浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考生須知：考試時間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Cl—35.5S—32Na—23Al—27K—39Fe—56Mn—55一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.化學(xué)與科技、生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.2023年杭州亞運(yùn)火炬燃料甲醇(CH?OH)，其摩爾質(zhì)量為32gB.以鐵粉為主要成分制成“雙吸劑”放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期C.我國科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“碳中和”D.新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．摩爾質(zhì)量單位為g/mol，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，甲醇(CH?OH)的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯誤；B．鐵粉有還原性，可以吸收空氣中的氧氣和水分，放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期，故B正確；C．由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定義，故C正確；D．氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為：A。2.人類社會的發(fā)展離不開科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下列說法中不正確的是A.道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為原子是不可再分的實心球體B.湯姆生提出電子在原子核周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星繞太陽C.門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表D.戴維確認(rèn)舍勒制得的黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣〖答案〗B〖解析〗A．道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為原子是不可再分的實心球體，A項正確；B．湯姆生提出了葡萄干面包模型，提出電子在原子核周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，B項錯誤；C．門捷列夫編制第一張元素周期表，C項正確；D．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，D項正確；故選B。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是A.CO? B.液態(tài)HCl C.熔融NaOH D.氨水〖答案〗C〖解析〗電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由移動的離子。A．二氧化碳在水溶液中導(dǎo)電是因為碳酸發(fā)生了電離，二氧化碳自身不發(fā)生電離、為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．液態(tài)HCl是電解質(zhì)，但是不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．熔融NaOH是電解質(zhì)，含自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。4.下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排序排列正確的是A.熟石灰、液態(tài)氧、燒堿 B.碘酒、白磷、生石灰C.鹽酸、生鐵、干冰 D.膽礬、氮氣、次氯酸〖答案〗B〖解析〗A．熟石灰是氫氧化鈣固體，屬于化合物，不是混合物，故A不符合題意；B．碘酒為碘和酒精的混合物，白磷是單質(zhì)，生石灰是氧化鈣固體，屬于化合物，故B符合題意；C．生鐵是鐵、碳等多種物質(zhì)組成的混合物，故C不符合題意；D．膽礬是五水硫酸銅屬于化合物，不是混合物，故D不符合題意；〖答案〗選B。5.下列化合物中，含有非極性共價鍵的是A.HClO B.NaOH C.H2S D.N2H4〖答案〗D〖解析〗由不同非金屬原子之間形成的為極性共價鍵，由相同非金屬原子形成的共價鍵為非極性共價鍵，A．HClO為共價化合物，含氫氧極性共價鍵和氯氧極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，故B錯誤；C．H2S中H和S存在極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，故C錯誤；D．N2H4分子中含有N-N非極性鍵，含有N-H極性鍵，故D正確；故選D。6.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.生鐵可用于制造下水井蓋B.二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑C.二氧化硅可以制成芯片、硅太陽能電池D.稀土元素可用于生產(chǎn)合金〖答案〗C〖解析〗A．生鐵含碳較高，可用于鑄造，可用于制造下水井蓋，故A正確；B．二氧化硫可用于殺菌消毒，是一種食品添加劑，如用于葡萄酒的制造，故B正確；C．硅是半導(dǎo)體，可以制成芯片、硅太陽能電池，故C錯誤；D．稀土元素可用于生產(chǎn)合金，改變材料的性能，故D正確；故選C。7.下列有關(guān)說法不正確的是A.二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨B.使用氯氣對自來水進(jìn)行消毒時，氯氣會與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成物可能對人體有害C.不能用漂粉精和潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合后的濃溶液清洗馬桶D.“固硫”和“固氮”都是化工生產(chǎn)中減少污染性氣體排放的方法〖答案〗D〖解析〗A．二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨，故A正確；B．使用氯氣對自來水進(jìn)行消毒時，氯氣會與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成物可能對人體有害，常用二氧化氯代替，故B正確；C．漂粉精中的有效成分次氯酸鈣能與潔廁靈的主要成分鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，則為防止混用生成氯氣，發(fā)生意外事故，不能用漂粉精和潔廁靈混合后的濃溶液清洗馬桶，故C正確；D．固氮是將空氣中的游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程，與減少污染性氣體排放無關(guān)，故D錯誤；故選D。