重組卷03-2023年高考化學(xué)真題重組卷（江蘇）（解析版）

絕密★啟用前

沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷03

江蘇專用（解析版）

注意事項(xiàng)：

?.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.（2022.江蘇卷）我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是

A.陶瓷燒制B.黑火藥C.造紙術(shù)D.合成結(jié)晶牛胰島素

【答案】D

【解析】

【詳解】A.陶瓷的主要成分是硅酸鹽，陶瓷燒制研究的物質(zhì)是硅的化合物，A不符合題意；

B.黑火藥研究的物質(zhì)是硫、碳和硝酸鉀，B不符合題意；

C.造紙術(shù)研究的物質(zhì)是纖維素，C不符合題意；

D.胰島素的主要成分是蛋白質(zhì)，故合成結(jié)晶牛胰島素研究的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，D符合題意；

答案選D。

2.（2019.江蘇卷）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2^=NaCl+N2T+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列

表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為18的氯原子：；；CIB.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

Z~Λ'?\??

CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：Γ+11'?,281D.H2O的電子式：H：O：H

W））??

【答案】D

【解析】

【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖以及

不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點(diǎn)分析。

【詳解】A.核素的表達(dá)式eX中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z,中子數(shù)

為18的氯原子為WC1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氮原子最外層電子數(shù)為5,還需要3個(gè)電子(或形成3對共用電子對)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮

原子共用3對電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N=N,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的

結(jié)構(gòu)示意圖為@))1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項(xiàng)正確。

故選Do

3.(2022.江蘇卷)工業(yè)上電解熔融Ah。?和冰晶石(NayAlR)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是

A.半徑大?。簉(Alu)<r(Na+)B.電負(fù)性大?。害?F)<χ(O)

C.電離能大?。篒,(O)<I,(Na)D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r(Ap+)<r(Na+),故A正確；

B.同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)>χ(O),故B錯(cuò)誤；

c.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為

I1(0)>Il(Na),故C錯(cuò)誤；

D.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaoH>A1(OH)3,故D錯(cuò)

誤；

故選Ao

4.(2017.江蘇卷)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

【解析】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤：B.二氧化硫可使品紅溶潼褪色，B正確；C.二氧化硫密度比

空氣大，應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶滿中

溶解度很小，不可用于唳收尾氣，D錯(cuò)誤。

【名師點(diǎn)睛】本題以二氧化硫的制備、性質(zhì)驗(yàn)證、收集及尾氣處理為背景，考查學(xué)生對常見氣體的制備的

實(shí)驗(yàn)裝置圖的識別、實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)基本操作的認(rèn)識和實(shí)驗(yàn)條件的控制等方面知識的掌握水平

和應(yīng)用能力。解題時(shí)首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再全面分析必需的試劑和儀器、合理的實(shí)驗(yàn)裝置、規(guī)范的

實(shí)驗(yàn)操作、科學(xué)的條件控制，有些實(shí)驗(yàn)還需要從綠色環(huán)保等方面進(jìn)行分析。

5.（2022.江蘇省高郵市高三下學(xué)期期初學(xué)情調(diào)研）下列有關(guān)C「、CIO；?Cl和ClO4的說法正確的是

A.CI0；中心原子軌道的雜化類型為sp2B.C10；的空間構(gòu)型為平面正三角形

C.Cl0；與CIO4的鍵角相等D.C「提供孤電子對與Ci?+可形成CuClj-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Cl中心氯原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=，=4,屬于sp3雜化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Cl0；中Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+L（7+l-2×3）=4,含有一個(gè)孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，

2

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CI0；與CIO；中價(jià)層電子對數(shù)都是4,所以都采取sp3雜化，且孤對電子數(shù)分別為1、0,則離子中相鄰

兩個(gè)CLO鍵間鍵角依次增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.C「提供孤電子對，CU2+中存在空軌道，C「與Cu?+可形成CUC1；,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

6.（2021.江蘇卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y

的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，W與Z處于同個(gè)主族。下列說法正確

的是

A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.X的第一電離能比同周期相鄰元素的大

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

D.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

【答案】B

【解析】

【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元

素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為A1；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有5個(gè)電子，則Z為C1；W與

Z處于同一主族，則W為Br。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：

r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p處于半充滿狀態(tài)，因此X(N)的第一電離能比同

周期相鄰元素的大，故B正確；

C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱即Al(OH)3VHCIO4,故C錯(cuò)誤；

D.同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

定性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

7.(2018.江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCθ3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiCh熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

