高中化學(xué)選擇性必修一模塊素養(yǎng)評價

模塊素養(yǎng)評價(第1～3章)(90分鐘100分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是 ()A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量B.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值【解析】選D。大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),某些吸熱反應(yīng)如由焦炭制水煤氣等是可以被人類利用的反應(yīng)。2.(2020·曲靖高二檢測)某電池的工作原理如圖甲所示,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅(如圖乙),下列說法不正確的是 ()A.電池工作時,a是正極,外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.65gB.電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)過鹽橋回到Zn極C.當(dāng)電池電極提供1mol電子時,則理論上圖乙鐵電極增重32gD.燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e4OH,溶液pH升高【解析】選B。A.由電池工作原理如圖甲電子的移動方向可知,b為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Zn2eZn2+,所以外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.65g,A正確;B.電子從負(fù)極流出,經(jīng)過外電路流入正極,所以電子不會經(jīng)過鹽橋,B錯誤;C.利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,在鐵電極上會析出金屬銅,當(dāng)電池電極提供1mol電子時,則理論上鐵電極增重32g,C正確;D.a是正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH,溶液pH升高,故D正確。3.欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是 ()A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液C.Fe和AgNO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液【解析】選B。電鍍槽中,要求鍍件作陰極,可用鍍層金屬作陽極,電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液,A項中AgCl和D項中Ag2SO4均為沉淀,只有B項符合要求。4.(2020·德州高二檢測)在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+QUOTEO2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)QUOTES2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+QUOTEO2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為 ()A.ΔH4=QUOTE(ΔH1+ΔH23ΔH3)B.ΔH4=QUOTE(3ΔH3ΔH1ΔH2)C.ΔH4=QUOTE(ΔH1+ΔH23ΔH3)D.ΔH4=QUOTE(ΔH1ΔH23ΔH3)【解析】選A。根據(jù)蓋斯定律將第1個反應(yīng)和第2個反應(yīng)都乘以QUOTE,相加再減去第3個反應(yīng)的2倍就得到反應(yīng)2S(g)S2(g),故ΔH4=QUOTE(ΔH1+ΔH2)2ΔH3,即答案為A。5.某溫度時,水的離子積為1.0×1012mol2·L2,由此可知在該溫度時純水電離的c平(H+)為 ()×107mol·L1 B.1.0×102mol·L1C.1.0×106mol·L1 D.1.0×1014mol·L1【解析】選C。純水中c平(H+)=c平(OH),所以c平(H+)=(1.0×1012QUOTEmol·L1=1.0×106mol·L1。6.(2020·邯鄲高二檢測)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是 ()A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng):MneMn+D.這種方法稱為犧牲陽極保護法【解析】選B。潮濕的土壤中有水和氧氣,形成原電池環(huán)境,鋼鐵易被腐蝕,A項正確;只要金屬棒X的材料比鐵活潑即可,金屬X與鐵在形成原電池時,X就作負(fù)極被腐蝕,Fe作正極被保護,B項錯誤;金屬棒X作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為MneMn+,C項正確;犧牲陽極保護法實質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極,保護了原電池的正極,D項正確。7.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,則再次達(dá)到平衡時c平(NH3) ()A.增大 B.不變C.變小 D.因條件不足無法判斷【解析】選B。溫度不變平衡常數(shù)不變,K=QUOTE(NH3)c平(CO2),再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,則再次達(dá)到平衡時,c平(NH3)=2x,則c平(CO2)=x,K=QUOTE(NH3)c平(CO2)=(2x)2·x=4x3(mol3·L3),x=QUOTE,c平(NH3)是定值,保持不變。8.CH3OH是重要的化工原料,可用于制造甲酸甲酯。工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.p1<p2B.該反應(yīng)的ΔH>0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%【解析】選D。由增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2,A錯誤;由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的ΔH<0,B錯誤;A、B處的溫度不同,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)不相等,C錯誤;設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 1 2 0轉(zhuǎn)化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x在C點時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=QUOTE=0.5,解得x=0.75,D正確。9.(2020·鄭州高二檢測)有100mL3mol·L1的氫氧化鈉溶液和100mL1mol·L1的氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗:①將氫氧化鈉溶液分多次加入氯化鋁溶液中;②將氯化鋁溶液分多次加入氫氧化鈉溶液中。比較兩次實驗,結(jié)果是 ()A.現(xiàn)象相同,最終沉淀量相等B.現(xiàn)象不同,最終沉淀量不相等C.現(xiàn)象相同,最終沉淀量不相等D.現(xiàn)象不同,最終沉淀量相等【解析】選D。氫氧化鈉是0.3mol,氯化鋁是0.1mol,則如果將氫氧化鈉溶液分多次加入氯化鋁溶液中,則根據(jù)反應(yīng)式Al3++3OHAl(OH)3↓可知,生成0.1mol氫氧化鋁沉淀。如果將氯化鋁溶液分多次加入氫氧化鈉溶液中,則首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH[Al(OH)4],當(dāng)氫氧化鈉完全消耗后,氯化鋁再和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但生成的沉淀等于0.1mol,D正確。10.用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大B.