湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

2023年云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級12月聯(lián)考化學(xué)試卷命題學(xué)校：沙市中學(xué)命題人：吳志敏王新姣丁琴君審題人：吳曉霞考試時(shí)間：2023年12月20日14：30～17：05時(shí)長：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分.每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鋰離子電池用水溶液做電解質(zhì)溶液，可用作儲能電站B.堿性鋅錳電池克服了酸性鋅錳電池較易自放電的缺點(diǎn)C.在牙膏中添加氟化鍶、氟化鈉和一氟磷酸鈉，能預(yù)防齲齒D.電解熔融氯化鈣可以制取鈣2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為B.粗銅的電解精煉，陽極有轉(zhuǎn)化為時(shí)，通過電路的電子數(shù)為C.溶液中的數(shù)目小于D.常溫下，的氨水中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為3.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：B.用做沉淀劑除污水中的，原理為C.溶液與溶液混合：D.聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其二級電離方程式為：4.下列物質(zhì)使用過程中不屬于利用了化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的是（）A.液氫液氧助力火箭一飛沖天 B.利用充電寶給學(xué)習(xí)燈充電C.冬天用“暖寶寶”取暖 D.自熱火鍋中的加熱包工作原理5.下列各組物質(zhì)的量濃度相同的溶液，按由小到大的順序，排列正確的是（）A.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液B.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液C.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液D.溶液、溶液、溶液、溶液、溶液6.目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，這種方法是處理的“儲存還原技術(shù)法”，簡稱NSR，NO在催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.和都是該反應(yīng)過程的催化劑B.還原性尾氣可以為、等C.催化劑的作用是改變了反應(yīng)的歷程，提高化學(xué)反應(yīng)速率D.如果汽車所用汽油含硫量較高，吸收的能力會顯著下降7.下列說法正確的是（）A.圖①裝置可用于除去中的B.圖②裝置可用于制取并收集氨氣C.圖③操作仰視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D.圖④裝置可以測量氧氣的體積8.科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明：的酸性比弱室溫下，用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，前者大B驗(yàn)證：向溶液中先滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴溶液，再產(chǎn)生黃色沉淀C證明：平衡向逆反應(yīng)方向移動向和混合溶液中，加入少量固體，溶液顏色變淺D驗(yàn)證：水解程度：用pH計(jì)分別測定飽和和溶液的pH前者pH大9.工業(yè)上通常采用在鐵觸媒、400500℃、10MPa30MPa的條件下合成氨，其反應(yīng)為：，該反應(yīng)一定條件下自發(fā).2016年，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊(duì)研制了一種新型催化劑，將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa.下列說法正確的是（）A.不同的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B.該反應(yīng)的，C.工業(yè)上通常采用在400500℃的條件下合成氨，主要是為了提高產(chǎn)率D.采取迅速冷卻的方法將生產(chǎn)的氨氣變成液氨后分離出去，可以增大正反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率10.相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：.實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（）容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化①210放出熱量akJ②10.51放出熱量bkJ③420放出熱量ckJA.的轉(zhuǎn)化率：②>①>③ B.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C.達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)：③>① D.放出熱量關(guān)系：11.用電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)：，最后以形式除去，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電解過程中溶液的pH會增大 B.陽極反應(yīng)為C.電解過程中有沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移電子，最多有被還原12.實(shí)驗(yàn)室測定水體中氯離子的含量時(shí)常使用滴定法，用滴定溶液的滴定曲線如圖所示.已知在25℃時(shí)幾種銀鹽的和顏色如下表，下列說法不正確的是（）銀鹽顏色淡黃色黃色磚紅色白色A.可滴加幾滴任意濃度的溶液作該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑B.向滴定完成后的溶液中加入溶液不會產(chǎn)生新的沉淀C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將改為相同濃度的，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知的數(shù)量級為13.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用.下列說法正確的是（）A.圖甲：該電池為堿性鋅錳電池，鋅筒作負(fù)極B.圖乙：鉛蓄電池為二次電池，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.圖丙：該微生物電池工作時(shí)，電子移動方向?yàn)镈.圖?。轰囯姵爻潆姇r(shí)，從鈷酸鋰晶體中脫嵌，由正極回到負(fù)極，嵌入石墨中14.常溫下，向某二元弱酸溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X為或]與的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是（）A.曲線Ⅱ表示隨變化的關(guān)系曲線B.時(shí)，C.溶液中的離子濃度大小為D.向溶液中加入溶液至恰好中和的過程中，水的電離程度先增大后減小15.近年來將丙烯腈電解陰極加氫生成己二腈的電有機(jī)合成法在工業(yè)化生產(chǎn)中已非常成熟，其總反應(yīng)為：.某研究小組利用如圖所示兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，利用丙烯腈（，不溶于水）為原料、四甲基溴化銨為鹽溶液電合成己二腈，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電極a電勢高于電極b電勢B.在電化學(xué)合成中作電解質(zhì)，并有利于丙烯腈的溶解C.與其他有機(jī)合成相比，電有機(jī)合成法反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈且生產(chǎn)效率高D.若每個(gè)電池通入甲烷11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）且反應(yīng)完全，陽極室溶液質(zhì)量減少32g二、非選擇題：本題共4小題，共55分.16.（12分）銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域.以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：已知部分信息如下：Ⅰ.輝銻礦（主要成分為，還含有、、和等）；Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和，還含、、和等雜質(zhì)；Ⅲ.常溫下，，.回答下列問題：（1）中P的化合價(jià)為___________.