2023-2024學(xué)年廣西柳州市柳州高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年廣西柳州市柳州高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.豆?jié){B.NaCl溶液C.蛋白質(zhì)溶液D.Fe（OH）3膠體

2、下列離子方程式正確的是（）

+

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)：A1+2H+=A13++H2T

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe2++3H2T

2+

D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO3+H=H2O+CO2T

3、下列除雜方式正確的是：

A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過(guò)飽和Na2cCh溶液除去

B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2s。4過(guò)濾除去

C.K2cCh固體中含有少量的NaHCCh雜質(zhì)可用加熱的方式提純

D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCb溶液除去

4、將足量新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對(duì)所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是（）

選項(xiàng)AgNCh溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2cCh溶液

A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡

B無(wú)明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀

C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡

D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀

A.AB.BC.CD.D

2+3+

5、已知：2Fe2++CL===2C「+2Fe3+,2Br+C12===Br2+2Cr,2Fe+Br2===2Br+2Fe?含有amolFeBn的溶液中,

通入xmolCL,下列各項(xiàng)為通CL過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）

A.x=0.4a,2Fe2++Ch===2Fe3++2Cl

B.x=0.6a，2Br+C12===Br2+2Cl-

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br+2C12===Br2+2Fe+4Cl-

2+3+

D.x=1.5a,2Fe+4Br+3C12===2Br2+2Fe+6Cl

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H+Cl+CIO

2++

B.FeSO4溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe（OH）2；+2NH4

+

C.酸性溶液中Kith與KI反應(yīng)生成h：IO3+1+6H=I2+3H2O

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+C（M

7、下列物質(zhì)中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（）

A.氯水B.濱水C.碘水D.食鹽水

8、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl===AgCl；+NaNO3D.MgCL（熔融）電解Mg+Cl2T

9、有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCb溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量NazO,有

白色沉淀生成，其沉淀量與加入NazO的量的關(guān)系如圖所示。原無(wú)色透明溶液中一定存在的離子是

+

①H+（2）NH4③AF+④Mg?+⑤Fe?+⑥NO3-⑦S（V-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

10、下列說(shuō)法正確的是

A.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.氣體摩爾體積約為22.4L/moL一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.18gH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

11、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)屬于合金的是（）。

A.銅B.鋼C.金剛石D.四氧化三鐵

12、CIO,是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得2KCIO3+H2C2O4+

H2S04△2C102t+K2SO4+2CO2t+2H20?據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的（）

A.KCIO3發(fā)生還原反應(yīng)

B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C102的氧化性

D.每生成1molC102,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1023

13、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A.鐵片B.NaOH溶液C.新制氯水D.KSCN溶液

14、用10mL的O.lmoH/iBaCL溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化

為硫酸鎖沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.3：1：1B.3：2：2C.1：2：3D.1：3：3

15、隱形眼鏡越來(lái)越受到年輕人的喜愛(ài)，在使用隱形眼鏡時(shí)，常用的護(hù)理藥水中含有過(guò)氧化氫（H2O2）.下列有關(guān)過(guò)氧

化氫的說(shuō)法中正確的是（）

A.過(guò)氧化氫是由氫氣和氧氣組成的

B.它是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成的

C.過(guò)氧化氫在二氧化鎰作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)

D.過(guò)氧化氫在二氧化鎰作用下能生成水和氧氣的過(guò)程中氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

16、下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是（）

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

C.國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

17、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X,

則乂是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4NO3

C.NH4aD.NH4HCO3

18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NA

C.7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NA

D.1L2LC12完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA

19、關(guān)于Na2cO3和NaHCCh性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）

A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCChVNa2cCh

C.與鹽酸反應(yīng)的速率：NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量的Na2cO3、NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

20、下列說(shuō)法正確的是

A.二氧化硫能使滴有酚配的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C.Nth、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物