8.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度、加入順序等)改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是①Fe和H?SO?②Li和O?③AlCl?和NaOH④H?和Cl?⑤Cl?和NaOH⑥S和O?⑦Na?CO?和HCl⑧Ca(OH)?和NaHCO?A.②④⑥ B.①②④⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤⑥⑦〖答案〗A〖解析〗①Fe和稀H2SO4在任何條件下都只生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵在冷的濃硫酸中鈍化，故①不符合題意；②Li和O2常溫條件、加熱條件下反應(yīng)均只生成氧化鋰，故②符合題意；③少量氯化鋁和NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，過量氯化鋁和NaOH反應(yīng)生成氫氧化鋁，故③不符合題意；④H2在Cl2中燃燒無論少量還是過量均只生成HCl，故④符合題意；⑤Cl2和NaOH常溫下反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉、氯酸鈉和水，故⑤不符合題意；⑥硫和氧氣只能生成二氧化硫，與用量無關(guān)，故⑥符合題意；⑦少量Na2CO3和HCl反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，過量Na2CO3和HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故⑦不符合題意；⑧少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，過量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，故⑧不符合題意；綜上所述〖答案〗為A。9.鉈中毒案件曾震驚全國。鉈(T1)最外層為3個電子，Tl3?在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3?+2Ag=Tl?+2Ag?。下列推斷不正確的是A.Tl?的最外層有2個電子 B.Tl能形成+3價和+1價的化合物C.Tl為過渡元素 D.酸性溶液Tl?的還原性比Ag弱〖答案〗C〖解析〗A．鉈與鋁同族，最外層有3個電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A正確；B．由Tl3?+2Ag=Tl?+2Ag?可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；C．鉈與鋁同族，Tl為主族元素，故C錯誤；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)Tl3?+2Ag=Tl?+2Ag?，還原性Ag＞Tl?，故D正確；故選C。10.下列選項中，所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化(題中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)不能實現(xiàn)是A.Si→SiO?→H?SiO? B.Fe→FeCl?→Fe(OH)? C.N?→NO→HNO? D.NaCl→NaHCO?→Na?CO?〖答案〗A〖解析〗A．二氧化硅難溶于水且不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步生成硅酸，故A錯誤；B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B正確；C．氮氣可以和氧氣一步反應(yīng)生成一氧化氮，NO和氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，故C正確；D．飽和氯化鈉溶液、二氧化碳和氨氣能反應(yīng)生成NaHCO?，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故D正確；故選A。11.下列化學(xué)用語正確的是A.H?還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：B.氮氣分子的電子式為：N≡NC.高氯酸的電離方程式：D.用電子式表示HCl的形成過程：〖答案〗C〖解析〗A．還原劑為H2，失電子的應(yīng)該為氫氣，得電子的為CuO，箭頭指向錯誤，A錯誤；B．N原子最外層電子為5個，差3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用3對電子，N2的電子式：，B錯誤；C．高氯酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離出自由移動的氫離子和離子，電離方程式：，C正確；D．HCl為共價化合物，沒有電子的得失，也沒有陰陽離子，D錯誤；故〖答案〗選C。12.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿B用此方法可較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2CD實驗室制取Cl2氧化碘離子A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，要較長時間保存Fe(OH)2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，圖中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以能減少氫氧化亞鐵與氧氣的接觸，但末端沒有水封，空氣能重新進(jìn)入反應(yīng)裝置，不能長時間存在，故A錯誤；B．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與四氯化碳分層，可選分液漏斗分離，故B正確；C．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應(yīng)，缺少加熱，不能制備氯氣，故C錯誤；D．圖中導(dǎo)氣管應(yīng)該“長進(jìn)短出”，故D錯誤；故選B。13.下列說法正確的是A.1mol的NH3溶于1L水，溶液中c(NH)=1mol/LB.3mol的NO2與水完全反應(yīng)，氣體減少2molC.1molCu與200mL10mol/L的濃硫酸恰好完全反應(yīng)D.1mol/L硫酸中c(H+)=1mol/L〖答案〗B〖解析〗A．1mol的NH3溶于1L水，所得溶液體積不是1L，NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，故溶液中c(NH)＜1mol/L，A錯誤；B．NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中若有3molNO2發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生1molNO，故氣體物質(zhì)的量減少2mol，B正確；C．