CAbCh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

【答案】D

【解析】

【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3

受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；

B項(xiàng)，SiCh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO?用于制光導(dǎo)纖維與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)

系；

C項(xiàng)，AI2。3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Abo3用作耐高溫材料與Al2。3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系;

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

8.（2022.江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不氐硬的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N?轉(zhuǎn)化為NII,

B.侯氏制堿法以H2。、NH3、Co2、NaCI為原料制備NaHCo3和NHQ

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】

【詳解】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NE,比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為

NO,A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、Co2、NaCl為原料制備NaHCo3和NH&C1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O+NH3+Cθ2+NaCl=NaHCθ31+NH4Cl,B正確；

催化劑

C.工業(yè)上通過NE催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5θ2-=4NO+6H2θ?

Δ

2NO+O2=2NO2?3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,C正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，

D正確；

故選A0

9.（2018.江蘇卷改編）化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2一甲基丙烯酰氯在一定

條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.Y與Br?的加成產(chǎn)物分子中不含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.X中與苯環(huán)直接相連的2個(gè)H、3個(gè)Br、1個(gè)O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以

旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

/OBr/OBr

B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為0-C—《一CH：Br,Br-中“*”碳為手性碳原

v

?CH3CH；

BrBr

子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CX中含酚羥基，X能與酸性KMno4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMno4溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式，X+2—甲基丙烯酰氯-Y+HC1,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D

項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、手性碳原子的判斷、有機(jī)物共面原子的判斷。難點(diǎn)是分子中共面

原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意：①聯(lián)想典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如CH八乙烯、乙煥、苯、甲

醛等；②單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)；③任意三個(gè)原子一定共平面。

10.(2022.江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機(jī)車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g).4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<O

46

C(N1)?C(H,O)

B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=-r7-；

c(NH3)-C(O2)-C(NO)

C.上述反應(yīng)中消耗ImoINH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機(jī)車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，即爆增的反應(yīng)，反應(yīng)△$>(),故A錯(cuò)誤；

46

c(N9)?c(H,O)

B.由方程式可知，反應(yīng)平衡常數(shù)K=:、小\Z二TC、，故B正確；

c(NH3)?c(O2)?c(NO)

C.由方程式可知，反應(yīng)每消耗4mol氨氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)中消耗Imol氨氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為3mol×4×?×6.02×1023=3×6.02×1023,故C錯(cuò)誤：

4

D.實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨氣過量，柴油機(jī)車輛排放的氨氣對空氣污染程度增

大，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11.(2019.江蘇卷)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe?+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol?L-'的Nai、NaCl混合溶液中滴

BKSP(AgI)>KSP(AgCI)

加少量AgNo3溶液，有黃色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加ImL

CBn的氧化性比L的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

用PH試紙測得：CH3COONa溶液的PH約為HNO2電離出H+的能力比

D

9,NaNO2溶液的PH約為8CH3COOH的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe'+,而此時(shí)

的Fe3+是否由Fe?+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe?+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B.黃色沉淀為AgI,說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成Agl沉淀，Agl比AgCI更難溶，Agl與AgCl屬于同種類

型,則說明KSP(AgDVKSP(Age1),故B錯(cuò)誤；

C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明漠置換出Kl中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Bn的氧化性

比L的強(qiáng)，故C正確；

DCfhCOONa和NaNo2溶液濃度未知，所以無法根據(jù)PH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比

較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12.（2019.江蘇卷改編）室溫下，反應(yīng)HCO；+H2。?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)K=2.2xlθT。將NH4HCO3

溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的Zn0。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列

指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

l+

A.0.2mol?L^氨水:c(NH3?H2O)>c(NH；)>c(OH)>c(H)

B0?2mol?LTNH4HCθ3溶液(pH>7)：c(NH；)>c(HCO；)>c(NH3?H2O)>c(H2CO3)

C.0.2mol?L-1氨水和OZmoLLTNEkHCCh溶液等體積混合：

c(NH：)+C(NH3?H2O)=C(H2CO3)+C(HCO；)+c(CO,^)

D.0.6mol?L^l氨水和O.2mol?LTNH4HCO3溶液等體積混合：

C(NH3?H2O)+C(Coj)+c(OH)=O.3mol?L∣+c(H2CO3)+c(H+)

【答案】D

【解析】

【詳解】ANHTHZO屬于弱堿，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3H2O.NHJ+OH?H2O

H++OH,所以C(OH-)>c(NHΓ),故A錯(cuò)誤;