D.雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O2

21、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmolFe與100mLlmol?L-i鹽酸充分反應(yīng)，溶液中的Fe?+數(shù)目為O.INA

B.0.1mol1-i（NH4）2SO4溶液中含SCV-數(shù)目為O.INA

C.常溫常壓下，L8gH2O中含有的分子數(shù)為O.INA

D.33.6LNO2和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A,等物質(zhì)的量的CO和CL所含分子數(shù)為NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L

C.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NA

D.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反

應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

金屬A

（焰色為黃色）

畫(huà)質(zhì)E

叵褐色初

（DA的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,丙的化學(xué)式為o

（2）金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有、屬于電解質(zhì)的有

。（填“甲”“乙''“丙”“C”“D''"E”“F”）

⑶寫(xiě)出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：

（4）將NazCh投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：?

24、（12分）某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式o

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴B的水溶液，溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過(guò)

程、?

（3）若D為金屬，則D的化學(xué)式（寫(xiě)出2種）。

25、（12分）有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸儲(chǔ)D過(guò)濾，請(qǐng)選擇合適的方法填空（填寫(xiě)字

母序號(hào)）。

（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應(yīng)用_________方法；

（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用方法；

（3）從濱水中提取漠，應(yīng)用方法；

（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應(yīng)用方法。

26、（10分）化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)。

（1）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)舉出一種含硅元素的材料名稱:o

（2）可以用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是o

（3）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為L(zhǎng)19g-cm-3）配制成250mL0.1mol-L1

的鹽酸。

①在上圖所示儀器中，配制上述溶原不需要的是（填字母）。除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀

器是。

②若配制時(shí)其他操作均正確，燒杯沒(méi)有洗滌,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”，

下同）；定容時(shí)俯視,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度0

（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用，反

應(yīng)的離子方程式為O

（5）工業(yè)上用鋁土礦（含Si（h等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從NazSiCh和NaAQ混合溶液中制得Al（OH）3,需要從下列試劑中選

擇兩種，最好選用的試劑組合是（填字母）。

a.NaOH溶液b.氨水C.CO2d.鹽酸

27、（12分）某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C

為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用（填序號(hào)）

a.氯化鈉b.氫氧化鈉c.碳酸鈣

（2）裝置B、D的作用均為-從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量C。，為防止其污染環(huán)境,

可將尾氣通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶。

（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o裝置E的作用是除去C12中的

HCL洗氣瓶中盛放的試劑為

（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為岫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

28、（14分）某研究小組欲探究NazOz與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na202＞蒸儲(chǔ)水、KMnO4酸性溶液、Mn02o

Na202樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，NazOz與水反應(yīng)還可生成H2O2。

（1）寫(xiě)出NazOz與水生成。2的化學(xué)反應(yīng)方程式，每生成ImolOz,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為-

（2）Na202與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)______（填是、否）。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaM與水反應(yīng)后的

溶液X中含過(guò)氧化氫_______O

（3）取少量溶液X于試管中，滴加FeSO,溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為

（4）若反。2可與酸性KMnOa溶液反應(yīng)，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:

2t

____MnO4+_H2O2+-----Mn+02f+。

（5）取40gNaz02固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g,則該反應(yīng)中消耗Na。。?的質(zhì)量是go

29、（10分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCL、A1CL混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAWh,主要流程如下：

（1）為使Mg2+、AF+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入（填“A"、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化核和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式-

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

（4）無(wú)水A1CL（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

ABCD以收集瓶）FG

①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是；F中試劑的作用是；

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為o

③實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先（填實(shí)驗(yàn)操作），再裝藥品，然后點(diǎn)燃（填“A”或"C”）處酒精燈,

當(dāng)_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3膠體都屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)這些物質(zhì)時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液不屬于膠

體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選B。

2、A

【解析】

+

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H+OH=H2O,A正確；

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2AI+6H+=2AF++3H2T，B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；

+2+

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe+2H=Fe+H2t，C項(xiàng)電荷不守恒，C錯(cuò)誤；