陽極反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2↑C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D.K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)【解析】選D。陰極的反應(yīng)是2H++2eH2↑,氫離子來自水的電離,所以剩余了水電離的氫氧根離子,溶液的pH升高,A正確;陽極是溶液中的氫氧根離子失電子,反應(yīng)為4OH4e2H2O+O2↑,B正確;左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣,多余的鉀離子透過陽離子交換膜進入右側(cè);右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,剩余大量水電離的氫氧根離子,加上透過交換膜過來的鉀離子,使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大,所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出,C正確;陽離子應(yīng)該向陰極移動,所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū),D錯誤。二、選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分。11.25℃CaCO3固體溶于水達(dá)到飽和時物質(zhì)的量濃度是9.327×105mol·L1,則CaCO3在該溫度下的Ksp為 ()×105mol·L1 B.9.7×109mol2·L2C.7.6×1017mol4·L4 D.8.7×109mol2·L2【解析】選D。CaCO3飽和溶液中c平(Ca2+)=c平(CQUOTE)=9.327×105mol·L1,Ksp=c平(Ca2+)·c平(CQUOTE)=9.327×105mol·L1×9.327×105mol·L1≈8.7×109mol2·L2。12.(雙選)已知p(A)=lgc平(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.a點有ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,c平(S2)增大D.CuS和MnS共存的懸濁液中,QUOTE=1020【解析】選A、C。p(A)=lgc平(A),則c平(A)=10p(A)mol·L1,故p(A)越大,c平(A)越小。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液,平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點不飽和,沒有ZnS沉淀析出,A錯誤;MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl2溶液中加入MnS固體,可以促使平衡MnS(s)+Zn2+ZnS(s)+Mn2+向右移動,即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS,達(dá)到除去Zn2+的目的,B正確;向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,由于懸濁液中存在CuS固體,溶液依然是飽和的,所以c平(S2)不變,C錯誤;當(dāng)p(S2)=0,p(Mn2+)=15,即c平(S2)=1mol·L1時,c平(Mn2+)=1015mol·L1,Ksp(MnS)=c平(Mn2+)c平(S2)=1QUOTEmol2·L2;當(dāng)p(S2)=25,p(Cu2+)=10,即c平(S2)=1QUOTEmol·L1,c平(Cu2+)=1010mol·L1,Ksp(CuS)=c平(Cu2+)c平(S2)=1035mol2·L2;CuS和MnS共存的懸濁液中,QUOTE=QUOTE=QUOTE=1020,D正確。13.25℃時,將1.0Lcmol·L1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是 ()A.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=QUOTEmol·L1B.a點對應(yīng)的混合溶液中c平(CH3COOH)>c平(Na+)>c平(OH)C.水的電離程度:c>b>aD.當(dāng)混合溶液呈中性時,c平(Na+)=c平(CH3COO)>c平(H+)=c平(OH)【解析】選A。該溫度下,1.0Lcmol·L1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=QUOTEmol·L1=QUOTEmol·L1≈QUOTEmol·L1=QUOTEmol·L1,A錯誤;a點溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的結(jié)果,根據(jù)電荷守恒知,c平(CH3COO)>c平(Na+),醋酸的電離程度較小,則c平(CH3COOH)>c平(Na+)>c平(OH),B正確;b以醋酸的電離為主,抑制水的電離,酸性越強,水的電離程度越小,a點加入醋酸,水的電離程度減小,c點加入醋酸鈉,水的電離程度增大,故水的電離程度:c>b>a,C正確;當(dāng)混合溶液呈中性時,c平(H+)=c平(OH),根據(jù)電荷守恒有c平(Na+)=c平(CH3COO),則c平(Na+)=c平(CH3COO)>c平(H+)=c平(OH),D正確。14.(2020·長沙高二檢測)下列敘述正確的是 ()A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c平(SQUOTE)>c平(NQUOTE)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中QUOTE增大【解析】選C。A中根據(jù)電荷守恒c平(H+)+c平(NQUOTE)=c平(OH)+2c平(SQUOTE),溶液pH=7時,則2c平(SQUOTE)=c平(NQUOTE),故c平(SQUOTE)<c平(NQUOTE)。B中不同濃度的醋酸電離度不同,所以不存在簡單的比例關(guān)系。C中pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,醋酸過量,溶液顯酸性,滴入石蕊變紅。D中往氨水中加入少量硫酸銨固體會抑制氨水的電離,則溶液中QUOTE減小。15.(雙選)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是 ()A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.0×102mol·L1·s1D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢【解析】選C、D。根據(jù)圖象可知,隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加,化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢,則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項正確;a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等,B項正確;b點收集336mL氫氣用時150s,336mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸0.015mol,則b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.015mol÷0.1L÷150s=1.0×103mol·L1·s1,C項錯誤;d點鋅置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但硫酸銅用量增多,鋅置換出來的銅附著在鋅表面,導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小,反應(yīng)速率減慢,D項錯誤。三、非選擇題:本題包括5小題,共60分。16.(12分)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,試回答:(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置,A是____________________________,