200mL10mol/L溶液中含有H2SO4的物質(zhì)的量是0.2L×10mol/L=2mol，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，若2molH2SO4完全發(fā)生上述反應(yīng)，會反應(yīng)消耗1molCu，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，故1molCu與200mL10mol/L的濃硫酸不能恰好完全反應(yīng)，C錯誤；D．H2SO4是二元強(qiáng)酸，故1mol/L的硫酸中H+的濃度c(H+)=2mol/L，D錯誤；故合理選項是B。14.下列離子方程式中，書寫不正確的是A.將等物質(zhì)量濃度的Ba(OH)?和NH?HSO?溶液以體積比1∶1混合：B.向AlCl?溶液中加入過量的氫氧化鈉反應(yīng)：C.向水中通入適量Cl?：Cl?+H?O=H?+Cl?+HClOD.向Na?SiO?溶液中通入過量：〖答案〗A〖解析〗A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，二者反應(yīng)生成BaSO4沉淀、H2O和NH3?H2O，離子方程式為，故A錯誤；B．AlCl?與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，離子方程式為：，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不可拆，離子方程式為：Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO，故C正確；D．往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故D正確；

故選：A。15.通常利用反應(yīng)：KClO3+HCl（濃）→KCl+Cl2+H2O(未配平)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，不正確的是A.ClO被還原B每消耗1molKClO?，轉(zhuǎn)移6mole?C.KClO?和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶6D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：KClO3>Cl2〖答案〗B〖解析〗根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價。A．ClO中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價，被還原，故A正確；B．反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以反應(yīng)中每消耗1molKClO?，轉(zhuǎn)移5mol電子，故B錯誤；C．由方程式KClO?和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶6，故C正確；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑、HCl是還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的條件下，氧化性：KClO3>Cl2，故D正確；故選B。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列有關(guān)實驗室儀器、藥品的處理方法中，不合理的是A.金屬鈉著火可用泡沫滅火器來滅火B(yǎng).如果不慎將堿沾到皮膚上，因立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸C.中學(xué)實驗室可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶D.容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條〖答案〗A〖解析〗A．金屬鈉著火時,與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,過氧化鈉與水,二氧化碳反應(yīng),而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土蓋滅,故A錯誤；B．如果不慎將堿沾到皮膚上，因立即用大量水沖洗，然后涂上1%硼酸，中和堿，故B正確；C．中學(xué)實驗室可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶，以防止引起火災(zāi)，故C正確；D．容量瓶使用完畢，玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，防止塞子與瓶子粘在一起，故D正確；故選A。17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.4gD?分子中共含有4NA個中子B.常溫常壓下，18mL水中所含的水分子數(shù)目約為NAC.0.1molN?和0.3molH?充分反應(yīng)后生成NH?的分子數(shù)為0.2NAD.7.8gNa?O?與任何物質(zhì)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移0.1NA個電子〖答案〗B〖解析〗A．4gD?分子中共含有=2NA個中子，故A錯誤；B．常溫常壓下，18mL水即18g水中所含的水分子數(shù)目約為=NA，故B正確；C．合成氨是可逆反應(yīng)，0.1molN?和0.3molH?充分反應(yīng)后生成NH?的分子數(shù)少于0.2NA，故C錯誤；D．7.8gNa?O?與SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤；故選B。18.常溫下，下列各組微粒能大量共存的是A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗A．鐵離子和SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯誤；B．兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．會反應(yīng)生成二氧化碳和水，兩者不能大量共存，C錯誤；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y?、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是A.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族B.W、X、Z三種元素均能形成的多種同素異形體C.W、X和Y三種元素形成的化合物的水溶液呈中性D.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物〖答案〗C〖解析〗短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，結(jié)合原子序數(shù)，W的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素；最外層電子數(shù)不能超過8，X的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O元素；Y+的電子層數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，A．Y為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，故A正確；B．