高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)考查提升平衡思想與變化觀念講義

核心素養(yǎng)提升——平衡思想與變化觀念化學(xué)核心素養(yǎng)化學(xué)核心素養(yǎng)五方面化學(xué)核心素養(yǎng)五方面微觀分析與宏觀辨識社會責(zé)任與科學(xué)精神平衡思想與變化觀念模型認(rèn)知與證據(jù)推理創(chuàng)新意識與科學(xué)探究內(nèi)容核心素養(yǎng)概念理解內(nèi)容核心素養(yǎng)概念理解模仿拓展訓(xùn)練教學(xué)過程設(shè)計典例分析說明：化學(xué)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)是一個長期的培養(yǎng)過程，本資料內(nèi)容適合高三年級的復(fù)習(xí)，其他年級的老師可參考，資料選取的課例是經(jīng)過組內(nèi)打磨生成的內(nèi)容，其他的知識內(nèi)容可進(jìn)行選改，課例只是提供一個講解角度，并不適合照搬，化學(xué)核心素養(yǎng)的五方面每個方面都有相應(yīng)的文檔資料，請老師們參考。一、概念理解在化學(xué)中，不斷變化的思想適用于生活，就像平衡原理適用于生活一樣。科學(xué)知識只有應(yīng)用在現(xiàn)實生活中才有價值。因此，培育學(xué)生核心素養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵，是社會主義基本價值觀的體現(xiàn)。一、巧設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生核心素養(yǎng)創(chuàng)造充滿問題的情境，激勵學(xué)生探索未知的欲望?；瘜W(xué)知識源于生活，其理論基礎(chǔ)是人與人之間以及人與社會之間相互作用意義上的自我建構(gòu)起來的。學(xué)生在特定的教育實踐框架內(nèi)，通過與指導(dǎo)老師和其他學(xué)生的動態(tài)互動，逐漸形成他們的獨特的知識結(jié)構(gòu)、知識積累等，逐漸構(gòu)建知識過程的意義和形式。在學(xué)習(xí)過程中，老師們要了解學(xué)生們的學(xué)習(xí)情況，創(chuàng)造出適合學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)情境，幫助學(xué)生掌握“變化觀念與平衡思想”。因此，在化學(xué)平衡原理的講解過程中，老師要創(chuàng)造適合學(xué)生認(rèn)知興趣的情境，從而激發(fā)學(xué)生們有效的探索欲望，并引導(dǎo)他們積極參與問題探索的實踐，從而獲得對化學(xué)平衡問題的理解。以鹽的水解為例，在化學(xué)課堂正式開始之前老師們可以帶領(lǐng)學(xué)生們觀看一個關(guān)于救火的小短片，接著再播放泡沫滅火器滅火的視頻，結(jié)合救火視頻提出問題：泡沫滅火器是因為什么化學(xué)原理滅火的？學(xué)生們根據(jù)問題情境開始產(chǎn)生強(qiáng)大的求知欲和好奇心，并從教材中鹽類的水解知識聯(lián)系到泡沫滅火器的成分：硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液。這兩種鹽的酸堿性并不相同，它們水解分別生成氫離子和氫氧離子，促進(jìn)它們進(jìn)一步水解。這就是“雙水解”效應(yīng)——非常經(jīng)典的平衡思想的應(yīng)用。在化學(xué)課堂上老師們要以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)問題，自主推導(dǎo)反應(yīng)體系里存在的平衡體系。學(xué)生通過對各大平衡的探究和分析，在自己的探索性學(xué)習(xí)中培育“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。學(xué)生們要利用好“變化思維和平衡思想”的化學(xué)技巧，靈活地應(yīng)用它們。在運(yùn)用變化思維解決化學(xué)問題過程中，學(xué)生們對“變化觀念與平衡思想”的認(rèn)知進(jìn)一步加深。老師們要合理開展多樣化的化學(xué)實驗，為學(xué)生提供從不同角度對化學(xué)平衡進(jìn)行詳細(xì)研究，逐步揭示變化的特征和規(guī)律，從而避免枯燥、機(jī)械、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)挠洃?，保持學(xué)生活躍的學(xué)習(xí)思維。探究式教育是培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)領(lǐng)域基本技能的有效途徑。在我們的探索性教育實踐中，我們應(yīng)該更多地關(guān)注世界、背景和探索性活動與化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的聯(lián)系，以便真正落實核心素養(yǎng)的培育?；瘜W(xué)老師在講解平衡類的問題時，可以開展一些有趣的化學(xué)實驗探究，例如“比較純堿、氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿性，學(xué)生們對于它們的酸堿性有不同的看法，不同的看法可以激發(fā)學(xué)生對真相的好奇和求知欲。因此化學(xué)老師可以組織學(xué)生們開展化學(xué)實驗，帶領(lǐng)學(xué)生們一起探究答案，并在得到正確的實驗結(jié)果后，分析為什么它們的酸堿性不同，為什么它們?nèi)芤翰皇侵行匀芤骸＠蠋焸円ㄎ缓米约旱慕巧?，在化學(xué)實驗中充當(dāng)一個引導(dǎo)者，只有這樣，才能最大化地激發(fā)學(xué)生的積極主動性?；谝陨纤?，我們從鹽溶液中電離平衡的知識出發(fā)引導(dǎo)學(xué)生掌握平衡思想和變化概念?