B.NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCCv的水解程度大于NR+的水解，所以C(NH4+)>c(HCO3)HCCh.水解：

++

H2O+HCO3--H2CO3+OH,NH4+水解：NH4+H2O.?NH3?H2O+H,前者水解程度大且水解都是彳散

弱的,貝IJC(H2CO3)>c(NH3?H2O),故B錯(cuò)誤;

C由物料守恒,n(N):n(C)=2:L則有C(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3%)],故C錯(cuò)誤；

D.由物料守恒,n(N):n(C)=4:l,則有C(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32R①;電荷守恒有:

++2

c(NH4)+c(H)=c(HC03-)+2c(C03)+c(0H)(2);結(jié)合①②消去C(NH4+)得：

C(NH3H2O)+c(OH)=C(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3)+2c(CO32-)③，0.2mol∕LNH4HCO3與0.6mol∕L氨水等體積混

合后瞬間C(NH4HCO3)=O?lmol∕L,由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32)=O.Imol/L@,將③等式兩邊各

22+2

加一個(gè)C(CO3^),則有c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO3)=c(H)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3)+3c(CO3),將④

2+

帶入③中得，c(NH3?H2O)+c(OH?)+c(CO3-)=c(H)+c(H2CO3)+O.3mol∕L,故D正確；

故選D。

13.(2020.江蘇卷改編)CH4與Co2重整生成Fh和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ.moΓ'

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)NH=41.2kJ?moΓ'

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比MCHJ："(CO2)=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4):n(CCh)=l：l條件下，反應(yīng)至Cd轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件

繼續(xù)反應(yīng)，CE轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率增大,

甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)+2CC>2(g)=H2(g)+3CO(g)+H2O(g),加入的CH4與CO2物質(zhì)

的量相等，Co2消耗量大于CE,因此CCh的轉(zhuǎn)化率大于CH4,因此曲線B表示CHa的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化，故B錯(cuò)誤；

C.使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.800K時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(2019.江蘇卷)N20、No和NOz等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(DN2O的處理。NzO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使NzO分解。NH3與。2在加

熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

（2）No和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH^^=2NO；+H2O

2NO2+2OH^^=N0^+NO；+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和No2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaoH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)式）；吸

收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，No轉(zhuǎn)

化為N0；的轉(zhuǎn)化率隨NacIO溶液初始PH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成C「和NO；,其離子方程式為。

②NaCle）溶液的初始PH越小，NC）轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。

Z

JΛ?{J?∣∣

【答案】①.2NH3+2O2__N2O+3H2O②.BC③.NaNO1④.NO⑤.

A

+

3HC1O+2NO+H2O^=3CΓ+2N0^+5H⑥.溶液PH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能

力越強(qiáng)

【解析】

【詳解】（1）NH3與02在加熱和催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2θ,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒

可知反應(yīng)有水生成，配平化學(xué)方程式為：2NH3+2Ch=B空≡N2O+3H2O,

△

故答案為2NH3+2O2^?≡N2O+3H2O;

△

(2)①A.加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NCh的去除率，不選A；

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中No和NCh的去除率，選B；

C.定期補(bǔ)充適量的NaOH溶液可增大反應(yīng)物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選Co

故答案為BC；

②由吸收反應(yīng):No+NCh+20H-=2N02+H20,2NCh+2OH-=No2一+No3+HzO可知，反應(yīng)后得至UNaNO2和NaNO3

混合溶液，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾得到NaNo2和NaNO3晶體，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反應(yīng)

可知，若No和NCh的物質(zhì)的量之比大于1：1,NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾氣中含量較高的

氮氧化物是NO,

故答案為NaNo3；NO；

(3)①在酸性的NaCIo溶液中，次氯酸根離子和氫離子結(jié)合生成HCIO,HClO和No發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成NOj和Cl;根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒、原子守恒，配平離子方程式為2NO+3HC1O+H2O=2NCh-+3

C1+5H+,

故答案為2NO+3HC1O+H2O=2NO#3C1+5H+;

②在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強(qiáng)，由反應(yīng)2NO+3HCIO+H2O=2NO3-+3C1-+5H+可知，溶

液PH越小，溶液中HCIO濃度越大，氧化No的能力越強(qiáng)，

故答案為溶液PH越小，溶液中HClo的濃度越大，氧化NO的能力越強(qiáng)。

15.(2020.江蘇卷)化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：

(I)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為O

(3)C→D的反應(yīng)類型為o

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含苯

環(huán)。

y~KO

SH為原料制備《‰S-CHCHCHJ的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有

⑸寫出以CH3CH2CHO和22

x=zO

機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）.

