉例：稀鹽酸與鋁反應(yīng)：（劇烈反應(yīng)，固體逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡）

稀鹽酸與鐵反應(yīng)：（固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色）

稀硫酸與鋅反應(yīng)：（反應(yīng)較快，固體減少，產(chǎn)生大量氣泡）

稀硫酸與鎂反應(yīng)：（劇烈反應(yīng)，固體逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡）

【補(bǔ)充】K、Ca、Na太活潑，與酸反應(yīng)時(shí)能使生成的氫氣燃燒，甚至爆炸；濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)

不生成氫氣，生成水

（3）與金屬氧化物反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

通式：稀酸+金屬氧化物一鹽+1卜0

舉例：稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)：（紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變成棕黃色）

稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：（黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色）

（4）與堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

通式：酸+堿一鹽+HQ

舉例：稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：_____________________________

稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)：

（5）與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

通式：酸+鹽一新酸+新鹽

舉例：稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)：_____________________________

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：——（白色固體逐漸減少，產(chǎn)生氣泡）

稀硫酸與氯化鋼反應(yīng)：（有白色沉淀生成）

稀鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)：（有白色沉淀生成）

5.酸的分類(lèi)與命名

（1）酸的命名一一是否含氧

含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如H￡03碳酸等

無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如HI氫碘酸等

（2）酸的分類(lèi)一一電離出H'個(gè)數(shù)

一元酸：HC1、HNO：1>CH,COOH二元酸：H￡03、H2S04三元酸：HsPO,

知識(shí)點(diǎn)二：常見(jiàn)的堿

1.定義：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是0H的化合物，即堿一0H+金屬離子/鏤根離子

2.氫氧化鈉、氫氧化鈣與氨水

（1）氫氧化鈉（苛性鈉、燒堿、火堿）

物理性質(zhì)：①白色固體②易溶于水，溶解時(shí)放出熱量

③在空氣中吸收水分易潮解④溶液有滑膩感

化學(xué)性質(zhì)：①有強(qiáng)烈腐蝕性（能與蛋白質(zhì)和油脂作用，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性）②溶液呈堿性

實(shí)驗(yàn)室制法：一

露置在空氣中的變化：易吸收H4而潮解（物理變化）；易吸收CO?而變質(zhì)（化學(xué)變化）

用途：干燥劑（不可用于干燥酸性氣體）、吸收CO與常用于制肥皂、造紙；去除油污

保存：密封保存

【補(bǔ)充】氫氧化鈉濺到皮膚或衣物上用較多水沖洗，再涂硼酸溶液

（2）氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）

物理性質(zhì)：①白色粉末狀固體②微溶于水，溶解度隨溫度升高而下降

③能吸收少量水分，不易潮解④溶液有滑膩感

化學(xué)性質(zhì)：①有腐蝕性②溶液呈堿性

實(shí)驗(yàn)室制法：_____________________________

用途：檢驗(yàn)C0K澄清石灰水）；制氫氧化鈉、漂白粉；用作建筑材料；配制農(nóng)藥波爾多液、改良酸性土壤

氫氧化鈣作建筑材料的化學(xué)方程式：

保存：密封保存

【補(bǔ)充】氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，有強(qiáng)烈的吸水性，極易跟水反應(yīng)，生成Ca（0H）z且放出大量的熱，可用來(lái)作干燥劑

（化學(xué)方程式：）

（3）氨水

物理性質(zhì)：①無(wú)色透明液體、有刺激性氣味（氨臭氣味）、易溶于水，易揮發(fā)

化學(xué)性質(zhì)：①有腐蝕性②溶液呈堿性

實(shí)驗(yàn)室制法：

用途：化肥、消毒劑、工業(yè)制純堿等

保存：密封保存

3.堿的化學(xué)性質(zhì)（堿有許多共同化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有大量的0H,堿有“個(gè)性”的原因是陽(yáng)離子不同）

（1）與酸堿指示劑反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅

【提示】Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（Oil）z等不溶性堿不能使指示劑變色

（2）與非金屬氧化物反應(yīng)

通式：堿+非金屬氧化物一鹽+壓0條件：堿可溶

舉例：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：（吸收二氧化碳）

氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)：（檢驗(yàn)二氧化碳）

氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)：（吸收二氧化硫）

（3）與酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

通式：堿+酸一鹽+HQ條件：酸可溶

舉例：氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)：_____________________________

