黑龍江省伊春市2021高三上學期期中備考金卷化學1

此卷只裝訂不密封班級此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．新中國成立70年來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽B．國慶閱兵中出現(xiàn)的直－20直升機使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料C．截止2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅D．我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個PCl鍵D．5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是用裝置甲制備NH3 B．用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O4．下列關(guān)于常見物質(zhì)的用途說法不正確的是A．金屬鈉具有強還原性，可以用來置換TiCl4中的TiB．二氧化氯具有強氧化性，可以用來漂白織物C．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查D．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可以凈水5．下列化學用語對事實的表述不正確的是A．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時，0.1mol·L?1氨水的pH=11：NH3·H2ONHeq\o\al(+,4)+OH?C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?=Cu6．下列物質(zhì)（對應XYZ）不能通過一步反應完成如圖轉(zhuǎn)化的是A．NaOHNa2CO3NaHCO3B．NONO2HNO3C．Cl2HClOHClD．FeOFe(OH)2Fe(OH)37．向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應為置換反應C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L?1D．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g8．已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；③將FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(標準狀況)氯氣，然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說法正確的是A．FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L?1B．完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.2molC．通入氯氣的過程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是I?D．反應后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SOeq\o\al(2?,4)和Fe3+9．下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．C和E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡單離子半徑D>B>CD．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性11．Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應C．c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸D．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀12．由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是A．過程1廢氣中含SO2B．過程2試劑a為稀硫酸C．過程3離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+D．過程4將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬13．二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說法不正確的是A．b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應式為NHeq\o\al(+,4)6e?+4OH?+3Cl?=NCl3+4H2O14．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N215．實驗室用SO2和MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置B中試劑可為飽和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OC．裝置D中水浴控制在80℃左右，若溫度過高時，因二氧化硫溶解度減小反應速率可能減慢D．裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH?=SOeq\o\al(2?,3)+H2O16．CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2，向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是A．p1<p2B．該反應的ΔH>0C．平衡常數(shù)：K(A)=K(B)D．在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%二、非選擇題（共52分）17．硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。(1)工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))2H2(g)+S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。①反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH___________(填“>”“<’或“＝”)0。②985℃時，反應經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2)＝____________。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是____________。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是____________。②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中盡可能不含CuS，可采取的措施有________。18．PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如下圖所示。已知：?。甈bCl2微溶于水ⅱ．PbCl2(s)+2Cl?(aq)PbCleq\o\al(2?,4)(aq)ΔH>0(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應的離子反應方程式為___________。(2)由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低，浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是___________。(3)調(diào)pH的目的是________。(4)沉降池中獲得PbCl2采取的兩種措施是___________。(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如下：在________極(填“a”或“b”)獲得MnO2，電極反應為__________。19．水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設(shè)計了下列實驗?！局苽銷aClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClOeq\o(,\s\up7(△))2NaCl+NaClO3（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應方程式___________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品?！緶y定肼的含量】（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L?1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定時，可以選用指示劑為____________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為____。20．亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：2NO+CaO2＝Ca(NO2)2；2NO2+CaO2＝Ca(NO3)2。請回答下列問題：(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是_____________。(2)儀器D的名稱是______________；B中盛裝的試劑是__________。(3)裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NOeq\o\al(?,3)，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發(fā)生反應，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明E中有亞硝酸鈣生成______________________________________。(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO+NO2＝Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致_______________________________________；②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致________________________________________。21．