；瘜W(xué)核心素養(yǎng)作為中學(xué)生的核心素養(yǎng)的重要組成部分，其中“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)核心素養(yǎng)認(rèn)知的重要組成。只有學(xué)生具備基本的建模和計算能力，才能對鹽溶液中的水平衡和難溶性電解質(zhì)沉淀平衡有更深的認(rèn)識和理解。隨著教育改革的推進(jìn)和國民素質(zhì)的逐步提高，學(xué)生不再滿足于只獲得知識。因此，教師應(yīng)注重在課堂上引入化學(xué)核心素養(yǎng)，通過準(zhǔn)確的索引、情景開發(fā)、強(qiáng)化實驗探究，降低學(xué)習(xí)化學(xué)的難度，使化學(xué)更具吸引力，創(chuàng)造合適的學(xué)習(xí)氛圍，增加師生互動，注重教育同時滲透基礎(chǔ)素養(yǎng)，思考理解問題的水平，引導(dǎo)學(xué)生優(yōu)秀的人生價值觀。二、構(gòu)建變化與平衡觀教學(xué)過程設(shè)計教學(xué)流程圖本節(jié)目標(biāo)原平衡原平衡新平衡影響因素變化讓學(xué)生體會平衡的狀態(tài)讓學(xué)生體會條件改變時平衡的移動讓學(xué)生體會新平衡的狀態(tài)【導(dǎo)】：一、食醋除水垢：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O1、比較CH3COOH、H2CO3的酸性強(qiáng)弱。二、下列溶液中，NaHCO3，CH3COONa1、判斷其溶液的酸堿性及其原因（用離子反應(yīng)方程式表示）2、判斷二種濃度相同鹽溶液其PH大??？【探究】：一、溫度對平衡的影響實驗步驟：取25mL相同PH的硫酸和氯化銨溶液放于小燒杯中，利用PH計測定其PH并記錄數(shù)據(jù)，將小燒杯放于三腳架上進(jìn)行加熱，并利用PH計測定PH數(shù)值的變化，并記錄結(jié)果。實驗結(jié)果記錄：硫酸氯化銨常溫下的PH加熱過程中PH的變化數(shù)據(jù)分析：實驗結(jié)論：小結(jié)：實驗探究二：濃度對平衡的影響實驗步驟：取25mL相同PH的硫酸和氯化銨溶液放于小燒杯中，利用PH計測定其PH并記錄數(shù)據(jù)，向2支燒杯中各加入40mL蒸餾水，并利用PH計測定PH數(shù)值的變化，并記錄結(jié)果。實驗結(jié)果記錄：硫酸氯化銨常溫下的PH加入蒸餾水PH的變化數(shù)據(jù)分析：實驗結(jié)論：小結(jié)：實驗探究三：同離子對平衡的影響實驗步驟：取25mL相同PH的硫酸和氯化銨溶液放于小燒杯中，利用PH計測定其PH并記錄數(shù)據(jù)，向二個燒杯中加入5mLPH=3的硫酸溶液，并利用PH計測定PH數(shù)值的變化，并記錄結(jié)果。實驗結(jié)果記錄：鹽酸磷酸第一次的PH加入后PH數(shù)據(jù)分析：實驗結(jié)論：練習(xí)：1、已知：CH3COO+H2OCH3COOH+H+改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO)C(CH3COOH)α加熱加鹽酸加NaOH加CH3COONa加水2、如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入燒堿，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為____________________。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移動”)。二次備課（調(diào)整與思考）作業(yè)設(shè)計板書設(shè)計讓學(xué)生體會平衡的狀態(tài)讓學(xué)生體會條件改變時平衡的移動讓學(xué)生體會新平衡的狀態(tài)三、典例分析1.苯乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。制備方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。在時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接脫氫：(ⅱ)氧化脫氫：回答下列問題：（1）①反應(yīng)的_______，平衡常數(shù)_______(用表示)。②氧化脫氫的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接脫氫，其原因是_______。③提高氧化脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______、_______。（2）已知，忽略隨溫度的變化。當(dāng)時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。在下，直接脫氫反應(yīng)的和隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。①直接脫氫反應(yīng)在常溫下_______(選填“能”或“不能”)自發(fā)。②隨溫度的變化曲線為_______(選填“a”或“b”)，判斷的理由是_______。③在某溫度、下，向密閉容器中通入氣態(tài)乙苯發(fā)生直接脫氫反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留小數(shù)點后一位；分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）乙苯脫氫制苯乙烯往往伴隨副反應(yīng)，生成苯和甲苯等芳香烴副產(chǎn)物。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)_______。【答案】（1）①.241.8②.③.氧化脫氫反應(yīng)和直接脫氫反應(yīng)的△S均大于0，但氧化脫氫反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，直接脫氫反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行④.