新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第六章第4課時電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用學(xué)案

第4課時電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用

課標(biāo)要求

1.能分析、解釋原電池和電解池的工作原理。

2,能利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理。

3.能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來分析、解決實際

問題。

考點一,

?電化學(xué)串聯(lián)裝置的分析

H必備知識房不

模型一外接電源與電解池的串聯(lián)（如圖）

Zn^s∏?≤CuCu-

<

稀硫酸稀硫酸

AR

A、B為兩個串聯(lián)電解池,相同時間內(nèi)，各電極得失電子數(shù)相等。

模型二原電池與電解池的串聯(lián)（如圖）

Z∏2±?≤CuCuC

里

稀硫酸稀硫酸

AB

顯然兩圖中,A均為原電池,B均為電解池。

2.“串聯(lián)”類裝置的解題流程

［理解辨析］

做一做

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池,X、Y為導(dǎo)線的兩端:

(1)如果將X、Y用導(dǎo)線直接連接，向A電極通H2,向B電極通則甲

池為,乙池為,A電極為,B

電極為,Pt電極為,石墨電極為,甲池中B

電極上的電極反應(yīng)式為o

⑵如若將X、Y連接到電源上,發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。則甲池

為,乙池為，A電極為,B電極為,

Pt電極為,石墨電極為,乙池中Pt電極上的電極反

應(yīng)式為O

答案：⑴原電池電解池負(fù)極正極陽極陰極02+4d+4H'

—2H20

⑵電解池電解池陽極陰極陽極陰極2CF-2e——Clt

、T關(guān)鍵能力環(huán)

遜?未連電源類多池串聯(lián)[一池(原電池)帶多池(電解池)]

1.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是

(D)

鹽橋

(裝有瓊脂-KNOJ

Cu(r?-IΛI(xiàn)AgPtPi

<j-<---------<----------

-="=—~————

y~產(chǎn)~?*JT='-—J

CU(NO3)2溶液AgNO，溶液某鹽溶液

甲池乙池

A.圖中甲池為原電池裝置,CU電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中N(>3的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，

則乙池中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，

質(zhì)量不變

解析：由裝置圖可知甲池為原電池裝置,發(fā)生的總反應(yīng)為Cu+2Ag=

2Ag+Cu2+,Cu電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯誤;實驗過程中，甲池左

側(cè)燒杯中產(chǎn)生Cu",鹽橋中NO3移向甲池中左側(cè)燒杯,則實驗過程中，

甲池左側(cè)燒杯中NO3的濃度增大,故B錯誤;若甲池中Ag電極質(zhì)量增

加5.4g時，即生成銀5.4g,物質(zhì)的量為一：4g=o.05mol,所以整

個電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子,如果硝酸銀足量應(yīng)生成5.4g的銀,現(xiàn)

乙池某電極析出1.6g金屬,如果是硝酸銀說明硝酸銀量不足,故C錯

誤;若用銅制U形物代替“鹽橋”，則甲池右側(cè)燒杯即為原電池裝置，

發(fā)生Cu+2Ag-2Ag+Cu2+,U形棒發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-Cu2+,而甲池左側(cè)

燒杯U形棒發(fā)生反應(yīng)Ci?++2e--Cu,工作一段時間后取出U形物稱量,

質(zhì)量不變,故D正確。

2.某種酒精檢測儀的傳感器采用Pt作為電極,其燃燒室內(nèi)充滿特種

催化劑。某同學(xué)用該乙醇燃料電池作為電源設(shè)計如圖所示電解實驗

裝置。

Iπm

下列說法不正確的是（C）

A.a電極為負(fù)極,d電極為陰極

+

2+4H+4e-2H20

C.當(dāng)裝置II中生成IL2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時,有0?5molY通過裝置I

中的質(zhì)子交換膜

D.當(dāng)裝置I中生成6.0gCH3COOH時,裝置In中CUSol溶液的質(zhì)量減少

16g

解析：乙醇燃料電池中，Oz通入b電極區(qū)，乙醇蒸氣通入a電極區(qū)，則a

電極是負(fù)極,b電極是正極,從而推知,d電極是陰極,A正確;b電極是

正極,Ch得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解液呈酸性,則正極反應(yīng)式為02+4H?