【答案】（1）.醛基（2）.（酚）羥基（4）.取代反應(yīng)（5）.

(6).

也催化劑,△PBr3

:

CH5CH?CHO--------------------?CH3CH,CH.OH---------"?CH3CH?CH^Br

或NaBH4或HBr,△

SH-

CD^-∕?H2O2/-?g

-------------------?(T-S-CH2CH2CH3---------?Vy-S-CH2CH2CHj

NaOH\=/--×=/0

【解析】

【分析】

本題從官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析，利用對比反應(yīng)前后有機(jī)物不同判斷反應(yīng)類型；

【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含氧官能團(tuán)有硝基、酚羥基、醛基；

（2）對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A-B：CHaI中的一CE取代酚羥基上的H,即B的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式，Br原子取代一CH2OH中的羥基位置，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（4）①能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物

O

之一是a一氨基酸,該有機(jī)物中含有“—HZH：另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：

HO

1,且含有苯環(huán)，說明是對稱結(jié)構(gòu)，綜上所述，符合條件的是；

IK）

O

（5）生成〈》gcH,CH,CH3,根據(jù)E生.成F,應(yīng)是~\—SCH第臟出與H2O2發(fā)生反應(yīng)得到,

O

?SCH2C%CH3按照D-E,應(yīng)由CH3CH2CH2Br與SH反應(yīng)得到，CH3CH2CHO與H2發(fā)生加

成反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH,CH3CH2CH2OH在PBn作用下生成CH3CH2CH2Br,合成路線是CH3CH2CHO

JL,卅化利，tPRr-,,o

cHCHCFbOH—--CHaCHiCMBrO"'-SCH2CH,CHJ22

或NaBH』或HBrqNaOII"?=/'--------*

O

CH2CH3。

O

【點(diǎn)睛】有機(jī)物的推斷和合成中，利用官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件下進(jìn)行分析和推斷，同時(shí)應(yīng)注意利用對

比的方法找出斷鍵和生成鍵的部位，從而確定發(fā)生的反應(yīng)類型。

16.(2020.江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-FezCh。

其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

鐵泥一T酸浸I~~d還原Id除雜I-T沉鐵I----*a-Fe2O3

(1)酸浸：用一定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提高鐵

元素浸出率的有(填序號)。

A.適當(dāng)升高酸浸溫度

B.適當(dāng)加快攪拌速度

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe?+?！斑€原”過程中除生成Fe?+外，還會(huì)生

成(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是。

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NFhF溶液，使Ca?+轉(zhuǎn)化為CaFz沉淀除去。若溶液的PH偏低、將會(huì)導(dǎo)

9

致CaFz沉淀不完全，其原因是[^sp(CaE)=5.3×10,Ka(HF)=6?3χlOf。

(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。

①生成FeCO3沉淀的離子方程式為?

②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料,制備FeCO3的實(shí)驗(yàn)方案:。

【FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5]。

【答案】(I).AB(2).H2(3).取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血

紅色(4).PH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F濃度減小，CaF2沉淀不完全(5).

2+2+

Fe+HCO；+NH3-H2O=FeCO3J+NH；+H2O或Fe+HCO]+NH3=FeCO3J+NH：(6).

在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NKHCCh混合溶液，控制溶液PH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉

淀用蒸儲(chǔ)水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

【分析】

鐵泥的主要成份為鐵的氧化物，鐵泥用FhSCU溶液“酸浸”得到相應(yīng)硫酸鹽溶液，向“酸浸”后的濾液中加入過

2+

量鐵粉將Fe3+還原為Fe;向“還原”后的濾液中加入NH4F使Ca?+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀而除去；然后進(jìn)行“沉鐵”

生成FeCo3,將FeCO3沉淀經(jīng)過系列操作制得a—Fe2O3;據(jù)此分析作答。

【詳解】(DA.適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A選；

B.適當(dāng)加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B選；

C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間，鐵元素的浸出率會(huì)降低，C不選；

答案選AB0

(2)為了提高鐵元素的浸出率，"酸浸'’過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉

發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H?T，“還原”過程中除生成Fe?+外，還有H?生成；通常用KSCN

溶液檢驗(yàn)Fe3+,故檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察

溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe?+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全，故答

案為：H2,取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。

⑶向“還原”后的濾液中加入NH」F溶液，使Ca?+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀，KSP(CaF?)=C(Ca2+)?c2(F),當(dāng)Ca?+完全沉