W為C，X為O，Z為S，均能形成的多種同素異形體，如石墨和金剛石，氧氣和臭氧，單斜硫和斜方硫，故B正確；C．W、X和Y三種元素形成Na2CO3，其水溶液呈堿性，故C錯誤；D．X為O元素，和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物，如CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，故D正確；故選C。20.下列化合物不能用相應(yīng)元素單質(zhì)直接化合而成的是①CuS②FeS③Na?O?④Fe?S?⑤Cu?S⑥FeCl?A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥〖答案〗B〖解析〗硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時生成較低價態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正確，①④錯誤；鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，③正確；Fe與氧化性強(qiáng)的Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥錯誤；綜上所述，①④⑥正確，故選B。21.下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取KCl溶液，在酒精燈上灼燒火焰呈黃色K元素的焰色呈黃色B向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振蕩，靜置下層呈橙色氧化性：Cl2>Br2C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口觀察到紅棕色氣體酸性條件下Fe2+還原生成NO，NO遇到空氣產(chǎn)生紅棕色NO2D向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中只含有、、中的一種或幾種A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．K元素的焰色試驗必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故A錯誤；B．由實驗及現(xiàn)象可知，KBrO3溶液中與少量Cl2反應(yīng)生成溴，Br元素的化合價降低，可知氧化劑為KBrO3，該反應(yīng)不體現(xiàn)Cl2的氧化性，故B錯誤；C．向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，故C正確；D．向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl,原溶液中可能含有Ag+，不一定含有、、，故D錯誤；故選C。22.若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析不正確的是A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，H?SO?體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物C.b和c處均褪色，分別體現(xiàn)SO?的漂白性和還原性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H?O生成〖答案〗D〖解析〗試管內(nèi)Cu與熱的濃硫酸反應(yīng)，生成的SO2通過a處時可驗證是否是酸性氧化物，通過b處時可驗證其漂白性，通過c處時可驗證其還原性，最后多余氣體被NaOH吸收，防止污染空氣。據(jù)此答題。A．Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，生成CuSO4和H2O體現(xiàn)了H2SO4的酸性，生成SO2體現(xiàn)了H2SO4的強(qiáng)氧化性，A正確；B．a(chǎn)處變紅是因為SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，可說明SO2是酸性氧化物，B正確；C．b處品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，c處酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C正確；D．試管底部出現(xiàn)的白色固體是CuSO4，因為濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的水吸收了，D錯誤；故選D。23.某廢催化劑含SiO?、ZnS和CuS。某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：下列說法不正確的是A.步驟①中產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液進(jìn)行吸收B.步驟②中的加熱操作需維持在較高溫度下進(jìn)行，以加快反應(yīng)速率C.濾渣1成分是SiO?和CuS，濾渣2成分可能為SiO?和SD.步驟④的操作：將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥〖答案〗B〖解析〗廢催化劑中含SiO2、ZnS、CuS，廢催化劑中加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，過濾后濾液中ZnSO4，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS。向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2中含有硫和二氧化硅，濾液2中含有硫酸銅，經(jīng)濃縮結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。A．步驟①操作中生成的氣體為H2S，H2S有毒，其溶于水得到氫硫酸，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以H2S可以用NaOH溶液吸收，A正確；B．步驟②中加入了過氧化氫，過氧化氫在加熱時容易分解，因此操作不能在太高的溫度下進(jìn)行，B錯誤；C．根據(jù)上述分析，濾渣1含有SiO2、CuS，濾渣2含有硫和二氧化硅，C正確；D．得到含硫酸銅的濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥得粗藍(lán)礬，D正確；故選B。24.在120℃下，將Vml的CO?和H?O(g)，通入足量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為1mol，則下列說法正確的是A.整個過程中消耗過氧化鈉為156gB.充分反應(yīng)后氣體在120℃的體積為0.4VmlC.組成過氧化鈉的陰陽離子個數(shù)比為1∶1D.Vml的CO?和H?O(g)質(zhì)量可能為31g〖答案〗D〖解析〗A．CO2和H2O(水蒸氣)，通入足量的過氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗過氧化鈉78g，故A錯誤；B．沒有給定氣體的壓強(qiáng)，反應(yīng)后氣體體積無法計算，故B錯誤；C．過氧根離子是原子團(tuán)，組成過氧化鈉的陰陽離子個數(shù)比為1∶2，故C錯誤；D．