4e—2?0,B正確;裝置∏中電解飽和氯化鈉溶液,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

11.2LCl2(BP0.5mol),電路中通過1mol電子,根據(jù)得失電子守恒

和溶液呈電中性可知,裝置I中有1molH透過質(zhì)子交換膜向右遷

t

移,C不正確；裝置I中負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH20H+H20-4e-CH3C00H+4H,

生成6.0gCH3COOH(BP0.1mol)生電路中通過0.4mol電子,裝置

2t

In中陽極反應(yīng)式為2H2θ-4e-4H+02t,陰極反應(yīng)式為Cu+2e-Cu,

根據(jù)得失電子守恒可知,放出0.1mol。2、析出0.2molCu,故裝置

In中溶液減少的質(zhì)量為0.1mol×32g?moll+0.2mol×64g?mol1=

16g,D正確。

譴??外接電源類多池串聯(lián)

3.如圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上

沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大,且增重:b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶

液是(B)

r—l∣l>-

a[?]bc∣l∣d

'>-->

攀(?

X鹽溶液Y鹽溶液

選項XY

AMgSO1CuSOi

BAgNO3Pb(NO3)2

CFeSO4Al2(SO4)3

DCuSO1AgNO3

解析:A項,當(dāng)X為MgSO4時,b極上生成H2,電極質(zhì)量不增加,錯誤;C

項,X為FeSO4,Y為Al2(SO1)3,b、d極上均產(chǎn)生氣體,錯誤;D項,b極上

析出Cu,d極上析出Ag,其中d極增加的質(zhì)量大于b極增加的質(zhì)量,

錯誤。

4.現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如圖所示,E為蘸有NazSO,溶液的濾紙,并加

入幾滴酚配。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。

MN是用多微孔的Ni制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰

性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。

若在濾紙中央點上一滴紫色的KMn0”溶液,斷開K,接通外電源一段時

間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

⑴S為(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是,B極附近發(fā)

生的電極反應(yīng)式為o

⑶濾紙上的紫色點向(填“A”或"B”)方移動。

(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生至一定量時?,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過

一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為(填“正”或

“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為o

解析：(1)電解KOH溶液就是電解水,兩極分別產(chǎn)生乩和因為相同條

件下產(chǎn)生H2的體積是體積的兩倍,所以C管中收集到的是取D管中

收集到的是O2o乩是在陰極產(chǎn)生的，所以M是陰極,與之相連的R是電

源的負(fù)極。

(2)B是電解池的陽極,A是電解池的陰極。電解NazSOi溶液也是電解

水，電解時H'移動到A極,得電子被還原為H2,破壞了A極附近水的電

離平衡,導(dǎo)致A極附近的溶液顯堿性,使酚醐溶液變紅,B極上OH被氧

化生成O2,電極反應(yīng)式為40H-4e—2H20+02t。

(3)KMnol溶液中，紫紅色的MnO4向陽極移動,濾紙上的紫色點向B方

向移動。

(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生至一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,此時

裝置變?yōu)槿剂想姵?。?jīng)過一段時間,C、D中的氣體逐漸減少,乩和

反應(yīng)生成水,在堿性條件下,D中發(fā)生還原反應(yīng),為電池正極，電極反

應(yīng)式為02+4e+2H20-40Ho

答案：(1)正

(2)溶液由無色逐漸變紅色40H-4e—2H20+02↑

⑶B

(4)正02+4e-+2H20-40H

?考點二離子交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

Wr必備知識房式

隔膜又叫離子交換膜，由高分子特殊材料制成。離子交換膜分三類：

(1)陽離子交換膜,簡稱陽膜，只允許陽離子通過，即允許H'和其他陽

離子通過,不允許陰離子通過。

⑵陰離子交換膜,簡稱陰膜，只允許陰離子通過,不允許陽離子通過。

(3)質(zhì)子交換膜，只允許H'通過,不允許其他陽離子和陰離子通過。

⑴能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑵能選擇性地通過離子,起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。

離子交換膜選擇的依據(jù)是離子的定向移動。

—海水淡化一陰、陽離子交換膜(電滲析法)