及時分離出產(chǎn)物⑤.適當(dāng)降低溫度（2）①.不能②.b③.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動，Kp1上升④.33.3（3）選擇合適的催化劑【解析】【小問1詳解】①反應(yīng)由反應(yīng)ⅱ反應(yīng)ⅰ可得，即；，，；②氧化脫氫反應(yīng)和直接脫氫反應(yīng)的△S均大于0，但氧化脫氫反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，直接脫氫反應(yīng)△H＞0，反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故氧化脫氫的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接脫氫；③提高氧化脫氫反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的措施有：及時分離出產(chǎn)物、適當(dāng)降低溫度（合理即可）【小問2詳解】①直接脫氫反應(yīng)△H＞0，△S＞0，反應(yīng)高溫時自發(fā)，在常溫下不能自發(fā)；②反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動，Kp1上升，故b曲線為Kp1；③設(shè)轉(zhuǎn)化的C8H10物質(zhì)的量為xmol，可得三段式：，達(dá)到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，此時1x=x，解得x=0.5mol，總物質(zhì)的量為1.5mol，【小問3詳解】為了提高反應(yīng)速率和苯乙烯選擇性，可以選擇合適的催化劑。分析：【小問1】①是蓋斯定律的計算，屬于基礎(chǔ)知識計算，對應(yīng)于選擇性必修1中第二章第一節(jié)的內(nèi)容；用蓋斯定律的模式來書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，用法和蓋斯定律相似，該題都是基礎(chǔ)題，學(xué)生能很好掌握，學(xué)會方法就能解決此類問題。②是化學(xué)反應(yīng)的限度，綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，該小題屬于基礎(chǔ)知識題，對應(yīng)教材中的第二章第四節(jié)的內(nèi)容，本屆內(nèi)容考法相對簡單，復(fù)習(xí)時讓學(xué)生掌握方法，③考查平衡移動的因素，考法是讓考生根據(jù)題中要求填寫符合本題的影響因素，相比選擇題的考法，這種考法學(xué)生要首先想到很多因素，排除不適合本題的因素，才是正確答案，本小題屬于基礎(chǔ)題，但考法形式多變，用不同的類似的題角度不同的題加強(qiáng)練習(xí)?！拘?】①考點是自由能判斷反應(yīng)能否自發(fā)，但重點是同時考查學(xué)生的圖形的分析能力，圖形分析正確，才能作對此題，自由能、溫度、平衡分壓都是變量，所以分析起來難度大，也有些耗時間，就算掌握了自由能的基礎(chǔ)知識點，但是圖形分析的不對都白費(fèi)；②和上面的同樣的道理，但落腳點在平衡分壓上；③是考查利用三段式來計算平衡常數(shù)，設(shè)未知數(shù)最好設(shè)變化量，這樣計算才會簡單。小問2考查學(xué)生的平衡思想與變化觀念，用自由能、溫度、平衡分壓來考查，在變化中尋求平衡。四、拓展練習(xí)1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的0(填“大于”或“小于”)。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，在0~60s時段，反應(yīng)速率mol?L1?s1；反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)10℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，以0.0020mol?L1?s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃(填“大于”或“小于”)。②達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，的體積分?jǐn)?shù)為。(保留三位有效數(shù)字)③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

B．與的物質(zhì)的量比為1∶2C．混合氣體的密度保持不變

D．(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮反應(yīng)容器，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，混合氣體的顏色變化過程為。2．碳化學(xué)對于開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。(1)向體積為的密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。經(jīng)過t秒達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答：①、℃時，從開始到平衡的過程中，用表示的平均反應(yīng)速率為；②圖中壓強(qiáng)壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“＝”）；③A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)；④平衡時向該容器中繼續(xù)通入、和氣體后，平衡移動（填“正向”或“逆向”）。(2)CO在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為及碳酸鹽。