電子轉(zhuǎn)移為1mol時，生成氧氣為0.5mol，由方程式可知消耗水和二氧化碳的總物質(zhì)的量為1mol，1mol水的質(zhì)量為18g，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故混合物質(zhì)量在18g～44g之間，故D正確；故選D。25.實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，硝酸可被還原為。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol·L?1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.b點到c點的反應(yīng)為：H?+OH?=H?OB.樣品中鋁粉和鐵粉的質(zhì)量之比為5：3C.a點對應(yīng)NaOH溶液的體積為40mLD.原硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.47mol〖答案〗C〖解析〗由圖可知，0到a點，發(fā)生反應(yīng)為H++OH-=H2O，a點到b點，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，b點到c點，發(fā)生反應(yīng)+OH-=NH3?H2O，c點到d點，發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，據(jù)此作答。A．由分析可知，b點到c點，發(fā)生反應(yīng)+OH-=NH3?H2O，故A正確；

B．b點到c點，發(fā)生反應(yīng)+OH-=NH3?H2O，消耗NaOH(94-88)mL=6mL，物質(zhì)的量為5mol/L×0.006L=0.03mol,生成銨根離子0.03mol,氮元素由+5價降低為-3價，得電子0.03mol×8=0.24mol,c點到d點，發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗NaOH(104-94)mL=10mL，物質(zhì)的量為5mol/L×0.01L=0.05mol,故氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.05mol,由元素守恒可知Al的物質(zhì)的量為0.05mol,由電子守恒和原子守恒n(Fe)×3+0.05mol×3=0.24mol,n(Fe)=0.03mol,樣品中鋁粉和鐵粉的質(zhì)量之比為(0.05mol×27g/mol)：(0.03mol×56g/mol)=45：56，故B錯誤；

C．a(chǎn)點到b點，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.05mol+0.03mol)×3=0.24mol,消耗NaOH體積為48mL，故a=88mL-48mL=40mL，故C正確；

D．b點時，溶液中溶質(zhì)為NaNO3和NH4NO3，由氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=5mol/L×0.088L+2×0.03mol=0.5mol，故D錯誤；

故選：C。三、非選擇題(本大題共6小題，共40分)26.化學(xué)物質(zhì)豐富多彩，在生產(chǎn)、生活、科研等方面都起著重要的作用。（1）磁鐵礦主要成分的化學(xué)式是_______；CO?的電子式_______。（2）家庭廚衛(wèi)管道常因留有菜渣、毛發(fā)而造成堵塞，可用管道疏通劑疏通。常用的管道疏通劑主要成分有鋁粉和氫氧化鈉，請用離子方程式表達(dá)其疏通原理_______。（3）工業(yè)上用焦炭還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。請寫出化學(xué)方程式_______。〖答案〗（1）Fe3O4（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑（3）SiO2+2CSi+2CO↑〖解析〗【小問1詳析】磁鐵礦主要成分的化學(xué)式是Fe3O4；CO?的電子式。故〖答案〗為：Fe3O4；；【小問2詳析】家庭廚衛(wèi)管道常因留有菜渣、毛發(fā)而造成堵塞，可用管道疏通劑疏通。常用的管道疏通劑主要成分有鋁粉和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，疏通原理用方程式可表示為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，可用作固體疏通劑，疏通堵塞的管道，用離子方程式表達(dá)其疏通原理2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。故〖答案〗為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；【小問3詳析】石英砂的主要成分是二氧化硅，焦炭和石英砂在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故〖答案〗為：SiO2+2CSi+2CO↑。27.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。如圖是某元素M的價類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）下列說法正確的是_______。A.物質(zhì)A中只含離子鍵B.物質(zhì)B可以和Y反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為EC.物質(zhì)D、E均可以用向上排空氣法收集D.通過水可以除去D中含有的少量E（2）請寫出B在加熱和有催化劑條件下與Y反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_______。（3）設(shè)計檢驗正鹽A中陽離子的實驗方案_______。〖答案〗（1）D（2）（3）取少量溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則含有銨根離子；反之沒有〖解析〗A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽，以此解答該題?！拘?詳析】A．A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N-H共價鍵，故A錯誤；B．B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不會直接生成NO2，故B錯誤；C．D為NO，NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．D為NO、E為NO2，一氧化氮不與水反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，用水可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確；故選：D。【小問2詳析】B為NH3，在加熱和有催化劑條件下與O2反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問3詳析】檢驗銨根離子的實驗方案：取少量溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，則含有銨根離子；反之沒有。28.