2+

D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：CO3+2H=H2O+CO2T，D選項(xiàng)電荷不守恒，原子也不守恒，D錯(cuò)

誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關(guān)。

3、B

【解析】

A.CO2可與Na2cCh溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.適量Na2s。4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾除

去硫酸根沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCCh受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與FeCb溶

液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：除雜問(wèn)題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。

4、C

【解析】

新制的氯水主要成分為氯氣、水、鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNCh溶液中，AgNO3

溶液與鹽酸反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，新制氯水滴到碳酸鈉溶液，

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析作答。

【詳解】

由分析可知，新制氯水滴到硝酸銀溶液、藍(lán)色石蕊試紙、碳酸鈉溶液的現(xiàn)象分別是：產(chǎn)生白色沉淀，先變紅后褪色，

有氣泡產(chǎn)生，因此C選項(xiàng)正確；

故答案選C?

【點(diǎn)睛】

解答新制氯水的有關(guān)問(wèn)題時(shí)，掌握氯水的主要成分為解題的關(guān)鍵。

5、B

【解析】

2+2+

由2Fe2++C12===2C「+2Fe3+,2Br+C12===Br2+2Cl,2Fe+Br2===2Br-+2Fe3+可知，還原性Fe>Br,通入Cb,

13

先和Fe2+反應(yīng)。當(dāng)n(Cl):n(FeBr)、一時(shí)，只氧化Fe?+；當(dāng)n(Ch):n(FeBr)之一時(shí)，F(xiàn)e?+和Br被完全氧化，

22222

介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題。

【詳解】

A.x=0.4a,n(Ch):n(FeBri)=0.4<—,只氧化Fe?+,故A正確；

2

13

B.x=0.6a,n(CI)：n(FeBr)介于一?一，F(xiàn)e?+被完全氧化，Br被部分氧化，故B錯(cuò)誤；

2222

........13

C.x=a,n(CI2)：n(FeBn)介于一?一，F(xiàn)e?+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCL,剩余0.5amolCL可與

22

amolBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br+2Ch===Br2+2Fe3++4CI,故C正確；

3

2+3+

D.x=1.5a,n(C12)：n(FeBr2)=—,Fe2+和Br恰好被完全氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Fe+4Br+3C12===2Br2+2Fe+6Cl

2

',故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的

關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、B

【解析】

+

A.氯氣溶于水，離子方程式：C12+H2O=H+cr+HC1O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.FeSCh溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe+2NH3H2O=Fe(OH)2；+2NH4,選項(xiàng)B正確；

+

C.酸性溶液中Kith與KI反應(yīng)生成L,離子方程式：：0+5r+6H=3l2+3H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：HCO3+OH+Ba=BaCO3；+H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

7、D

【解析】

具有氧化性的物質(zhì)，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或存在碘單質(zhì)，則使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì)，則能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A不選；

B.澳水中單質(zhì)澳氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不選；

C.碘水中有碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故C不選；

D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng)，不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì)，則不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故D可選；

故答案選D。

8、B

【解析】

A.屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

9、C

【解析】

根據(jù)無(wú)色透明溶液，可得原溶液沒(méi)有相互反應(yīng)的離子，無(wú)有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCb溶液,

只有白色沉淀生成說(shuō)明可能含有SO4、CO32；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量NazO,同時(shí)有白色沉淀生成，其沉

淀量與加入NazO的量的關(guān)系如圖所示，說(shuō)明開(kāi)始無(wú)沉淀生成，陵后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證

明溶液中含H+、AF+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋼生成的沉淀是硫酸領(lǐng)，原溶液中含有SO4%

22+

綜上所述：溶液中一定含有H+、AF+、Mg2+、SO4'；一定不含有NH4+、Fe；可能含有N(K。

故選C。

10、B

【解析】

V

A.根據(jù)公式m=n?M=彳?M,在同溫、同壓下，氣體的匕?是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣

體占有的體積不一定相等，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；

C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強(qiáng)，1mol氣體的體積為22.4L,但滿足條件的溫度、壓強(qiáng)很多，不一

定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11、B

【解析】A,Cu屬于金屬單質(zhì)；B,鋼是含碳量為0.03%~2%之間的鐵碳合金；C,金剛石是碳的一種同素異形體，屬

于單質(zhì)；D,四氧化三鐵屬于金屬氧化物；屬于合金的是鋼，答案選B。

12、C

【解析】

A.Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KCKh發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2c2。4在反應(yīng)中被氧化，B正確；

C.C1O2為還原產(chǎn)物，H2c2。4為還原劑，還原性：H2C2O4>CIO2,不能比較H2c2。4、CIO2的氧化性，C錯(cuò)誤；

D.由C1元素的化合價(jià)變化可知，每1molCKh生成，轉(zhuǎn)移lmolx(5-4)=lmol電子,即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02x1()23,

D正確；

答案選C。

13、D

【解析】

FeSO4溶液具有強(qiáng)還原性，變質(zhì)變?yōu)榱蛩徼F，因此檢驗(yàn)?zāi)矲eSC>4溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液，變?yōu)榧t

色，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)，反之未變質(zhì)，D符合題意；故選D。

14、D

【解析】

2+2

根據(jù)Ba+SO4=BaSO4i，相同物質(zhì)的量的Ba?+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀,

由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度

之比。

【詳解】

2+2

Ba+SO4=BaSO4i，相同的Ba?+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸領(lǐng)沉淀，則三溶液中

2

SO4-Fe2(SO4)3ZnSO4K2SO4

硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)3,硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)

111

3

的量比為:：1:1,由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之

比是1：3：3,故選D?

【點(diǎn)睛】

本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，不需要利用鐵離子

的物質(zhì)的量代入計(jì)算。

15、D

【解析】

A.過(guò)氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說(shuō)個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化氫在二氧化鎰催化作用下能發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫在

二氧化銃催化作用下能生成水和氧氣，反應(yīng)中只有氧元素化合價(jià)變化，氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，D正確，答案

選D。

16、D

【解析】

A.物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；

C.未明確是否為含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的碳原子，故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意國(guó)際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。

17、B

【解析】

一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y,則Y為N%,氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液

為HNO3溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X,則鹽X是硝酸核，故選B。

18、C

【解析】

A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；

B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮?dú)夂?摩爾原子，錯(cuò)誤，不選B；

C、每個(gè)過(guò)氧化鈉中含有3個(gè)離子，所以7.8克即0.1摩爾過(guò)氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；

D、沒(méi)有說(shuō)明氯氣的溫度和壓強(qiáng)，不能確定其物質(zhì)的量，不選D。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見(jiàn)題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個(gè)數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中

電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。

19、C

【解析】

A、Na2cCh力口熱不分解，NaHCCh力口熱可分解：2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2T，A項(xiàng)正確；

B、相同條件下Na2cO3的溶解度大于NaHCCh的溶解度，B項(xiàng)正確；

C、NaHCCh與鹽酸反應(yīng)速率比Na2cCh快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由反應(yīng)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,NaHCCh+HCkNaCl+lhO+CO2T可知，當(dāng)Na2cO3、NaHCCh物

質(zhì)的量相同時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相同，D項(xiàng)正確;

答案選C。

20、B

【解析】

A.二氧化硫能使滴有酚酥的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A

錯(cuò)誤；

B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2,B正確；

C.NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，是因?yàn)橛晁械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

【點(diǎn)睛】

酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二

氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸

鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸?/p>

屬于酸性氧化物。

21、C

【解析】

A.由Fe+2HCI=FeCL+H2T反應(yīng)可知，O.lmolFe與100mLImoFLr鹽酸充分反應(yīng)，F(xiàn)e過(guò)量鹽酸不足，只能反應(yīng)