（4）與某些鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

通式：堿+鹽一新堿+新鹽條件：堿可溶，鹽可溶

舉例：氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)：

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：

4.堿的分類(lèi)、命名

(1)堿的分類(lèi)

可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(0H)2,Ba(0H)2>NH3-H20等溶OH、NaOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2為強(qiáng)堿且可溶，Ca(OH)?微溶］

難溶性堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

【補(bǔ)充】Fe(OH)3紅褐色沉淀，Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，F(xiàn)e(OH)2白色沉淀(與水和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵)

【拓展】難溶性的堿受熱易分解

(2)命名：氫氧化某

變價(jià)金屬：高價(jià)金屬堿：氫氧化某，如Fe(0H)3氫氧化鐵；低價(jià)金屬堿：氫氧化亞某，如Fe(0H)2氫氧化亞鐵

知識(shí)點(diǎn)三：中和反應(yīng)

1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

2.實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水

3.表達(dá)式：酸+堿鹽+HQ

4.應(yīng)用：處理工廠廢水，如用氨水中處理含硫酸的廢水，并得到氮肥；

改良土壤的酸堿性，如用熟石灰改良酸性土壤；

用于醫(yī)藥，如被螞蟻、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水來(lái)止痛、消腫，Mg(OH)z、Al(OH)3治療胃酸過(guò)多

【提示】中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一；有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)四：堿性氧化物和酸性氧化物

1.堿性氧化物：凡是能和酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物

(1)金屬氧化物大多屬于堿性氧化物

(2)金屬活潑性強(qiáng)的堿性氧化物可直接與水化合生成堿，如CaO、Na/。、K20等

如：Na20+H2O=2NaOH,Na20放入水中形成溶液，溶質(zhì)是NaOH,而不是Na20,PH>7顯堿性

2.酸性氧化物：凡是能和堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物

(1)非金屬氧化物大多屬于酸性氧化物，但CO、NO不是

(2)酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如SOACO2等(SiOz不溶于水也不與水反應(yīng)，但是為酸性氧化物)

如：S03+HQ=H2SO?SO3通入水中形成溶液，溶質(zhì)是H2s0”而不是SO3,PH<7顯酸性

知識(shí)點(diǎn)五：初中常見(jiàn)的干燥劑

干燥劑性質(zhì)干燥劑能干燥的氣體

酸性干燥劑濃硫酸壓、。2、CO、CHa、N2、SO/、HC1(酸性氣體和中性氣體)

堿性干燥劑固體NaOIkCaO、堿石灰(NaOIkCaO)叢、O?、CO、CH,、即、NIL(堿性氣體和中性氣體)

中性干燥劑CaCl2壓、。2、CO、CH,、N2、SO2、HC1(大部分氣體，NH3不能干燥)

酸性氣體：C02.SO?、SO3、HC1、NO、NO?、112s堿性氣體：NH3中性氣體：比、0?、CO、Clh、N2

三、幾種重要的鹽

知識(shí)點(diǎn)一：鹽

1.定義：指一類(lèi)組成里含有金屬離子(或錢(qián)根離子)和酸根離子的化合物

【提示】有些鹽中還含有氫離子或氫氧根離子，如NallCO：,、Cu2(OH)2C0：t

2.分類(lèi)

(1)按陽(yáng)離子分類(lèi)：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、鉉鹽等

(2)按陰離子分類(lèi)：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等

3.鹽的溶解性

(1)鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽、硝酸鹽均易溶于水

(2)鹽酸鹽中，只有難溶于水也難溶于酸

(3)硫酸鹽中，BaS04難溶于水也難溶于酸，Ag2SO4.CaS/微溶于水

(4)碳酸鹽中，只有鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽可溶于水，MgCC?3微溶于水，CaCO3,BaC/難溶于水，但能溶于酸

(5)磷酸鹽中，只有鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽可溶于水

4.鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)與某些金屬反應(yīng)

通式：金屬+鹽一新金屬+新鹽(置換反應(yīng))

條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)(K、Ca、Na除外)；鹽必須可溶

舉例：鐵與硫酸銅反應(yīng)：

銅與硝酸銀反應(yīng)：__________________________

（3）與酸反應(yīng)

通式：酸+鹽一新酸+新鹽（碳酸鹽+酸f新鹽+“2。+。。2t）（復(fù)分解反應(yīng)）

條件：反應(yīng)物中酸必須可溶，生成物中有沉淀或氣體或水

舉例：氯化領(lǐng)與稀硫酸反應(yīng)：__________________________________________________

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：

（4）與堿反應(yīng)