某品牌糖衣片補(bǔ)血劑，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究：請回答下列問題：（1）用18.4mol·L?1的濃硫酸、500ml容量瓶配制480mL1.0mol·L?1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。（2）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)____________。（3）下列說法不正確的_______。A.洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可（4）若最后稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為_______mol?！即鸢浮剑?）27.2（2）①④（3）BD（4）〖解析〗補(bǔ)血劑主要成分是FeSO4，將10片補(bǔ)血劑研細(xì)，然后加入H2SO4酸化，過濾除去不溶性固體雜質(zhì)，向濾液中加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再向溶液中加入足量NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，得氧化鐵的質(zhì)量再根據(jù)Fe元素守恒可得10片補(bǔ)血劑中Fe的質(zhì)量，最后根據(jù)FeSO4與Fe的質(zhì)量關(guān)系可得每片補(bǔ)血劑中FeSO4的質(zhì)量?！拘?詳析】濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸最小體積為V，則500mL×lmol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL，故〖答案〗為：27.2；【小問2詳析】①濃硫酸溶于水會放出大量熱量，由于其密度比水大，因此稀釋濃硫酸時是將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，而不能將濃硫酸加入水中，①錯誤；②轉(zhuǎn)移溶液時，要通過玻璃棒引流，②正確；③定容時，要通過玻璃棒將蒸餾水加入至容量瓶中，③正確；④定容時視線應(yīng)平視，不能仰視和俯視，④錯誤；故選①④；故〖答案〗為：①④；【小問3詳析】A．洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每一次的洗滌液移入容量瓶，否則會因溶質(zhì)損耗而使配制的溶液濃度偏小，A正確；B．未冷卻體積偏小，當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫時，液面低于刻度線，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，B錯誤；C．定容時仰視，體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小，C正確；D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液，然后正放，將容量瓶的瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置不漏液即可，D錯誤；故合理選項是AC；故〖答案〗為：AC；【小問4詳析】最后所得固體為氧化鐵，稱得固體的質(zhì)量為ag，根據(jù)鐵元素守恒，則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為，故〖答案〗為：。29.海水中的鹵素資源。地球是一顆藍(lán)色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面，是蘊(yùn)藏著極為豐富化學(xué)資源的“聚寶盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹總稱為鹵素。（1）氯在元素周期表中的位置是_______。（2）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的比較，不正確的是_______。A.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B.原子半徑：I＞Br＞ClC.還原性：I-＞Br-＞Cl- D.非金屬性：Cl＞Br＞I（3）將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度減小的是_______。A. B. C.Mg2+ D.Fe3?（4）氯氣的水溶液即氯水，某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖像變化最有可能是其檢測結(jié)果的是_______。A.圖1表示氯水pH隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化C.圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化〖答案〗（1）第三周期ⅦA族（2）A（3）AB（4）C〖解析〗【小問1詳析】氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。故〖答案〗為：第三周期ⅦA族；【小問2詳析】A.Cl、Br、I屬于同主族元素，從上往下，非金屬性越來越弱，因而非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價氧化物的水化物酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A錯誤；B.同主族電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，原子半徑：I＞Br＞Cl，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，則離子的還原性越弱，還原性：I-＞Br-＞Cl-，故C正確；D.周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I，故D正確；故〖答案〗為：A；【小問3詳析】A.氯氣與溶液中的亞硫酸根離子反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子和水，則氯氣通入溶液中，溶液中亞硫酸根離子的濃度減小，故正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與溶液中碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則氯氣通入溶液中，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，故正確；C.氯氣與溶液中的鎂離子不反應(yīng)，氯氣通入溶液中，溶液中鎂離子濃度不變，故錯誤；D.氯氣與溶液中的鐵離子不反應(yīng)，氯氣通入溶液中，溶液中鐵離子濃度不變，故錯誤；故選AB；故〖答案〗為：AB；【小問4詳析】新制氯水中含有強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，放置時，次氯酸不穩(wěn)定，遇光分解生成鹽酸和氧氣，則新制氯水中氫離子、氯離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)增大；A．由分析可知，新制氯水放置時，溶液中氫離子濃