0.05molFe,生成0.05molFe?+,溶液中的Fe?+數(shù)目為0.05NA,故A錯(cuò)誤；

B.選項(xiàng)中沒(méi)有指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含SO4z一數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下，L8gH2O的物質(zhì)的量為I2應(yīng)7=0.1mol,含有的分子數(shù)為O.INA,故C正確；

D.已知3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,選項(xiàng)沒(méi)有指明是否為標(biāo)況狀態(tài),無(wú)法計(jì)算33.6LNO2的物質(zhì)的量,

故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)存在的狀態(tài)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。

22、C

【解析】

A.等物質(zhì)的量的CO和C12,并沒(méi)有說(shuō)明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L,若不是氣體分子，其體積無(wú)法確定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.混合物中N與O元素的個(gè)數(shù)比為1:2,也就是說(shuō)46克混合物中一定有ImolN原子和2molH原子，共3mol,故C

正確；

D.2.24LN2和Ch的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)中并為標(biāo)明溫度壓強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為Co

二、非選擇題(共84分)

A

V2+3+

23、02/81HC1甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2tCl2+2Fe=2Cl+2Fe產(chǎn)生紅褐色

沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H?；黃綠色氣體乙為CL,與

氫氣反應(yīng)生成丙HC1,HCI溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與CL反應(yīng)生成物質(zhì)F,F

與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬B為Fe,物質(zhì)E為FeCh溶液，物質(zhì)

F為FeCb溶液。

【詳解】

…、\\

(1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為-，黃綠色氣體乙為Ch,與氫氣反應(yīng)生成

7\\

丙為HC1；故答案為：?、HC1；

(2)A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCL溶液、F：FeCb溶液、甲：氏、乙：Cb、丙：HCL其

中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；

(3)轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,轉(zhuǎn)化④為FeCb

與CI2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cb+2Fe2+=2Cr+2Fe3+,故答案為：2Na+2H2()=2NaOH+H2T；

Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+；

(4)E為FeCb,將Na2(h投入到FeCL溶液中，NazOz具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，

同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合

物，也不能是單質(zhì)。

2+3+3+

24、FeCl32Fe+C12=2Fe+2CrFe+3SCN=Fe(SCN)3Fe,Cu、Zn等(任選兩種，其他答案合理也給分)

【解析】

(1)B為CL,由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和C1元素，且C可以與CL反應(yīng)生成A,則A為FeCb,C

為FeCL,A的化學(xué)式為FeCb。

（2）Fe2+與SCN-無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,Fe3+與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3,對(duì)應(yīng)的離子

3+

方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr、Fe+3SCN-=Fe（SCN）3=

（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu,均可將Fe3+還原為Fe?+。

點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A,說(shuō)明A

中鐵元素的化合價(jià)高于C中鐵元素的化合價(jià)，故A是FeCb,C是FeCL

25、BDAC

【解析】

除去溶液中的不溶性雜質(zhì)用過(guò)濾，從溶液中獲得固體溶質(zhì)用蒸發(fā)，分離相互混溶的液體混合物常用蒸儲(chǔ)，利用溶質(zhì)在

不同溶劑中的溶解度差異用萃取。

【詳解】

⑴應(yīng)用蒸發(fā)方法從食鹽水中得到食鹽晶體；

⑵應(yīng)用過(guò)濾方法除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀；

（3）利用漠易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用萃取方法從濱水中撮取漠；

（4）從酒精的水溶液中提取酒精，可利用酒精與水的沸點(diǎn)差異，應(yīng)用蒸儲(chǔ)方法分離。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)分離和提純方法的選擇：（1）固-固混合分離型：加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結(jié)晶（重結(jié)晶）；（2）固-液混合分離