通式：堿+鹽一新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

條件：參加反應(yīng)的鹽和堿必須可溶；生成物中至少有一種沉淀（與鏤鹽反應(yīng)除外）

舉例：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：

（5）與鹽反應(yīng)

通式：鹽+鹽一新鹽+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

條件：參加反應(yīng)的兩種鹽必須可溶；生成物中至少有一種沉淀

舉例：硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)：

氯化領(lǐng)與硫酸銅反應(yīng)：—

概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

發(fā)生條件：①有酸酸溶，無(wú)酸兩可溶②生成物中有沉淀或氣體或水

特點(diǎn)：①反應(yīng)物和生成物均為化合物②發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分③反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變

類(lèi)型：鹽與酸反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)、酸與堿反應(yīng)、酸與金屬氧化物

（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈中性（2）強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性（3）強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性

知識(shí)點(diǎn)二：幾種常見(jiàn)的鹽

1.氯化鈉（NaCl）

食鹽的主要成分

物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有咸味

化學(xué)性質(zhì)：氯堿工業(yè)（）

能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（）

水溶液的酸堿性：中性

用途：生產(chǎn)氯氣、燒堿，做調(diào)味品、融雪劑

2.碳酸鈉（Na2c。3）

俗稱(chēng)：純堿、蘇打、面堿

物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水

化學(xué)性質(zhì)：與Ca（?！埃?反應(yīng)（）

與稀鹽酸反應(yīng)（）

水溶液的酸堿性：堿性

用途：常用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學(xué)工業(yè)等洗滌劑

工業(yè)制取：采用化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”

3.碳酸氫鈉（NaHCO3）

俗稱(chēng)：小蘇打

物理性質(zhì)：白色粉末，能溶于水

化學(xué)性質(zhì)：受熱易分解（）

與稀鹽酸反應(yīng)（）

水溶液的酸堿性：堿性

用途：焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一，可作治療胃酸過(guò)多的藥劑等

4.碳酸鈣（CaCq）

石灰石或大理石的主要成分

物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水

化學(xué)性質(zhì)：工業(yè)制取C02（）

實(shí)驗(yàn)室制］。。2（）

用途：實(shí)驗(yàn)室中常用于制取CO2,可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑、生產(chǎn)生石灰等

【補(bǔ)充】鐘乳石的形成

碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)（）

碳酸氫鈣受熱易分解（）

5.其他

①領(lǐng)餐：BaSO,（造影劑）

【提示】誤服BaCOs可口服大量牛奶、雞蛋清急救

②石膏：CaSO,（和CaSO,?2H20）

③CuSO,（配制波爾多液，遇水變藍(lán)可檢驗(yàn)水）

④NaNOz（對(duì)人體有毒害和致癌作用）

⑤明機(jī)KAI（SO,）2?12H20（凈水劑）

@K2C03（草木灰的主要成分）［水溶液呈堿性］

知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)肥料

1.種類(lèi)

（1）氮肥（只含N）

舉例：氨水、有機(jī)氮肥［如CO（NH1J,鍍態(tài)氮肥［如碳酸氫錢(qián)NH1HCO3、硫酸鏤（NH）￡OJ和硝態(tài)氮肥（如硝酸鈉NaNOj

作用：促進(jìn)農(nóng)作物葉的生長(zhǎng)，使葉色濃綠

【提示】鏤態(tài)氮肥要避免與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效；錢(qián)態(tài)氮肥受熱易分解，禁止在烈日

下使用

（2）磷肥（只含P）

舉例：磷礦粉［主要成分磷酸鈣Cas（P0,）2］

作用：促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)作物（抗寒、抗旱能力）

（3）鉀肥（只含K）

舉例：硫酸鉀（K2so0、氯化鉀（KC1）

作用：促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗倒伏能力

（4）復(fù)合肥（含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素）

舉例：硝酸鉀（KNOJ、磷酸二氫鉉（NH,HFO。

2.化肥的鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉末狀

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣（鐵態(tài)氮肥）沒(méi)有氨氣放出

微專(zhuān)題一：物質(zhì)的共存

1.共存的條件

（1）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。

（2）在同一溶液中，物質(zhì)（即所含離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。

2.初中階段常見(jiàn)的在溶液中不共存的離子對(duì)

【拓展】在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（如NH；、Mg"、Fe”等）、弱酸的酸式酸根離子（如HCOJ、HSO「）均不