①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是；a．時，溶液中含碳元素的微粒主要是b．A點，溶液中和濃度相同c．當(dāng)時，②向上述的水溶液中加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；③以及其他部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序為；④鹽堿地（含較多的、）不利于農(nóng)作物的生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。3呈堿性的原因（用離子方程式描述）；通過施加適量石膏可以降低士壤的堿性的原因（試用離子方程式和適當(dāng)文字表述原因）。3．鹽酸和草酸是生活中常見的酸，回答下列問題：Ⅰ.某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：a．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；b．固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；c．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；d．移取20.00L待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；e．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。(1)以上步驟中有錯誤的是(填字母)。(2)該同學(xué)將中和滴定原理應(yīng)用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計算)的測定中：準(zhǔn)確量取100.00L葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100mo/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，重復(fù)操作三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)是)①滴定前需排放裝有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為(填字母)。A．

B．

C．

D．②判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為mg/L。Ⅱ.已知常溫下的電離平衡常數(shù)，某化學(xué)小組研究草酸及其鹽的性質(zhì)。(3)中的雜化類型是。(4)常溫下，溶液中各離子濃度由大到小的順序為。(5)下列溶液中離子濃度的關(guān)系不正確的是(填字母)。A．B．C．(6)探究和在溶液中的反應(yīng)?！举Y料】i．三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解，其水溶液中存在：。ii．。進(jìn)行如下實驗：操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體經(jīng)檢驗，上述實驗中和未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。取實驗中少量晶體洗凈，配成溶液波，滴加溶液，不變紅，原因是(結(jié)合資料，用必要的化學(xué)用語和數(shù)據(jù)解釋原因)，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明加入硫酸，與結(jié)合使反應(yīng)平衡(填“正向”或“逆向”)移動。(7)設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)：。4．我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，是黨中央經(jīng)過深思熟慮做出的重要決策，事關(guān)中華民族永續(xù)發(fā)展和構(gòu)建人類命運(yùn)共同體。研究CO2的綜合利用對促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。I．利用二氧化碳催化加氫制甲醇?；卮鹣铝袉栴}：某溫度下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)制甲醇的總反應(yīng)為，。(1)已知、的燃燒熱分別為、，且，則。在體積為4.0L的密閉容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖：(2)時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若在上述平衡體系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將移動(填“向正反應(yīng)方向”、“不”、“向逆反應(yīng)方向”)。(4)下列措施能使增大的是_____。A．將從體系中分離B．充入He，使體系壓強(qiáng)增大C．降低溫度、增大壓強(qiáng)D．再充入Ⅱ．利用CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=178kJ?mol1.T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x，圖中是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)與x的關(guān)系。(5)圖中A點NH3的平衡轉(zhuǎn)化率α=%。(6)當(dāng)x=1.0時，若起始的壓強(qiáng)為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(kPa)3(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。5．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的重大突破，其反應(yīng)為。合成氨原料中的一般由分餾液態(tài)空氣得到，可來源于水煤氣，相關(guān)反應(yīng)如下：a．