淀(某離子濃度小于IXlOSmo1/L表明該離子沉淀完全)時(shí)，溶液中C(F)至少為J旦絲ImoI/L=癡

Vlxl(f5

×10-?oI∕L;若溶液的PH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F形成弱酸HF,導(dǎo)致溶液中C(F)減小，CaF2

沉淀不完全，故答案為：PH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F濃度減小，CaF2沉淀不完全。

(4)①將提純后的FeSc)4溶液與氨水一NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCo3沉淀，生成FeCO3的化學(xué)方程式為

FeSo4+NH3?H2θ+NH4HCCh=FeCθ31+(NH4)2Sθ4+H2θ1或FeSo4+NH3+NH4HCO3=FeCO3l+(NH4)2SO4],離子

2+2+2+

方程式為Fe+HCO-+NH3-H2O=FeCO3;+NH：+H2O(∏gFe+HC0；+NH3=FeCO3;+NH：),答案為：Fe+

2+

HCO；+NH3-H2O=FeCO3I+NH?+H2O(sgFe+HCO；+NH3=FeCO3J,+NH?)。

②根據(jù)題意Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5,為防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，所以將FeSo4溶液與氨水一NH4HCO3

混合溶液反應(yīng)制備FeCo3沉淀的過程中要控制溶液的PH不大于6.5；FeCo3沉淀需“洗滌完全”，所以設(shè)計(jì)

的實(shí)驗(yàn)方案中要用鹽酸酸化的BaCI2溶液檢驗(yàn)最后的洗滌液中不含SO：；則設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：在攪拌下

向FeSo4溶液中緩慢加入氨水一NKHCCh混合溶液，控制溶液PH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸

儲(chǔ)水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCI2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：在

攪拌下向FeSo4溶液中緩慢加入氨水一NH4HCO3混合溶液，控制溶液PH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉

淀用蒸儲(chǔ)水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCI2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中的細(xì)節(jié)，需注意兩點(diǎn)：(1)控制PH不形成Fe(OH)2沉淀；(2)沉淀洗

滌完全的標(biāo)志。

17.(2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考)將CO2轉(zhuǎn)化為HCooH符合綠色化學(xué)理念，對

于“碳中和”有重大意義。

(1)已知：

2CΘ(g)+O2(g)=2CO2(g)?∕∕l=-566.0kJ?moΓ'

l

2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)Δ∕∕2=-483.6kJ?moΓ

HC∞H(1)=Cθ(g)+H2θ(g)ΔH3=+72.6kJ?moL

較高溫度下，Ce)2(g)+H2(g)=HC∞H(l)正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是

(2)我國科學(xué)家利用CO2在Ru(與Fe同族)基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化反應(yīng)過程如圖所示。

①CO?與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體，畫出圖中中間體X的結(jié)構(gòu)式：。

②反應(yīng)過程中加入NaOH或NH3的目的是。

(3)CO2電催化加氫被認(rèn)為是極具前景的甲酸合成工藝。一種利用電催化反應(yīng)器合成甲酸的工作原理如圖

所示。

c

°2>覆蓋催化劑的Sn電極Ji?和C。

/

HCOOH

>

一質(zhì)子交換膜

好度H2

工→覆蓋催化劑的Pt電極

①生成HCOOH的電極反應(yīng)方程式為

②若控制原料H2的流速為22.(2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考)4L?min-')且保證

CO2氣體略過量，通氣IOmin后，陰極收集到5.(2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考)6LH2

和Co的混合氣體，陽極出口處收集到22.(2022.江蘇省南通市基地學(xué)校高三決勝新高考大聯(lián)考)4LH2。則

生成HCOOH的物質(zhì)的量為。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

n生成(HCOOH)

③電極表面積對CO2轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性［］的影響如圖所示?？刂破渌麠l件不變,電極

n總轉(zhuǎn)化('°2)

表面積越大，生成HCooH的量___________(填“越多”或“越少”或“無影響”)；隨著電極表面積的增大，CO2

轉(zhuǎn)化率增大且HCOOH選擇性下降的原因是

?

?

姒

H

o

o

o

H

O50lj---------1---------1---------1---------1-----10.80

,30003500400045005000

電極表面積/cm?

【答案】(1)該反應(yīng)的4HV0,?S<0,且ASVO對反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響程度更大

O

(2)①.Il②.降低HCOOH濃度，促進(jìn)CO2(g)+H2(g).HCOOH(I)平衡正向

H-C-O一Ru

移動(dòng)

+

⑶Φ.CO2+2e+2H=H