一燃料電池

應(yīng)用一

-物質(zhì)制備一隔膜、質(zhì)子交換膜

-氯堿工業(yè)一離子交換膜、電解槽

［理解辨析］

做一做

雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下，陰、陽復(fù)合膜層間的

H2O解離成Y和OH,作為Y和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食

鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示,MN為離子交

換膜。

BPBP

?0H-HEE*OH-:

濃NaCl

≈∈HO??OΞ

2溶液

陰極室鹽室陽極室

(I)M為交換膜,N為交換膜。

(2)陰極室發(fā)生的反應(yīng)為o

(3)若去掉雙極膜(BP),陽極室通過電極反應(yīng)可產(chǎn)生o

解析：(1)陰極生成氫氧化鈉,鈉離子通過M進(jìn)入陰極室,所以M為陽離

子交換膜,N為陰離子交換膜。

+

⑵陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2↑0

(3)若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室放電生成氯氣。

答案：(1)陽離子陰離子

+

(2)2H+2e-H2↑

(3)Cl2

、牙關(guān)鍵能力育廠

避—通過交換膜完成污水處理及氣體凈化

1.化石燃料開采、加工過程中會產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫OLS),可通過間

接電化學(xué)法除去,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是(C)

交換膜

-------------——-X

電極a冒|曳極b

??一a

??a

???

???

??a

???

V??v

溶液

HJSHJ電解池↑

NaOH溶液

S

3+2+

2S+2Fe-2Fe+SI+2H^

B.電極a為陽極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子(H1)交換膜,則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽離子交換膜，電極b區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

解析：由圖示可知反應(yīng)池中，F(xiàn)e"與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的

32+3+

離子方程式為H2S+2Fe-2Fe+SI+2H',故A正確；電極a產(chǎn)生Fe,

發(fā)生氧化反應(yīng),所以為陽極，電極b為陰極,故B正確;若交換膜為質(zhì)子

交換膜,則H'進(jìn)入電極b,則NaOH溶液的濃度逐漸變小,故C錯誤;若

交換膜為陽離子交換膜，F(xiàn)e”會向陰極移動，與氫氧根離子生成

Fe(OH)3紅褐色沉淀，故D正確。

2.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交

換膜I、∏分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機(jī)

廢水中的有機(jī)物可用CGHHA表示。下列有關(guān)說法正確的是(C)

A.a電極為該電池的負(fù)極,離子交換膜I是鈉離子交換膜

B.a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小

6H1oO5-24e~+7H2O-6C02↑+24H1

'移向左室,Cl移向右室

解析：a電極為該電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子,為維持溶液呈電

中性,咸水中陰離子(Cl)移向負(fù)極室(左室)，則離子交換膜I是氯離

子交換膜,A項錯誤;電解質(zhì)溶液中陰離子（Cl）移向負(fù)極室（左室），a

電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極消耗氫離子,溶液的pH增

大,B項錯誤;a電極是負(fù)極,負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng),有機(jī)

物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H1005-24e+7H20-

6C02t+24H,,C項正確;放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子（Na.）移向正極

（右室），陰離子（CI）移向負(fù)極（左室），D項錯誤。

遜。通過交換膜完成物質(zhì)制備

3.（雙選）用電解法制備高純金屬銘和硫酸的原理如圖所示。下列說法

正確的是（AD）

B.A膜是陽離子交換膜,B膜是陰離子交換膜

+-

+2e=H2↑

D.若有1mol離子通過A膜,理論上陽極生成0.5mol氣體

解析:該裝置制備高純金屬Cr和硫酸,左邊池中Cr電極上C/得電子

發(fā)生還原反應(yīng),則Cr棒為陰極，電極a為電源的負(fù)極,則b為電源的正

極,A正確;左邊池中Cr電極上C/得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式

為Cr3++3e=Cr,為維持溶液電中性,SOf要通過A膜進(jìn)入中間區(qū)域，

石墨電極上OH不斷失去電子變?yōu)橐莩?，電極反應(yīng)式為2H20-4e-

O2t+4H；使附近H'濃度增大,為維持溶液電中性,H'不斷通過B膜進(jìn)入

中間區(qū)域,所以A膜是陰離子交換膜,B膜是陽離子交換膜,B錯誤；陰

極上Cr”得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr,電極反應(yīng)式為Cr3++3e-Cr,C錯誤；