b．

回答下列問題：(1)的反應(yīng)物總能量生成物總能量(填“高于”或“低于”)。(2)在密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動 B．使用催化劑提高平衡轉(zhuǎn)化率C．升高溫度，反應(yīng)a的增大，減小 D．反應(yīng)a有非極性鍵的斷裂與形成(3)實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在的密閉容器中加入與發(fā)生反應(yīng)，在達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率是的物質(zhì)的量是，反應(yīng)開始到平衡時生成的平均反應(yīng)速率為，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。(4)合成氨總反應(yīng)在起始反應(yīng)物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中的體積分?jǐn)?shù)為，在下的、下的如圖所示，圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，當(dāng)時氨氣的分壓(分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。(5)用氨合成尿素的反應(yīng)，在高壓條件下連續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)歷程如圖(均大于0)：①寫出合成尿素決速步驟的熱化學(xué)方程式：。②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨()，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產(chǎn)率，可控制與的通入比例(填“>”“<”或“=”)。參考答案：1．(1)大于0.0010.36mol·L1(2)大于11.1%AD(3)逆反應(yīng)體積被壓縮一瞬間顏色加深，后又慢慢變淺，但是比壓縮之前顏色深。【詳解】（1）①隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H＞0；②N2O4濃度變化為0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.001mol/L；③；（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；②平衡時，，，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為③A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不變，可以說明達(dá)到平衡，故A正確；B．N2O4與NO2的物質(zhì)的量比為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，故B錯誤；C．混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量不變，從題目可知，體積不可變，則密度不可變，不能說明達(dá)到平衡，故C錯誤；D．2v正(N2O4)=v逆(NO2)，不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選AD。（3）①壓縮反應(yīng)容器，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動。即逆向移動；②壓縮反應(yīng)容器，體積變小，二氧化氮濃度變大，顏色瞬間加深，但之后平衡逆向移動，二氧化氮被消耗，顏色慢慢變淺，根據(jù)勒夏特列原理，只能削弱這種改變，所以比壓縮之前還是要深些。2．(1)mol·L–1·s–1＜4正向(2)bc>>石膏中的Ca2+可與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，消耗了碳酸根離子，抑制了碳酸根離子的水解，從而降低了堿性【詳解】（1）①據(jù)圖象可知此刻CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，故CO濃度變化×0.5=0.25mol/L，據(jù)反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，得氫氣濃度變化=2×0.025=0.5mol/L，速率=mol·L–1·s–1；②據(jù)反應(yīng)壓強(qiáng)增大反應(yīng)正向移動，CO轉(zhuǎn)化率升高，故壓強(qiáng)p1<壓強(qiáng)p2；③根據(jù)題給信息可得以下三段式：則A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)；④平衡時向該容器中繼續(xù)通入、和氣體后，，則平衡正向移動；（2）①a．圖象分析可知，pH=8時主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a說法正確；b．A點是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中和濃度不相同，故b說法錯誤；c．圖象分析可知當(dāng)時，pH=10溶液顯堿性，，故c說法錯誤；故答案為：bc；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；③電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性由強(qiáng)到弱：>>；④鹽堿地中含有較多的Na2CO3，碳酸根發(fā)生水解生成氫氧根，使鹽堿地呈堿性，離子方程式為；石膏中的Ca2+可與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，消耗了碳酸根離子，抑制了碳酸根離子的水解，從而降低了堿性。