含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。完成下列填空：（1）工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶于可制得“84消毒液”，反應的離子方程式為_____________________________________________。（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）混用?；煊脮r反應的化學方程式是_______________________________；“84消毒液”不能對鋼鐵制品進行消毒，原因是____________。（3）工業(yè)常用石灰乳和氯氣反應制取漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%6%水分的石灰乳從塔頂部噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是__________；處理從氯化塔中逸出氣體的方法是_____________________________。（4）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。（5）在用二氧化氯進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClOeq\o\al(?,2)和MnO2的離子方程式為___________________________。22．丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。20202021學年上學期高三期中備考金卷化學答案1.【答案】B【解析】A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸鹽，故A錯誤；B．鋰鋁合金屬于合金，為金屬材料，故B正確；C．光纖的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；D．太陽能電池帆板的材料是單晶硅，故D錯誤。故答案選：B。2.【答案】B【解析】假設(shè)全是35Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g35g/mol×17×NA，假設(shè)全是37Cl，則質(zhì)子數(shù)是36g37g/mol×17×NAQUOTE36g37g/mol×17×NA，根據(jù)極值法，36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)不一定為17NA，故A錯誤；Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，Na2O2只作還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價由1升高為0，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，所以7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；PCl3與Cl2反應制備PCl5的反應可逆，密閉容器中1molPCl3與1molCl3.【答案】D【解析】A．實驗室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進行，故A正確；B．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，氨氣與溶液反應生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；C．分離固體和液體，可用過濾的方法，故C正確；D．應在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避免氯化鐵水解，更不能直接蒸干，故D錯誤；故答案為D。4.【答案】C【解析】A．金屬鈉具有強還原性，由于金屬性Na>Ti，因此可以用來置換熔融狀態(tài)的TiCl4中的Ti，A正確；B．二氧化氯具有強氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，使之變?yōu)闊o色物質(zhì)，而具有漂白性，可以用來漂白織物，B正確；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應生成可溶性氯化鋇和水，造成重金屬中毒，不能作“鋇餐”，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，常用于凈水劑，D正確。5.【答案】A【解析】酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A項錯誤；答案選A。6.【答案】D【解析】A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，A與題意不符；B．2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，B與題意不符；C．Cl2+H2OHCl+HClO，2HClOeq\o(,\s\up7(△))2HCl+O2↑，2HCleq\o(=,\s\up7(通電))H2↑+Cl2↑，C與題意不符；D．FeO與水不反應，無法一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，D符合題意。7.【答案】C【解析】已知氧化性：NOeq\o\al(?,3)>Fe3+>H+，OA段發(fā)生Fe+NOeq\o\al(?,3)+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑；開始時產(chǎn)生的氣體為NO，A錯誤；AB段發(fā)生化合反應，B錯誤；根據(jù)Fe+NOeq\o\al(?,3)+4H+=Fe3++NO↑+2H2O反應看出：HNO3—NO關(guān)系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1，C正確；根據(jù)電子守恒：最終產(chǎn)物中含有FeSO4，所以：3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，帶入數(shù)值進行計算：3×0.05+2×（1.681.12）/22.4=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g，D錯誤；正確選項C。8.【答案】A【解析】由①知，還原性強弱順序為SO2>I?；由②知，還原性強弱順序為SO2>Fe2+；由③知，還原性強弱順序為I?>Fe2+，故還原性強弱順序為SO2>I?>Fe2+，類比可得離子的還原性強弱順序為HSOeq\o\al(?,3)>I?>Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中，首先氧化HSOeq\o\al(?,3)，然后氧化I?，最后氧化Fe2+，C錯誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯誤；HSOeq\o\al(?,3)和I?均完全反應，F(xiàn)e2+發(fā)生的反應可以忽略不計，根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol?1，即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)=1mol·L?1，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計算得2×4.48L÷22.4L·mol?1=0.4mol，B錯誤；綜上所述，本題選A。9.【答案】B【解析】A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低于同族元素的單質(zhì)，故A錯誤；B．硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料，故B正確；C．品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態(tài)變化，是復分解反應，二者褪色原理不一樣，故C錯誤；D．鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機、汽車等部件，故D錯誤。10.【答案】C【解析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的QUOTE14eq\f(1,4)，A的原子序數(shù)為（8+16）×eq\f(1,4)QUOTE14=6，可知A為C元素；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg，E為Cl。鎂是活潑金屬，硫是活潑非金屬，MgS是離子化合物，故A錯誤；MgCl2是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故B錯誤；S2?的電子層數(shù)最多，半徑最大，Mg2+、O2?電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以半徑S2?>O2?>Mg2+，故C正確；Cl的最高價氧化物水化物——高氯酸的酸性大于S的最高價氧化物水化物——硫酸的酸性，但是氯元素的其他價態(tài)的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸強，故D錯誤。11.【答案】A【解析】SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必存在大量的SOeq\o\al(2?,3)或SOeq\o\al(2?,4)，右側(cè)Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2?,3)，則生成的沉淀可能為BaSO3；如是氧化性氣體，溶液中可生成SOeq\o\al(2?,4)，則生成的沉淀可能為BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導入，所以導氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，由此分析解答。如是堿性氣體，溶液中存在大量的SOeq\o\al(2?,3)，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生堿性氣體氨氣，故A正確；玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導入，故B錯誤；如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，為防止倒吸，所以不能插人BaCl2溶液中，故C錯誤；SO2與BaCl2不反應，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故D錯誤；綜上所述，本題選A。12.