根據(jù)選項B分析可知SOH要通過A膜進(jìn)入中間區(qū)域,若有1mol離子

通過A膜，由于Sof帶有2個單位負(fù)電荷,則電路中會轉(zhuǎn)移2mol電

子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽極石墨上會產(chǎn)生0.5mol02,D正確。

4.（雙選）處理煙氣中的SO2,可以采用堿吸一電解法,其流程如圖,模

擬過程∏如圖，下列推斷正確的是（AB）

A.膜1為陽離子交換膜,膜2為陰離子交換膜

2是含有極性鍵的極性分子

t

20-4e=4H+02↑

D.若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有2molN離子移向右室

解析：b電極區(qū)稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸,過程中SOf的量增大,則是由

+

SO1轉(zhuǎn)化得至」發(fā)生電極反應(yīng)式為S0f-2e+H2O-S0j^+2H,則膜2

應(yīng)為陰離子交換膜,a電極區(qū)稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液,過程中

OH濃度增大,發(fā)生電極反應(yīng)為2H20+2e=20H+H21,則膜1應(yīng)為陽離

子交換膜,A正確,C錯誤;SOz分子中的S=O鍵是極性共價鍵，由于分

子中正、負(fù)電荷中心不重合，因此S02屬于極性分子,B正確;a電極發(fā)

生的電極反應(yīng)式為2?0+2e—20H+H2↑,若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)，即收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為昂Wlmol,根據(jù)電極

反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移2mol電子,b電極發(fā)生反應(yīng)SO充-2}+氏0_50f+2￡

根據(jù)得失電子守恒可知有1molN(Sor)通過膜2進(jìn)入右室,D錯誤。

考點三,

?有關(guān)電化學(xué)的微型計算

H必備知識房各

電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,

無論是單一電池還是串聯(lián)電解池,均可抓住得失電子守恒計算。

⑴電極名稱要區(qū)分清楚。

⑵電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確。

(3)各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循得失電子守恒。

根據(jù)總;先寫出電極反應(yīng)式,再寫出總反應(yīng)式,盤后;

反應(yīng)式根據(jù)總反應(yīng)式比例式計算

?①用于串聯(lián)電路的陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩

根據(jù)得

極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算,其依據(jù)是

失電子

電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

守恒

②用于混合溶液中電解的分階段計算

根據(jù)關(guān)根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之

系式間的關(guān)系,得出“算所需的關(guān)系式

如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：

4e-?2Cb(Br2、I2)?()2~2H2~2Cu~4Ag?3M

JJTL

陽極產(chǎn)物'陰極產(chǎn)物

(式中M為金屬,n為其離子的化合價數(shù)值)

該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計算的作用和價值,熟記電極反應(yīng)式,靈活

運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。

［理解辨析］

做一做

以石墨電極電解200mLCUSO4溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

n(e)與產(chǎn)生氣體總體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示：

n(e^)∕mol

⑴電解前CUSOl溶液的物質(zhì)的量濃度為o

(2)電解后所得溶液中c(H')=(忽略溶液體積變化)。

+

解析：(1)電解CUSO4溶液時,陽極反應(yīng)式為2H20-4e—O2↑+4H,陰極

反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,若陰極上沒有氫離子放電,則圖中氣體體積

與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線是直線,而題圖中的是折線,說明陰

極上還發(fā)生反應(yīng)2H'+2e-?t,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,Cd恰好完全

析出，n(Cu^)=0.2mol,根據(jù)銅原子守恒得,c(CuSOi)=Imol?L'o

(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,生成n(H2SOJ=O.2mol,隨后相當(dāng)于電解

1

水，因為忽略溶液體積變化,所以電解后所得溶液中c(H')=2mol-U0

答案：⑴1mol?L*

(2)2mol-L'

、『關(guān)鍵能力有廠

1.電解100mL含C(H)=O.30mol?L'的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04

mol電子時,理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(C)