型：過(guò)濾、鹽析、蒸發(fā)；（3）液-液混合分離型：萃取、分液、蒸儲(chǔ)、滲析；（4）氣-氣混合分離型：洗氣，包括①采用液

體凈化劑時(shí)--用洗氣瓶；②采用固體凈化劑時(shí)--用干燥管或反應(yīng)管。

26、玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等（任寫(xiě)一種即可）產(chǎn)生白煙C玻璃棒偏低偏高AbO3+2OH=2AlO2+H2O

bd

【解析】（1）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，含硅元素的材料很多，比如：玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等；正確答案:

玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等（任寫(xiě)一種即可）。

（2）氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化核固體小顆粒，看到有白煙生成，正確答案：產(chǎn)生白煙。

（3）①配制成250mL0.1mol?L-i的鹽酸，需要的儀器有A、B、D、E、不需要3除了已有儀器外，還需要玻璃

棒進(jìn)行攪拌、引流；正確答案：C；玻璃棒。

②若配制時(shí)其他操作均正確，燒杯沒(méi)有洗滌，造成溶質(zhì)的量減少。則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低；定容時(shí)俯視，所加

水的的量減少，溶液的體積偏小，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；正確答案：偏低；偏高。

（4）氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用，生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為AbO3+2OH=2AlO2-+H2O；正確答案:

AI2O3+2OH=2A1O2+H2OO

(5)NazSiCh和NaAlCh混合溶液中加入足量的稀鹽酸，生成硅酸沉淀，過(guò)濾，濾液為氯化鋁、鹽酸、氯化鈉溶液，

再向溶液中加入足量的氨水，過(guò)濾，得到氫氧化鋁沉淀，正確選項(xiàng)bd。

點(diǎn)睛：碳酸的酸性大于硅酸和鋁酸，因此NazSiCh和NaAKh混合溶液中直接通入足量的二氧化碳，生成了氫氧化鋁和

硅酸兩種沉淀，無(wú)法分開(kāi)。

+2+

27、分液漏斗b除去水蒸氣或干燥NaOHMnO2+4H+2CrMn+Cl2T+2H2O飽和食鹽水

8NH3+3C12===6NH4CH-N2

【解析】(1).據(jù)圖可知，儀器a是分液漏斗，氫氧化鈉、生石灰或者堿石灰具有吸水性，利用氫氧化鈉、生石灰或者

堿石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b,故答案為：分液漏斗；b；

(2).制取的氨氣和氯氣中均混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰、D中盛裝的濃硫酸均可以除去水蒸氣，起干燥氣體

的作用，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣，故答案為：除去水蒸氣或干

燥；NaOH；

+2

(3).二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H+2Cr八：Mn

++CLT+2H2O,濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HC1雜質(zhì)，所

+2+

以E中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：MnO2+4H+2Cr八Mn+C12t+2H2O；飽和食鹽水；

(4).反應(yīng)過(guò)程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，說(shuō)明生成的產(chǎn)物有氯化錢(qián)，另一種產(chǎn)物為N2,根據(jù)得失電子守

恒和原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3C12=6NH4C1+N2,故答案為：8NH3+3C12===6NH4C1+N2O

28.2Na202+2H20=02t+4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnOz(或少量酸性KMiA溶液)，若有無(wú)色氣

+

體放出，并能使帶火星的木條復(fù)燃，則證明X中含過(guò)氧化氫2Fe*+40IT+H202=2Fe(0H)3l2,5,6H,2,5,8H20

19.5g

【解析】

(1).過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2T+4NaOH,過(guò)氧化鈉中氧元素

化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中每生成ImolCh,轉(zhuǎn)移電子2mol,故答案為

2Na2O2+2H2O=O2T+4NaOH；2mol；

⑵.NazCh與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)中，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，檢驗(yàn)Na2()2與水反應(yīng)后

的溶液X中是否含有過(guò)氧化氫，可通過(guò)加入二氧化鎰檢驗(yàn)是否有氧氣生成，具體操作是:取少量溶液X加入少量MnO2

(或少量酸性KMnCh溶液)，