材料是____________,電極反應(yīng)式為_____________________,B是____________,材料是____________,電極反應(yīng)式為____________________________________,電解質(zhì)溶液為____________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,Fe極附近呈____________色,C極附近呈____________色。

(3)若甲槽陰極增重12.8g,則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________mL。

(4)若乙槽中剩余液體為400mL,則電解后得到堿液的濃度為____________mol·L1。

【解析】(1)甲中A是陰極,B是陽極,則B為粗銅,A為精銅,甲中溶液為含有Cu2+的溶液,電極反應(yīng)式A:Cu2++2eCu,B:Cu2eCu2+。(2)乙中C作陽極,其產(chǎn)物為Cl2,Fe作陰極,其產(chǎn)物為H2和OH(NaOH)。(3)Cu～Cu2+～2e～Cl2,可得生成Cl2:QUOTE=0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。(4)又由Cu～Cu2+～2e～2OH,則生成OH的物質(zhì)的量為QUOTE×2=0.4mol,c平(OH)=QUOTE=1mol·L1。答案:(1)陰極精銅Cu2++2eCu陽極粗銅Cu2eCu2+CuSO4(CuCl2)(2)紅無(3)4480(4)117.(12分)(1)已知:①Fe(s)+QUOTEO2(g)FeO(s)ΔH1=272.0kJ·mol1;②2Al(s)+QUOTEO2(g)Al2O3(s)ΔH2=1675.7kJ·mol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

____________________________。

某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是____________(填“能”或“不能”),你的理由是___

_______________________。

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度C.降低溫度 D.使用催化劑【解析】(1)②①×3即得3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=859.7kJ·mol1。利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時,為了引發(fā)反應(yīng)需要消耗大量能源,冶煉Fe的成本就太高了,所以不能使用鋁熱反應(yīng)煉鐵。(2)①反應(yīng)物能量低于最后的生成物能量,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②從A到B反應(yīng)的活化能明顯降低了,所以是加入了催化劑。答案:(1)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=859.7kJ·mol1不能該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng),需消耗大量能量,成本較高(2)①吸②D【補償訓(xùn)練】NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_____________。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

____________________________。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是__________________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:_______________________。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是____________________________,

元素的金屬性逐漸增強,金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:①Pt電極上發(fā)生的是____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:

____________________________。

【解析】(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO。(2)①拆開化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量。N2(g)+O2(g)2NO(g),其ΔH計算方法如下:ΔH=945kJ·mol1+498kJ·mol12×630kJ·mol1=183kJ·mol1。②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大。(3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2,其化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。②分析12MgO<20CaO<38SrO<56BaO的排列順序,不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應(yīng)金屬元素為ⅡA族元素,且質(zhì)子數(shù)依次增大,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,元素的金屬性逐漸增強,結(jié)合元素周期表的知識,做出合理的解釋。(4)由圖示可知原電池反應(yīng)為2NO+O22NO2,NO為還原劑,O2為氧化劑,O2在Pt電極得電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e2O2。NO在NiO電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng):NO+O22eNO2。答案:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=183kJ·mol1②增大(3)①2CO+2NON2+2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù),得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(4)①還原②NO+O22eNO218.(14分)(2020·永安高二檢測)用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

_________________________________。

(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”或“<”),理由是___

_______________________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________________。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定C.容器內(nèi)壓強恒定D.2v正(NO)=v逆(N2)(3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g);其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=__________________。

②圖中A點v(正)____________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③第10min時,外界改變的條件可能是____________。

A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫E.降溫【解析】(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),列出實驗1(700℃)的三段式:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.40 0 0變化物質(zhì)的量/mol 0.18 0.09 0.09平衡物質(zhì)的量/mol 0.22 0.09 0.09K1=QUOTE=QUOTE=QUOTE,據(jù)表格數(shù)據(jù),列出實驗2(800℃)的三段式: C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.24 0 0變化物質(zhì)的量/mol 0.16 0.08 0.08平衡物質(zhì)的量/mol 0.08 0.08 0.08K2=QUOTE=QUOTE=1>K1;溫度升高,K增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。②該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個變量,容器體積不變,所以密度是一個變量,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;各組分的濃度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同,則氣體的總物質(zhì)的量一直不變,根據(jù)pV=nRT,恒溫恒容條件下,壓強一直不變,所以容器內(nèi)壓強恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;2v正(NO)=v逆(N2),此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)是v正(NO)=2v逆(N2)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤。(3)①隨著反應(yīng)進行,n(N2)逐漸減小,n(NO)逐漸增大,10min內(nèi),Δn(N2)=0.2mol,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則Δn(CO2)=0.2mol,所以v(CO2)=QUOTE=QUOTE=0.01mol·L1·min1。②根據(jù)圖象可知A點反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,則v(正)>v(逆)。③第10min時,N2、NO物質(zhì)的量沒有發(fā)生突變,N2的物質(zhì)的量逐漸減小,速率比10min前大;NO物質(zhì)的量逐漸增大,速率比10min前大。加催化劑,不會引起物質(zhì)的量的突變,只會增大反應(yīng)速率,故A正確;增大C的物質(zhì)的量,對反應(yīng)速率沒有影響,故B錯誤;減小CO2的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率減小,故C錯誤;升溫,反應(yīng)速率增大,故D正確;降溫,反應(yīng)速率減小,故E錯誤。答案:(1)K=QUOTE(2)①>計算700℃和800℃的平衡常數(shù)K1,K2,得K1<K2,所以ΔH>0②AB(3)①0.01mol·L1·min1②>③AD【方法規(guī)律】化學(xué)圖象解題步驟步驟1:究原。根據(jù)題目所給信息和圖象信息,提取“起點”“拐點”“終點”的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù),結(jié)合相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理,寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。步驟2:整合。在解答這類題目時要注意認(rèn)真觀察、仔細(xì)分析圖象,準(zhǔn)確理解題意,弄清圖象題中與曲線或直線變化有關(guān)的量,根據(jù)圖象中給定的量變關(guān)系,在識圖、究原的基礎(chǔ)上,進一步將圖象信息與反應(yīng)原理結(jié)合起來,提取相關(guān)數(shù)據(jù),找準(zhǔn)切入點,進行推理、判斷。19.(12分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25℃,在0.10mol·L1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c平(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時,溶液中的c平(H2S)+c平(HS)=__________________mol·L1。

②某溶液含0.020mol·L1Mn2+、0.10mol·L1H2S,當(dāng)溶液pH=__________________時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×1015]

(2)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×10110.10mol·L1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。

【解析】(1)①根據(jù)物料守恒:c平(S2)+c平(H2S)+c平(HS)=0.10mol·L1,故c