A.0.10mol?L∣Ag'B.0.20mol?L1Zn2+

C.0.20mol?L'Cu2+D.0.20mol?L,Pb2+

解析:在電解液中除金屬離子外都含有K(酸電離)，電解時陰極是先

析出金屬還是先放出H2,這與金屬的活動性順序有關(guān)。題中Cu和Ag

的活動性順序在H的后面,它們的離子與H’共存時,首先被還原的是

Cd和Ag+,而Pb和Zn的活動性順序在H的前面,它們的離子與H'共存

時首先被還原的是H?所以電解含有Zn2?Pb?’的溶液時,H'先得電子

生成乩，n(e)=n(H')=0?30mol?L'×0.1L=O.03mol,故Zr?*、Pb?.得

到的電子為O04mol-0.03mol=0.01mol,生成的金屬Zn、Pb的物

質(zhì)的量均為0?005mol,其質(zhì)量分別為0.325g、1.035g;電解含有

Ag'的溶液,可得Ag的質(zhì)量為0.1mol?L'×0,1L×108g?moΓ1=l.08

g；電解含有Cu"的溶液,可得銅的質(zhì)量為0.2mol?L'×0.1L×64

g?mol1=1.28g,C項符合題意。

1

2.500mLNaNO3和CU(No3)2的混合溶液中c(NO3)=O.3mol?L,用石

墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到氣體1.12

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是

(B)

A.原混合溶液中c(Na+)=0.2mol?LT

B.電解后溶液中c(H+)=0.2mol?L1

C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol

解析：陽極是陰離子放電,放電能力0H>NO3,根據(jù)題給信息，陽極一定

是OH放電，生成0.05mol氧氣,轉(zhuǎn)移0.2mol電子；陰極離子放電能

力為Cu2+>H+>Na+,所以Cd先放電,然后是H，放電,陰極生成0.05mol

氫氣時,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,根據(jù)得失電子守恒知,CU2*轉(zhuǎn)移0.1mol電

子,n(Cu")=O05mol,所以原溶液中n[Cu(No3)2]=0.05mol,又

-

n(NO3)=O.3mol?L*×0.5L=O.15mol,貝!jn(NaNO3)=O.05mol。原

混合溶液中c(Na')=0.1mol?L',A項錯誤;結(jié)合以上分析及電解總化

2+

學(xué)方程式CU+2H20**CU+H2↑+02t+2H'可知，生成0.05molCu、0.05

molO2、0.05molH?和0.1molH；電解后溶液中c(H')=芋整=0.2

mol?L1,B項正確,D項錯誤;上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子,C

項錯誤。

走進(jìn)新高考

1.(2021?浙江6月選考,22)某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖

所示，電極A為非晶硅薄膜,充電時l?得電子成為Li嵌入該薄膜材料

中；電極B為LiCOO2薄膜;集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是

(B)

電極AZ封鎖層

電極B、

ES集流體A

集流體B?z

基體I

A.充電時一,集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時，外電路通過amol電子時,LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi,

C.放電時-，電極B為正極,反應(yīng)可表示為

LiI-XCO02+XLi'+xe'=LiCoO2

放電

XSi+Liι-xCo02??Si+LiCoO2

解析：由圖可知,集流體A與電極A相連,充電時電極A作陰極,故充電

時集流體A與外接電源的負(fù)極相連,A正確;放電時一,外電路通過amol

電子時一，內(nèi)電路中有amolLi'通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正

極,但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失Li',B不正確;放電時，電極B為

正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)可表示為Liι-xCo02+xLi'+xe=LiCo02,C正

確；電池放電時一，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li：正極上

LiLCoo2得至IJ電子和Li'變?yōu)長iCO（V故電池總反應(yīng)可表示為

放電

LixSi+Lil-xCo02τ?Si+LiCo02,D正確。

2.（2020?海南卷，11）某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示,下列說法

正確的是（A）

C.電池工作時,a電極附近PH降低

2+4e-4H=2H20

解析:該電池將乙烯和水轉(zhuǎn)化為乙醛,可用于乙醛的制備,故A正確；

由圖知,a電極為正極,b電極為負(fù)極,故B錯誤；電池工作時,氫離子移

向正極,a電極的反應(yīng)式為0z+4e+41_2上0,a電極附近PH升高,故C、

D錯誤。

3.（2021?全國甲卷，13）乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如

圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的乩0解離為K和

OH,并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是

（D）

ΓΓ?]

0O