（2）寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________.（3）已知：浸出液中、.在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，當(dāng)、共沉?xí)r，_________.（4）在“電解”過程中，以情性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為_____________；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示.當(dāng)電壓超過時(shí)，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是_____________.（5）在實(shí)驗(yàn)室中可利用的水解反應(yīng)制取，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________.17.（15分）Ⅰ.小組探究與溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生的原因.【查閱資料】與致密的相比是質(zhì)地疏松的難溶物.【實(shí)驗(yàn)過程】如圖所示，將打磨后的鎂條分別加入試管①~③中，觀察到：①中鎂表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液變渾濁[經(jīng)檢驗(yàn)該渾濁物為]，氣體中檢測到；②中鎂表面有極微量氣泡附著，滴加酚酞試液后，鎂條附近溶液顯紅色；③中鎂表面無明顯氣泡.（1）鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________.（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________.（3）將②中鎂條取出，加入到溶液中，觀察到很快鎂條表面開始產(chǎn)生大量氣泡.綜合上述實(shí)驗(yàn)，鎂表面產(chǎn)生的快慢取決于______________（填微粒符號）.Mg與溶液能快速產(chǎn)生的原因：①該實(shí)驗(yàn)中涉及一個(gè)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________；②該平衡正向移動使Mg與水的接觸面積增大，故產(chǎn)生速率加快.Ⅱ.亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和氧化劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定樣品中亞氯酸鈉的純度.步驟一：準(zhǔn)確稱取2.50g樣品，加入適量蒸餾水和過量的晶體，在酸性條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得混合溶液稀釋成250mL待測溶液.步驟二：量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，并向其中再滴加幾滴淀粉溶液.步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，再重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：被還原為，，且雜質(zhì)不參與反應(yīng).數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)/mL溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.0519.06第二次0.1519.83第三次2.0019.99（4）①步驟一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________.②步驟二中量取25.00mL溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為_______________.（5）步驟三中滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________.（6）該樣品中亞氯酸鈉的純度為______________.18.（14分）水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容.（1）已知在水中存在以下平衡：，.常溫下溶液的pH________（填序號）.A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定（2）在25℃下，將的氨水與的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性.則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)開__________________________.（3）25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化如圖所示：①曲線Ⅱ代表___________的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).（填微粒的化學(xué)式）②若，第一步電離的電離常數(shù)為，則__________③a點(diǎn)溶液中，___________（填“>”“=”或“<”）（4）向足量溶液中加入少量氯水，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________（已知）（5）利用數(shù)字化手持技術(shù)測定溶于水后電導(dǎo)率的變化，具體操作步驟是先測定100mL蒸餾水的電導(dǎo)率，然后向其中加入；當(dāng)電導(dǎo)率不變時(shí)，再向其中加入10mL蒸餾水，觀察電導(dǎo)率的變化；繼續(xù)向其中加入10mL蒸餾水，再次觀察電導(dǎo)率的變化.溶于水后電導(dǎo)率的變化如圖所示，請問d~e點(diǎn)，電導(dǎo)率增大后直至保持不變的原因是____________________（結(jié)合化學(xué)用語從沉淀溶解平衡的角度解釋）.19.（14分）研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義.Ⅰ.加氫合成甲醇也是化學(xué)固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的排放，而且還能制備出甲醇清潔能源.反應(yīng)如下：主反應(yīng)①：副反應(yīng)②：物質(zhì)相對能量3930242（1）已知上面圖表，求表格中__________.（2）按照投料，壓強(qiáng)分別為、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示.①等壓條件下，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率先減小后增大，減小階段以為____________主反應(yīng)（填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”）②判斷壓強(qiáng)大?。篲________（填“‘>”、“=”或“>”）.溫度大于后曲線趨于重合的原因是______________為主反應(yīng)（填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”），壓強(qiáng)對平衡移動無影響.（3）若初始投料，，容器體積為1L，整個(gè)體系已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，的選擇性為40%[的選擇性]，則氫氣的轉(zhuǎn)化率____________.Ⅱ.（4）科學(xué)家研究出如圖所示裝置，可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體.反應(yīng)過程中，電極a附近溶液的將____________（增大、減小或不變）.電極b的電極反應(yīng)式是___________________.2023年云學(xué)名校聯(lián)盟高二年級12月聯(lián)考化學(xué)試卷1A2C3A4B5C6A7D8B9B10C11D12A13D14B15D16.（12分，每空2分）（1）+1（2）（3）（4）；參與了電極反應(yīng)（第一空按答案改，第二空寫生成或氫離子得電子，氫離子放電均給分）（5）（不寫可逆符號也給分，寫加熱，氣體符號不扣分）17.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）（寫了沉淀符號扣一分，沒有氣體符號扣一分，條件扣一分，可逆符號不扣分）（2）形成對照，排除鈉離子與氫氧根離子的干擾（答到排除氫氧離子干擾給2分，答對照只給1分）（3）（1分）（沒寫狀態(tài)和可逆符號不扣分，寫沉淀符號扣1分）（4）（反應(yīng)物生成物寫錯(cuò)，未配平均不給分，打沉淀符號扣1分）酸式滴定管（與答案一致，見錯(cuò)不給分）（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（答加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，不給分，顏色變化答錯(cuò)不給分，若只答出溶液變?yōu)闊o色，扣1分，答出半分鐘內(nèi)不褪色，不給分）（6）81.45％（