諸暨市草塔中學高二下學期期中考試化學試題（平行無答案）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列溶液一定呈中性的是（)A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH—）=10—6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液2．下列各種試紙中，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是(）A．紅色石蕊試紙B．淀粉KI試紙C．PH試紙D．藍色石蕊試紙3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0。lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.lmol·L－1NaOH溶液進行中和．則所需NaOH溶液的體積(）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL4．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．泡沫滅火器中用Al2(SO4）3與NaHCO3溶液混合5．下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是(）A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0。1mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍,測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和6．相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③NH4Cl④（NH4)2SO4，按照pH由大到小的順序排列應是（)A．③②④①B．①②④③C．①②③④D．②④③①7．等物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小順序是(）A．③②④①B．④①②③C．①②③④D．②④③①8．將體積都為10ml、PH都等于3的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋至aml和bml，測得稀釋后溶液的PH均為4，則稀釋后溶液的體積（）A。a=bB.a〈bC。a〉bD。無法確定9．以下對298K時PH為9的KOH溶液與PH為9的Na2CO3溶液中由水電離出的c(H+)的比較中，正確的是(）

A．兩者相等

B．前者是后者的104倍

C．后者是前者的104倍

D．無法比較10。99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值為A。0。4B。2C。12D.13。611.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A。;B.;C。c（H+)和c（OH—）的乘積;D。OH—的物質(zhì)的量12．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()A。AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.Fe（NO13．對于0。1mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是（）A．加水稀釋后,溶液中c（H＋)和c（OH－)都減少B．溫度升高后,溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動D．加入少量冰醋酸后，溶液的c（H＋)增大14．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的(）A．H+的物質(zhì)的量相同 B．物質(zhì)的量濃度相同C．H+的物質(zhì)的量濃度不同 D．H+的物質(zhì)的量濃度相同15．向三份0。1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化）,則CH3COO-濃度的變化依次為（)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大16．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A+）=xmol·L—1，c（B—)=ymol·L-1,則Ksp值為（）A。;B.xy；C。xy2D.4xy217.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對于該平衡,下列敘述正確的是(）A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0。1mol·L－1HCl溶液,溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動18。相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正確的是(）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量19．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（)A。生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應20.實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3。1～4.4石蕊：5。0～8.0酚酞:8。2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時,下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑21．下列說法正確的是（)A．進行紙層析操作時，要讓層析試紙上的點樣點進入展開劑，進行展開B．重結(jié)晶時，溶液的冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗進行分離D．用鹽酸標準液滴定待測的氫氧化鈉時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結(jié)果偏低22．向5mlNaCl溶液中加入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為A。AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI〈Ag2SC。AgCl〉AgI>Ag2SD.AgI〉Ag2S>AgCI23．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是:A.Al3+、Na+、NO3－、Cl－

B.K+、Na+、Cl－、NO3－C。K+、Na+、Cl－、AlO2－

D。K+、NH4+、SO42－、NO3－24．在一定溫度下，一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2(s）Ca2＋（aq)＋2OH－（aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()n（Ca2＋)增大B．c(Ca2＋）不變C．n(OH－）增大D．c（OH－）增大25．在Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A。c(Na+）＞c（CO32—)＞c(HCO3-)＞c(OH—）B。c(Na+）+c(H+）=c（OH-)+c（HCO3—)+2c（CO32—)C。c（Na+)=2［c（CO32-）+c(HCO3—)+c(H2CO3)]D。c（OH—）=c（H+）+c（HCO3-)+2c（H2二．填空題26。按要求寫下列方程式：（1）CH3COONa在水溶液中的電離方程式（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式（3）碳酸鈉在水溶液中的水解離子方程式（4)銅離子與過量氨水反應的離子方程式（5)Fe（OH)3沉淀溶解平衡的表達式27.（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性"，下同），溶液中c（Na＋）c(CH3COO－）（填“>”或“＝”或“<”)。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈,溶液中c(Na＋）c（CH3COO－)（3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。28.海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是A。燒杯B。表面皿C。坩堝D.酒精燈E.干燥器（3)步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H2O2），請分別寫出反應的離子方程式：、(4）檢驗海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進行,檢驗時可用的試劑是.(5)步驟③的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是使用該裝置其優(yōu)點是①②29。水的電離平衡曲線如右圖所示：（1）若以A點表示25時水的電離平衡時離子的濃度,當溫度升高到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_______增加到_____，造成水的離子積增大的原因是___________。（2）已知：25時,0。1L