【答案】D【解析】由制備綠礬流程可知，硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)高溫煅燒后的燒渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e3+，過程2過濾除去二氧化硅，濾液中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵離子，過程4為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬。A．根據(jù)上述分析，過程1，廢氣中含SO2，故A正確；B．因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則過程2最好用硫酸來溶解燒渣，故B正確；C．過程3中二氧化硫?qū)㈣F離子還原生成硫酸亞鐵，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2?,4)+4H+，故C正確；D．過程4，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，得不到純凈綠礬，故D錯誤。13.【答案】D【解析】A．電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，根據(jù)反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2↑+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應式為NHeq\o\al(+,4)6e?+4H2O+3Cl?=NCl3+4H+，選項D不正確。14.【答案】B【解析】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO和CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明沒有N2，則甲氣體的組成為NH3、NO、CO2，故選B。15.【答案】C【解析】A．Na2SO3溶液能與SO2反應，故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液，可用飽和NaHSO3溶液，A錯誤；B．MnSO4·H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4·H2O，B錯誤；C．當溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢，C正確；D．石灰乳是懸濁液，Ca(OH)2主要以固體形式存在，應該寫化學式，不能拆寫，因此反應的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D錯誤；故答案為C。16.【答案】D【解析】由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＜0，故B錯誤；A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始120變化x2xx結(jié)束1x22xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1x+22x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確。17.【答案】（1）>0.04mol/(L·S)溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短（2）Cu、Cl、H增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)【解析】（1）①由圖象可知，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正移，所以正方向為吸熱方向，即ΔH>0，②H2S的物質(zhì)的量為1mol，體積2L，起始濃度為0.5mol/L，若985℃時，反應經(jīng)5s達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則參加反應的硫化氫為0.5mol/L×40%=0.2mol/L，v=Δc/Δt=0.2mol/L5s=0.04mol/(L·S)；③隨著溫度升高，反應速率逐漸加快，達到平衡所需時間縮短，所以曲線b向曲線a逼近；故答案為：>；0.04mol/(L·s)；溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；（2）①通過圖示可以看出來Fe的化學價由+3變?yōu)?2，S的化合價由2變0價，化合價沒有變的元素是Cu、Cl和H三種元素；②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有：增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+)。故答案為：Cu、Cl、H；增加氧氣的通入量或增加起始時c(Fe3+18.【答案】（1）增大c(Cl?)，平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCleq\o\al(2?,4)，消除“鈍化層”除去溶液中的Fe3+加水稀釋和降溫a【解析】方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成硫酸根離子，則發(fā)生反應為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進反應PbCl2(s)+2Cl?(aq)PbCleq\o\al(2?,4)(aq)向右移動，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過濾得到PbCl2；電解酸性廢液(Mn2+、SOeq\o\al(2?,4)、Cl?)可重新獲得MnO2，連接電源正極為陽極，發(fā)生氧化反應，連接電源負極為陰極，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，離子反應為：8H++2Cl?+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SOeq\o\al(2?,4)+4H2O；(2)浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免鈍化層的原因為：已知PbCl2(s)+2Cl?(aq)PbCleq\o\al(2?,4)(aq)，加入NaCl增大c(Cl?)，有利于平衡正向移動，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為溶液中的離子，消除“鈍化層”；(3)根據(jù)流程可知調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，除去溶液中的Fe3+；(4)已知：PbCl2(s)+2Cl?(aq)PbCleq\o\al(2?,4)(aq)ΔH>0，可以通過加水稀釋、降溫促進反應逆向進行，獲得PbCl2；(5)①酸性廢液(Mn2+、SOeq\o\al(2?,4)、Cl?)，得到MnO2，故Mn2+失去電子發(fā)生氧化反應得到MnO2，電極反應為：Mn2+2e?+2H2O=MnO2+4H+，為陽極，則連接a極。19.【答案】（1）BD（2）MnO2+4H++2Cl?eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O平衡壓強防止NaClO分解為NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率（3）2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O（4）淀粉溶液25%【解析】【制備NaClO溶液】（1）配制30%NaOH溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解，所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，答案選BD。（2）圖甲裝置I中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）eq\o(,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?eq\o(,\s\up7(△))Mn2++Cl2↑+2H2O。II中玻璃管a的作用為：平衡壓強。裝置II中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO溶液，根據(jù)“已知3NaClOeq\o(,\s\up7(△))2NaCl+NaClO3”，說明NaClO受熱易分解，為了防止NaClO分解，使用冰水浴降低溫度。II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是：防止NaClO分解生成NaCl和NaClO3，影響水合肼的產(chǎn)率。【制備水合肼】（3）圖乙的分液漏斗中為NaClO溶液，水合肼具有強還原性，NaClO具有強氧化性，若滴加速率過快，溶液中有過多的NaClO，水合肼參與反應被氧化成N2，NaClO被還原成NaCl，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，相關(guān)反應的化學方程式為2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O。【測定肼的含量】①滴定時反應原理為2I2+N2H4·H2O=N2↑+4HI+H2O，使用標準碘水溶液，可選用的指示劑為淀粉溶液。滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴I2溶液，溶液變?yōu)樗{色且在30s內(nèi)不褪去。②20.00mL溶液中n（N2H4·H2O）=n（I2）=0.1500mol/L×0.02L=0.0015mol，餾分中m（N2H4·H2O）=0.0015mol×50g/mol=0.075g，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為100%=25%。20.【答案】（1）排除裝置中的O2，防止其將生成的NO氧化為NO2（2）U形干燥管蒸餾水（3）Cr2Oeq\o\al(2?,7)+2NO+6H+＝2Cr3++2NOeq\o\al(?,3)+3H2O（4）取少量Ｅ中反應后的固體于試管中，滴加少許稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成（5）排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境產(chǎn)品中Ca(NO3)2雜質(zhì)含量升高【解析】裝置中含有空氣，空氣中氧氣能氧化一氧化氮，所以通入氮氣的目的是排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；故答案為：排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮。（2）儀器D的名稱是U形干燥管；硝酸易揮發(fā)，通過B中盛放的蒸餾水洗去硝酸，以防止過氧化鈣反應生成氧氣；故答案為：U形干燥管；蒸餾水。（3）反應中Cr2Oeq\o\al(2?,7)被還原成Cr3+，NO氧化成NOeq\o\al(?,3)，離子反應方程式為：2NO+Cr2Oeq\o\al(2?,7