2

能大量存在;在強(qiáng)酸性溶液中,0H及弱酸根陰離子（如C0a\SO,等）、弱酸的酸式酸根離子（如HCO：t\HSO：.）

均不能大量存在

3.物質(zhì)共存中的隱含條件

（1）溶液為電中性一一在同一組內(nèi)物質(zhì)的離子中，既含陽(yáng)離子又含陰離子。

（2）“酸堿性或pH”

①酸性或p*7,說(shuō)明溶液中含有H'；

②堿性或pH>7,說(shuō)明溶液中含有0H。

（3）“無(wú)色”

溶液為無(wú)色，即溶液中不存在有顏色的離子，如Cu"（藍(lán)色）、Fe”（淺綠色）、Fe"（棕黃色）、MnO,（紫紅色）

微專(zhuān)題二：離子的檢驗(yàn)

I.常見(jiàn)單一離子的檢驗(yàn)

（1）H+（酸）:

①用pH試紙測(cè)其pH,pH<7

②滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色

③加入碳酸鈉/鋅粒，有氣泡產(chǎn)生

④加入氧化銅，固體溶解，形成藍(lán)色溶液

⑤加入氫氧化銅，固體溶解，形成藍(lán)色溶液

（2）OFT（堿）:

①用pH試紙測(cè)溶液pH,pH>7

②滴加酸堿指示劑，如無(wú)色酚酷溶液，溶液變紅色

③加入可溶性銅鹽，如CuSO,或CuCL溶液，生成藍(lán)色沉淀

④加入氯化鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

⑤加入鏤鹽研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

（3）CO-：

①加酸，如滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

②加堿，如Ca（OH）z溶液或Ba（0H）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③加鹽，滴加可溶性鈣鹽或鋼鹽，如氯化鈣或氯化鋼，有白色沉淀產(chǎn)生

（4）NH；：加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

（5）Cu2+：①觀察溶液顏色，溶液呈藍(lán)色；②加入堿溶液，如NaOH或Ca（OH）?溶液，生成藍(lán)色沉淀。

（6）C1：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（7）S0.3加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（8）Fe3+：加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀

II.多種離子共存時(shí)檢驗(yàn)其中某一種離子（排序：OHCO327so/C1）

（1）如某溶液中同時(shí)含有氯離子和硫酸根離子時(shí)，應(yīng)取少量樣品于試管中，滴加硝酸鋼溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，

然后靜置一段時(shí)間，取上層清液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有氯離子。

（2）如某溶液中同時(shí)含有碳酸根離子和氫氧根離子時(shí)，取樣，加入過(guò)量的氯化鈣/氯化領(lǐng)溶液后，觀察到產(chǎn)生白色

沉淀，再取其上層清液，加入硫酸銅/無(wú)色酚酰試液，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀/溶液變紅

（3）如某溶液中同時(shí)含有氯離子和碳酸根離子時(shí)，取樣，加入過(guò)量的稀硝酸，有氣體產(chǎn)生，再取其上層清液，加

入硝酸銀，觀察到產(chǎn)生白色沉淀

（4）如某溶液中同時(shí)含有硫酸根離子和碳酸根離子時(shí)，取樣，加入足量的氯化鐵/硝酸電貝，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾,

取其沉淀，加入足量的稀鹽酸，觀察到沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生

【提示】回避生成：不存在物質(zhì)：氫氧化銀，碳酸鋁，碳酸銅微溶物：Ag2S0?CaSO?MgCO..

微專(zhuān)題三：粗鹽可溶性雜質(zhì)的去除

1.試劑選擇

①找出非雜質(zhì)離子和雜質(zhì)離子：a.非雜質(zhì)離子：Na\Crb.雜質(zhì)離子：Mg\Ca2\SO?-

②找出與雜質(zhì)離子不共存的離子：a.Mg”與0H「不共存b.Ca?+與CO：F不共存c.SO/與B『不共存

2.結(jié)合非除雜離子確定除雜試劑：

①除去MgCk：NaOH②除去NazSO”：BaCL③除去CaCh：Na2CO;i

3.注意事項(xiàng)

①為保證雜質(zhì)完全被除盡，除雜試劑應(yīng)加入過(guò)量

②注意除雜試劑的加入順序，確保過(guò)量的除雜試劑最終能被除去［先祖（氯化鋼）后碳（碳酸鈉）堿（氫氧化鈉）

隨意，過(guò)濾之后加鹽酸］

微專(zhuān)題四：氫