3．(1)a(2)C滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪去144.00(3)、(4)(5)A(6)的平衡常數(shù)，該反應(yīng)的值極小，所以很難發(fā)生正向(7)向盛有少量的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生【詳解】（1）用蒸餾水洗滌堿式滴定管，然后用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2~3次，再注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，a錯誤。（2）①I2溶液具有較強(qiáng)氧化性，能腐蝕膠管，需要在酸式滴定管中，則排放滴定管尖嘴處的氣泡的方法為C，故答案為：C；②I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，該實驗用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定含有SO2的餾分溶液，起始時溶液無色，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液的顏色從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不再褪去，說明達(dá)到滴定終點；反應(yīng)為I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，則n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100mol?L1×0.0225L=0.000225mol，m(SO2)=nM=0.000225mol×64g/mol=0.0144g=14.4mg，所測葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=144.00mg/L。（3）結(jié)構(gòu)如圖，分別形成一個C=O鍵、2個單鍵，雜化類型是、。（4）NaHC2O4溶液中存在著的電離和水解，電離常數(shù)為Ka2=1.5×104，水解常數(shù)為<Ka2，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，由于還有水的電離，所以c(H+)>c()，0.1mol/LNaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH)。（5）A．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，存在，B正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，存在，C正確；故選A。（6）翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3·3H2O，溶于水配成溶液，溶液中有[Fe(C2O4)3]3，滴加KSCN溶液，溶液中的Fe3+能和SCN結(jié)合成[Fe(SCN)]2+，即有可逆反應(yīng)：[Fe(C2O4)3]3+SCN[Fe(SCN)]2++3，該反應(yīng)的K==5.7×1018，該反應(yīng)的K值極小，該反應(yīng)很難發(fā)生。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明加入硫酸，H+和草酸根離子反應(yīng)使草酸根離子濃度降低，ⅱ平衡正向移動，F(xiàn)e3+濃度增大，F(xiàn)e3+和SCN反應(yīng)使溶液變紅。（7）設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，具體實驗為向盛有少量的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。4．(1)95.7(2)(3)不(4)AC(5)33.3(6)【詳解】（1）表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為：、，根據(jù)蓋斯定律得。（2）0~3min內(nèi)，有0.4molCO2發(fā)生了反應(yīng)，同時有1.2molH2反應(yīng)，用H2表示的反應(yīng)速率為。（3）列出三段式：平衡常數(shù)，平衡體系中充入CO2和H2O時，體系濃度商，Q=K，平衡不移動。（4）A．將H2O(g)從體系中分離，減小了生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，比值增大，A正確；B．恒容時，充入He，體系總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物與生成物濃度不改變，平衡不移動，比值保持不變，B錯誤；C．反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)，平衡也向正反應(yīng)方向移動，故比值增大，C正確；D．再充入0.8molCO2，使CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但移動程度小于CO2增加程度，比值減小，D錯誤；故選AC。（5）A點時，n(NH3)/n(CO2)=3.0，設(shè)n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為0.50，則轉(zhuǎn)化的CO2的量為1mol×0.50=0.5mol，那么根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)可知轉(zhuǎn)化的N